Hidrógeno 1

HidrógenoEste artículo trata sobre un elemento químico. Para la molécula (H2), formada por dos átomos de hidrógeno,véase Dihidrógeno.Para otros usos de este término véase Hidrógeno (desambiguación).

Hidrógeno → Helio

1 H

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IncoloroInformación general

Nombre, símbolo, número Hidrógeno, H, 1

Serie química No metales

Grupo, período, bloque 1, 1, s

Masa atómica 1,00797 u

Configuración electrónica 1s1

Electrones por nivel 1 (imagen)

Propiedades atómicas

Radio medio 25 pm

Electronegatividad 2,2 (Pauling)

Radio atómico (calc) 53 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente 37 pm

Radio de van der Waals 120 pm

Estado(s) de oxidación 1, -1

Óxido Anfótero

1.ª Energía de ionización 1312 kJ/mol

Propiedades físicas

Estado ordinario Gas

Densidad 0,0899 kg/m3

Punto de fusión 14,025 K (-259 °C)

Hidrógeno 2

Punto de ebullición 20,268 K (-253 °C)

Punto de inflamabilidad 255 K (-18 °C)

Entalpía de vaporización 0,44936 kJ/mol

Entalpía de fusión 0,05868 kJ/mol

Presión de vapor 209 Pa a 23 K

Punto crítico 23,97 K (-249 °C)1,293·106 Pa

Volumen molar 22,42×10-3 m3/mol

Varios

Estructura cristalina Hexagonal

N° CAS 1333-74-0 [1]

N° EINECS 215-605-7

Calor específico 1,4304·104 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica - S/m

Conductividad térmica 0,1815 W/(K·m)

Velocidad del sonido 1270 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del hidrógeno

iso AN Periodo MDEd

PDMeV

1H 99,985 % Estable con 0 neutrones

2H 0,015 % Estable con 1 neutrón

3H trazas 12,33 años β 0,019 3He

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

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Representación animada de un átomo de deuterio, uno de los isótoposdel hidrógeno.

El hidrógeno es un elemento químico representadopor el símbolo H[2] y número atómico 1. Encondiciones normales de presión y temperatura, es ungas diatómico (H2) inodoro, insípido, no metálico yaltamente inflamable. Con una masa atómica de1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químicomás ligero y es, también, el elemento más abundante,constituyendo aproximadamente el 73,9% de lamateria visible del universo.[3]

En su ciclo principal, las estrellas están compuestaspor hidrógeno en estado de plasma. El hidrógenoelemental es muy escaso en la Tierra y es producidoindustrialmente a partir de hidrocarburos como, porejemplo, el metano. La mayor parte del hidrógenoelemental se obtiene "in situ", es decir, en el lugar yen el momento en el que se necesita. El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis,pero resulta un método mucho más complejo que la obtención a partir del gas natural.

Sus principales aplicaciones industriales son el refinado de combustibles fósiles (por ejemplo, el hidrocracking) y laproducción de amoníaco (usado principalmente para fertilizantes).

El isótopo del hidrógeno más común en la naturaleza, conocido como protio (término muy poco usado), tiene un soloprotón y ningún neutrón. En los compuestos iónicos, el hidrógeno puede adquirir carga positiva (convirtiéndose enun catión llamado hidrón, H+, compuesto únicamente por un protón, a veces acompañado de algún neutrón); o carganegativa (convirtiéndose en un anión conocido como hidruro, H-).El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría delos compuestos orgánicos. Desempeña un papel particularmente importante en la química ácido - base, en la quemuchas reacciones conllevan el intercambio de protones (iones hidrógeno, H+) entre moléculas solubles. Puesto quees el único átomo neutro para el cual la ecuación de Schrödinger puede ser resuelta analíticamente, el estudio de laenergía y del enlace del átomo de hidrógeno ha sido fundamental para el desarrollo de la mecánica cuántica.

NomenclaturaHidrógeno, del latín "hydrogenium", y éste del griego antiguo ὕδωρ (hydro): "agua" y γένος-ου(genos):"generador". "generador de agua"La palabra hidrógeno puede referirse tanto al átomo de hidrógeno (descrito en este artículo), como a la moléculadiatómica (H2) que se encuentra a nivel de trazas en la atmósfera terrestre. Los químicos tienden a referirse a estamolécula como dihidrógeno,[4] molécula de hidrógeno, o hidrógeno diatómico, para distinguirla del átomo delelemento, que no existe de forma aislada en las condiciones ordinarias.

Historia

Descubrimiento del hidrógenoEl hidrógeno diatómico gaseoso, H2, fue formalmente descrito por primera vez por T. Von Hohenheim (másconocido como Paracelso, 1493-1541) que lo obtuvo artificialmente mezclando metales con ácidos fuertes. Paracelsono era consciente de que el gas inflamable generado en estas reacciones químicas estaba compuesto por un nuevoelemento químico. En 1671, Robert Boyle redescubrió y describió la reacción que se producía entre limaduras dehierro y ácidos diluidos, y que generaba hidrógeno gaseoso.

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En 1766, Henry Cavendish fue el primero en reconocer el hidrógeno gaseoso como una sustancia discreta,identificando el gas producido en la reacción metal - ácido como "aire inflamable" y descubriendo que la combustióndel gas generaba agua. Cavendish tropezó con el hidrógeno cuando experimentaba con ácidos y mercurio. Aunqueasumió erróneamente que el hidrógeno era un componente liberado por el mercurio y no por el ácido, fue capaz dedescribir con precisión varias propiedades fundamentales del hidrógeno. Tradicionalmente, se considera a Cavendishel descubridor de este elemento.En 1783, Antoine Lavoisier dio al elemento el nombre de hidrógeno (en francés Hydrogène, del griego ὕδωρ,ὕδᾰτος, "agua" y γένος-ου, "generador") cuando comprobó (junto a Laplace) el descubrimiento de Cavendish.En el artículo teoría del flogisto se narra un poco más acerca de esta historia.

Papel del hidrógeno en la Teoría CuánticaGracias a su estructura atómica relativamente simple, consistente en un solo protón y un solo electrón para el isótopomás abundante (protio), el átomo de hidrógeno posee un espectro de absorción que pudo ser explicadocuantitativamente lo que supuso un punto central del modelo atómico de Bohr que sirvió como un hito en eldesarrollo la Teoría de la Estructura Atómica. Además, la consiguiente simplicidad de la molécula de hidrógenodiatómico y el correspondiente catión dihidrógeno, H2

+, permitió una comprensión más completa de la naturaleza delenlace químico, que continuó poco después con el tratamiento mecano - cuántico del átomo de hidrógeno, que habíasido desarrollado a mediados de la década de 1920 por Erwin Schrödinger y Werner Heisenberg.Uno de los primeros efectos cuánticos que fue explícitamente advertido (pero no entendido en ese momento) fue unaobservación de Maxwell en la que estaba involucrado el hidrógeno, medio siglo antes de que se establecieracompletamente la Teoría Mecano - Cuántica. Maxwell observó que el calor específico del H2, inexplicablemente, sedesviaba del correspondiente a un gas diatómico por debajo de la temperatura ambiente y comenzaba a parecersecada vez más al correspondiente a un gas monoátomico a temperaturas muy bajas. De acuerdo con la TeoríaCuántica, este comportamiento resulta del espaciamiento de los niveles energéticos rotacionales (cuantizados), quese encuentran particularmente separados en el H2 debido a su pequeña masa. Estos niveles tan separados impiden elreparto equitativo de la energía calorífica para generar movimiento rotacional en el hidrógeno a bajas temperaturas.Los gases diatómicos compuestos de átomos pesados no poseen niveles energéticos rotacionales tan separados y, portanto, no presentan el mismo efecto que el hidrógeno.[5]

Sólo hay un elemento en la tabla periódica que no pertenezca a ningún grupo en particular: el hidrógeno. Esteelemento tiene una química singular. Además sus tres isótopos difieren tanto en sus masas atómicas que laspropiedades físicas y químicas son sensiblemente diferentes.

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Abundancia

NGC 604, una enorme región de hidrógeno ionizado en la Galaxiadel Triángulo.

El hidrógeno es el elemento químico más abundante deluniverso, suponiendo más del 75% en materia normalpor masa y más del 90% en número de átomos. Esteelemento se encuentra en abundancia en las estrellas ylos planetas gaseosos gigantes. Las nubes molecularesde H2 están asociadas a la formación de las estrellas. Elhidrógeno también juega un papel fundamental comocombustible de las estrellas por medio de las reaccionesde fusión nuclear entre núcleos de hidrógeno.

En el universo, el hidrógeno se encuentraprincipalmente en su forma atómica y en estado deplasma, cuyas propiedades son bastante diferentes a lasdel hidrógeno molecular. Como plasma, el electrón y elprotón del hidrógeno no se encuentran ligados, por loque presenta una alta conductividad eléctrica y unagran emisividad (origen de la luz emitida por el Sol yotras estrellas). Las partículas cargadas estánfuertemente influenciadas por los campos eléctricos ymagnéticos. Por ejemplo, en los vientos solares las

partículas interaccionan con la magnetosfera terrestre generando corrientes de Birkeland y el fenómeno de lasauroras.

Bajo condiciones ordinarias en la Tierra, el hidrógeno existe como gas diatómico, H2. Sin embargo, el hidrógenogaseoso es extremadamente poco abundante en la atmósfera de la Tierra (1 ppm en volumen), debido a su pequeñamasa que le permite escapar al influjo de la gravedad terrestre más fácilmente que otros gases más pesados. Aunquelos átomos de hidrógeno y las moléculas diatómicas de hidrógeno abundan en el espacio interestelar, son difíciles degenerar, concentrar y purificar en la Tierra. El hidrógeno es el decimoquinto elemento más abundante en lasuperficie terrestre[6] La mayor parte del hidrógeno terrestre se encuentra formando parte de compuestos químicostales como los hidrocarburos o el agua.[7] El hidrógeno gaseoso es producido por algunas bacterias y algas, y es uncomponente natural de las flatulencias. El metano es una fuente de enorme importancia para la obtención delhidrógeno.

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El átomo de hidrógeno

Niveles energéticos electrónicos

Representación de los niveles energéticos del átomo dehidrógeno.

El nivel energético del estado fundamental electrónico de unátomo de hidrógeno es -13,6 eV, que equivale a un fotónultravioleta de, aproximadamente, 92 nm de longitud de onda.

Los niveles energéticos del hidrógeno pueden calcularse conbastante precisión empleando el modelo atómico de Bohr, queconsidera que el electrón orbita alrededor del protón de formaanáloga a la órbita terrestre alrededor del Sol. Sin embargo, lafuerza electromagnética hace que el protón y el electrón seatraigan, de igual modo que los planetas y otros cuerpos celestesse atraen por la fuerza gravitatoria. Debido al carácter discreto(cuantizado) del momento angular postulado en los inicios de laMecánica Cuántica por Bohr, el electrón en el modelo de Bohrsólo puede orbitar a ciertas distancias permitidas alrededor delprotón y, por extensión, con ciertos valores de energía permitidos.Una descripción más precisa del átomo de hidrógeno viene dadamediante un tratamiento puramente mecano - cuántico que emplea la ecuación de onda de Schrödinger o laformulación equivalente de las integrales de camino de Feynman para calcular la densidad de probabilidad delelectrón. El tratamiento del electrón a través de la hipótesis de De Broglie (dualidad onda - partícula) reproduceresultados químicos (tales como la configuración del átomo de hidrógeno) de manera más natural que el modelo departículas de Bohr, aunque la energía y los resultados espectrales son los mismos. Si en la construcción del modelose emplea la masa reducida del núcleo y del electrón (como se haría en el problema de dos cuerpos en MecánicaClásica), se obtiene una mejor formulación para los espectros del hidrógeno, y los desplazamientos espectralescorrectos para el deuterio y el tritio. Pequeños ajustes en los niveles energéticos del átomo de hidrógeno, quecorresponden a efectos espectrales reales, pueden determinarse usando la Teoría Mecano - Cuántica completa, quecorrige los efectos de la Relatividad Especial (ver ecuación de Dirac), y computando los efectos cuánticos originadospor la producción de partículas virtuales en el vacío y como resultado de los campos eléctricos (ver ElectrodinámicaCuántica).

En el hidrógeno gaseoso, el nivel energético del estado electrónico fundamental está dividido a su vez en otrosniveles de estructura hiperfina, originados por el efecto de las interacciones magnéticas producidas entre los espinesdel electrón y del protón. La energía del átomo cuando los espines del protón y del electrón están alineados essuperior que cuando los espines no lo están. La transición entre esos dos estados puede tener lugar mediante laemisión de un fotón a través de una transición de dipolo magnético. Los radiotelescopios pueden detectar laradiación producida en este proceso, lo que sirve para crear mapas de distribución del hidrógeno en la galaxia.

Isótopos

Tubo de descarga lleno de hidrógeno puro.

El hidrógeno posee tres isótopos naturales que se denotan como 1H, 2Hy 3H. Otros isótopos altamente inestables (del 4H al 7H) han sidosintetizados en laboratorio, pero nunca observados en lanaturaleza.[8][9]

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Tubo de descarga lleno de deuterio puro.

El protio, el isótopo más común delhidrógeno, tiene un protón y un electrón.Es el único isótopo estable que no posee

neutrones.

• 1H, conocido como protio, es el isótopo más común del hidrógenocon una abundancia de más del 99,98%. Debido a que el núcleo deeste isótopo está formado por un solo protón se le ha bautizadocomo protio, nombre que a pesar de ser muy descriptivo, es pocousado.

• 2H, el otro isótopo estable del hidrógeno, es conocido comodeuterio y su núcleo contiene un protón y un neutrón. El deuteriorepresenta el 0,0026% o el 0,0184% (según sea en fracción molar ofracción atómica) del hidrógeno presente en la Tierra,encontrándose las menores concentraciones en el hidrógenogaseoso, y las mayores (0,015% o 150 ppm) en aguas oceánicas. Eldeuterio no es radiactivo, y no representa un riesgo significativo detoxicidad. El agua enriquecida en moléculas que incluyen deuterioen lugar de hidrógeno 1H (protio), se denomina agua pesada. Eldeuterio y sus compuestos se emplean en marcado no radiactivo enexperimentos y también en disolventes usados en espectroscopia 1H- RMN. El agua pesada se utiliza como moderador de neutrones yrefrigerante en reactores nucleares. El deuterio es también unpotencial combustible para la fusión nuclear con fines comerciales.

• 3H se conoce como tritio y contiene unprotón y dos neutrones en su núcleo. Es radiactivo, desintegrándose en 32He+ a través deuna emisión beta. Posee un periodo de semidesintegración de 12,33 años. Pequeñascantidades de tritio se encuentran en la naturaleza por efecto de la interacción de los rayoscósmicos con los gases atmosféricos. También ha sido liberado tritio por la realización depruebas de armamento nuclear. El tritio se usa en reacciones de fusión nuclear, comotrazador en Geoquímica Isotópica, y en dispositivos luminosos auto - alimentados. Antesera común emplear el tritio como radiomarcador en experimentos químicos y biológicos,pero actualmente se usa menos.

El hidrógeno es el único elemento que posee diferentes nombres comunes para cada uno de sus isótopos (naturales).Durante los inicios de los estudios sobre la radiactividad, a algunos isótopos radiactivos pesados les fueron asignadosnombres, pero ninguno de ellos se sigue usando. Los símbolos D y T (en lugar de 2H y 3H) se usan a veces parareferirse al deuterio y al tritio, pero el símbolo P corresponde al fósforo y, por tanto, no puede usarse para representaral protio. La IUPAC declara que aunque el uso de estos símbolos sea común, no es lo aconsejado.

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Formas elementales moleculares

Las primeras trazas observadas en una cámara de burbujas de hidrógenolíquido en el Bevatron.

Existen dos tipos distintos de moléculasdiatómicas de hidrógeno que difieren en larelación entre los espines de sus núcleos:• Orto - hidrógeno: los espines de los dos

protones se encuentran paralelos y conformanun estado triplete.

• Para - hidrógeno: los espines de los dosprotones se encuentran antiparalelos yconforman un estado singlete.

En condiciones normales de presión ytemperatura el hidrógeno gaseoso contieneaproximadamente un 25% de la forma para y un75% de la forma orto, también conocida como"forma normal".[10] La relación del equilibrioentre orto - hidrógeno y para - hidrógeno dependede la temperatura, pero puesto que la forma ortoes un estado excitado, y por tanto posee unaenergía superior, es inestable y no puede serpurificada. A temperaturas muy bajas, el estadode equilibrio está compuesto casi exclusivamentepor la forma para. Las propiedades físicas delpara - hidrógeno puro difieren ligeramente de lasde la forma normal (orto).[11] La distinción entreformas orto / para también se presenta en otrasmoléculas o grupos funcionales que contienenhidrógeno, tales como el agua o el metileno.

La interconversión no catalizada entre el para - hidrógeno y el orto - hidrógeno se incrementa al aumentar latemperatura; por esta razón, el H2 condensado rápidamente contiene grandes cantidades de la forma orto que pasa ala forma para lentamente.[12] La relación orto / para en el H2 condensado es algo importante a tener en cuenta parala preparación y el almacenamiento del hidrógeno líquido: la conversión de la forma orto a la forma para esexotérmica y produce el calor suficiente para evaporar el hidrógeno líquido, provocando la pérdida del materiallicuado. Catalizadores para la interconversión orto / para, tales como compuestos de hierro, son usados en procesosde refrigeración con hidrógeno.[13]

Una forma molecular llamada "hidrógeno molecular protonado", H3+, se encuentra en el medio interestelar, donde

se genera por la ionización del hidrógeno molecular provocada por los rayos cósmicos. También se ha observado enlas capas superiores de la atmósfera de Júpiter. Esta molécula es relativamente estable en el medio del espacioexterior debido a las bajas temperaturas y a la bajísima densidad. El H3

+ es uno de los iones más abundantes deluniverso, y juega un papel notable en la química del medio interestelar.

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Hidrógeno metálicoSi bien se suele catalogar al hidrógeno como no metal, a altas temperaturas y presiones puede comportarse comometal. En marzo de 1996, un grupo de científicos del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore informó de quehabían producido casualmente, durante un microsegundo y a temperaturas de miles de kelvins y presiones de más deun millón de atmósferas (> 100 GPa), el primer hidrógeno metálico identificable.

AplicacionesEl átomo de hidrógeno no puede aislarse, siempre se encuentra formando moléculas o compuestos. La molécula mássencilla es el hidrógeno diatómico. Para conocer información adicional de alguna sustancia que contiene átomos dehidrógeno, diríjase a los artículos sobre dihidrógeno, hidruro, ácido, o hidrocarburo.

Compuestos

Compuestos covalentes y orgánicosA pesar de que el H2 no es muy reactivo en condiciones normales, forma multitud de compuestos con la mayoría delos elementos químicos. Se conocen millones de hidrocarburos, pero no se generan por la reacción directa delhidrógeno elemental con el carbono (aunque la producción del gas de síntesis seguida del proceso Fischer - Tropschpara sintetizar hidrocarburos parece ser una excepción pues comienza con carbón e hidrógeno elemental generado insitu). El hidrógeno puede formar compuestos con elementos más electronegativos, tales como los halógenos (flúor,cloro, bromo, yodo) o los calcógenos (oxígeno, azufre, selenio); en estos compuestos, el hidrógeno adquiere cargaparcial positiva debido a la polaridad del enlace covalente. Cuando se encuentra unido al flúor, al oxígeno o alnitrógeno, el hidrógeno puede participar en una modalidad de enlace no covalente llamado "enlace de hidrógeno" o"puente de hidrógeno", que es fundamental para la estabilidad de muchas moléculas biológicas. El hidrógeno puedetambién formar compuestos con elementos menos electronegativos, tales como metales o semi - metales, en loscuales adquiere carga parcial negativa. Estos compuestos se conocen como hidruros.El hidrógeno forma una enorme variedad de compuestos con el carbono. Debido a su presencia en los seres vivos,estos compuestos se denominan compuestos orgánicos; el estudio de sus propiedades es la finalidad de la QuímicaOrgánica, y el estudio en el contexto de los organismos vivos se conoce como Bioquímica. Atendiendo a algunasdefiniciones, los compuestos "orgánicos" requieren la presencia de carbono para ser denominados así (ahí tenemos elclásico ejemplo de la urea) pero no todos los compuestos de carbono se consideran orgánicos (es el caso delmonóxido de carbono, o los carbonatos metálicos. La mayoría de los compuestos orgánicos también contienenhidrógeno y, puesto que es el enlace carbono-hidrógeno el que proporciona a estos compuestos muchas de susprincipales características, se hace necesario mencionar el enlace carbono-hidrógeno en algunas definiciones de lapalabra "orgánica" en Química. (Estas recientes definiciones no son perfectas, sin embargo, ya que un compuestoindudablemente orgánico como la urea no podría ser catalogado como tal atendiendo a ellas).En la Química Inorgánica, los hidruros pueden servir también como ligandos puente que unen dos centros metálicosen un complejo de coordinación. Esta función es particularmente común en los elementos del grupo 13,especialmente en los boranos (hidruros de boro) y en los complejos de aluminio, así como en los clústers decarborano.Algunos ejemplos de compuestos covalentes importantes que contienen hidrógeno son: amoniaco (NH3), hidracina(N2H4), agua (H2O), peróxido de hidrógeno (H2O2), sulfuro de hidrógeno (H2S), etc.

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HidrurosA menudo los compuestos del hidrógeno se denominan hidruros, un término usado con bastante inexactitud. Para losquímicos, el término "hidruro" generalmente implica que el átomo de hidrógeno ha adquirido carga parcial negativao carácter aniónico (denotado como H-). La existencia del anión hidruro, propuesta por G. N. Lewis en 1916 para loshidruros iónicos del grupo 1 (I) y 2 (II), fue demostrada por Moers en 1920 con la electrolisis del hidruro de litio(LiH) fundido, que producía una cantidad estequiométrica de hidrógeno en el ánodo.[14] Para los hidruros de metalesde otros grupos, el término es bastante erróneo, considerando la baja electronegatividad del hidrógeno. Unaexcepción en los hidruros del grupo II es el BeH2, que es polimérico. En el tetrahidruroaluminato (III) de litio, elanión AlH4

- posee sus centros hidrúricos firmemente unidos al aluminio (III).

Representación del ion hidronio (H3O+), en la que sepuede apreciar la condensación de carga negativa en elátomo de oxígeno, y el carácter positivo de los átomos

de hidrógeno.

Aunque los hidruros pueden formarse con casi todos los elementosdel grupo principal, el número y combinación de posiblescompuestos varía mucho; por ejemplo, existen más de 100hidruros binarios de boro conocidos, pero solamente uno dealuminio.[15] El hidruro binario de indio no ha sido identificadoaún, aunque existen complejos mayores.[16]

"Protones" y ácidos

La oxidación del H2 formalmente origina el protón, H+. Estaespecie es fundamental para explicar las propiedades de los ácidos,aunque el término "protón" se usa imprecisamente para referirse alhidrógeno catiónico o ion hidrógeno, denotado H+. Un protónaislado H+ no puede existir en disolución debido a su fuertetendencia a unirse a átomos o moléculas con electrones medianteun enlace coordinado o enlace dativo. Para evitar la cómoda,aunque incierta, idea del protón aislado solvatado en disolución, enlas disoluciones ácidas acuosas se considera la presencia del ion hidronio (H3O+) organizado en clústers para formarla especie H9O4

+.[17] Otros iones oxonio están presentes cuando el agua forma disoluciones con otros disolventes.[18]

Aunque exótico en la Tierra, uno de los iones más comunes en el universo es el H3+, conocido como hidrógeno

molecular protonado o catión hidrógeno triatómico.[19]

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ISBN 0-7506-3365-4• Cotton, F.A.; Wilkinson, G. "Advanced Inorganic Chemistry: a comprehensive text" Fourth edition. John Wiley

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Enlaces externos• Wikiquote alberga frases célebres de o sobre Hidrógeno. Wikiquote• Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre HidrógenoCommons.• Wikcionario tiene definiciones para hidrógeno.Wikcionario• WebElements.com (http:/ / www. webelements. com/ webelements/ elements/ text/ H/ index. html)• EnvironmentalChemistry.com (http:/ / environmentalchemistry. com/ yogi/ periodic/ H. html)• Es Elemental (http:/ / education. jlab. org/ itselemental/ ele001. html)• Actualidad sobre el uso del hidrógeno en coches (http:/ / www. motorhidrogeno. com/ )• Imágenes del Átomo de Hidrógeno (http:/ / www. hydrogenlab. de/ elektronium/ HTML/

einleitung_hauptseite_es. html)• El hidrógeno como combustible (http:/ / www. aeh2. org/ index. php?option=com_content& view=category&

layout=blog& id=44& Itemid=41& lang=es/ )El hidrógeno, el combustible del futuro (http:/ / www. interempresas. net/ Energia/ Articulos/57200-El-hidrogeno-el-combustible-del-futuro. html)

Fuentes y contribuyentes del artículo 12

Fuentes y contribuyentes del artículoHidrógeno  Fuente: https://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=70142277  Contribuyentes: .Sergio, 2rombos, AVIADOR, Abián, Agualin, Alberto5000, Alchemist-hp, Alejandrocaro35, AngelGN, Angeldefuego22, Angus, Antonorsi, Antur, Armando-Martin, Avilluendas, Açipni-Lovrij, Balderai, Banfield, Barcex, Beatles32, Bernard, BetoCG, Boja, Bostok I, Bucho, BuenaGente, C'estmoi, Camilo, Camima, Cinabrium, Cobalttempest, Comakut, Cookie, Crescencio Luna Garcia, Crescent Moon, Damocles22, Daniel-bg, Delphidius, Diablo93, Diegusjaimes, Dj ericjoan, Dodo,Dorieo, Draak-shadow, EL Willy, Eamezaga, Edslov, Eduardosalg, Edwod2001, Ejmeza, Eli22, Eloy, Erfil, Esceptic0, Euratom, FAR, Fergui47, Ffahm, Fidelmoquegua, FoxNET, Gallowolf,Gerwoman, Gonis, Guille, HUB, Helmy oved, Hispa, Humbefa, Humberto, Igna, Ignacio Icke, Iharob, Ihvhito, Ikertza, Ingolll, Isha, JMCC1, JOtaaa, JackPier, Javierito92, Jkbw, Jmvkrecords,JorgeGG, Jorpcolombia, Joseaperez, Julian leonardo paez, Karshan, Kayet, Kokoo, Kuanto, Laura Fiorucci, Lbanus, Leinds, LeonardoRob0t, Leonpolanco, LlamaAl, Lnieves, LookatmeXD,Loqu, LyingB, Lyss, Mafores, Mafupu, Magister Mathematicae, Mampato, Mandrake33, Manwë, Marcelo, Marco94, MartinVillafuerte, Matdrodes, Matias suescun, Maveric149, Mbarousse,Mdiagom, Mecamático, Mel 23, Mercenario97, Milestones1, Millars, Moriel, Mortadelo2005, Muro de Aguas, Neodop, Netito777, Nicop, Nioger, Nixón, Norl, OMenda, Opinador,Orgullomoore, Oxilium, P. S. F. Freitas, P.o.l.o., Paintman, Pascow, Pepe 2007, Periku, Petruss, Pitxulin1, Proto-japónico, Proximo.xv, Pólux, Rafa3040, Remux, Retama, Ricardogpn, RoRo,Roimergarcia, Rosarinagazo, RoyFocker, Rrecillas, Rsg, Ruellini87, Rαge, Sanbec, Schummy, Sebrev, Seidenbaum, Smasbook, Snakeeater, Songel91, Soulreaper, SuperBraulio13, Tahoces,Tano4595, Technopat, Thorongil, Tortillovsky, Tostadora, Triku, Troodon, TxemaFinwe, UA31, Ugly, Untrozo, Urdangaray, Uruk, Valentin estevanez navarro, VanKleinen, Visard99, WakaWaka, Wander 211, Website, XalD, Xenoforme, Xvazquez, Y0rx, Yrithinnd, conversion script, Ángel Luis Alfaro, 475 ediciones anónimas

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