GASESGASES

ESTADOS FÍSICOS DA ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIAMATÉRIA

• SÓLIDOSÓLIDO: PARTÍCULAS ORGANIZADAS, PRÓXIMAS E : PARTÍCULAS ORGANIZADAS, PRÓXIMAS E BAIXA ENERGIA CINÉTICA.BAIXA ENERGIA CINÉTICA.

• LÍQUIDOLÍQUIDO: PARTÍCULAS DESORGANIZADAS, DISTANTES E : PARTÍCULAS DESORGANIZADAS, DISTANTES E MÉDIA ENERGIA CINÉTICA.MÉDIA ENERGIA CINÉTICA.

• GASOSOGASOSO: PARTÍCULAS MUITO DESORGANIZADAS, : PARTÍCULAS MUITO DESORGANIZADAS, MUITO DISTANTES E ALTA ENERGIA CINÉTICA.MUITO DISTANTES E ALTA ENERGIA CINÉTICA.

PRESSÃO, VOLUME E PRESSÃO, VOLUME E TEMPERATURA DO GÁSTEMPERATURA DO GÁS

• PRESSÃOPRESSÃO

• VOLUMEVOLUME

• TEMPERATURATEMPERATURA

PRESSÃO (UNIDADES)PRESSÃO (UNIDADES)• mmHg mmHg

• atmatm

• PascalPascal

• TorricelliTorricelli

1 atm = 760 mmHg = 100.000 Pa 1 atm = 760 mmHg = 100.000 Pa =760 torr=760 torr

VOLUME (UNIDADES)VOLUME (UNIDADES)

• 1m1m3 3 = 1.000 L= 1.000 L

• 1dm1dm3 3 = 1 L= 1 L

• 1 L = 1000 cm1 L = 1000 cm3 3 = 1.000 mL= 1.000 mL

• 1cm1cm3 3 = 1 mL= 1 mL

TEMPERATURA (UNIDADES)TEMPERATURA (UNIDADES)

• ºC = graus CelsiusºC = graus Celsius

• ºF = graus FahrenheitºF = graus Fahrenheit

• K = Kelvin (escala absoluta)K = Kelvin (escala absoluta)

• Tk = tºC + 273Tk = tºC + 273

Quantidade de matéria Quantidade de matéria (MOL)(MOL)

• n = massa (g) / massa molar (g/mol)n = massa (g) / massa molar (g/mol)

• n = m/Mn = m/M

GÁS PERFEITO OU IDEALGÁS PERFEITO OU IDEAL• Moléculas completamente livres.Moléculas completamente livres.

• Moléculas esféricas rígidas e em Moléculas esféricas rígidas e em contínuo movimento.contínuo movimento.

• Ignora-se a atração e a repulsão Ignora-se a atração e a repulsão entre as moléculas, além de entre as moléculas, além de serem perfeitamente elásticas serem perfeitamente elásticas (não perdem energia cinética).(não perdem energia cinética).

• À baixa pressão os gases REAIS À baixa pressão os gases REAIS agem muito próximo a gases agem muito próximo a gases ideais.ideais.

EQUAÇÃO GERAL DOS GASES EQUAÇÃO GERAL DOS GASES PERFEITOSPERFEITOS

HIPÓTESE DE AVOGADROHIPÓTESE DE AVOGADRO• Volmes iguais de quaisquer gases, Volmes iguais de quaisquer gases,

medidas nas mesmas condições de medidas nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas.mesmo número de moléculas.

• Volume Molar : volume de um MOL Volume Molar : volume de um MOL de qualquer gás em determinada T de qualquer gás em determinada T e P.e P.

* Nas CNTP (Condições Normais de * Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão, T=0ºC e Temperatura e Pressão, T=0ºC e P=1atm), o volume molar é 22,4 L.P=1atm), o volume molar é 22,4 L.

Lei de Boyle-MariotteLei de Boyle-Mariotte• Transformação isotérmica (T constante).Transformação isotérmica (T constante).

Lei de Charles/ Gay LussacLei de Charles/ Gay Lussac• Transformação isobárica (P constante).Transformação isobárica (P constante).

Lei de Charles / Gay-LussacLei de Charles / Gay-Lussac• Transformação isocórica (ou Transformação isocórica (ou

isovolumétrica, V constante)isovolumétrica, V constante)

EQUAÇÃO DE CLAPEYRONEQUAÇÃO DE CLAPEYRON• Ou equação de estadoOu equação de estado

• P . V = n . R . TP . V = n . R . T

• P =pressão, V= volume (L) , n = número P =pressão, V= volume (L) , n = número de mols , R = cte dos gases , T = de mols , R = cte dos gases , T = temperatura (Kelvin).temperatura (Kelvin).

• R = 0,082 atm.L/mol. KR = 0,082 atm.L/mol. K

• R = 62,3 mmHg.L/mol.KR = 62,3 mmHg.L/mol.K

MISTURAS GASOSASMISTURAS GASOSAS• PRESSÃO PARCIAL : A pressão parcial de PRESSÃO PARCIAL : A pressão parcial de

um gás A numa mistura gasosa (Pum gás A numa mistura gasosa (PAA) é a ) é a pressão que o mesmo gás exerceria se pressão que o mesmo gás exerceria se estivesse sozinho na mesma T.estivesse sozinho na mesma T.

• LEI DE DALTON : soma das pressões LEI DE DALTON : soma das pressões parciais dos gases de uma mistura é igual parciais dos gases de uma mistura é igual a pressão total da mistura.a pressão total da mistura.

• PPTT = P = PA A + P+ PB B + P+ PCC +... +...