CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2

“LIC. JESÚS REYES HEROLES”

Guía de estudio para presentar el examen de Química I

Ciclo escolar 2014-15 B

Recuerda que la guía sólo es un referente del contenido del extraordinario. No significa que

los reactivos del examen sean exactamente iguales.

Es obligatorio entregar la guía resuelta para tener derecho a presentar el examen. No se

aceptan fotocopias, o guías incompletas

Tiempo aproximado para resolverla: 5 Horas

INSTRUCCIÓN. Explica la diferencia entre el conocimiento científico y empírico y aporta tres

ejemplos de tu vida cotidiana donde expliques cómo la ciencia se apoya de ambos para construirse.

Conocimiento empírico Conocimiento científico

Ejemplos:

INSTRUCCIÓN. Realiza un diagrama que represente a la química con las ciencias auxiliares que la apoyan y

ejemplifica cada una de ellas

INSTRUCCIÓN. Observa cada modelo atómico e investiga el autor que lo diseñó, además de escribir sus

características principales de cada uno.

Modelo Autor Característica

INSTRUCCIÓN. Elabora un mapa conceptual que muestre las propiedades generales y específicas de la materia

y escribe una breve explicación de cada una de ellas (Masa, volumen, densidad, elasticidad, maleabilidad,

ductibilidad, porosidad, conductividad, tenacidad).

Elabora el mapa conceptual de las propiedades generales aquí

Elabora el mapa conceptual de las propiedades específicas aquí

INSTRUCCIONES. Escribe en la tabla al menos 3 características de los metales, no metales y metaloides y utiliza

colores para diferenciarlos en la imagen de la tabla periódica que se presenta debajo

Metales No metales Metaloides

INSTRUCCIÓN. Completa la tabla indicando la utilidad económica, ecológica o científica de los siguientes

elementos (Al menos 2 de cada uno).

Elementos Utilidad Oro

Estaño

Carbono

Cobre

Hidrógeno

Plata

Calcio

Yodo

INSTRUCCIÓN. Desarrolla correctamente la configuración electrónica de los átomos que se solicitan

y determina sus números cuánticos. Apóyate en el diagrama

Átomo Configuración Valor de

n

Valor de

l

Valor de

m

Valor de

s

P

Fe

Pb

Kr

Au

INSTRUCCIÓN. Elabora una lotería de la tabla periódica de la siguiente manera

1. Elabora cartas de juego de cada una de las familias. De preferencia que sólo tengan el símbolo del

átomo que le corresponde para que puedas relacionarlo y memorizarlo

2. Elabora en fichas de trabajo cortadas en 4, cada uno de los símbolos que les corresponden a los

elementos

3. Reparte a varios integrantes las cartas de juego y comienza a jugar

INSTRUCCIÓN. Explica las propiedades de los siguientes materiales de acuerdo a su estado de

agregación. No olvides menciona la fuerza de cohesión en tus argumentos. Al final determina cuál de las

sustancias tiene mayor fuerza de cohesión y cual no

INSTRUCCIÓN. Utiliza el diagrama de los cambios de estado para escribir lo que ocurre en cada uno

de ellos. Aporta un ejemplo en cada uno de ellos.

VIII. INSTRUCCIONES. Realiza las reacciones químicas escribiendo correctamente el producto y

determina su nombre (1 Punto c/u si ambas cosas son correctas)

A) Óxidos metálicos

B) Óxidos no metálicos. Utiliza nomenclatura de IUPAC y Ginebra

C) Hidróxidos. Utiliza sólo la nomenclatura de IUPAC

D) Hidrácidos. Utiliza la nomenclatura de Ginebra

Nota: Para resolver los ejercicios es importante que repases sobre los diferentes tipos de reacciones: óxidos

metálicos y no metálicos, hidróxidos, hidrácidos, y oxiácidos, oxisales y sales binarias e hidruros.

IX. INSTRUCCIONES. Escribe la fórmula del compuesto químico de acuerdo con el nombre que se

proporciona

Dióxido de Carbono ________________

Óxido de calcio ____________________

Yoduro de hierro III ____________________

Hidróxido de cobre II _______________________

Ácido bromhídrico ______________________

Carbonato de magnesio _____________________

Ácido perclórico ________________________

Óxido de hierro III ______________________

X. Completa la tabla de los tipos de enlace donde describas cada uno y dibujes cómo se vería teóricamente

Tipo de enlace Característica Ejemplo ilustrado

Iónico

Covalente polar

Covalente no polar

Metálico

XI. INSTRUCCIÓN. Escribe sobre la linea el tipo de reacción a la que pertenece: Síntesis, análisis,

sustitución o doble sustitución (1 punto c/u)

XII. Balancea las ecuaciones de acuerdo al método de Tanteo, considerando los siguientes aspectos:

Paso 1. Balancea los metales

Paso 2. Balancea los no – metales

Paso 3. Balancea los hidrógenos

Paso 4. Balancea el oxígeno (se balancean automáticamente al balancear los hidrógenos)

Investiga sobre el método de balanceo de ecuaciones por óxido-reducción y aporta un ejemplo

XIII. Explica los conceptos de entropía y entalpía y aporta un ejemplo

Concepto Explicación Ejemplo

Entropía

Entalpía

INSTRUCCIÓN. Clasifica las palabras de la lista de acuerdo al tipo de sustancia que le corresponde y

explica tu argumento

Sustancia Átomo Elemento Compuesto Mezcla

homogénea

Mezcla

heterogénea

Explica tu argumento

Carbón

Petróleo

Oro

Agua

Aire

Agua y arena

Diamante

Agua de mar

INSTRUCCIÓN. Dibuja un enlace iónico, covalente polar, covalente no polar y metálico, además de

explicar la diferencia entre cada uno de ellos

Enlace iónico Enlace metálico

Explica sus características

Explica sus características

Enlace covalente polar Enlace covalente no polar

Explica sus características

Explica sus características

XIV. Dibuja un átomo de acuerdo a la regla del octeto y aporta una breve explicación