FÍSICA Y QUÍMICA 2ºESO 1.- CONTENIDOS · 2020. 11. 2. · UNIDAD 1. El método científico...

FÍSICA Y QUÍMICA 2ºESO

1.- CONTENIDOS

Bloque 1. La actividad científica 1. El método científico: sus etapas. 2. Medida de magnitudes: - Sistema Internacional de Unidades. - Notación científica. 3. Utilización de las tecnologías de la información y la comunicación. 4. El trabajo en el laboratorio. 5. Proyecto de Investigación Bloque 2. La materia 1. Propiedades de la materia 2. Estados de agregación. - Cambios de estado. - Modelo cinético-molecular 3. Sustancias puras y mezclas 4. Mezclas de especial interés: disoluciones acuosas, aleaciones y coloides 5. Métodos de separación de mezclas 6. Estructura atómica. 7. Uniones entre átomos: moléculas y cristales. 8. Elementos y compuestos de especial interés con aplicacionesindustriales, tecnológicas y biomédicas. Bloque 3. Los cambios 1. Cambios físicos y cambios químicos 2. La reacción química 3. La química en la sociedad y el medio ambiente Bloque 4. El movimiento y las fuerzas 1. Las fuerzas. - Efectos. - Velocidad media. 2. Máquinas simples. 3. Las fuerzas de la naturaleza. Bloque 5. Energía 1. Energía. - Unidades. 2. Tipos. - Transformaciones de la energía y su conservación 3. Energía térmica. - El calor y la temperatura.

2.-TEMPORALIZACIÓN

Primera EvaluaciónUNIDAD 1. El trabajo científico. La materia y la medidaUNIDAD 2. La materia y sus propiedades. Estados de la materiaUNIDAD 3. El mundo material: el átomoUNIDAD 4. Diversidad de la materiaSegunda EvaluaciónUNIDAD 5. Transformaciones en el mundo material: la energíaUNIDAD 6. Calor y temperaturaUNIDAD 7. Cambios en la materiaUNIDAD 8. Fuerzas y movimiento

Tercera EvaluaciónUNIDAD 9. La presiónUNIDAD 10 El universo y la fuerza de la gravedadUNIDAD 11. Los fenómenos eléctricosUNIDAD 12. Los fenómenos magnéticos

3.- CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Y CORRECCIÓN

Para el escenario actual de semipresencialidad y posible presencialidadtotal:

La ponderación a la nota de cada evaluación será:

Notas de clase y trabajo diario: se valorará con un 40% de lacalificación. De forma que: 20% el trabajo y rendimiento en clase tanto presencial comotelemática. 20% prácticas del laboratorio virtuales o prenciales, trabajosgrupales, trabajos y proyectos individuales propuestos por el profesor

Pruebas objetivas: se valorarán con el 60% de la calificación total. Alo largo de cada evaluación los alumnos se presentarán a dos pruebasescritas presenciales.

Se realizarán, al menos, dos pruebas escritas por evaluación, sinperjuicio de que el profesor pueda realizar alguna más si lo estimanecesario. La última prueba tendrá carácter global, abarcando todo eltrimestre. En estas pruebas escritas se propondrán cuestiones teóricas,resolución de problemas con cálculos numéricos, realización ointerpretación de gráficas, cambios de unidades, formulación inorgánicaetc., es decir ejercicios que pongan de manifiesto el grado deconocimientos adquiridos por parte del alumno. El peso de las pruebasserá:

- 25% parciales- 35% global

La evaluación será continua, por lo que en las pruebas objetivas seincluirán cuestiones y problemas de las evaluaciones anteriores. Los alumnosque no hayan superado satisfactoriamente la evaluación, recuperarán estagracias a las cuestiones incluidas en las posteriores pruebas y a la posiblerealización de trabajos. La superación de la segunda (o tercera) evaluaciónsupondrá la recuperación de la primera (o segunda) evaluación. La nota de laevaluación suspendida en primera instancia será:

- 5 si la nota obtenida en la evaluación siguiente está entre 5.0y 7.0

- La misma nota de la evaluación siguiente, si esta es superiora 7.0

La calificación de cada una de las pruebas escritas debe ser igual o superiora 3 para poder evaluar positivamente a un alumno en una evaluación.

La nota final se calculará de la siguiente manera: 1ª evaluación 25%, 2ªevaluación 35% y 3ª evaluación 40%.

Las faltas de ortografía restarán 0,1 punto por falta hasta un máximo de unpunto, tanto en trabajos como en las pruebas escritas. Las faltas repetidassolo se sancionarán una vez. Este apartado no se tendrá en cuenta en elgrupo de sección bilingüe inglés.

Se podrán proponer actividades para subir nota, a discreción del profesor.

En caso de cierre del centro toda la actividad se realizará de maneratelemática, siendo los criterios de calificación:

60 % ejercicios y problemas enviados.

40 % resúmenes, presentaciones, proyectos, informes y tareas deinvestigación tanto individuales como grupales.

4.- PROCEDIMIENTOS Y ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA LOSALUMNOS CON LA MATERIA PENDIENTE DE CURSOS ANTERIORES

Los alumnos que tengan pendiente la asignatura de física y química de 2ºESO tendrán tres opciones para superar la asignatura:

Realización de un cuadernillo de actividades que se entregará en laprimera semana de febrero.

si aprueban las dos primeras evaluaciones de 3º de ESO. Si no consiguieran recuperar la asignatura con las anteriores

opciones, tendrán que realizar una prueba objetiva en la fecha fijadapor dirección.

En caso de cierre del centro la prueba objetiva será conmutada por unarelación de problemas que se enviarán por correo electrónico al Jefe deDepartamento.

5.- PRUEBA ORDINARIA.

Aquellos alumnos que no han conseguido superar el curso por evaluaciones, oque han perdido el derecho a la evaluación continua, han de presentarse auna prueba global que se realizará a final de curso. Dicha prueba englobarátodos los conocimientos y destrezas trabajados durante el curso. Si el alumnono ha perdido la evaluación continua este examen supondrá un 90% de lanota y su trabajo durante el curso un 10%

6.-PRUEBA EXTRAORDINARIA

En la evaluación extraordinaria los alumnos suspensos en la convocatoriaordinaria deben examinarse de toda la asignatura, realizando una pruebaescrita, cuya estructura será la seguida durante el curso. Los criterios de evaluación serán los antes expuestos para dichas pruebasescritas y la nota de la asignatura será:

- para los alumnos que asistan a clase y trabajenprovechosamente en el periodo comprendido entre la convocatoria ordinaria yextraordinaria: 90% examen extraordinario- 10% rendimiento durante dichoperiodo.

- para el resto de alumnos: 100% examen extraordinario.


1.- CONTENIDOS

Bloque 1. La actividad científica 1. El método científico: sus etapas. 2. Medida de magnitudes. - Sistema Internacional de Unidades. - Notación científica. 3. Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. 4. El trabajo en el laboratorio. 5. Proyecto de Investigación Bloque 2. La materia 1. Modelo cinético-molecular 2. Leyes de los gases 3. Estructura atómica. Isótopos. - Modelos atómicos. 4. El sistema periódico de los elementos 5. Uniones entre átomos: moléculas y cristales. 6. Masas atómicas y moleculares. 7. Elementos y compuestos de especial interés con aplicacionesindustriales, tecnológicas y biomédicas. 8. Formulación y nomenclatura de compuestos binarios siguiendo lasnormas IUPAC Bloque 3. Los cambios 1. La reacción química 2. Cálculos estequiométricos sencillos 3. Ley de conservación de la masa 4. La química en la sociedad y en el medio ambiente Bloque 4. El movimiento y las fuerzas 1. Las fuerzas. - Efectos. - Velocidad media, velocidad instantánea y aceleración 2. Las fuerzas de la naturaleza Bloque 5. Energía 1. Electricidad y circuitos eléctricos. Ley de Ohm 2. Dispositivos electrónicos de uso frecuente. 3. Aspectos industriales de la energía. 4. Fuentes de energía 5. Uso racional de la energía

2.-TEMPORALIZACIÓN

Primera EvaluaciónUNIDAD 1. El método científicoUNIDAD 2. La materia y sus estadosUNIDAD 3. La diversidad de la materiaUNIDAD 4. El átomo

Segunda EvaluaciónUNIDAD 5. Los elementos químicosUNIDAD 6. Los compuestos químicosUNIDAD 7. Las reacciones químicasAnexo: Formulación y nomenclatura inorgánica

Tercera EvaluaciónUNIDAD 8. Fuerzas y sus efectos UNIDAD 9. Gravitación y rozamiento UNIDAD 10. Electricidad y magnetismo

UNIDAD 11. Circuitos eléctricos y electrónicosUNIDAD 12. La energía

NOTA: Por acuerdo con el Departamento de Tecnología, debido a la similituddel contenido del bloque ELECTRICIDAD Y ENERGÍA en su programación yteniendo en cuenta experiencias de cursos anteriores, dicho bloque seráimpartido por dicho departamento.




Notas de clase y trabajo diario: se valorará con un 40% de lacalificación. De forma que: 20% el trabajo y rendimiento en clase tanto presencial comotelemática. 20% prácticas del laboratorio virtuales o prenciales, trabajosgrupales, trabajos y proyectos individuales propuestos por el profesor

Pruebas objetivas: se valorarán con el 60% de la calificación total. Alo largo de cada evaluación los alumnos se presentarán a dos pruebasescritas presenciales.



La evaluación será continua, por lo que en las pruebas objetivas seincluirán cuestiones y problemas de las evaluaciones anteriores. Los alumnosque no hayan superado satisfactoriamente la evaluación, recuperarán estagracias a las cuestiones incluidas en las posteriores pruebas y a la posiblerealización de trabajos. La superación de la segunda (o tercera) evaluaciónsupondrá la recuperación de la primera (o segunda) evaluación. La nota de laevaluación suspendida en primera instancia será:





Las faltas de ortografía restarán 0,1 punto por falta hasta un máximo de unpunto, tanto en trabajos como en las pruebas escritas. Las faltas repetidassolo se sancionarán una vez. Este apartado no se tendrá en cuenta en elgrupo de sección bilingüe inglés.




40 % resúmenes, presentaciones, proyectos, informes y tareas deinvestigación tanto individuales como grupales.

4.- PROCEDIMIENTOS Y ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA LOSALUMNOS CON LA MATERIA PENDIENTE DE CURSOS ANTERIORES

Los alumnos que tengan pendiente la asignatura de física y química de 3ºESO tendrán tres opciones para superar la asignatura:

Realización de un cuadernillo de actividades que se entregará en laprimera semana de febrero.

si aprueban las dos primeras evaluaciones de 4º de ESO (esta opciónno estará disponible para los alumnos que no hayan optado porcursar Física y Química).

Si no consiguieran recuperar la asignatura con las anterioresopciones, tendrán que realizar una prueba objetiva en la fecha fijadapor dirección.

En caso de cierre del centro la prueba objetiva será conmutada por unarelación de problemas que se enviarán por correo electrónico al Jefe deDepartamento.

5.- PRUEBA ORDINARIA. Aquellos alumnos que no han conseguido superar el curso por evaluaciones, oque han perdido el derecho a la evaluación continua, han de presentarse auna prueba global que se realizará a final de curso. Dicha prueba englobarátodos los conocimientos y destrezas trabajados durante el curso. Si el alumnono ha perdido la evaluación continua este examen supondrá un 90% de lanota y su trabajo durante el curso un 10%






1.- CONTENIDOS

Bloque 1. La actividad científica - La investigación científica. - Magnitudes escalares y vectoriales. - Magnitudes fundamentales y derivadas. Ecuación de dimensiones. - Errores en la medida. - Expresión de resultados. - Análisis de los datos experimentales. - Tecnologías de la información y la comunicación en el trabajo científico. - Proyecto de investigación. Bloque 2. La materia - Modelos atómicos. - Sistema Periódico y configuración electrónica. - Enlace químico: iónico, covalente y metálico. - Fuerzas intermoleculares. - Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según las normasIUPAC. - Introducción a la química orgánica. Bloque 3. Los cambios - Reacciones y ecuaciones químicas. - Mecanismo, velocidad y energía de las reacciones. - Cantidad de sustancia: el mol. - Concentración molar. - Cálculos estequiométricos. - Reacciones de especial interés. Bloque 4. El movimiento y las fuerzas - El movimiento. Movimientos rectilíneo uniforme, rectilíneo uniformementeacelerado y circular uniforme. - Naturaleza vectorial de las fuerzas. - Leyes de Newton. - Fuerzas de especial interés: peso, normal, rozamiento, centrípeta. - Ley de la gravitación universal. - Presión. - Principios de la hidrostática. - Física de la atmósfera. Bloque 5. Energía - Energías cinética y potencial. Energía mecánica. Principio de conservación.- Formas de intercambio de energía: el trabajo y el calor. - Trabajo y potencia. - Efectos del calor sobre los cuerpos. - Máquinas térmicas.

2.-TEMPORALIZACIÓN

Primera EvaluaciónUNIDAD 1. La actividad científicaUNIDAD2. Los movimientos rectilíneos

UNIDAD 3. Las fuerzas y los cambios de movimientoUNIDAD 4. Movimiento circular y gravitación universalSegunda EvaluaciónUNIDAD 5. Fuerzas en los fluidosUNIDAD 6. Trabajo y energía mecánicaUNIDAD 7. El calor: una forma de transferir energíaUNIDAD 8. El átomo y la tabla periódicaTercera EvaluaciónUNIDAD 9. El enlace químicoUNIDAD 10. El átomo de carbonoUNIDAD 11. Las reacciones químicas




Notas de clase: se valorará con un 20% de la calificación. De formaque : 10% trabajo en clase. 10% los trabajos grupales, los trabajos individualespropuestos por el profesor para realizar en casa.

Pruebas objetivas: se valorarán con el 80% de la calificación total. Alo largo de cada evaluación los alumnos se presentarán a dos pruebasescritas.



La evaluación será continua, por lo que en las pruebas objetivas seincluirán cuestiones y problemas de las evaluaciones anteriores. Los alumnosque no hayan superado satisfactoriamente la evaluación, recuperarán estagracias a las cuestiones incluidas en las anteriores pruebas y a la posiblerealización de trabajos. La superación de la segunda (o tercera) evaluaciónsupondrá la recuperación de la primera (o segunda) evaluación. La nota de laevaluación suspendida en primera instancia será:





Las faltas de ortografía restarán 0,1 punto por falta hasta un máximo de unpunto, tanto en trabajos como en las pruebas escritas. Las faltas repetidassolo se sancionarán una vez.

Unidades. La falta o uso incorrecto de unidades en los resultados supondráuna reducción de 0,25 puntos en la calificación del examen o trabajo.




40 % resúmenes, presentaciones, proyectos, informes y tareas de investigacióntanto individuales como grupales.







FÍSICA Y QUÍMICA 1ºBACHILLERATO

1.-CONTENIDOS

Bloque 1. La actividad científica

Estrategias necesarias en la actividad científica. Tecnologías de laInformación y la Comunicación en el trabajo científico. Proyecto deinvestigación.Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la químicaRevisión de la teoría atómica de Dalton. Leyes de los gases. Ecuación deestado de los gases ideales. Determinación de fórmulas empíricas ymoleculares. Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparacióny propiedades coligativas. Métodos actuales para el análisis de sustancias:Espectroscopía y Espectrometría.Bloque 3. Reacciones químicasEstequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de unareacción. Química e industria.Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de lasreacciones químicasSistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica. Energíainterna. Entalpía. Ecuaciones termoquímicas. Ley de Hess. Segundoprincipio de la termodinámica. Entropía. Factores que intervienen en laespontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs. Consecuenciassociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustiónBloque 5. Química del carbonoEnlaces del átomo de carbono. Compuestos de carbono: Hidrocarburos,compuestos nitrogenados y oxigenados. Aplicaciones y propiedades.Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono. Isomeríaestructural. El petróleo y los nuevos materiales.Bloque 6. CinemáticaSistemas de referencia inerciales. Principio de relatividad de Galileo.Movimiento circular uniformemente acelerado. Composición de losmovimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado.Descripción del movimiento armónico simple (MAS).Bloque 7. DinámicaLa fuerza como interacción. Fuerzas de contacto. Dinámica de cuerposligados. Fuerzas elásticas. Dinámica del M.A.S. Sistema de dos partículas.Conservación del momento lineal e impulso mecánico. Dinámica delmovimiento circular uniforme. Leyes de Kepler. Fuerzas centrales. Momentode una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular. Leyde Gravitación Universal. Interacción electrostática: ley de Coulomb.Bloque 8. EnergíaEnergía mecánica y trabajo. Sistemas conservativos. Teorema de las fuerzasvivas. Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple.Diferencia de potencial eléctrico.

2.-TEMPORALIZACIÓN

Primera evaluaciónFormulación inorgánicaUNIDAD 1. La medidaUNIDAD 2. Identificación de sustanciasUNIDAD 3. Los gasesUNIDAD 4. DisolucionesSegunda evaluaciónUNIDAD 5. Reacciones químicasUNIDAD 6. Termodinámica químicaUNIDAD 7. Química del carbonoUNIDAD 8. El movimiento

UNIDAD 9. Tipos de movimientosTercera evaluaciónUNIDAD 10. Las fuerzasUNIDAD 11. DinámicaUNIDAD 12. Trabajo y energíaUNIDAD 13. Fuerzas y energía



La nota de cada una de las evaluaciones será el resultado combinado de:

Notas de clase: se valorará con un 20% de la calificación el trabajo yrendimiento en clase (presencial y a distancia), los trabajos yproyectos grupales e individuales propuestos por el profesor pararealizar en casa, prácticas de laboratorio virtuales…

Pruebas objetivas: se valorarán con el 80% de la calificación total. Enestas pruebas escritas se propondrán cuestiones teóricas, resolución deproblemas con cálculos numéricos, realización o interpretación degráficas, cambios de unidades, formulación inorgánica etc., es decirejercicios que pongan de manifiesto el grado de conocimientosadquiridos por parte del alumno. Se realizarán dos exámenespresencial:

o 40 % parcialo 60% final

Se podrá proponer la realización de boletines de ejercicios voluntarios parasubir nota.


La nota final se obtendrá realizando la media ponderada de lasevaluaciones.

28% primera, 32% segunda, 40% tercera

Al comenzar cada evaluación se realizará un examen de subir nota sobre la evaluación anterior. Dicho examen es obligatorio para aquellos alumnos que no hayan obtenido una calificación igual o superior a 5. En el caso de la tercera evaluación el examen versará sobre todos los contenidos del año, sirviendo este examen para recuperar todas las evaluaciones y/o para subir nota. El examen de subir nota final (convocatoria ordinaria) será obligatorio para todos aquellos alumnos que no hayan aprobado la asignatura, es decir, obtenido una notal final igual o superior a 5.

Las faltas de ortografía restarán 0,1 punto por falta y 0,05 por tilde hastaun máximo de un punto, tanto en trabajos como en las pruebas escritas. Lasfaltas repetidas solo se sancionarán una vez.


Resolución de problemas. Siempre ha de figurar el proceso matemáticoseguido, explicar qué se va a hacer y porqué. La falta de datos yprocedimiento, así como el uso de leyes inapropiadas, fórmulas incorrectaso argumentos contradictorios, podrá suponer la calificación de cero en elproblema o apartado.

Cuestiones. Se valorará el uso correcto de los principios y leyesfisicoquímicas y la exposición ordenada de los argumentos. El uso de leyesinapropiadas, fórmulas incorrectas o argumentos contradictorios, podrásuponer la anulación de la cuestión.


50 % ejercicios y problemas, presentaciones, proyectos, informes y tareas deinvestigación tanto individuales como grupales. Se tendrá en cuenta la entregapuntual de las tareas.

50 % Prueba realizada presencialmente o a distancia:

- Duración máxima 90 minutos

- Contendrá cuestiones teóricas, resolución de problemas con cálculosnuméricos, realización o interpretación de gráficas, cambios de unidades,etc., es decir ejercicios que pongan de manifiesto el grado de conocimientosadquiridos por parte del alumno.

- El alumno recogerá sus respuestas en folios los cuales, posteriormentefotografiará y enviará a su profesor vía Google Classroom o correoelectrónico.

Aquellos alumnos que superen esta prueba con 5.0 pero no hayan entregadoninguna tarea, obtendrán una calificación de 5 en la evaluación.

4.- PROCEDIMIENTOS Y ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA LOSALUMNOS CON LA MATERIA PENDIENTE DE CURSOS ANTERIORES.Los alumnos de 1ºbachillerato con Física y Química suspensa podránrecuperar la asignatura de dos formas:- realizarán un examen en la segunda evaluación.- si en segundo de bachillerato cursan tanto Física como Química, lasuperación de ambas asignaturas supondrá la recuperación de Física yQuímica de 1º Bachillerato. La nota será la media ponderada de lasasignaturas de segundo.







2º FÍSICA

1.- ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES SEGÚN BLOQUETEMÁTICO ( matriz de especificaciones)

Bloque 1. La actividad científica. Bloque 2. Interacción gravitatoria.Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan lasdiferentes magnitudes en un proceso físico. – Diferencia entre los conceptosde fuerza y campo, estableciendo una relación entre intensidad del campogravitatorio y la aceleración de la gravedad. – Representa el campogravitatorio mediante las líneas de campo y las superficies de energíaequipotencial. – Explica el carácter conservativo del campo gravitatorio ydetermina el trabajo realizado por el campo a partir de las variaciones deenergía potencial. – Calcula la velocidad de escape de un cuerpo aplicandoel principio de conservación de la energía mecánica. – Aplica la ley deconservación de la energía al movimiento orbital de diferentes cuerposcomo satélites, planetas y galaxias. – Deduce a partir de la ley fundamentalde la dinámica la velocidad orbital de un cuerpo, y la relaciona con el radiode la órbita y la masa del cuerpo.Bloque 1. La actividad científica. Bloque 3. Interacciónelectromagnética.– Resuelve ejercicios en los que la información debe deducirse a partir de losdatos proporcionados y de las ecuaciones que rigen el fenómeno ycontextualiza los resultados. – Relaciona los conceptos de fuerza y campo,estableciendo la relación entre intensidad del campo eléctrico y cargaeléctrica. – Utiliza el principio de superposición para el cálculo de campos ypotenciales eléctricos creados por una distribución de cargas puntuales. –Representa gráficamente el campo creado por una carga puntual,incluyendo las líneas de campo y las superficies de energía equipotencial. –Compara los campos eléctrico y gravitatorio estableciendo analogías ydiferencias entre ellos. – Calcula el trabajo necesario para transportar unacarga entre dos puntos de un campo eléctrico creado por una o más cargaspuntuales a partir de la diferencia de potencial. – Predice el trabajo que serealizará sobre una carga que se mueve en una superficie de energíaequipotencial y lo discute en el contexto de campos conservativos. –Describe el movimiento que realiza una carga cuando penetra en una regióndonde existe un campo magnético y analiza casos prácticos concretos comolos espectrómetros de masas y los aceleradores de partículas. – Relacionalas cargas en movimiento con la creación de campos magnéticos y describelas líneas de campo magnético que crea una corriente eléctrica rectilínea. –Calcula el radio de la órbita que describe una partícula cargada cuando

penetra con una velocidad determinada en un campo magnético conocidoaplicando la fuerza de Lorentz. – Establece la relación que debe existir entreel campo magnético y el campo eléctrico para que una partícula cargada semueva con movimiento rectilíneo uniforme aplicando la ley fundamental dela dinámica y la ley de Lorentz. – Analiza el campo eléctrico y el campomagnético desde el punto de vista energético teniendo en cuenta losconceptos de fuerza central y campo conservativo. Establece, en un puntodado del espacio, el campo magnético resultante debido a dos o másconductores rectilíneos por los que circulan corrientes eléctricas. –Caracteriza el campo magnético creado por una espira y por un conjunto deespiras. – Analiza y calcula la fuerza que se establece entre dos conductoresparalelos, según el sentido de la corriente que los recorra, realizando eldiagrama correspondiente. – Establece el flujo magnético que atraviesa unaespira que se encuentra en el seno de un campo magnético y lo expresa enunidades del Sistema Internacional. – Calcula la fuerza electromotrizinducida en un circuito y estima la dirección de la corriente eléctricaaplicando las leyes de Faraday y Lenz. – Demuestra el carácter periódico dela corriente alterna en un alternador a partir de la representación gráfica dela fuerza electromotriz inducida en función del tiempo. – Infiere laproducción de corriente alterna en un alternador teniendo en cuenta lasleyes de la inducciónBloque 1. La actividad científica. Bloque 4. Ondas. Bloque 5. Ópticageométrica.Elabora e interpreta representaciones gráficas de dos o tres variables apartir de datos experimentales y las relaciona con las ecuacionesmatemáticas que representan las leyes y los principios básicos subyacentes.– Determina la velocidad de propagación de una onda y la de vibración delas partículas que la forman, interpretando ambos resultados. – Explica lasdiferencias entre ondas longitudinales y transversales a partir de laorientación relativa de la oscilación y de la propagación. – Obtiene lasmagnitudes características de una onda a partir de su expresiónmatemática. – Escribe e interpreta la expresión matemática de una ondaarmónica transversal dadas sus magnitudes características. – Dada laexpresión matemática de una onda, justifica la doble periodicidad conrespecto a la posición y el tiempo. – Relaciona la energía mecánica de unaonda con su amplitud. – Calcula la intensidad de una onda a cierta distanciadel foco emisor, empleando la ecuación que relaciona ambas magnitudes. –Explica la propagación de las ondas utilizando el Principio de Huygens. –Interpreta los fenómenos de interferencia y la difracción a partir del Principiode Huygens. – Experimenta y justifica, aplicando la ley de Snell, elcomportamiento de la luz al cambiar de medio, conocidos los índices derefracción. – Obtiene el coeficiente de refracción de un medio a partir delángulo formado por la onda reflejada y refractada. – Considera el fenómenode reflexión total como el principio físico subyacente a la propagación de laluz en las fibras ópticas y su relevancia en las telecomunicaciones. –Identifica la relación logarítmica entre el nivel de intensidad sonora endecibelios y la intensidad del sonido, aplicándola a casos sencillos. – Analizala intensidad de las fuentes del sonido de la vida cotidiana y las clasificacomo contaminantes y no contaminantes. – Relaciona la energía de unaonda electromagnética con su frecuencia, longitud de onda y la velocidad dela luz en el vacío. – Reconoce aplicaciones tecnológicas de diferentes tiposde radiaciones, principalmente infrarroja, ultravioleta y microondas. Explicaprocesos cotidianos a través de las leyes de la óptica geométrica. – Obtieneel tamaño, posición y naturaleza de la imagen de un objeto producida por

un espejo plano y una lente delgada realizando el trazado de rayos yaplicando las ecuaciones correspondientes. – Justifica los principalesdefectos ópticos del ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia yastigmatismo, empleando para ello un diagrama de rayos. – Establece eltipo y disposición de los elementos empleados en los principalesinstrumentos ópticos, tales como lupa, microscopio, telescopio y cámarafotográfica, realizando el correspondiente trazado de rayos. – Analiza lasaplicaciones de la lupa, microscopio, telescopio y cámara fotográficaconsiderando las variaciones que experimenta la imagen respecto al objeto.Bloque 1. La actividad científica. Bloque 6. Física del siglo XX.Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto dedivulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando ellenguaje escrito con propiedad. – Discute los postulados y las aparentesparadojas asociadas a la Teoría Especial de la Relatividad y su evidenciaexperimental. – Expresa la relación entre la masa en reposo de un cuerpo ysu velocidad con la energía del mismo a partir de la masa relativista. –Explica las limitaciones de la física clásica al enfrentarse a determinadoshechos físicos, como la radiación del cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico olos espectros atómicos. – Relaciona la longitud de onda o frecuencia de laradiación absorbida o emitida por un átomo con la energía de los nivelesatómicos involucrados. – Compara la predicción clásica del efectofotoeléctrico con la explicación cuántica postulada por Einstein y realizacálculos relacionados con el trabajo de extracción y la energía cinética delos fotoelectrones. – Determina las longitudes de onda asociadas apartículas en movimiento a diferentes escalas, extrayendo conclusionesacerca de los efectos cuánticos a escalas macroscópicas. – Formula demanera sencilla el principio de incertidumbre de Heisenberg y lo aplica acasos concretos como los orbitales atómicos. – Describe los principales tiposde radiactividad incidiendo en sus efectos sobre el ser humano, así comosus aplicaciones médicas. – Obtiene la actividad de una muestra radiactivaaplicando la ley de desintegración y valora la utilidad de los datos obtenidospara la datación de restos arqueológicos. – Realiza cálculos sencillosrelacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegracionesradiactivas. – Explica la secuencia de procesos de una reacción en cadena,extrayendo conclusiones acerca de la energía liberada. – Conoceaplicaciones de la energía nuclear como la datación en arqueología y lautilización de isótopos en medicina. – Compara las principalescaracterísticas de las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza apartir de los procesos en los que estas se manifiestan. – Describe laestructura atómica y nuclear a partir de su composición en quarks yelectrones, empleando el vocabulario específico de la física de quarks. –Explica la teoría del Big Bang y discute las evidencias experimentales en lasque se apoya, como son la radiación de fondo y el efecto Doppler relativista.

2.-TEMPORALIZACIÓN

Primera EvaluaciónUNIDAD 0. Repaso de mecánicaUNIDAD 6. Movimiento ondulatorioUNIDAD 7. Ondas sonorasUNIDAD 1. Gravitación universal.UNIDAD 2. Concepto de campo en la gravitaciónSegunda EvaluaciónUNIDAD3. EL Campo eléctrico

UNIDAD 4. EL Campo magnéticoUNIDAD 5. Inducción electromagnética.UNIDAD 8. Ondas electromagnéticas. La naturaleza de la luzTercera EvaluaciónUNIDAD 9. Fundamentos de óptica geométrica.UNIDAD 10. El ojo humano y los instrumentos ópticos.UNIDAD 11. Principios de la relatividad especialUNIDAD 12. Fundamentos de la mecánica cuánticaUNIDAD 13. Física nuclear. Interacción de Partículas


























En la evaluación extraordinaria los alumnos suspensos en la convocatoriaordinaria deben examinarse de toda la asignatura, realizando una pruebaescrita, cuya estructura será la seguida durante el curso.

Los criterios de evaluación serán los antes expuestos para dichas pruebasescritas y la nota de la asignatura será:



2º QUÍMICA

1.- ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES SEGÚN BLOQUETEMÁTICO ( matriz de especificaciones)Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo.– Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolocon los distintos hechos experimentales que llevan asociados. – Diferencia elsignificado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuánticaque define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto deórbita y orbital. – Conoce las partículas subatómicas, explicando lascaracterísticas y clasificación de las mismas. – Determina la configuraciónelectrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y losnúmeros cuánticos posibles del electrón diferenciador. – Justifica lareactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o suposición en la Tabla Periódica. – Argumenta la variación del radio atómico,potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en gruposy periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes. –Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando laregla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de lacapa de valencia para la formación de los enlaces. – Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos. – Determinala polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuadospara explicar su geometría. – Representa la geometría molecular dedistintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV. – Explica laconductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico. –Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómovarían las propiedades específicas de diversas sustancias en función dedichas interacciones. – Compara la energía de los enlaces intramolecularesen relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermolecularesjustificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.Bloque 1. La actividad científica. Bloque 3. Reacciones químicas.Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas deseguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.– Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudesque intervienen. – Predice la influencia de los factores que modifican lavelocidad de una reacción. – Explica el funcionamiento de los catalizadores.– Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constantede equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar elequilibrio. – Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para unequilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustanciaspresentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas ycómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo. – Utiliza elgrado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes

de equilibrio Kc y Kp. – Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidadaplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido. – Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de unsistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen oconcentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtenciónindustrial del amoníaco. – Analiza los factores cinéticos y termodinámicosque influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de losequilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial,como por ejemplo el amoníaco. – Calcula la solubilidad de una salinterpretando cómo se modifica al añadir un ion común. – Justifica elcomportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría deBrönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados. – Identifica elcarácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintasdisoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando elvalor de pH de las mismas. – Describe el procedimiento para realizar unavolumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida,realizando los cálculos necesarios. – Predice el comportamiento ácido-basede una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendolos procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar. – Determina laconcentración de un ácido o base valorándola con otra de concentraciónconocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralizaciónmediante el empleo de indicadores ácido-base. – Reconoce la acción dealgunos productos de uso cotidiano como consecuencia de sucomportamiento químico ácido-base. – Define oxidación y reducciónrelacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo ensustancias oxidantes y reductoras. – Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ionelectrón para ajustarlas. – Relacionala espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbsconsiderando el valor de la fuerza electromotriz obtenida. – Diseña una pilaconociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos paracalcular el potencial generado formulando las semirreacciones redoxcorrespondientes. – Analiza un proceso de oxidación-reducción con lageneración de corriente eléctrica representando una célula galvánica. –Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando loscálculos estequiométricos correspondientes.Bloque 1. La actividad científica. Bloque 4. Síntesis orgánica ynuevos materiales.Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuenteinformación de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidasutilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. Diferencia distintoshidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios gruposfuncionales, nombrándolos y formulándolos. – Distingue los diferentes tiposde isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros,dada una fórmula molecular. – Identifica y explica los principales tipos dereacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación yredox, prediciendo los productos, si es necesario. – A partir de un monómerodiseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenidolugar.

2.-TEMPORALIZACIÓN

Primera evaluaciónFormulación inorgánicaUNIDAD 1. Estructura atómica de la materia

UNIDAD 2. Sistema periódicoUNIDAD 3. Enlace químicoSegunda evaluaciónUNIDAD 4. Enlace covalenteUNIDAD 5. Cinética químicaUNIDAD 6. Equilibrio químicoUNIDAD 7. Reacciones ácido-baseTercera evaluaciónUNIDAD 8. Reacciones de transferencia de electronesUNIDAD 9. Química orgánicaUNIDAD 10. Aplicaciones de la química orgánica


























En la evaluación extraordinaria los alumnos suspensos en la convocatoriaordinaria deben examinarse de toda la asignatura, realizando una pruebaescrita, cuya estructura será la seguida durante el curso.

Los criterios de evaluación serán los antes expuestos para dichas pruebasescritas y la nota de la asignatura será:



FÍSICA Y QUÍMICA 2ºESO 1.- CONTENIDOS · 2020. 11. 2. · UNIDAD 1. El método científico...

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