INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR

“CENTRAL TÉCNICO”INFORME: 1NOMBRE: Daniel Cañizares CURSO: 5 “D1”ESPECIALIDAD: ElectrónicaFECHA DE INICIO: 8 de abril 2011 FECHA DE ENTREGA: 15 de abril del 2011TEMA: Electrólisis OBJETIVO: Conocer la conductibilidad eléctrica.

Marco teórico

-Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de alambre conectados a una fuente de alimentación eléctrica (batería de 9v) y sumergidos en la disolución.

-La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.

-Nunca deben unirse los alambres, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.

PROCEDIMIENTO

-EN EL CIRCUITO VERIFCAR LA CONDUCION ELECTRICA A TRAVES DE UNA SOLUCION SALINA

-Agregar sal en el recipiente que tiene agua y observar que es lo que pasa¿Qué reacción tubó?Se prende el foquito porque cuando aumenta el soluto incrementa la conducción de la corriente eléctrica.

Reacciones

-Agua (H2O)

-62g de cloruro de sodio (NaCl)

-Cobre (Cu)

Cálculos Matemáticos

Gráficos

CONCLUCIONES 1.- QUE ES ELECTROLIS

La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.2.-QUE ES ENLANCE IONICOes una unión que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo

Recomendaciones:

NaCl PROCEDIMIENTONa= 23x1=23 62g 100%Cl= 35x1= 35 58g X 58

% = 58gx100% 62g

93,5

-Tener muy en cuenta la polaridad del diodo led porque de lo contrario no se prendera.-También fijarse en que los alambres no se toquen porque puede producir un corto circuito y quemarse el diodo led.-Si es que el circuito no funciona revisar si todo esta bien soldado.

Bibliografía: http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis