Gmez Uribe Diana LauraM. C. Imelda Velzquez Montes

Fuerzas Intermoleculares

Universidad Nacional Autnoma de Mxico

Facultad de Qumica24 de septiembre 2013

Solubilidad; Es la mxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Gramos de soluto por cada 100 de disolvente a una temperatura dada.

Factores que afectan a la solubilidad; Propiedades de soluto y solventesemejante disuelve a lo semejante Temperatura Presin ph

Fuerzas intermoleculares

Como su nombre lo indica, son las fuerzas que unen molculas.Las fuerzas intermoleculares existen solamente en las sustancias formadas por molculas y se pueden clasificar en tres tipos; Fuerzas dipolo-dipolo o fuerzas dipolo permanente.Cuando una molcula es dipolo permanente se produce una atraccin electrosttica entre el extremo positivo y el extremo negativo de la molcula vecina.Las fuerzas dipolo-dipolo se encontraran solamente entre molculas polares.

Fuerzas de London o dipolo inducido.Cuando una molcula es no polar, no existe un dipolo, su nube electrnica es simtrica. Pero como los electrones estn en continuo movimiento, puede suceder que momentneamente se deforme y se produzca un dipolo. Esto puede suceder por choque entre molculas o con loas paredes del recipiente. Se dice que la molcula se polariza y cuando esto sucede en una molcula, inmediatamente induce a la molcula vecina a que tambin se polarice.Las fuerzas de London existen en todas las molculas, sean polares o no. En las molculas no polares son las nicas fuerzas intermoleculares que existen.

Uniones puente de hidrogeno.(Se trata de fuerza intermolecular).Para que exista unin puente hidrogeno la molcula debe de cumplir una condicin; que exista un tomo hidrogeno unido directamente a un tomo muy electronegativo (F,O N).En realidad la unin puente de hidrogeno es un caso particular de la fuerza dipolo permanente, en el cual al ser mayor la fraccin de carga que se separa, es mas intensa. Las molculas que presentan la posibilidad de unin puente hidrogeno presentaran entonces las tres fuerzas intermoleculares (London, dipolo-dipolo y puente de hidrogeno).

Las fuerzas intermoleculares estn relacionadas con el punto de fusin y ebullicin.Objetivo; Determinar cundo es posible disolver una sustancia en otra, as como identificar las fuerzas intermoleculares que se encuentran en cada una de ellas.Utilizar el trmino de miscibilidad identificando las fases que se encuentran al disolver dos sustancias.Hiptesis;

Variables y constantes;Variable dependiente: Solubilidad MiscibilidadVariable independiente: Disolventes y solutosConstantes: Temperatura (ambiente) Presin Cantidad de soluto y disolventeMaterial y reactivos; Agua destilada Metanol Etanol Hexano Acetona Cloruro de sodio Yodo 14 tubos de ensaye Esptula EtiquetasResultados y/o datos.

Solubilizo

No solubilizo

No solubilizo

No solubilizo

No solubilizo

Solubilizo (transparente)

Solubilizo y torno color amarillo

Solubilizo y torno color caf obscuro

Solubilizo y torno color caf obscuro

Solubilizo y torno color violeta

Solubilizo color caf obscuro

Miscibilidad

NaClMetanolEtanolAcetonaHexano

******0------*********0

Metanol*0******-----****0

Etanol**********-----0*

Acetona0**********-----**

Hexano00**000**------

*** Muy solubles** Soluble*Poco Soluble0 Nada soluble

Reacciones:

Anlisis de resultados:Al apreciar la solubilidad de los compuestos se puede notar que NaCl es un compuesto muy polar por su diferencia de electronegatividad por la posicin que ocupa en la tabla peridica. Cuando el NaCl le agregamos se disolvi por completo ya que el agua es una molecular muy polar. En cambio cuando agregamos NaCl con etanol vimos que no se solubilizo a pesar de que el etanol es una molcula polar no lo es tanto como el NaCl al igual que el metanol y la acetona.Por eso lo semejante disuelve a lo semejante para que haya solubilidad el soluto y el disolvente tienen que tener propiedades similares.Y en cuestin del hexano no se solubilizo porque es una molcula no polar y el NaCl es polar.Ahora con el experimento del nos podemos dar cuenta que la solubilidad depende de las fuerzas intermoleculares que tengan las molculas. Cuando mezclamos el con se solubilizo. Si observamos bien el agua es polar y el yodo es no polar, aqu hay una fuerza intermolecular dipolo-inducido o fuerzas de London, en este caso el agua induce la solubilidad despus le agregamos KI y aqu en vez de que el agua induzca a la solubilidad, ahora es el KI quien est induciendo a la solubilidad.Esto tambin pasa con el etanol, metanol y la acetona, son molculas polares y se disuelven cuando las mezclamos con el yodo. Es lo mismo que paso con el yodo y con el agua. Es una fuerza de London tanto como el etanol como el metanol inducen a la solubilidad. Y por ultimo en el caso del hexano solubilizo a la perfeccin ya que es una molcula no polar igual que el yodo, recordando que lo semejante disuelve a lo semejante.La miscibilidad es cuando dos disolventes se mezclan en una sola fase. Aqu tambin estn presentes estas fuerzas ya que como pudimos observar un disolvente polar y uno no polar no se mezclaban es decir no eran miscibles, en cambio si ambos eran iguales si haba miscibilidad.

Conclusiones;Con este experimento nos pudimos dar cuenta que la solubilidad depende totalmente de las fuerzas intermoleculares como de la temperatura y otros factores, pero esencialmente de estas fuerzas ya que debemos tener en cuenta que; lo semejante disuelve a lo semejante. En casos especiales se presentan las fuerzas de London que puede haber solubilidad con una molcula polar y la otra no polar, aqu es donde se hace presente la induccin por parte de la molecular polar.

Bibliografa;http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf consultado el 8 de septiembre de 2013 4:30 pmhttp://organica1.org/qo1/MO-CAP2.htm consultado el 7 de septiembre de 2013 5:40pmhttp://metanolvsmetano.galeon.com/ consultado el 7 de septiembre de 2013 a las 4:30pmhttp://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/etanol-propiedades-y-sintesis consultado el 7 de septiembre de 2013 a las 6:30pm

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/12etanol.pdf consultado el 8 de septiembre de 2013 a las 7:30pm