I.E. COLEGIO ANDRÉS BELLO

GESTIÓN ACADÉMICA GUÍA DIDÁCTICA N°4

¡HACIA LA EXCELENCIA… COMPROMISO DE TODOS…!

CÓDIGO: PA-01-01

VERSIÓN: 2.0

FECHA: 19-06-2013

PÁGINA: 1 de 13

Nombres y Apellidos del Estudiante: Grado: QUINTO

Periodo: SEGUNDO Y TRCERO

Docente:

Duración: 18 horas

Área:

CIENCIAS NATURALES

Asignatura:

QUIMICA

ESTÁNDAR:

Me ubico en el universo y en la Tierra e identifico características de la materia, fenómenos físicos y manifestaciones de la energía en el entorno.

Identifico transformaciones en mi entorno a partir de la aplicación de algunos principios físicos, químicos y biológicos que permiten el desarrollo de tecnologías

INDICADORES DE DESEMPEÑO:

Identifica características y cambios que se presentan en las clases de materias.

EJE(S) TEMÁTICO(S):

Propiedades, cambios de estado y clases de materia.

MOMENTO DE REFLEXIÓN / CRECIMIENTO PERSONAL/ SEGÚN EL TEMA

“”El hombre no puede crear, solamente tiene la capacidad de transformar la materia que Dios creo ya.””

ORIENTACIONES

Las orientaciones que debemos tener en cuenta, para alcanzar un aprendizaje significativo, son las siguientes :

1. Interacción entre el docente y los estudiantes sobre los conocimientos previos de la materia.

2. Se organizan los estudiantes en grupos con el compromiso y la disponibilidad de realizar una actividad de inicio

que le permita explorar sobre la temática que es materia y que no lo es;

3. Luego de leer detenidamente la guía. Realice una lista de términos desconocidos y buscas su significado en el

diccionario.

4. Continuando con la apropiación de lo contextual, desarrolle las actividades propuestas y las prácticas, lo cual

contribuirá alcanzar los objetivos preestablecidos.

5. Los criterios Para la evaluación de esta guía, tiene en cuenta la participación, responsabilidad, puntualidad y

convivencia del Estudiante; el desarrollo de las actividades de apropiación y la evaluación escrita tipo ICFES.

EXPLORACIÓN

OBSERVA LA IMAGEN

1. Realice una lista de lo que aparece en la imagen que es materia.

2. Realice una lista de lo que aparece en la imagen que no es materia.

3. Colore lo que es materia de rojo y lo que no de marrón.

4. ¿Qué es materia?

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CONCEPTUALIZACIÓN

HISTORIA DE LA QUIMÍCA

Las primeras manifestaciones del ser humano relativas a la química se relacionan con actividades prácticas, como el

cocido de alimentos y la metalurgia. Para el año 1200 a de C. egipcios y babilonios habían alcanzado gran perfección

en la aplicación de éstas técnicas, siendo maestros en el manejo del vidrio

y de metales como el oro, la plata y el hierro. No obstante estos pueblos

dieron poca importancia a la elaboración de una base teórica que

soportara estos quehaceres cotidianos.

En el siglo VI a de C. surgen en Grecia las primeras teorías sobre la

composición de la materia, gracias a filósofos como Tales de Mileto y

Anaximandro. Sus ideas fueron retomadas más tarde por Aristóteles en la

denominada teoría de los cuatro elementos, según la cual, tierra, agua,

aire y fuego, al combinarse conformaban la materia y definían las

cualidades fundamentales de los cuerpos. Años después Demócrito y

Leucipo propusieron que la materia estaba compuesta por unas partículas

mínimas indivisibles, a las que llamaron átomos.

Para los hombres de ciencia del siglo XVIII, la teoría de los cuatro

elementos ya no era suficiente para explicar la composición y el comportamiento de la materia. Por ejemplo, los

avances en el conocimiento de los gases ponían en duda que el aire fuera un elemento en lugar de un conjunto de

diferentes sustancias. Era una época en la nada se daba por sentado, todo debía ser medido, pesado y comprobado. El

representante más destacado de esa tendencia fue el químico francés Antoine Lavoisier, quien sentó las bases de la

química moderna, al establecer que la materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma, y demostrar que el

aire, el agua y el fuego no eran elementos.

QUIMICA. Es la ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la

transformación de la materia. ¿CÓMO PODRÍAMOS DEFINIR A LA MATERIA?

Todo lo que podemos ver, tocar, oler, y saborear esta hecho de algún tipo de materia. Ejemplos de materia: son el

cuaderno en el que escribes, el libro en el que lees, el agua que tomas, el sol que te calienta, los alimentos que te

comes y hasta el aire que respiras, están compuestos por materia. Entonces.

MATERIA. Es todo aquello que tiene masa, y ocupa un lugar en el espacio. Significa que es cuantificable, es decir,

que se puede medir.

La materia posee una serie de propiedades que se clasifican en Extrínsecas, también llamadas extensivas o generales

e Intrínsecas, también llamadas intensivas o específicas.

PROPIEDADES EXTRÍNSECAS O GENERALES

Se denominan propiedades generales a todas aquellas propiedades comunes a todo tipo de materia y que, por lo

tanto, no permiten establecer entre una sustancia y otra. Las propiedades generales más importantes son: la masa, el

volumen y el peso.

PROPIEDADES INTRÍNSECAS O ESPECÍFICAS

Se denominan propiedades específicas a todas aquellas propiedades particulares de cada sustancia, y que permiten

distinguir a una sustancia de otra. Las propiedades específicas se pueden subdividir a su vez en propiedades físicas y

propiedades químicas.

PROPIEDADES FÍSICAS Son las propiedades que pueden ser observadas y medidas sin que cambie su composición, por ejemplo: el color, el

olor, la densidad y el punto de ebullición.

PROPIEDADES QUÍMICAS.

Son las que muestra una sustancia cuando se pone en contacto químicamente con otras. La oxidación y la

combustión son propiedades químicas. Una hoja de papel incinerada.

En el esquema que aparece a continuación puedes apreciar las propiedades más importantes de la materia.

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PROPIEDADES EXTRÍNSECAS O GENERALES

LA MASA: es la cantidad de materia que puede tener un cuerpo cuya unidad básica en el sí! internacional

(SI) es el Kilogramo (Kg) y que en nuestra cotidianidad presenta algunas equivalencias:

1 Kg = 1000g ó 1 Kg = 2 lb aunque realmente 1 Lb = 500 g; 1 tonelada = 1000Kg

PESO: es la fuerza de atracción que ejerce la tierra por medio de la gravedad sobre un cuerpo, así mismo el

peso de un cuerpo que se encuentra en la luna no es el mismo que el que se encuentra en la tierra aun

teniendo la misma masa, pues la distancia al centro de la tierra no es la misma.

EL VOLUMEN: es el espacio que es capaz de ocupar un cuerpo. Su unidad principal es el mililitro para los

líquidos y gases, y el centímetro e (cm3) para los sólidos.

En el caso del agua 1ml = 1cm3.

1 litro (L) = 1000ml 1 galón (gal) = 3,785 L.

INERCIA: tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo mientras no exista una causa que la modifique.

IMPENETRABILIDAD: característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro

cuerpo al mismo tiempo. POROSIDAD: es la característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacíos.

PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS DE LA MATERIA: se dividen en:

PROPIEDADES FÍSICAS: se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza.

PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS: son aquellas que se determinan a través de las sensaciones percibidas por los órganos de los sentidos.

PUNTO DE EBULLICIÓN: es la temperatura en la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado

gaseoso.

PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido.

SOLUBILIDAD: es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura

determinada.

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DENSIDAD: es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen.

DUREZA: es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas. Se mide mediante una escala

denominada escala de Mohs que va de uno hasta diez. El talco tiene dureza 1, mientras que el diamante tiene

dureza 10.

ELASTICIDAD: es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica una fuerza sobre

ellos y de recuperar su forma original cuando la fuerza aplicada se suprime.

DUCTILIDAD: mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos.

MALEABILIDAD: mide la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas.

TENACIDAD: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea. Uno

de los materiales más tenaces es el acero.

FRAGILIDAD: tendencia a romperse o fracturarse.

PROPIEDADES QUÍMICAS: son las que determinan el comportamiento de las sustancias

Cuando se ponen en contacto con otras.

COMBUSTIÓN: es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxígeno, desprendiendo

como consecuencia, energía en forma de luz o calor.

REACTIVIDAD CON EL AGUA: algunos metales como el sodio y el potasio reaccionan violentamente con

el agua y forman sustancias químicas denominadas hidróxidos o bases.

REACTIVIDAD CON LAS SUSTANCIAS ÁCIDAS: es la propiedad que tienen algunas sustancias de

reaccionar con los ácidos.

REACTIVIDAD CON LAS BASES: es la propiedad que tienen algunas sustancias de reaccionar con unas

Sustancias llamadas bases o hidróxidos.

ESTADOS DE LA MATERIA

La materia presenta varios estados, los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes, los

más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática.

ESTADO SÓLIDO

Los cuerpos que se encuentran en estado sólido se caracterizan por tener forma

definida y volumen constante. Es decir, aunque los cambiemos de recipiente, su

forma y su volumen no varían. En los sólidos las partículas están muy cerca unas

de otras, debido a que entre ellas la fuerza de atracción son muy fuertes. Por esta

razón, tiene poco movimiento y forman redes o estructuras muy rígidas.

ESTADO LÍQUIDO

Los cuerpos que se encuentran en estado

líquido se caracterizan por tener volumen constante, pero no tiene forma

definida si no que adoptan la forma del recipiente que los contiene. En los

líquidos, las partículas se encuentran más lejos debido a que las fuerzas de

atracción entre ellas son menos fuertes que en los sólidos; debido a esto, pueden

deslizarse unas sobre otras con gran facilidad. Esto hace que los líquidos sean

fluidos, es decir que puedan pasar por cualquier agujero abierto.

ESTADO GASEOSO

Los cuerpos que se encuentran en estado gaseoso, no tiene volumen ni forma

definida; toman la forma del recipiente que los contiene y tienden a ocupar el espacio

disponible. En los gases, las partículas se encuentran muy alejadas entre si debido a

que las fuerzas de atracción entre ellas son prácticamente nulas; por esta razón, poseen

aún más movimiento que las partículas que están en un material líquido. Es por esto

que los gases se pueden expandir mucho y son fácilmente comprensibles.

ESTADO PLASMA

El plasma es un estado similar al gaseoso, que se presenta cuando la materia se

somete a temperaturas elevadas. En estas circunstancias, los átomos se

descomponen en núcleos y electrones libres. el plasma es poco común en la

tierra, ya que se presenta en las altas capas de la atmósfera donde la radiación

solar arranca los electrones de los átomos, se calcula que constituye el 99% de la

materia en el resto del universo. .por ejemplo, las estrellas, debido a que soportan

altas temperaturas, se descomponen de materia en estado de plasma.

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CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA

Transformaciones físicas: son aquellas transformaciones o cambios que no afectan la composición de la materia. En

los cambios físicos no se forman nuevas sustancias.

Los cambios de estado son cambios físicos porque no se altera la composición o naturaleza de la sustancia.

Los cambios de estado dependen de las variaciones en las fuerzas de cohesión y de repulsión entre partículas.

Cuando se modifica la presión o la temperatura la materia pasa de un estado a otro.

Ej: el aroma del perfume se esparce por la habitación al abrir el frasco que lo contiene

Al añadir azúcar al agua, el azúcar se disuelve en ella

Son cambios de estado la fusión, la solidificación, la vaporización, la condensación y la sublimación.

Fusión: es el paso del estado sólido al estado líquido.

Solidificación: es el proceso inverso a la fusión, es decir, es el cambio del estado líquido al estado sólido

Vaporización: es el paso de líquido a gas por acción del calor.

Condensación: es el proceso inverso a la evaporación, es decir, es el cambio de gas a líquido.

Sublimación progresiva: es el paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.

Sublimación regresiva: es el proceso inverso a la sublimación progresiva. Del estado gaseoso se pasa al estado

sólido al bajar la temperatura.

Transformaciones Químicas: son aquellas transformaciones o cambios que afectan la composición de loa materia.

En los cambios químicos se forman nuevas sustancias

En las transformaciones químicas se producen reacciones químicas

Una reacción química se da cuando dos o más sustancias entran en contacto para formar otras sustancias diferentes.

Ej: cuando un papel arde(se quema) en presencia del aire

Cuando un metal se oxida en presencia de aire o agua

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¿CÓMO PUEDEN SEPARARSE LAS MEZCLAS?

Las mezclas, por ser reuniones físicas y no químicas de las sustancias que las componen, pueden ser separadas por métodos físicos como la evaporación, filtración, tamizado, destilación y decantación.

¿QUÉ ES FILTRACIÓN?

La filtración es un método de separación de mezclas que se utiliza para separar de

una mezcla heterogénea un componente que tenga un tamaño de partícula muy

superior a los otros componentes.

La filtración consiste en hacer pasar la mezcla por un filtro que permitirá el paso

de unos componentes de la mezcla e impedirá el paso de otros de modo que los

separa. Para separar dos componentes de una mezcla por filtración es preciso que

sean insolubles entre sí.

¿QUÉ ES EVAPORACIÓN?

La evaporación es un método de separación de mezclas, al igual que la decantación, destilación y filtración. Este método es utilizado para separar los componentes de una mezcla homogénea de un sólido soluble líquido y un líquido que difieran notablemente en los puntos ebullición. La evaporación se realiza a partir del calentamiento de la mezcla de modo que se evapore el líquido y en el recipiente sólo quede el sólido soluble de mayor punto de ebullición.

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¿QUÉ ES DECANTACIÓN?

Es un método de separación de mezclas formadas por un líquido y un sólido insolubles, se puede separar los componentes utilizando el proceso de decantación, el cual consiste en dejar en reposo por un tiempo corto la mezcla. Para que el sólido se deposite en el fondo, el líquido en la parte de arriba y si son dos líquidos requiere un embudo especial. Ejemplo el agua y el aceite.

¿QUÉ ES DESTILACIÓN?

La destilación es un método de separación de mezclas que se utiliza para separar los componentes de mezclas homogéneas líquidas donde los componentes tengan una marcada diferencia en el punto de ebullición. Consiste en calentar la mezcla en un aparato que permite la evaporación y enfriamiento sucesivo del vapor. Los componentes de la mezcla se van evaporando y condensando de manera secuencial en orden creciente de puntos de ebullición.

¿QUÉ ES TAMIZADO?

El tamizado es un método de separación de mezclas que se utiliza para separar los componentes de mezclas heterogéneas donde sus componentes son partículas sólidas de diferentes tamaños. El instrumento utilizado se denomina tamiz, consta de un cedazo, de un recipiente y su tapa. Consiste en hacer pasar a través del cedazo, las partículas de menor tamaño, de tal forma que en el cedazo queden las partículas de mayor tamaño. Los componentes de la Mezcla se van separando por el movimiento armónico que se ejerce sobre el mismo.

¿QUÉ ES MAGNETISMO?

La separación magnética es un proceso que sirve para separar dos sólidos (uno de

los cuales debe ser ferroso o tener propiedades magnéticas). El método consiste en

acercar un imán a la mezcla a fin de generar un campo magnético, que atraiga al

compuesto ferroso dejando solamente al material no ferroso en el contenedor. Por

ejemplo limadura de hierro y aserrín.

ACTIVIDADES DE APROPIACIÓN

ACTIVIDAD # 1

1. PIENSA Y RESPONDE

A. ¿Cuáles fueron las primeras manifestaciones relativas a la quimica?

B. ¿En que tecnicas los egipcios y babilonios alcanzaron gran perfección?

C. ¿Cuál fue la primera teoria sobre la composición de la materia?

D. ¿Qué propuso Democrito y Leucipo?

E. ¿Qué puso en duda la teoria de los cuatro elementos?

F. ¿ En que se base la quimica moderna ¿ quien lo propuso ?

2. Organiza cronológicamente los eventos que constituyen la historia de la química. Numera del 1 al 7.

Avances en los conocimientos de los gases.

Partículas mínimas e indivisibles llamadas átomos.

La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

Manejo de vidrio y metales.

El cocido de alimentos y la metalúrgica.

Composición de la materia.

La teoria de los cuatro elementos,( agua,tierra, aire y fuego).

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3. Observa la siguiente imagen .

A. Escribe una lista de lo que es materia.

B. Escribe una lista de lo que no es materia.

4. Mira a tu alrededor y selecciona lo que es materia y lo que no lo es. Escribelo

ACTIVIDAD # 2

1. De acuerdo al mapa conceptual. Escribe

A. Propiedades generales de la materia.

B.Propidades especificas de la materia.

C. Estados de la materia.

D. Transformaciones de la materia.

E.Clases de materia.

2. Realiza los siguientes ejercicios de masa y volumen. Con la orientación de tu profesor.

A. Laura tiene de masa corporal 40.000g. ¿Cuánto en Kg?

B. Daniel en su casa tiene un tanque de 2.000L de agua. ¿Cuánto en ml?

C. En la casa de Maria tiene una gallina de 10 Kg. ¿Cuánto en g?

D. Manuel vende 1 galón gasolina. . ¿Cuánto en L?

E. Imagina que en la tierra el peso fuerá inferior al de la luna. Realice un dibujo

3.compara dos clase de materia y señale sus propiedades de acuerdo a sus carcteristicas.

Propiedades del arcilla

Propiedades del oro

color color

porosidad porosidad

dureza dureza

elasticidad elasticidad

ductibilidad ductibilidad

fragilidad fragilidad

brillo brillo

utilidad utilidad

presio presio

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ACTIVIDAD # 3

1. Seleccione con una X en los casos que se presenta un cambio físico o cuando se presenta un cambio químico.

Descripción del cambio que se presenta en cada caso Cambio físico Cambio químico

Enciende una vela.

En el polo esquiando.

Calienta agua, se tapa y sale vapor de ella.

Quemar un trozo de papel.

Se derrite un bloque de hielo a temperatura ambiente.

Se prende un fosforo.

2. Represente por medio de un dibujo dos ejemplos que se relacionen con cambios fisico y dos relacionados

con cambios quimico.

3. Marque la caracteristica que le corresponda a cada estado de la materia.

4. Colore las moléculas de la imágen según la clave.

_____________ _______ ___________ ___________

5. Escribe el cambio de estado de la materia que se presenta en cada uno de los siguientes casos

A.-La sopa se deja en el congelador cambia de estado líquido a estado sólido.

Este cambio se denomina: ____________________

B.- Al calentar la cera o la parafina de una vela, cambia de estado sólido a estado líquido. Este cambio de estado de la

parafina se denomina: ________________________

C.-Si se calienta una olla de agua y se tapa, después de un tiempo, se observa que sale vapor de ella. Este cambio de

estado del agua se denomina: ____________________

D.-En invierno, en los países donde hay estaciones, en ocasiones se congela la gasolina. Este cambio de estado de la

gasolina se denomina: ________________________

E-El yodo es un elemento sólido que, al calentarse, se convierte en un gas de color violeta. Este cambio de estado del

yodo se denomina: ________________________

CARACTERISTICAS

Cuerpos en estado …

sólido liquido gaseoso plasma

Tiene volumen constante.

Cambian de volumen.

Tiene forma propia.

Cambian de forma.

Descomponen en núcleos y

electrones libres

Soportan altas temperaturas.

Son fluidos.

No fluidos.

(Verde) sólido (rojo) líquido (azul) gaseoso ( anaranjado) plasma

CLAVE

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ACTIVIDAD # 4

1. Complete el siguiente cuadro

CAMBIO DE ESTADO

EN QUÉ CONSISTE

1. Fusión

2. Vaporización

3. Sublimación regresiva

4. Sublimación

5. Solidificación

6. Condensación

2. PIENSA Y RESPONDE

Razona si son verdaderas (V) o Falsas (F) las siguientes afirmaciones.

A. ( _ ) La vaporización es el paso de estado sólido a estado líquido.

B. ( _ ) Materia esto lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

C. ( _ ) Quimica es la ciencia que estudia la transformación de la materia .

D. ( _ ) Los cuerpos en estado gaseoso se caracterizan por que tiene volumen constante.

E. ( _ ) Las mezclas homogéneas son la que presentan mas de dos fases.

F. ( _ ) Mezcla es la union de dos o más sustancias sustancia conservando sus propiedades.

G. ( _ ) Las mezclas heterogéneas son aquellas que estan conformadas por dos o más fases.

3. PRACTICA DE LABORATORIO DE MEZCLAS

Busca tres o cuatro compañeros y trae para la próxima clase o lo realizas en casa. Ponte de acuerdo con el profesor. Obtienes tres mezclas homogéneas y tres mezclas heterogéneas. Con su método de separación. Regístrelo Trae los siguientes materiales.

A. Toalla

B. Jabón

C. Vasos de vidrio o deplastico transparentes.

D. Toda clase de materia (café,agua,aceite, arroz,frutiño, tierra, arena, acerrin ect)

E. Metodos de separación.(colador,sernidor, iman)

F.

G.

H. b

4. Clasifique si es una mezcla homogénea

O heterogénea, colore y relacionela con

imágen.

a. 1. Vaso con leche más agua.

b. 2. Piedra de Marmol.

c. 3. Jugo de mango.

d. 4. Botella con agua mas azúcar.

e. 5. Ensala de verduras.

f. 6. piedras más tierra.

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5. Complete el cuadro, colore el resultado de acuerdo a como que da la mezcla y señale con una X si es

homogénea o heterogénea.

ACTIVIDAD # 5

1. A cada mezcla encuentrele el metodo de separación y unalo con una linea.

COMPONENTES

RESULTADO

(colore la mezcla)

MEZCLAS

Homogénea Heterogénea

Agua, azúcar, sal

Y leche.

Café, agua y aceite .

Pera, guineo, manzana,

piña y uvas.

Agua, arena y aceite.

Agua mas vinilo de color

rojo.

COLUMNA A COLUMNA B

Partículas de hierro y aserrín.

Agua y tierra.

.jugo de lulo.

Arena de piedras.

Magnetismo

Filtración

Decantación

Tamizado.

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2. Encierre en un circulo de color rojo los compuestos.

sal calcio.

azúcar. agua.

panela. Cloro.

3. Establezca diferencia entre.

A. Compuestos y elementos.

B. Mezcla homogénea y mezcla heterogénea.

4. Encuentre las palabras en el crucigrama y complete los enuciados mas adelante.

Vertical 1. Ciencia que estudia la transformación de la

materia.

2. Es todo aquello que tiene masa, y ocupa un lugar

en el espacio.

3. Es una sustancia formada por la unión de dos o

más elementos.

4. Es un tipo de materia, constituida por átomos de la

misma clase.

5. Mezcla que presenta una sola fase.

6. Mezcla que presenta dos o más fases.

7. No tiene volumen ni forma definida.

Horizontal

1. Es hacer pasar la mezcla por un filtro que permitirá el

paso de unos componentes.

2. El método consiste en dejar en reposo por un tiempo corto la mezcla. 3. Acercar un imán a la mezcla a fin de generar un campo

magnético, que atraiga al compuesto metálico.

4. Es la cantidad de materia que puede tener un cuerpo. 5. Es el espacio que es capaz de ocupar un cuerpo. 6. Es la fuerza de atracción que ejerce la tierra por medio

de la gravedad sobre un cuerpo. 7. Tiene forma definida y volumen constante.

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SOCIALIZACIÓN

Comente con sus compañeros todo lo referente a la materia. Si tiene dudas, pida la orientación a su profesor.

COMPROMISO

1. Consulte y dibuje los instrumentos de medir:

A. La masa.

B. El volumen.

C. el peso.

2. Escribe en tu cuaderno 20 elementos de la tabla periódica con su respectivo símbolo.

ELABORÓ REVISÓ APROBÓ

NOMBRES

MARTHA CRISTANCHO

DELIA VELANDIA

CARGO Docentes de Área Jefe de Área Coordinador Académico

DD

28

MM

04

AAAA

2015

DD

06

MM

04

AAAA

2015

DD

10

MM

04

AAAA

2015