I. Guía Pedagógica del Módulo Análisis fisicoquímicos3ANFI-02 /64 Guía Pedagógica y de...

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I. Guía Pedagógica del Módulo Análisis fisicoquímicos

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Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:

Análisis Fisicoquímicos

Contenido

Pág.

I. Guía pedagógica

1. Descripción 3

2. Datos de identificación de la norma 4

3. Generalidades pedagógicas 5

4. Enfoque del módulo 12

5. Orientaciones didácticas y estrategias de aprendizaje por unidad 13

6. Prácticas/ejercicios/problemas/actividades 20

II. Guía de evaluación 44

7. Descripción 45

8. Matriz de ponderación 49

9. Materiales para el desarrollo de actividades de evaluación 50

10. Matriz de valoración o rúbrica 57

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1. Descripción

La Guía Pedagógica es un documento que integra elementos técnico-metodológicos planteados de acuerdo con los principios y lineamientos del

Modelo Académico del Conalep para orientar la práctica educativa del docente en el desarrollo de competencias previstas en los programas de

estudio.

La finalidad que tiene esta guía es facilitar el aprendizaje de los alumnos, encauzar sus acciones y reflexiones y proporcionar situaciones en las que

desarrollará las competencias. El docente debe asumir conscientemente un rol que facilite el proceso de aprendizaje, proponiendo y cuidando un

encuadre que favorezca un ambiente seguro en el que los alumnos puedan aprender, tomar riesgos, equivocarse extrayendo de sus errores lecciones

significativas, apoyarse mutuamente, establecer relaciones positivas y de confianza, crear relaciones significativas con adultos a quienes respetan no

por su estatus como tal, sino como personas cuyo ejemplo, cercanía y apoyo emocional es valioso.

Es necesario destacar que el desarrollo de la competencia se concreta en el aula, ya que formar con un enfoque en competencias significa crear

experiencias de aprendizaje para que los alumnos adquieran la capacidad de movilizar, de forma integral, recursos que se consideran

indispensables para saber resolver problemas en diversas situaciones o contextos, e involucran las dimensiones cognitiva, afectiva y

psicomotora; por ello, los programas de estudio, describen las competencias a desarrollar, entendiéndolas como la combinación integrada de

conocimientos, habilidades, actitudes y valores que permiten el logro de un desempeño eficiente, autónomo, flexible y responsable del individuo en

situaciones específicas y en un contexto dado. En consecuencia, la competencia implica la comprensión y transferencia de los conocimientos a

situaciones de la vida real; ello exige relacionar, integrar, interpretar, inventar, aplicar y transferir los saberes a la resolución de problemas. Esto significa

que el contenido, los medios de enseñanza, las estrategias de aprendizaje, las formas de organización de la clase y la evaluación se

estructuran en función de la competencia a formar; es decir, el énfasis en la proyección curricular está en lo que los alumnos tienen que aprender,

en las formas en cómo lo hacen y en su aplicación a situaciones de la vida cotidiana y profesional.

Considerando que el alumno está en el centro del proceso formativo, se busca acercarle elementos de apoyo que le muestren qué competencias va a

desarrollar, cómo hacerlo y la forma en que se le evaluará. Es decir, mediante la guía pedagógica el alumno podrá autogestionar su aprendizaje a

través del uso de estrategias flexibles y apropiadas que se transfieran y adopten a nuevas situaciones y contextos e ir dando seguimiento a sus avances

a través de una autoevaluación constante, como base para mejorar en el logro y desarrollo de las competencias indispensables para un crecimiento

académico y personal.

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2. Datos de Identificación de la Norma

Título:

Unidad (es) de competencia laboral:

Código: Nivel de competencia:

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3. Generalidades Pedagógicas

Con el propósito de difundir los criterios a considerar en la instrumentación de la presente guía entre los docentes y personal académico de planteles y Colegios Estatales, se describen algunas consideraciones respecto al desarrollo e intención de las competencias expresadas en los módulos correspondientes a la formación básica, propedéutica y profesional.

Los principios asociados a la concepción constructivista del aprendizaje mantienen una estrecha relación con los de la educación basada en competencias, la cual se ha concebido en el Colegio como el enfoque idóneo para orientar la formación ocupacional de los futuros profesionales técnicos y profesionales técnico-bachiller. Este enfoque constituye una de las opciones más viables para lograr la vinculación entre la educación y el sector productivo de bienes y servicios.

En los programas de estudio se proponen una serie de contenidos que se considera conveniente abordar para obtener los Resultados de Aprendizaje establecidos; sin embargo, se busca que este planteamiento le dé al docente la posibilidad de desarrollarlos con mayor libertad y creatividad.

En este sentido, se debe considerar que el papel que juegan el alumno y el docente en el marco del Modelo Académico del Conalep tenga, entre otras, las siguientes características:

El alumno: El docente:

Mejora su capacidad para resolver

problemas.

Aprende a trabajar en grupo y comunica

sus ideas.

Aprende a buscar información y a

procesarla.

Construye su conocimiento.

Adopta una posición crítica y autónoma.

Realiza los procesos de autoevaluación y

coevaluación.

Organiza su formación continua a lo largo de su trayectoria profesional.

Domina y estructura los saberes para facilitar experiencias de aprendizaje significativo.

Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por

competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios.

Lleva a la práctica procesos de enseñanza y de aprendizaje de manera efectiva, creativa e

innovadora a su contexto institucional.

Evalúa los procesos de enseñanza y de aprendizaje con un enfoque formativo.

Construye ambientes para el aprendizaje autónomo y colaborativo.

Contribuye a la generación de un ambiente que facilite el desarrollo sano e integral de los

estudiantes.

Participa en los proyectos de mejora continua de su escuela y apoya la gestión institucional.

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En esta etapa se requiere una mejor y mayor organización académica que apoye en forma relativa la actividad del alumno, que en este caso es mucho mayor que la del docente; lo que no quiere decir que su labor sea menos importante. El docente en lugar de transmitir vertical y unidireccionalmente los conocimientos, es un mediador del aprendizaje, ya que:

Planea y diseña experiencias y actividades necesarias para la adquisición de las competencias previstas. Asimismo, define los ambientes de aprendizaje, espacios y recursos adecuados para su logro.

Proporciona oportunidades de aprendizaje a los estudiantes apoyándose en metodologías y estrategias didácticas pertinentes a los Resultados de Aprendizaje.

Ayuda también al alumno a asumir un rol más comprometido con su propio proceso, invitándole a tomar decisiones.

Facilita el aprender a pensar, fomentando un nivel más profundo de conocimiento.

Ayuda en la creación y desarrollo de grupos colaborativos entre los alumnos.

Guía permanentemente a los alumnos.

Motiva al alumno a poner en práctica sus ideas, animándole en sus exploraciones y proyectos.

Considerando la importancia de que el docente planee y despliegue con libertad su experiencia y creatividad para el desarrollo de las competencias consideradas en los programas de estudio y especificadas en los Resultados de Aprendizaje, en las competencias de las Unidades de Aprendizaje, así como en la competencia del módulo; podrá proponer y utilizar todas las estrategias didácticas que considere necesarias para el logro de estos fines educativos, con la recomendación de que fomente, preferentemente, las estrategias y técnicas didácticas que se describen en este apartado.

Al respecto, entenderemos como estrategias didácticas los planes y actividades orientados a un desempeño exitoso de los resultados de aprendizaje, que incluyen estrategias de enseñanza, estrategias de aprendizaje, métodos y técnicas didácticas, así como, acciones paralelas o alternativas que el docente y los alumnos realizarán para obtener y verificar el logro de la competencia; bajo este tenor, la autoevaluación debe ser considerada también como una estrategia por excelencia para educar al alumno en la responsabilidad y para que aprenda a valorar, criticar y reflexionar sobre el proceso de enseñanza y su aprendizaje individual.

Es así como la selección de estas estrategias debe orientarse hacia un enfoque constructivista del conocimiento y estar dirigidas a que los alumnos observen y estudien su entorno, con el fin de generar nuevos conocimientos en contextos reales y el desarrollo de las capacidades reflexivas y críticas de los alumnos.

Desde esta perspectiva, a continuación se describen brevemente los tipos de aprendizaje que guiarán el diseño de las estrategias y las técnicas que deberán emplearse para el desarrollo de las mismas:

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TIPOS APRENDIZAJES.

Aprendizaje Significativo

Se fundamenta en una concepción constructivista del aprendizaje, la cual se nutre de diversas concepciones asociadas al cognoscitivismo, como la teoría psicogenética de Jean Piaget, el enfoque sociocultural de Vygotsky y la teoría del aprendizaje significativo de Ausubel.

Dicha concepción sostiene que el ser humano tiene la disposición de aprender verdaderamente sólo aquello a lo que le encuentra sentido en virtud de que está vinculado con su entorno o con sus conocimientos previos. Con respecto al comportamiento del alumno, se espera que sean capaces de desarrollar aprendizajes significativos, en una amplia gama de situaciones y circunstancias, lo cual equivale a “aprender a aprender”, ya que de ello depende la construcción del conocimiento.

Aprendizaje Colaborativo.

El aprendizaje colaborativo puede definirse como el conjunto de métodos de instrucción o entrenamiento para uso en grupos, así como de estrategias para propiciar el desarrollo de habilidades mixtas (aprendizaje y desarrollo personal y social). En el aprendizaje colaborativo cada miembro del grupo es responsable de su propio aprendizaje, así como del de los restantes miembros del grupo (Johnson, 1993.)

Más que una técnica, el aprendizaje colaborativo es considerado una filosofía de interacción y una forma personal de trabajo, que implica el manejo de aspectos tales como el respeto a las contribuciones y capacidades individuales de los miembros del grupo (Maldonado Pérez, 2007). Lo que lo distingue de otro tipo de situaciones grupales, es el desarrollo de la interdependencia positiva entre los alumnos, es decir, de una toma de conciencia de que sólo es posible lograr las metas individuales de aprendizaje si los demás compañeros del grupo también logran las suyas.

El aprendizaje colaborativo surge a través de transacciones entre los alumnos, o entre el docente y los alumnos, en un proceso en el cual cambia la responsabilidad del aprendizaje, del docente como experto, al alumno, y asume que el docente es también un sujeto que aprende. Lo más importante en la formación de grupos de trabajo colaborativo es vigilar que los elementos básicos estén claramente estructurados en cada sesión de trabajo. Sólo de esta manera se puede lograr que se produzca, tanto el esfuerzo colaborativo en el grupo, como una estrecha relación entre la colaboración y los resultados (Johnson & F. Johnson, 1997).

Los elementos básicos que deben estar presentes en los grupos de trabajo colaborativo para que éste sea efectivo son:

la interdependencia positiva.

la responsabilidad individual.

la interacción promotora.

el uso apropiado de destrezas sociales.

el procesamiento del grupo.

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Asimismo, el trabajo colaborativo se caracteriza principalmente por lo siguiente:

Se desarrolla mediante acciones de cooperación, responsabilidad, respeto y comunicación, en forma sistemática, entre los integrantes del grupo y subgrupos.

Va más allá que sólo el simple trabajo en equipo por parte de los alumnos. Básicamente se puede orientar a que los alumnos intercambien información y trabajen en tareas hasta que todos sus miembros las han entendido y terminado, aprendiendo a través de la colaboración.

Se distingue por el desarrollo de una interdependencia positiva entre los alumnos, en donde se tome conciencia de que sólo es posible lograr las metas individuales de aprendizaje si los demás compañeros del grupo también logran las suyas.

Aunque en esencia esta estrategia promueve la actividad en pequeños grupos de trabajo, se debe cuidar en el planteamiento de las actividades que cada integrante obtenga una evidencia personal para poder integrarla a su portafolio de evidencias.

Aprendizaje Basado en Problemas.

Consiste en la presentación de situaciones reales o simuladas que requieren la aplicación del conocimiento, en las cuales el alumno debe analizar la situación y elegir o construir una o varias alternativas para su solución (Díaz Barriga Arceo, 2003). Es importante aplicar esta estrategia ya que las competencias se adquieren en el proceso de solución de problemas y en este sentido, el alumno aprende a solucionarlos cuando se enfrenta a problemas de su vida cotidiana, a problemas vinculados con sus vivencias dentro del Colegio o con la profesión. Asimismo, el alumno se apropia de los conocimientos, habilidades y normas de comportamiento que le permiten la aplicación creativa a nuevas situaciones sociales, profesionales o de aprendizaje, por lo que:

Se puede trabajar en forma individual o de grupos pequeños de alumnos que se reúnen a analizar y a resolver un problema seleccionado o diseñado especialmente para el logro de ciertos resultados de aprendizaje.

Se debe presentar primero el problema, se identifican las necesidades de aprendizaje, se busca la información necesaria y finalmente se regresa al problema con una solución o se identifican problemas nuevos y se repite el ciclo.

Los problemas deben estar diseñados para motivar la búsqueda independiente de la información a través de todos los medios disponibles para el alumno y además generar discusión o controversia en el grupo.

El mismo diseño del problema debe estimular que los alumnos utilicen los aprendizajes previamente adquiridos.

El diseño del problema debe comprometer el interés de los alumnos para examinar de manera profunda los conceptos y objetivos que se quieren aprender.

El problema debe estar en relación con los objetivos del programa de estudio y con problemas o situaciones de la vida diaria para que los alumnos encuentren mayor sentido en el trabajo que realizan.

Los problemas deben llevar a los alumnos a tomar decisiones o hacer juicios basados en hechos, información lógica y fundamentada, y obligarlos a justificar sus decisiones y razonamientos.

Se debe centrar en el alumno y no en el docente.

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TÉCNICAS

Método de proyectos.

Es una técnica didáctica que incluye actividades que pueden requerir que los alumnos investiguen, construyan y analicen información que coincida con los objetivos específicos de una tarea determinada en la que se organizan actividades desde una perspectiva experiencial, donde el alumno aprende a través de la práctica personal, activa y directa con el propósito de aclarar, reforzar y construir aprendizajes (Intel Educación).

Para definir proyectos efectivos se debe considerar principalmente que:

Los alumnos son el centro del proceso de aprendizaje.

Los proyectos se enfocan en resultados de aprendizaje acordes con los programas de estudio.

Las preguntas orientadoras conducen la ejecución de los proyectos.

Los proyectos involucran múltiples tipos de evaluaciones continuas.

El proyecto tiene conexiones con el mundo real.

Los alumnos demuestran conocimiento a través de un producto o desempeño.

La tecnología apoya y mejora el aprendizaje de los alumnos.

Las destrezas de pensamiento son integrales al proyecto.

Para el presente módulo se hacen las siguientes recomendaciones:

Integrar varios módulos mediante el método de proyectos, lo cual es ideal para desarrollar un trabajo colaborativo.

En el planteamiento del proyecto, cuidar los siguientes aspectos:

Establecer el alcance y la complejidad.

Determinar las metas.

Definir la duración.

Determinar los recursos y apoyos.

Establecer preguntas guía. Las preguntas guía conducen a los alumnos hacia el logro de los objetivos del proyecto. La cantidad de preguntas guía es proporcional a la complejidad del proyecto.

Calendarizar y organizar las actividades y productos preliminares y definitivos necesarias para dar cumplimiento al proyecto.

Las actividades deben ayudar a responsabilizar a los alumnos de su propio aprendizaje y a aplicar competencias adquiridas en el salón de clase en proyectos reales, cuyo planteamiento se basa en un problema real e involucra distintas áreas.

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El proyecto debe implicar que los alumnos participen en un proceso de investigación, en el que utilicen diferentes estrategias de estudio; puedan participar en el proceso de planificación del propio aprendizaje y les ayude a ser flexibles, reconocer al "otro" y comprender su propio entorno personal y cultural. Así entonces se debe favorecer el desarrollo de estrategias de indagación, interpretación y presentación del proceso seguido.

De acuerdo a algunos teóricos, mediante el método de proyectos los alumnos buscan soluciones a problemas no convencionales, cuando llevan a la práctica el hacer y depurar preguntas, debatir ideas, hacer predicciones, diseñar planes y/o experimentos, recolectar y analizar datos, establecer conclusiones, comunicar sus ideas y descubrimientos a otros, hacer nuevas preguntas, crear artefactos o propuestas muy concretas de orden social, científico, ambiental, etc.

En la gran mayoría de los casos los proyectos se llevan a cabo fuera del salón de clase y, dependiendo de la orientación del proyecto, en muchos de los casos pueden interactuar con sus comunidades o permitirle un contacto directo con las fuentes de información necesarias para el planteamiento de su trabajo. Estas experiencias en las que se ven involucrados hacen que aprendan a manejar y usar los recursos de los que disponen como el tiempo y los materiales.

Como medio de evaluación se recomienda que todos los proyectos tengan una o más presentaciones del avance para evaluar resultados relacionados con el proyecto.

Para conocer acerca del progreso de un proyecto se puede:

Pedir reportes del progreso.

Presentaciones de avance,

Monitorear el trabajo individual o en grupos.

Solicitar una bitácora en relación con cada proyecto.

Calendarizar sesiones semanales de reflexión sobre avances en función de la revisión del plan de proyecto.

Estudio de casos.

El estudio de casos es una técnica de enseñanza en la que los alumnos aprenden sobre la base de experiencias y situaciones de la vida real, y se permiten así, construir su propio aprendizaje en un contexto que los aproxima a su entorno. Esta técnica se basa en la participación activa y en procesos colaborativos y democráticos de discusión de la situación reflejada en el caso, por lo que:

Se deben representar situaciones problemáticas diversas de la vida para que se estudien y analicen.

Se pretende que los alumnos generen soluciones válidas para los posibles problemas de carácter complejo que se presenten en la realidad futura.

Se deben proponer datos concretos para reflexionar, analizar y discutir en grupo y encontrar posibles alternativas para la solución del problema planteado. Guiar al alumno en la generación de alternativas de solución, le permite desarrollar la habilidad creativa, la capacidad de innovación y representa un recurso para conectar la teoría a la práctica real.

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Debe permitir reflexionar y contrastar las propias conclusiones con las de otros, aceptarlas y expresar sugerencias.

El estudio de casos es pertinente usarlo cuando se pretende:

Analizar un problema.

Determinar un método de análisis.

Adquirir agilidad en determinar alternativas o cursos de acción.

Tomar decisiones.

Algunos teóricos plantean las siguientes fases para el estudio de un caso:

Fase preliminar: Presentación del caso a los participantes

Fase de eclosión: "Explosión" de opiniones, impresiones, juicios, posibles alternativas, etc., por parte de los participantes.

Fase de análisis: En esta fase es preciso llegar hasta la determinación de aquellos hechos que son significativos. Se concluye esta fase cuando se ha conseguido una síntesis aceptada por todos los miembros del grupo.

Fase de conceptualización: Es la formulación de conceptos o de principios concretos de acción, aplicables en el caso actual y que permiten ser utilizados o transferidos en una situación parecida.

Interrogación.

Consiste en llevar a los alumnos a la discusión y al análisis de situaciones o información, con base en preguntas planteadas y formuladas por el docente o por los mismos alumnos, con el fin de explorar las capacidades del pensamiento al activar sus procesos cognitivos; se recomienda integrar esta técnica de manera sistemática y continua a las anteriormente descritas y al abordar cualquier tema del programa de estudio.

Participativo-vivenciales.

Son un conjunto de elementos didácticos, sobre todo los que exigen un grado considerable de involucramiento y participación de todos los miembros del grupo y que sólo tienen como límite el grado de imaginación y creatividad del facilitador.

Los ejercicios vivenciales son una alternativa para llevar a cabo el proceso enseñanza-aprendizaje, no sólo porque facilitan la transmisión de conocimientos, sino porque además permiten identificar y fomentar aspectos de liderazgo, motivación, interacción y comunicación del grupo, etc., los cuales son de vital importancia para la organización, desarrollo y control de un grupo de aprendizaje.

Los ejercicios vivenciales resultan ser una situación planeada y estructurada de tal manera que representan una experiencia muy atractiva, divertida y hasta emocionante. El juego significa apartarse, salirse de lo rutinario y monótono, para asumir un papel o personaje a través del cual el individuo pueda manifestar lo que verdaderamente es o quisiera ser sin temor a la crítica, al rechazo o al ridículo.

El desarrollo de estas experiencias se encuentra determinado por los conocimientos, habilidades y actitudes que el grupo requiera revisar o analizar y por sus propias vivencias y necesidades personales.

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4. Enfoque del Módulo

La competencia a alcanzar con el desarrollo del módulo, está orientada para que el alumno identifique e intérprete las propiedades, estructuras y funciones de los materiales desde un punto de vista fisicoquímico; de tal modo que al aplicar los conocimientos adquiridos dará solución a problemáticas de su entorno y será capaz de relacionar los fenómenos presentes en la naturaleza, en la industria y en los laboratorios mediante la aplicación de técnicas de transformación, que le permitirán comprender la relación entre la física y la química así como analizar los compuestos y sus mecanismos de reacción.

Las competencias que el alumno desarrollara durante este módulo será el análisis de información que coincidan con los objetivos específicos de una

tarea determinada, prácticas de laboratorio, demostración de procedimientos, exposición de temas, búsqueda de soluciones a problemas no convencionales, preguntas orales y escritas todas ellas dentro de un trabajo colaborativo. Con estas estrategias se pretende que los estudiantes

desarrollen las habilidades de investigación, organización, comunicación, pensamiento crítico y reflexivo, la cooperación, la responsabilidad, la

comunicación, el trabajo en equipo, la autoevaluación y coevaluación.

El módulo, desarrolla habilidades y conocimientos generales, necesarios para la continuación de la formación profesional y de los trayectos técnicos, al establecer las principales bases. Por lo tanto, es de especial importancia la observancia a detalle de los temas propuestos y las actividades de evaluación incorporadas, con objeto de que el alumno obtenga los conocimientos mínimos necesarios de la competencia, que le permitan no sólo enriquecer su formación desde el punto de vista académico, sino también, capacitarle para que en su vida profesional (o en estudios superiores) pueda afrontar trabajos que, en mayor o menor medida, estén relacionados con el área.

Educar con un enfoque en competencias significa crear experiencias de aprendizaje para que los estudiantes desarrollen habilidades que les permitan movilizar, de forma integral recursos que se consideran indispensables para realizar satisfactoriamente las actividades demandadas. Se trata de activar eficazmente distintos dominios del aprendizaje; en la categorización más conocida, diríamos que se involucran las dimensiones cognitiva, afectiva y psicomotora. En este sentido, la formación del CONALEP se fundamenta en una propuesta de aprendizaje profesionalizado, el cual implica el uso de estilos de aprendizaje y técnicas que permiten un desarrollo integral de la formación.

Dado la naturaleza de formación integral, el módulo también fomenta el desarrollo de las competencias genéricas tales como el trabajo en equipo estableciendo pautas de cooperación social, y manteniendo relaciones interpersonales positivas con sus maestros y compañeros de grupo; participando en el mejoramiento social y ambiental, mediante una actitud constructiva y propositiva, lo cual le permitirá definir su postura profesional dentro de un marco laboral con base en criterios sustentados.

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5. Orientaciones didácticas y estrategias de aprendizaje por unidad

Unidad I: Determina el comportamiento de los materiales en los procesos fisicoquímicos de transformación

Orientaciones Didácticas

Esta unidad está orientada a que el alumno interprete los fenómenos fisicoquímicos de la materia, mediante sus leyes y principios teóricos que rigen los procesos de transformación, con el propósito de verificar el comportamiento de los mismos y que cumplan con los requerimientos establecidos tanto de calidad como de productividad.

Establecer y propiciar un ambiente de aprendizaje adecuado para el logro de la competencia, esto se puede lograr mediante el análisis y comprensión de los contenidos temáticos, ejercicios y prácticas; los cuales están orientados al logro de las actividades de evaluación lo que dependerá, en gran medida, de la forma de trabajar en las aulas, talleres y laboratorios, considerando el trabajo colaborativo, responsabilidad y respeto en la relación docente -alumnos.

Cerciorase a través de una evaluación diagnóstica si el estudiante cuenta con las competencias disciplinares requeridas para el desarrollo del módulo, con el fin de que las competencias profesionales propias de éste logren ser adquiridas y aplicadas. Para ello el docente:

Organiza el trabajo en grupo, para que se analicen las funciones que desarrollan los elementos fisicoquímicos en diferentes entornos, a partir del análisis visual de su función, manteniendo una actitud constructiva, participativa y propositiva de los acontecimientos o fenómenos que se presentan en el entorno natural.

Modera la técnica de lluvia de ideas en el grupo, para identificar las características físicas y químicas y el comportamiento de los componentes de la materia en relación a sus procesos fisicoquímicos de transformación, solicitando la visión del alumno, sobre las funciones de los mismos, estableciendo pautas de cooperación y manteniendo relaciones interpersonales positivas en el grupo.

Fomenta el uso de las tecnologías de la información como una estrategia de aprendizaje que resulte de interés para aquellos temas que requieren de análisis y comprensión, se recomienda que sea empleado como una herramienta para recibir las tareas encomendadas, dando la oportunidad de formular cuestionamientos, o planteamientos de problemas que podrían ser empleados en el salón de clases, para asegurar la construcción de conocimiento significativo.

Coordina debates grupales, para identificar los alcances y limitaciones del alumno sobre los procesos fisicoquímicos de transformación, fomentando en el grupo una actitud de tolerancia y respeto a sus semejantes.

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Lleva a cabo actividades que fomenten la habilidad de la expresión oral, a través de preguntas, exposiciones, debates, etc., mantiene una actitud atenta, participativa y de respeto en el grupo en general, con el propósito de promover la participación activa en su totalidad.

Instruye en la elaboración de trabajos escritos acentuando el uso de las formas lingüísticas correctas.

Planea visitas a empresas de la industria química donde se observen desempeños y actividades que complementen y refuercen el aprendizaje del alumno relacionadas con los temas de la unidad.

Implementa investigaciones de campo que favorecen la adquisición de criterios propios, necesarios para la construcción de conocimientos significativos, para lo anterior deberá asegurar que se concreten las tareas encomendadas.

Promueve de manera continua en los alumnos la autoevaluación y coevaluación sobre la actuación y progreso del desarrollo de las actividades, adquisición de conocimientos y actitudes en general. Asegurarse de que los alumnos asuman con seriedad y responsabilidad ambos procesos ya que su juicio tendrá relevancia en la valoración global.

Menciona las medidas de seguridad, higiene y ambiente que se deben aplicar en el manejo del laboratorio y en los procesos fisicoquímicos de transformación.

Emplea estrategias de apertura y cierre con el fin de que los alumnos adopten una actitud reflexiva y crítica sobre lo que se les explico al inicio de cada tema y lo que opinan al finalizar el mismo.

Destina una sesión al final de la unidad para recapitulación y recepción de evidencias.

Estrategias de Aprendizaje Recursos Académicos

Participar en una plenaria de grupo en la que se realice el encuadre del módulo, planteando sus dudas respecto a los contenidos correspondientes a esta unidad, o dando sus propuestas a partir de sus propias experiencias respecto a los temas comprendidos en la unidad, de forma tal que desde el inicio pueda establecer con precisión qué es lo que se espera de él y qué puede esperar del proceso de aprendizaje que está por emprender.

Elaborar un resumen que describa la definición de fisicoquímica y su desarrollo a nivel industrial.

Elaborar un resumen sobre los antecedentes, desarrollo e impacto de la fisicoquímica a nivel industrial en los procesos de transformación.

Investigar la relación de la fisicoquímica con las ciencias naturales y elaborar un resumen de las diferencias encontradas.

Realizar consultas especializadas en Internet sobre el desarrollo de procesos fisicoquímicos

Enge,l Thomas., Reid, Philip., Hehre, Warren., Requena Rodríguez, Alberto., Zúñiga Román, José. Introducción a la fisicoquímica: termodinámica. México, Pearson Educacion, 2007.

Levine, I.N., Fisicoquímica, 5ª Ed., Mcgraw-Hill, Madrid. 2004.

Juaristi, Eusebio. Fisicoquímica orgánica. Editorial: México: El Colegio Nacional, 1a Edición, 2008.

Maron, Samuel H. Fundamentos de Fisicoquímica. Limusa S.A. de C.V. México.

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y su desarrollo industrial.

Realizar visitas a diferentes industrias químicas para observar cómo se llevan a cabo los procesos, realizar un resumen de los mismos y exponerlos ante el grupo.

Elaborar reporte de las visitas realizadas, cotejando la información recabada con las explicaciones de clase impartidas por el docente.

Realizar ejercicios prácticos de conversión de unidades fisicoquímicas aplicando las formulas correspondientes.

Realizar la práctica No1 “Determina las propiedades fisicoquímicas del agua mediante pruebas analíticas”.

Realizar la práctica No.2 “Determina el efecto de un soluto no volátil con el aumento del punto de ebullición del agua mediante cambios de temperatura”.

Realizar la práctica No. 3 “Determina la constante del producto de solubilidad de una mezcla por titulación”.

Realizar la práctica No.4 “Determina el peso molecular de un polímero por medidas de viscosidad”.

Realizar una investigación para conocer la importancia química y las propiedades empíricas de los gases en los procesos industriales.

Participar en una coevaluación guiada por el docente sobre las actividades desarrolladas por cada grupo donde cada integrante valora lo que le ha parecido más interesante de sus compañeros de acuerdo a los experimentos realizados y opinar reflexivamente sobre su actuación dentro del mismo.

Realizar la actividad de evaluación 1.1.1 “Determina el comportamiento fisicoquímico de los materiales empleados en los procesos de transformación siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva apegándose a la normatividad vigente”; considerando el material incluido en el apartado 9 “Materiales para el desarrollo de actividades de evaluación”.

Realizar una discusión grupal donde se discuta cuanto se sabe de las propiedades generales de las soluciones acuosas.

Realizar una investigación acerca de las propiedades coligativas de las soluciones.

2010. ISBN: 968-18-0164-9.

Chang, Raymond. Fisicoquímica. Mcgraw Hill. 3ra Edición. México. 2008. ISBN: 970-10-6652-9

Chang, Raymond., Zugazagoitia Herranz., Rosa., Rojas Hernández., Alberto. Fisicoquímica para las ciencias biológicas. México. McGraw-Hill, 2008.

Yánez Ramos, Adriana. Manual de prácticas del laboratorio de soluciones y sistemas de fases. Editorial: Querétaro, México: A. Yánez Ramos, Tesis (Químico en Alimentos) -- Universidad Autónoma de Querétaro. Facultad de Química 2008.

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Explicar el tema de las propiedades coligativas de las soluciones y su finalidad en relación con fenómenos de la naturaleza.

Realizar un resumen de la sesión resaltando los puntos importantes y verificando por medio de preguntas y respuestas, la comprensión de los temas expuestos.

Realizar una investigación documental para comprender la relación entre la tensión de vapor de una solución con las transiciones de fase líquida a vapor y con base en esta relación explicar los cambios de líquido a gas.

Buscar en literatura especializada los puntos de ebullición de substancias que puedan ser similares o iguales entre sí en base a los conceptos teóricos de ebullición.

Realizar la práctica No.5 Determina el punto de ebullición de un líquido por aumento de temperatura.

Realizar el ejercicio 1 “ Aplica la ley de los gases “

Realizar una investigación documental para conocer el funcionamiento de simuladores de procesos fisicoquímicos como el ChemCad, describiendo sus características de sus componentes y comentando con sus compañeros su importancia en las prácticas de laboratorio.

Responde a lo que le solicita el docente en una heteroevaluación con respecto a los aprendizajes adquiridos teóricos y prácticos contestando con ética y responsabilidad sobre su trabajo, actuación y rendimiento.-

Realizar la actividad de evaluación 1.2.1 “Determina el comportamiento de los materiales, la formación de soluciones acuosas y gases desde un punto de vista fisicoquímico relacionando diversos saberes”; considerando el material incluido en el apartado 9 “Materiales para el desarrollo de actividades de evaluación”.

Participar en el cierre grupal de la unidad, plantea preguntas o dudas y elabora una recopilación de los resultados de aprendizaje obtenidos.

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Unidad II: Análisis de las propiedades fisicoquímicas de los materiales

Orientaciones Didácticas

Esta unidad está orientada a que el alumno determine las propiedades fisicoquímicas de los materiales de uso en la industria química, mediante la aplicación de principios, técnicas y procedimientos de análisis y el uso de materiales y equipo especifico, con el propósito de verificar la calidad y el comportamiento de los mismos y que cumplan con los requerimientos establecidos. Para ello el docente:

Lleva a cabo actividades que fomenten la habilidad de la expresión oral, a través de preguntas, exposiciones, debates, etc., relacionar los aspectos teóricos con las necesidades de la industria, mantiene una actitud atenta, participativa y de respeto en el grupo en general, con el propósito de promover la participación activa en su totalidad.

Fomenta trabajos en grupo, para que se analicen las funciones que desarrollan los elementos fisicoquímicos en diferentes entornos, a partir del análisis visual de su función, manteniendo una actitud constructiva, participativa y propositiva de los acontecimientos o fenómenos que se presentan en el entorno natural.

Instruye en la elaboración de trabajos escritos acentuando el uso de las formas lingüísticas correctas, que fomenten la comunicación interpersonal que conllevará a adquirir nuevos aprendizajes en la medida que comprende y analiza la realidad.

Fomenta el uso de las tecnologías de la información como una estrategia de aprendizaje que resulten de interés para aquellos temas que requieren de análisis y comprensión, dando la oportunidad de formular cuestionamientos, o planteamientos de problemas que podrían ser empleados en el salón de clases, para asegurar la construcción de conocimiento significativo.

Implementa investigaciones de campo, que favorezcan la adquisición de criterios propios, necesarios para la construcción de conocimientos significativos, para lo anterior deberá asegurar que se concreten las tareas encomendadas.

Planea visitas a empresas de la industria química donde se observen desempeños y actividades que complementen y refuercen el aprendizaje del alumno relacionadas con los temas de la unidad.

Implementa investigaciones de campo que favorecen la adquisición de criterios propios, necesarios para la construcción de conocimientos significativos, para lo anterior deberá asegurar que se concreten las tareas encomendadas.

Menciona las medidas de seguridad, higiene y ambiente que se deben aplicar en el manejo del laboratorio y en los procesos fisicoquímicos de transformación.

Orienta a los alumnos a realizar la autoevaluación y hacer evaluados por otras personas con seriedad, corrección y tomando conciencia de la influencia que su juicio tendrá en la valoración global sobre su actuación y progreso, con la finalidad de que examine el trabajo desarrollo y las competencias adquiridas de manera continua.

Emplea estrategias de cierre con el fin de que los alumnos adopten una actitud reflexiva y crítica sobre lo que se les explico al inicio de cada tema y lo que opinan al finalizar el mismo.

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Estrategias de Aprendizaje Recursos Académicos

Participar en una plenaria de grupo en la que se realice el encuadre de la unidad, planteando sus dudas respecto a los contenidos correspondientes, o dando sus propuestas a partir de sus propias experiencias respecto a los temas comprendidos, de forma tal que desde el inicio pueda establecer con precisión qué es lo que se espera en ella y qué puede esperar del proceso de aprendizaje que está por emprender.

Realizar un cuadro comparativo sobre las aplicaciones de la primera ley de la termodinámica en los procesos químicos de transformación con algunos fenómenos de la naturaleza.

Realizar la práctica No. 6 “Determina el calor de combustión de una sustancia orgánica con el uso del calorímetro”.

Realizar la práctica No. 7 “Determina el calor de reacción del ácido benzoico mediante el uso de la bomba calorimétrica”.

Realizar la práctica No. 8 “Determina la entalpía en una reacción química por diferencia de temperaturas”.

Realizar una investigación documental sobre aplicaciones industriales de la segunda ley de la termodinámica.

Realizar un cuadro comparativo sobre las ventajas y aplicaciones de la segunda ley de la termodinámica en los procesos de transformación de materiales.

Realizar ejercicios prácticos utilizando el principio de Le Chatelier y analizar los resultados con los compañeros de grupo obteniendo conclusiones según sea el caso.

Elaborar un cuadro sináptico que integre aspectos relevantes de los principios de la electroquímica en los procesos productivos.

Analizar de forma grupal la ley de Faraday y determinar su aplicación en los procesos químicos para la obtención de productos a nivel industrial.

Participar contestando un cuestionario anónimo guiado por el docente en el cual opinen con absoluta independencia sobre lo visto y realizado en el resultado de aprendizaje y contrastarlo luego con una serie de dudas, preguntas y aclaraciones con el docente.

Realizar la actividad de evaluación 2.1.1 “Determina el comportamiento de los materiales que intervienen en un proceso fisicoquímico aplicando los principios de la termodinámica, apegándose a la normatividad vigente“; considerando el material incluido en el apartado 9 “Materiales para el desarrollo de actividades de evaluación”.

Describir los fundamentos del equilibrio químico y su interacción en los procesos fisicoquímicos para la obtención de productos de consumo industriales.

Demostrar, por medio de ecuaciones y formulas, los fundamentos de las reacciones que

Enge, l Thomas., Reid, Philip., Hehre, Warren., Requena Rodríguez, Alberto., Zúñiga Román, José. Introducción a la fisicoquímica: termodinámica. México, Pearson Educacion, 2007.

Levine, I.N., Fisicoquímica, 5ª Ed., Mcgraw-Hill, Madrid. 2004.

Juaristi, Eusebio. Fisicoquímica orgánica. Editorial: México: El Colegio Nacional, 1a Edición, 2008.

Maron, Samuel H. Fundamentos de Fisicoquímica. Limusa S.A. de C.V. México. 2010. ISBN: 968-18-0164-9.

Chang, Raymond. Fisicoquímica. Mcgraw Hill. 3ra Edición. México. 2008. ISBN: 970-10-6652-9

Chang, Raymond., Zugazagoitia Herranz., Rosa., Rojas Hernández., Alberto. Fisicoquímica para las ciencias biológicas. México. McGraw-Hill, 2008.

Yánez Ramos, Adriana. Manual de prácticas del laboratorio de soluciones y sistemas de fases. Editorial: Querétaro, México: A. Yánez Ramos, Tesis (Químico en Alimentos) -- Universidad Autónoma de Querétaro. Facultad de Química 2008.

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intervienen en el equilibrio químico y cinética química de reacciones que se presentan en los materiales.

Demostrar e interpretar la ecuación del balance en las proporciones de los reactivos y productos en las reacciones químicas y discutirlo con el grupo para obtener conclusiones.

Identificar la energía de activación en una reacción química y su interacción con algunos fenómenos de la naturaleza.

Identificar los factores que afectan la velocidad de reacción en un proceso químico y como se lleva el control de los mismos para obtener el producto deseado.

Explicar con sus propias palabras el concepto de reacciones exotérmicas y endotérmicas en un proceso químico.

Aplicar la ley de Faraday para la comprensión de los procesos productivos en fisicoquímica.

Realizar la Práctica 9 “Determina la conductividad en soluciones por medio del Conductimetro”

Realizar la Práctica 10 “Determina la variación de solubilidad de un sólido por la temperatura”.

Consultar la página www.desacad.ita.mx/contec/num_15/rev15-5.pdf para conocer el funcionamiento e importancia del software Simulex: simulador en Excel para cinética química homogénea y comentarlo con los compañeros de grupo.

Realizar una autoevaluación de los temas y experimentos desarrollados en el resultado de aprendizaje valorando conjuntamente el contenido de los trabajos, las competencias alcanzadas, los recursos empleados y las actuaciones destacadas.

Realizar la actividad de evaluación 2.2.1 “Realiza una actividad experimental para determinar el equilibrio químico y cinética química de la materia en los procesos fisicoquímicos de transformación, siguiendo de manera reflexiva los protocolos y normatividad vigente”; considerando el material incluido en el apartado 9 “Materiales para el desarrollo de actividades de evaluación”.

Participar en el cierre grupal de la unidad, plantea preguntas o dudas y elabora una recopilación de los resultados de aprendizaje obtenidos.

http://www.desacad.ita.mx/contec/num_15/rev15-5.pdf

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6. Prácticas/Ejercicios /Problemas/Actividades

Unidad de Aprendizaje: Determina el comportamiento de los materiales en los procesos fisicoquímicos de transformación.

Número: 1

Práctica: Determina las propiedades fisicoquímicas del agua mediante pruebas analíticas Número: 1

Propósito de la práctica: Analizar el comportamiento de un material mediante los procedimientos establecidos, para identificar las propiedades fisicoquímicas, e interpretar la relación existente entre las propiedades físicas y químicas con las fuerzas de interacción intermolecular de la misma.

Escenario: Laboratorio. Duración 2 horas

Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo

Desempeños

Ácido clorhídrico 0.1 M.

Hidróxido de amonio 0.1 M.

Hidróxido de sodio 0.1 M

1 Agitador magnético 1/2" x 5/16"

1 Balanza granataria

1 Botella lavadora de 500 ml

5 Cajas de Petri.

1 Clip

1 Espátula

1 Manguera de hule

3 Matraces volumétricos de 25 ml

1 Mechero de Bunsen

1 Parrilla magnética

2 Pipetas Pasteur

2 Pipetas serolégicas de 1 ml

2 Pipetas serológicas de 5 ml

Aplica las medidas de seguridad en el desarrollo de la práctica. Forma equipos para el desarrollo de la práctica. Comportamiento del aceite mineral.

Vierte 10 ml de agua en una mitad de caja de Petri.

Vierte 10 ml de solución de HCl en una mitad de caja de Petri.

Vierte 10 ml de solución de NaOH en una mitad de caja de Petri.

Vierte 10 ml de hidróxido de amonio en una mitad de caja de Petri.

Agrega a cada caja una gota de aceite mineral con una pipeta Pasteur y observa lo ocurrido.

Añade unas gotas más, observa y mantén las muestras en observación durante 30 minutos más.

Comportamiento del ácido oleico.

Vierte 10 ml de agua en una mitad de caja de Petri.

Vierte 10 ml de solución de HCl en una mitad de caja de Petri.

Vierte 10 ml de solución de NaOH en una mitad de caja de Petri.

Vierte 10 ml de hidróxido de amonio en una mitad de caja de Petri.

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Desempeños

4 Pipetas serológicas de 10 ml

1 Propipeta

6 Vasos de precipitado de 50 ml y 100 ml

Acetona. (MW 58.08 g/mol).

Ácido clorhídrico concentrado. (MW 36.47 g/mol).

Aceite de oliva. (Principalmente ácido oleico MW 282.45, proporcionado por los alumnos).

Agua destilada.

Bicarbonato de sodio. 20 % en agua

Hidróxido de amonio. 0.1 N en agua

Hidróxido de sodio. 0.1 N en agua.

Petrolato líquido. (Mezcla de hidrocarburos del petróleo).

Sudán III. (MW 352.40 g/mol).

Ácido clorhídrico 0.1 N en agua.

Hidróxido de sodio

Agrega a cada caja una gota de aceite de oliva coloreado con SUDAN III con una pipeta Pasteur. Observar. Añadir unas gotas más y observar durante 30 minutos.

Lava y calienta al rojo la punta de un clip.

Coloca 10 ml de agua en una mitad de caja de Petri.

Añade con la punta del clip una pequeña gota de ácido oleico. Observar, colocar una segunda gota sobre la superficie, observar.

Elabora un reporte de la práctica que incluya:

Carátula

Contenido.

Observaciones.

Conclusiones.

Guantes de neopreno para ácidos.

Respirador con filtro para vapores orgánicos (Código amarillo).

PRECAUCION, SUSTANCIA TÓXICA

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Número: 1

Práctica: Determina el efecto de un soluto no volátil con el aumento del punto de ebullición del agua mediante cambios de temperatura

Número: 2

Propósito de la práctica: Demuestra el efecto de un soluto no volátil mediante el abatimiento del punto de ebullición del agua, para la identificación de sus propiedades coligativas, apoyándose del material indicado y del procedimiento siguiente:



Desempeños

Matraces de 100 ml provistos de un tapón con agujeros

Termómetro con escala de –10ºC a +100ºC

Mechero Bunsen.

Tripié o anillo con tela metálica y un cuadrado de asbesto

Aplica las medidas de seguridad en el desarrollo de la práctica.

Forma equipos para el desarrollo de la práctica.

Prepara los materiales y reactivos a utilizar

Introduce en un matraz un termómetro y monta el tripié con la tela de asbesto.

Coloca en el matraz de 100 ml agua destilada, hervir y anota el punto de ebullición.

Pesa 100 g de azúcar, disuelve en 100 ml de agua destilada, calienta y anota el punto de ebullición.


Caratula

Contenido.

Observaciones.

Conclusiones.

USO OBLIGATORIO DE GUANTES DE SEGURIDAD

USO OBLIGATORIO DE PROTECCION OCULAR

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Número: 1

Práctica: Determina la constante del producto de solubilidad de una mezcla por titulación Número: 3

Propósito de la práctica: Determinar la variación de la solubilidad en un sólido con el incremento de la temperatura mediante el uso del termómetro y por métodos de titulación, para identificar su comportamiento fisicoquímico.



Desempeños

Ácido oxálico

Hidróxido de sodio (NaOH 1,00 M)

Fenolftaleína

Termostato

Vaso de doble pared

Fiolas

Bureta

Pipeta

Propipeta

Termómetro

Agitadores de vidrio

Lana de vidrio



Prepara 300 ml. de solución saturada de ácido oxálico, a unos 5°C. por encima de la máxima temperatura a estudiar (30 °C).

Utiliza un vaso de doble pared en el baño termostatizado y se agita continuamente utilizando la varilla de vidrio. (Algunos sólidos se disuelven muy lentamente, es esencial asegurarse que la solución inicial está saturada).

Agita por lo menos 15 minutos antes de utilizarla sin que haya una disminución apreciable en el exceso de sólido presente.

Variación de la solubilidad del ácido oxálico con la temperatura:

Determina la solubilidad del ácido oxálico por lo menos a cinco temperaturas diferentes, utilizando la solución de NaOH 1,0000 N. Las temperaturas de trabajo recomendadas son 25°C, 20°C, 15°C, 10°C y 5°C. (Puede acelerarse la disminución de temperatura adicionando hielo).

Espera a que la solución de ácido oxálico preparada alcance la temperatura deseada, agitando constantemente.

Toma dos muestras de 10 ml al llegar la solución a la temperatura requerida, las cuales se transfieren a dos fiolas previamente pesadas. (Para evitar succionar los cristales de ácido oxálico debe colocarse en la punta de la pipeta a un filtro adaptado a tal efecto con lana de vidrio )

Pesa las muestras extraídas y titular con la solución de NaOH estandarizada.

Procede a colocar el control de temperatura del termostato en el siguiente valor de

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temperatura si hay concordancia entre los resultados de ambas titulaciones, en caso contrario se vuelve a tomar una alícuota de la solución y se repite la titulación.

Repite los pasos anteriores para las otras temperaturas a estudiar.

Cálculos:

Calcula la fracción molar (X2), molalidad (m) y la solubilidad (S) en g de soluto/100 gr. solvente para cada temperatura. La relación entre las tres magnitudes viene dada por:

X2/X1 = 0,001. PM1. m = 0,01.(PM1/PM2). S (Ec.1) donde: X2 = fracción molar del soluto X1 = fracción molar del solvente

Grafica el log (X2) vs. 1/T. Esto corresponde a la ecuación log (X2)= A - 0,2185 B/T (Ec.2) Discuta sobre la forma de la curva obtenida y calcule los valores experimentales de A, B y

Utilizando los valores teóricos. A = 2,483 B = 5521 cal/mol Tfusión = 189 °C

Compara con los obtenidos experimentalmente y describe los mismos en su informe.

DATOS TEÓRICOS DE SOLUBILIDAD DEL ÁCIDO OXÁLICO EN FUNCIÓN DE LA

TEMPERATURA:

S(SOLUBILIDAD) T(TEMPERATURA) 3,522 273,15 9,52 293,15

21,51 313,15 61,07 33,15

Gráfica S (teórica) vs T. (en el mismo se registraran los valores obtenidos experimentalmente por usted utilizando la ecuación (1).

Calcula S teórica y experimental para las temperaturas de trabajo, a partir de:

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S = K2. K1. 10 -(0,2185. B/T) (3) donde K2 = 10A/X1y K1 = M2/M1. 102 Siendo M2 = Peso molecular del soluto. M1 = Peso molecular del solvente. A y B son constantes que dependen de la sustancia utilizada. 4.6. Compare y discuta estos valores de S obtenidos.


Descripción del procedimiento.

Contenido:

Observaciones.

Conclusiones.





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Número: 1

Práctica: Determina el peso molecular de un polímero por medidas de viscosidad. Número: 4

Propósito de la práctica: Determinar el peso molecular de un polímero mediante el uso del viscosímetro Ostwald utilizando dos o más líquidos de viscosidad conocida, para identificar su estructura molecular.



Desempeños

Poliestireno

Tolueno

Matraces aforados de 50 ml

Pipetas

Propipeta

Vidrios de reloj

Agitador magnético

Plancha de calentamiento con agitación

Viscosímetro de Ostwald

Cronómetro

Beakers



Preparación y funcionamiento del viscosímetro (1)

Limpia el viscosímetro con una mezcla sulfocrómica, lava con abundante agua y luego con acetona;

finalmente se seca aspirando aire limpio a través de él.

Nota: Para la determinación del tiempo de flujo de un líquido o muestra problema, se toma una

porción de ésta y se añade al viscosímetro.

Conecta la propipeta y se hace pasar el líquido al tubo más grande por arriba de la señal superior,

entonces se deja que el líquido fluya a través del capilar, accionando el cronómetro cuando el

menisco pasa la marca superior y se detiene cuando cruza la inferior.

Determinación de las constantes del viscosímetro

Utiliza dos o más líquidos con valores de densidad y viscosidad conocidos con exactitud (agua,

tolueno), determina el tiempo de flujo de cada uno de ellos, siguiendo el procedimiento indicado en 1

(el tiempo de flujo del agua debe medirse al final de todo el procedimiento experimental). Los datos

de viscosidad y densidad para estos líquidos pueden consultarse en las "Internacional Critical

Tables", trabajar primeramente con Tolueno, ya que la determinación con agua se debe realizar al

final de todo el procedimiento experimental.

Determinación de la viscosidad de un polímero.

Pesa 1,75 gr de poliestireno en la balanza analítica y disuelve en aproximadamente 20 ml de

tolueno, utilizando un beaker de 100 ml, tapado con un vidrio de reloj, luego se diluye

cuantitativamente hasta 50 ml en un matraz aforado. (Se puede emplear una plancha de

calentamiento para acelerar la disolución). La solución deberá enfriarse a 25ºC (Temperatura

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ambiente). antes de llevar el menisco hasta la marca del matraz aforado.

Toma una porción de la solución polímero-tolueno y se lleva al viscosímetro determinando el tiempo

de flujo tal como se indica en.1.

Diluye la muestra poliestireno-tolueno por un factor de 2 y se determina el tiempo de flujo. (La

exactitud de las soluciones puede mejorar mediante el uso de dos pipetas, uno para sacar la

solución y otra para añadir el solvente).

Repite la dilución hasta que la relación de viscosidad se aproxime a uno. Esto significa que el tiempo

de flujo del solvente puro sea aproximado al de la solución.

Enjuaga muy bien el viscosímetro con tolueno al terminar las determinaciones de tiempo de flujo, a

fin de evitar que queden partículas de polímeros en el capilar.



Contenido:

Observaciones.

Conclusiones.

Recomendaciones para esta práctica:

Debe ser muy cuidadoso con las unidades a utilizar, puede trabajar en poises = 10-1 kg/ms, en cp o en

mp. Pero recuerde que debe ser consistente con ellas.

Con la finalidad de ayudar a la elaboración del informe y al análisis de resultados, se indican los puntos

siguientes que deberán considerarse:

A partir de las determinaciones del tiempo de flujo para líquidos puros, se calculan las constantes A y B

del viscosímetro de Ostwald.

µtol

µagua

Obtener el número de viscosidad límite a partir del trazado de curvas de µsp/C y 1/C ln (µ/µ°) contra C,

donde C se expresará como gramos de polímero en 100 mL de solución, para ambas soluciones:

Debe tener cuidado con las unidades utilizadas en las constantes A y B.

La curva de µsp/C debe tener pendiente positiva y la de 1/C ln (µ/µ°) debe tener pendiente

negativa, el punto donde se intersecan ambas será el que tome para la extrapolación.

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µsp = (µ/µo)-1

µsp / c = viscosidad límite = [µ]

µo = viscosidad del tolueno

Determina el P.M. promedio del polímero a partir del número de viscosidad límite y de los valores

suministrados en la bibliografía

µ = K(PM)a

a = 0,62

K = 3,7 x 10-4

Estima el tamaño de la molécula promedio del polímero, calculando el volumen de una molécula

a partir del peso molecular, usando 0,903 g/mL. para la densidad del poliestireno. El radio de la

molécula; se calcula suponiendo que es esférica. La longitud de la molécula extendida se calcula

asumiendo que la longitud por unidad de monómero es 2,5 Å.




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Número: 1

Práctica: Determina el punto de ebullición de un líquido por aumento de temperatura Número: 5

Propósito de la práctica: Analizar las propiedades coligativas de un líquido mediante la determinación del punto de ebullición de acuerdo al procedimiento establecido para interpretar las propiedades fisicoquímicas del mismo en el uso en los procesos.



Desempeños

2 Soportes

2 Pinzas

2 Nueces

Refrigerante Liebig

Gomas para refrigerante

Matraz de destilación

Aro

Rejilla amianto

Mechero Bunsen

Embudo

Termómetros

Vaso precipitados 250 ml

Probeta 100 ml



Prepara el material y equipo de laboratorio a usar.

Procedimiento

Toma el matraz de destilación y unta el extremo de la rama lateral con un poco de vaselina.

Coloca el tapón de manera que el extremo de la rama sobresalga un poco

Coloca el matraz sobre la rejilla y con la ayuda de la pinza procura que quede completamente

vertical y bien cogido.

Con el matraz bien cogido coloca sobre la otra pinza el refrigerante de Liebig. Ajusta bien el

refrigerante al tapón del matraz, de manera que no puedan escapar vapores. Conecta la goma

inferior del refrigerante al grifo la mesa y coloca la otra goma sobre el desagüe.

Abre con cuidado el grifo del agua. Observa que el agua fluye bien por el refrigerante. Coloca

debajo del extremo libre el vaso de precipitados

Mide 100 cm3 del líquido a identificar, y con ayuda del embudo deposítalos en el interior del

matraz de destilación. Coloca el tapón con el termómetro en la parte superior del matraz

Cuando este todo listo, pide al profesor que encienda el mechero Bunsen.

A partir del momento en el que se coloque debajo del matraz el mechero, comenzarás a tomar

temperaturas cada medio minuto. Finalmente debes llenar la tabla:

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Tiempo (min)

Temperatura (ºC)

0,0

0,5

1,0

1,5

2,0

2,5

3,0

3,5

4,0

4,5

5,0

5,5

6,0

6,5

7,0

Cuestionamiento: ¿Qué está sucediendo en el extremo del refrigerante Liebig? ¿Desde qué

tiempo viene sucediendo?

Una vez tomadas todas las medidas, apaga el mechero y retira el tapón de la parte superior del

refrigerante.

Introduce el otro termómetro de manera que se apoye sobre el fondo del recipiente. Observa el

termómetro y a partir del momento en el que deje de subir la temperatura, comienza a tomar datos

de temperatura cada medio minuto. llena la siguiente tabla.

Tiempo (min)

Temperatura (ºC)

0,0

0,5

1,0

1,5

2,0

2,5

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3,0

3,5

4,0

4,5

5,0

5,5

6,0

6,5

7,0

7,5

8,0

8,5

9,0

Una vez terminado de recoger tiempos, retira el termómetro del matraz y cierra el grifo del agua.

Separa cuidadosamente el refrigerante del matraz, inclínalo con cuidado y recoge todo el líquido

que pueda contener sobre el vaso de precipitados

Retira el matraz de la pinza y vierte todo el líquido que haya podido quedar sobre el vaso de

precipitado.



Contenido:

Observaciones.

Conclusiones.



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Unidad de Aprendizaje: 1 Determina el comportamiento de los materiales en los procesos fisicoquímicos de transformación.

Resultado de Aprendizaje: 1.2 Representa el comportamiento de los materiales en función de la formación de soluciones acuosas y de los gases mediante técnicas analíticas.

Ejercicio No. 1: Aplica la Ley de los gases. (Ley de Boyle).

Interpreta el comportamiento molecular de un gas en una reacción química mediante la ley de Boyle, apoyándose del material indicado y del procedimiento siguiente:

Forma equipos para la realización del ejercicio.

Prepara material necesario para la realización del ejercicio.

Un globo

Un popote

Una botella de plástico transparente de medio litro o mayor capacidad.

Determina, por medio de los siguientes pasos, la relación entre el volumen y la presión de un gas cuando son modificadas mediante la aplicación de la ley de Boyle, para interpreta el comportamiento molecular de un gas en una reacción química.

Estira un globo muchas veces hasta que quede bien flojo y luego inflado.

Mete parte del globo desinflado dentro de la botella.

Trata de inflarlo de Nuevo.

¿Qué pasa? Anotar lo observado.

¿Como se explica utilizando la ley de Boyle lo ocurrido?

Inflar el globo y meterlo dentro de un congelador por 30 min.

¿Qué pasa?, ¿Cómo se explica utilizando la ley de Charles?



Contenido.

Observaciones.

Conclusiones.

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Unidad de Aprendizaje: Análisis de las propiedades fisicoquímicas de los materiales Número: 2

Práctica: Determina el calor de combustión de una sustancia orgánica con el uso del calorímetro Número: 6

Propósito de la práctica: Determinar el calor de combustión en una sustancia orgánica mediante el uso del calorímetro, para calcular su poder de conductividad térmica en solución.



Desempeños

1 Lámina de cobre, cinc, fierro, aluminio de 200 gr c/u

Ácido benzóico

Naftaleno

Balón aforado de 2 lt.

Espátula

Calorímetro de bomba (Parr) completo con bomba, balde, camisa, cubierta, motor de agitación y circuito de ignición

Termómetro calorimétrico de precisión de -10 a 120 º C.

1 Balanza granataria

Cilindro de O2

Prensa empastilladora



Prepara material necesario para la realización de la práctica.

Nota: Se realizara la determinación del calor de combustión del Naftaleno, utilizando oxígeno, para esto previamente se determinará la constante del calorímetro utilizando ácido benzóico. Las determinaciones se llevarán a cabo usando un calorímetro de bomba con camisa adiabática. Se realizará una determinación para el ácido benzoico y otra para el naftaleno.

Preparación de la pastilla

Utiliza una balanza analítica y pesa aproximadamente 0,5 gr. de la muestra y prepara la pastilla usando la prensa empastilladora.

Pesa la pastilla preparada.

Mide aproximadamente 10 cm. del alambre de hierro, con un calor de combustión por unidad de longitud conocido; cortar y pesar.

Amarra el alambre a la bomba de forma tal que haga contacto con la pastilla, evitando torceduras en el alambre.

Preparación de la Bomba Calorimétrica

Coloca la pastilla unida al alambre en el anillo de la cápsula y realizar las conexiones del alambre a los dos terminales, la pastilla debe estar situada sobre la cápsula y el alambre debe tocar sólo los terminales.

Nota: La bomba debe estar limpia y seca, sin partículas de alambre de hierro en los terminales. Las superficies sobre las cuales va a efectuarse el cierre de la bomba deben conservarse escrupulosamente limpias y se deben tomar precauciones para evitar dañarlas

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Coloca la tapa cuidadosamente sobre la bomba y se aprieta, se ajusta con las manos, sin hacer uso de herramientas.

Manipula la bomba con cuidado, a partir de este momento, a fin de evitar que la pastilla pueda moverse y perder contacto con el hilo metálico.

Antes de inyectar oxígeno a la bomba, hay que cerciorarse de que la tapa este bien atornillado, de lo contrario ésta puede ser expulsada con fuerza y además se perderá la muestra.

Con el fin de realizar el curado de la bomba (eliminar el N2 del aire contenido en la bomba) se inserta y ajusta la conexión de oxígeno a la válvula de entrada de la bomba. Se abre un poco la válvula del cilindro del gas y luego muy lentamente la válvula del manómetro. Cuando este marca poco más de 40 Lb. se cierra la válvula. se deja escapar la presión residual de la manguera se desconecta esta de la bomba. Previamente debe haber cerrado el manómetro

Abre muy lentamente la válvula de la bomba y dejar escapar el gas. Se repite dos veces más el paso

Deja escapar la presión residual de la manguera y desconectar ésta de la bomba

Coloca la bomba en el balde (limpio y seco) y verter con ayuda del balón aforado, exactamente 2 lts. de agua, evitando pérdidas de líquido por salpicaduras.

Nota: El volumen de agua colocado en el balde debe ser reproducible. Debe ser cambiado para cada determinación.

Operación del calorímetro:

Coloca el balde con la bomba y el agua dentro de la camisa. Conectar los electrodos, cerrar la tapa y bajar el termómetro. Se hace funcionar el agitador. Colocar el termómetro Parr. (Se debe esperar el tiempo necesario hasta que la temperatura de la camisa llegue a un equilibrio con la temperatura del balde. Se registra ésta temperatura como la temperatura inicial To.

Realiza la ignición. presionando el interruptor por 5 seg. no debe hacerse por un tiempo mayor ya que puede dañarse la unidad de encendido o el paso de la corriente a través del agua puede originar un calentamiento indeseado.

Si se ha efectuado la combustión se verá que la temperatura asciende en pocos minutos., de lo contrario deberán examinarse los terminales, verificar el voltaje de salida del circuito de encendido o abrirse la bomba para buscar posibles fallas.

Durante 20 seg. después de haber hecho ignición, debe mantenerse la cabeza alejada de la tapa del calorímetro

Registra las lecturas de tiempo y temperatura leyendo el termómetro de precisión cada 30 seg. hasta obtener un valor constante.

Levantar el termómetro, abrir el calorímetro, desconectar los electrodos y sacar el balde.

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Análisis del contenido de la bomba.

Saca la bomba del balde (usar pinzas) y secar exteriormente.

Abre muy lentamente la válvula de salida y dejar escapar los gases residuales. ES MUY IMPORTANTE.

Abre la bomba y examinar su interior para verificar el tipo de combustión realizada (completa o incompleta)

Recoge cuidadosamente todos los pedazos de alambre sin quemar y pesarlos. Las partículas de forma globular usualmente son de óxido, pero a veces pueden ser de material fundido. Trate de aplastarlas si no se reducen a polvo son de metal y deben pesarse.

Notas generales:

Con la finalidad de ayudar a la elaboración del informe y al análisis de resultados se indican los puntos

siguientes que deberían al menos considerarse:

Para cada ensayo se traza una gráfica de temperatura en función del tiempo y se efectuará la extrapolación para determinar el cambio de temperatura. En cada gráfica se indicará el instante de ignición, la temperatura estabilizada y la variación de temperatura.

A partir de las dos determinaciones de ácido benzoico se calcula la constante del calorímetro (C),

Siendo E = E ácido benzóico x gramos de ácido benzoico + E hierro x gramos de hierro

sabiendo que:

- 1400 cal/gr

T: se obtiene a partir de las gráficas.

A partir de los ensayos realizados con el naftaleno y de la ecuación de reacción de combustión, determinar los calores de combustión Ec , Hc y H°f del naftaleno. Sabiendo que:

H°fCO2 = - 94,051 Kcal/mol

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H°fH2 O = - 68,315 Kcal/mol.

E teórico Naft = - 1233 Kcal/mol



Contenido:

Observaciones.

Conclusiones.




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Práctica: Determina el calor de reacción en ácido benzoico mediante el uso de la bomba calorimétrica.

Número: 7

Propósito de la práctica: Determinar el calor de reacción de una mezcla orgánica mediante el uso de la bomba calorimétrica, para interpretar su comportamiento de las reacciones de combustión.



Desempeños

Termómetro

Frasco

Nieve seca

Corcho

Agitador de vidrio

Ácido benzoico

Agua

Pistola de silicón

Alambre

Resistencia

Cautín

Pequeño motor eléctrico

Balanza



Pesa 1g de Ácido benzoico

Registra el peso del frasco con el ácido.

Una vez que la muestra se coloca en la bomba, esta se sella se hace presión en su interior con

oxígeno y finalmente se agrega agua.

Registra la temperatura del agua

Enciende el mecanismo para llevar a cabo la reacción

Registra el aumento de la temperatura del agua.



Contenido:

Observaciones.

Conclusiones.

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Práctica: Determina la entalpía en una reacción química por diferencia de temperaturas Número: 8

Propósito de la práctica: Determinar la medición de calor de reacción de una sustancia orgánica mediante el chequeo de su temperatura para cuantificar la variación de entalpía (Función de estado), apoyándose del material indicado y del procedimiento vigente.



Desempeños

Vaso térmico para café

Termómetro

Probetas de 25 ml

25 ml de Ácido clorhídrico 0.5 M (HCl)

25 ml de Hidróxido de sodio (NaOH



Prepara material necesario para la realización de la práctica.

Adiciona 25 ml de HCl 0.5 M a un vaso térmico para café, y medir la temperatura (temperatura inicial).

Adiciona al mismo vaso 25 ml de NaOH 0.5 M, mezclando con agitación.

Mide la temperatura lo más pronto posible, después adicionar y mezclar la segunda solución (temperatura final).



Contenido.

Observaciones.

Conclusiones.


Precaución, Sustancia Tóxica

Uso Obligatorio De Protección Ocular

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Práctica: Determina la conductividad en soluciones por medio del Conductimetro Número: 9

Propósito de la práctica: Determinar la conductancia de diferentes soluciones mediante el uso del conductimetro, para estudiar el

comportamiento de electrolitos débiles y fuertes en solución bajo la influencia de un campo eléctrico.



Desempeños

Ácido clorhídrico

Cloruro de potasio

Acetato de potasio

Ácido acético

Balones aforados

Cilindros

Pipetas

Vasos de precipitado

Celda de conductividad

Conductímetro



Preparación de soluciones

Prepara soluciones acuosas de HCl, KCl, KAc y HAc a las siguientes concentraciones de cada uno: 0,05 M; 0,02 M 0,01 M; 0,005 M y 0,001 M. Estas disoluciones se preparan por diluciones sucesivas; a partir de soluciones de partida de concentraciones 0,1 M

Para la determinación de la constante de celda se toma una solución de KCl 0,0200 M (lo más exacta posible) cuya conductividad especifica se conoce.

Mediciones de conductancia o conductividad. Para medir el valor de conductancia de una determinada solución, se agrega un volumen de 100

ml. de ésta solución a una celda de conductividad

Sumerge en la solución el electrodo y se realizan las mediciones, con el conductímetro. Para el manejo de éste consulte al profesor. El electrodo debe quedar completamente cubierto por la solución.

Realiza la medida de conductancia por duplicado. Al finalizar la medida coloque el botón de comando del puente en la posición off.

Saca el electrodo de la celda de Conductividad.

Lava el electrodo de conductividad con abundante agua destilada utilizando una piceta para tal propósito.

Repite el mismo procedimiento para todas las soluciones.

Medida de la conductancia del agua destilada

Determina el valor de la conductancia del agua destilada tal como se indicó en el punto anterior. Calcula la dureza Brinell en acero, bronce y aluminio.

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Contenido.

Observaciones.

Conclusiones.





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Práctica: Determina la variación de solubilidad de un sólido por la temperatura. Número: 10

Propósito de la práctica: Determinar la variación de solubilidad de un sólido mediante pruebas químicas para conocer su comportamiento en función de sus propiedades fisicoquímicas.



Desempeños

Ácido oxálico

Hidróxido de sodio (NaOH 1,00 M)

Fenolftaleína

Vaso de doble pared

Fiolas

Bureta

Pipeta

Propipeta

Termómetro

Agitadores de vidrio

Lana de vidrio

Termostato

Aplica las medidas de seguridad en el desarrollo de la práctica. Forma equipos para el desarrollo de la práctica. Nota: Se preparan unos 300 ml. de solución saturada de ácido oxálico, a unos 5°C por encima de la

máxima temperatura a estudiar (30 °C). Se utiliza un vaso de doble pared en el baño termostatizado y se agita continuamente utilizando la varilla de vidrio. Algunos sólidos se disuelven muy lentamente, es esencial asegurarse que la solución inicial está saturada. Antes de utilizarla debe agitarse por lo menos 15 minutos sin que haya una disminución apreciable en el exceso de sólido presente.

Variación de la solubilidad del ácido oxálico con la temperatura

Determina la solubilidad del ácido oxálico por lo menos a cinco temperaturas diferentes, utilizando la solución de NaOH 1,0000 N Las temperaturas de trabajo recomendadas son 25°C, 20°C, 15°C, 10°C y 5°C. (Puede acelerarse la disminución de temperatura adicionando hielo).

Espera a que la solución de ácido oxálico preparada según 1. alcance la temperatura deseada. Se agitará constantemente. (a)

Toma dos muestras (alícuotas de 10 ml) cuando la solución llega a la temperatura requerida, las cuales se transfieren a dos fiolas previamente pesadas. Para evitar succionar los cristales de ácido oxálico debe colocarse en la punta de la pipeta a un filtro adaptado a tal efecto con lana de vidrio.

Pesa las muestras extraídas y se titulan con la solución de NaOH estandarizada.

Si hay concordancia entre los resultados de ambas titulaciones, se procede a colocar el control de temperatura del termostato en el siguiente valor de temperatura. En caso contrario se vuelve a tomar una alícuota de la solución y se repite la titulación. (b)

Repite los pasos (a). y (b) para las otras temperaturas a estudiar.

Datos teóricos de solubilidad del ácido oxálico en función de la temperatura:

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S(SOLUBILIDAD) T(TEMPERATURA)

3,522 273,15 9,52 293,15

21,51 313,15 61,07 333,15



Contenido:

Observaciones.

Conclusiones.






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II. Guía de Evaluación del Módulo Análisis fisicoquímicos

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7. Descripción

La guía de evaluación es un documento que define el proceso de recolección y valoración de las evidencias requeridas por el módulo desarrollado y tiene el propósito de guiar en la evaluación de las competencias adquiridas por los alumnos, asociadas a los Resultados de Aprendizaje; en donde además, describe las técnicas y los instrumentos a utilizar y la ponderación de cada actividad de evaluación. Los Resultados de Aprendizaje se definen tomando como referentes: las competencias genéricas que va adquiriendo el alumno para desempeñarse en los ámbitos personal y profesional que le permitan convivir de manera armónica con el medio ambiente y la sociedad; las disciplinares, esenciales para que los alumnos puedan desempeñarse eficazmente en diversos ámbitos, desarrolladas en torno a áreas del conocimiento y las profesionales que le permitan un desempeño eficiente, autónomo, flexible y responsable de su ejercicio profesional y de actividades laborales específicas, en un entorno cambiante que exige la multifuncionalidad.

La importancia de la evaluación de competencias, bajo un enfoque de mejora continua, reside en que es un proceso por medio del cual se obtienen y analizan las evidencias del desempeño de un alumno con base en la guía de evaluación y rúbrica, para emitir un juicio que conduzca a tomar decisiones.

El Modelo de Evaluación se caracteriza porque es Confiable (que aplica el mismo juicio para todos los alumnos), Integral (involucra las dimensiones intelectual, social, afectiva, motriz y axiológica), Participativa (incluye autoevaluación, coevaluación y heteroevaluación), Transparente (congruente con los aprendizajes requeridos por la competencia), Válida (las evidencias deben corresponder a la guía de evaluación).

Evaluación de los Aprendizajes.

Durante el proceso de enseñanza - aprendizaje es importante considerar tres categorías de evaluación: diagnóstica, formativa y sumativa.

La evaluación diagnóstica nos permite establecer un punto de partida fundamentado en la detección de la situación en la que se encuentran nuestros alumnos. Permite también establecer vínculos socio-afectivos entre el docente y su grupo. El alumno a su vez podrá obtener información sobre los aspectos donde deberá hacer énfasis en su dedicación. El docente podrá identificar las características del grupo y orientar adecuadamente sus estrategias. En esta etapa pueden utilizarse mecanismos informales de recopilación de información.

La evaluación formativa se realiza durante todo el proceso de aprendizaje del alumno, en forma constante, ya sea al finalizar cada actividad de aprendizaje o en la integración de varias de éstas. Tiene como finalidad informar a los alumnos de sus avances con respecto a los aprendizajes que deben alcanzar y advertirle sobre dónde y en qué aspectos tiene debilidades o dificultades para poder regular sus procesos. Aquí se admiten errores, se identifican y se corrigen; es factible trabajar colaborativamente. Asimismo, el docente puede asumir nuevas estrategias que contribuyan a mejorar los resultados del grupo.

Finalmente, la evaluación sumativa es adoptada básicamente por una función social, ya que mediante ella se asume una acreditación, una promoción, un fracaso escolar, índices de deserción, etc., a través de criterios estandarizados y bien definidos. Las evidencias se elaboran en forma individual, puesto que se está asignando, convencionalmente, un criterio o valor. Manifiesta la síntesis de los logros obtenidos por ciclo o período escolar.

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Con respecto al responsable de llevar a cabo la evaluación, se distinguen tres categorías: la autoevaluación que se refiere a la valoración que hace el alumno sobre su propia actuación, lo que le permite reconocer sus posibilidades, limitaciones y cambios necesarios para mejorar su aprendizaje. Los roles de evaluador y evaluado coinciden en las mismas personas

La coevaluación en la que los alumnos se evalúan mutuamente, es decir, evaluadores y evaluados intercambian su papel alternativamente; los alumnos en conjunto, participan en la valoración de los aprendizajes logrados, ya sea por algunos de sus miembros o del grupo en su conjunto; La Coevaluación permite al alumno y al docente:

Identificar los logros personales y grupales

Fomentar la participación, reflexión y crítica constructiva ante situaciones de aprendizaje

Opinar sobre su actuación dentro del grupo

Desarrollar actitudes que se orienten hacia la integración del grupo

Mejorar su responsabilidad e identificación con el trabajo

Emitir juicios valorativos acerca de otros en un ambiente de libertad, compromiso y responsabilidad

La heteroevaluación que es el tipo de evaluación que se da cuando agentes no integrantes del proceso enseñanza-aprendizaje son los evaluadores, otorgando cierta objetividad por su no implicación.

Los planteles tienen la facultad de instrumentar estas modalidades de evaluación, de acuerdo con las condiciones particulares de su entorno, aun cuando de manera institucional se definen los criterios e indicadores para su aplicación.

Actividades de Evaluación

Los programas de estudio están conformados por Unidades de Aprendizaje (UA) que agrupan Resultados de Aprendizaje (RA) vinculados estrechamente y que requieren irse desarrollando paulatinamente. Dado que se establece un resultado, es necesario comprobar que efectivamente éste se ha alcanzado, de tal suerte que en la descripción de cada unidad se han definido las actividades de evaluación indispensables para evaluar los aprendizajes de cada uno de los RA que conforman las unidades.

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Esto no implica que no se puedan desarrollar y evaluar otras actividades planteadas por el docente, pero es importante no confundir con las actividades de aprendizaje que realiza constantemente el alumno para contribuir a que logre su aprendizaje y que, aunque se evalúen con fines formativos, no se registran formalmente en el Sistema de Administración Escolar SAE. El registro formal procede sólo para las actividades descritas en los programas y planes de evaluación.

De esta manera, los RA tienen asignada una actividad de evaluación, considerando que puede haber casos en que se incluirán dos o más RA en una sola actividad de evaluación, cuando ésta sea integradora; misma a la que se le ha determinado una ponderación con respecto a la Unidad a la cual pertenece. Ésta a su vez, tiene una ponderación que, sumada con el resto de Unidades, conforma el 100%. Es decir, para considerar que se ha adquirido la competencia correspondiente al módulo de que se trate, deberá ir acumulando dichos porcentajes a lo largo del período para estar en condiciones de acreditar el mismo. Cada una de estas ponderaciones dependerá de la relevancia que tenga la AE con respecto al RA y éste a su vez, con

respecto a la Unidad de Aprendizaje. Estas ponderaciones las asignará el especialista diseñador del programa de estudios.

La ponderación que se asigna en cada una de las actividades queda asimismo establecida en la Tabla de ponderación, la cual está desarrollada en una hoja de cálculo que permite, tanto al alumno como al docente, ir observando y calculando los avances en términos de porcentaje, que se van alcanzando (ver apartado 7 de esta guía).

Esta tabla de ponderación contiene los Resultados de Aprendizaje y las Unidades a las cuales pertenecen. Asimismo indica, en la columna de actividades de evaluación, la codificación asignada a ésta desde el programa de estudios y que a su vez queda vinculada al Sistema de Evaluación Escolar SAE. Las columnas de aspectos a evaluar, corresponden al tipo de aprendizaje que se evalúa: C = conceptual; P = Procedimental y A = Actitudinal. Las siguientes tres columnas indican, en términos de porcentaje: la primera el peso específico asignado desde el programa de estudios para esa actividad; la segunda, peso logrado, es el nivel que el alumno alcanzó con base en las evidencias o desempeños demostrados; la tercera, peso acumulado, se refiere a la suma de los porcentajes alcanzados en las diversas actividades de evaluación y que deberá acumular a lo largo del ciclo escolar.

Otro elemento que complementa a la matriz de ponderación es la rúbrica o matriz de valoración, que establece los indicadores y criterios a considerar para evaluar, ya sea un producto, un desempeño o una actitud y la cual se explicará a continuación.

Una matriz de valoración o rúbrica es, como su nombre lo indica, una matriz de doble entrada en la cual se establecen, por un lado, los indicadores o aspectos específicos que se deben tomar en cuenta como mínimo indispensable para evaluar si se ha logrado el resultado de aprendizaje esperado y, por otro, los criterios o niveles de calidad o satisfacción alcanzados. En las celdas centrales se describen los criterios que se van a utilizar para evaluar esos indicadores, explicando cuáles son las características de cada uno.

Los criterios que se han establecido son: Excelente, en el cual, además de cumplir con los estándares o requisitos establecidos como necesarios en el logro del producto o desempeño, es propositivo, demuestra iniciativa y creatividad, o que va más allá de lo que se le solicita como mínimo, aportando elementos adicionales en pro del indicador; Suficiente, si cumple con los estándares o requisitos establecidos como necesarios para demostrar que se ha desempeñado adecuadamente en la actividad o elaboración del producto. Es en este nivel en el que podemos decir que se ha adquirido la competencia. Insuficiente, para cuando no cumple con los estándares o requisitos mínimos establecidos para el desempeño o producto.

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Evaluación mediante la matriz de valoración o rúbrica

Un punto medular en esta metodología es que al alumno se le proporcione el Plan de evaluación, integrado por la Tabla de ponderación y las Rúbricas, con el fin de que pueda conocer qué se le va a solicitar y cuáles serán las características y niveles de calidad que deberá cumplir para demostrar que ha logrado los resultados de aprendizaje esperados. Asimismo, él tiene la posibilidad de autorregular su tiempo y esfuerzo para recuperar los aprendizajes no logrados.

Como se plantea en los programas de estudio, en una sesión de clase previa a finalizar la unidad, el docente debe hacer una sesión de recapitulación con sus alumnos con el propósito de valorar si se lograron los resultados esperados; con esto se pretende que el alumno tenga la

oportunidad, en caso de no lograrlos, de rehacer su evidencia, realizar actividades adicionales o repetir su desempeño nuevamente, con el fin de recuperarse de inmediato y no esperar hasta que finalice el ciclo escolar acumulando deficiencias que lo pudiesen llevar a no lograr finalmente la competencia del módulo y, por ende, no aprobarlo.

La matriz de valoración o rúbrica tiene asignadas a su vez valoraciones para cada indicador a evaluar, con lo que el docente tendrá los elementos para evaluar objetivamente los productos o desempeños de sus alumnos. Dichas valoraciones están también vinculadas al SAE y a la matriz de ponderación. Cabe señalar que el docente no tendrá que realizar operaciones matemáticas para el registro de los resultados de sus alumnos, simplemente deberá marcar en cada celda de la rúbrica aquélla que más se acerca a lo que realizó el alumno, ya sea en una hoja de cálculo que emite el SAE o bien, a través de la Web.

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8. Matriz de Ponderación

UNIDAD RA ACTIVIDAD DE EVALUACIÓN

ASPECTOS A EVALUAR % Peso Específico

% Peso Logrado

% Peso Acumulado C P A

1.

1.1 Identificar el comportamiento fisicoquímico de los materiales

en los procesos de transformación. 1.1.1 ▲ ▲ ▲ 10

1.2 Representar el comportamiento de los materiales en función

de la formación de soluciones acuosas y de los gases

mediante técnicas analíticas.

1.2.1 ▲ ▲ ▲ 30

% PESO PARA LA UNIDAD 40

2.

2.1 Determinar las propiedades fisicoquímicas de los materiales

mediante la aplicación de los principios de la

termodinámica.

2.1.1 ▲ ▲ ▲ 30

2.2 Determinar el equilibrio y cinética química en los procesos

fisicoquímicos de transformación mediante cálculos y

reacciones analíticos.

2.2.1 ▲ ▲ ▲ 30

% PESO PARA LA UNIDAD 60

PESO TOTAL DEL MÓDULO 100

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9. Materiales para el Desarrollo de Actividades de Evaluación


Resultado de Aprendizaje: 1.1 Identifica el comportamiento fisicoquímico de los materiales en los procesos de transformación.

Actividad de Evaluación: 1.1.1 Determina el comportamiento fisicoquímico de los materiales empleados en los procesos de transformación

siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva apegándose a la normatividad vigente.

Instrucciones docente

Define la muestra para esta actividad de acuerdo a los resultados esperados en la determinación. Instrucciones alumno

Aplica las medidas de seguridad en el desarrollo de la actividad.

Forma equipos para el desarrollo de la actividad.

Determina las propiedades fisicoquímicas de los materiales definidos, para identificar y representar su comportamiento en los procesos de transformación, apoyándose de los procedimientos establecidos en la guía pedagógica (prácticas 1,2, 3 y 4).

Elabora un informe de la actividad en el que identifique y represente el comportamiento fisicoquímico de la muestra analizada e interpreta la relación existente entre las propiedades físicas y químicas con las fuerzas de interacción intermolecular, puede tomar como base la siguiente estructura: Caratula

Índice

Contenido

Observaciones.

Conclusiones.

Guantes de neopreno para ácidos. Precaución, Sustancia Tóxica .

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Resultado de Aprendizaje: 1.2 Representa el comportamiento de los materiales en función de la formación de soluciones acuosas y de los gases mediante técnicas analíticas.

Actividad de Evaluación: 1.2.1 Determina el comportamiento de los materiales, la formación de soluciones acuosas y gases desde un punto

de vista fisicoquímico relacionando diversos saberes.

Instrucción docente

Define la muestra para esta actividad de acuerdo a los resultados esperados en la determinación.

Instruye en la formación de equipos

Guía el desarrollo de actividad.

Instrucciones alumno



Prepara los materiales y equipos aplicables para el desarrollo de la actividad.

Prepara soluciones

Calibra material según sea el caso

Prepara y monta dispositivos de laboratorio

Determina la formación de soluciones acuosas y gases, en una muestra definida, para demostrar su comportamiento en los procesos de transformación.

Identifica el proceso o reacción que se llevara a cabo

Verifica su comportamiento

Registra las variaciones y datos obtenidos.

Realiza análisis o ensayos analíticos para su valoración

Registra datos y obtiene resultados mediante las formulas establecidas.

Elabora un informe de la actividad que demuestre y represente el comportamiento fisicoquímico de la muestra analizada y que identifique la relación entre los materiales y la formación de soluciones acuosas y gases desde un punto de vista fisicoquímico, de acuerdo a la siguiente estructura:

Carátula

Índice

Contenido o Representación simbólicamente de soluciones acuosas y de los gases.

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o Las propiedades coligativas de las biomoléculas. o Leyes generales de los gases. o Las unidades, formulas y los factores de conversión de los compuestos. o Características de cada tipo de reacción química. o Procedimiento para calcular cantidades de compuestos por analizar.

Observaciones y conclusiones.



Precaución, sustancia tóxica.

Uso obligatorio de protección ocular

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Unidad de Aprendizaje: 2 Análisis de las propiedades fisicoquímicas de los materiales.

Resultado de Aprendizaje: 2.1 Determina las propiedades fisicoquímicas de los materiales mediante la aplicación de los principios de la termodinámica.

Actividad de Evaluación: 2.1.1 Determina el comportamiento de los materiales que intervienen en un proceso fisicoquímico aplicando los principios de la termodinámica apegándose a la normatividad vigente.









Prepara soluciones



Determina el comportamiento fisicoquímico de una muestra definida, mediante la aplicación de las leyes de la termodinámica, apoyándose de los procedimientos establecidos en la guía pedagógica (practica 6, 7 y 8).

Identifica el proceso o reacción que se llevara a cabo





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Elabora un informe de la actividad que identifique las propiedades fisicoquímicas y el comportamiento de la muestra analizada, con la siguiente estructura:

Carátula

Índice

Contenido

o Representación simbólicamente de los conceptos y reacciones.

o Interpretación de las leyes.

o Ejercicios y cálculos estequiométricos.

o Aplicación de procedimientos termodinámicos.

o Relación de las leyes de la termodinámica con otras ciencias.



Precaución, sustancia tóxica

Uso obligatorio de protección ocular

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Unidad de Aprendizaje: 2 Análisis de las propiedades fisicoquímicas de los materiales.

Resultado de Aprendizaje: 2.2 Determina el equilibrio y cinética química en los procesos fisicoquímicos de transformación mediante cálculos y reacciones analíticas.

Actividad de Evaluación: 2.2.1 Realiza una actividad experimental para determinar el equilibrio químico y cinética química de la materia en los procesos fisicoquímicos de transformación siguiendo de manera reflexiva los protocolos y normatividad vigente.









Prepara soluciones



Determina el equilibrio y cinética química de una reacción en una muestra definida, mediante cálculos y reacciones analíticas, apoyándose de

los procedimientos establecidos en la guía pedagógica (práctica 9 y 10).

Identifica la reacción que se llevará a cabo





Elabora un informe de la actividad que describa el equilibrio químico y cinética química de la muestra analizada, de acuerdo a la siguiente

estructura :

Carátula

Índice

Contenido

o Representación simbólicamente de las reacciones.

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o Balance de la ecuación

o Cálculos estequiométricos

o Predicción de la cantidad de producto a obtener dadas las cantidades de reactivos.

o Factores que modifican la velocidad de la reacción y equilibrio químico.

o Relación de las leyes de la termodinámica y la electroquímica en los procesos industriales.

o Aplicación de la ley de Ohm.




Precaución, sustancia tóxica


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10. Matriz de Valoración o Rúbrica

MATRIZ DE VALORACIÓN O RÚBRICA

Siglema: ANFI-02 Nombre del Módulo:

Análisis fisicoquímicos Nombre del Alumno:

Docente evaluador: Grupo: Fecha:

Resultado de Aprendizaje:

1.1 Identifica el comportamiento fisicoquímico de los materiales en los procesos de transformación.

Actividad de evaluación:

1.1.1 Determina el comportamiento fisicoquímico de los materiales empleados en los procesos de transformación siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva apegándose a la normatividad vigente.

INDICADORES % C R I T E R I O S

Excelente Suficiente Insuficiente

Preparación de materiales

30

Prepara los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, considerando las medidas de seguridad. Consulta fuentes de información relevante sobre normas de seguridad aplicadas en el manejo de sustancias químicas, instrumentos y equipo para la realización de las actividades y las relaciona entre sí con otros saberes.

Prepara los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, considerando las medidas de seguridad.

Prepara parcialmente los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, e ignora las medidas de seguridad ocasionando retardos y errores en la determinación.

Determinación del comportamiento

fisicoquímico de los materiales.

45

Indica y representa el comportamiento fisicoquímico de la muestra definida siguiendo los protocolos que marcan las normas vigentes. Trabaja en el aula y el laboratorio con un amplio sentido de responsabilidad, participación y entusiasmo.

Indica y representa el comportamiento fisicoquímico de la muestra definida siguiendo los protocolos que marcan las normas vigentes.

Indica y representa el comportamiento fisicoquímico incorrecto de la muestra definida debido a que omite seguir los protocolos que marcan las normas vigentes.

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Elaboración del informe

25

Presenta el informe e incluye un resumen del impacto de la fisicoquímica en la naturaleza y con otras ciencias. Presenta las unidades y los factores de conversión de las expresiones matemáticas así como ejercicios resueltos para reforzar los conocimientos teóricos. Elabora esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, cumple con una secuencia lógica y cuida la ortografía, propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayudan a prevenir errores futuros. Entrega en el tiempo establecido. Describe la problemática a la que se enfrentó durante el desarrollo de la actividad y las alternativas de solución tomadas. Concluye y reflexiona sobre las actividades realizadas y los logros personales obtenidos.

Presenta el informe e incluye un resumen del impacto de la fisicoquímica en la naturaleza y con otras ciencias. Presenta las unidades y los factores de conversión de las expresiones matemáticas así como ejercicios resueltos para reforzar los conocimientos teóricos. Elabora esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, cumple con una secuencia lógica y cuida la ortografía, propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayudan a prevenir errores futuros. Entrega en el tiempo establecido.

Presenta el informe con una descripción de la fisicoquímica como ciencia. Omite las unidades y los factores de conversión de las expresiones matemática. Carece de esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, presenta el informe incongruencia y faltas ortográficas, omite conclusiones, entrega en el tiempo establecido.

100

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1.2 Representa el comportamiento de los materiales en función de la formación de soluciones acuosas y de los gases mediante técnicas analíticas.


1.2.1 Determina el comportamiento de los materiales, la formación de soluciones acuosas y gases desde un punto de vista fisicoquímico relacionando diversos saberes



Preparación de materiales y equipos

(AUTOEVALUACIÓN)

5

Prepara los materiales, equipos de laboratorio indicados en el procedimiento y las soluciones empleando formulas y unidades de medida y los reactivos químicos indicados de acuerdo a su código de seguridad. Considera en todo momento las medidas de seguridad. Justifica el uso de los materiales y principio de funcionalidad.

Prepara los materiales, equipos de laboratorio indicados en el procedimiento, las soluciones empleando formulas y unidades de medida y los reactivos químicos indicados de acuerdo a su código de seguridad. Considera en todo momento las medidas de seguridad.

Prepara parcialmente los materiales y equipos de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, ocasionando retardos y errores en la determinación.

Determinación de la formación de

soluciones acuosas y de los gases.

60

Representa el comportamiento, formación de soluciones acuosas y gases de la muestra definida. Elabora un diagrama de flujo para seguir una secuencia de la actividad. Identifica el tipo de reacción, verifica su comportamiento, lo analiza y registra las variaciones. Realiza ensayos analíticos para su valoración registrando los datos y aplicando fórmulas para determinar sus resultados. Aplica a las medidas de

Representa el comportamiento, formación de soluciones acuosas y gases de la muestra definida. Elabora un diagrama de flujo para seguir una secuencia de la actividad. Identifica el tipo de reacción, verifica su comportamiento, lo analiza y registra las variaciones. Realiza ensayos analíticos para su valoración registrando los datos y aplicando fórmulas para determinar sus resultados. Aplica a las medidas

Representa el comportamiento, formación de soluciones acuosas y gases de una muestra distinta a la definida, como consecuencia de realizar en desorden los procedimientos.

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seguridad durante el desarrollo de la actividad. Propone estrategias para enfrentar situaciones adversas que se pudieran presentar durante los procesos a realizar y acciones de disminución de contaminantes en el

proceso que lleva a cabo.

de seguridad durante el desarrollo de la actividad.

Elaboración del reporte.

35

Presenta el informe y en él demuestra y representa el comportamiento fisicoquímico mediante símbolos, propiedades coligativas y las leyes teóricas aplicables. Presenta formulas, características químicas y resultados cuantificados, elabora esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, cumple con una secuencia lógica y cuida la ortografía. Propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayuden a prevenir errores futuros. Entrega en el tiempo establecido. Demuestra habilidad para manejarse con los miembros del grupo estableciendo lazos de comunicación y compromiso que se reflejen en los resultados.

Presenta el informe y en él demuestra y representa el comportamiento fisicoquímico mediante símbolos, propiedades coligativas y las leyes teóricas aplicables. Presenta formulas, características químicas y resultados cuantificados; elabora esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, cumple con una secuencia lógica y cuida la ortografía. Propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayuden a prevenir errores futuros. Entrega en el tiempo establecido.

Presenta el informe incompleto, carece de símbolos, formulas y leyes que sustenten los resultados; muestra una secuencia ilógica y descuida la ortografía. Lo presenta en el tiempo establecido.

100

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2.1 Determina las propiedades fisicoquímicas de los materiales mediante la aplicación de los principios de la termodinámica.


2.1.1 Determina el comportamiento de los materiales que intervienen en un proceso fisicoquímico aplicando los principios de la termodinámica apegándose a la normatividad vigente.




30

Prepara los materiales y equipos de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, considera las medidas de seguridad como parte de la preparación de la práctica.

Prepara las soluciones solicitadas en el análisis, siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva.

Fundamenta en un mapa conceptual la utilización de cada componente requerido en la preparación de materiales a utilizar.

Muestra interés, seriedad y disciplina durante esta primera etapa e incentiva a sus compañeros a asumir una actitud similar.

Prepara los materiales y equipos de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, considera las medidas de seguridad como parte de la preparación de la práctica.

Prepara las soluciones solicitadas en el análisis, siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva.

Fundamenta en un mapa conceptual la utilización de cada componente requerido en la preparación de materiales a utilizar.

Prepara parcialmente los materiales y equipos de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, ocasionando confusión y errores en la determinación así como en los resultados.

Preparar las soluciones solicitadas en el análisis e ignora instrucciones y procedimientos.

Determinación del comportamiento

químico mediante la aplicación de la termodinámica.

45

Determina el comportamiento químico de la muestra mediante los principios de la termodinámica, elabora un diagrama de flujo para seguir una secuencia de la actividad. Identifica el tipo de reacción, verifica su comportamiento, lo analiza y

Determina el comportamiento químico de la muestra mediante los principios de la termodinámica, elabora un diagrama de flujo para seguir una secuencia de la actividad. Identifica el tipo de

Determina incorrectamente el comportamiento químico de la muestra definida mediante los principios de la termodinámica por ignorar los procedimientos indicados.

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registra las variaciones. Realiza ensayos analíticos para su valoración registrando los datos y aplicando fórmulas para determinar sus resultados. Da seguimiento a las medidas de seguridad durante el desarrollo de la actividad. Desecha los residuos generados de acuerdo a su código de seguridad y a las normas vigentes contribuyendo con ello al equilibrio del ambiente.

reacción, verifica su comportamiento, lo analiza y registra las variaciones. Realiza ensayos analíticos para su valoración registrando los datos y aplicando fórmulas para determinar sus resultados. Da seguimiento a las medidas de seguridad durante el desarrollo de la actividad.

Elaboración del informe.

25

Presenta el informe de acuerdo a las indicaciones solicitadas, con símbolos, propiedades fisicoquímicas y las leyes de la termodinámica aplicadas. Presenta formulas, características químicas, y resultados cuantificados, elabora esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, cumple con una secuencia lógica y cuida la ortografía, entrega en el tiempo establecido. Integra un reporte con información puntual acerca del proceso y operaciones de la determinación, indicando ejemplos que enriquecen su trabajo.

Presenta el informe de acuerdo a las indicaciones solicitadas, con símbolos, propiedades fisicoquímicas y las leyes de la termodinámica aplicadas. Presenta formulas, características químicas, y resultados cuantificados, elabora esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, cumple con una secuencia lógica y cuida la ortografía, entrega en el tiempo establecido.


100

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2.2 Determina el equilibrio y cinética química en los procesos fisicoquímicos de transformación mediante cálculos y reacciones analíticas.


2.2.1 Realiza una actividad experimental para determinar el equilibrio químico y cinética química de la materia en los procesos fisicoquímicos de transformación siguiendo de manera reflexiva los protocolos y normatividad vigente. (HETEROEVALUACIÓN)




30

Prepara los materiales y equipos de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y aplicando normas de seguridad.

Prepara las soluciones y reactivos para la práctica a realizar haciendo uso de cálculos matemáticos, analiza las variables críticas del proceso y asume las consecuencias de sus decisiones. Administra de forma crítica y racional los recursos disponibles para el logro de sus metas.

Prepara los materiales y equipos de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y aplicando normas de seguridad.

Prepara las soluciones y reactivos para la práctica a realizar haciendo uso de cálculos matemáticos, analiza las variables críticas del proceso y asume las consecuencias de sus decisiones.

Prepara parcialmente los materiales y equipos de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, ocasionando confusión y errores en la determinación así como en los resultados. Preparar las soluciones solicitadas en el análisis e ignora instrucciones y procedimientos.

Determinación del equilibrio químico y cinética química de

la muestra analizada.

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Aplica técnicas y métodos de análisis para determina el equilibrio químico y cinética química de una muestra definida, de acuerdo a las indicaciones solicitadas, elabora el diagrama de flujo e ilustra medidas de seguridad e

Aplica técnicas y métodos de análisis para determina el equilibrio químico y cinética química de una muestra definida, de acuerdo a las indicaciones solicitadas, elabora el diagrama de flujo e ilustra medidas

Aplica técnicas y métodos de análisis para determinar el equilibrio químico y cinética química de la muestra definida, realizando de manera incorrecta los procedimientos indicados, lo que

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higiene en el mismo. Atiende de forma reflexiva las instrucciones y procedimientos, comprendiendo como al ir desarrollando en orden las etapas contribuye al alcance del objetivo planteado.

de seguridad e higiene en el mismo. imposibilita obtener resultados correctos.

Elaboración del informe.

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Presenta el informe de acuerdo a las indicaciones solicitadas, incluye símbolos, propiedades de los materiales y las leyes que sustentan la determinación. Presenta formulas, y resultados cuantificados, elabora esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, cumple con una secuencia lógica y cuida la ortografía, propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayuden a prevenir errores futuros. Entrega en el tiempo establecido. Analiza y sintetiza evidencias obtenidas para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

Presenta el informe de acuerdo a las indicaciones solicitadas, incluye símbolos, propiedades de los materiales y las leyes que sustentan la determinación. Presenta formulas, y resultados cuantificados, elabora esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, cumple con una secuencia lógica y cuida la ortografía, propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayuden a prevenir errores futuros. Entrega en el tiempo establecido.


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I. Guía Pedagógica del Módulo Análisis fisicoquímicos3ANFI-02 /64 Guía Pedagógica y de...

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