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Grado en Química 2º Curso

QUIMICA FÍSICA III Curso 2015/16

Guía Docente

Guía Docente.

1. Datos descriptivos de la materia

Carácter: Formación básica

Convocatoria: 2º cuatrimestre

Créditos: 6 ECTS (4.5 teórico-prácticos + 1.5 laboratorio)

Profesorado: Mª del Carmen Buján Núñez Profesora titular del Departamento de Química Física

Facultad de Química

(coordinador de la asignatura) Mercedes Parajó Montes Profesora contratada doctora del Departamento de Química Física


Luis García Río Catedrático del Departamento de Química Física


Idioma en que es impartida: Castellano, gallego e inglés.

2. Situación, significado e importancia de la materia en el ámbito de la titulación. 2.1 Módulo al que pertenece la materia e el Plan de Estudios. Materias con las que se relaciona. Módulo 3: Química Física. Se relaciona fundamentalmente con las asignaturas de dicho módulo. 2.2 Papel que juega este curso en ese bloque formativo y en el conjunto del Plan de Estudios. Esta asignatura es de gran importancia en el módulo de Química Física y proporciona al alumno una ampliación en los conceptos termodinámicos adquiridos en la asignatura de Química General II. Estos conceptos serán de fundamentales para el desarrollo de otras materias del módulo, en especial Química Física IV y Química Física V. 2.3 Conocimientos previos (recomendados/obligatorios) que los estudiantes han de poseer para cursar la asignatura. Requisitos previos recomendados: Haber aprobado los módulos de Matemáticas y Física y la asignatura Química General II. 3. Competencias y resultados del aprendizaje que el estudiante adquiere con la asignatura. 3.1. Objetivos del aprendizaje.

• Utilizar la terminología química, nomenclatura, convenios y unidades. • Comprender los principios de la termodinámica y sus aplicaciones en

Química. • Reconocer y analizar nuevos problemas y planear estrategias para

solucionarlos. • Adquirir, evaluar y utilizar los datos e información bibliográfica y técnica

relacionada con la Química (Termodinámica). • Trabajar en el laboratorio con seguridad. • Valorar los riesgos en el uso de sustancias químicas y procedimientos de

laboratorio. • Llevar a cabo procedimientos estándares y manejar la instrumentación

científica. • Interpretar los datos procedentes de observaciones y medidas en el

laboratorio. • Comprender los aspectos cualitativos y cuantitativos de los problemas

químicos (termodinámicos). • Planificar, diseñar y desarrollar proyectos y experimentos. • Desarrollar una actitud crítica de perfeccionamiento en la labor

experimental. • Explicar fenómenos y procesos relacionados con la Química

(Termodinámica). • Relacionar la Química (Termodinámica) con otras disciplinas y reconocer

y valorar los procesos químicos en la vida cotidiana.

3.2. Competencias generales. • CG1. Que los graduados posean y comprendan los conceptos, métodos y

resultados más importantes de las distintas ramas de la Química, con perspectiva histórica de su desarrollo.

• CG2. Que sean capaces de reunir e interpretar datos, información y resultados relevantes, obtener conclusiones y emitir informes razonados en problemas científicos, tecnológicos o de otros ámbitos que requieran el uso de conocimientos de la Química.

• CG3. Que puedan aplicar tanto los conocimientos teórico-prácticos adquiridos como la capacidad de análisis y de abstracción en la definición y planteamiento de problemas y en la búsqueda de sus soluciones tanto en contextos académicos como profesionales.

• CG4. Que tengan capacidad de comunicar, tanto por escrito como de forma oral, conocimientos, procedimientos, resultados e ideas en Química tanto a un público especializado como no especializado.

• CG5. Que sean capaces de estudiar y aprender de forma autónoma, con organización de tiempo y recursos nuevos conocimientos y técnicas en cualquier disciplina científica o tecnológica.

3.3. Competencias específicas. Dentro de las competencias específicas del módulo de Química Física que figuran a continuación, en esta asignatura se hará especial hincapié en las competencias CE5, CE13, CE14, CE15, CE20, CE22, CE23, CE24 y CE25.

• CE3. Características de los diferentes estados de la materia y las teorías

empleadas para describirlos. • CE4. Tipos principales de reacción química y sus principales características

asociadas. • CE5. Principios de termodinámica y sus aplicaciones en Química. • CE11. Relación entre propiedades macroscópicas y propiedades de átomos y

moléculas individuales, incluyendo macromoléculas (naturales y sintéticas), polímeros, coloides y otros materiales.

• CE13. Capacidad para demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con las áreas de la Química.

• CE14. Resolución de problemas cualitativos y cuantitativos según modelos previamente desarrollados.

• CE15. Reconocer y analizar nuevos problemas y planear estrategias para solucionarlos.

• CE20. Interpretación de datos procedentes de observaciones y medidas en el laboratorio en términos de su significación y de las teorías que la sustentan.

• CE22. Equilibrio entre teoría y experimentación. • CE23. Reconocer y valorar los procesos químicos en la vida diaria.

• CE24. Comprensión de los aspectos cualitativos y cuantitativos de los problemas químicos.

• CE25. Capacidad para relacionar la Química con otras disciplinas. 3.4. Competencias transversales. • CT1. Capacidad de análisis y síntesis. • CT2. Capacidad de organización y planificación. • CT3. Conocimiento de una lengua extranjera. • CT4. Resolución de problemas. • CT5. Toma de decisiones.

4. Contenidos del curso. 4.1 Epígrafes del curso. Tema 1. Primer Principio de la Termodinámica Tema 2. Segundo y Tercer Principios de la Termodinámica Tema 3. Espontaneidad y Equilibrio Tema 4. Equilibrio Químico Tema 5. Equilibrio de fases en sistemas de un componente Tema 6. Disoluciones Tema 7. Equilibrio de fases en sistemas de dos componentes Programa de Prácticas: Introducción. Programa de Prácticas: Práctica 1. Volumen Molar Parcial de una Mezcla Binaria. Práctica 2. Determinación de la Constante de Equilibrio de un Indicador.

Práctica 3. Determinación de la constante de equilibrio de formación de un

complejo

Práctica 4. Diagrama de fases. Sistema ternario.

Práctica 5. Diagrama de fases sólido-líquido de un sistema binario. Práctica 6. Diagrama de miscibilidad del sistema agua-fenol

Discusión De Resultados

4.2. Bibliografía. 4.2.1. Básica (Manual de referencia): • P.Atkins and J. de Paula, Química Física, 8ª Edición, Oxford U.P. 2008.

• P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006 4.2.2. Complementaria:

• I.N. Levine, Fisicoquímica Volumen 1, 5ª Edición, 2004, MacGraw-Hill Inc./ Interamericana de España, S.A.U, 2004.

• J.A. Rodríguez Renuncio, J.J. Ruiz Sánchez y J.S. Urieta, Termodinámica Química, 2ª Ed. Síntesis, 2000.

• T. Engel y P. Reid, Química Física 8ª Ed. Pearson, Addison-Weley, 2006

• J.A. Rodríguez Renuncio, J.J. Ruiz Sánchez y J.S. Urieta, Problemas resueltos de Termodinámica Química. Síntesis, 2000.

• P.W. Atkins, Students Solutions Manual for Physical Chemistry, 6th Edition, Oxford U.P. 1998

• M. Del Barrio Casado, E. Bravo Guil, F. J. Lana Pons, D. O López Pérez, J. Salud Puig, J. L. Tamarit Mur, Problemas resueltos de Termodinámica Química Thomson, 2005

Tema 1. Primer principio de la termodinámica. 1. Sentido del tema. En este tema se repasan conceptos termodinámicos como calor, trabajo y energía interna que ya han sido estudiados en la asignatura "Química General II". Estos conceptos básicos son necesarios para poder introducir otros de mayor complejidad. 2. Epígrafes del tema. Conceptos básicos. Principio cero de la Termodinámica. Primer principio de la Termodinámica. Calor. Trabajo. Capacidad calorífica. Definición de entalpía. 3. Bibliografía. P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006, capítulo 2, páginas 28-75. 4. Actividades a desarrollar. El alumno debe resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha indicada en el calendario de actividades de la materia (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En el seminario correspondiente a este tema, los alumnos resolverán estos ejercicios en la pizarra. Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.

Tema 2. Segundo y tercer principios de la termodinámica. 1. Sentido del tema. En este tema vamos a analizar los procesos espontáneos introduciendo la función de estado entropía y el segundo y tercer principio de la Termodinámica. Además calcularemos variaciones de entropía en procesos característicos. 2. Epígrafes del tema. Proceso espontáneo. Definición termodinámica de la entropía. Segundo principio. Cálculo de la variación de entropía en procesos típicos. Tercer principio. Origen de entropías. 3. Bibliografía. P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006, capítulo 3, páginas 76-94. 4. Actividades a desarrollar. El alumno debe resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha indicada en el calendario de actividades de la materia (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En el seminario correspondiente a este tema, los alumnos resolverán estos ejercicios en la pizarra. Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.

Tema 3. Espontaneidad y equilibrio. 1. Sentido del tema. En este tema se comienza analizando las limitaciones de la entropía como criterio de espontaneidad. Se definen las funciones termodinámicas energía de Gibbs y energía de Helmholtz y se analizan como criterios de espontaneidad y equilibrio. 2. Epígrafes del tema. Condiciones generales de equilibrio y espontaneidad. Las energías de Gibbs y Helmholtz. Energía de Gibbs estándar de reacción. Relaciones termodinámicas para un sistema en equilibrio. Dependencia de la energía de Gibbs con la presión y temperatura. Potencial químico. Magnitudes molares parciales. 3. Bibliografía. P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006, capítulo 3, páginas 94-116 y capítulo 5, páginas 136-140. 4. Actividades a desarrollar. El alumno debe resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha indicada en el calendario de actividades de la materia (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En el seminario correspondiente a este tema, los alumnos resolverán estos ejercicios en la pizarra. Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.

Tema 4. Equilibrio químico. 1. Sentido del tema. En este tema vamos se van a aplicar los conceptos analizados en temas anteriores (en especial, el potencial químico y la energía libre de Gibbs) para describir el equilibrio químico. Además, la formulación termodinámica del equilibrio nos permitirá determinar los efectos cuantitativos de los cambios en las condiciones. 2. Epígrafes del tema. Introducción. Constante de equilibrio y aplicación a gases ideales. Respuesta del equilibrio a las distintas condiciones. Equilibrio heterogéneo. 3. Bibliografía. P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006, capítulo 7, páginas 200-215. 4. Actividades a desarrollar. El alumno debe resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha indicada en el calendario de actividades de la materia (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En el seminario correspondiente a este tema, los alumnos resolverán estos ejercicios en la pizarra. Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.

Tema 5. Equilibrio de fases en sistemas de un componente. 1. Sentido del tema. En este tema se aplican los conceptos de equilibrio a los sistemas de un solo componente químico y varias fases. Este análisis nos proporciona las bases para aplicar el concepto de equilibrio en sistemas multicomponentes. 2. Epígrafes del tema. Definiciones. La regla de las fases. Diagrama de fase y aplicación a sistema de un componente. Tres típicos diagramas de fase. La estabilidad de las fases. Transiciones de fase. 3. Bibliografía. P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006, capítulo 6, páginas 174-199. 4. Actividades a desarrollar. El alumno debe resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha indicada en el calendario de actividades de la materia (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En el seminario correspondiente a este tema, los alumnos resolverán estos ejercicios en la pizarra. Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.

Tema 6. Disoluciones. 1. Sentido del tema. En este tema vamos a aplicar el concepto de potencial químico para describir las propiedades físicas de las mezclas. Se establecerán las leyes de Raoult y Henry y se analizará cómo la presencia de un soluto afecta ciertas propiedades termodinámicas de una disolución (propiedades coligativas). Por último se prestará atención a las disoluciones de electrolitos. 2. Epígrafes del tema. Introducción. Termodinámica de mezclas. Disoluciones ideales. Disoluciones diluidas ideales. Funciones de exceso. Propiedades coligativas. Disoluciones reales. Actividad. Disoluciones iónicas. 3. Bibliografía. P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006, capítulo 5, páginas 141-173. 4. Actividades a desarrollar. El alumno debe resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha indicada en el calendario de actividades de la materia (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En el seminario correspondiente a este tema, los alumnos resolverán estos ejercicios en la pizarra. Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.

Tema 7. Equilibrio de fases en sistemas de dos componentes. 1. Sentido del tema. Basándonos en los conocimientos adquiridos en el tema 5, ampliaremos la discusión allí realizada a los sistemas de dos componentes, prestando especial atención a los diagramas de presión de vapor, diagramas temperatura-composición, diagramas de fase líquido-líquido y diagramas de fase sólido-líquido. 2. Epígrafes del tema. Introducción. Diagrama de presión de vapor. Diagrama temperatura-composición. Diagrama de fase líquido-líquido. Diagrama de fase sólido-líquido. 3. Bibliografía. P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006, capítulo 3, páginas 76-94. 4. Actividades a desarrollar. El alumno debe resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha indicada en el calendario de actividades de la materia (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En el seminario correspondiente a este tema, los alumnos resolverán estos ejercicios en la pizarra. Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.

5. Indicaciones Metodológicas y Atribución de Carga ECTS. 5.1. Atribución de créditos ECTS TRABAJO PRESENCIAL EN EL AULA

HORAS TRABAJO PERSONAL DEL ALUMNO

HORAS

Clases expositivas en grupo grande

23 Estudio autónomo individual o en grupo

46

Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios)

10 Resolución de ejercicios, u otros trabajos

23

Tutorías en grupo muy reducido

2 Preparación de presentaciones orales, escritas, elaboración de ejercicios propuestos. Actividades en biblioteca o similar

10

Prácticas de laboratorio 20 Preparación del trabajo de laboratorio y elaboración de la memoria de las prácticas

17

Total horas trabajo presencial en el aula o en el laboratorio

55 Total horas trabajo personal del alumno

96

5.2. Actividades formativas en el aula con presencia del profesor. A) Clases expositivas en grupo grande (“CE” en las tablas horarias): Lección impartida por el profesor que puede tener formatos diferentes (teoría, problemas y/o ejemplos generales, directrices generales de la materia…). El profesor puede contar con apoyo de medios audiovisuales e informáticos pero, en general, los estudiantes no necesitan manejarlos en clase. Habitualmente estas clases seguirán los contenidos de un Manual de referencia propuesto en la Guía Docente de la asignatura. La asistencia a estas clases es recomendable. B) Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios, “S” en las tablas horarias): Clase teórico/práctica en la que se proponen y resuelven aplicaciones de la teoría, problemas, ejercicios… El alumno debe participar activamente en estas clases. El profesor puede contar con apoyo de medios audiovisuales e informáticos pero, en general, los estudiantes no los manejarán en clase. Se incluyen las pruebas de evaluación si las hubiere. La asistencia a estas clases es obligatoria. C) Clases prácticas de laboratorio: Se incluyen aquí las clases que tienen lugar en un laboratorio de prácticas. En ellas el alumno adquiere las habilidades propias de un laboratorio de química y consolida los conocimientos adquiridos en las clases de teoría. El trabajo personal del alumno en esta actividad es mucho más reducido. Para estas prácticas, el alumno dispondrá de un manual de prácticas de laboratorio, que incluirá consideraciones generales sobre el trabajo en el laboratorio, así como un guión de cada una de las prácticas a realizar, que constará de una breve presentación de los fundamentos, la metodología a seguir y la indicación de los cálculos a realizar y resultados a presentar. El alumno deberá a acudir a cada sesión de prácticas habiendo leído atentamente el contenido de este

manual. Tras una explicación del profesor, el alumno realizará individualmente, o en grupos de dos, las experiencias y cálculos necesarios para la consecución de los objetivos de la práctica, recogiendo en el diario de laboratorio el desarrollo de la práctica y los cálculos y resultados que procedan, presentando el mismo día o en la próxima sesión los resultados, que serán evaluados. Al final de las prácticas se realizará un examen de los contenidos. La asistencia a estas clases y al examen es obligatoria. La asistencia a estas clases es obligatoria. Las faltas deberán ser justificadas documentalmente, aceptándose razones de examen y de salud, así como aquellos casos contemplados en la normativa universitaria vigente. D) Tutorías de pizarra en grupo muy reducido (“T” en las tablas horarias): Tutorías programadas por el profesor y coordinadas por el Centro. En general, supondrán para cada alumno 2 horas por cuatrimestre y asignatura. Se proponen actividades como la supervisión de trabajos dirigidos, aclaración de dudas sobre teoría o las prácticas, problemas, ejercicios, lecturas u otras tareas propuestas; así como la presentación, exposición, debate o comentario de trabajos individuales o realizados en pequeños grupos. La asistencia a estas clases es obligatoria.

5.3. Recomendaciones para el estudio de la materia. • Es aconsejable asistir a las clases expositivas.

• Es importante mantener el estudio de la materia “al día”.

• Una vez finalizada la lectura de un tema en el manual de referencia, es útil hacer un resumen de los puntos importantes, identificando las ecuaciones básicas que se deben recordar y asegurándose de conocer tanto su significado como las condiciones en las que se pueden aplicar.

• La resolución de problemas es fundamental para el aprendizaje de esta materia. Puede resultar de ayuda el seguir estos pasos: (1) Hacer una lista con toda la información relevante que proporciona el enunciado. (2) Hacer una lista con las cantidades que se deban calcular. (3) Identificar las ecuaciones a utilizar en la resolución del problema y aplicarlas correctamente.

• Es imprescindible la preparación de las prácticas antes de la entrada en el laboratorio. En primer lugar, se deben repasar los conceptos teóricos importantes en cada experimento y, a continuación, es necesario leer con atención el guión de la práctica, intentando entender los objetivos y el desarrollo del experimento propuesto. Cualquier duda que pudiera surgir deberá ser consultada con el profesor.

5.4. Calendario de actividades que van a realizar los alumnos a lo largo del curso.

2º Semestre: GRUPO A Enero-Febrero Marzo Abril

L Ma Mi X Vi 25 26 27 28 29

09-10 10-11 CE 11-12 CE 12-13 13-14 16-20

1 2 3 4 5 09-10 S2 10-11 CE S1 11-12 CE 12-13 13-14 16-20 G1 G1 G1 G2 G2

8 9 10 11 12 09-10 S2 10-11 CE S1 11-12 12-13 13-14 16-20 G2 G3 G3

15 16 17 18 19 09-10 S2 10-11 CE S1 11-12 CE 12-13 13-14 16-20 G3

22 23 24 25 26 09-10 S2 10-11 CE S1 11-12 CE 12-13 13-14 16-20

L Ma Mi X Vi 1 2 3 4 S2 CE S1 CE

7 8 9 10 11 S2 CE S1 CE CE

14 15 16 17 18 T3 T6 T4 T1 T5 T2

21 22 23 24 25

28 29 30 31 CE CE

G2 G2

L Ma Mi X Vi 1

S2 S1 4 5 6 7 8 S2 CE S1 CE G3 G3

11 12 13 14 15 S2 CE S1 CE

G1 G1 18 19 20 21 22

S2 CE S1 CE

25 26 27 28 29 T3 T6 T4 T1 T5 T2

Mayo Otras actividades Notas L Ma Mi X Vi 2 3 4 5 6 09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 CE 16-20 9 10 11 12 13 09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20

Exámenes (examen ordinario: mayo;

examen extraordinario: junio) 10:00 23/05/16 10:00 6/07/16

Horarios de tutoría y

asistencia al alumnado. Martes de 16:30 a 19:30 h Jueves de 11 a 14h.

Clases expositivas (teóricas) CE

Clases interactivas seminario SX-SY

Clases interactivas tutorías TX-TY

Clases prácticas de laboratorio: GX-GY

Días no lectivos festivos

S1 Grupo 1 Seminarios T1 Grupo 1 Tutorías G1 Grupo 1 Prácticas

laboratorio Clases expositivas: Aula Biología. Seminarios SX: S1:Aula Química Analítica S2: Aula Biología Tutorías: Consultar calendarios Prácticas de laboratoQrio: Laboratorio de Química Física

2º Semestre: Grupo B

Enero-Febrero Marzo Abril L Ma Mi X Vi 25 26 27 28 29

09-10 CE 10-11 11-12 CE 12-13 13-14 16-20

1 2 3 4 5 09-10 CE S4 10-11 S3 11-12 CE 12-13 13-14 16-20 G4 G4 G4 G5 G5

8 9 10 11 12 09-10 S4 10-11 CE S3 11-12 12-13 13-14 16-20 G5 G6 G6

15 16 17 18 19 09-10 CE S4 10-11 S3 11-12 CE 12-13 13-14 16-20 G6

22 23 24 25 26 09-10 CE S4 10-11 S3 11-12 CE 12-13 13-14 16-20

L Ma Mi X Vi 1 2 3 4 CE S4 S3 CE

7 8 9 10 11 CE S4 S3 CE CE

14 15 16 17 18 T9 T12 T10 T7 T11 T8

21 22 23 24 25

28 29 30 31 CE CE

G5 G5

L Ma Mi X Vi 1

S4 S3 G6 4 5 6 7 8 CE S4 S3 CE

G6 G4 G4 11 12 13 14 15

CE S4 S3 CE

18 19 20 21 22 CE S4 S3 CE

25 26 27 28 29 T9 T12 T10 T7 T11 T8

Mayo Otras actividades Notas L Ma Mi X Vi 2 3 4 5 6 09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 CE 16-20 9 10 11 12 13 09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20

Exámenes (examen ordinario: mayo;

examen extraordinario: junio) 10:00 23/05/16 10:00 6/07/16

Horarios de tutoría y

asistencia al alumnado. Martes y Jueves de 16 a 18h y Miércoles de 12 a 14h.

Clases expositivas (teóricas) CE

Clases interactivas seminario SX-SY

Clases interactivas tutorías TX-TY

Clases prácticas de laboratorio: GX-GY

Días no lectivos festivos

S1 Grupo 1 Seminarios T1 Grupo 1 Tutorías G1 Grupo 1 Prácticas

laboratorio Clases expositivas: Química Física Seminarios SX: S3:Aula Química Xeral S4: Aula Química Física Tutorías: Consultar calendarios Prácticas de laboratoQrio: Laboratorio de Química Física

Horario detallado GRUPO A y B

Hora

Lunes 25 enero

Martes 26 enero

Miércoles 27 enero

Jueves 28 enero

Viernes 29 enero

9-10 QF III (CE) Grupo B-E2

TEMA 1 (2/3)

10-11 QF III (CE) Grupo A-E2 TEMA 1(2/3)

11-12 QF III (CE) Grupo A-E1 TEMA1 (1/3)

QF III (CE) Grupo B-E1 TEMA 1(1/3)

12-13 Hora

Lunes

1 febrero Martes

2 febrero Miércoles 3 febrero

Jueves 4 febrero

Viernes 5 febrero


TEMA 2-(1/3)

QF III (S4) QF III (S2)

CS1-Tema1(1/2)



CS1-Tema1(1/2)

11-12 QF III (CE) Grupo A-E3

TEMA 1 (3/3)

QF III (CE) Grupo B-E3

TEMA 1 (3/3)

12-13 16-20 G1/G4 G1/G4 G1/G4 G2/G5 G2/G5 Hora

Lunes

8 febrero Martes


Jueves 11 febrero

Viernes 12 febrero

9-10 QF III (CE) Grupo B-E5 TEMA 2(2/3)


CS2-Tema1(2/2) 10-11 QF III (CE)

Grupo A-E5 TEMA2(2/3)


CS2-Tema1(2/2) 11-12 12-13 16-20 G2/G5 G3/G6 G3/G6

Hora

Lunes

15 febrero Martes


Jueves 18 febrero

Viernes 19 febrero


TEMA 3 (1/3)

QF III (S4) QF III (S2) CS3-Tema2



11-12 QF III (CE) Grupo A-E6

TEMA 2 (3/3)


12-13 16-20 G2/G6 Hora

Lunes

22 febrero Martes


Jueves 25 febrero

Viernes 26 febrero

9-10 QF III (CE) Grupo B-E9 TEMA3(3/3)







QF III (CE) Grupo B-E8 TEMA3(3/3)

12-13 Hora

Lunes

29 febrero Martes 1 marzo

Miércoles 2marzo

Jueves 3 marzo

Viernes 4 marzo

9-10 QF III (CE) Grupo B-E11 TEMA 4 (2/3)



Grupo A-E11 TEMA 4 (2/3)




QF III (CE) Grupo B-E10 TEMA 4 (1/3)

Hora

Lunes 7 marzo

Martes 8 marzo

Miércoles 9 marzo

Jueves 10 marzo

Viernes 11 marzo



10-11 QF III (CE) Grupo A-E13 TEMA 5 (1/3)




12-13 13-14 CE A-B Hora

Lunes

14 marzo Martes

15 marzo Miércoles 16 marzo

Jueves 17 marzo

Viernes 18 marzo

9-10 Tutorias T3 (aula 3.11) T9 (aula 2.11)

Tutoria T6 (inorganica)

T12 (3.11)

10-11 Tutoria T4 ( aula 3.11) T10 (aula física)

Tutoria T7 (aula física)

T1 (aula orgánica)

11-12 12-13 Tutoria

T5 (aula biología) T11 (aula 2.14)

Tutoria T2 (aula biologia)

T8 (aula Q técnica)

21-27 marzo: Semana Santa Hora

Lunes

28 marzo Martes

29 marzo Miércoles 30 marzo

Jueves 31 marzo

Viernes 1 abril


QF III (S4) QF III (S2) CS7-TEMA 5

10-11 QF III (CE)


QF III (S3) QF III (S1) CS7-TEMA 5



12-13 16-20 G5 G5 G2 G2 G6

Hora

Lunes 4 abril

Martes 5 abril

Miércoles 6 abril

Jueves 7 abril

Viernes 8 abril


QF III (S4) QF III (S2) CS8-TEMA6

(1/2) 10-11 QF III (CE)


QF III (S3) QF III (S1) CS8-TEMA6

(1/2) 11-12 QF III (CE)

Grupo A-e16 TEMA 6 (1/3)


12-13 16-20 G6 G3 G3 G4 G4 Hora

Lunes

11 abril Martes 12 abril

Miércoles 13 abril

Jueves 14 abril

Viernes 15 abril


QF III (S4) QF III (S2) CS9-TEMA

6(2/2) 10-11 QF III (CE)

Grupo A-E19 TEMA 7(1/3)

QF III (S3) QF III (S1) CS9-TEMA

6(2/2) 11-12 QF III (CE)



12-13 16-20 G1 G1 Hora

Lunes

18 abril Martes 19 abril

Miércoles 20 abril

Jueves 21 abril

Viernes 22 abril



CS10-TEMA7(1) 10-11 QF III (CE)



CS10-TEMA7(1) 11-12 QF III (CE)



12-13

Hora

Lunes 25 abril

Martes 26 abril

Miércoles 27 abril

Jueves 28 abril

Viernes 29 abril

9-10 Tutoria T3 (aula 3.11) T9 (aula 2.11)

Tutoria T6 (inorganica)

T12 (3.11)

10-11 Tutoria S4 ( aula 3.11) T10 (aula física)

Tutoria T7 (aula física)

T1 (aula orgánica)

11-12 12-13 Tutoria

T5 (aula biologia) T11 (aula 2.14)

Tutoria T2 (aula biologia)

T8 (aula Q técnica)

Hora

Lunes

2 mayo Martes 3 mayo

Miércoles 4 mayo

Jueves 5 mayo

Viernes 6 mayo

9-10 10-11 11-12 12-13 13-14 CE A+B

Prácticas (P). G1-G6. Laboratorio Química Física. Examenes finales: 23/05/16 10 horas aula de biologia+aula física

6/07/16 10 horas aula biología+aula física

Examenes evaluación continua 8 de marzo y 3 de mayo

Aulas clases expositivas:

E1: biología E2: química física Aulas clases seminario: S1: química analítica S2: biología: S3: química xeral S4: química física Aulas clases tutorias:

T1: aula Química Orgánica T2,T5: aula biología T3, T4 y T12: aula 3.11 T6: aula de Inorgánica T7: aula de Química Física T8: aula de Química Técnica

Horario de asistencia al alumnado y lugar:

Mª del Carmen Buján Núñez Martes de 16:30 a 19:30 h y Jueves de 11 a 14h. Despacho del profesor Departamento de Química Física (Facultad de Química)

Mercedes Parajó Montes Martes y Jueves de 16 a 18h y Miércoles de 12 a 14h. Despacho del profesor Departamento de Química Física (Facultad de Química)

Luis García Río Martes, Miércoles y Jueves de 10 a 12 h. Despacho del profesor Departamento de Química Física (Facultad de Química)

6. Indicaciones sobre la evaluación. 1. El alumno no será evaluable si no asiste por lo menos al 80% de las clases de

seminarios. Las clases de tutorías y prácticas son obligatorias.

2. La evaluación consistirá en dos partes: 2.1) Evaluación continua, que consta a su vez de:

i. Ejercicios realizados en los seminarios (Ej_sem) ii. Trabajo en las tutorías (Tut): exposición en PowerPoint de las

prácticas de laboratorio o trabajo sobre las mismas. iii. Prácticas laboratorio (Pract): apto en prácticas implica la

asistencia, una actitud y trabajo correcto en el laboratorio y la presentación en la tutoría de los resultados.

iv. Exámenes de evaluación continua 2.2) Examen final (EF)

3. Cada subapartado del apartado 2.1 contabilizará para la nota final del

alumno de la siguiente manera:

Ej_sem 15% Tut 10% evaluación Pract 5% continua 40% Exámenes de EC 10%

EF 60%

4. El examen final incluirá una primera parte que versará sobre supuestos

relacionados con los aspectos teóricos de la asignatura y una segunda parte en que se plantearán cuestiones relativas a las prácticas de laboratorio. Ambas partes tendrán en la calificación de este examen el peso porcentual siguiente:

• Contenidos teóricos 90%

• Contenidos prácticos-laboratorio 10% Todo lo anterior también es aplicable a los alumnos repetidores, salvo en el caso de las prácticas, que solo tendrán que repetirlas aquellos alumnos que no estén aprobados.

6.3. Recomendaciones de cara a la evaluación. El alumno debe repasar los conceptos teóricos introducidos en los distintos temas utilizando el manual de referencia y los resúmenes. El grado de acierto en la resolución de los ejercicios propuestos proporciona una medida de la preparación del alumno para afrontar el examen final de la asignatura. Aquellos alumnos que encuentren dificultades importantes a la hora de trabajar las actividades propuestas deben de acudir en las horas de tutoría del profesor, con el objetivo de que éste pueda analizar el problema y ayudar a resolver dichas dificultades. Es muy importante a la hora de preparar el examen resolver algunos de los ejercicios que figuran al final de cada uno de los capítulos del manual de referencia. 6.4. Recomendaciones de cara a la recuperación. El profesor analizará con aquellos alumnos que no superen con éxito el proceso de evaluación, y así lo deseen, las dificultades encontradas en el aprendizaje de los contenidos de la asignatura. También les proporcionará material adicional (cuestiones, ejercicios, exámenes, etc.) para reforzar el aprendizaje de la materia.

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