“AÑO DE LA INVERSIÓN PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA”

FACULTAD DE INGENIERÍA

ESCUELA DE FORMACIÓN PROFECIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL – OXAPAMPA

PRÁCTICA N° 05

“EQUILIBRIO QUIMICO ESTUDIO DE ION CROMATO – DICROMATO”

CURSO:

QUÍMICA ANALÍTICA

DOCENTE:

ING. LOURDES ARTICA COSME

INTEGRANTES: AGUIRRE ROSALES JULEISSYCHAVEZ RUBIO SHIRLEYMOSTACERO RISCO, OMAR ALBERTOORIZANO SAMAR, SANDRA MARIASACIGA FLORES ANAMILÉ

OXAPAMPA – 2013

UNIVERSIDAD NACIONAL

DANIEL ALCIDES CARRIÓN

I. OBJETIVOS.

I.1. OBJETIVO GENERAL. Evaluar cunatitativa de la constante de equilibrio del ión complejo sulfucianuro de hierro III.

I.2. OBJETIVO ESPECÍFICO. Hacer comparaciones colormétricamente. Determinar el cambio de las concentraciones a partir del cambio de color.

Determinar cómo afecta al equilibrio los cambios de concentración.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO.

III. FUNDAMENTO PRÁCTICO.

III.1. MATERIALES.

III.2. REACTIVOS.

IV. HOJA DE RESULTADOS

V. RECOMENDACIONES:

- En la práctica realizada de debe de utilizar las fiola para poder realizar una medida más exacta y precisa.

- Se recomienda para este experimento especialmente que contienen cromo en su estructura química tener cuidado llegar a hacer contacto con el ojos y boca, ya que este elemento produce cáncer.

- La balanza debe de estar calibrada para que el margen de error sea mínimo.

- Se recomienda que al momento de tener contacto con cualquier elemento que posea cromo lavarse las manos

con jabón, para evitar riesgos en la salud, evitar en lo posible coger con las manos.

- Manipular con mucho cuidado los materiales y de esa manera evitar algún accidente.

- No hay que introducir pipetas, varillas de vidrio ni cualquier otro objeto en los frascos de los reactivos, salvo que se le indique específicamente. Ello puede producir la contaminación de los productos.

- Los ácidos fuertes concentrados deben manejarse con precaución, ya que pueden producirse proyecciones de líquido con peligro de quemaduras peligrosas.

VI. CONCLUSIONES:

es una determinación difícil por la variedad de factores o condiciones

experimentales que pueden afectar al valor de esta constante de equilibrio.

hemos demostrado que independientemente de las concentraciones iniciales, las especies químicas reaccionan de tal forma que el sistema evoluciona hacia una situación de equilibrio, que bajo nuestras condiciones de trabajo, puede describirse por un valor de constante de equilibrio igual a K = 240 mol-1.L a 19 ºC

En los casos en los que la concentración de la especie coloreada, FeSCN2+, es más elevada (muestras 1 y 2 de la figura 14) los valores obtenidos para la constante de equilibrio presentan mayor discrepancia con el valor de referencia QUE ES EL TUBO N°1.

LOS TUBOS 2 Y 3 LLEGARON A LO REQUERIDO, YA QUE TOMARON EL COLOR DEL TUBO 1(PATRON), PERO EL LOS TUBOS 5 Y 6 NUNCA PUDIERON LLGEAR AL COLOR DEL TUBO 1.

OBSERVACIONES.

- PUDIMOS OBSERVAR QUE EL FeSCN2+ ERA VISCOSO Y CASI NO TENIA MENISCO.

- NO TODOS LOS TUBOS LLEGARON AL COLOR DEL TUBO PATRON.