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HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO Docente: Mg. Qca. Thais Linares Fuentes
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Hibridaciones del atomo del carbono sp sp2 sp3
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HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
Docente: Mg. Qca. Thais Linares Fuentes
S P
ORBITALES ATÓMICOS
ORBITALES MOLECULARES
Superposición de orbitales atómicos con 1 e- cada unoEnlace
Cl : Cl
Traslape de orbitales atómicos en una posición
Cl Cl
H HH : Cl
ClH
Enlace
C C
Se traslapan orbitales p paralelos, cada uno con 1 e-, en dos posiciones.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL CARBONO
1s 2s 2p 1s 2s 2p
CPromoción
C*
Orbitales atómicos de la capa externa del carbono
Orbitales s y tres p
90º
HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
HIBRIDACIÓNCOMBINACIÓN DE ORBITALES ATOMICOS PARA LA
FORMACIÓN DE OTROS CON NUEVAS FORMAS Y ORIENTACIONES
Hibridación sp3
sp3
sp3sp3
sp3
C+ 4 H
H
H
H
C
H
1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹.
Hibridación sp2
p
sp2
sp2
p
sp2
120o
p
sp2
sp2
psp2
p
sp2
p
sp2
sp2
+
H s s H
H s s H
1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2pz¹
p
sp2sp2
p
sp2
p
sp2
p
sp2
sp2
H s
H s
s H
s H
Hibridación sp
sp spsp sps H H sCC
1s² (2sp)¹ (2sp)¹ 2py¹ 2pz¹
s
s
s
s
sp
spsp
sp
p
p
sp
sp
p
p
ORBITALES sp3 TETRAEDRICOS PARA EL H2O
2e-
2e-O
HH
TIPOS DE CARBONO
PRIMARIO
CH3-CH2-CH3
SECUNDARIO
CH3-CH2-CH3
TERCIARIO CUATERNARIO
CarbonoTipo de
hibridaciónGeometría molecular
Ángulo de enlace
Tipo de enlace
Tipo de carbono
a) Tetraédrica 109.5° Sencillo Primario
b) Tetraédrica 109.5° Sencillo Cuaternario
c)Triangular
plana120° Doble Secundario
d) Lineal 180° Triple Primario
e)Triangular
plana120° Doble Secundario
f) Lineal 180° Triple Secundario
CarbonoTipo de enlace
Tipo de carbono
Tipo de hibridación
Geometría molecular
Ángulo de
enlace
a) b) c) d) e) f) g)
CarbonoTipo de
hibridación
Ángulo de
enlace
Geometría molecular
Tipo de carbono
Tipo de enlace
a) b) c) d) e) f) g) h)
SITIOS DE REACCIONES ORGÁNICAS
ATOMOS O GRUPOS DONDE EXISTE DISPONIBILIDAD O DEFICIENCIA DE
ELECTRONES
ELECTROFILO NUCLEOFILO
REACCIONES TÍPICAS EN QUIMICA ORGANICA
REACCION DE SUSTITUCION
REACCION DE ELIMINACION
REACCION DE ADICIÓN
Ruptura heterolítica o heterolisis
Ruptura homolítica u homolisis
DA LUGAR A RADICALES LIBRES
DA LUGAR A IONES
FORMACION DE INTERMEDIARIOS
A hibridación sp3 1 Iones
B doble enlace 2 radicales
C heterolítica 3 alquenos
D hibridación sp 4 109.5º
E homólisis 5 enlaces covalentes
F alcanos 6 solo enlaces sigma
G y 7 180º
Relaciona conceptos entre columnas
