Modelo de Informe de Laboratorio

FACULTADDECIENCIAS EXACTAS Y NATURALESInforme de Prctica de LaboratorioLab. Quimica II

Ttulo del informeSantiago Montes Osorio , Valeria Betancurt

Fecha de presentacin 11/12/2014____________________________________________________________________________________________________________________________

ResumenEl pH es la medida convencional de la actividad de los hidrogeniones, esto es, de la acidez o alcalinidad de una solucin. Cuando el agua pura se disocia, se producen simultneamente, y en igual nmero, iones de hidrgenos (H+) y de oxidrilos (OH-).Normalmente en el trabajo experimental es necesario detectar el PH de una solucin. La medida rigurosa del PH se efecta por medio de un potencimetro, sin embargo una determinacin aproximada del PH puede lograrse con indicadores. Los indicadores son colorantes cidos o bsicos (muy dbiles) que tienen la propiedad de cambiar su color en solucin acuosa dentro de un rango determinado de PH.

Palabras Clave: PH, POH, Indicadores, Constante de Ionizacion ____________________________________________________________________________________________________________________________

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Inserte aqu el diseo o fotografa del montaje experimental mediante menu-insertar imgenFigura No__Descripcin de la figura

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1. Introduccin El objetivo de la prctica es determinar experimentalmente el pH de una solucin por medio del mtodo colorimtrica. En este experimento se preparan varias soluciones de pH conocido y se hallaron las coloraciones que son caractersticas de algunos indicadores en soluciones de diferentes pH. Esta informacin es usada, para determinar las constantes de disociacin del amoniaco y cido 0.05 M.Con el fin de discutir los problemas que acabamos de plantear, conviene emplear una escala de concentraciones diferentes de la que hemos venido utilizando. La escala que vamos a definir recibe el nombre de escala de pH y fue propuesta por vez primera por el bioqumico S.P.L Sorensen en 1909 inicialmente fue introducida para expresar de formas ms cmoda las concentraciones de H3O+, pero su utilidad se ha extendido mucho ms al tratar de los cidos dbiles hemos visto que la concentracin de los iones H3O+ de sus disoluciones acuosas es frecuentemente muy pequea y se expres con la formula pH=-log [H3O+]

2. Procedimiento Experimental

Para el procedimiento de la prctica se desarrollaron los siguientes pasos:-se tienen 2 soluciones estndar de HCL y NaOH ambas 0,001M, con estas soluciones de concentracin conocida, por dilucin se prepara con agua destilada otras soluciones de PH definido-Se toma un ml de solucin de HCL 0.001M se mezcla con 9ml de agua destilada. La concentracin de la solucin final ser [H]= 0,0001M-En forma sucesiva y siguiendo el mismo procedimiento anterior, se prepara otras soluciones de [H]=0,00001M y [H]= 0,000001M -Del mismo modo deber diluirse 1ml de la solucin 0,001M de NaOH, cuya [OH]=0,001M con 9 ml de agua destilada. Se obtendr en este caso una solucin de NaOH 0,0001M donde [OH]= 0,0001MPor dilucin sucesiva se preparan soluciones de [OH]= 0,00001M y 0,000001M -teniendo porciones de 10 ml de cada una de las soluciones ya preparadas, se vierte en cada tubo una gota del indicador -Empleando el indicador nuevamente, y tomando como referencia las coloraciones obtenidas en la parte 1 con las soluciones estndar, usted determinara el PH aproximado de las siguientes soluciones acuosas: CH3COOH 0.1M CH3COONa 0.1M-se toman dos tubos de ensayo y en cada uno se vierte 2 ml de cada solucin, se vierte 2 gotas del indicador, se compara y se registra el PH de la solucin

3. Resultados y Discusin En 4 tubos de ensayo se aadi (HCL) en otros 4 (NaOH), un tubo con agua y otros dos de PH desconocida para medir su pH en los tubos de HCL con disoluciones de concentracin [H]=0,001M, 0,0001M, 0,00001M, 0,000001M, donde da unos PH respectivos de = 3, 4, 5, 6, donde el agua `presenta un PH= 7, y la base (NaOH) con una disolucin de concentracin [OH]= 0,001M, 0,0001M, 0,00001M, 0,000001M con PH= 8,9,10 y 11 se pudo observar que el indicador azul de bromotimol en los PH acidos se presentaba de un color

4. ConclusionesInserte aqu la tabla o grfico de resultados Tabla (o Figura) No__Descripcin de la figura

Describa qu obtuvo y si concuerda este resultado con el objetivo de la prctica de laboratorio y con la bibliografa. Deduzca de los resultados el o los fenmenos a los que se enfoca la prctica. Anote comportamientos inesperados que tomaron real importancia

Bibliografa:Textos [1] Autor, tema, nombre del libro, editorial, capitulo, nmeros de pginas [No] Autor, ttulo de gua de prctica de laboratorio, nombre del libro, editorial, capitulo, numero de pginaInternet [No]Autor, ttulo de la pgina propietario sitio Web, fecha de publicacin, URL (direccin de internet).

Debe aparecer por lo menos una bibliografa de libro de texto la de la gua de laboratorio (si existe) y una pgina de Internet.

NOTA: ES REQUISITO MANTENER ESTE FORMATO (MARGENES, SANGRIAS, ESPACIOS, TIPOS DE LETRA, TAMAOS DE IMAGEN, ETC) PARA QUE PUEDA SER CALIFICADO.

Evaluacin (espacio para el docente)

temMx.Nota

Resumen - Palabras clave

1.0

Introduccin

1.0

Procedimiento experimental

1.0

Resultados y Discusin

1.0

Conclusiones

1.0

Calificacin 5.0

yelicza.marin@ucaldas.edu.co