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IES MARÍA DE MOLINA DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA RESUMEN DE LA PROGRAMACIÓN DEL CURSO 2013/2014
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IES MARÍA DE MOLINA
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA
RESUMEN DE LA PROGRAMACIÓN DEL CURSO 2013/2014
En este resumen de la programación de Física y Química del curso 2013/14
podrá consultar:
1. PROFESORES QUE INTEGRAN EL DEPARTAMENTO, Y
ASIGNATURAS QUE IMPARTEN
2. TEXTOS RECOMENDADOS
3. RECUPERACIÓN DE ALUMNOS CON ASIGNATURAS
PENDIENTES
4. PLAN DE FOMENTO DE LA LECTURA
5. CONTENIDOS DE 3º ESO
6. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN DE 3º ESO
7. CONTENIDOS DE 4º ESO
8. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN DE 4º ESO
9. CONTENIDOS DE 1º BTO
10. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN DE 1º BTO
11. CONTENIDOS DE 2º BTO
12. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN DE 2º BTO
1.PROFESORES QUE INTEGRAN EL DEPARTAMENTO, Y
ASIGNATURAS QUE IMPARTEN
Dª. Natividad Cerezo Herrera, que actuará como Jefe del Departamento e imparte las
materias de Física y Química de 1º de Bachillerato y de Química 2º de Bachillerato ( la
reducción de horario se debe a que también ejerce el cargo de Jefe de Estudios).
D Ángel García Rebato, tutor de 3ª A, imparte las enseñanzas de: Física y Química de 3º de
ESO A y B, Física y Química de 4º de ESO y Recuperación de Matemáticas de 2º de ESO.
Durante el presente curso, la profesora Dª Natividad Cerezo tutelará las prácticas en el
centro de una alumna que cursa el Máster de Profesores de la Universidad Camilo José Cela:
Dª Susana Ruíz Moreno.
2. TEXTOS RECOMENDADOS
El Departamento ha recomendado para el curso 2013- 14 los siguientes libros:
Física y Química 3º ESO. Editorial Santillana. María del Carmen Vidal Fernández,
Fernando de Prada P. de Azpeitia, José Luis de Luis García y Pablo Sanz Martínez.
Física y Química 4º ESO. Editorial Santillana. Autores: María del Carmen Vidal
Fernández, Fernando de Prada P. de Azpeitia, José Luis de Luis García, Rocío
Pichardo Gómez y Pablo Sanz Martínez.
Física y Química de 1º de Bachillerato “de la Editorial Mc Graw-Hill de los autores
Ángel Rodríguez Cardona, Antonio Pozas Magariño, J. Antonio García Pérez, Rafael
Martín Sánchez y Ángel Peña Sáinz. ISBN 978-84-481-8048-5
Química de 2º de Bachillerato “de la Editorial Mc Graw-Hill de los autores Antonio
Pozas Magariño, Rafael Martín Sánchez, Ángel Rodríguez Cardona y Antonio Ruiz
Sáenz de Miera. ISBN 978-84-481-6962-6.
3.RECUPERACIÓN DE ALUMNOS CON ASIGNATURAS
PENDIENTES
En este curso 2013-2014 el Departamento no dispone de horas de repaso para atender
a los alumnos que tienen la asignatura de Física y Química de 3º ESO por lo que, a dichos
alumnos, se les comunicará en una reunión fechada para el lunes, 9 de Octubre, cuáles son los
objetivos mínimos que deben cumplir y otros aspectos referidos al modo de superar la
asignatura. Durante el mes de Octubre se les proporcionarán ejercicios en relación a los
mismos.
Realizarán dos pruebas escritas para superar la asignatura, una en Febrero y otra en
Mayo; en ambos casos la prueba versará sobre los objetivos mínimos que se han trabajado en
los ejercicios.
Tampoco dispone el Departamento de horas para atender a los alumnos que tengan
pendiente la asignatura de Física y Química de 1º de Bachillerato. Para aprobar dicha
asignatura deberán entregar resueltos los ejercicios que les proporcione la profesora en el mes
de Octubre y además deberán presentarse a dos exámenes:
Un examen parcial, con los contenidos de Química, a finales del mes de diciembre o
mediados de enero (la fecha se consensuará con los propios alumnos). Este examen se
considerará aprobado si se ha aprobado la primera evaluación de Química de 2º de
Bachillerato y la nota obtenida será la correspondiente a la primera evaluación de 2º de
Bachillerato )
Un examen final, a finales de Marzo, con los contenidos de Física y, en el supuesto de
no haber recuperado la parte de Química, también se incluirán esos contenidos.
La nota de la asignatura será la media de los dos parciales, se considerará aprobada si
se alcanza la nota de cinco y es necesario obtener al menos un tres en un parcial para
poder aprobar.
4.PLAN DE FOMENTO DE LA LECTURA
Desde nuestro Departamento se trabajará la lectura y la comprensión escrita, a partir
de diferentes actividades:
Lectura de los fragmentos de divulgación científica que aparecen al final de
cada tema en el libro de texto utilizado.
Lectura de libros de contenido científico o que puedan implicar enseñanzas
científicas.
Lectura atenta y comprensiva de los problemas que se planteen.
Lectura de recortes de prensa diaria referidos al ámbito de la ciencia.
Se recomienda la lectura de los siguientes textos:
Para los alumnos de 3º y 4º de la ESO:
Cualquier texto de Julio Verne , especialmente “La Estrella del
Sur”, “Robur, el Conquistador” y "La Isla Misteriosa"
Para los alumnos de 1º de Bachillerato (hay varios ejemplares de estos textos
en la Biblioteca del centro):
“La Puerta de los Tres Cerrojos” de Sonia Fernández-Vidal.
“Viva la Ciencia” de José Antonio Sánchez-Ron y Antonio
Mingote.
“Los diez experimentos más hermosos de la Historia de la
Ciencia” de George Jhonson
Además, se informará a los alumnos sobre otros libros de ciencia o biografías de
científicos que están disponibles en la biblioteca del centro.
El día del Libro se realizará un reconocimiento a la figura de Primo Levi, en su doble
faceta de químico y escritor.
5. CONTENIDOS DE 3º ESO (los contenidos mínimos están marcados con
un asterisco)
Reconocer las etapas del trabajo científico y aplicarlo en el estudio de fenómenos
físico-químicos sencillos. Expresar correctamente los resultados y realizar e interpretar
gráficos relacionados con el estudio.
Identificar y manejar con soltura las unidades del SI para las magnitudes
fundamentales: masa, longitud y tiempo así como para algunas magnitudes derivadas,
como superficie, volumen y densidad. Realizar conversiones de unidades. (*)
Distinguir las características de los diversos estados de agregación de la materia.
Explicar los cambios de estado mediante la teoría cinética. (*)
Diferenciar mezclas de sustancias puras, sí como elementos y compuestos. Describir
métodos de separación de mezclas y métodos de identificación de sustancias puras. (*)
Diferenciar entre átomos, moléculas e iones. Conocer las características de las
partículas que componen los átomos. Entender el porqué de la colocación de los
elementos en el sistema periódico y cómo varían sus propiedades. (*)
Formular y nombrar compuestos inorgánicos binarios. Calcular sus masas moleculares
y su composición centesimal (*). Indicar las propiedades más importantes de los
compuestos.
Identificar las reacciones químicas. Escribir comprender y ajustar ecuaciones químicas
sencillas. Resolver ejercicios y problemas numéricos donde se compruebe la ley de
conservación de la masa y se maneje el concepto de mol (*)
Enumerar los diferentes tipos de enlaces que se dan entre átomos, así como sus
características y propiedades.
Enumerar los elementos químicos más relevantes, sus propiedades y los enlaces que
pueden formar.
Determinar las propiedades fundamentales de compuestos químicos con interés social:
petróleo y derivados y medicinas, así como los peligros que pueden acarrear un mal
uso de ellos (*).
Identificar la carga como otra propiedad de la materia y clasificar los materiales como
conductores o aislantes.
Describir los diferentes procesos de electrización de la materia. Clasificar los
materiales según su conductividad. Realizar ejercicios utilizando la Ley de Coulomb
(*).
Identificar las magnitudes descriptivas de la corriente eléctrica y los diferentes
componentes de un circuito (*). Conocer y aplicar las leyes de Ohm y de Joule en la
resolución de circuitos eléctrico sencillos.
Diseñar, construir y representar diversos circuitos eléctricos de corriente continua
(conexiones en serie y en paralelo). Realizar mediciones de intensidad de corriente y
diferencia de potencial, diferenciar distintas precisiones de los aparatos y expresar
correctamente los resultados.
6. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN En cuanto a los criterios de calificación que se utilizarán para dar una nota en cada
evaluación y al finalizar la disciplina, y sin olvidar que se han de tender a una evaluación
continua y personalizada, se basan en la información obtenida por diversos caminos que se
detallan a continuación.
Los profesores tendrán en cuenta los siguientes criterios de calificación:
Notas de clase, trabajos individuales, trabajos en grupo y laboratorio: 10 %
Se valorarán el trabajo en clase, el trabajo realizado en casa, la actitud, la destreza, el
interés y el progreso realizado por el alumno; la búsqueda de información y la
limpieza y la presentación del cuaderno de clase y del cuaderno de laboratorio.
Cada uno de los trabajos se valorará entre 0 y 10. La nota global será la media de todas
las notas obtenidas durante la evaluación.
Pruebas objetivas: 80 %
Se realizarán dos exámenes en cada evaluación.
El primer examen: se valorará con el 30% de la nota global de exámenes; se
realizará en mitad del trimestre correspondiente a cada evaluación y entrará
la materia impartida hasta ese momento.
El segundo examen: se valorará con el 70% de la nota global de exámenes;
se realizará al final del trimestre correspondiente a cada evaluación y entrará
toda la materia impartida durante la evaluación.
Se buscará que las pruebas consistan en cuestiones teóricas, problemas numéricos y en
preguntas relativas a las actividades realizadas en el laboratorio, que pongan de
manifiesto el grado de asimilación de los contenidos por parte del alumno y no
solamente su habilidad memorística.
Actitud y comportamiento: 10 %.
La actitud y el comportamiento se valorarán entre 0 y 10. Cada alumno partirá con una
nota de 10 en comportamiento. Cada negativo supondrá restar un punto de esta nota.
Un positivo anulará un negativo.
Posterior a cada evaluación se realizará una prueba de recuperación para aquellos
alumnos/as que no hayan alcanzado los mínimos exigidos en la evaluación. Esta prueba de
recuperación será calificada con la nota correspondiente.
La nota global de final de curso será la media aritmética de las calificaciones de cada
evaluación, siempre que ninguna de las calificaciones por evaluación sea menor de un 3. Para
realizar la media se tomará la nota más alta que tenga de entre las de evaluación y
recuperación.
Para los alumnos que no hayan superado la asignatura por evaluaciones o que en
alguna de las evaluaciones hayan obtenido una nota inferior a 3, se les hará un examen de
recuperación global en Junio. Y aquellos alumnos que quieran subir nota tendrán que realizar
otra prueba global distinta a la anterior.
Aquellos alumnos que no hayan superado la asignatura por evaluaciones ni hayan
aprobado el examen de recuperación global de Junio, tendrán la opción de superar la
asignatura en Septiembre. El examen de Septiembre incluirá ejercicios y cuestiones sobre
los contenidos de las tres evaluaciones y se calificará con la nota que el alumno obtenga.
7. CONTENIDOS DE 4º ESO (los contenidos mínimos están marcados con
un asterisco)
1. (*) Aplicar correctamente las principales ecuaciones, explicando las diferencias
fundamentales de los movimientos MRU, MRUA y MCU. Distinguir claramente entre
las unidades de velocidad y aceleración, así como entre magnitudes lineales y
angulares
2. (*) Identificar las fuerzas por sus efectos estáticos. Componer y descomponer fuerzas.
Manejar las nociones básicas de la estática de fluidos y comprender sus aplicaciones.
Explicar cómo actúan los fluidos sobre los cuerpos que flotan o están sumergidos en
ellos mediante la aplicación del Principio de Arquímedes.
3. (*) Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, generen o no aceleraciones.
Describir las leyes de la Dinámica y aportar a partir de ellas una explicación científica
a los movimientos cotidianos. Determinar la importancia de la fuerza de rozamiento en
la vida real. Dibujar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento,
justificando el origen de cada una e indicando las posibles interacciones del cuerpo en
relación con otros cuerpos.
4. (*) Identificar el carácter universal de la fuerza de gravitación y vincularlo a una
visión del mundo sujeto a leyes que se expresan de forma matemática.
5. (*) Diferenciar entre trabajo mecánico y trabajo fisiológico. Explicar que el trabajo
consiste en la transmisión de energía de un cuerpo a otro mediante una fuerza.
Identificar la potencia con la rapidez con que se realiza un trabajo y explicar la
importancia que esta magnitud tiene en la industria y la tecnología.
6. (*) Relacionar la variación de energía mecánica que ha tenido lugar en un proceso con
el trabajo que se ha realizado. Aplicar de forma correcta el Principio de Conservación
de la energía en el ámbito de la mecánica.
7. (*) Identificar el calor como una energía en tránsito entre los cuerpos a diferente
temperatura y describir casos reales en los que se pone de manifiesto. Diferenciar la
conservación de la energía en términos de cantidad con la degradación de su calidad
conforme es utilizada. Aplicar lo anterior a transformaciones energéticas relacionadas
con la vida real.
8. Describir el funcionamiento teórico de una máquina térmica y calcular su rendimiento.
Identificar las transformaciones energéticas que se producen en aparatos de uso común
(mecánicos, eléctricos, térmicos).
9. Explicar las características fundamentales de los movimientos ondulatorios. Identificar
hechos reales en los que se ponga de manifiesto un movimiento ondulatorio.
Relacionar la formación de una onda con la propagación de la perturbación que la
origina. Distinguir las ondas longitudinales de las transversales y realizar cálculos
numéricos en los que intervenga el periodo, la frecuencia y la longitud de ondas
sonoras y electromagnéticas.
10. Indicar las características que deben tener los sonidos para que sean audibles.
Describir la naturaleza de la emisión sonora.
11. (*) Utilizar la teoría atómica para explicar la formación de nuevas sustancias a partir
de otras preexistentes. Expresar mediante ecuaciones la representación de dichas
transformaciones, observando en ellas el principio de conservación de la materia.
12. (*) Diferenciar entre procesos químicos y físicos. Escribir y ajustar correctamente las
ecuaciones químicas correspondientes a enunciados y descripciones de procesos
químicos sencillos y analizar las reacciones químicas que intervienen en procesos
energéticos fundamentales.
13. (*) Explicar las características de los ácidos y de las bases y realizar su neutralización.
Empleo de los indicadores para averiguar el pH.
14. (*) Explicar los procesos de oxidación y combustión, analizando su incidencia en el
medio ambiente.
15. Explicar las características básicas de los procesos radiactivos, su peligrosidad y sus
aplicaciones.
16. (*) Escribir fórmulas sencillas de los compuestos del carbono, distinguiendo entre
compuestos saturados e insaturados.
17. (*) Conocer los principales compuestos del carbono: hidrocarburos, petróleo,
alcoholes y ácidos.
18. (*) Justificar la gran cantidad de compuestos orgánicos existentes así como la
formación de macromoléculas y su importancia en los seres vivos.
19. Enumerar los elementos básicos de la vida. Explicar cuáles son los principales
problemas medioambientales de nuestra época y su prevención.
20. Describir algunas de las principales sustancias químicas que se aplican en diversos
ámbitos de la sociedad: agrícola, alimentario, construcción e industrial.
8. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN DE 4º ESO
En cuanto a los criterios de calificación que se utilizarán para dar una nota en cada
evaluación y al finalizar la disciplina, y sin olvidar que se han de tender a una evaluación
continua y personalizada, se basan en la información obtenida por diversos caminos que se
detallan a continuación.
Los profesores tendrán en cuenta los siguientes criterios de calificación:
Notas de clase, trabajos individuales, trabajos en grupo y laboratorio: 10 %
Se valorarán el trabajo en clase, el trabajo realizado en casa, la actitud, la destreza, el
interés y el progreso realizado por el alumno; la búsqueda de información y la
limpieza y la presentación del cuaderno de clase y del cuaderno de laboratorio.
Cada uno de los trabajos se valorará entre 0 y 10. La nota global será la media de todas
las notas obtenidas durante la evaluación.
Pruebas objetivas: 80 %
Se realizarán, al menos, dos exámenes en cada evaluación.
El primer examen: se valorará con el 30% de la nota global de exámenes; se
realizará en mitad del trimestre correspondiente a cada evaluación y entrará
la materia impartida hasta ese momento.
El segundo examen: se valorará con el 70% de la nota global de exámenes;
se realizará al final del trimestre correspondiente a cada evaluación y entrará
toda la materia impartida durante la evaluación.
Si se hicieran más exámenes en la evaluación se redistribuirá el peso de los mismos.
Se buscará que las pruebas consistan en cuestiones teóricas, problemas numéricos y en
preguntas relativas a las actividades realizadas en el laboratorio, que pongan de
manifiesto el grado de asimilación de los contenidos por parte del alumno y no
solamente su habilidad memorística.
Por otra parte y puesto que la asignatura consta de dos partes muy diferenciadas puesto
que la primera, la Física, poco tiene que ver a este nivel con la Química, la segunda
parte, se acuerda que ambas se califiquen por separado de forma que el alumnado
pueda acudir a las pruebas finales de junio con alguna de ellas aprobada, si no con las
dos (en este caso, la prueba servirá para que el alumno o alumna que quiera
presentarse, pueda subir la calificación obtenida por parciales en cada una de las
partes). Para ello, el primer examen de la segunda evaluación coincidirá con lo que se
haya impartido de Física desde el principio de dicha evaluación hasta el final de la
Física, al que se llegará a mediados-últimos de febrero, y el segundo examen con lo
que se haya dado de Química hasta ese momento. Al final de la segunda evaluación se
hará un examen final de Física para aquellos alumnos y alumnas que no hayan
aprobado la totalidad de esa parte de la asignatura por parciales. En la tercera
evaluación se harán dos controles de Química que vendrán regidos por los criterios
descritos antes. También se hará un examen final exclusivamente de Química antes de
la prueba final de la asignatura.
Actitud y comportamiento: 10 %.
La actitud y el comportamiento se valorarán entre 0 y 10. Cada alumno partirá con una
nota de 10 en comportamiento. Cada negativo supondrá restar un punto de esta nota.
Un positivo anulará un negativo.
Posteriormente a cada evaluación se realizará una prueba de recuperación para
aquellos alumnos/as que no hayan alcanzado los mínimos exigidos en la evaluación. Esta
prueba de recuperación como máximo será calificada con la nota correspondiente.
La nota global de final de curso será la media aritmética de las calificaciones de cada
evaluación, siempre que ninguna de las calificaciones por evaluación sea menor de un 3. Para
realizar la media se tomará la nota más alta que tenga de entre las de evaluación o
recuperación.
Para los alumnos que no hayan superado la asignatura por evaluaciones se les hará un
examen de recuperación global en Junio. Y aquellos alumnos que quieran subir nota tendrán
que realizar otra prueba global distinta a la anterior.
Aquellos alumnos que no hayan superado la asignatura por evaluaciones ni hayan
aprobado el examen de recuperación global de Junio, tendrán la opción de superar la
asignatura en Septiembre. El examen de Septiembre incluirá ejercicios y cuestiones sobre
los contenidos de las tres evaluaciones y se calificará con la nota que el alumno obtenga.
9. CONTENIDOS DE 1º BTO (los contenidos mínimos están marcados con
un asterisco)
Se establecen los siguientes criterios de evaluación en cada Unidad:
1. LA FÍSICA Y QUÍMICA COMO CIENCIAS EXPERIMENTALES
1.1. Definir el concepto de magnitud física y citar ejemplos que aclaran dicho
concepto.
1.2. Distinguir entre magnitudes fundamentales y derivadas.
1.3. (*) Conocer el Sistema Internacional de Unidades y las magnitudes
fundamentales que lo definen, incluidos sus múltiplos y submúltiplos.
1.4. (*) Realizar cambios de unidades mediante factores de conversión.
1.5. (*) Conocer el “método científico” como la herramienta de trabajo más
importante (aunque no la única) que poseen los científicos al investigar.
1.6. (*) Conocer y comprende las fases en las que se divide el “método científico”,
y formular adecuadamente hipótesis asociadas a una observación científica.
1.7. (*) Conocer y manejar adecuadamente la notación científica.
1.8. Realizar adecuadamente el proceso de medida directa de una magnitud y
comprender y aceptar la existencia de errores inherentes a ese proceso.
1.9. (*) Diferenciar entre error sistemático y error accidental. Comprender la
diferencia que existe entre error absoluto y error relativo.
1.10. Calcular el error absoluto y el relativo que se obtienen a partir de los datos
medidos directamente de una magnitud física.
Anexo de Formulación
1.11. (*) Formular y nombrar los compuestos binarios.
1.12. (*) Formular y nombrar los hidróxidos, los oxácidos y las oxosales.
1.13. Formular y nombrar las sales ácidas.
2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y MODELOS ATÓMICOS
2.1. (*) Conocer y describir el comportamiento eléctrico de la materia, que
evidencia una estructura interna en los átomos.
2.2. (*) Conocer el modelo atómico de Thomson, como resultado de las
experiencias de transporte de carga eléctrica en gases a baja presión.
2.3. (*) Conocer la estructura del átomo según Rutherford y diferenciar entre
número atómico y número másico.
2.4. (*) Comprender la hipótesis cuántica de Planck y explicar la importancia que
tienen los espectros atómicos.
2.5. (*) Describir el modelo atómico de Bohr.
2.6. (*) Evidenciar la necesidad de un nuevo modelo atómico, que es el modelo
atómico de la mecánica cuántica.
2.7. (*) Escribir la configuración electrónica de un elemento conocido su número
atómico.
2.8. Conocer cómo se ha ido construyendo la tabla de clasificación de los elementos
químicos.
2.9. (*) Estudiar la tabla periódica actual y la configuración electrónica de los
elementos químicos, que se agrupan en grupos y períodos.
2.10. (*) Analizar el valor de diversas propiedades de cada elemento en función de
su número atómico, como son: el radio atómico, el volumen atómico, la
energía de ionización, la electroafinidad y la electronegatividad.
2.11. (*) Explicar la formación del enlace químico y el desprendimiento de energía
que lo acompaña. Utiliza la regla del octeto y los símbolos de Lewis para
justificar el enlace.
2.12. (*) Describir el enlace iónico y la formación de un compuesto iónico.
2.13. (*) Describir el enlace covalente y la formación de moléculas discretas y
sólidos covalentes reticulares.
2.14. Describir las interacciones intermoleculares: el enlace de hidrógeno y el
enlace por fuerzas de Van der Waals.
2.15. (*) Describir el enlace metálico y algunas propiedades características de los
sólidos metálicos.
2.16. (*) Interpretar las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace
presente en ellas.
3. LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS DE LA QUÍMICA
3.1. (*) Distinguir entre sustancia pura y disolución.
3.2. (*) Expresar adecuadamente la concentración de una disolución.
3.3. Preparar disoluciones de concentración conocida.
3.4. Determinar la fórmula empírica y molecular de una sustancia.
3.5. (*) Conocer las leyes de los gases: ley de Boyle, de Charles y Gay-Lussac, y
aplicarlas a ejemplos concretos.
3.6. (*) Conocer y utilizar adecuadamente la ecuación de estado de los gases ideales
(ecuación de Clapeyron)
3.7. Conocer la ley de las presiones parciales (Dalton)
3.8. (*) Distinguir entre elemento químico y compuesto. Conocer las leyes
ponderales: ley de la conservación de la masa, ley de las proporciones
definidas y ley de las proporciones múltiples y aplicarlas a ejemplos concretos.
3.9. (*) Conocer, comprender y exponer la hipótesis atómica de Dalton y aplicarla a
ejemplos concretos.
3.10. Enunciar la ley de los volúmenes de combinación y la ley de Avogadro y
exponer las soluciones que esta última aporta al estudio de la química, como la
determinación de fórmulas químicas y el cálculo de masas atómicas y
moleculares.
3.11. (*) Conocer, comprender y utilizar adecuadamente la magnitud cantidad de
sustancia y su unidad, el mol, relacionándola con la masa molar y la constante
de Avogadro.
4. ESTEQUIOMETRÍA Y ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
4.1. (*) Representar una reacción química mediante su ecuación química ajustada.
4.2. (*) Reconocer ejemplos sencillos de reacciones químicas: descomposición,
síntesis, sustitución y precipitación.
4.3. (*) Diferenciar y distinguir los procesos exotérmicos de los procesos
endotérmicos.
4.4. (*) Calcular la energía desprendida en una reacción de combustión.
4.5. Resolver ejercicios en los que se deba tener en cuenta las reacciones químicas
más significativas en que intervengan los alcanos: combustión, craqueo
catalítico y halogenación.
4.6. Recordar las leyes de las reacciones químicas y reformularlas en términos de
cantidad de sustancia.
4.7. (*) Establecer las relaciones estequiométricas en una reacción química y
calcular las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una
reacción a partir de su ecuación química ajustada.
4.8. (*) Utilizar la ecuación de los gases ideales en la resolución de problemas en
los que intervienen sustancias en estado gaseoso.
4.9. (*) Resolver adecuadamente ejercicios de estequiometría en los que
intervengan reactivos que se encuentran disueltos, siendo la concentración de
la disolución un dato o una incógnita del problema.
4.10. Conocer el concepto “reactivo limitante”. Determinar cuál es dicho reactivo
en un proceso químico
4.11. (*) Calcular la pureza de un reactivo que intervenga en una reacción química.
4.12. (*) Realizar cálculos en procesos químicos que no transcurran con
rendimiento del 100%.
5. QUÍMICA DEL CARBONO 5.13. (*) Conocer y comprender la importancia que tiene la química del carbono en
nuestra vida diaria, poniendo ejemplos característicos.
5.14. (*) Conocer y nombrar los alcanos, alquenos y alquinos, señalando los usos de
los compuestos más destacados.
5.15. Conocer las propiedades físicas y químicas más significativas de los alcanos,
alquenos y alquinos.
5.16. (*) Conocer y nombrar los hidrocarburos aromáticos más importantes y señalar
sus propiedades físicas y químicas más características.
5.17. (*) Conoce la importancia del petróleo como fuente de hidrocarburos,
reconociendo la importancia que tienen los combustibles fósiles desde un punto de
vista social.
5.18. (*) Conocer los grupos funcionales en los que aparece el oxígeno y relacionarlos
con las funciones orgánicas que caracterizan.
5.19. (*) Conocer la estructura de los compuestos nitrogenados y poder nombrar los
más significativos, ya sean aminas, amidas o nitrilos.
5.20. (*) Conocer el concepto de isómero.
5.21. (*) Conocer la isomería geométrica.
5.22. Conocer la isomería espacial.
6. CINEMÁTICA. ESTUDIO DEL MOVIMIENTO.
6.1. (*) Conocer y comprender las analogías y diferencias que existen entre posición,
desplazamiento y distancia recorrida.
6.2.(*) Definir la velocidad como magnitud física, diferenciándola de la rapidez.
6.3. (*) Construir e interpretar gráficos posición-tiempo y estudiar y comprender la
relación que guardan estos gráficos con la velocidad con que se mueve un cuerpo.
6.4. (*) Calcular la distancia recorrida por un cuerpo que describe un movimiento a
partir del correspondiente gráfico velocidad-tiempo.
6.5. (*) Conocer y utilizar el concepto de aceleración. Mostrar, de forma explícita,
cómo calcular las componentes intrínsecas de la aceleración y el sentido físico que
tienen. Comprender el significado de las componentes intrínsecas de la aceleración.
6.6. (*) Describir de forma gráfica y analítica el movimiento rectilíneo uniforme,
calculando cuál es, en cada instante, la posición de un cuerpo que describe este
movimiento.
6.7. (*) Describir, sintáctica y gráficamente, el concepto de movimiento rectilíneo
uniformemente acelerado y diferenciarlo del movimiento rectilíneo uniforme.
6.8. (*) Calcular, analítica y gráficamente, la posición que ocupa un objeto que se
mueve con movimiento rectilíneo uniformemente acelerado, y aplicar sus
conocimientos a la resolución de ejemplos concretos.
6.9. (*) Diferenciar entre caída libre y lanzamiento vertical; señalar sus analogías y
diferencias, y aplicarlo a la resolución de casos concretos.
6.10. (*) Conocer y describir el movimiento circular uniforme asociado a un punto que
se mueve sobre una trayectoria circular.
6.11. (*) Conocer las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática y de la
ciencia en general. Definir el principio de superposición y aplicarlo a casos concretos,
como el movimiento parabólico o el tiro horizontal.
6.12. (*) Resolver ejercicios relacionados con el movimiento parabólico y el tiro
horizontal
7. DINÁMICA.
7.1. (*) Definir el concepto de fuerza e identificar los tipos de interacción que
existen.
7.2. Describir la forma en que se miden las fuerzas. Resolver problemas en los que
intervenga la ley de Hooke.
7.3. (*) Diferenciar las situaciones de reposo, equilibrio y movimiento e indicar con
ejemplos las diferencias entre cada una de ellas.
7.4. (*) Definir momento lineal e impulso mecánico. Formular la segunda ley de
Newton para sistemas puntuales.
7.5. (*) Definir la primera y la tercera ley de Newton, relacionándolas con la
segunda ley.
7.6. (*) Resolver ejercicios de dinámica en los que sea necesario utilizar los
conceptos introducidos en esta unidad.
7.7. (*) Describir el movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y explicarlo
utilizando las leyes de la dinámica.
7.8. (*) Conocer la dinámica del movimiento circular uniforme y resolver ejercicios
sobre él.
7.9. (*) Comprender el significado de un choque y las leyes de conservación que
gobiernan dicho tipo de interacciones.
7.10. (*) Conocer la existencia de rozamiento y explicarlo como resultado de una
interacción, asociándolo con una fuerza.
7.11. (*) Resolver ejercicios en los que intervengan cuerpos apoyados sobre una
superficie horizontal que, al desplazarse, pueden hacerlo con rozamiento o sin él.
7.12. (*) Resolver ejercicios en los que intervienen cuerpos apoyados sobre una
superficie inclinada que, al desplazarse, lo pueden hacer con rozamiento o sin él.
7.13. (*) Resolver problemas en los que varios cuerpos se muevan, o se encuentren
en reposo, unidos por un enlace físico. Definir el concepto de tensión.
7.14. Diferenciar entre cuerpos plásticos, elásticos y rígidos, citando ejemplos de
cada uno de ellos, y explicar el comportamiento físico que tienen.
8. TRABAJO Y ENERGÍA
8.1. (*) Definir el concepto de trabajo, comprender su significado físico, y
relacionarlo con el concepto de energía.
8.2. (*) Conocer los conceptos de energía cinética, energía potencial gravitatoria y
energía potencial elástica, y utilizarlos para la resolución de problemas.
8.3. (*) Enunciar el principio de conservación de la energía mecánica, y aplicarlo a
la resolución de problemas
8.4. (*) Reconocer y aceptar que el trabajo realizado por las fuerzas de rozamiento
evidencia que se trata de fuerzas no conservativas, utilizando dicho conocimiento
para resolver problemas en los que haya fuerzas de rozamiento.
8.5. (*) Definir el concepto de potencia y calcular la potencia asociada a
determinados sistemas físicos.
9.TERMODINÁMICA
9.1. (*) Conocer y comprender el significado físico de sistema termodinámico.
Enunciar la ecuación de estado para un gas ideal y resolver ejercicios asociados a
ella.
9.2. (*) Conocer y explicar la relación que existe entre equilibrio térmico y
temperatura. Relacionar las diferentes escalas termométricas entre sí.
9.3. (*) Distinguir, desde un punto de vista físico, los conceptos de calor y de
trabajo. Reconocer que son dos formas de transferir energía entre sistemas físicos.
9.4. (*) Enunciar el primer principio de la termodinámica. Resolver ejercicios
en los que sea necesario utilizar dicho principio.
10.ELECTRICIDAD
10.1. (*) Conocer y describir la naturaleza eléctrica de la materia, distinguiendo
entre sustancias conductoras y sustancias aislantes.
10.2. (*) Enunciar la ley de Coulomb y comprender la relación que existe entre
carga y campo eléctrico.
10.3. (*) Resolver ejercicios asociados a la ley de Coulomb.
10.4. (*) Conocer y comprender el significado físico de campo y potencial
eléctrico.
10.5. (*) Resolver ejercicios asociados al concepto de campo y potencial eléctrico.
10.6. (*) Definir el concepto de intensidad de corriente y diferenciar la corriente
continua de la corriente alterna.
10.7. (*) Enunciar la ley de Ohm, resolviendo problemas en los que sea necesario
utilizarla
10.9. (*) Resolver problemas de circuitos en los que haya asociaciones de
resistencias en serie o en paralelo.
10.10. (*) Conocer y comprender el concepto de energía eléctrica. Definir, a partir
de él, el concepto de potencia.
10.11. (*) Enunciar la ley de Ohm generalizada y aplicar esa ley a la resolución de
problemas concretos de circuitos.
10.12. (*) Conocer y comprender cómo se construyen y se conectan amperímetros y
voltímetros, y señalar la forma en que funcionan.
10.13. Comprender la importancia de la energía eléctrica en la sociedad actual.
Profundizar en el estudio de su generación y en la optimización de su consumo.
Comprender las repercusiones de su utilización.
10.CRITERIOS DE EVALUACIÓN DE 1º BTO
En la corrección de los controles y las pruebas de evaluación los profesores tendrán en
cuenta los siguientes criterios de calificación:
Las cuestiones deben contestarse razonadamente valorando en su resolución una
adecuada estructuración y el rigor en su desarrollo.
Se valorará positivamente la inclusión de pasos detallados, así como, la realización
de diagramas, dibujos y esquemas.
En la corrección de los problemas se tendrá en cuenta el proceso seguido en la
resolución de los mismos, valorándose positivamente la identificación de los
principios y leyes físicas involucradas.
Se valorará la destreza en la obtención de resultados numéricos y el uso correcto
de las unidades en el Sistema Internacional.
En aquellas cuestiones y problemas que consten de varios apartados la calificación
será la misma para todos ellos, salvo indicación expresa en los enunciados.
Para el cálculo de la nota de cada evaluación se tendrá en cuenta:
Notas de clase, trabajos individuales, trabajos en grupo y laboratorio: 10 %
Se valorarán el trabajo en clase, el trabajo realizado en casa, la actitud, la destreza, el
interés y el progreso realizado por el alumno; la búsqueda de información y la presentación
del informe de las prácticas realizadas.
Pruebas objetivas: 90 %
Se realizarán dos exámenes en cada evaluación.
El primer examen: se valorará con el 40% de la nota global de exámenes;
se realizará en mitad del trimestre correspondiente a cada evaluación
sobre la materia impartida hasta ese momento.
El segundo examen: se valorará con el 60% de la nota global de exámenes;
se realizará al final del trimestre correspondiente a cada evaluación sobre
toda la materia impartida durante la evaluación.
Un examen se considerará aprobado cuando la nota obtenida sea igual o superior a
cinco.
Para poder aprobar el curso es preciso obtener la calificación de APTO en los
controles de formulación, tanto inorgánica como orgánica. Para ello será preciso alcanzar el
75 % de resultados acertados (30 de 40 en la prueba de inorgánica y 15 de 20 en la prueba de
orgánica)
Se realizará una prueba de recuperación para aquellos alumnos que no hayan
alcanzado los mínimos exigidos en cada evaluación. La nota correspondiente a dicha
recuperación será la obtenida por el alumno menos un punto (salvo que la nota obtenida sea
cinco), para no establecer agravios comparativos con quienes aprobaron directamente la
evaluación.
La nota global de final de curso será la media aritmética de las calificaciones de cada
evaluación. (o de sus recuperaciones , si procede) .
Esta nota podrá aumentarse en un punto si se entrega, hasta finales de Mayo, una
presentación obligatoria sobre estos contenidos:
Historia de la Química
Líneas de investigación actuales
Recursos informáticos y aplicaciones para móviles sobre contenidos químicos
Trabajo experimental del alumno tutelado por la profesora
Si la presentación se expone en clase ante sus compañeros podrá aumentar la nota en
medio punto más.
Para los alumnos que no hayan superado la asignatura por evaluaciones se hará un
examen de recuperación global en Junio (Si sólo han suspendido una evaluación podrán
presentarse con ella, si tienen dos o más evaluaciones suspensas deberán presentarse al
examen global. En el caso de 4º de ESO podrán recuperar de forma separada la parte de Física
y la de Química).
Aquellos alumnos que no hayan superado la asignatura por evaluaciones ni
hayan aprobado el examen de recuperación global de Junio, tendrán la opción de
superar la asignatura en Septiembre. El examen de Septiembre es global, es decir,
incluirá ejercicios y cuestiones sobre los contenidos de las tres evaluaciones y se
calificará con la nota que el alumno
11.CONTENIDOS DE 2º BTO
Unidad 0. Contenidos básicos.
Saber formular y nombrar compuestos inorgánicos binarios (hidruros, óxidos,
peróxidos y sales binarias) y ternarios (hidróxidos, oxoácidos y oxosales)
Conocer otros compuestos: peroxoácidos, tioácidos, sales ácidas, sales básicas, sales
dobles y sales hidratadas.
Conocer los conceptos básicos empleados en Química.
Conocer las leyes básicas de la Química.
Unidad 1. Estructura de la materia.
Entender que la Química evoluciona continuamente, adaptando sus teorías a los
conocimientos que se tienen en cada momento.
Conocer los experimentos que han permitido conocer la estructura atómica y los
distintos modelos basados en ellos.
Comprender el modelo de Böhr y saber justificar los espectros atómicos a partir de
dicho modelo.
Conocer la naturaleza de la luz y las evidencias experimentales relacionadas con ella,
para poder resolver problemas de espectros atómicos, efecto fotoeléctrico y otros
relacionados con la ecuación de Planck.
Conocer los principios del modelo mecano-cuántico del átomo y aplicarlos en
problemas y cuestiones teóricas.
Escribir correctamente configuraciones electrónicas de elementos, conociendo su
número atómico y razonar sobre cuestiones relacionadas con ellas.
Comprender y saber expresar la relación entre la configuración electrónica y la
posición del elemento en la tabla.
Saber expresar y definir las propiedades periódicas.
Comprender y razonar porqué varían de determinada forma las principales
propiedades atómicas en la tabla periódica.
Conocer grupos de elementos en el sistema periódico: metales, no metales,
representativos, según sus valencias y reactividad etc, atendiendo a su estructura
electrónica y a su colocación en la tabla.
Aplicar el ciclo de Born-Haber para la obtención de la energía reticular o de
cualquiera de los otros tipos de energía que intervienen en él.
Conocer y comprender las propiedades del enlace iónico, las magnitudes que lo
caracterizan, las propiedades físicas de estos compuestos, así como sustancias en las
que se dé este tipo de enlace.
Conocer las propiedades del enlace covalente, las magnitudes que lo caracterizan,
sustancias en las que se da este tipo de enlace. Escribir las estructuras de Lewis para
moléculas sencillas.
Conocer la teoría del enlace de valencia y de la hibridación justificando la hibridación
y la geometría a partir del modelo de repulsión de pares de electrones. Justificar la
polaridad tanto del enlace como de moléculas covalentes a partir de la polaridad de los
enlaces y de su geometría.
Describir las interacciones intermoleculares y cómo se relacionan con las propiedades
físicas de las sustancias covalentes.
Unidad 3. Termoquímica.
Conocer los Principios de la Termodinámica aplicados a la química, saber resolver
adecuadamente, problemas y cuestiones relacionados con estos principios.
Resolver problemas de aplicación de la ley de Hess para calcular entalpías de
reacción, de formación, de reacción etc.
Comprender esquemas de entalpías y diferenciar claramente reacciones endotérmicas
y exotérmicas.
Resolver problemas y cuestiones relacionadas con la espontaneidad de un proceso
químico, aplicando las magnitudes termodinámicas adecuadas y con las unidades
adecuadas.
Unidad 4. Cinética química.
Conocer los conceptos que se manejan en cinética química: velocidad de reacción,
ecuación cinética, orden de reacción, mecanismo de reacción etc.
Diferenciar la energía de activación de la energía de la reacción; comprender las
condiciones en las que varía la de activación y su efecto en la cinética de una reacción.
Comprender, al menos de forma cualitativa, cómo afectan algunos factores
(temperatura, catalizadores, …) a la velocidad de una reacción química
Unidad 5. Equilibrio químico.
Determinar cantidades de reactivos y productos en reacciones en las que se ha
producido un equilibrio químico y comparar con los cálculos estequiométricos en
reacciones irreversibles.
Problemas y ejercicios de cálculo de Kc a partir de concentraciones iniciales y alguna
concentración en el equilibrio, y a partir de concentraciones iniciales de reactivos y
grado de disociación.
Problemas y ejercicios de cálculo de Kp a partir de presiones parciales o de Kc e Δn y
T.
Problemas y ejercicios de cálculo de solubilidades de sustancias insolubles. Escribir
correctamente equilibrios de solubilidad, la expresión de la constante Ks y la relación
entre la solubilidad molar con la constante de solubilidad.
Reconocer equilibrios heterogéneos.
Calcular la solubilidad de una sustancia iónica a partir del producto de solubilidad, y
viceversa.
Relacionar la precipitación fraccionada y la elucidación de la naturaleza química de un
precipitado en una mezcla iónica disuelta a partir de los productos de solubilidad de
los compuestos.
Determinar las causas de la redisolución de precipitados.
Unidad 6. Reacciones de transferencia de protones. Ácidos y Bases.
Aplicar los conceptos de ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry para reconocer
las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases y realizar cálculos
estequiométricos en medio acuoso.
Calcular el pH, pOH y las concentraciones de las sustancias presentes en las
disoluciones, tanto de ácidos como de bases fuertes o débiles.
Calcular Ka y Kb a partir del pH, pOH, o de las concentraciones iniciales y en el
equilibrio.
Resolver problemas de cálculo del pH o de la constante a partir del grado de
disociación(α)
Comprender como afecta al agua la adición de sales procedentes de ácidos y bases
fuertes o débiles. Resolver cuestiones sencillas respecto al pH de estas disoluciones.
Conocer de forma cualitativa el pH de una disolución de una sal en agua (hidrólisis)
Calcular la concentración de una disolución de ácido o de base, valorándola con otra
disolución de base o de ácido de concentración conocida, en una reacción de
neutralización. Utilizar el concepto de equivalente químico y de concentración normal.
Comprender en qué consiste una disolución reguladora.
Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación-reducción.
Aplicar los conceptos de oxidación y reducción, conocer oxidante y reductor así como
de equivalente químico red-ox. Saber calcular los números de oxidación de los
elementos que forman un compuesto.
Saber disociar los electrolitos y aplicar el método del ión-electrón, para ajustar una
ecuación química red-ox en medio ácido y básico. Realizar cálculos estequiométricos.
Resolver, adecuadamente, problemas y cuestiones referentes a pilas así como calcular
su potencial y contestar a preguntas acerca de la espontaneidad de las reacciones que
se dan en cada electrodo.
Conocer los elementos de que consta una pila así como los tipos de pilas.
Calcular las masas depositadas al paso de una corriente eléctrica a través de una
disolución aplicando las leyes de Faraday.
Conocer algunas de las aplicaciones de los procesos electroquímicos.
Unidad 8. Química Inorgánica Descriptiva
Conocer las características más importantes de los elementos de los grupos
representativos.
Conocer las características más importantes de algunos elementos de los grupos de
transición.
Conocer la preparación industrial de algunos compuestos de interés como el
amoniaco, el ácido sulfúrico, etc...
Valorar la importancia económica de algunos productos químicos y cómo pueden
servir para indicar el grado de desarrollo de un país.
Unidad 9. Química del Carbono
Conocer los enlaces que puede formar el carbono y las características de estos enlaces,
relacionándolo con la gran variedad y número de compuestos orgánicos.
Saber distinguir los tipos de fórmulas, escribir fórmulas estructurales necesarias para
representar compuestos orgánicos.
Formular y nombrar correctamente, según la IUPAC, compuestos orgánicos:
hidrocarburos, derivados halogenados, alcoholes, aminas, aldehídos y cetonas, ácidos
carboxílicos, ésteres y a midas. Conocer algunas de sus propiedades.
Conocer en qué consiste el fenómeno de la isomería, los distintos tipos de isómeros y
a partir de una fórmula molecular o de una fórmula estructural escribir algún isómero.
Comprender los efectos inductivo y resonante en los compuestos orgánicos.
Conocer los tipos de reactivos que intervienen en una reacción orgánica.
Conocer algunos tipos de reacciones orgánicas sencillas, sabiendo en qué compuestos
orgánicos se dan.
Unidad 10. Polímeros y Macromoléculas.
Conocer los distintos criterios de clasificación de los polímeros
Conocer los métodos de síntesis de polímeros
Conocer algunos polímeros de interés industrial o biológico
Valorar la importancia que tienen los polímeros en nuestra vida cotidiana así como las
consecuencias medioambientales de su mal uso.
12.CRITERIOS DE EVALUACIÓN DE 2º BTO
Los criterios que se tendrán en cuenta para la calificación de las pruebas son los mismos
que se indican para el examen de Química de las Pruebas de Acceso a la Universidad
Claridad de comprensión y exposición de conceptos.
Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico.
Capacidad de análisis y relación.
Desarrollo de la resolución de forma coherente y uso correcto de las unidades.
Aplicación y exposición correcta de conceptos en el planteamiento de los problemas.
Para el cálculo de la nota de cada evaluación se tendrá en cuenta:
Notas de clase, trabajos individuales, trabajos en grupo y laboratorio: 10 %
Se valorarán el trabajo en clase, el trabajo realizado en casa, la actitud, la destreza, el
interés y el progreso realizado por el alumno; la búsqueda de información y la limpieza y
claridad en la presentación de los informes de prácticas.
Cada uno de los trabajos se valorará entre 0 y 10. La nota global será la media de
todas las notas obtenidas durante la evaluación.
Pruebas objetivas: 90 % Se
realizarán dos exámenes en cada evaluación. Algunas de estas pruebas podrán tener la
estructura de los exámenes de las PAU para facilitar que el alumno conozca ese
formato.
El primer examen: se valorará con el 40% de la nota global de exámenes; se
realizará en mitad del trimestre correspondiente a cada evaluación y entrará
la materia impartida hasta ese momento.
El segundo examen: se valorará con el 60% de la nota global de exámenes;
se realizará al final del trimestre correspondiente a cada evaluación y entrará
toda la materia impartida durante la evaluación.
Un examen se considerará aprobado cuando la nota obtenida sea igual o superior a
cinco.
Para poder aprobar el curso es preciso obtener la calificación de APTO en los
controles de formulación, tanto inorgánica como orgánica. Para ello será preciso alcanzar
el 75 % de resultados acertados (30 de 40 en la prueba de inorgánica y 15 de 20 en la
prueba de orgánica)
Se realizará una prueba de recuperación para aquellos alumnos que no hayan
alcanzado los mínimos exigidos en cada evaluación. La nota correspondiente a dicha
recuperación será la obtenida por el alumno menos un punto (salvo que la nota obtenida
sea cinco), para no establecer agravios comparativos con quienes aprobaron directamente
la evaluación.
La nota global de final de curso será la media aritmética de las calificaciones de cada
evaluación. (o de sus recuperaciones , si procede) .
Esta nota podrá aumentarse en un punto (como máximo) si se entrega, hasta mediados
de Abril, una presentación obligatoria sobre estos contenidos:
Historia de la Química
Líneas de investigación actuales
Recursos informáticos y aplicaciones para móviles sobre contenidos químicos
Trabajo experimental del alumno tutelado por la profesora
Si la presentación se expone en clase ante sus compañeros podrá aumentar la nota en
medio punto más.
Para los alumnos que no hayan superado la asignatura por evaluaciones se hará un
examen de recuperación global en Mayo (Si sólo ha suspendido una evaluación podrá
presentarse con ella, si tiene dos o más evaluaciones suspensas deberá presentarse al examen
global. En el caso de 4º de ESO podrán recuperar de forma separada la parte de Física y la de
Química).
Aquellos alumnos que no hayan superado la asignatura por evaluaciones ni hayan
aprobado el examen de recuperación global de Mayo, tendrán la opción de superar la
asignatura en Septiembre. El examen de Septiembre es global, es decir, incluirá ejercicios y
cuestiones sobre los contenidos de las tres evaluaciones y se calificará con la nota que el
alumno obtenga.
