HIPOCLORITO PRESENTACION
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PARTE I HIPOCLORITO Universidad Alas Peruanas Página | 1 GENERALIDADES DEL PROYECTO
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HIPOCLORITO PRESENTACION
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PARTE I
HIPOCLORITO
Universidad Alas Peruanas Página | 1
GENERALIDADES DEL
PROYECTO
INTEGRANTES:Condori Gutiérrez FabiolaEsquivel Chire AliciaHuacarpuma Pérez BrendaOrtiz Rojas GiovannaQuispe Huanca MilagrosTurpo Maldonado HeberVega Tapia Mirza
INDICE:
HIPOCLORITO
PARTE I............................................................................................................................................1
INDICE:............................................................................................................................................3
1. Introducción:.........................................................................................................................4
2. OBJETIVOS:.............................................................................................................................5
OBJETIVOS GENERALES.........................................................................................................5
OBJETIVOS ESPECIFICOS.......................................................................................................5
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3. ANTECEDENTES....................................................................................................................6
4. ALCANCE.................................................................................................................................7
ELECTROLISIS............................................................................................................................7
USO Y APLICACIONES.............................................................................................................8
5. PLAN DE TRABAJO................................................................................................................9
6. BIBLIOGRAFIA........................................................................................................................9
PARTE II.........................................................................................................................................10
7. MATERIALES.........................................................................................................................11
PARTE III........................................................................................................................................15
1. Introducción:
El ion hipoclorito, también llamado monoxoclorato (I) o monoxoclorato (1-), es
un oxoanión con un átomo de cloro en estado de oxidación +1, que tiene
de fórmula química Cl O −. También, un hipoclorito es un compuesto químico que
contiene dicho ion.
Los hipocloritos son sales derivadas del ácido hipocloroso, HClO. Algunos
ejemplos frecuentes de hipocloritos son hipoclorito de sodio (lejía de cloro oagente
blanqueante) e hipoclorito de calcio (lejía en polvo).1 Los hipocloritos son por lo
habitual bastante inestables — por ejemplo, el hipoclorito de sodio no está
disponible en forma sólida, ya que al eliminar el agua de una disolución de NaClO,
sufre una reacción de dismutación y se convierte en una mezcla de cloruro de
sodio y clorato de sodio. El calentamiento de una disolución de NaClO también
produce esa reacción. El hipoclorito se descompone bajo la luz solar,
dando cloruros y oxígeno.
Debido a su baja estabilidad, los hipocloritos son agentes oxidantes muy fuertes.
Reaccionan con muchos compuestos orgánicos e inorgánicos.
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Las reacciones con compuestos orgánicos son muy exotérmicas y pueden
causar combustiones, por lo que los hipocloritos deben ser manejados con
precaución. Pueden oxidar a los compuestos de manganeso, convirtiéndolos
en permanganatos.
2. OBJETIVOS:
OBJETIVOS GENERALES
Nuestro objetivo es elaborar hipoclorito de sodio y utilizarlo como producto desinfectante de bacterias, mejorando su concentración
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Investigar acerca de la historia del hipoclorito de sodio. Reconocer la utilidad de elaborar hipoclorito de sodio o lejía, para combatir a
las bacterias. Aplicar la electrolisis para la elaboración de la lejía o hipoclorito de sodio. Mejorar la concentración del hipoclorito de sodio con reactivos o aditivos.
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3. ANTECEDENTES
Su uso industrial va unido a su uso como blanqueador. Derry (1977) afirma que el
uso del cloro como blanqueante fue utilizado primero porClaude Louis
Berthollet (1785), cuya agua de Javel se obtenía haciendo pasar cloro a través
de potasa (sin embargo, Carl Wilhelm Scheele, descubridor del cloro, ya había
notado estas propiedades). Posteriormente, Charles Tennant (1799) utilizaría el
cloro que se obtenía como subproducto en la fabricación de sosa; el producto de
Tennant era un hipoclorito de calcio en polvo.
Desde finales del siglo XVIII, además, se fueron encontrando usos al hipoclorito
como desinfectante; los pioneros fueron el médico francésPierre-François
Percy (1793; la reducción de mortalidad sería de alrededor del 50%2 ) y el
farmacéutico Antoine Germain Labarraque(1825), a quien se atribuye la
sustitución del potasio por sodio.
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En México, Francisco Montes de Oca, hacia 11 de julio de 1860 inició la escuela
entre los cirujanos militares de: lavar los campos quirúrgicos y camas de los
heridos de guerra, lavar las manos antes, durante la cirugía y al concluir las
amputaciones, lavar las heridas con el licor de Labarraque (con un sistema que
usaría Alexis Carrel en la Primera Guerra Mundial), por lo que fue el iniciador
empírico de la antisepsia, (Comprobado por las múltiples tesis de la Facultad de
Medicina de la UNAM y los trabajos de Quijano3 y Soriano4 ), quienes reafirman
esta primacía y extenso uso del referido licor desde 1860 hasta 1900.
4. ALCANCEHIPOCLORITO DE SODIOCORRIENTE CONTINUACORRIENTE ALTERNAPH
ELECTROLISIS La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par
de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y
sumergidos en ladisolución. El electrodo conectado al polo positivo se
conoce como cátodo, y el conectado al negativo como ánodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos,
o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo),
mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan
hacia el cátodo (electrodo negativo).
La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijándose en la
raíz griega de las palabras. Odos significa camino. Electrodo es el camino
por el que van los electrones. Catha significa hacia abajo (catacumba,
catástrofe). Cátodo es el camino por donde caen los
electrones.Anas significa hacia arriba. Ánodo es el camino por el que
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ascienden los electrones. Ion significa caminante. Anión se dirige al ánodo y
catión se dirige al cátodo. La nomenclatura se utiliza también en pilas. Una
forma fácil también de recordar la terminología es teniendo en cuenta la
primer letra de cada electrodo y asociarla al proceso que en él ocurre; es
decir: en el ánodo se produce la oxidación (las dos palabras empiezan con
vocales) y en el cátodo la reducción (las dos palabras comienzan con
consonantes).
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su
concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación
eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y
los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones
ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman
electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la
fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.
USO Y APLICACIONES
Como sabemos, una de las principales
aplicaciones del hipoclorito de sodio es la
desinfección y es utilizado también como
blanqueador de ropa, sin embargo sus
aplicaciones van más allá de esos dos
aspectos, como se enlista a continuación:
Desinfección de material quirúrgico y de algunos alimentos, tales como
frutas y verduras
Esterilización de material quirúrgico y demás herramientas que
requieren de un alto grado de esterilización para su uso y aplicación
Liberación de toxinas en sustratos
Decoloración de telas
Deodorización, purificación y tratamiento de aguas residuales,
industriales, potables y de piscinas
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Lavado de ropa como blanqueador
Mediante el proceso de electrólisis se convierte la sal presente en el
agua en hipoclorito de sodio para desinfectarla
También es utilizado como fungicida y en la eliminación de bacterias
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5. PLAN DE TRABAJO
6. BIBLIOGRAFIA
http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis
http://es.wikipedia.org/wiki/Hipoclorito_de_sodio#Historia
http://www.ecured.cu/index.php/Hipoclorito_de_sodio
PARTE II
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CONTROL DE ASISTENCIA
PLAN DE TRABAJO
ACTIVIDAD REUNION
FECHA
Destilación de primera prueba Destilación de segunda prueba
Destilación de tercera prueba
Mejorando concentracion
Preparación para la presentación
Presentación del producto
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CONTROL DE ASISTENCIA
7. MATERIALES
Materia Prima
grafito
Agua
Silicona
Manguera
filtro
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bateria
Recipiente
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CONTROL DE ASISTENCIA
NOMBRE Y APELLIDO FIRMA FECHA NOTA
Condori Gutierrrez Fabiola
Esquivel Chire Alicia
Huacarpuma Perez Brenda
Ortiz Rojas Giovanna
Quispe Huanca Milagros
Turpo Maldonado Heber
Vega Tapia Mirza
CONTROL DE ASISTENCIA
NOMBRE Y APELLIDO FIRMA FECHA NOTA
Condori Gutierrrez Fabiola
Esquivel Chire Alicia
Huacarpuma Perez Brenda
Ortiz Rojas Giovanna
Quispe Huanca Milagros
Turpo Maldonado Heber
Vega Tapia Mirza
CONTROL DE ASISTENCIA
NOMBRE Y APELLIDO FIRMA FECHA NOTA
Condori Gutierrrez Fabiola
Esquivel Chire Alicia
Huacarpuma Perez Brenda
Ortiz Rojas Giovanna
Quispe Huanca Milagros
Turpo Maldonado Heber
Vega Tapia Mirza
NOTA DE PRESENTACION
FECHA DE ENTREGA
AVANZE DE ENTREGA NOTAOBSERVACION
PARTE III
GLOSARIO
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AVANZE DEL TRABAJO
ACTIVIDADES DEL TRABAJO ESTADO DE LA ACTIVIDAD FECHA
1. Salmuera: Es H2O que dispone de una elevada concentración de NaCl que se encuentra disuelta.
2. Mezcla: Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
3. Solución: Una solución(o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.
4. Concentración: Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente.
5. Soluto: Cuando se realiza una disolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente. Esta sustancia se encuentra disuelta en una determinada disolución de cualquier elemento.
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6. Solvente: Es una sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.
7. Electrodo: Un electrodo es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito.
8. Electrolisis: Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
9. Corriente Continua: Se refiere al flujo continuo de carga eléctrica a través de un conductor entre dos puntos de distinto potencial, que no cambia de sentido con el tiempo, va del terminal negativo al terminal positivo de una batería.
Corriente Alterna: La corriente eléctrica en la que la magnitud y el sentido varían cíclicamente, durante un instante de tiempo un polo es negativo y el otro positivo, mientras que en el instante siguiente las polaridades se invierten tantas veces como ciclos por segundo o hertz posea esa corriente.
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