Guía de apoyo n°1 Q1M_2012 Nomenclatura de compuestos inrgánicos

7/29/2019 Gua de apoyo n1 Q1M_2012 Nomenclatura de compuestos inrgnicos

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Departamento de Ciencias y TecnologaSubsector: QumicaProfesor: Carlos Donoso E.Nivel: 1 ao MedioAo: MMXIII

Gua de Apoyo n1: Nomenclatura Inorgnica

Nomenclatura Inorgnica

tomo: Partcula fundamental que constituye toda la materia.

Elemento Qumico: Sustancias formadas por la misma clase de tomos. Se presentan enestado monoatmico o molecular.

Compuesto Qumico: Sustancia formada por tomos de elementos distintos. Las molculasson las formas ms pequeas en que se presentan.

Molcula: Agrupacin de uno o ms tomos de elementos iguales o distintos.

Simbologa de los elementos:

Los elementos qumicos se ordenan dentro de la Tabla Peridica. Se utiliza de una ados letras para simbolizarlos. La primera de ellas se escribe en maysculas, la segunda, conminsculas.La utilizacin de la segunda letra se hace necesaria cuando el nombre del mismo comienzacon la misma letra.Ejemplo: Carbono y Cesio. Ambos comienzan con C.En el caso del Cesio, se hace la diferencia con el smbolo del Carbono, agregndole una

s.

As:

Carbono: C y Cesio: Cs

Es importante sealar que muchos de los nombres con los que se designan los elementosqumicos, tienen su origen en palabras del latn.

Objetivos:1.- Conocer los aspectos principales de la nomenclatura inorgnica2.- Distinguir los conceptos de metal y no metal en relacin a su carcterdador o aceptor de electrones.3.- Aplicar los estados de oxidacin de los elementos para escribirfrmulas de compuestos inorgnicos4.- Clasificar los diferentes compuestos inorgnicos en binarios, ternarioy cuaternarios5.- Identificar los diferentes compuestos inorgnicos por su frmula ynomenclatura.6.- Escribir la frmula de un compuesto a partir de su nomenclatura yviceversa.


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Ejemplos:Plata: Argentum Potasio: KaliumOro: Aurum Antimonio: StibiumAzufre: Sulfur Cobre: Cuprum.

Estados de oxidacin, nmeros de oxidacin o valencia:

Son nmeros enteros que se relacionan con la capacidad de combinacin que tienenlos elementos cuando forman compuestos. El signo que acompaa a dichos nmeros es unreflejo del carcter dador o receptor de electrones que ste tendr, al formar dichocompuesto.Si un elemento (A), forma un compuesto con otro, (B), que presenta mayorelectronegatividad, entonces, el primero actuar con valencia de signo positivo y elsegundo con valencia de signo negativo.Desde el punto de vista de la Teora Atmica, el nmero asociado al estado de oxidacin, serelaciona con los electrones de valenciao electrones que estn presentes en el ltimo nivelatmico.

Clasificacin general de los elementos qumicos

Los elementos qumicos se clasifican en forma general en dos clases: metalesyno metales:

1 Los Metales, poseen baja electronegatividad. Por lo tanto, su tendencia es acederelectrones de valencia cuando forman una unin qumica.

2 Los No Metales, poseen, en comparacin a los metales, una mayorelectronegatividad. Por ello, su tendencia es a actuar como receptor deelectrones

Cabe hacer notar que este tipo de clasificaciones no es absoluta, dado que existen

elementos que presentan un comportamiento intermedio. A ellos los denominamosmetaloides

Dentro de los elementos metlicos, se destacan:

Elemento Estados deOxidacin

Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +1Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn,

Cd+2

Fe, Co, Ni +2, +3

Au +1, +3Al +3

Sn, Pb +2, +4Cr +2, +3, +6Mo +2, +4, +6

Cu, Hg +1, +2


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Dentro de los elementos no metlicos, se encuentran:

Elementos Estados deOxidacin

H 1B 3C +2, 4

N, P, As, Sb, Bi 3, +5O -1, -2

S, Se 2, +4, +6F -1

Cl, Br, i 1, +3, +5, +7

Escritura de una frmula qumica

Cuando se forma un compuesto qumico, cada parte que lo constituye actuar con una

valencia en particular.Al anotar la frmula de un compuesto, se debe tener en cuenta las caractersticas deelectronegatividad de las especies que formarn dicha composicin.Esto lo podemos esquematizar de la siguiente manera:

Por ejemplo, El Cobre(Cu) puede formar compuestos usando el estado de oxidacin +1 o el+2, usemos el +1!, por otro lado el Oxgeno (O), forma, mayoritariamente, compuestosusando su valencia 2.

Luego de escribir los smbolos de los elementos en el orden indicado ms arriba, seintercambian los estados de oxidacin, anotndolos con signo positivo.


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quedando

Sin embargo, el subndice 1 no se escribe, por lo que la expresin de la frmula final ser:

Reglas generales para asignacin de estados de oxidacin

1 Si la frmula representa una especie elctricamente neutra, la suma de losestados de oxidacin de los elementos presentes deber serigual acero.

2 S la frmula representa una especie cargada elctricamente (vale decir, esuna especie inica), la suma de los estados de oxidacin de los elementospresentes deber serigual a la cargadel ion.

3 El Hidrgeno presentar siempre estado de oxidacin +1, en todos loscompuestos en los que participe, con excepcin de los hidruros.

4 El Oxgeno presentar siempre estado de oxidacin 2, en todos loscompuestos en los que se encuentre, con la sola excepcin de losperxidos.

Funcin Qumica:

Se define como el comportamiento qumico que presentan los compuestos cuando entran enreaccin con otros. Por ejemplo, dentro de la qumica inorgnica, encontramos xidos,Anhdridos, Perxidos, Hidruros, Oxcidos, Sales Binarias y Ternarias, etc.


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Clasificacin de los compuestos inorgnicos

Nomenclatura de compuestos inorgnicos

Existen tres tipos de nomenclatura, con la cual nombramos los diferentes compuestosinorgnicos.

1 Nomenclatura Estequiomtrica2 Nomenclatura Tradicional3 Nomenclatura IUPAC

1 Nomenclatura Estequiomtrica: Corresponde a una forma de nombrar loscompuestos en la cual usando prefijos numerales (mono, di, tri, tetra, penta, hexa,etc.), describimos la conformacin del mismo.Ejemplos:

CO2 Dixido de CarbonoCO Monxido de CarbonoCCl4 Tetracloruro de CarbonoSO2 Dixido de AzufreSO3 Trixido de Azufre

2 Nomenclatura Tradicional: Es una forma de nombrar los compuestos, que sigueuna serie de reglas entre las cuales se destaca el uso de prefijosy/o sufijosque estnrelacionados con los estados de oxidacin de los elementos que participan en la formacinde los compuestos.La estructura general de este tipo de nomenclatura la podemos ejemplificar nombrando elsiguiente compuesto:


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Losprefijosysufijos, se asign

elemento, los que se ordenan de

(*) Para los xidos con elemenanhdridos.

3 Nomenclatura I.U.P.A.Ccompuestos inorgnicos. La I.

AppliedChemistry.

Una de las caractersticaestado de oxidacin del elemromanos.Veamos la aplicacin de esta no

N de ede oxi

n segn el nmero de estados de oxidaci

menor a mayor.

os no metlicos, la nomenclatura tradici

.: Corresponde a la nomenclatura ms.P.A.C., es la sigla de la International

trascendentes de sta forma de nomenclanto qumico escrito entre parntesis y

enclatura en el siguiente ejemplo:

stadosacin

Prefijo Sufijo

ico el nombredel elemento

osoico

hipo osoosoico

hipo osoosoico

per ico

6

n que presente el

nal les denomina

ctual usada paranion ofPure and

tura, es el uso delusando nmeros


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Compuestos binarios. Frmulas generales

Para poder esquematizar de mejor forma cada uno de los compuestos binarios,ternarios y cuaternarios, usaremos la siguiente simbologa:

Metal (M), estado de oxidacin del metal (m), No Metal (X), estado de oxidacin del No Metal

(n).

En forma general, podemos representar los distintos compuestos binarios, como sigue

xidos Metlicos, xidos Bsicos : M2Om

xidos No Metlicos, Anhdridos : X2On

Hidruros : MHm

Hidrcidos : HnX

Sales Binarias : MnXm

Perxidos : M(O2)m

Compuestos ternarios

Las estructuras generales en las frmulas de stos compuestos, son:

Hidrxidos : M(OH)m

Oxcidos, Oxicidos, Oxocidos, cidos Ternarios: HXO

Oxisales, Oxosales, Sales Ternarias:: My(XO)m

(*) El subndice y en las sales ternarias, corresponde al estado de oxidacin de la especieaninica derivada del cido ternario


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Especies inicas

Dentro de las especies inicas ms importantes, encontramos:

Especies catinicas:

Catin Nombre del ionNa+ Sodio (I), Sodio o sdicoK+ Potasio (I), Potasio o PotsicoLi+ Litio (I) o Litio

Be+2 Berilio (II) o BerilioMg+2 Magnesio (II) o MagnesioZn+2 Cinc (II) o CincBa+2 Bario (II) o BarioSr+2 Estroncio (II) o EstroncioHg+ Mercurio (I) o MercuriosoHg+2 Mercurio (II) o Mercrico

Ag+ Plata (I), Plata o ArgnticoCa+2 Calcio (II), Calcio o clcicoAl+3 Aluminio (III), Aluminio o AlumnicoFe+2 Hierro (II) o FerrosoFe+3 Hierro (III) o Frrico

Au+1 Oro(I) o AurosoAu+3 Oro(III) o AricoCu+1 Cobre (I) o CuprosoCu+2 Cobre(II) o CpricoNH4+ Amonio

H+ o H3O+ Hidrgeno o Hidronio

Especies aninicas:

Anin Nombre del ionF- FluoruroCl - CloruroI - Yoduro

Br - BromuroS-2 SulfuroHS- BisulfuroCN- Cianuro

HSO3- BisulfitoHSO4- BisulfatoSO3-2 SulfitoSO4-2 SulfatoHCO3- BicarbonatoCO3-2 CarbonatoNO2- NitritoNO3- Nitrato

H2PO4- Fosfato dicido


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HPO4-2 Fosfato cidoPO4-3 FosfatoS2O3-2 TiosulfatoSCN - IsocianatoSiO3-2 Silicato


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