informe-laboratorio corregido

7/18/2019 informe-laboratorio corregido

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Universidad CENTROAMERICANA.

Facultad de Ciencia, Tecnología Y Amiente.

!e"artamento de Ciencias #$sicas.

Coordinaci%n de Ciencias Naturales.

Asignatura de &uímica 'eneral.

(aoratorio)*

Tema+ Reconocimiento de Materiales de laoratorio Traa-o con tuo de

vidrio.

Mc+ /íctor /alle.

Nomres+

#r+ 0orge Carlos Cuadra Molina.

#r+ 1edro !ía2 Cano.



Resumen.

El propósito de la práctica fue que los estudiantes conocieran, supieran la utilidad de cada

uno del diferente instrumento del laboratorio y la observación de una combustión completa

y una combustión incompleta. Lo primero que se hizo fue la manipulación del mechero,

una vez encendido proseguimos a observar lo que pasaba cuando entraba y no entrabaoxígeno en la llama del mechero respectivamente. Lo que se observo es que cuando en la

llama del mechero no entraba oxigeno el color de la llama en su parte baa es de color azul,

!ientras que con la llama que no le entraba oxigeno por ning"n lado la llama se torna de

color narana muy fuerte en toda la llama. Luego pasamos al momento de la

experimentación de las combustiones por medio de unas capsulas de porcelana, se puede

observar que cuando ponemos a calentar las capsulas en una combustión completa en este

caso que a la llama le entre oxigeno la cápsula no cambia de color, !ientras cuando la

ponemos a calentar en una combustión incompleta, es decir que a la llama no le entra

oxígeno la capsula que estamos calentando se torna en un color Negro. La otra parte del

laboratorio fue manipulación de tubos de vidrios #como cortarlos, darles forma a partir de

una combustión, etc.$ Lo que se realizo fue cortar tubos de vidrios con el cortador de tubos

de vidrios para luego calentar los vidrios y mientras se iban calentando podíamos aplicarles

un poco de fuerza para darles formas, de lo contrario si aplicábamos mucha fuerza se

rompían.

INTRODUCCION:

El día % de laboratorio el profesor nos impartió lo que fue el reconocimiento de los

diferentes tipos de materiales de laboratorio y con ello aprendimos los distintos usos ydistintas formas que poseen cada uno de los materiales ya que hay unos que tienen nombres

similares pero su forma o uso es distinto. &os dimos cuenta de los tres tipos de combustión'

mala, regular y buena. &os dimos cuenta que en el laboratorio hay más de () tipos deherramientas para el facilita miento de nuestro aprendizae. Luego procedimos a la

manipulación con tubos de vidrios, la experiencia fue de suma importancia para nuestra

carrera ya que en el proceso de culminar nuestros estudios tendremos que manipular a la

perfección el uso del mechero y tubos de vidrios.



Objetivos

Objetivos Generales.

Identificar los diferentes instrumentos de laboratorios y el uso que tiene cada uno.

Objetivos específicos.

Establecer diferencias entre combustiones completas e incompletas.

Reconocer instrumentos de laboratorio y su uso.

Enumerar las diferentes normas de seguridad dentro del laboratorio.



Marco Teórico.

34i5i"edia, 67*89En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que

produce la combustión (comburente), generalmente el oxígeno en forma de O gaseoso.

!os explosi"ostienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no necesitan el oxígeno del aire

para reali#ar la combustión.

La combustión completa de un combustible es aquella llevada a cabo con la cantidad

estequiometria de Oxígeno; que es la cantidad justa de oxígeno que se necesita para quemar todo

el combustible.

Sin embargo, decimos q la combustión es incompleta cuando la cantidad de Oxígeno con la que se

quema el combustible es menor a la estequiometria(a la necesaria mol a mol).

También existe la combustión con exceso de oxígeno, que es cuando se aporta más del realmente

necesario para la combustión completa del combustible.(Yahoo, 2008)

!a combustión es una reacción entre un comburente y un combustible, con desprendimiento de lu#

y calor(quimymasblogspot, $$%)

Como mencionábamos anteriormente sabemos que existen 2 tipos de combustión la combustión

completa y la combustión incompleta.

Combustión Completa.

&oda combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono ('O) y agua

en estado de "apor (O) no importa cu*l sea el combustible a quemar. Estas sustancias no son

tóxicas, pero el dióxido de carbono es el mayor responsable del recalentamiento global.

'ombustible + O 'O + O + energía (lu# y calor)

El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exot-rmica. Esa energíacalórica ace e"aporar el agua, o sea los productos de una combustión completa est*n en estado

gaseoso.

!a combustión completa presenta llama a#ul p*lido, y es la que libera la mayor cantidad de calor /

comparada con la combustión incompleta del mismo combustible. Entonces, para acer rendir

me0or el combustible, ay que airear el lugar donde ocurre una combustión.

1na ecuación que representa la combustión completa del metano (principal componente del gas

natural) es2

'3 + O 'O + O(quimymasblogspot, $$%)

Combustión incompleta:



!a combustión es incompleta cuando la cantidad de O no es suficiente para quemar de modo

completo al combustible. !os productos de la combustión incompleta "arían seg4n la cantidad de

oxígeno disponible. 5eneralmente se forma monóxido de carbono ('O), gas sumamente tóxico.

Esta sustancia produce la muerte por asfixia, ya que se combina con la emoglobina de la sangre a

una "elocidad mayor que la del oxígeno. Esto significa que, a4n abiendo oxígeno en el aire, la

emoglobina absorbe al monóxido de carbono antes, formando una mol-cula comple0a muy

estable. !os primeros síntomas de intoxicación son2 somnolencia, dolor de cabe#a, mareos,

"ómitos.

Otro producto de una combustión incompleta es el carbón, sólido, que por acción del calor se pone

incandescente y da ese color amarilloanaran0ado a la llama, que por eso se le dice llama luminosa

o fuliginosa. Este carbón, finamente di"idido, se ele"a por el calor que desprende la combustión, y

se "a enfriando a medida que se ale0a de la fuente de calor, formando umo negro, que se deposita

en los ob0etos cercanos formando lo que se conoce como ollín.

&ambi-n se produce agua, en estado de "apor, como otro producto m*s de una combustión

incompleta.

!a combustión incompleta no sólo es peligrosa, sino que libera menor cantidad de calor que la

combustión completa del mismo combustible, o sea que lo malgasta.5eneralmente, estas combustiones se producen cuando el combustible tiene un alto porcenta0e del

elemento carbono. El caso típico es el uso de los braseros, recipientes met*licos donde se coloca

el carbón prendido, y se usan para calefaccionar.

1na ecuación que representa la combustión incompleta del exano (principal componente de las

naftas li"ianas) es2

'673 + 3 O 'O + 8 ' + % O

exano oxígeno monóxido carbón agua

de carbono (ollín)

!as ecuaciones de combustión incompleta no son estequiometrias, o sea, se pueden balancear de

distintas formas y todas son correctas.(quimymasblogspot, $$%)

Ecuaciones combustión completa e incompleta.

La combustión completa es aquella que surge de equilibrar la ecuación estequiometria

C2H4 + 3O2 => 2CO2 + 2H2O

La combustión incompleta es aquella en la que no se tiene la suficiente cantidad de oxigeno (no es

estequiometria) para producir CO2 y por lo tanto se produce CO o C (coque)

C2H4 + 2O2 => 2CO + 2H2O(quimymasblogspot, 2007)

9etodología



:e lle"ó acabo la combustión incompleta cuando en la llama del mecero se

obser"aba la falta de oxígeno y se tornaba un color naran0a bastante fuerte y

;esprendía abundante umo. 'uando calentamos !a capsula se tornó un color

negro, por lo que llamamos contil.

:e lle"ó a cabo la combustión completa en este caso el proceso fue similar perolos resultados fueron diferentes al obser"ar la llama del mecero con ab4ndate

oxigeno daba como resultado una llama de color a#ul en su superficie y ro0a en el

centro y no desprendía ning4n tipo de umo. 'uando 'alent-mosla capsula no

tomo ning4n color.



RESUT!"OS # "$SCUS$O%ES

En la combustión completa obser"amos que la llama era de color a#ul y que no

liberaba en lo absoluto nada de umo.

En cambio con la combustión incompleta era todo lo contrario le emanación de

umo era en exceso por la falta de oxigeno.



Conclusiones

El reconocimiento de los materiales fue fundamental para nosotros ya que

conocimos de sus usos y funciones puesto que a lo largo de la carrera los

utili#aremos en todos los laboratorios.

El uso del mecero fue nuestra primera practica con los dos tipos de

combustiones completa e incompleta, fue aí donde obser"amos las distintas

formas y color de la llama del mecero una color naran0a y otra color a#ul.

ista &e Referencia.

Trabajos citadosquimymasblogspot . 3*8 de e"tiemre de 677:9. Otenido de

;tt"+<<=uimmas.logs"ot.com<677:<7><comustin?la?comustin?es?una?

reaccin.;tml

Yahoo. 36* de Mar2o de 677@9. Otenido de

;tt"s+<<es"anol.ansers.a;oo.com<=uestion<indeB

=idD677@77**77*GAA5RUt

Wikipedia. 3G de 0ulio de 67*89. Otenido de

;tt"+<<es.i5i"edia.org<i5i<ComustiHC8H#8n

ANEXOS

'. 9encione la función de los siguientes instrumentos de laboratorio2

refractómetro, tubo de &iele, bureta, manómetro, balan#a analítica,

agitador magn-tico.

Refractómetro21n refractómetro mide la concentración de unasolución calculando el índice de refracción. En 7<%3, Ernst

=bbe fue reconocido por la publicación de la descripción de un

dispositi"o utili#ado para medir el índice de refracción,

dispositi"o que se conoce aora como el refractómetro =bbe.

:on dispositi"os importantes utili#ados en laboratorios



industriales y clínicos para el an*lisis de la composición

química de las sustancias. &ubo de tiele2El tubo de &iele es un tubo de "idrio dise>ado

para contener el aceite de calefacción y un termómetro al que

est* unido un tubo capilar que contiene la muestra. !a forma

del tubo de &iele permite la formación de corrientes de

con"ección en el aceite cuando se calienta. ?ureta2 Es un tubo largo de "idrio, abierto por su extremo

superior y cuyo extremo inferior, terminado en punta, est*

pro"isto de una lla"e. =l cerrar o abrir la lla"e se impide o se

permite, incluso gota a gota, el pasodel líquido. El tubo est*

graduado, generalmente, en d-cimas decentímetro c4bico. 9anómetro2 es un instrumento de medición para la presión de

fluidos contenidos en recipientes cerrados. :e distinguen dos

tipos de manómetros, seg4n se empleen para medir la presión

de líquidos o de gases ?alan#a analítica2 es una clase de balan#a de laboratorio

dise>ada para medir peque>as masas, en un principio de un

rango menor del miligramo (y que oy día, las digitales, llegan

asta la die#mil-sima de gramo2 $,$$$7 g o $,7 mg). =gitador magn-tico2 consiste de una peque>a barra

magn-tica (llamada barra de agitación) la cual est*

normalmente cubierta por una capa de pl*stico (usualmente

&eflón) y una placa deba0o de la cual se tiene un magneto

rotatorio o una serie de electro magnetos dispuestos en formacircular a fin de crear un campo magn-tico rotatorio.

. @Aor qu- es indispensable conocer y poner en pr*ctica las normas de

seguridad en el laboratorioB Aara e"itar accidentes en los alumnos y

docentes.C. @Du- gas se usa en el laboratorioB i el propano ni el butano tienen olor

@Aor qu- uele el gas del laboratorioB:e usa el butano o el propano, y el olor, se debe a que para pre"enir

accidentes, incendios, intoxicaciones, se le agrega mercaptanos, para que

se sienta ese olor tan característico, de lo contrario no tendrían olor.3. @;e qu- color est* pintado la tubería que conduce el gas en el laboratorioB

;e color amarillo.8. @Du- es una llamaB

'uando se produce la combustión de un elemento inflamable en una

atmósfera rica en oxígeno, se obser"a una emisión de lu#, que puede llegar

a ser intensa, denominada llama.



6. @Du- reacción ocurre cuando la llama se luminosa (amarilla), m*s completa

(a#ul gris*ceo)B'uando la "*l"ula del aire est* cerrada (llama segura), la llama es intensa

de color amarillo'uando la "*l"ula esta medio abierta, la llama es un poco menos intensa de

color ro0i#o.'uando la "*l"ula est* abierta al F$G, la llama tiene un color a#ul bastante

claro y la #ona de combustión es bastante alta. 'uando la "*l"ula est* abierta por completo, la llama tiene un color a#ul

m*s oscuro, y el cono externo de la llama es bastante alto.%. @Du- es combustión, combustible y comburenteB(escriba l reacción de

combustión)!a combustión es una reacción química en la que un elemento combustible

se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O

gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido la combustión es

una reacción exot-rmica que produce2 'alor al quemar.!u# al arder. 'ombustible es cualquier material capa# de liberar energía

cuando se cambia o transforma su estructura química. :upone la liberación

de una energía de su forma potencial a una forma utili#able (por ser una

reacción química, se conoce como energía química). En general se trata de

sustancias susceptibles de quemarse. :e denomina comburente a la

sustancia que participa en la combustión oxidando al combustible (y por lo

tanto siendo reducido por el este 4ltimo). El comburente m*s abitual es el

oxígeno.<. @;e qu- otra forma se puede cortar el "idrioB

o las dem*s son solo teorías.F. @Aor qu- debe limarse y pulirse un tubo de "idrio reci-n cortado que se "a

a usar en el laboratorioBAara e"itar cualquier tipo de cortadura ya que las puntas quedan

extremadamente filosas.7$.@Aor qu- la gran parte de la cristalería de laboratorio seta eca de "idrio

pyrex u otra calidad equi"alenteB @= qu- se debe que el pyrex resista los

cambios de calorBAor qu- resiste los diferentes tipos de cambio de calor.El "idrio pirex o el "idrio de boro silicato tiene una resistencia química muy

buena resistencia química al agua, *cidos (menos al *cido fluorídrico y

fosfórico caliente), soluciones de sal, disol"entes org*nicos. Otra propiedad

del "idrio pirex es que resiste altas temperaturas sin deformarse, no se

deforma por deba0o de 88$H'. Estas "enta0as, en unión de la de tener una

dilatación t-rmica ba0a, acen al "idrio AREJ sin ri"al para traba0os

científicos.

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