INFORME DE LABORATORIO N°3

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

SOLIDOS Y LIQUIDOS

MATERIA:

QUIMICA GENERAL

CODIGO DEL CURSO:

QU111

SECCION:

0

PROFESORA:

ING ROSARIO REYES

INTEGRANTES:

●ARIAS BOCANEGRA ANDONY JOE 20152650B ●BELLIDO TAIPE MIGUEL ANGEL 20151091J ●CRUZ CASTILLO KEVIN 20151104D ●HUAMAN HUAMANI NELLY LORENA 20151152I ●VELASQUEZ MAR JOSE ANTHONY 20151267K

SEMESTRE 2015-II

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

Facultad De Ingeniería Eléctrica Y Electrónica

Especialidad de Ingeniería Electrónica

EXPERIMENTO N° 1 DIFERENCIA ENTRE ¨SOLIDO AMORFO´´ Y SOLIDO CRISTALINO

1.1 FUSIÓN DE UN “SÓLIDO AMORFO”:

I.-Objetivos

Mediante un desarrollo experimental determinar la temperatura de fusión de un sólido amorfo, y verificar de esta manera la variabilidad de la misma; para posteriormente corroborar que tanto las propiedades físicas y químicas (en este caso se trata de un caso particular de propiedad física) que presentan frente a los sólidos cristalinos son diferentes.

Asimismo se podrá analizar que dicha temperatura en los sólidos amorfos a diferencia de los sólidos cristalinos no es constante, y se buscará una explicación a este fenómeno para lo cual prestaremos nuestra atención a la estructura misma del compuesto y la implicancia que esta tiene en las propiedades antes descritas.

ll.Fundamento Teórico

Un sólido amorfo consiste en partículas acomodadas en forma irregular y por ello no tienen el orden que se encuentra en los cristales. Estos sólidos carecen de formas y caras bien definidas. Ejemplos de sólidos amorfos son el vidrio y muchos plásticos. Esta clasificación contrasta con la de sólidos cristalinos, cuyos átomos están dispuestos de manera regular y ordenada formando redes cristalinas.

Gran parte de sólidos amorfos son mezclas de moléculas que no se pueden apilar bien. Casi todos los demás se componen de moléculas grandes y complejas. Entre los sólidos amorfos más conocidos destaca el vidrio.

Un mismo compuesto, según el proceso de solidificación, puede formar una red cristalina o un sólido amorfo. Por ejemplo, según la disposición espacial de las moléculas de sílice (SiO2), se puede obtener una estructura cristalina (el cuarzo) o un sólido amorfo (el vidrio).

III.-Equipo y materiales a utilizar:

1 trozo de brea 1 trozo de plástico 1 lamina de lata 1 trípode 1 termómetro Mechero bunsen

lV.Procedimiento experimental

Situar un trozo de brea sobre una lámina de lata que debe estar sobre un trípode.

Calentar suavemente empleando el mechero de bunsen. Observa y anota.

Repita el paso 1 y el paso 2 con un trozo de plástico (termoplástico)

Experimento en donde se fusiona un sólidoamorfo, en este caso el pedazo de brea

V.Observaciones

Teniendo en cuenta que la brea y el plástico son

considerados solidos amorfos, mediante esta experiencia hemos podido observar que tanto la brea como el plástico se funden a

temperatura variable

El trozo de brea en un primer momento se fundió transcurrido un corto tiempo (pero dicho periodo de tiempo varia al exponer a otros experimentos) y la temperatura a la cual se funde cambia. La temperatura de fusión a la cual varia está comprendida aproximadamente entre 60 y 120 ºC.

Vl. Conclusiones

Podemos concluir que los sólidos amorfos son inestables con respecto a su temperatura de fusión, es decir no tienes un valor definido.

Además como la brea comienza a fundirse a menor temperatura que el plástico podemos decir que las fuerzas intermoleculares que unen las diferentes moléculas que hay en la brea son menores que las que unen las diferentes moléculas del plástico.

1.2 FUSIÓN DE UN “SOLIDO CRISTALINO”:

I.-Objetivos

Determinar de manera experimental la temperatura a la cual un sólido cristalino en particular se funde y corroborar que dicha propiedad es invariable para ciertas condiciones.

Compara nuestros resultados con los datos obtenidos en el primer experimento de los sólidos amorfos y buscar tanto similitudes como diferencias.

Trataremos de buscar una explicación científica para el resultado obtenido y corroborar las teorías planteadas en los textos científicos.

ll.Fundamento Teórico

Un sólido cristalino es aquél que tiene una estructura periódica y ordenada, como consecuencia tienen una forma que no cambia, salvo por la acción de fuerzas externas. Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos se funden y cambian al estado líquido. Las moléculas ya no permanecen en posiciones fijas, aunque las interacciones entre ellas siguen siendo suficientemente grande para que el líquido pueda cambiar de forma sin cambiar apreciablemente de volumen, adaptándose al recipiente que lo contiene.Los materiales sólidos se pueden clasificar de acuerdo a la regularidad con que los átomos o iones están ordenados uno con respecto al otro. Un material cristalino es aquel en que los átomos se encuentran situados en un arreglo repetitivo o periódico dentro de grandes distancias atómicas; tal como las estructuras solidificadas, los átomos se posicionarán de una manera repetitiva tridimensional en el cual cada átomo está enlazado al átomo vecino más cercano. Todos los metales, muchos cerámicos y algunos polímeros forman estructuras cristalinas bajo condiciones normales de solidificación.

Celda Unitaria.- es el agrupamiento más pequeño de átomos que conserva la geometría de la estructura cristalina, y que al apilarse en unidades repetitivas forma un cristal con dicha estructura.Una celda unitaria se caracteriza por tres vectores que definen las tres direcciones independientes del paralelepípedo. Esto se traduce en siete parámetros de red, que son los módulos, a, b y c, de los tres vectores, y los ángulos α, β y γ que forman entre sí. Estos tres vectores forman una base del espacio tridimensional, de tal manera que las coordenadas de cada uno de los puntos de la red se pueden obtener a partir de ellos por combinación lineal con los coeficientes enteros.La estructura cristalina de un sólido depende del tipo de enlace atómico, del tamaño de los átomos (o iones), y la carga eléctrica de los iones en su caso.Existen siete sistemas cristalinos los cuales se distinguen entre sí por la longitud de sus aristas de la celda (llamados constantes o parámetros de la celda) y los ángulos entre los bordes de ésta. Estos sistemas son: cúbico, tetragonal, ortorrómbico, romboédrica (o trigonal), hexagonal, monoclínico y triclínico.

III.-Equipo y materiales a utilizar:

1 tubo capilar (diámetro 3 mm) 1 frasco con naftalina 1 termómetro 1 liga Mechero bunsen 1 tubo de ensayo 1 pinza Soporte universal

lV.Procedimiento experimental

Introduzca en un tubo capilar limpio y seco en el frasco que contiene la muestra de naftalina, hasta una altura de 2 cm aproximadamente

Sujete el tubo capilar a un termómetro mediante una liga, de tal forma que el bulbo de mercurio (del termómetro) este a la altura de la muestra en el capilar.

Coloque el conjunto dentro de un tubo de ensayo que contenga agua y con una pinza fíjelo al soporte universal.

Calentar lentamente por espacio de 5 a 7 minutos controlando que la temperatura del agua este entre 80 a 88 ºc, observe el cambio que experimenta el sólido dentro del capilar y anote la temperatura a la cual ocurre dicho cambio.

V. Conclusiones

Los sólidos cristalinos poseen una estructura molecular definida por lo que su temperatura de fusión también es definida.

Experimento N° 2PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS CRISTALINOS

2.1 ABSORCION DEL AGUA

I.-Objetivos

Reconocer las propiedades de higroscopia y delicuescencia

ll.Fundamento Teórico

Higroscopia

Es la capacidad de algunas sustancias de absorber o ceder humedad al medioambiente. También es sinónimo de higrometría, siendo esta el estudio de la humedad, sus causas y variaciones (en particular de la humedad atmosférica). En particular son higroscópicos todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes. Algunos compuestos higroscópicos más conocidos son:

Cloruro cálcico (CaCl2) Cloruro de Sodio (Halita)(NaCl) Hidróxido de Sodio (NaOH) Ácido sulfúrico (H2SO4) Sulfato de cobre (CuSO4) Óxido de fósforo (P4O10) Óxido de calcio (Cao)

Delicuescencia

Propiedad que presenta algunas sustancias muy solubles en agua de absorber agua del aire ambiental. Esto sucede si la presión del vapor de la disolución formada con la sustancia es más pequeña que la que la presión del vapor del agua presente en la atmósfera. La disolución tiende a concentrarse hasta que la presión del vapor de la disolución sea igual a la presión parcial del vapor de agua en el aire.

III.-Equipo y materiales a utilizar:

● Luna de reloj

● sulfato de cobre

● Hidróxido de sodio

lV.Procedimiento experimental

Higroscopia

Sobre una luna de reloj colocar un poco de sulfato de cobre puro anhidro, luego exponerlo al ambiente.

Observar y anotar el cambio de color transcurrida una hora, indicar el estado de agregación final.

Delicuescencia

Dejar sobre una luna de reloj un poco de hidróxido de sodio al ambiente. Observar y anotar el cambio después de una hora.

V.Observaciones

Higroscopia:

Al inicio, el sulfato de cobre anhidro es un polvillo de color blancuzco. Después de una hora aproximadamente este elemento comienza a

tornarse lentamente a un color azul, pero mantiene su fase sólida.

Delicuescencia:

Se observa que al pasar el tiempo las perlas reaccionan con el medio ambiente absorbiendo agua del medio ambiente.

Después de más de una hora, el hidróxido de sodio se convirtió en una solución blanquecina adquiriendo brillo.

Vl. Conclusiones

Higroscopia

el color azul es la muestra de que esta sustancia comienza a absorber la humedad del medio ambiente que esta humedad hace una reacción produciendo este color azulado por ello llegamos a la conclusión que el sulfato de cobre es una sustancia higroscópica.

Delicuescencia

Por las observaciones anteriores llegamos a la conclusión de que

efectivamente el hidróxido de sodio es una sustancia delicuescente ya que el hidróxido de sodio comienza a absorber la humedad del medio ambiente y en su superficie se comienza a depositarse esta humedad con lo cual esto ayuda a que este comienza a pasar a su fase liquida.

2.2 SUBLIMACION

l.Fundamento Teórico

Es el proceso que consiste en el cambio de estado de sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido.

II.-Equipo y materiales a utilizar:

● 1gYodo

● 1tubo de ensayo

● Vaso de 250 ml

● 150 ml de agua

lII.Procedimiento experimental

Colocar un gramo de yodo dentro de un tubo de ensayo limpio y seco. Anotar el color y la fase en el que se encuentra el yodo. Tapar el tubo. Calentar a 80°C, 150 ml de agua en un vaso de 250 ml. Introducir el tubo dentro del vaso con agua Observar y anotar el color y fase del yodo después del calentamiento

durante 2 minutos.

IV.Observaciones En un tubo de ensayo taponado, se tiene iodo sólido de color

negro o purpura muy oscuro, que se encuentra adherido al fondo del tubo de ensayo.

Cuando frotamos el tubo de ensayo podemos observar que se forma vapor de un color purpura, que se va haciendo cada vez más fuerte conforme aumenta el vapor.

En ningún momento observamos la formación de algún líquido.

Vl. Conclusiones

Concluimos que el iodo solido en las condiciones de presión y temperatura adecuadas tiene la capacidad de sublimar.

También llegamos a la conclusión que es fácil romper los enlaces entre las moléculas del yodo, que rápidamente adquieren una gran distancia entre sí, pasando de sólido a gas.

Experimento N° 3OBTENCION DE SOLIDOS CRISTALINOS

Este experimento no lo realizamos ya que no se disponía de mucho tiempo para observar la formación de cristales, pero pasaremos a detallarla en base a la explicación que nos dieron.

l.Fundamento Teórico

Cristalización:

Técnica de separación de disoluciones en la que las condiciones se ajustan de tal forma que solo puede cristalizar alguno de los solutos permaneciendo los otros en la disolución. Esta operación se utiliza con frecuencia en la industria para la purificación de las sustancias que generalmente, se obtienen acompañadas de impurezas.

En este proceso, una sustancia solida con una cantidad muy pequeña de impurezas se disuelve en un volumen mínimo de disolvente (caliente si la solubilidad de la sustancia que se pretende purificar aumenta con la temperatura).Continuación la disolución se deja enfriar muy lentamente, de manera que los cristales que se separen sean de la sustancia pura, y se procede a su filtración. El filtrado, que contiene todas las impurezas, se suele desechar.

II.-Equipo y materiales a utilizar:

●Solución acuosa de CuSO4

●Mechero de Bunsen

● 1 caja Petri pequeña

lII.Procedimiento experimental

Sostenga con la mano el tubo de ensayo que contiene sulfato de cobre (solido) en agua y sométalo a calentamiento suave a fuego directo hasta la disolución completa.

Vierta la solución acuosa de CuSO4 caliente a la caja Petri y cúbrala. Deje enfriar a temperatura ambiente y de vez en cuando observe sin mover la base de la caja Petri (aprox cada 15 minutos) hasta la formulación de cristales de CuSO4, 5H2O.Observe la propagación de la cristalización.

Con un escarbadientes o palito de fosforo separa varios monocristales en un papel de filtro y obsérvelo con una lupa.

Observar y anotar.

IV.Observaciones Al inicio, el sulfato de cobre anhidro es un polvillo de color

blanquecino. vimos cristales de un color celeste de superficie lisa y puntiaguda.

Estos resultan del enfriamiento controlado de una solución sobresaturada.

Los cristales se pueden representar mediante su fórmula de coordinación [Cu (OH2)4(SO4)].H2O En estado sólido la estructura tiene cuatro moléculas de agua coordinadas al ion Cu2+en una distribución plana cuadrada, con dos aniones SO4

2- unidos débilmente.

Experimento N° 4CONFECCION DE LOS MODELOS DE CELDAS UNITARIAS DE EMPAQUETAMIENTOS MÁS COMUNES

Empaquetamiento cubico simple.

El número de átomos por celda unitaria es igual a 8x1/8=1.

Numero de coordinación=6La relación entre el radio atómico, R, y la

arista del cubo, a, es dada por: a=2R

FEA=V ATOMOS

V CELDA=4 /3π R3

a3 =4 /3π R3

(2R)3 =0.52

La eficiencia de empaquetamiento 52%

Conclusión:

Al realizar esta experiencia se puede concluir que en la estructura cubica simple, el 48% del volumen de la celda es vacía.

Empaquetamiento cubico de cara centrado.

La relación entre el radio atómico, R, y la arista del cubo, a, es dada por: a=2R√2

El número de átomos por celda unitaria es igual a 8x1/8 + 6x1/2 = 4.

El número de coordinación es igual a 12. Ejemplo de metales CFC: cobre, aluminio, oro, plomo.

FEA=V ATOMOS

V CELDA= 4 /3π R3

a3 = 4/3 π R3

(2 R√2)3 =0.74

La eficacia de empaquetamiento 52%

Conclusión:

Al realizar esta experiencia se puede concluir que en la estructura cubica de cara centrada, el 26% del volumen de la celda es vacía.

Empaquetamiento cubico de cuerpo centrado.

La relación entre el radio atómico, R, y la arista del cubo, a, es dada por: √3a=4R

El número de átomos por celda unitaria es igual a 8x1/8 + 1 en el centro = 2.

El número de coordinación es igual a 8. Ejemplo de metales CCC: Fe-α, cromo, tungsteno,

molibdeno, etc.

FEA=V ATOMOS

V CELDA=4 /3π R3

a3 = 4 /3 π R3

(4 R/√3)3 =0.68

La eficacia de empaquetamiento 32%

Conclusión:

Al realizar esta experiencia se puede concluir que en la estructura cubica de cuerpo centrado, el 32% del volumen de la celda es vacía.

Empaquetamiento hexagonal compacto.

c/a = 1,633 (ideal) El número de átomos por celda unitaria es igual a

12veticesx1/6 + 2carasx1/2 + 3 en el centro = 6.

El número de coordinación es igual a 8. Ejemplo de metales HC: cadmio, cobalto, zinc, etc. FEA=0.74 La eficacia de empaquetamiento 74%

Conclusión:

Al realizar esta experiencia se puede concluir que en la estructura hexagonal compacto, el 26% del volumen de la celda es vacía

Experimento N°5DETERMINACION DE LA TEMPERATURA DE EBULLICION DEL ALCOHOL ETILICO

I.-Objetivos

Determinar el punto de ebullición del alcohol etílico

ll.Fundamento Teórico

Temperatura a la cual se produce la transición de la fase liquida a gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.

El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conformé se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase liquida con la que está en equilibrio; esta es la temperatura critica, por encima de la cual no existe una fase liquida clara.

III.-Equipo y materiales a utilizar:

● 1 tubo de prueba de 13x100

● 250 ml de alcohol etílico

● 1 capilar

● 1 termómetro

● 1 liga de jebe

● Vaso de 250 cm3 de capacidad

● Agua

● 1 mechero de gas

● 1 rejilla con asbesto

lV.Procedimiento experimental

Echar en un tubo de prueba de 13x100, limpio y seco, 2.5ml de alcohol etílico.

Introducir un capilar en el tubo que contiene alcohol. El tubo capilar debe tener un extremo cerrado el cual deberá ser apuntado hacia arriba.

Sujetar el tubo de prueba a un termómetro mediante una liga de jebe. Sujetar el termómetro externamente y en forma adyacente al tubo de

prueba que contiene el alcohol. El extremo del termómetro que contiene el mercurio debe dirigirse hacia abajo.

Sumergir todo el conjunto en un vaso de 250 cm3 de capacidad. Tanto el termómetro como el tubo que contiene el alcohol deben quedar

1 cm por encima del fondo del vaso. Calentar el vaso y su contenido con un mechero de gas, suavemente a

través de una rejilla con asbesto y agitando el agua con movimientos verticales (utilizar un agitador en forma de anillo, cuidando que este no choque con el vaso o tubo de prueba).

Observar que el capilar inicialmente se llena totalmente con el alcohol (frio), y luego con el calentamiento el alcohol en fase vapor expulsa el líquido del tubo capilar. Anote la temperatura en la cual sale la primera burbuja del tubo capilar.

V.Observaciones

Después de 5 minutos aproximadamente de iniciado el proceso de hervir el agua del sistema, se observó que el alcohol contenido en el capilar es desplazado por las burbujas de vapor que despiden cada vez con mayor frecuencia a medida que la temperatura aumenta paulatinamente.

Se notó que la temperatura a la cual salió la primera burbuja del tubo q contiene alcohol fue de 72 °C, luego se llevó a unos 83°C de temperatura luego se retiró de la llama y se dejó enfriar; se esperó hasta que saliera la última burbuja, en ese momento la temperatura fue de 76 °C.

Vl. Conclusiones concluimos que el alcohol presenta una temperatura de ebullición

menor respecto del agua; el cual es de 78°C, a una presión cercana a 1 atm.

También concluimos que el experimento debe ser un proceso continuo y paulatino. Un aumento o disminución de la temperatura del sistema puede provocar errores considerables en el cálculo experimental de la temperatura de ebullición.

Cuestionario:

1.-Definir los términos: Higroscopia, Delicuescencia, Sublimación, Solido amorfo, Solido cristalino, Anisotropía, Isotropía, Alotropía, Polimorfismo. Punto de fusión, Punto de ebullición, Presión de vapor de sólidos y Presión de vapor de líquidos.

HIGROSCOPIA: Es la capacidad de algunas sustancias solidas de absorber o ceder humedad , estas sustancian siguen permaneciendo en estado sólido luego de este proceso.

Un ejemplo de higroscopia es el sulfato de cobre ya que al absorber humedad se sigue manteniendo en su estado inicial.

DELICUESCENCIA: Es una propiedad de algunos solidos de pasar de estado sólido a liquido luego de absorber humedad.

Un ejemplo de delicuescencia es cuando el hidróxido de sodio absorbe humedad y sigue manteniendo su estado inicial.

SUBLIMACION: Es el proceso que consiste en el cambio de la materia del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.

SOLIDO AMORFO: Es un estado sólido de la materia , en que las partículas que conforman el sólido carecen de una estructura ordenada estos solidos carecen de forma definida.

Un ejemplo de solido amorfo es el vidrio, brea etc.

Los sólidos amorfos son isotrópicos.

SOLIDO CRISTALINO :Es un estado sólido de la materia en el cual las partículas que conforman el sólido tienen una estructura ordenada

Un ejemplo de solido cristalino es el cloruro de sodio , la sacarosa , etc.

ANISOTROPIA: La anisotropía es la propiedad general de la materia según la cual determinadas propiedades físicas como temperatura conductividad varían según la dirección en que son examinadas.

ISOTROPIA: Es la propiedad de la materia cuyas propiedades físicas no dependen de la dirección en la cual son examinadas.

ALOTROPIA :Es un fenómeno el cual se debe a que los átomos que conforman las moléculas e agrupan de distintas maneras provocando características físicas diferentes como por ejemplo color dureza , etc.

POLIMORFISMO :En general polimorfismo describe múltiples y posibles estados de una única propiedad.

PUNTO DE FUSION: Es la temperatura a la cual se encuentra en equilibrio el estado sólido liquido es decir la materia pasa de estado sólido a líquido.

PUNTO DE EBULLICION: Es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio.

PRESION DE VAPOR DE SOLIDOS: Es una medida de la volatilidad de una sustancia es decir del estado sólido al gaseoso.

PRESION DE VAPOR DE LIQUIDOS: Es una medida de la volatilidad de una sustancia es decir del estado líquido al gaseoso.

2.-Mediante un cuadro establezca las características de los sólidos:

Covalente, iónico, molecular, metálico, indicar además, naturaleza del enlace, Ejemplos.

Tipo de Cristal Partículas Fuerzas de Interacción

Propiedades Ejemplos

IÓNICO Cationes y Aniones

Atracción electrostática entre iones

(Enlace iónico)

Altos punto de fusión(400°C a 3000°C)Duros y frágiles

Malos conductores eléctricos y térmicos.

Buen conductor eléctrico en estado acuoso.

NaCl

BaO

CaO

CuSO4

KNO3

MOLECULAR Moléculas

Fuerzas intermoleculares

Bajos punto de fusión

Blandos

Malos conductores de electricidad

H20

HCL

CH4

SO2

COVALENTE Átomos

Enlace covalente

Entre átomos

Punto de fusión generalmente muy altos.

Muy duros pero frágiles(quebradizo)

Malos conductores eléctricos, excepto el grafito.

Diamante

(C )

Grafito

( C)

Cuarzo

(Si02)

METÁLICO Iones positivos y electrones móviles Enlace metálico

De blandos a muy durosPunto de fusión variablesMaleables y dúctiles y con brillo metálico.Buenos conductores

Na

Cu

Ag

Fe

Mg

3.-Buscar en la bibliografía, la temperatura de ebullición normal el alcohol etílico y la temperatura de fusión de la naftalina (naftaleno).Compare con sus datos experimentales. Determinar el porcentaje de error, que factores influyen en los porcentajes de error hallados.

-Temperatura de fusión del naftaleno:

-Temperatura teórica: 79.8°C

-Temperatura experimental: 78.5°C

-Temperatura de ebullición del alcohol etílico

-Temperatura teórica: 78.3 °C

-Temperatura experimental: 79°C

PORCENTAJE DE ERROR:

. PARA EL ALCOHOL ETILICO:

¿ (79−78.3 ) 100 %79 =0.886%

. PARA EL NAFTALENO:

¿ (7 9.8−78.5 )100 %79.8

=1.629%

El porcentaje de error cometido son muy bajos en los dos casos lo que demuestra que tales mediciones fueron hechas con precaución y mucha responsabilidad.

4.-Incluir el diagrama de fases del CO2 y H2O.

5.-Mostrar el diagrama de fases del agua y del CO2 (P vs TC)

Identifique: punto triple, punto crítico, curvas de equilibrio, estados.

Explique las diferencias.

.PUNTO TRIPLE Y PUNTO CRÍTICO

PUNTO TRIPLE: El punto triple es el punto en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, líquido y gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.

PUNTO CRÍTICO: Es aquel punto en el cual no se diferencia el estado de una sustancia.

DIAGRAMA DE FASES DEL AGUA:

DIAGRAMA DE FASES DEL DIOXIDO DE CARBONO:

DIFERENCIAS:

Las diferencias del diagrama de fases del agua y del dióxido de carbono radica principalmente en la pendiente de la recta de interfaz entre el estado sólido-liquido en el dióxido de carbono es positivo en cambio en el del agua es negativo esto debido a la densidad del agua solida (hielo) es menor que la del estado líquido.

Las demás diferencias como en el punto triple, punto crítico, etc. se debe a las fuerzas intermoleculares que actúan sobre dichas moléculas .Se sabe que en el agua hay una mayor intensidad de dichas fuerzas que en dióxido de carbono

Agua:

-Fuerzas de dispersión de London

-Puente de hidrogeno

Dióxido de carbono:-Fuerzas de dispersión de London

BIBLIOGRAFÍA

1. Petrucci, Harwood;

Química General;

Editorial Prentice Hall

8ª edición,

ISBN 84-205-3533-8

2. Whitten, Gurley, Davis;

Químicas General;

Editorial Mc Graw Hill

8ª edición

3. Brown, H.E. Le May Jr

Química, la ciencia central

Editorial Prentice Hall

8ª edición