Informe de Química 1 - Estequiometría - Reacciones Químicas

7/24/2019 Informe de Qumica 1 - Estequiometra - Reacciones Qumicas

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA PROFESIONAL DE QUMICA

LABORATORIO DE QUMICA GENERAL I

Nmero de la pr!"a# $%

Nom&re de la pr!"a# REACCIONES QUMICAS 'ESTEQUIOMETRA

Nom&re de lo( al)m*o(# N)+e, R"-era. Er*e(!oTap"a Re/e(. D"e0o

Pro1e(ora# 2oral" Carol"*a D)ra*d

Fe3a de e4e)"5* de la pr!"a# 6$ No-"em&re

Fe3a de e*!re0a del "*1orme# 6$ No-"em&re

6%$7


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OB8ETIVOS#

Observar las diferentes formas para determinar el indicio de unareaccin.

Evidenciar experimentalmente la existencia de algunas reacciones

qumicas. Buscar la relacin cuantitativa entre las frmulas y las reacciones

qumicas.

Determinar el rendimiento de una reaccin.

OBSERVACIONES E9PERIMENTALES#

E9PERIMENTO N:%$#

Al mezclar loruro de Bario con sulfato de !otasio se observ lapresencia de un precipitado de color blanco en el fondo del tubo.

"a reaccin fue instant#nea. "a mezcla de soluciones dio una mezcla $eterog%nea de & fases.

E9PERIMENTO N:%6#

Al someter la l#mina de 'agnesio al fuego( previo li)ado la primeraimpresin es el destello cegador producto de la combustin del'agnesio y obteniendo un xido resultante de color blanco.

*e le agreg unas gotas de agua destilada de la piceta y luegounas de fenolftalena para terminar su acidez y basicidad.

El $idrxido con la fenolftalena dio un color grosella.

E9PERIMENTO N:%;#

"a temperatura del +aO, era de &&-. "a temperatura de cido Ac%tico era menor a la del ambiente( ya

que se encontraba almacenado en la campana extractora/ conuna temperatura 0 menor a la del laboratorio 102&&-3.

"a temperatura al mezclar ambas soluciones con el termmetroarro) &4-( es decir( $ubo una variacin de temperatura de 5-.

E9PERIMENTO N:%


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DATOS TABULADOS

'asa de 6lO7 8(9:g

'asa de 'nO& 8(89g

'asa del tubo vaco :5(7;g'asa del tubo con mezcla :;(7;g

'asa :;(87g ? :5(7;g ? 8(89g

=6l> 8(@5g

=6lO7> =6lxM(KClO 3)

M(KCl)

=6lO7 > 8(@5g x :.5

=6lO7> 8.9:4 g

Cendimiento >

Rendimiento Real

Rendimeinto Terico >

0,91g

0,9184g > 8.9984 x :88 >

99.84

99(84 :

&6lO71s3 &6l1s3 7O&

6 6 ;

PROPORCI>N QUMICA

KClO 3

2=

KCl

2=

O2

3


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=O&> =6lO7FM(O2)

M(KClO 3) x3

2

=O& > 8.9:4g F 8.&5 x :.@

=O&> 8.7@4g

'asa de 6l 8(@5g

'asa terico de 6lO7 8(9:4g

'asa O& 8(7@4g

Cendimiento 8(9984

DISCUSI>N DE RESULTADOS


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E9PERIENCIA %$# Ceaccin de precipitacin

"a reaccin de precipitacin es un tipo comGn de reaccin en disolucin acuosaque se caracteriza por la formacin de un producto insoluble o precipitado. Hnprecipitado es un slido insoluble que se separa de la disolucin. En lasreacciones de precipitacin por lo general participan compuestos inicos.

EcuacinI 26SO


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En estas reacciones( dos o m#s elementos o compuestos se combinan(resultando en un solo producto.

Escriba la reaccin de sntesis entre el magnesio y el oxgeno.

Dos elementos se combinar#n para formar el compuesto binariocorrespondiente. En nuestro caso el 'agnesio y el Oxgeno formar#n el xidode 'agnesio. "a ecuacin que representa la reaccin es la siguienteI

&'g1s3 O&1g3 calor 'gO1s3

"a sustancia 'gO es un slido blanco 1la ceniza que de)a la cinta al arder3 quese llama xido de magnesio( el cual( al reaccionar con el agua( da unacombinacin llamada $idrxido de 'agnesio( poco soluble en agua.

'gO1ac3es una sustancia de car#cter b#sico porque observamos que cuandoreacciona con la fenolftalena la solucin se torna de color grosella.

+otaI Observamos que el catalizador es el cambio de energa 1se aplica calor3.

E9PERIENCIA %;#Ceaccin de +eutralizacin

*ntesis umicaI la combinacin de dos o m#s sustanciaspara formar un solo compuesto.

A ? B @ C

Donde A y B pueden ser elementos o compuestos.


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*e pudo observar cmo( de acuerdo a las caractersticas de los reactivos( talesreacciones varan notablemente entre una y otra( as( al mezclar el +aO, conel CHP-COOH, se experimentaron cambios notables en la solucin( que fue elaumento de temperatura de la nueva solucin( lo que nos indica que fue unareaccin endot%rmica.

El vinagre es una disolucin que contiene diferentes tipos de #cidos1principalmente #cido ac%tico3 adem#s de otros componentes como sulfatos(cloruros( dixido de azufre( etc. "a cantidad total de #cido puede determinarsef#cilmente por valoracin con una disolucin de $idrxido sdico previamentenormalizada( calcul#ndose la concentracin en #cido ac%tico a partir de laecuacin de la reaccin #cidoLbase a)ustadaI

,71OO,3 +a1O,3 ,7OO+a ,&O

O bien( en forma inicaI

,7LOO, O,L ,7OOL ,&O

!uesto que la reaccin es mol a mol( en el punto de equivalencia se cumplir#queI

Q equivalentes de #cido > Q equivalentes de base +#cido.R#cido> +base.Rbase


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E9PERIMENCIA %


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CONCLUSIONES#

*e evidenci experimentalmente diferentes cambios en cada uno de losexperimentos.

*e obtuvo un rendimiento de 99(84 en la experiencia 8( por lo quedeterminamos que fue exitoso dic$o experimento.

*e concluy que las reacciones qumicas se mani


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CUESTIONARIO

$ S"empre )e (e prod)e )*a e-"de*"a de rea"5**ee(ar"ame*!e (e prod)e )*a rea"5* )m"a EHpl")e

E-"de*"a( de )*a Rea"5*#

Pre"p"!ado

Hn precipitado es un slido que se forma cuando se combinan dos lquidos yluego reaccionan. Es una sustancia diferente a ambos reactivos y no sedisuelve en la mezcla reactiva. !uede $undirse en el fondo o permanecersuspendida dentro de la solucin. En general( el precipitado puede identi


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Hna reaccin qumica es muy difcil o imposible de revertir. Esta es una de lasmaneras m#s f#ciles de indicar la diferencia entre una reaccin que espuramente fsica y otra en la que suceden cambios qumicos. !or e)emplo( elagua puede sufrir diversos cambios fsicos. !uede ser $ielo( agua o vapor ypasar de un estado al otro ya sea congelado( derretido o $ervido. Sstos son

todos f#cilmente reversibles. En una reaccin qumica se presenta un cambioen la composicin qumica de las sustancias que no es tan f#cil de revertir.

!ero debemos recordar que( si no se cumple el principio de la conservacin dela 'ateria( en alguna interaccin entres sustancias no es una Ceaccinqumica( por e)emplo( la 8.4& x &.@g > &.8@g n+a> 8.849mol

8(@8" de ,&* a 8.8:4' >mol

Vol(L)=

X mol

0.5L=0,009mol

!or proporcin qumicaI

&(88 mol +a : mol +a&*

8(8849 mol +a F mol +a&*

F > 8(8@ mol

:(88 mol ,&* : mol +a&*

8(8889 mol ,&* F mol +a&*

F > 8(889 mol Ceactivo "imitante I ,&*

nno Cxnadas> 8(849 ? &18(8893 > 8(8;: mol

8(8;: mol de +a no reaccionan.


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Cendimiento > 58 x :(8@g

mL > 8(57g

mL

8(57g

mL .X mL(1mol H2S)

34g H2S n,&> 8(8& mol

: mol ,&* 48 mol de ,&

F >0,02x34

0,8x 0,63=1,35mL

7. El zinc reacciona con #cido clor$drico form#ndose la sal del #cido e$idrgeno gas. *abiendo que el rendimiento de la reaccin fue del 98(calculeI

a. Uu% volumen de disolucin de #cido clor$drico del 7@ en peso deriqueza y densidad :(:& gMml $ay que ec$ar como mnimo a 5@(gramos de zinc para obtener &(& litros de $idrgeno en . +.V

Wn &,l Wnl& ,&TTTTTTTTTTTTTTT..Cendimiento 98$ 6 $ $KKKKKKKKmol%.$ %.6 %.$ %.$KKKKKKKmol

!roporcin qumicaI

Zn

1=

HCl

2=

ZnCl2

1=

H2

1

n,&I del dato Rolumen ,&condiciones normales > &(&"

: mol &&( "

F mol &(& "

F > 8(: mol de ,&

n,l > 8(& mol

m,l> n.' > 8(&175(@3 > ;(7g

Cendimiento ,l > 8(9> F.;(7 gF > 4(87 g


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Cendimiento de la reaccin > 7@

F :88

4(87g 7@

F > &&(9g

>m

V=1,12

g

mL

:(:&g

mL >22,94 g

V

R > &8(4 m"

b. 0ras ec$ar el #cido clor$drico calculado en a3 Ucu#ntos molesquedar#n de cada reactivo sin reaccionarV'asas atmicasI Wn > 5@(/ l > 7@(@/ , > :

Ceactivo "imitanteI ,l

!or lo tanto( Wn no reacciona completamente

nWn> : mol

nWn reacciona > 8(: mol

nWn +O CF+A> nWn? nWn Ceacciona> : ? 8(8: > 8(89 mol

REFERENCIA BIBLIOGRAFICA

BCO=+( 0$eodore. Xumica la ciencia centralY. Editorial !earson.Duod%cima Edicin. '%xico D.Z.( &8:7.

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