AUTOR: JAZMÍN

PASTOR

INFORME DE FÍSICA-QUÍMICA

DATOS INFORMATIVOS

Nombres: Erika Betancourt, Jazmín Pastor

Curso: 2º B.G.U. “B”

Fecha: Lunes, 25 de enero de 2016

TEMA: Soluciones saturadas (Concentración de las soluciones en unidades físicas y

químicas)

OBJETIVO: Comprobar que de las curvas de solubilidad se tendrá un exceso de

soluto.

HIPÓTESIS: La solución que se forma arriba del soluto no disuelto es una solución

saturada.

CONTENIDO CIENTÍFICO:

Soluciones saturadas: Es cuando la cantidad de soluto permanece constante con el tiempo. La concentración de estas soluciones se conoce como solubilidad ya que es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente a una temperatura determinada, existiendo por ende un equilibrio. MATERIALES:

- Sal - Agua - Trípode - Malla - Vaso de precipitación - Termómetro - Bolos - Recipiente - Mechero

PROCEDIMIENTO:

1. Medir 100g de agua en un vaso de precipitación.

2. Disolver 27.5g de NaCl (sal) en el agua a 25ºC.

3. Prender el mechero y colocar el vaso de precipitación con la solución sobre la malla.

4. Dejamos calentar hasta que alcance la temperatura de 70ºC.

5. Agitamos hasta obtener la saturación a temperatura elevada.

6. Colocamos los bolos dentro de un recipiente y sumergimos allí el vaso de

precipitación.

7. Enfriamos a 20ºC para que se cristalice el exceso de soluto.

8. Observar el exceso de soluto en el fondo del vaso.

RECOLECCIÓN DE DATOS:

CONCLUSIONES Con este experimento pudimos comprobar que al disolver 27.5g de NaCl (sal) en 100g de H2O (agua), calentarlo y enfriarlo posteriormente, se obtiene un exceso de soluto. La solución que se forma arriba del soluto no disuelto es una solución saturada y podemos comprobarlo al observar la cristalización del exceso de soluto en el fondo del vaso de precipitación. RECOMENDACIONES 1. Subir el calor al máximo para lograr que la solución se caliente con mayor rapidez. 2. Abrir las envolturas de los bolos y verter su contenido en el recipiente, así se logrará enfriar la solución en menos tiempo. EVALUACIÓN La práctica de este experimento fue eficiente ya que nos permitió conocer cómo se obtienen las soluciones saturadas y afirmar la hipótesis. Pudimos visualizar cómo se cristaliza el exceso de soluto. BIBLIOGRAFÍA Libro de Física-Química, Primera Edición: 2015 2do B.G.U. Ministerio de Educación.