I.E.S. “ ORÓSPEDA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA QUÍMICA 2º de ... · informe final. Instrumento...

IES ORÓSPEDA. Departamento Física y Química Curso: 201/2018

I.E.S. “ORÓSPEDA”

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

QUÍMICA 2º de Bachillerato

CURSO 2017/2018

IES ORÓSPEDA. Departamento Física y Química Curso: 201/2018 ÍNDICE

1. Introducción

2. Secuencia y temporalización durante el curso de los siguientes

elementos del currículo: contenidos, perfil competencial de la materia,

criterios de evaluación, estándares de aprendizaje evaluables e

instrumentos para evaluar dichos estándares

3. Metodología.

4. Recursos didácticos

5. Atención a la diversidad

6. Evaluación

7. Relación de actividades complementarias

8.- Indicadores de logro del proceso de enseñanza y de la práctica docente

IES ORÓSPEDA. Departamento Física y Química Curso: 201/2018 1.- INTRODUCCIÓN

La Química es una ciencia cuya finalidad es el estudio de la composición, propiedades y transformaciones de la materia, pero lo que distingue a la Química de otras disciplinas que estudian la materia, es que relaciona todo eto con su estructura microscópica. La amplitud de situaciones en las que se encuentra presente constituye un desafío en la enseñanza-aprendizaje de la Química. Una de las mayores dificultades en el proceso de enseñanza-aprendizaje radica en el hecho de que el estudiante necesita llegar a conseguir una construcción abstracta capaz de relacionar la estructura microscópica y el comportamiento macroscópico de una sustancia, mediante un lenguaje específico.

La Química desarrolla la formación científica y cultural del alumnado y les suministra una pieza clave para la compresión del mundo que les rodea y contribuye a la formación de futuros científicos a la vez que una ciudadanía informada y responsable.

En segundo de Bachillerato, la Química es una materia que tiene un carácter formativo y preparatorio. El currículo incluye los contenidos que permiten abordar con éxito estudios posteriores, ya que es una materia que está vinculada a los currículos de estudios universitarios de Ciencias de la Salud, Biotecnología, Tecnología de alimentos, Bioquímica, y en un amplio abanico de familias profesionales en la Formación Profesional de Grado Superior.

IES ORÓSPEDACurso Escolar: 2017/18

Programación

Materia: QUI2B - Química(LOMCE)

Curso:2º

ETAPA: Bachillerato deCiencias

Plan General Anual

UNIDAD UF1: Origen y evolución de loscomponentes del universo

Fecha inicio prev.: 19/09/2017 Fecha fin prev.: 30/11/2017 Sesionesprev.: 38

Bloques Contenidos Criterios deevaluación

Estándares Instrumentos Valormáx.estándar

Competencias

La actividadcientífica

Utilización deestrategiasbásicas de laactividadcientífica.Investigacióncientífica:documentación,elaboración deinformes,comunicación ydifusión deresultados.Importancia de lainvestigacióncientífica en laindustria y en laempresa.

1.Realizarinterpretaciones,predicciones yrepresentacionesde fenómenosquímicos a partirde los datos deuna investigacióncientífica yobtenerconclusiones.

1.1.1..Aplicahabilidadesnecesarias para lainvestigacióncientífica:trabajando tantoindividualmentecomo en grupo,planteandopreguntas,identificandoproblemas,recogiendo datosmediante laobservación oexperimentación,analizando ycomunicando losresultados ydesarrollandoexplicacionesmediante larealización de uninforme final.

Instrumentoadaptado:100%

0,149 AACMCTSIEE

2.Aplicar laprevención deriesgos en ellaboratorio dequímica yconocer laimportancia delos fenómenosquímicos y susaplicaciones a losindividuos y a lasociedad.

1.2.1..Utiliza elmaterial einstrumentos delaboratorioempleando lasnormas deseguridadadecuadas para larealización dediversasexperienciasquímicas.


0,149 AACMCTSIEE

3.Emplearadecuadamentelas TIC para labúsqueda deinformación,manejo deaplicaciones desimulación depruebas delaboratorio,obtención dedatos yelaboración deinformes.

1.3.1..Elaborainformación yrelaciona losconocimientosquímicosaprendidos confenómenos de lanaturaleza y lasposiblesaplicaciones yconsecuencias enla sociedad actual.


0,149 CMCTCSCSIEE

4.Diseñar,elaborar,comunicar ydefenderinformes decarácter científicorealizando unainvestigaciónbasada en laprácticaexperimental.

1.4.1..Analiza lainformaciónobtenidaprincipalmente através de Internetidentificando lasprincipalescaracterísticasligadas a lafiabilidad yobjetividad del flujode informacióncientífica.


0,149 CDIGCMCTSIEE

1.4.2..Selecciona,comprende einterpretainformaciónrelevante en unafuente informaciónde divulgacióncientífica ytransmite lasconclusionesobtenidasutilizando ellenguaje oral yescrito conpropiedad.


0,149 CDIGCLCMCT

1.4.3..Localiza yutiliza aplicacionesy programas desimulación deprácticas delaboratorio.


0,149 CDIGCMCTSIEE

1.4.4..Realiza ydefiende un trabajode investigaciónutilizando las TIC.


0,149 CDIGCMCTSIEE

Origen yevolución deloscomponentesdel Universo

Estructura de lamateria. Hipótesisde Planck. Modeloatómico de Bohr.Mecánicacuántica: Hipótesisde De Broglie,Principio deIncertidumbre deHeisenberg.Orbitalesatómicos.Númeroscuánticos y suinterpretación.Partículassubatómicas:origen delUniverso.Clasificación delos elementossegún suestructuraelectrónica:Sistema Periódico.Propiedades delos elementossegún su posiciónen el SistemaPeriódico: energíade ionización,afinidadelectrónica,electronegatividad,radio atómico.Enlace químico.

1.Analizarcronológicamentelos modelosatómicos hastallegar al modeloactualdiscutiendo suslimitaciones y lanecesitad de unonuevo.

2.1.1..Explica laslimitaciones de losdistintos modelosatómicosrelacionándolo conlos distintoshechosexperimentalesque llevanasociados.

Escala deobservación:10%Pruebaescrita:90%

0,149 AACMCTCSC

2.1.2..Calcula elvalor energéticocorrespondiente auna transiciónelectrónica entredos niveles dadosrelacionándolo conla interpretación delos espectrosatómicos.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

2.Reconocer laimportancia de lateoríamecanocuánticapara elconocimiento delátomo.

2.2.1..Diferencia elsignificado de losnúmeros cuánticossegún Bohr y lateoríamecanocuánticaque define elmodelo atómicoactual,relacionándolo conel concepto deórbita y orbital.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

Enlace iónico.Propiedades delas sustancias conenlace iónico.Enlace covalente.Geometría ypolaridad de lasmoléculas.Teoría del enlacede valencia (TEV)e hibridación.Teoría derepulsión de pareselectrónicos de lacapa de valencia(TRPECV).Propiedades delas sustancias conenlace covalente.Enlace metálico.Modelo del gaselectrónico yteoría de bandas.Propiedades delos metales.Aplicaciones desuperconductoresysemiconductores.Enlaces presentesen sustancias deinterés biológico.Naturaleza de lasfuerzasintermoleculares.

3.Explicar losconceptosbásicos de lamecánicacuántica:dualidad onda-corpúsculo eincertidumbre.

2.3.1..Determinalongitudes de ondaasociadas apartículas enmovimiento parajustificar elcomportamientoondulatorio de loselectrones.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

2.3.2..Justifica elcarácterprobabilístico delestudio departículasatómicas a partirdel principio deincertidumbre deHeisenberg.


0,149 AACMCTSIEE

4.Describir lascaracterísticasfundamentalesde las partículassubatómicasdiferenciando losdistintos tipos.

2.4.1..Conoce laspartículassubatómicas y lostipos de quarkspresentes en lanaturaleza íntimade la materia y enel origenprimigenio delUniverso,explicando lascaracterísticas yclasificación de losmismos.


0,149 AACMCTCSC

5.Establecer laconfiguraciónelectrónica de unátomorelacionándolacon su posiciónen la TablaPeriódica.

2.5.1..Determina laconfiguraciónelectrónica de unátomo, conocidasu posición en laTabla Periódica ylos númeroscuánticos posiblesdel electróndiferenciador.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

6.Identificar losnúmeroscuánticos para unelectrón segúnen el orbital en elque seencuentre.

2.6.1..Justifica lareactividad de unelemento a partirde la estructuraelectrónica o suposición en laTabla Periódica.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

7.Conocer laestructura básicadel SistemaPeriódico actual,definir laspropiedadesperiódicasestudiadas ydescribir suvariación a lolargo de un grupoo periodo.

2.7.1..Argumentala variación delradio atómico,potencial deionización, afinidadelectrónica yelectronegatividaden grupos yperiodos,comparandodichaspropiedades paraelementosdiferentes.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACLCMCT

8.Utilizar elmodelo de enlacecorrespondientepara explicar laformación demoléculas, decristales yestructurasmacroscópicas ydeducir suspropiedades.

2.8.1.. Justifica laestabilidad de lasmoléculas ocristales formadosempleando la regladel octeto obasándose en lasinteracciones delos electrones dela capa de valenciapara la formaciónde los enlaces.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

9.Construir ciclosenergéticos deltipo Born-Haberpara calcular laenergía de red,analizando deforma cualitativala variación deenergía de red endiferentescompuestos.

2.9.1..Aplica elciclo de Born-Haber para elcálculo de laenergía reticularde cristalesiónicos.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

2.9.2..Compara lafortaleza delenlace en distintoscompuestosiónicos aplicandola fórmula de Born-Landé paraconsiderar losfactores de los quedepende laenergía reticular.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

10.Describir lascaracterísticasbásicas delenlace covalenteempleandodiagramas deLewis y utilizar laTEV para sudescripción máscompleja.

2.10.1..Determinala polaridad de unamolécula utilizandoel modelo o teoríamás adecuadospara explicar sugeometría.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

2.10.2..Representala geometríamolecular dedistintassustanciascovalentesaplicando la TEV yla TRPECV.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

11.Emplear lateoría de lahibridación paraexplicar el enlacecovalente y lageometría dedistintasmoléculas.

2.11.1..Da sentidoa los parámetrosmoleculares encompuestoscovalentesutilizando la teoríade hibridación paracompuestosinorgánicos yorgánicos.


0,149 AACMCTSIEE

12.Conocer laspropiedades delos metalesempleando lasdiferentes teoríasestudiadas parala formación delenlace metálico.

2.12.1..Explica laconductividadeléctrica y térmicamediante elmodelo del gaselectrónicoaplicándolotambién asustanciassemiconductoras ysuperconductoras.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTCSC

13.Explicar laposibleconductividadeléctrica de unmetal empleandola teoría debandas.

2.13.1..Describe elcomportamiento deun elemento comoaislante, conductoro semiconductoreléctrico utilizandola teoría debandas.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

2.13.2..Conoce yexplica algunasaplicaciones de lossemiconductores ysuperconductoresanalizando surepercusión en elavance tecnológicode la sociedad.

Instrumentoadaptado:50%Pruebaescrita:50%

0,149 AACMCTCSC

14.Reconocer losdiferentes tiposde fuerzasintermolecularesy explicar cómoafectan a laspropiedades dedeterminadoscompuestos encasos concretos.

2.14.1..Justifica lainfluencia de lasfuerzasintermolecularespara explicar cómovarían laspropiedadesespecíficas dediversassustancias enfunción de dichasinteracciones.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

15.Diferenciar lasfuerzasintramolecularesde lasintermolecularesen compuestosiónicos ocovalentes.

2.15.1..Compara laenergía de losenlacesintramolecularesen relación con laenergíacorrespondiente alas fuerzasintermolecularesjustificando elcomportamientofisicoquímico delas moléculas.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

Reaccionesquímicas

Concepto develocidad dereacción.Teoría decolisiones.Factores queinfluyen en lavelocidad de lasreaccionesquímicas.Utilización decatalizadores enprocesosindustriales.Equilibrio químico.Ley de acción demasas. Laconstante deequilibrio: formasde expresarla.Factores queafectan al estadode equilibrio:Principio de LeChatelier.Equilibrios congases.Equilibriosheterogéneos:reacciones deprecipitación.

1.Definirvelocidad de unareacción y aplicarla teoría de lascolisiones y delestado detransiciónutilizando elconcepto deenergía deactivación.

3.1.1..Obtieneecuacionescinéticas reflejandolas unidades de lasmagnitudes queintervienen.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

Aplicaciones eimportancia delequilibrio químicoen procesosindustriales y ensituaciones de lavida cotidiana.Equilibrio ácido-base.Concepto deácido-base.Teoría deBrönsted-Lowry.Fuerza relativa delos ácidos ybases, grado deionización.Equilibrio iónicodel agua.Concepto de pH.Importancia del pHa nivel biológico.Volumetrías deneutralizaciónácido-base.Estudio cualitativode la hidrólisis desales.Estudio cualitativode lasdisolucionesreguladoras depH.Ácidos y basesrelevantes a nivelindustrial y deconsumo.Problemasmedioambientales.Equilibrio redox.Concepto deoxidación-reducción.Oxidantes yreductores.Número deoxidación.Ajuste redox por elmétodo del ion-electrón.Estequiometría delas reaccionesredox.Potencial dereducciónestándar.Volumetrías redox.Leyes de Faradayde la electrolisis.Aplicaciones yrepercusiones delas reacciones deoxidaciónreducción:baterías eléctricas,pilas decombustible,prevención de lacorrosión demetales.

Síntesisorgánica ynuevosmateriales

Estudio defuncionesorgánicas.Nomenclatura yformulaciónorgánica según lasnormas de laIUPAC.Funcionesorgánicas deinterés:oxigenadas ynitrogenadas,derivadoshalogenados,tioles y perácidos.Compuestosorgánicospolifuncionales.Tipos de isomería.Tipos dereaccionesorgánicas.Principalescompuestosorgánicos deinterés biológico eindustrial:materialespolímeros ymedicamentos.Macromoléculas ymaterialespolímeros.Polímeros deorigen natural ysintético:propiedades.Reacciones depolimerización.Fabricación dematerialesplásticos y sustransformados:impactomedioambiental.Importancia de laQuímica delCarbono en eldesarrollo de lasociedad delbienestar.

2.Formularcompuestosorgánicossencillos convarias funciones.

4.2.1..Diferenciadistintoshidrocarburos ycompuestosorgánicos queposeen variosgruposfuncionales,nombrándolos yformulándolos.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

UNIDAD UF2: Reacciones Químicas I Fecha inicio prev.: 04/12/2017 Fecha fin prev.: 21/02/2018 Sesionesprev.: 34



Competencias

Laactividadcientífica



1.1.1..Aplicahabilidadesnecesarias parala investigacióncientífica:trabajando tantoindividualmentecomo en grupo,planteandopreguntas,identificandoproblemas,recogiendo datosmediante laobservación oexperimentación,analizando ycomunicando losresultados ydesarrollandoexplicacionesmediante larealización de uninforme final.


0,149 AACMCTSIEE

2.Aplicar laprevención deriesgos en ellaboratorio dequímica yconocer laimportancia delos fenómenosquímicos y susaplicaciones a losindividuos y a lasociedad.

1.2.1..Utiliza elmaterial einstrumentos delaboratorioempleando lasnormas deseguridadadecuadas parala realización dediversasexperienciasquímicas.


0,149 AACMCTSIEE


1.3.1..Elaborainformación yrelaciona losconocimientosquímicosaprendidos confenómenos de lanaturaleza y lasposiblesaplicaciones yconsecuencias enla sociedadactual.


0,149 CMCTCSCSIEE

4.Diseñar,elaborar,comunicar ydefenderinformes decarácter científicorealizando unainvestigaciónbasada en laprácticaexperimental.

1.4.1..Analiza lainformaciónobtenidaprincipalmente através de Internetidentificando lasprincipalescaracterísticasligadas a lafiabilidad yobjetividad delflujo deinformacióncientífica.


0,149 CDIGCMCTSIEE

1.4.2..Selecciona,comprende einterpretainformaciónrelevante en unafuenteinformación dedivulgacióncientífica ytransmite lasconclusionesobtenidasutilizando ellenguaje oral yescrito conpropiedad.


0,149 CDIGCLCMCT

1.4.3..Localiza yutilizaaplicaciones yprogramas desimulación deprácticas delaboratorio.


0,149 CDIGCMCTSIEE

1.4.4..Realiza ydefiende untrabajo deinvestigaciónutilizando las TIC.


0,149 CDIGCMCTSIEE

Reaccionesquímicas

Concepto develocidad dereacción.Teoría decolisiones.Factores queinfluyen en lavelocidad de lasreaccionesquímicas.Utilización decatalizadores enprocesosindustriales.Equilibrio químico.Ley de acción demasas. Laconstante deequilibrio: formasde expresarla.Factores queafectan al estadode equilibrio:Principio de LeChatelier.Equilibrios congases.Equilibriosheterogéneos:reacciones deprecipitación.Aplicaciones eimportancia delequilibrio químicoen procesosindustriales y ensituaciones de lavida cotidiana.Equilibrio ácido-base.Concepto deácido-base.Teoría deBrönsted-Lowry.Fuerza relativa delos ácidos y

2.Justificar cómola naturaleza yconcentración delos reactivos, latemperatura y lapresencia decatalizadoresmodifican lavelocidad dereacción.

3.2.1..Predice lainfluencia de losfactores quemodifican lavelocidad de unareacción.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

3.2.2..Explica elfuncionamientode loscatalizadoresrelacionándolocon procesosindustriales y lacatálisisenzimáticaanalizando surepercusión en elmedio ambiente yen la salud.


0,149 CLCMCTCSC

3.Conocer que lavelocidad de unareacción químicadepende de laetapa limitantesegún sumecanismo dereacciónestablecido.

3.3.1..Deduce elproceso decontrol de lavelocidad de unareacción químicaidentificando laetapa limitantecorrespondiente asu mecanismo dereacción.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

4.Aplicar elconcepto deequilibrio químicopara predecir laevolución de unsistema.

3.4.1..Interpretael valor delcociente dereaccióncomparándolocon la constantede equilibriopreviendo laevolución de unareacción paraalcanzar elequilibrio.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

bases, grado deionización.Equilibrio iónicodel agua.Concepto de pH.Importancia del pHa nivel biológico.Volumetrías deneutralizaciónácido-base.Estudio cualitativode la hidrólisis desales.Estudio cualitativode lasdisolucionesreguladoras depH.Ácidos y basesrelevantes a nivelindustrial y deconsumo.Problemasmedioambientales.Equilibrio redox.Concepto deoxidación-reducción.Oxidantes yreductores.Número deoxidación.Ajuste redox por elmétodo del ion-electrón.Estequiometría delas reaccionesredox.Potencial dereducciónestándar.Volumetrías redox.Leyes de Faradayde la electrolisis.Aplicaciones yrepercusiones delas reacciones deoxidaciónreducción:baterías eléctricas,pilas decombustible,prevención de lacorrosión demetales.

3.4.2..Compruebae interpretaexperiencias delaboratorio dondese ponen demanifiesto losfactores queinfluyen en eldesplazamientodel equilibrioquímico, tanto enequilibrioshomogéneoscomoheterogéneos.


0,149 AACMCTSIEE

5.Expresarmatemáticamentela constante deequilibrio de unproceso, en elque intervienengases, en funciónde laconcentración yde las presionesparciales.

3.5.1..Halla elvalor de lasconstantes deequilibrio, Kc yKp, para unequilibrio endiferentessituaciones depresión, volumeno concentración.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

3.5.2..Calcula lasconcentracioneso presionesparciales de lassustanciaspresentes en unequilibrio químicoempleando la leyde acción demasas y cómoevoluciona alvariar la cantidadde producto oreactivo.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

6.Relacionar Kc yKp en equilibrioscon gases,interpretando susignificado.

3.6.1..Utiliza elgrado dedisociaciónaplicándolo alcálculo deconcentraciones yconstantes deequilibrio Kc y Kp.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

7.Resolverproblemas deequilibrioshomogéneos, enparticular enreaccionesgaseosas, y deequilibriosheterogéneos,con especialatención a los dedisolución-precipitación.

3.7.1..Relacionala solubilidad y elproducto desolubilidadaplicando la leyde Guldberg yWaage enequilibriosheterogéneossólido-líquido y loaplica comométodo deseparación eidentificación demezclas de salesdisueltas.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

8.Aplicar elprincipio de LeChatelier adistintos tipos dereaccionesteniendo encuenta el efectode latemperatura, lapresión, elvolumen y laconcentración delas sustanciaspresentesprediciendo laevolución delsistema.

3.8.1..Aplica elprincipio de LeChatelier parapredecir laevolución de unsistema enequilibrio almodificar latemperatura,presión, volumeno concentraciónque lo definen,utilizando comoejemplo laobtenciónindustrial delamoníaco.

Pruebaescrita:100%

0,149 CMCTCSCSIEE

9.Valorar laimportancia quetiene el principioLe Chatelier endiversosprocesosindustriales.

3.9.1..Analiza losfactores cinéticosy termodinámicosque influyen enlas velocidadesde reacción y enla evolución delos equilibriospara optimizar laobtención decompuestos deinterés industrial,como por ejemploel amoníaco.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTCSC

10.Explicar cómovaría lasolubilidad deuna sal por elefecto de un ioncomún.

3.10.1..Calcula lasolubilidad de unasal interpretandocómo se modificaal añadir un ioncomún.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

11.Aplicar lateoría deBrönsted parareconocer lassustancias quepueden actuarcomo ácidos obases.

3.11.1..Justifica elcomportamientoácido o básico deun compuestoaplicando lateoría deBrönsted-Lowryde los pares deácido-baseconjugados.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

12.Determinar elvalor del pH dedistintos tipos deácidos y bases.

3.12.1..Identificael carácter ácido,básico o neutro yla fortaleza ácido-base de distintasdisolucionessegún el tipo decompuestodisuelto en ellasdeterminando elvalor de pH de lasmismas.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

13.Explicar lasreacciones ácido-base y laimportancia dealguna de ellasasí como susaplicacionesprácticas.

3.13.1..Describeel procedimientopara realizar unavolumetría ácido-base de unadisolución deconcentracióndesconocida,realizando loscálculosnecesarios.


0,149 AACLCMCT

14.Justificar el pHresultante en lahidrólisis de unasal.

3.14.1..Predice elcomportamientoácido-base deuna sal disueltaen aguaaplicando elconcepto dehidrólisis,escribiendo losprocesosintermedios yequilibrios quetienen lugar.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

15.Utilizar loscálculosestequiométricosnecesarios parallevar a cabo unareacción deneutralización ovolumetría ácido-base.

3.15.1..Determinala concentraciónde un ácido obase valorándolacon otra deconcentraciónconocidaestableciendo elpunto deequivalencia de laneutralizaciónmediante elempleo deindicadoresácido-base.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

16.Conocer lasdistintasaplicaciones delos ácidos ybases en la vidacotidiana talescomo productosde limpieza,cosmética, etc.

3.16.1..Reconocela acción dealgunosproductos de usocotidiano comoconsecuencia desucomportamientoquímico ácido-base.


0,149 CMCTCSCSIEE

UNIDAD UF3: Reacciones Química II -Química del carbono

Fecha inicio prev.: 22/02/2018 Fecha fin prev.: 11/05/2018 Sesionesprev.: 34



Competencias

Laactividadcientífica



1.1.1..Aplicahabilidadesnecesarias para lainvestigacióncientífica:trabajando tantoindividualmentecomo en grupo,planteandopreguntas,identificandoproblemas,recogiendo datosmediante laobservación oexperimentación,analizando ycomunicando losresultados ydesarrollandoexplicacionesmediante larealización de uninforme final.


0,149 AACMCTSIEE

2.Aplicar laprevención deriesgos en ellaboratorio dequímica y conocerla importancia delos fenómenosquímicos y susaplicaciones a losindividuos y a lasociedad.

1.2.1..Utiliza elmaterial einstrumentos delaboratorioempleando lasnormas deseguridadadecuadas para larealización dediversasexperienciasquímicas.


0,149 AACMCTSIEE


1.3.1..Elaborainformación yrelaciona losconocimientosquímicosaprendidos confenómenos de lanaturaleza y lasposiblesaplicaciones yconsecuencias enla sociedad actual.


0,149 CMCTCSCSIEE

4.Diseñar,elaborar,comunicar ydefender informesde caráctercientíficorealizando unainvestigaciónbasada en laprácticaexperimental.

1.4.1..Analiza lainformaciónobtenidaprincipalmente através de Internetidentificando lasprincipalescaracterísticasligadas a lafiabilidad yobjetividad del flujode informacióncientífica.


0,149 CDIGCMCTSIEE

1.4.2..Selecciona,comprende einterpretainformaciónrelevante en unafuente informaciónde divulgacióncientífica ytransmite lasconclusionesobtenidasutilizando ellenguaje oral yescrito conpropiedad.


0,149 CDIGCLCMCT

1.4.3..Localiza yutiliza aplicacionesy programas desimulación deprácticas delaboratorio.


0,149 CDIGCMCTSIEE

1.4.4..Realiza ydefiende un trabajode investigaciónutilizando las TIC.


0,149 CDIGCMCTSIEE

Reaccionesquímicas

Concepto develocidad dereacción.Teoría decolisiones.Factores queinfluyen en lavelocidad de lasreaccionesquímicas.Utilización decatalizadores enprocesosindustriales.Equilibrio químico.Ley de acción demasas. Laconstante deequilibrio: formasde expresarla.Factores queafectan al estadode equilibrio:Principio de LeChatelier.Equilibrios congases.Equilibriosheterogéneos:reacciones deprecipitación.Aplicaciones eimportancia delequilibrio químicoen procesosindustriales y ensituaciones de lavida cotidiana.Equilibrio ácido-base.Concepto deácido-base.Teoría deBrönsted-Lowry.Fuerza relativa delos ácidos ybases, grado deionización.Equilibrio iónicodel agua.Concepto de pH.Importancia del pHa nivel biológico.Volumetrías deneutralizaciónácido-base.Estudio cualitativode la hidrólisis desales.Estudio cualitativode lasdisolucionesreguladoras depH.Ácidos y basesrelevantes a nivelindustrial y deconsumo.Problemasmedioambientales.Equilibrio redox.Concepto deoxidación-reducción.Oxidantes yreductores.Número deoxidación.

17.Determinar elnúmero deoxidación de unelemento químicoidentificando si seoxida o reduce enuna reacciónquímica.

3.17.1..Defineoxidación yreducciónrelacionándolo conla variación delnúmero deoxidación de unátomo ensustanciasoxidantes yreductoras.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACLCMCT

18.Ajustarreacciones deoxidación-reducciónutilizando elmétodo del ion-electrón y hacerlos cálculosestequiométricoscorrespondientes.

3.18.1..Identificareacciones deoxidación-reducciónempleando elmétodo del ion-electrón paraajustarlas.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

19.Comprender elsignificado depotencial estándarde reducción deun par redox,utilizándolo parapredecir laespontaneidad deun proceso entredos pares redox.

3.19.1..Relacionala espontaneidadde un procesoredox con lavariación deenergía de Gibbsconsiderando elvalor de la fuerzaelectromotrizobtenida.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

3.19.2..Diseña unapila conociendo lospotencialesestándar dereducción,utilizándolos paracalcular elpotencial generadoformulando lassemirreaccionesredoxcorrespondientes.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

3.19.3..Analiza unproceso deoxidación-reducción con lageneración decorriente eléctricarepresentando unacélula galvánica.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

20.Realizarcálculosestequiométricosnecesarios paraaplicar a lasvolumetríasredox.

3.20.1.. Describeel procedimientopara realizar unavolumetría redoxrealizando loscálculosestequiométricoscorrespondientes.


0,149 AACLCMCT

21.Determinar lacantidad desustanciadepositada en loselectrodos de unacuba electrolíticaempleando lasleyes de Faraday.

3.21.1..Aplica lasleyes de Faraday aun procesoelectrolíticodeterminando lacantidad demateria depositadaen un electrodo oel tiempo que tardaen hacerlo.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

Ajuste redox por elmétodo del ion-electrón.Estequiometría delas reaccionesredox.Potencial dereducciónestándar.Volumetrías redox.Leyes de Faradayde la electrolisis.Aplicaciones yrepercusiones delas reacciones deoxidaciónreducción:baterías eléctricas,pilas decombustible,prevención de lacorrosión demetales.

22.Conoceralgunas de lasaplicaciones de laelectrolisis comola prevención dela corrosión, lafabricación depilas de distintotipos (galvánicas,alcalinas, decombustible) y laobtención deelementos puros.

3.22.1..Representalos procesos quetienen lugar en unapila decombustible,escribiendo lasemirreaccionesredox, e indicandolas ventajas einconvenientes deluso de estas pilasfrente a lasconvencionales.


0,149 AACMCTSIEE

3.22.2..Justifica lasventajas de laanodización y lagalvanoplastia enla protección deobjetos metálicos.


0,149 CMCTCSCSIEE

Síntesisorgánica ynuevosmateriales

Estudio defuncionesorgánicas.Nomenclatura yformulaciónorgánica según lasnormas de laIUPAC.Funcionesorgánicas deinterés:oxigenadas ynitrogenadas,derivadoshalogenados,tioles y perácidos.Compuestosorgánicospolifuncionales.Tipos de isomería.Tipos dereaccionesorgánicas.Principalescompuestosorgánicos deinterés biológico eindustrial:materialespolímeros ymedicamentos.Macromoléculas ymaterialespolímeros.Polímeros deorigen natural ysintético:propiedades.Reacciones depolimerización.Fabricación dematerialesplásticos y sustransformados:impactomedioambiental.Importancia de laQuímica delCarbono en eldesarrollo de lasociedad delbienestar.

1.Reconocer loscompuestosorgánicos, segúnla función que loscaracteriza.

4.1.1..Relaciona laforma dehibridación delátomo de carbonocon el tipo deenlace endiferentescompuestosrepresentandográficamentemoléculasorgánicassencillas.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

3.Representarisómeros a partirde una fórmulamolecular dada.

4.3.1..Distingue losdiferentes tipos deisomeríarepresentando,formulando ynombrando losposibles isómeros,dada una fórmulamolecular.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

4.Identificar losprincipales tiposde reaccionesorgánicas:sustitución,adición,eliminación,condensación yredox.

4.4.1..Identifica yexplica losprincipales tipos dereaccionesorgánicas:sustitución,adición,eliminación,condensación yredox, prediciendolos productos, si esnecesario.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

5.Escribir yajustar reaccionesde obtención otransformación decompuestosorgánicos enfunción del grupofuncionalpresente.

4.5.1..Desarrolla lasecuencia dereaccionesnecesarias paraobtener uncompuestoorgánicodeterminado apartir de otro condistinto grupofuncional aplicandola regla deMarkovnikov o deSaytzeff para laformación dedistintos isómeros.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTSIEE

6.Valorar laimportancia de laquímica orgánicavinculada a otrasáreas deconocimiento einterés social.

4.6.1..Relacionalos principalesgrupos funcionalesy estructuras concompuestossencillos de interésbiológico.

Pruebaescrita:100%

0,149 CMCTCSCSIEE

7.Determinar lascaracterísticasmás importantesde lasmacromoléculas.

4.7.1..Reconocemacromoléculasde origen natural ysintético.


0,149 CMCTCSCSIEE

8.Representar lafórmula de unpolímero a partirde susmonómeros yviceversa.

4.8.1..A partir deun monómerodiseña el polímerocorrespondienteexplicando elproceso que hatenido lugar.

Pruebaescrita:100%

0,149 CLCMCTSIEE

9.Describir losmecanismos mássencillos depolimerización ylas propiedadesde algunos de losprincipalespolímeros deinterés industrial.

4.9.1..Utiliza lasreacciones depolimerizaciónpara la obtenciónde compuestos deinterés industrialcomo polietileno,PVC, poliestireno,caucho, poliamidasy poliésteres,poliuretanos,baquelita.

Pruebaescrita:100%

0,149 AACMCTCSC

10.Conocer laspropiedades yobtención dealgunoscompuestos deinterés enbiomedicina y engeneral en lasdiferentes ramasde la industria.

4.10.1..Identificasustancias yderivadosorgánicos que seutilizan comoprincipios activosde medicamentos,cosméticos ybiomaterialesvalorando larepercusión en lacalidad de vida.


0,149 AACMCTCSC

11.Distinguir lasprincipalesaplicaciones delos materialespolímeros, segúnsu utilización endistintos ámbitos.

4.11.1.. Describelas principalesaplicaciones de losmaterialespolímeros de altointerés tecnológicoy biológico(adhesivos yrevestimientos,resinas, tejidos,pinturas, prótesis,lentes, etc.)relacionándolascon las ventajas ydesventajas de suuso según laspropiedades que locaracterizan.


0,149 CECCLCMCT

12.Valorar lautilización de lassustanciasorgánicas en eldesarrollo de lasociedad actual ylos problemasmedioambientalesque se puedenderivar.

4.12.1..Reconocelas distintasutilidades que loscompuestosorgánicos tienenen diferentessectores como laalimentación,agricultura,biomedicina,ingeniería demateriales, energíafrente a lasposiblesdesventajas queconlleva sudesarrollo.


0,149 CECCMCTCSC


3.- METODOLOGÍA.

3.1. Principios metodológicos.

Las orientaciones metodológicas tienen como finalidad rentabilizar al máximo el trabajo realizado por el alumnado para que se produzca un aprendizaje más efectivo. Pero la manera de entender en qué consiste un aprendizaje efectivo de la asignatura está estrechamente relacionada con los fines y objetivos que se han formulado, con la fundamentación en la que se apoya, y con la organización y selección de contenidos propuestos.

Es importante transmitir la idea de que la Ciencia es una actividad en permanente construcción y revisión, con implicaciones con la tecnología y la sociedad. Por ello es necesario plantear cuestiones tanto teóricas como prácticas, a través de las cuales el alumnado comprenda que uno de los objetivos de la Ciencia es dar explicaciones científicas de aquello que les rodea. consideramos absolutamente necesario el empleo de la Metodología Científica en el desarrollo de nuestra labor. Por ello y por los motivos expuestos anteriormente, establecemos los siguientes principios metodológicos para esta materia:

1. Realzar el papel activo del alumno en el aprendizaje de la Ciencia. Es importante que el alumnado realice un aprendizaje activo que le permita aplicar los procedimientos de la actividad científica a la construcción de su propio conocimiento, para ello, propiciaremos situaciones, tanto dentro como fuera del aula, en las que participe aumentando su grado de motivación y autoestima.

2. Plantear el desarrollo de las actitudes. Ligado al aprendizaje de la Física se encuentra el desarrollo de una serie de actitudes que tienen gran importancia en la formación científica y personal del alumnado.

3. Atender la diversidad y las capacidades de los alumnos, mediante adaptaciones curriculares para favorecer el aprendizaje de todos los alumnos.

3.2.Tipos de actividades. Se proponen las siguientes actividades, que se aplicarán dependiendo de la unidad didáctica a desarrollar: ♦ Actividades de iniciación y de motivación, van dirigidas a despertar el interés del alumnado así como a detectar los preconceptos. Para ello utilizaremos: - Proyección de películas o diapositivas, visionado de vídeos o DVD sobre temas científicos que previamente diseñaremos, para iniciar alguna unidad didáctica.


♦ Actividades de desarrollo o aplicación, van dirigidas a que el alumnado aplique los conceptos recientemente adquiridos y por tanto tienen como fin la consolidación de los mismos. Dentro de estas podemos destacar:

Resolución de problemas, para que el alumnado indique las variables que conoce y realice un estudio cualitativo del problema antes de abordarlo, siendo el formalismo matemático el adecuado.

Actividades a través de simuladores o páginas Web, relacionadas con los contenidos impartidos en la materia.

♦ Actividades de ampliación, van dirigidas a que el alumno fortalezca y amplíe el significado de los conceptos impartidos. Dentro de estas destacamos:

Búsqueda de información y elaboración de trabajos. Estas actividades son necesarias para que el alumnado se familiarice con las distintas fuentes de información.

Exposición oral de alguno de los trabajos. ♦ Actividades de refuerzo, van dirigidas, de forma individualizada, a alumnos con dificultades de aprendizaje para que les ayuden a superar y asimilar los principales conceptos desarrollados, a aquellas unidades en las que mayor dificultad encuentre el alumnado y de cara a preparar la prueba a realizar en Junio. Dentro de estas destacamos:

Resúmenes y esquemas para que establezcan relaciones entre los conceptos.

Resolución de problemas adaptados al nivel de aprendizaje del alumno. Ejercicios para reforzar los contenidos impartidos, para la preparación del

examen final.

También se propondrán a lo largo de cada evaluación trabajos relacionados con algunos temas o contenidos impartidos o de contenidos de investigación, dónde se podrán utilizar las nuevas tecnologías, tanto para su diseño como para buscar información al respecto.

3.3. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes

El Jefe del Departamento de Física y Química será el responsable de atender las actividades recuperación del alumnado que tengan pendiente la materia de Física y Química de 1º de Bachillerato. Concretamente, se ocupará:

– De su seguimiento.

– De elaborar hojas de ejercicios y problemas con diversos niveles de dificultad, con la principal finalidad de atender los diferentes ritmos de aprendizaje.

– De la evaluación y calificación de los alumnos, mediante la realización de una prueba, a finales de enero. La calificación de la materia se hará atendiendo al siguiente criterio:


El alumno que esté cursando en 2º Bachillerato, la materia de Química, sólo deberá examinarse de los contenidos de Física de 1º de Bachillerato, siendo imprescindible aprobar la asignatura que cursa en 2º, para que lo dicho anteriormente sea considerado.

4.-RECURSOS DIDÁCTICOS. En el desarrollo de las distintas unidades didácticas que componen la programación de aula, vamos a utilizar unas estrategias didácticas y unos materiales o recursos didácticos comunes a todas ellas que a continuación detallamos: 4.1. Materiales y recursos. Dentro de los recursos didácticos que vamos a utilizar, para presentar, apoyar o complementar los contenidos que se impartan en clase, hemos seleccionado los siguientes:

Pizarra. Ordenador portátil con cañón retroproyector y pantalla portátil. Cuaderno de clase. Calculadora científica. Fotocopias de ejercicios y apuntes elaborados por el profesor. Artículos de prensa y revistas científicas. Material audiovisual: vídeo/DVD y documentales. Presentación Power Point. Material fotocopiado tanto con contenidos a desarrollar como de

ampliación o complementación de otros En cuanto a los libros de texto, se utilizara el siguiente libro de apoyo del profesor (opcional para el alumnado), del que se realizarán diversas actividades en clase;

Química 2º Bachillerato. Serie Investiga. Editorial Santillana ed 2016. 4.2. Uso de las nuevas tecnologías. Como estrategia didáctica usaremos, siempre que sea posible, el ordenador como una herramienta para mejorar el proceso de enseñanza-aprendizaje, a fin de que:

- El aprendizaje sea activo - Los estudiantes estén más motivados - El aprendizaje sea al ritmo del estudiante individual.

A través de diferentes herramientas tecnológicas, como:

Simuladores y animaciones flash.


Visitas de Páginas Web relacionadas con los contenidos de la materia. 4.3. Medidas para estimular el interés y hábito de la lectura y de la escritura. En el desarrollo de la materia se llevarán a cabo diversas tareas para fomentar tanto el hábito por la lectura como el de la escritura. Entre estas citamos:

- Lectura de textos científicos en revistas y documentos en la Web. - Elaboración de resúmenes de textos. - Resolución de actividades que requieran la lectura, comprensión y

análisis de textos. - Copiarán los enunciados de los ejercicios y apuntes de los contenidos

impartidos, en su cuaderno de clase. - Realización de diversos Trabajos e investigaciones.

5.- ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD. Es frecuente encontrarnos con una gran diversidad de alumnado en el aula, por diferencias culturales, de capacitación, de intereses, de motivación, de discapacidad física o intelectual, de sobredotación, etc. En el desarrollo de nuestra materia, ajustaremos la ayuda pedagógica a las diferentes necesidades de nuestro alumnado, con el fin de dar una respuesta educativa adecuada a todos ellos y, en especial, para aquellos que presenten dificultades de aprendizaje. Dentro de las medidas de refuerzo para que vean satisfechas sus expectativas y desarrollen al máximo sus potencialidades y capacidades, utilizaremos: ● Explicaciones personales in situ, o aporte extra de fotocopias o resúmenes que sirvan para aclarar aquellos conceptos más complejos. ● Actividades de refuerzo adaptadas a la capacidad del alumno/a. ● Actividades de motivación e iniciación para captar la atención de este alumnado y conocer previamente los conocimientos que posee sobre nuestra materia. ● Teniendo en cuenta que nuestra materia conlleva un lenguaje científico, propondremos que al final del cuaderno de clase elaboren un glosario con aquellos términos desconocidos. Se llevarán a cabo, cuantas otras estrategias organizativas y curriculares favorezcan la atención individualizada del alumnado y la adecuación del currículo con el objeto de adquirir las competencias básicas y los objetivos del curso, ciclo y/o la etapa.


6.- EVALUACIÓN. La evaluación del alumnado será continua, no obstante, consideraremos tres fases en el desarrollo del proceso de evaluación: a) Evaluación inicial. Permite conocer y valorar la situación de partida de los alumnos y alumnas en cuanto a nivel cognitivo, sus intereses y motivaciones y su capacidad de esfuerzo de forma que se puedan adecuar las estrategias educativas a sus necesidades. b) Evaluación procesual. Incluida de forma dinámica en el proceso educativo, de manera que proporcione información permanentemente del mismo, evaluando tanto el proceso de aprendizaje como el de enseñanza. c) Evaluación sumativa. Constituye la culminación del proceso de evaluación continua, procediendo a la recopilación de la información, con el análisis y valoración final. Se realizarán tres evaluaciones sumativas, con carácter calificador, en los periodos normales de evaluación establecidos en el centro.

6.1.Criterios de calificación.

Con respecto a lo criterios establecidos para cada evaluación, el alumnado superará la materia, si la nota en cada una de ellas es igual o superior a cinco, Si la calificación final de la asignatura, no es igual o superior, se podrá realizar un examen de recuperación global, al final del curso, con todos los contenidos de la materia.

Con respecto a los criterios a la hora de evaluar las pruebas escritas:

-Constara de todos los contenidos dados desde principio de curso.

- Se exigirá la fundamentación teórica en la resolución numérica de ejercicios, así como una explicación breve del procedimiento seguido en la resolución.

- Se valorará la utilización de un lenguaje preciso y correcto, así como la expresión y la ortografía.

-La estructura constará de: cuestiones teóricas, cuestiones teóricas- prácticas y resolución de problemas numéricos.

-Serán fechados con el tiempo suficiente y si un/a alumno/a falta ese día a clase, éste solo podrá repetirlo en el caso de que presente la correspondiente justificación.


6.2. Procedimientos de Evaluación Extraordinarios: Será de aplicación al alumnado que haya perdido el derecho a evaluación continua, por acumular un exceso de faltas de asistencia (superior al 30% del horario lectivo), o bien para la evaluación extraordinaria de septiembre. Distinguiremos 3 casos: ✗ Alumnos/as con faltas de asistencia justificadas: Siempre que sea posible se les aportará material didáctico con el fin de que el alumno pueda proseguir con el desarrollo de los contenidos. El cuaderno de trabajo podrá ser evaluado posteriormente, para recoger la mayor cantidad de información en su ausencia. Asimismo, se realizará una prueba escrita, convocada en mayo, relacionada con todos los contenidos trabajados durante el curso. Si obtuvieran una calificación negativa, se podrán presentar a la prueba extraordinaria de septiembre. ✗ Alumnos/as con faltas de asistencia no justificadas: Es necesario seguir el Protocolo de Actuación frente a Absentismo Escolar para corregir lo antes posible la conducta absentista. Para la evaluación de este alumnado se solicitará igualmente la superación de una prueba escrita. ✗ Evaluación extraordinaria de septiembre: destinada al alumnado evaluado negativamente al finalizar el curso. Los alumnos podrán realizar la prueba extraordinaria en los primeros días del mes de septiembre Dicha prueba proporcionará el 100% de la calificación final en la evaluación extraordinaria 7.- ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES

Como actividades complementarias para el alumnado se proponen las siguientes:

- Lectura de libros científicos de carácter general. - Proyección de videos científicos para relacionar el aprendizaje con la

realidad lo más posible. - Realización de sesiones de trabajo con ordenadores. - Diversas actividades realizadas en diversas actividades que propone el

centro. En cuanto a las actividades extraescolares, el Departamento de Física y química tiene previstas las siguientes salidas, junto con otros departamentos didácticos, como el de Biología y geología o el de Matemáticas:

- Facultad de Química de la Universidad de Murcia. - Sala científica del Museo de la Universidad de Murcia. - Museo de la Ciencia y Planetario de Murcia. - Feria de la Semana de la Ciencia y la Tecnología.


8.- EVALUACIÓN DE LOS PROCESOS DE ENSEÑANZA Y DE LA PRÁCTICA DOCENTE

A través de las reuniones semanales del departamento y especialmente en las posteriores a las sesiones de evaluación, se analizarán aspectos como los siguientes:

- Resultados académicos del alumnado. - Interés de los alumnos y realización de los trabajos y actividades

programadas. - Validez de los criterios y procedimientos de evaluación y de los criterios

de calificación establecidos. - Adecuación de los contenidos a la práctica diaria. - Efectividad de las medidas de atención a la diversidad. - Adecuación de los libros de texto y de los materiales y recursos

didácticos utilizados.

Toda esta información, una vez analizada, será utilizada, después de cada evaluación de aprendizaje del alumnado, para evaluar los procesos de enseñanza y la práctica docente a través de los siguientes elementos:

-Adecuación de los objetivos, contenidos y criterios de evaluación a las características y necesidades de los alumnos. - Aprendizaje logrado por el alumnado. - Resultados de las medidas de individualización de la enseñanza llevadas a cabo. - Desarrollo ajustado de la programación. - Adecuación de los procedimientos de evaluación del alumnado. - Adecuación de la organización del aula y del aprovechamiento de los recursos del centro. - Idoneidad de la metodología y de los materiales curriculares. - Coordinación con el resto de profesores del grupo y del departamento. - Relaciones con el tutor y con las familias. Este informe y los datos proporcionados por los procedimientos anteriores, serán utilizados con el fin de orientar el sentido que deben tomar los cambios derivados de la evaluación en la actividad docente. Además, en la memoria final del departamento se incluirán todas las propuestas de mejora derivadas de este seguimiento, para su inclusión en la programación del siguiente curso escolar.

I.E.S. “ ORÓSPEDA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA QUÍMICA 2º de ... · informe final. Instrumento...

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