Guia Sistema de Absorcion-practica Para La Absorcion de Acetona
Identificacion de Complejos Por Medio de Espectroscopia Molecular de Absorcion
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8/15/2019 Identificacion de Complejos Por Medio de Espectroscopia Molecular de Absorcion
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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADORFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO INSTRUMENTAL I
PRÁCTICA Nº: 10 Fecha de entrea: !"#$%"#%#&
AUTORES: 'RUPO N(: !
• Atiencia Aulestia Carlos Andrés DIA: Viernes
• Enríquez Salinas Jaime Alexander )ORA: 7h00-9h00
• ta!alo "r#an $%nacio
&amos '(nez Je))re# Alexis
#* RESUMEN*a +r(ctica tiene como +rinci+al o,eti!o el conocer las distintas a+licaciones delos métodos es+ectro)otométricos +ara la determinaci.n de com+leos +or elan(lisis de a,sorci.n/ esto nos ser!ir( +ara cum+lir con la malla curricular de lamateria de uímica Analítica $nstrumental # re)orzar el conocimiento so,re laes+ectro)otometría 2ara la )ormaci.n de com+leos se em+le. reacti!os como3(cido sul)4rico/ hidroquinona/ (cido clorhídrico/ sal de 5ohr6 con los cuales serealizaran di)erentes est(ndares # se medir( la a,sor,ancia a la lon%itud deonda de m(xima a,sorci.n Este +roceso tiene di)erentes cam+os de a+licaci.nsiendo los m(s comunes la industria )armacéutica/ ,ioquímica # toxicol.%ica/metalur%ia/ eda)olo%ía/ industria alimentaria/ +iensos animales/ )ertilizantes/an(lisis de a%uas/ +roductos +etrolí)eros/ +l(sticos # )i,ras sintéticas/ rocas #suelos/ minería/ !idrios # +roductos cer(micosPa+a,ra- c+a.e3 a,sor,ancia/ com+leos/ es+ectro)otometríaA,-tracthe +ractice8s main o,ecti!e is to meet the !arious a++lications o) s+ectro+hotometric methods )or the determination o) com+lexes ,# a,sor+tionanal#sis/ this ill hel+ us to meet the curriculum o) the su,ect o) Anal#ticalChemistr# and $nstrumental stren%then :noled%e a,out s+ectro+hotometr#;or com+lex )ormation used rea%ents as3 sul)uric acid/ h#droquinone/h#drochloric acid/ 5ohr8s salt6 ith di))erent standards hich ere carried out
and the a,sor,ance measured at the a!elen%th o) maximum a,sor+tion his+rocess has di))erent )ields o) a++lication ith the most common+harmaceutical/ ,iochemical and toxicolo%ical industr#/ metallur%#/ soil/ )oodindustr#/ animal )eed/ )ertilizers/ ater anal#sis/ +etroleum +roducts/ +lasticsand s#nthetic )i,ers/ roc:s and soils/ minin%/ %lass and ceramic +roducts/e012rd-3 a,sor,ance/ com+lex s+ectro+hotometr#
!* INTRODUCCI3N
*a es+ectro)otometría es una herramienta !aliosa +ara determinar lacom+osici.n # constantes de )ormaci.n de es+ecies que )orman com+leos ensoluci.n *as mediciones de a,sorci.n son mu# 4tiles +ara estudiar este ti+o desistemas #a que no a)ectan de manera im+ortante al equili,rio que se est(
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estudiando = método de la relaci.n molar00=
M4t2d2 de c5+c6+2 de Ra78n M2+ar
Conociendo la estequiometria exacta del com+leo es +osi,le calcular laconcentraci.n molar de metal en el !értice que sería la concentraci.n molar total de com+leo en el caso hi+otético de que todo el metal se encuentreacom+leado 00= Con esa concentraci.n # la a,sor,ancia del!értice del tri(n%ulo es +osi,le calcular el coe)iciente de a,sorci.n molar delcom+leo3
Beterminamos las concentraciones reales de todas las es+ecies
Concentraciones en )orma disociada
*a constante %lo,al de )ormaci.n del com+leo la o,tendremos reem+lazandocada una de las concentraciones3
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9* MATERIALES M;TODOS
*a +r(ctica se realiz. en el la,oratorio de uímica Analítica $nstrumental de la;acultad de Ciencias uímicas de la ni!ersidad Central del Ecuador en lacual se em+learon materiales de medici.n tales como3 ,alanza analítica/
,alones de D0/0ml/ ,ureta6 +ara la medici.n de la a,sor,ancia se em+le. unes+ectro)ot.metro V-V$S # de reacti!os necesarios utilizamos3 (cido sul)4rico5/ hidroquinona/ (cido clorhídrico # sal de 5ohrEl +rimer +rocedimiento consiste en la +re+araci.n de los reacti!os que se !ana em+lear +ara los est(ndares # las mediciones es+ectro)otométricas *adisoluci.n de reser!a A % de;eSGSGI> +ara an(lisis en a%ua/ aadir 1 . >ml de (cidosul)4rico 5 # diluir a un litro2ara la disoluci.n de reser!a " /Dml de C K >0/0ml de B
Aadir a cada soluci.n 1/0ml de hidroquinona al 1L # 0/Dml de (cidoclorhídrico 0/15 # diluir con a%ua a D0/0ml Iomo%eneizar las soluciones #dearlas en re+oso durante una hora a la tem+eratura am,iente 2ara lamedici.n en el es+ectro)ot.metro se coloca a D0nm # determinar laa,sor,ancia de las soluciones anteriores en la )orma ha,itual/ utilizando a%uacomo ,lancoM4t2d2 de +a ra78n >2+ar En todos los ,alones de D0/0ml que )orman la serie de nue!e/ +oner >/0ml dela soluci.n C # aadir des+ués a cada uno res+ecti!amente/ >0/ G0/ D0/ 0/
70/ 0/ 100/ 1>0 # 1D0ml de la soluci.n B Aadir a todos # a cada uno delos matraces 1/0ml de hidroquinona al 1L # 0/Dml de (cido clorhídrico 0/15 #diluir des+ués hasta el enrase con a%ua destilada/ mezclando ,ien lassoluciones Bear en re+oso las soluciones durante una hora 5edir lasa,sor,ancias de las disoluciones a D0nm/ contra a%ua
?* RESULTADOS DISCUSIONES
1 Tablas de datosTa,+a #*# M4t2d2 de +a- .ar
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n C n D # "#M n >2+ar de D
aM+ ml ml 5l ml&" >/0 1/0 0/D D0/0 0/>0 0/10F$" G/0 1/0 0/D D0/0 0/G0 0/>G?" /0 1/0 0/D D0/0 0/0 0/FD9" 7/0 1/0 0/D D0/0 0/70 0/GFD! 7/D 1/0 0/D D0/0 0/7D 0/G>9!" /0 1/0 0/D D0/0 0/0 0/F# /D 1/0 0/D D0/0 0/D 0/>7#" 9/0 1/0 0/D D0/0 0/90 0/1>! >0/0 1/0 0/D D0/0 0/9 0/G9
ta!alo # otros
Ta,+a #*! M4t2d2 de +a ra78n >2+ar:
S2+6c/0 1/0 0/D D0/0 1/0 0/1>0!" G/0 1/0 0/D D0/0 >/0 0/>D7!" D/0 1/0 0/D D0/0 >/D 0/F>!" /0 1/0 0/D D0/0 F/0 0/FG!" 7/0 1/0 0/D D0/0 F/D 0/G00
!" /0 1/0 0/D D0/0 G/0 0/G>1!" 10/D 1/0 0/D D0/0 D/F 0/G>9!" 1>/0 1/0 0/D D0/0 /0 0/G>9!" 1D/0 1/0 0/D D0/0 7/D 0/GF>
ta!alo # otros
C5+c6+2 de +a racc2+ar de D
X D=
( MV ) D
( MV ) D+( MV )C =
n D
n D+nC =
V D
V D+V C
X D= V D
V D+V C
X D= 2,0
2,0+8,0
X D=0.20
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0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0.4
0.45
0.5
f(x) = - 1.68x + 1.7
R² = 0.99
f(x) = 0.61x - 0.01
R² = 0.99
Absorbancia vs Fracción molar de D
Fracción Molar
Absorbancia
CALCULO DE n
ECUACI3N ## M 0/119x - 0/010D
ECUACI3N !# M -1/x K 1/97
Re-2+.
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C L=1,0993 x10
−3 mol
L x 7,5mL
50mL
C L=1,64895 x 10−4 mol L
C5+c6+2 de +a c2ncentrac+eG2
[ M Ln ]=C M × AS
A Max.
[ M Ln
]=4,99795 x10−5
mol
L ×
0,489
0,4453
[ M Ln ]=5,4884 x 10−5 mol
L
C5+c6+2 de +a c2ncentraceta+ 0 de+ +
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K f = [ M L4 ][ M ] [ L ]
4
K f =5,4884 x10
−5 mol
L
(−4,9045 x10−6 mol L )(−5,4641 x10−5 mol L )4
K f =−1,2553×1018
M;TODO DE LA RAH3N MOLAR
0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.00.000
0.050
0.100
0.150
0.200
0.250
0.300
0.350
0.400
0.450
Absorbancia VS Fracción molar
ta!alo # otros
ECUACION #:'M0/1FFN-0/011
ECUACION !:'M>/97N10-FN K 0/G11
o Re-2+.
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C5+c6+2 de +a c2ncentrac
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• Se recomienda un +I +r.ximo a G +ara e!itar la +reci+itaci.n de di!ersas
sales de hierro como +uede ser el )os)ato na !ez )ormado el color del
com+leo es esta,le durante lar%os +eríodos de tiem+o 0 nm 01F=
• Al realizar la res+ecti!a %r()ica del método de !ariaciones continuas se
o,ser!a una cur!atura de la misma/ esto se de,e a que la reacci.n de
)ormaci.n de com+leos es incom+leta 00=
9* CONCLUSIONES
• Se determin. la constante de )ormaci.n del com+leo hierro O
orto)enantrolina +or dos métodos de c(lculo/ o,teniéndose un !alor de
6.23 x1012
• Se estudi. los di)erentes cam+os de a+licaci.n del an(lisis +or a,sorci.n/
siendo los m(s comunes la industria )armacéutica/ ,ioquímica #
toxicol.%ica/ metalur%ia/ eda)olo%ía/ industria alimentaria/ +iensos
animales/ )ertilizantes/ an(lisis de a%uas/ +roductos +etrolí)eros/ +l(sticos #
)i,ras sintéticas/ rocas # suelos/ minería/ !idrios # +roductos cer(micos
• Se conoci. los di)erentes métodos es+ectro)otométricos +ara la
determinaci.n de com+leos/ de entre los cuales se destaca la técnica de la
raz.n molar # la de !ariaciones continuas
?* REFERENCIAS BIBLIO'RÁFICAS
B A S:oo%/ ; I 00= Principios de análisis instrumental. 5éxico3 Cen%a%e*earnin%
2érez/ ; 2
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htt+3PPciensuc!!e300P%eneradorPsitesP*$A+re%radoParchi!osP@uia
L>0;otoL>05odi)icacionL>0ma#oL>0>01F->+d)
B A S:oo%/ ; J Ioller/ S & Crouch/ 2rinci+ios de an(lisis instrumental/ taedici.n/ Cen%a%e *earnin%/ 5éxico/ >00
#* CONSULTA* F6nda>ent2 de +a a,-2rc2+ec6+ar de +a rad
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V5 Ex+erimentaci.n en uímica @eneral Ca+ítulo D Ed homson 2aranin)o/>00=
De
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disoluci.n coloreada es +ro+orcional a su es+esor # concentraci.n Elcolorímetro o com+arador de Bu,oscq es un instrumento ca+az de hallar laconcentraci.n ;i%>3 Sistema .+tico del colorímetro de Bu,osq
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+risma en la corres+ondiente disoluci.n/ hasta lo%rar o,ser!ar en el ocular delinstrumento dos intensidades i%uales *ue%o/ tras centrar en el ocular dossemicírculos de i%ual intensidad/ se anota la distancia de inmersi.n de cada+risma/ que %eneralmente )i%ura en una escala de milímetros # así/ mediante lale# de *am,ert-"eer/ se calcula el !alor de la concentraci.n de la disoluci.n
analizada
M4t2d2- de >ed
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1 0/0 F/0 0/00D >/7
> 0/1F0 7G/1 0/01D G/
F 0/190 G/ 0/01 /0
G 0/>D> D/0 0/0F1 9F/>
5 0/1 /> 0/017 D/1
Ela,orado +or Atiencia # otros
Ta,+a !%9 Va+2re- de A,-2r,anc
G70 79/G 0/100
DF0 /9 0/0
>0 9D/ 0/0>00 9/9 0/009
Ela,orado +or Atiencia # otros
9* CÁLCULOS RESULTADOS:
F1A,sorti!idad molar
•C(lculo de la Hormalidad # molaridad de los est(ndares
Hormalidad
(50ml )∗ KMnO4=(0,001 ) (6ml )
KMnO4=1,2 x10−4
5olaridad
KMnO4=5 M
M KMnO4=1,2×10
−4
5
M KMnO4=2,4×10−5
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Ta,+a 9%# C5+c6+2 de +a N2r>a+ ml= >/Gx10-G G/x10-D
F x10-D
G G ml= G/x10-G 9/x10-D
Ela,orado +or Atiencia # otros
• C(lculo +ara la a,sorti,idad molar
A=∈!C
∈= A
!C
∈
=
0,122
(1"m )(7,2 x10−5 mol L )
∈=1694,44 L .mol−1∗"m−1
• C(lculo +ara la a,sorti!idad es+ecí)ica
A=∈!C
∈= A
!C
∈=
0,122
(1"m)(7,2 x10−5 mol L )∗1mol
158,034 g ∗1g
1000mg
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∈=0,0107 L .mg−1∗"m−1
a,la F-> C(lculo del coe)iciente de a,sorti!idad molar # a,sorti!idad
es+ecí)ica a cada lon%itud de onda
Ela,orado +or Atiencia # otros
• C(lculo de a,sorti!idad a una lon%itud de onda de DFDnm A,-2rt%#
A,-2rt0 19G/GG 0/0107
G70 1F/ /7x10-F
DF0 1>>>/>> 7/7Fx10-F
>0 >77/77 1/7Dx10-F
0 1>D 7/91x10-G
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0 0
1 >FF/FF
> >70/FF
F >F/DD
G >>D
Ela,orado +or Atiencia # otros
F>Concentraci.n de los est(ndaresConcentraci.n de los est(ndares3Soluci.n de ?5nG de concentraci.n 0/001H x10-G x ml M 1/>x10-F mmoles
n= m
PM
m=n∗ PM =(1,2 x 10−3 ) x (158,034 )=0,18964mg=189,64 #g
#gKMnO 4
ml =
189,64#g
50ml =3.79#g KMnO4 /ml
#gMn
ml =3.79
#gKMnO 4
ml x
54,94#gMn
158,034#gKMnO4=1.32#gMn/ml
$$m KMnO4=3.79
#gKMnO 4
ml x
1mg
1000#g x 1000ml
1 L =3.79 $$m KMn O
4
$$mMn=0,701mg / L
$$m MnO2=3.79#gKMnO 4
ml x
86,94 #gMnO2
158,034 #gKMnO 4=
2,371#g
ml =2,09mg / L
Ta,+a 9%? C5+c6+2 de +a c2ncentrac
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" """ """ "" " """# #9! 9 #9! 9 !"! !$? !$? ?#
9 9$ ##9& 9$ ##9& $!$
? ! ## ! ## &9
Ela,orado +or Atiencia # otros
Ta,+a 9% A,-* 9"n> en 6nc /MnO?
++m ?5nG0 0/000
F79 0/0
7D 0/1F11F7 0/19
1D17 0/>D>
Ela,orado +or Atiencia # otros
#* CURVA DE CALIBRACI3N'r5
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Ta,+a 9%$ Dat2- de a,-* $!"n> en 6nc /MnO?> /MnO?
0 0/000
>/017 0/00D
G/F10 0/01D/9F 0/01
9/91 0/0F1
Ela,orado +or Atiencia # otros
'ra
-
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?*% C5+c6+2 e-tad-t