Informe de segundo trimestre

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Docente: Bioq. Farm. Carlos García MsC.Alumnos:

Teresa GomezcoelloJose Luis Cabrera

Fecha: 02-08-2013 – 09/08/2012Curso: 5to Bioquimica y Farmacia Paralelo: A Grupo #2

PRÁCTICA N° 8

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ALUMINIO

Animal de Experimentación: Cobayo.

Vía de Administración: Vía Parenteral.

OBJETIVOS

Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el cobayo ante la Intoxicación por el aluminio.

Determinar la toxicidad del aluminio en el organismo de animal de experimentación. Encontrar el tiempo e que se presenta los efectos en el animal y su posterior muerte.

MATERIALES

Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla

Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 177

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SUSTANCIAS

Hidróxido de sodio Ácido acético Carbonato desodio Sulfuro de amonio Fosfatos alcalinos Hidróxido de amonio Aluminon

PROCEDIMIENTO

1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 2. Pesar el cobayo 3. Administrar nitrato de plomo por vía peritoneal al cobayo 10ml 4. Colocar al cobayo en la campana,5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.6. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos

en un vaso de precipitación 7. Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio 8. Colocar 25 ml de HCl concentrado.9. Agregar 2gr de clorato de potasio.10. Llevar a Baño María por 30 minutos11. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más d clorato de potasio.12. Luego de finalizar el proceso de Baño maria filtrar para obtener el líquido filtrado o

muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.

1. Con el aluminón: en un medio ligeramente acidificado con ácido acético, en tubo de ensayo se añaden 2 gotas reactivo, se calienta a ebullición y se centrifuga. En presencia de aluminio se produce una laca color rosa claro. También se puede realizar esta prueba en medio ligeramente amoniacal que en un medio regulador acético-acetato debiendo evitarse el exceso de colorante.

Al+3 + colorante + NH3 + Aluminón----------------- laca rosa claro.

2. Con el carbonato desodio: frente a este reactivo el aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio insoluble en exceso de reactivo, soluble en acidos y álcalis.

Al+3 + CO3 ------------------- Al(OH)3 + CO2

3. Con el sulfuro de amonio: el aluminio reacciona con el sulfuro de amonio produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble en álcalis y ácidos.


4. Con los fosfatos alcalinos : los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en ácido acético y en exceso de reactivo, soluble en ácido clorhídrico y en hidróxido de sodio.

Al +3 + PO4------------------- PO4Al.4H2O

5. Con el hidróxido de amonio: el hidróxido de amonio en presencia de aluminio origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en hidróxidos alcalinos como en ácidos minerales.

GRÁFICOS

1.-Aninal a utilizar 2.-Inyectando la sustancia al cobayo 3.-observando reacciones

4.-Depilando la zona de corte 5.-Con la ayuda del bisturí cortando para sacar las viseras


6.- Colocando las viceras en el vaso de precipitación 7.- Adicionando 25ml de HCl y clorato de K 8.- Baño Maria

9.- Adicionando los 2gr de clorato de potasio 10.- filtrar

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reconocimiento en Medios Biológicos

Reacción con el carbonato de sodio:

Reacción Positiva característica

Reacción de con el sulfato de amonio:

Reacción Positiva no característica


Reacción con fosfatos alcalinos:

Reacción Negativo

OBSERVACIONESHemos observado que al administrar el aluminio por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y tuvo una reacción rápida del toxico debido a que a los 4 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo Acción

1 minuto Inmóvil

2 minutos 3 segundos Queda dormido

3 minutos 40 segundos Dormido y respiración rápida y se mueve

4 minutos Temblores

5 minutos Muere

CONCLUSIONES

Con la ayuda de esta práctica podemos concluir que:

La toxicidad del aluminio se presenta a altas dosis


La acumulación masiva de este metal provoca situaciones temblorosas para quien esta intoxicado con este metal.

La muerte por intoxicación masiva de este metal se da de una forma muy rápida.RECOMENDACIONES

Luego de haber realizado nuestra practica podemos recomendar que

Es indispensable cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorioEs necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconvenienteVerificar que el equipo en perfectas condiciones de temperatura

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es el aluminio?

El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX el metal que más se utiliza después del acero.

Causas de la intoxicación por aluminio.

Debido a que el aluminio se encuentra prácticamente en todos los alimentos, agua, aire, y tierra, las personas pueden estar expuestas a altos niveles de aluminio cuando:

Consumen alimentos que contengan altos niveles de aluminio Inhalan polvo de aluminio en el aire en el lugar de trabajo Viven en ambientes polvosos Viven donde se extrae o procesa aluminio Viven cerca de ciertos sitios de desechos peligrosos Viven donde el aluminio es naturalmente alto Reciben vacunas que contengan aluminio

Diagnóstico

Su médico le preguntará acerca de sus síntomas e historial clínico, y le realizará un examen físico.


Exámenes podrían incluir los siguientes:

Prueba de infusión de deferoxamina Radiografías de huesos largos Exámenes de sangre en busca de anemia Biopsia ósea para medir los niveles de aluminio

*

Tratamiento

Hable con su médico acerca del mejor plan de tratamiento para usted. Las opciones de tratamiento incluyen:

Medicamentos

El medicamento, mesilato de deferoxamina, se puede administrar para ayudar a eliminar el aluminio de su cuerpo. Esta sustancia trabaja mediante un procedimiento conocido como quelación, la cual ayuda a que el cuerpo se deshaga de materiales venenosos.

Evasión de Aluminio

Su médico le puede dar instrucciones sobre cómo evitar la exposición al aluminio en su dieta y otras fuentes.

Prevención

Para ayudar a reducir sus probabilidades de tener toxicidad por aluminio, siga pasos para evitar lo siguiente, lo cual puede contener aluminio:

Antiácidos Antitranspirantes Dialisato (la solución de químicos usada en la diálisis) Inmunizaciones Soluciones TPN (nutrición parenteral total)

BIBLIOGRAFIA:

http://www.med.nyu.edu/content?ChunkIID=177911

http://www.infobioquimica.com/wrapper/CDInterpretacion/te/to/10.htm

FIRMAS


________________ ______________ Teresa Gomezcoello José Cabrera




Teresa GomezcoelloJosé Luis Cabrera

Fecha: 17-08-2013 --- 23-08-2013Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A Grupo #2

PRÁCTICA N° 9

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR NITRATO DE ZINC.Animal de Experimentación: Cobayo.


OBJETIVOS

Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el cobayo ante la Intoxicación por el ZINC.

Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con el ZINC y controlar el tiempo en que actúa el ZINC en el cobayo.

Reconocer mediante pruebas de identificación la presencia del ZINC en el cobayo.

MATERIALES


10

REVISADO

DIA MES AÑO

Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo

SUSTANCIAS

HCl concentrado. Nitrato de zinc NaOH NH4OH K4Fe(CN) S(NH4)2

PROCEDIMIENTO

13. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 14. Pesar el cobayo 15. Administrar nitrato de zinc por vía peritoneal al cobayo 10ml 16. Colocar al cobayo en la campana,17. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.18. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos

en un vaso de precipitación 19. Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio 20. Colocar 25 ml de HCl concentrado.21. Agregar 2gr de clorato de potasio.22. Llevar a Baño María por 30 minutos23. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más d clorato de potasio.24. Luego de finalizar el proceso de Baño maria filtrar para obtener el líquido filtrado o

muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.a. Con Hidróxidos Alcalinos: originan un precipitado blanco gelatinoso de

hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2ClNaZn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O


b. Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales con formación de sales complejas zinc amoniacales.

Zn ++ + NH4OH Zn(OH)2

Zn ++(OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6

c. Con el Ferricianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.

K4Fe(CN) + 2ZnCl6 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

d. Con el Sulfuro de Amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble de ácidos minerales e insolubles en ácido acético.

ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl

GRÁFICOS





9.- Adicionando los 2gr de clorato de potasio 10.- filtrarREACCIONES

Reaccion con NaOH Reacción con NH4OH Reaccion con 2ZnCl6

Reacción con S(NH4)2


MUESTRA Nº 1


Reacción con Hidroxidos Alcalinos.

Reacción Positivo característico precipitado blanco gelatinoso.

Reacción con el Amoniaco

Reacción Positivo no característico no hubo precipitado blanco pero si coloración amarilla.

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio Reacción Positivo no característico no hubo precipitado blanco pero hubo cambio de coloración a celeste.


Reacción con Sulfuro de Amonio.

Reacción Positivo característico produjo un precipitado blanco.

MUESTRA Nº 2Reacción con Hidroxidos Alcalinos.

Reacción Positivo característico precipitado blanco gelatinoso.

Reacción de con el Amoniaco


Reacción Positivo no característico no hubo precipitado blanco pero si coloracion amarilla.

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio Reacción Positivo no característico no hubo precipitado blanco pero hubo cambio de coloración a celeste.

Reacción con Sulfuro de Amonio.

Reacción Positivo característico produjo un precipitado blanco.

OBSERVACIONES


Hemos observado que al administrar el zinc por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a que a los 9 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo Acción

1 minuto Inmóvil

2 minutos 3 segundos Perdida de la visión

9 minutos Muere

CONCLUSIONES


El zinc es un toxico masivo en grandes dosi produce en el animal de experimentación varios efectos como inmovilidad, falta de visión, etc.

Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar zinc, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas, positivo pero no característico ya que se produjo el cambio de coloración pero no el esperado.

Hemos aplicado otro método de destilado obteniendo si destreza en este nuevo método.

RECOMENDACIONES


Es indispensable cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorioEs necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconvenienteTrabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertesVerificar que el equipo en perfectas condiciones de temperatura

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es el zinc y cuales son sus funciones?


Es un oligoelemento importante que las personas necesitan para mantenerse saludables. Este elemento se encuentra en segundo lugar sólo después del hierro por su concentración en el organismo.

Funciones

El zinc se encuentra en las células por todo el cuerpo. Es necesario para que el sistema de defensa del cuerpo (sistema inmunitario) trabaje apropiadamente. Juega un papel en la división y crecimiento de las células, al igual que en la cicatrización de heridas y en el metabolismo de los carbohidratos.

El zinc también es necesario para los sentidos del olfato y del gusto. Durante el embarazo, la lactancia y la niñez, el cuerpo necesita zinc para crecer y desarrollarse apropiadamente.

Una reciente información a raíz de una revisión por expertos sobre los suplementos de zinc mostró que:

Cuando se toma durante al menos 5 meses, el zinc puede reducir el riesgo de enfermarse de resfriado común.

Empezar a tomar suplementos de zinc al cabo de 24 horas después de que los síntomas del resfriado empiezan puede reducir su duración y hacer que éstos sean menos intensos.

2.- ¿Cuáles son las fuentes alimenticias de zinc y cuáles son sus efectos secundarios?

Fuentes alimenticias

Los alimentos ricos en proteínas contienen grandes cantidades de zinc. Las carnes de res, cerdo y cordero contienen mayor cantidad de zinc que el pescado. La carne oscura de un pollo contiene más cantidad de zinc que la carne blanca.

Otras fuentes buenas de zinc son las nueces, los granos enteros, las legumbres y la levadura.

Las frutas y las verduras no son buenas fuentes, porque el zinc en las proteínas vegetales no está tan disponible para el consumo humano como el zinc de las proteínas animales. Por lo tanto, las dietas bajas en proteínas y las dietas vegetarianas tienden a ser bajas en zinc.

El zinc está en la mayoría de los multivitamínicos y suplementos minerales. Estos suplementos pueden contener gluconato, sulfato o acetato de zinc, pero no está claro si una forma es mejor que las otras.

El zinc también se encuentra en algunos medicamentos de venta libre, como pastillas, aerosoles nasales y geles nasales para resfriados.

Efectos secundarios

Los síntomas de la deficiencia de zinc abarcan:

Infecciones frecuentes. Hipogonadismo en los hombres.


Pérdida de cabello. Inapetencia. Problemas con el sentido del gusto. Problemas con el sentido del olfato. Llagas en la piel. Crecimiento lento. Dificultad para ver en la oscuridad. Heridas que tardan mucho tiempo para sanar.

Los suplementos de zinc en grandes cantidades pueden causar diarrea, cólicos abdominales y vómitos, generalmente en el lapso de 3 a 10 horas después de su ingestión. Los síntomas desaparecen en un corto período de tiempo después de suspender los suplementos.

Las personas que utilizan aerosoles nasales y geles que contienen zinc pueden tener efectos secundarios como perder su sentido del olfato.

BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002416.htm http://www.zonadiet.com/nutricion/zinc.htm http://www.reservame.com.ec/reservame/zinc.html

FIRMAS

________________ _____________ Teresa Gomezcoello José Cabrera

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.

ALUMNOS:


REVISADO

DIA MES AÑO

Teresa Gomezcoello

José Luis Cabrera

FECHA: 6de Septiembre del 2013- 13 de Septiembre del 2013

CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia PARALELO: “A”

PRÁCTICA N. 10

TÍTULO LA DE PRÁCTICA:

INTOXICACIÓN POR MERCURIO.

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Parenteral

OBJETIVOS:

Conocer la acción del mercurio utilizando un animal de experimentación como el cobayo. Conocer las reacciones para identificar la presencia de mercurio en la muestra del destilado

obtenido Identificar mediante reacciones si existe la presencia de mercurio y así lograr establecer una

intoxicación por mercurio. Observar los síntomas de la intoxicación por mercurio y determinar el tiempo de muerte del

animal. Establecer la gravedad de la intoxicación por mercurio.

MATERIALES:

Bisturí #13 Perlas de vidrio. Equipo de disección pipetas. Cinta cronometro Vaso de precipitación guantes de latex. Erlenmeyer mascarilla Jeringuilla de 10cc tubo de ensayo

SUSTANCIAS: Nitrato de mercurio.HCl conc.Clorato de potasio.Difeniltiocarbazona.Difenilcarbazida

PROCEDIMIENTO:- Inyectar el toxico al animal (nitrato de mercurio)- Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte- Realizar la diseccion.- Colocar las vísceras en un vaso de precipitación- Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl conc.- Llevar a baño maria por 30 min.- Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr más de KClO3.


- Dejar enfriar y filtrar.- Realizar las reacciones de reconocimiento.

1.- Con Yoduro de Potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga mercurio frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo de yoduro mercúrico.HgCl2 + 2IK -------------------------- HgI2+ 2KCl.2.- Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer el mercurio (el reactivo se prepara con 0,012 gr de ditizona disuelta en 1000ml de Cl4C), se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas de reactivo con lo cual debe producir un color anaranjado en caso positivo, si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla.3.- Con el Difenilcarbazida: en medio acuoso la difenilcarbazida produce con el mercurio un color violeta o rojo violeta.

GRÁFICOS




6.-Realizando el destilado

REACCIONES:

Reacción 2 con yoduro de potasio: positivo característico.

Reacción 3 con Difenilcarbazona: positivo característico.

Reacción 4 con Difenilcarbazida: negativo.

OBSERVACIONES


Hemos podido observar con esta práctica que el cobayo tiene diferentes reacciones en diferentes tiempos así como se indica en el cuadro siguiente:A los 3 minutos presento dificultada para caminar, a los 5 minutos presento convulsiones y a los 15 minutos murió en el momento de realizar la decepción se observaron que los órganos presentaban quemaduras producidas por el nitrato de mercurio que se administró.

CONCLUSIONES:

El mercurio a dosis altas causas varias complicaciones en el organismo hasta producir la muerte del mismo.

El nitrato de mercurio una vez en el organismo siendo introducido vía peritoneal y de forma súbita lesiona los órganos con quemaduras.

El mercurio es un agente tóxico altamente reactiva que es difícil identificar el mecanismo mediante el daño, y queda mucho por conocer acerca del mecanismo. El daña el sistema nervioso central, el sistema endocrino, los riñones y otros órganos.

RECOMENDACIONES:Cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorioEs necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconvenienteTrabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertesVerificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la destilación.

CUESTIONARIO:

Generalidades:El envenenamiento por mercurio (también conocido como Hydrargyria, hidrargirismo o mercurialismo) es una enfermedad causada por la exposición al mercurio o sus compuestos. El Mercurio (símbolo químico Hg) es un metal pesado; la intoxicación por mercurio se presenta en varias formas, lo que puede producir efectos tóxicos en dosis suficientemente altas. Su estado de oxidación cero Hg0 existe como vapor o como metal líquido, su estado de mercurio Hg+ existe en forma de sales inorgánicas, y su estado de mercurio Hg2+ puede formar o sales inorgánicas o compuestos órgano-mercuriales, los tres grupos varían en los efectos. Los efectos tóxicos incluyen daño al cerebro, los riñones y los pulmones. El envenenamiento por mercurio puede provocar varias enfermedades, incluyendo acrodinia (enfermedad de rosa), el síndrome de Hunter-Russell, y la enfermedad de Minamata. Los síntomas suelen incluir discapacidad sensorial (visión, audición, el habla), sensación alterada y la falta de coordinación. El tipo y el grado de síntomas que presenten dependen de la toxina individual, la dosis, y el método y duración de la exposición.

Signos y síntomas:

Los síntomas comunes de envenenamiento por mercurio son la neuropatía periférica (que se presenta como parestesia o picazón, ardor o dolor), decoloración de la piel (mejillas color de rosa, los dedos de manos y pies), inflamación y descamación (desprendimiento de la piel).

Debido a que el mercurio bloquea la vía de degradación de catecolaminas, el exceso de adrenalina provoca sudoración profusa, taquicardia (latido cardíaco persistentemente más rápido de lo normal), aumento de la salivación, y la hipertensión (presión arterial alta). El mercurio puede inactivar S-adenosil-metionina, que es necesaria para el catabolismo de las catecolaminas por la catecol-o-metil.

Causas:


El consumo de pescado es de lejos la fuente más importante de exposición al mercurio relacionada con la ingestión en los seres humanos y animales, aunque las plantas y el ganado también contienen mercurio debido a la bioacumulación de mercurio del suelo, el agua y la atmósfera, y debido a la biomagnificación de mercurio por la ingesta de otros que contienen organismos. La exposición al mercurio puede ocurrir al respirar aire contaminado, Respirar aire contaminado puede producir exposición al mercurio, de comer alimentos que hayan adquirido los residuos de mercurio durante el proceso, de la exposición a vapores de mercurio en las restauraciones de amalgama de mercurio dental, y por el uso indebido o la eliminación del mercurio y el mercurio que contienen los objetos, por ejemplo, después los derrames de mercurio elemental o la eliminación inadecuada de las lámparas fluorescentes

Diagnóstico:

El diagnóstico de envenenamiento por mercurio elemental o inorgánico consiste en determinar la historia de la exposición, los hallazgos físicos, y una carga corporal elevada de mercurio. A pesar de todo las concentraciones de mercurio en sangre son normalmente menos de 6 mg/L, las dietas ricas en pescado puede dar lugar a concentraciones de mercurio en la sangre superior a 200 mg/L, no es tan útil para medir estos niveles para los casos sospechosos de intoxicación o inorgánico elemental debido a mercurio de vida media corta en la sangre.Si la exposición es crónica, los niveles de orina se pueden obtener; colecciones de 24 horas son más confiables que las colecciones in situ. Es difícil o imposible de interpretar las muestras de orina de pacientes sometidos a terapia de quelación, como el propio tratamiento aumenta los niveles de mercurio en las muestras. El diagnóstico de envenenamiento por mercurio orgánico se diferencia en que toda la sangre o el análisis del pelo es más confiable que los niveles de mercurio en la orina.

Tratamiento:

Identificar y eliminar la fuente del mercurio es crucial. La descontaminación requiere la eliminación de la ropa, lavar la piel con agua y jabón, y el lavado de los ojos con solución salina, según sea necesario. Ingestión inorgánicos tales como cloruro de mercurio debe ser abordada como la ingestión de cualquier cáustica grave. La terapia de quelación inmediato es el estándar de cuidado para un paciente con síntomas de envenenamiento por mercurio graves o las pruebas de laboratorio de una carga total de mercurio de gran tamaño.

La terapia de quelación para intoxicación aguda de mercurio inorgánico se puede hacer con DMSA, el ácido 2,3-dimercapto-1-propanosulfónico (DMPS), D-penicilamina (DPCN), o dimercaprol (BAL). Sólo DMSA es aprobado por la FDA para uso en niños para tratar la intoxicación por mercurio. Sin embargo, varios estudios no encontraron beneficio clínico claro del tratamiento para la intoxicación por DMSA debido al vapor de mercurio. No quelante para el metilmercurio o etilmercurio es aprobado por la FDA; DMSA es el más utilizado para la intoxicación por metilmercurio grave, ya que se administra por vía oral, tiene menos efectos secundarios, y se ha encontrado para ser superior a BAL, DPCN y DMPS [. 1] El ácido alfa-lipoico (ALA) ha demostrado tener un efecto protector contra la intoxicación aguda por mercurio en varias especies de mamíferos cuando se da poco después de la exposición, la dosis correcta es necesario, como la toxicidad inadecuado aumentar la dosis. A pesar de que ha formulado la hipótesis de que dosis bajas frecuentes de ALA puede tener potencial como un agente quelante del mercurio, los estudios en ratas han sido contradictorios.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA:

http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs21.html

http://tratado.uninet.edu/c100803.html


Firmas:

José Cabrera Teresa Gomezcoello





Fecha: 06-09-2013 --- 13-09-2013


REVISADO

DIA MES AÑO

Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A Grupo #2

PRÁCTICA N° 11

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR PLATA.Animal de Experimentación: Cobayo.


OBJETIVOS

Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el cobayo ante la Intoxicación por PLATA.

Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con PLATA y controlar el tiempo en que actúa la PLATA en el cobayo.

Reconocer mediante pruebas de identificación la presencia de PLATA en el cobayo.

MATERIALES


SUSTANCIAS

HCl concentrado. KBr KI Tiosulfato de sodio Cromato de Potasio


10

PROCEDIMIENTO

25. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 26. Pesar el cobayo 27. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml 28. Colocar al cobayo en la campana,29. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.30. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos

en un vaso de precipitación 31. Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio 32. Colocar 25 ml de HCl concentrado.33. Agregar 2gr de clorato de potasio.34. Llevar a Baño María por 30 minutos35. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más d clorato de potasio.36. Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o

muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.e. Con Ácido Clorhídrico.- y los cloruros solubles dan un precipitado blanco

lechoso de cloruro de plata soluble en amoniaco, cianuro de potasio, tiosulato de sodio e insoluble en acido nítrico

f. Con el Bromuro de Potasio.- Y todos los bromuros solubles , produce un precipitado amarillo claro de bromuro de plata, poco soluble en amoniaco, insoluble en los acidos, solubles en cianuro de potasio y Tiosulfato de sodio

g. Con el yoduro de Potasio: Y todos los yoduros solubles forma un precipitado amarillo de yoduro de plata, casi insoluble en amoniaco y acido nítrico, soluble en cianuro de potasio y Tiosulfato de sodio.

h. Con los oxalatos: Reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata insoluble en ácido nítrico diluido, de ácido acético y fácilmente soluble en ácido nítrico concentrado y en amoniaco.

i. Con Tiosulfato de sodio : Se produce un precipitado blanco de Tiosulfato de plata soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata color negro.

j. Con el cromato de potasio.- Al reaccionar origina un precipitado rojo de cromato de plata, soluble en acido nítrico, sulfúrico, acético e hiposulfito de sodio.

k. Con la difenil tio carbazina.- En tetracloruro de carbono en medio neutro o ligeramente alcalino al agregar algunas gotas del reactivo sobre otras tantas de muestra, produce coloración violeta; se puede calentar ligeramente en baño maría para facilitar la reacción.

GRÁFICOS


Con Ácido Clorhídrico Con el Bromuro de Potasio Con el yoduro de Potasio

Con los oxalatos Con Tiosulfato de sodio Con el cromato de potasio

Con la difenil tio carbazina


Con Ácido Clorhídrico Con el Bromuro de Potasio Con el yoduro de Potasio


Negativo positivo característico positivo caracteristico

Con los oxalatos Con Tiosulfato de sodio Con el cromato de potasio

Positico característico positivo característico positivo no carcteristico

Con la difenil tio carbazina

positivo no característico

OBSERVACIONES


Hemos observado que al administrar plata por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a que a los 15 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo Acción

1 minuto Inmóvil

2 minutos 3 segundos Perdida de la visión

15 minutos Muere

CONCLUSIONES


La plataes un toxico masivo en grandes dosis produce en el animal de experimentación varios efectos como inmovilidad, falta de visión, etc.

Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar plata, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas, positivo pero no característico ya que se produjo el cambio de coloración pero no el esperado.


RECOMENDACIONES



CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es la plata y cuáles son sus efectos en la salud?

Elemento químico, símbolo Ag, número atómico 47 y masa atómica 107.870. Es un metal lustroso de color blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102 y 117.


En la mayor parte de sus aplicaciones, la plata se alea con uno o más metales. La plata, que posee las más altas conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, se utiliza en puntos de contacto eléctricos y electrónicos. También se emplea mucho en joyería y piezas diversas. Entre la aleaciones en que es un componente están las amalgamas dentales y metales para cojinetes y pistones de motores.

La plata es un elemento bastante escaso. Algunas veces se encuentra en la naturaleza como elemento libre (plata nativa) o mezclada con otros metales. Sin embargo, la mayor parte de las veces se encuentra en minerales que contienen compuestos de plata. Los principales minerales de plata son la argentita, la cerargirita o cuerno de plata y varios minerales en los cuales el sulfuro de plata está combinado con los sulfuros de otros metales. Aproximadamente tres cuartas partes de la plata producida son un subproducto de la extracción de otros minerales, sobre todo de cobre y de plomo.

La plata pura es un metal moderadamente suave (2.5-3 en la escala de dureza de Mohs), de color blanco, un poco más duro que el oro. Cuando se pule adquiere un lustre brillante y refleja el 95% de la luz que incide sobre ella. Su densidad es 10.5 veces la del agua. La calidad de la plata, su pureza, se expresa como partes de plata pura por cada 1000 partes del metal total. La plata comercial tiene una pureza del 999 (ley 0.999).

Aunque la plata es el metal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada con la mayor parte de los otros metales. No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrógeno para formar la conocida plata deslustrada. El galvanizado de la plata con rodio puede prevenir esta decoloración. La plata no reacciona con ácidos diluidos no oxidantes (ácidos clorhídrico o sulfúrico) ni con bases fuertes (hidróxido de sodio). Sin embargo, los ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido sulfúrico concentrado) la disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata, Ag+. Este ion, que está presente en todas las soluciones simples de compuestos de plata solubles, se reduce fácilmente a metal libre, como sucede en la deposición de espejos de plata por agentes reductores orgánicos. La plata casi siempre es monovalente en sus compuestos, pero se conocen óxidos, fluoruro y sulfuro divalentes. Algunos compuesto de coordinación de la plata contienen plata divalente y trivalente. Aunque la plata no se oxida cuando se calienta, puede ser oxidada química o electrolíticamente para formar óxido o peróxido de plata, un agente oxidante poderoso. Por esta actividad, se utiliza mucho como catalizador oxidante en la producción de ciertos materiales orgánicos.

Efectos de la Plata sobre la salud

Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria).

Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto


repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación: Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.

El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su contenido puede ser dañino o mortal.

Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.

Órganos de destino: La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:

Daños renales Daños oculares Daños pulmonares Daños hepáticos Anemia Daños cerebrales

La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone que tiene los siguientes efectos en los humanos:

Anormalidades cardiacas Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a

disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes. La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede

aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene lugar al mismo tiempo.

2.- Usos de la plata

El uso principal de la plata es como metal precioso, y sus sales, especialmente el nitrato de plata se emplean en la industria fotográfica, con mucho la mayor consumidora de este metal. Otros usos son:

Electricidad y electrónica por su elevada conductividad incluso empañado, por ejemplo en los contactos de circuitos integrados y teclados de ordenador.


Espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes que se fabrican con aluminio).

La plata se ha empleado para fabricar monedas desde 700 adC, inicialmente con electrum, aleación natural de oro y plata, y más tarde de plata pura.

En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos y con menor grado de pureza en artículos de bisutería.

En aleaciones para piezas dentales. Catalizador en reacciones de oxidación, por ejemplo, en la producción de

formaldehído a partir de metanol y aire. Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas plata-cinc y plata-

cadmio de alta capacidad.

El folclore popular atribuye a la plata propiedades mágicas para derrotar a criaturas supernaturales como vampiros y hombres lobo


http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm#ixzz2ejxE89Qn http://enciclopedia.us.es/index.php/Plata_%28elemento_qu%C3%ADmico%29

FIRMAS



REVISADO

DIA MES AÑO

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.

ALUMNOS:

Teresa Gomezcoello

José Luis Cabrera

FECHA: 3 de Septiembre del 2013- 12 de Septiembre del 2013

CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia PARALELO: “A”

PRÁCTICA N.12

TÍTULO LA DE PRÁCTICA:

INTOXICACIÓN POR HIERRO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Parenteral

OBJETIVOS:

Conocer la acción del hierro utilizando un animal de experimentación como el cobayo. Conocer las reacciones para identificar la presencia de hierro en la muestra del destilado

obtenido Identificar mediante reacciones si existe la presencia de hierro y así lograr establecer una

intoxicación por hierro. Observar los síntomas de la intoxicación por hierro y determinar el tiempo de muerte del

animal.

MATERIALES:

Bisturí #13 Equipo de disección Cinta Vaso de precipitación Erlenmeyer Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo Perlas de vidrio Pipetas Cronómetro


Guantes de látex Mascarilla

SUSTANCIAS: NaOH KOH Hierro HCl concentrado. Ferricianuro de potasio Ferrocianuro de potasio Clorato de potasio

PROCEDIMIENTO:

- Inyectar el toxico al animal (FeCl3)- Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte- Realizar la diseccion.- Colocar las vísceras en un vaso de precipitación- Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl conc.- Llevar a baño maria por 30 min.- Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr más de KClO3.- Dejar enfriar y filtrar.- Realizar las reacciones de reconocimiento.

1.- Con NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH Y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado se oxida rápidamente produciendo un color verde, luego negro y finalmente pardo rojizo.Fe++ + (OH)- --------------------------Fe(OH)22.- Con Ferricianuro de Potasio Fe(CN)6K3: Frente a este reactivo las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo obscuro.3.- Con el Ferrocianuro de potasio: con este reactivo los iones ferrosos reccionan dando un precipitado color blanco, que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia.Fe(CN)6 + Fe++ ------------------------------Fe(CN)6K4

GRÁFICOS




6.-Realizando el destilado

REACCIONES:


Con los NaOH y KOH: Positivo no característico

Con ferricianuro de potasio: Positivo no característico

Con el ferrocianuro de potasio: positivo característico

OBSERVACIONES Hemos observado que al producirse una intoxicación por hierro en el cobayo presento rápidamente inmovilidad, luego se produjo un parálisis del movimiento para después morir su muerte fue alrededor de 10 minutos.

CONCLUSIONES: Con la ayuda de esta práctica puedo concluir que:

El hierro es un toxico que produce una disminución del nivel de conciencia con progresión a temblores y agitación.

Hemos aplicado las técnicas de forma más rápida y con mayor destreza debido a las prácticas anteriores ya conocemos el procedimiento.

Cuando se presenta ingesta de una dosis tóxica de hierro, éste ejerce un efecto corrosivo directo sobre la mucosa gastrointestinal, lo cual aumenta su absorción generando grandes cantidades de hierro en la circulación que satura los mecanismos de transporte y causa aumento de las concentraciones circulantes de hierro libre.

RECOMENDACIONES:Luego de haber realizado mi practica puedo recomendar que

Cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorioEs necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconvenienteTrabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertesVerificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la destilación.

CUESTIONARIO:


Generalidaes.Los casos leves de sobredosis de hierro son frecuentes, ya que los suplementos vitamínicos que contienen este metal se utilizan ampliamente y se encuentran presentes en muchos hogares. Sin embargo, una dosis de hierro excesiva puede ser grave o incluso mortal. El hierro aparece en muchos preparados vitamínicos para adultos y niños. Las vitaminas masticables para niños que contienen hierro ofrecen una gran seguridad por el número limitado de tabletas que contiene el envase. Sin embargo, no todos los suplementos de hierro son iguales. Las tabletas de hierro para adultos pueden dañar a los niños. Se debe llamar inmediatamente al centro de información de intoxicaciones para determinar si la cantidad que se ha ingerido es peligrosa.

Síntomas

Una dosis excesiva de hierro puede causar diarrea, vómitos, aumento del número de glóbulos blancos y un alto valor de glucosa en la sangre (hiperglucemia). Si no aparece ningún síntoma en las primeras seis horas y el valor de hierro es bajo, el riesgo de intoxicación es bajo.

Los síntomas de las dosis excesivas de hierro se manifiestan típicamente en las fases siguientes:

- Estadio 1 (dentro de las 6 horas): los síntomas pueden incluir vómitos, irritabilidad, diarrea explosiva, dolor abdominal, adormecimiento y pérdida del conocimiento. La irritación de la capa mucosa del aparato digestivo puede causar hemorragia estomacal (gastritis hemorrágica). Una frecuencia respiratoria y cardíaca aceleradas, la presión arterial baja y la elevada acidez sanguínea también pueden ser consecuencia de altos valores de hierro en la sangre. La presión arterial muy baja o la pérdida de consciencia durante las primeras seis horas indican que el proceso es muy grave.

- Estadio 2 (dentro de las 10 a las 14 horas): puede producirse una mejoría aparente pero falsa, que acaba en 24 horas.

- Estadio 3 (entre las 12 y las 48 horas): puede aparecer una gran disminución de la presión arterial (shock), el flujo de sangre a los tejidos puede ser escaso y la concentración de glucosa en sangre baja. Los valores de hierro en la sangre pueden ser normales, pero los análisis pueden indicar que el hígado ha sido dañado. Otros síntomas pueden incluir fiebre, incremento de glóbulos blancos, trastornos hemorrágicos, anormalidades en la conducción eléctrica del corazón, así como desorientación, inquietud, adormecimiento, convulsiones e inconsciencia. En este estadio, el niño corre riesgo de muerte.

Estadio 4 (2 o 5 semanas después): pueden aparecer complicaciones de la intoxicación por hierro, como una obstrucción intestinal, una cirrosis, o un daño cerebral.

Diagnóstico y tratamiento

En el hospital, se determinan los valores de hierro en sangre entre las 2 y 4 horas que siguen a la sobredosis. Si son bajos, el niño debe mantenerse en observación durante 6 horas, pero no necesita


ser hospitalizado, a menos que aparezcan síntomas. Si los valores son altos o si se manifiestan síntomas, es necesaria la hospitalización.

Se hace todo lo necesario para eliminar cualquier cantidad de hierro que quede en el estómago. En el servicio de urgencias del hospital se puede lavar el estómago con una sonda. Se puede utilizar carbón activado, aunque éste no absorba mucho hierro. El intestino puede lavarse (irrigarse) para eliminar el hierro del cuerpo. Si los valores de hierro en la sangre son muy elevados o bien si el niño tiene síntomas, se le administran varias inyecciones de desferoxamina, que se une al hierro de la sangre.

Más adelante puede aparecer anemia debido a una carencia de hierro, como resultado del tratamiento y de las hemorragias. Seis semanas o más después de la sobredosis pueden realizarse radiografías del estómago o del intestino superior para detectar si estos órganos se han estrechado debido a la irritación de la capa mucosa.

El pronóstico generalmente es bueno. Aproximadamente el uno por ciento de los niños hospitalizados por intoxicación por hierro fallece, pero el niño que padece shock y pérdida de conocimiento tiene aproximadamente un 10 por ciento de posibilidades de morir.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA:

http://consumidores.msd.com.mx/manual-merck/023-problemas-salud-infancia/275-intoxicaciones/intoxicacion-por-hierro.aspx.

Firmas:

José Cabrera Teresa Gomezcoello


REVISADO

DIA MES AÑO





Fecha: 04/10/2013Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A Grupo #2

PRÁCTICA N° 13

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR COBRE.Animal de Experimentación: Cobayo.


OBJETIVOS

Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el cobayo ante la Intoxicación por COBRE.

Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con PLATA y controlar el tiempo en que actúa el COBRE en el cobayo.

Reconocer mediante pruebas de identificación la presencia de COBRE en el cobayo.

MATERIALES


10


SUSTANCIAS

HCl concentrado. Clorato de potasio Ferrocianuro de potasio Yoduro de potasio Amoniaco

PROCEDIMIENTO

37. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 38. Pesar el cobayo 39. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml 40. Colocar al cobayo en la campana,41. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.42. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos

en un vaso de precipitación 43. Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio 44. Colocar 25 ml de HCl concentrado.45. Agregar 2gr de clorato de potasio.46. Llevar a Baño María por 30 minutos47. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.48. Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o

muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.l. Con el Ferrocianuro de potasiom. Con el Amoniacon. Con el yoduro de

GRÁFICOS






Con ferrocianuro de potasio Con el amoniaco Con el yoduro de Potasio



Con ferrocianuro de potasio Con el amoniaco Con el yoduro de Potasio

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar cobre por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y pérdida del equilibrio y no tuvo una reacción rápida del toxico debido a que a los 57 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo Acción

5 minuto Inmóvil

23 minutos 3 segundos Perdida de equilibrio

57 minutos Muere

CONCLUSIONES



El cobre es un toxico no masivo pero en grandes dosis produce en el animal de experimentación varios efectos como inmovilidad, perdida de equilibrio, etc.

Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar cobre, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas y otra negativa con el amoniaco.


RECOMENDACIONES



CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es el cobre?

Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.

La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.

Un metal comparativamente pesado, el cobre sólido puro, tiene una densidad de 8.96 g/cm3 a 20ºC, mientras que el del tipo comercial varía con el método de manufactura, oscilando entre 8.90 y 8.94. El punto de fusión del cobre es de 1083.0 (+/-) 0.1ºC (1981.4 +/- 0.2ºF). Su punto de ebullición normal es de 2595ºC (4703ºF). El cobre no es magnético; o más exactamente, es un poco paramagnético. Su conductividad térmica y eléctrica son muy altas.


Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta ductibilidad. Las propiedades mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones físicas, temperatura y tamaño de grano del metal.

2.- Usos del cobre

El cobre forma parte del mundo que nos rodea. Está en nuestras casas y en los lugares donde trabajamos o estudiamos, en los medios que utilizamos para transportarnos, en artefactos sofisticados y artesanales, en las computadoras y las industrias, en pequeños adornos y en grandes estatuas. Además los alambres de cobre transportan energía y transmiten información.

Su presencia puede pasar desapercibida, pero está allí, utilizado como un material resistente, durable, reciclable y con alta conductividad térmica y eléctrica. Son propiedades que garantizan su vigencia como una materia prima esencial para la construcción de la civilización iniciada hace miles de años.

El cobre refinado comercializado por empresas como Codelco es transformado posteriormente en materia prima elaborada destinada a abastecer la industria manufacturera de productos para el consumo de la sociedad.

La industria de la construcción es uno de los principales consumidores de cobre, utilizado para el cableado de edificaciones, tuberías de agua y de gas, sistemas térmicos, techumbres, terminaciones, o como componente estructural. Una casa moderna requiere unos 200 kilos de cobre, prácticamente el doble de lo que se usaba hace 40 años, pues tiene más baños, más aparatos eléctricos, mayor confort, más teléfonos y más computadores.

El cobre es clave para la generación y distribución eléctrica ya que es un excelente conductor de esa energía. En el caso de las telecomunicaciones es la materia prima más común en la fabricación de cables telefónicos, y el desarrollo de nuevas tecnologías para aumentar la eficiencia en la transmisión de datos también posiciona a este material como una opción importante para el desarrollo de conectividad con banda ancha.

Entre los artículos de consumo el uso del cobre destaca en aquellos que están relacionados con la electricidad. Una computadora puede llevar más de 2 kilos de cobre, comenzando por los minúsculos microprocesadores


http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz2hkJ9Cfbf

https://www.codelcoeduca.cl/biblioteca/pdf/usos_cu/ficha_usos1.pdf


FIRMAS



REVISADO

DIA MES AÑO

Informe de segundo trimestre

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