INFORME 1 INORGANICA 1

7/25/2019 INFORME 1 INORGANICA 1

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Introduccin:

Por lo general los metales son elementos densos y poco reactivos, pero los metalesalcalinos son todo lo contrario: su densidad es baja y su reactividad qumica es muy alta.

El cual estudiaremos las caractersticas y propiedades qumicas de los metales alcalinoscomo elementos y compuestos del grupo 1: Litio, Sodio, Potasio. Y asi poder comprobarlas dierentes reacciones con el agua, llama y observaci!n de precipitados.

"ay estudio sobre las bajas densidades y alta reactividad qumica de estos elementos,sin embargo en este trabajo despejaremos nuestras dudas mediante la e#perimentaci!n.

OBSERVACIONES EXPERIMENTALES

I. REACCIN DE LOS METALES ALCALINOS CON EL AGUA

$ateriales

%aso de precipitado Luna de reloj Esp&tula

'eactivos

(gua Li, )a, *, met&licos +enoltalena

1. Reaccin del litio metlico con agua


2/20

Se toma una pequea parte del metal en la luna de reloj y luego se vierte en -/ml de

agua contenida en un vaso de precipitado.

Fig. 1 reaccin del sodio con el agua

En la pr&ctica se puede ver como el litio al reaccionar con el agua permanece en la

supericie del agua liberando energa luminosa y ormando 0idr!#ido de litio y un gas

inodoro que es 0idrogeno gaseoso.

Luego para comprobar la ormaci!n del 0idr!#ido de litio que es una base uerte, se

agrega +enoltalena a la muestra y se observa que la soluci!n cambia de color a rojo

grosella el cual se comprueba que es una soluci!n b&sica mas no su grado de basicidad

en la muestra.

Fig. 2 Verificacin del LiOH con la fenolftalena.

2Li(s) + 2H2O(l) 2LiOH(ac) + H2(g)

!no"#t$"!%n$

L$ &o"ucin$d'ui!r! !"co"or ro(o )ro&!""$

LiO*+$c,


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2. Reaccin del sodio metlico con agua

Se toma un troo de sodio met&lico en la luna de reloj y luego se vierte en -/ml de


Fig. 3 reaccin del sodio con el agua

Se observa como el sodio al reaccionar con el agua, realia un movimiento inestable en

la supericie del agua liberando energa luminosa m&s intensa que en la reacci!n del litio

y a su ve libera calor ormando as el 0idr!#ido de sodio y emitiendo un gas inodoro

que es 0idrogeno gaseoso.

Luego para comprobar la ormaci!n del 0idr!#ido de sodio que tambi2n es una base

uerte, se agrega unas gotas de +enoltalena en la muestra y se observa que la soluci!n

cambia a un color rojo grosella el cual se comprueba que la soluci!n es b&sica pero no

se puede veriicar su grado de basicidad en la muestra.

2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(ac) + H2(g)

!no"#t$"!%n$

N$O*+$c, L$ &o"ucin$d'ui!r! !"co"or ro(o )ro&!""$


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+ig. 3 Verificacin del NaOH con la fenolftalena.

3. Reaccin del potasio metlico con agua

Se toma un troo de potasio met&lico en la luna de reloj y luego se vierte en -/ml de


2K(s) + 2H2O(l) 2KOH(ac) + H2(g)


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Se observa que la reacci!n del potasio es muc0o m&s violenta en el agua, realia un

movimiento brusco e inestable en la supericie del agua liberando energa luminosa

muc0o m&s intensa que en la reacci!n del sodio y a su ve libera m&s calor en la

soluci!n, ormando as el 0idr!#ido de potasio y emitiendo un gas inodoro que es el0idrogeno gaseoso.

Luego para comprobar la ormaci!n del 0idr!#ido de potasio que tambi2n es una base

uerte, se agrega unas gotas de +enoltalena en la muestra y se observa el cambio de

color rojo grosella en la muestra, el cual se comprueba que la soluci!n es b&sica pero no

se puede veriicar su grado de basicidad en la muestra.

+ig. Verificacin del KOH con la fenolftalena.

!no"#t$"!%n$

-O*+$c, L$ &o"ucin$d'ui!r! !"co"or ro(o )ro&!""$


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II. REACCIONES A LA LLAMA

$ateriales

$ec0ero (lambre de )icron

'eactivos

*4l, )a4l, Li4l met&lico 5cido sul6rico

El ensayo consiste en introducir una muestra del elemento o compuesto en la llama del

mec0ero bunsen, y observar el color caracterstico de cada muestra. (ntes de empear el

alambre de )icrom que servir& de transporte de las muestras debe estar bien limpio por

reiterada inmersi!n en &cido clor0drico concentrado, 0asta que no origine coloraci!n

alguna en la llama.78

. R!$ccin d!" -C" con "$ ""$/$

El cloruro de potasio gener! una lu de color violetap&lido el cual demuestra la presencia del potasio por sucolor caracterstico.

Fig. 6 cloruro de potasio llevado a la llaa del ec!ero "unsen

0. R!$ccin d!" LiC" con "$ ""$/$El cloruro de litio genero una lu de color

rojo carmn, el cual demuestra la presencia

de litio por su color caracterstico.

Fig. # cloruro de litio llevado a la llaa del ec!ero "unsen

4KCl(ac) + O2(g) 2K2O(s) + 2Cl2(g)

4LiCl(ac) + O2(g) 2Li2O(s) + 2Cl2(g)


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1. R!$ccin d!" N$C" con "$ ""$/$

El cloruro de sodio genero una lu de color amarillo,

el cual demuestra la presencia de sodio por su color

caracterstico.

Fig. $ cloruro de sodio llevado a la llaa del ec!ero "unsen

III. REACCIONES DEL LITIO

$ateriales

9ubos de ensayo Pipeta otero

'eactivos

Li4l )a-"P;3 )"3+ (lco0ol )a-4;? )a;"

Preparamos una soluci!n de cloruro de litio -$ y colocar ?ml en ? tubos de ensayo yrealiar las siguientes pruebas:

(l primer tubo agregar cinco gotas de 0idr!#ido de sodio -$, cinco de osato dis!dico/.- $ y die de etanol. 4alentar suavemente al bao de agua, se ormara un precipitado

blanco de osato de litio. Este se puede incrementar adicionando base.

. R!$ccin d!" c"oruro d! "itio /2& 3idr4ido d! &odio 5 #o$to di&dico

4NaCl(ac) + O2(g) 2Na2O(s) + 2Cl2(g)


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Fig. % es&uea de la reaccin del cloruro de litio con !idr'ido de sodio e !idrogeno

fosfato disdico.

Esta reacci!n se realia en tres pasos y se observa el cloruro de litio m&s el 0idr!#ido de

sodio y el 0idrogeno osato dis!dico, reaccionan entre s en la soluci!n el cual se

observa que una parte de la mecla se vuelve insoluble dando lugar a un precipitado de

color blanco que es el osato de litio siendo insoluble en la mecla y los dem&s

compuestos como el cloruro de sodio se mantienen solubles en la soluci!n como iones

)a@ y 4lA en el tubo de ensayo.

En este caso para que el medio tenga menor solubilidad se agreg! alco0ol de a la

soluci!n para que el Li?P;3precipite con mayor acilidad.

0. R!$ccin d!" c"oruro d! "itio /2& c$r6on$to d! &odio &$tur$do

Na2HPO4(ac)LiCl(ac)

NaOH(ac)

Li3PO4(s)

3LiCl(ac) + NaOH(ac) + Na2HPO4(ac) Li3PO4(s) + 3NaCl(ac) + H2O(l)

Na2CO3(sat)LiCl(ac)

Li2CO3(s)

C2H5OH(ac)


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Fig. 1( es&uea de la reaccin del cloruro de litio con car"onato de sodio.

Esta reacci!n se realia la mecla del cloruro de litio m&s el carbonato de sodio, paraobtener el carbonato de litio pero no se aprecia el carbonato de litio debido que el medio

es muy soluble y para ello agregamos unas gotas de etanol para volver al medio menos

soluble y as acelerar la ormaci!n de carbonato de litio y se observa un precipitado de

color blanco. (dem&s los compuestos como el cloruro de sodio se mantienen solubles

en la soluci!n como iones )a@ y 4lA y el etanol no interviene en la reacci!n.

1. R!$ccin d!" c"oruro d! "itio /2& #"uoruro d! $/onio

Fig. 11 es&uea de la reaccin del cloruro de litio con fluoruro de aonio.

En esta reacci!n el cloruro de litio reacciona con el luoruro de amonio para obtener el

luoruro de litio, pero no se aprecia muy bien el producto obtenido el cual agregamos

2LiCl(ac) + Na2CO3(sat) + C2H5OH(ac) Li2CO3(s) + 2NaCl(ac) + C2H5OH(ac)

LiCl(ac)

NH4F(sat)

LiF(s)

C2H5OH(ac)

LiCl(ac) + NH4F(sat) + C2H5OH(ac) LiF(s) + NH4Cl(ac) + C2H5OH(ac)


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etanol de para que el medio tenga menor solubilidad y as poder apreciar el luoruro

de litio en orma de precipitado de color blanco. (dem&s los compuestos como el

cloruro de amonio se mantienen solubles en la soluci!n como iones )"3@ y 4lA y el

etanol no interviene en la reacci!n.

IV. REACCIONES DEL ION POTASIO

$ateriales

9ubos de ensayo

Pipeta otero

'eactivos

*4l

"4l;3 &cido tartarico (lco0ol


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. R!$ccin d!" c"oruro d! 7ot$&io con 2cido 7!rc"rico

Fig. 12 es&uea de la reaccin del cloruro de potasio con )cido perclrico.

En este ensayo el cloruro de potasio reacciona con el &cido percl!rico, pero el medio es

muy soluble y no re aprecia el perclorato de potasio, es por ello que agregamos unas

gotas de etanol para disminuir la solubilidad del medio y as acilitar la ormaci!n del

perclorato de potasio en orma de precipitado de color blanco. (dem&s los iones "@

y4lApermanecen solubles en la soluci!n y el etanol no interviene en la reacci!n.

0. R!$ccin d!" c"oruro d! 7ot$&io con 2cido t$rt2rico &$tur$do

HClO4(ac)

KCl(ac) + HClO4(ac) + C2H5OH(ac) KClO4(s) + HCl(ac) + C2H5OH(ac)

KCl(ac)

KClO4(s)

C2H5OH(ac)

HOOCCHOHCHOH-COOH(ac)KCl(ac)

KClO4(s)

KCl(ac)+ HOOC-CHOH-CHOH-COOH(sat) KOOC-CHOH-CHOH-COOH(s)+ HCl(ac)


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Fig. 13 es&uea de la reaccin del cloruro de potasio con )cido tart)rico saturado.

En esta otra reacci!n del cloruro de potasio se 0ace reaccionar con el &cido tart&rico

saturado el cual es un compuesto org&nico mejor dic0o se trata de un &cido

dicarbo#lico con dos sustituyentes ;" propio de los alco0oles en su estructura, pues

bien el cloruro reacciona con este acido carbo#lico dando como resultado una ligera

reacci!n de precipitado donde el compuesto que debera de ser el precipitado es el

0idrotartrato de potasio el cual es una sal derivada claro que del &cido tart&rico usado en

la pr&ctica.

TABLAS 8 RESULTADOS

TABLA N9 .

R!$ccin d! "o& /!t$"!& $"c$"ino& con !" $)u$

$etalalcalino

'eactivo Productos resultantes de la reacci!n

Li (gua -LiBsC @ -"-;BlC -Li;"BacC @ "-BgC

)a (gua -)aBsC @ -"-;BlC -)a;"BacC @ "-BgC

* (gua -* BsC @ -"-;BlC -*;"BacC @ "-BgC

TABLA N9 0. R!$ccion!& $ "$ ""$/$

Sales de cloruro 4alor 4olor resultante de los cloruros ante la llama

*4l Llama luminosa violeta p&lido

Li4l Llama luminosa rojo carmn

)a4l Llama luminosa amarillo


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TABLA N9 1. R!$ccion!& d!" "itio

Sal de cloruro 'eactivos Productos de la reacci!n i!nica completa

?Li4lBacC )a;"BacC @ )a-"P;3BacC Li?P;3BsC @ )a@BacC @ 4lABacC @ "-;BlC

Li4lBacC )a-4;?BacC Li-4;?BsC @ )a@BacC @ 4lABacC

Li4lBacC )"3+BacC Li+BsC @ )"3@BacC @ 4lABacC

Sal de cloruro 'eactivos Productos de una reacci!n i!nica neta

?Li@BacC@ 4lABacC )a@BacC@ ;"ABacC @ )a-@-BacC @"@ @

P;3A?BacC

?Li@BacC @ P;3A?BacC Li?P;3BsC

-Li@BacC@ 4lABacC )a-@-BacC@ 4;?A-BacC -Li@BacC @ 4;?A-BacC Li-4;?BsC

Li@BacC@ 4lABacC )"3@BacC@ +ABacC Li@BacC @ +ABacC Li+BsC

TABLA N9 . R!$ccion!& d!" ion 7ot$&io

Sal decloruro

'eactivos Productos de la reacci!n i!nica completa

*4lBacC "4l;3BacC *4l;3BsC @ "@ @ 4lA

*4lBacC ";;4 D 4";" D 4";"D 4;;"BacC

*;;4A4";"A4";"A4;; "BsC @ 4lA

@ "@

Sal decloruro

'eactivos Productos de una reacci!n i!nica neta

*@BacC@ 4lABacC "@BacC@ 4l;3ABacC *@BacC@ 4l;3ABacC *4l;3BsC

*@BacC@ 4lABacC "@ @ ";;4D4";"D4";"D4;;ABacC

*@BacC@ ";;4A4";"A4";"A4;;ABacC

*;;4A4";"A4";"A4;; "BsC

DISCUSIN DE LAS OBSERVACIONES 8 RESULTADOS

I. REACCIN DE LOS METALES ALCALINOS CON EL AGUA
http://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasio


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1. *eaccin del sodio et)lico en agua

-)a @ - "-; - )a;" @ "-

Se orma una disoluci!n incolora, que consiste en 0idr!#ido de sodio Bsosa c&usticaC e

0idr!geno gas. Se trata de una reacci!n e#ot2rmica. El sodio metal se calienta y puede

entrar en ignici!n y quemarse dando lugar a una caracterstica llama naranja. El

0idr!geno gas liberado durante el proceso de quemado reacciona uertemente con el

o#geno del aire.

4iertos compuestos de sodio no reaccionan de manera tan inmediata con el agua, pero

de todas ormas son solubles en agua.

2. *eaccin del potasio et)lico en agua

-* @ - "-; - *;" @ "-

Esta reacci!n es muy similar a la del Sodio con (gua pero como el potasio es m&s

reactivo que el sodio siempre se prende uego y al inal 0ace una pequea e#plosi!n.

Se orma "idr!#ido de Potasio, que es muy corrosivo Bes una sustancia muy baseC.

3. *eaccin del litio et)lico en agua

-Li @ - "-; - Li;" @ "-

El litio reacciona uertemente con el agua ormando 0idr!#ido de litio e 0idr!geno

altamente inlamable. Esta soluci!n incolora es muy b&sica. Esta reacci!n e#ot2rmica

dura m&s que la reacci!n del sodio con el agua, elemento que se sit6a debajo del litio en

la tabla peri!dica.

El litio met&lico es el que se o#ida m&s &cilmente en sentido termodin&mico, es menos

reactivo en el agua que los otros metales alcalinos por su punto de usi!n relativamente

alto B1/F4C. Los otros se unden debido al calor de reacci!n, ya que se unden a menos

de 1//F4 y como resultado toda el &rea supericial e#puesta es muc0o mayor.

II. REACCIONES A LA LLAMA
http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm


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El ensayo a la llama es r&pido y &cil de ejecutar, y no requiere equipamiento alguno que

no se encuentre generalmente en un laboratorio de qumica. Sin embargo, el rango de

elementos detectados es pequeo, y el ensayo se apoya en la e#periencia subjetivadel

e#perimentador, en ve de mediciones objetivas. La prueba tiene diicultad en detectarconcentraciones pequeas de algunos elementos, mientras que puede producirse un

resultado muy uerte para algunos otros.

1. cloruro de potasio llevado a la llaa

*4l @ calor El cloruro genero una lu de color violeta p&lido

2. cloruro de litio llevado a la llaa

Li4l @ calor El cloruro genero una lu de color rojo intenso

3. cloruro de sodio llevado a la llaa

)a4l @ calor El resultado ue una llama de color naranjo intenso

4uando los metales o sus compuestos, se calientan uertemente a temperaturas elevadas

en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son caractersticos

de cada metal. Los colores se deben a &tomos del metal que 0an pasado a estados

energ2ticos e#citados debido a que absorben energa de la llamaG los &tomos que 0an

sido e#citados pueden perder su e#ceso de energa por emisi!n de lu de una longitud

de onda caracterstica. Los compuestos de estos elementos contienen a los &tomos

met&licos en orma de iones positivos en el estado s!lido, no obstante, cuando se

calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando &tomos gaseosos y no

iones. He aqu que los compuestos conieran a la llama los mismos colores

caractersticos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una va de

ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en meclas y

compuestos.

El color de la llama se debe a que los &tomos del metal absorben energa de la llamaG

dic0a energa se transorma en lu cuando el &tomo vuelve a su estado normal. Los
http://es.wikipedia.org/wiki/Subjetividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Subjetividad


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agentes productores del color se usan en orma de sales y raramente como metales en

polvo. He las sales met&licas solamente el cati!n produce el color, mientras que los

aniones no inluyen directamente en el color, aunque s lo 0acen en la temperatura de la

llama, que est& relacionada con la e#citaci!n de las mol2culas.

$etales comunes

9(IL( )F . (lgunos metales comunes y sus colores correspondientes son:

Smbolo )ombre 4olor

(s (rs2nico (ul

I Ioro %erde brillante

Ia Iario %erde p&lidoJmanana

4a 4alcio 'ojo ladrillo

4s 4esio (ul A %ioleta

4uBKC 4obreBKC (ul

4uBKKC 4obreBKKC BnoA0alogenuroC 7%erde

4uBKKC 4obreBKKC B0alogenuroC (ulAverdoso

+e "ierro Horado

Kn Kndio (ul

* Potasio )aranja

Li Litio 4armn

$nBKKC $anganesoBKKC %erde amarillento

$o $olibdeno %erde amarillento

III. REACCIONES DEL LITIO

1. 'eacci!n del cloruro de litio m&s 0idr!#ido de sodio y osato di s!dico

?LiBacC@ )a;" @ )a-"P;3 Li?P;3 @ ? )a@

@ ? 4lA

@ "-;
http://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Halogenurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Halogenurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Molibdenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Halogenurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Halogenurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Molibdeno


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?Li@BacC @ )a@BacC @ 4lABacC @ P;3ABacC Li?P;3BsC @ 4lABacC @ )a@BacC

?Li@BacC @ P;3ABacC Li?P;3BsC

-. 'eacci!n del cloruro de litio m&s carbonato de sodio saturado

-Li4l @ )a-4;? Li-4;? @ - )a@ @ - 4lA

-Li@BacC @ - 4lABacC @ - )a@JacC @ 4;?ABacC Li-4;?BsC @ - )a@BacC @ - 4lABacC

-Li@BacC @ 4;?ABacC Li-4;?BsC?. 'eacci!n del cloruro de litio m&s luoruro de amonio

Li4l @ )"3+ Li+ @ )"3@ @ 4lA

Li@BacC @ 4lABacC @ )"3@BacC @ +ABacC Li+BsC @ )"3@BacC @ 4lABacC

Li@BacC @ +ABacC Li+BsC

IV. REACCIONES DEL ION POTASIO

1. 'eacci!n del cloruro de potasio con &cido percl!rico

*4l @ "4l;3 *4l;3 @ "@ @ 4lA

*@BacC @ 4lABacC @ "@BacC@ 4l;3ABacC *4l;3BsC @ "@BacC @ 4lABacC

*@BacC @ 4l;3ABacC *4l;3BsC

-. 'eacci!n del cloruro de potasio con &cido tart&rico saturado


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*4l @ ";;4 D 4";" D 4";" D 4;;" *;;4A4";"A4";"A4;; "

B5cido tart&ricoC B0idrotartrato de potasioC @ 4lA @ "@

*@BacC@ 4lABacC @ "@BacC@ *;;4A4";"A4";"A4;; "BsC

";;4 D 4";" D 4";" D 4;; A @ 4lA BacC @ "@BacC

*@BacC @ ";;4 D 4";" D 4";" D 4;; A *;;4A4";"A4";"A4;; "BsC

CONCLUSIONES

Los metales alcalinos tienden a reaccionar con el agua de manera m&s violenta

conorme va aumentando su masa at!mica en la tabla tal es el caso observado

del potasio que es m&s reactivo que el sodio, ya que su reactividad es mas alta

que el litio y sodio. En el ensayo de reconocimiento de metales alcalinos a trav2s de la coloraci!n de

la llama se debe tener cuidado de no contaminar las sustancias que se van

analiar de esa orma se lograra un mejor resultado del reconocimiento del

elemento que queremos reconocer. En las dierentes reacciones de los metales alcalinos se 0a buscado llegar a una

reacci!n de precipitado, compuestos insolubles, en la mayora de los ensayos

realiados se puede ver que no se consiguen de una manera directa los

precipitados correspondientes puesto en varios casos se tiene que 0acer uso de

otra sustancia como en los casos anteriores que usamos el alco0ol de


19/20

()E;S

EL MS; HE +;S+(9; HKSNHK4;

El osato dis!dico es un t2rmino gen2rico que engloba la reerencia a los osatosmonos!dico, dis!dico y tris!dico, es decir las tres sales de sodio y el &cido os!rico

tambi2n conocidas en su conjunto por ortoosatos s!dicos o E ??< en la industria de los

alimentos. Estas sales, que orman parte importante de los luidos 0umanos, se obtienen

a partir de minerales os!ricos.

El uso principal del osato dis!dico en como estabiliante en la producci!n de

alimentos en conserva, especialmente en las carnes de diverso tipo. Su acci!n qumica

genera la retenci!n de agua y por tanto mantiene m&s rescas y jugosas las carnes

enlatadas. En esta misma industria, el osato dis!dico tambi2n se emplea como

regulador de acide y antagonista de los metales pesados BquelanteC.

9ambi2n se emplean estas sales en la industria te#til, donde el calcio y el magnesio

provocan durea y requieren de la regulaci!n que al respecto produce el osato dis!dico

como agente secuestrador de durea.


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;tro de los usos de estas sales es como ijador del color de los productos te#tiles, por lo

que resultan de amplio uso en tintoreras. En estos establecimientos tambi2n se emplea

el osato dis!dico como producto de limpiea por su poder altamente alcalino.

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OMK$K4( K);'()K4( Principios de estructura y reactividad cuarta edici!names E. "u0eey Ellen (. *eiter 'ic0ard L. *eiter

()(LKSKS OMK$K4; 4M()9K9(9K%; %.n. (le#eiev Editorial $ir $oscu

OMK$K4( ()(LK9K4( 4M(LK9(9K%( s2ptima edici!n Editorial *apelus(rt0ur K. %ogel

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INFORME 1 INORGANICA 1

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