FORMULACIÓN INORGÁNICA

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FORMULACIÓN QUÍMICAINORGÁNICA

IDEAS GENERALES.La enorme cantidad de compuestos que maneja la química hace imprescindible la

existencia de un conjunto de reglas que permitan nombrar de igual manera en todo elmundo científico un mismo compuesto. De no ser así, el intercambio de información sobrequímica entre unos y otros países sería de escasa utilidad. Los químicos, a consecuencia deuna iniciativa surgida en el siglo pasado, decidieron representar de una forma sencilla yabreviada cada una de las sustancias que manejaban. La escritura en esa especie de clavede cualquier sustancia constituye su fórmula y da lugar a un modo de expresión peculiar dela química que, con frecuencia, se le denomina lenguaje químico.

La formulación de un compuesto, al igual que su nomenclatura (esto es, latranscripción de su fórmula en términos del lenguaje ordinario), se rige por unasdeterminadas normas que han sido retocadas en los últimos años con el único propósito deconseguir un lenguaje químico lo más sencillo y a la vez general posible. Un organismointernacional, la I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry), encargadode ello, ha dictado unas reglas para la formulación y nomenclatura de las sustanciasquímicas.

Para escribir un compuesto químico se deben tener en cuenta los dos criteriossiguientes:

En el caso de compuestos binarios, se debe escribir siempre el elemento metálico ala izquierda y el no metálico a la derecha, aunque al nombrarlos se hace en ordeninverso.Ejemplo: KCl es la fórmula del compuesto cloruro potásico.

Para formular un compuesto se intercambian las valencias de los diferentes átomos oiones que participan, colocándolos como subíndices y simplificándolos, teniendo encuenta que el número 1 no se escribe y que en la fórmula final deben aparecersiempre números enteros. Ejemplo: Valencia del carbono 4 y valencia del oxígeno 2,por lo que existe el siguiente compuesto: C2O4, que después de simplificar resulta:CO2.

Se llama VALENCIA QUÍMICA a la capacidad decombinación de un elemento químico determinado con

respecto a otros elementos, cuando forman entre sídiferentes compuestos.

La valencia de referencia es la del elemento hidrógeno y se le asigna el valor unidad.Los demás elementos químicos tienen valencias cuyos valores son múltiplos de la delhidrógeno, pudiendo un mismo elemento tener distintas valencias en función del tipo decompuesto químico que pueda formar.

Para formular correctamente un compuesto químico se usan una serie de reglasque hay que observar. Así:

El nombre de muchos compuestos químicos se forma tomando como base una raíz,que hace referencia al elemento químico que entra a formar parte del compuesto yutiliza una serie de prefijos y sufijos para caracterizar dicho compuesto químico. Así,por ejemplo, Fe2O3 es el óxido férrico, donde férr- es la raíz que hace referencia alhierro y el sufijo -ico indica que el hierro tiene la valencia igual a 3.[NOMENCLATURA TRADICIONAL]

Otras veces, se nombra el compuesto haciendo uso de números romanos entreparéntesis para indicar la valencia de un elemento que entra a formar parte de uncompuesto químico. Así, por ejemplo, HgO se llama óxido de mercurio (II).[NOMENCLATURA STOCK]

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También se utilizan nombres que se basan en el manejo de prefijos de origen griego(mono, di, tri, tetra, penta, etc.) para indicar las proporciones en que se encuentranlos elementos en una fórmula química. De esta forma Ti2S3 es el trisulfuro dedititanio. [NOMENCLATURA SISTEMÁTICA]

VALENCIAS MÁS USUALES.

GRUPO IA GRUPO IIA GRUPO IIIA GRUPO IVAH 1 Be 2 B 3 C 2, 4Li 1 Mg 2 Al 3 Si 4Na 1 Ca 2 Ge 2, 4K 1 Sr 2 Sn 2, 4Rb 1 Ba 2 Pb 2, 4Cs 1 Ra 2

GRUPO VA GRUPO VIA GRUPO VIIAN 1, 2, 3, 4, 5 O 2 F 1P 1, 3, 5 S 2, 4, 6 Cl 1, 3, 5, 7As 3, 5 Se 2, 4, 6 Br 1, 3, 5, 7Sb 3, 5 Te 2, 4, 6 I 1, 3, 5, 7Bi 3, 5

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

Cu 1, 2 Zn 2 Fe 2, 3 Pd 2, 4

Ag 1 Cd 2 Co 2, 3 Pt 2, 4

Au 1, 3 Hg 1, 2 Ni 2, 3

Ti 2, 3, 4 Mn2, 3, 4, 5,

6, 7

Cr2, 3, 4, 5,

6 V 2, 3, 4, 5

IONES MONOATÓMICOS_________________IONES MONOATÓMICOS.Los iones monoatómicos son aquellos que están formados por un único átomo: cationes yaniones.

CationesLa formulación del catión se realizará escribiendo el símbolo del elemento con una cargapositiva igual a la valencia positiva con la que actúa. Ejemplo: Ni3+.El nombre del catión se hace con el nombre del elemento seguido de la valencia expresadaen números romanos y entre paréntesis. Ejemplo: ion niquel (III).

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Ejercicios:H+: Ion calcio

Li+: Ión hierro (III):

Cu+: Catión estaño (II)

Cu+2: Ion potasio

Co+3: Ion manganeso (III)

AnionesLos aniones corresponden a no metales con valencia negativa. La fórmula del anión será elsímbolo del no metal y una carga igual a una valencia negativa. Ejemplo: Se2-.Para nombrarlos se utiliza el nombre del no metal terminado en -URO. Ejemplo: ionseleniuro.Ejercicios:H-: Ion sulfuro:

Cl-: Ion nitruro

Br-: Ion telururo:

COMPUESTOS BINARIOS________________________________ _COMPUESTOS BINARIOS.Son compuestos químicos constituidos por dos elementos químicos.Estos compuestos binarios comprenden los siguientes compuestos:

Óxidos Peróxidos Hidruros

o Hidruros Metálicoso Hidrácidoso Hidruros Covalentes

Sales Binarias

___________________________ ÓXIDOS.Combinaciones binarias de oxígeno (actuando con valencia -2) y cualquier otro elemento, ycuya fórmula general es, en principio, del tipo:

E2Ox, salvo en el caso en el que los subíndices se puedan simplificar, y donde:

E es el símbolo de un elemento. O es el símbolo del oxígeno. x es el subíndice del oxígeno, correspondiente a la valencia de E. 2 es la valencia con la que actúa el oxígeno

Para nombrar a un óxido lo podemos hacer siguiendo dos nomenclaturas distintas:

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.Según esta nomenclatura,

PREFIJO-ÓXIDO de PREFIJO- ELEMENTOdonde:

El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula. El prefijo del elemento lo obtendremos del subíndice del elemento (x) que aparece

en la fórmula El prefijo de la palabra óxido lo obtendremos del subíndice del oxígeno (y) que

aparece en la fórmula.

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subíndices prefijos

sin subíndice mono (*)

2 di

3 Tri

4 Tetra

5 Penta

etc. etc.

(*) el prefijo mono puede omitirse

Ejemplos:

Fe2O3 : Trióxido de dihierroPtO2 : Dióxido de platinoNa2O : Monóxido de disodio

NOMENCLATURA DE STOCK.El nombre de Stock es del tipo:

ÓXIDO de ELEMENTO (valencia), donde: La valencia, que va entre paréntesis y con numeración romana, lo obtendremos de la

siguiente forma:a) Si el subíndice del elemento es 1, es decir no lleva, multiplicaremos por dos el

subíndice del oxígeno

b) Si el subíndice del elemento es distinto de 1 la valencia coincide con el delsubíndice del oxígeno.

Ejemplos:

Fe2O3 : Óxido de hierro (III)PtO2 : Óxido de platino (IV)Na2O : Óxido de sodio

Ejercicios:

Formula IUPAC STOCK

FeO

Cr2O3

Trióxido de cromo

Óxido de cloro (I)

Pentaóxido de dinitrógeno

Br2O7

Óxido de dicobre

Óxido de platino (IV)

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_____________________________________ PERÓXIDOS.Combinaciones binarias de oxígeno (actuando con valencia -1) y cualquier otro elemento, ycuya fórmula general es, en principio, del tipo:

E2OxEn realidad se trata de una combinación de un elemento (generalmente un metal) con elgrupo O (ion peroxo).Por ello, para poder diferenciarlo de los óxidos hay que basarse en que la fórmula generalprocede de una simplificación de esta otra:

E2 (O2) xPara nombrar a un peróxido lo podemos hacer siguiendo dos nomenclaturas distintas:

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.El nombre sistemático es igual que el de los óxidos, es decir, es del tipo:

PREFIJO-ÓXIDO DE PREFIJO-ELEMENTOdonde: El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula. El prefijo del elemento lo obtendremos del subíndice del elemento (x) que aparece en

la fórmula El prefijo de la palabra óxido lo obtendremos del subíndice del oxígeno (y) que aparece

en la fórmula

Ejemplos:BaO2 : Dióxido de barioNa2O2 : Dióxido de disodioFeO2 : Dióxido de hierro


PERÓXIDO de ELEMENTO (valencia)En cuanto a la valencia, que va entre paréntesis y con numeración romana, la obtendremosde la siguiente forma:a) Si el subíndice del elemento es 1, es decir no lleva, el subíndice del oxígeno coincide conla valencia del elemento.

b) Si el subíndice del elemento es 2 la valencia se obtiene dividiendo entre 2 el subíndicedel oxígeno.

Ejemplos:BaO2 : Peróxido de barioNa2O2 : Peróxido de sodioFeO2 : Peróxido de hierro (II)

Ejercicios:

Formula IUPAC STOCK

H2O2 (agua oxigenada)

Li2O2

Peróxido de bario

Dióxido de zinc

Peróxido de sodio

Dióxido de dipotasio

Peróxido de cobre (II)

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___________________________ HIDRUROS METÁLICOS.La fórmula de un hidruro metálico es del tipo MHn donde:

M es el símbolo de un elemento metálico. H es el símbolo del hidrógeno. n es el subíndice del hidrógeno, correspondiente a la valencia del elemento

Para nombrar a un hidruro metálico a partir de su fórmula lo podemos hacer siguiendo dosnomenclaturas distintas:

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.El nombre sistemático es del tipo:PREFIJO-HIDRURO de ELEMENTO,donde:

El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (M) que aparece en la fórmula. El prefijo de la palabra hidruro lo obtendremos del subíndice del hidrógeno (n) que

aparece en la fórmulaEjemplos:

CaH2 : Dihidruro de barioNaH : Hidruro de sodioFeH3 : trihidruro de hierro

NOMENCLATURA DE STOCK.Según esta nomenclatura:

HIDRURO de ELEMENTO (valencia), donde:

El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) de la fórmula. La valencia, que va entre paréntesis y con numeración romana, coincide con el

subíndice del hidrógeno (n).Ejemplos:

CaH2 : Hidruro de barioNaH : Hidruro de sodioFeH3 : Hidruro de hierro (III)

___________ _____ HIDRUROS ÁCIDOS O HIDRÁCIDOS.La fórmula de un hidrácido es del tipo HnX, donde:

X es el símbolo de un elemento de los grupos XVI (S, Se, Te) o XVII (F, Cl, Br, I). H es el símbolo del hidrógeno. n es el subíndice del hidrógeno, correspondiente a la valencia del elemento (2 para

el grupo XVI y 1 para el grupo XVII).Para nombrar a un hidrácido a partir de su fórmula, lo podemos hacer siguiendo dosnomenclaturas distintas:

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.El nombre sistemático es del tipo:

ELEMENTO-URO de HIDRÓGENO

, donde el nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (X) que aparece en lafórmula.Ejemplos:

H2S : Sulfuro de hidrógenoHF : Fluoruro de hidrógeno

NOMENCLATURA TRADICIONAL.El nombre clásico (muy utilizado) es del tipo:

ÁCIDO ELEMENTO-HÍDRICOEjemplos:

H2S : Ácido sulfhídricoHF : Ácido fluorhídrico

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___________ _____ HIDRUROS COVALENTES.La fórmula de estos compuestos es del tipo EHn

E es el símbolo de un elemento. H es el símbolo del hidrógeno. n es el subíndice del hidrógeno (valencia del elemento).

Para nombrar a estos compuestos a partir de su fórmula, lo podemos hacer siguiendo dosnomenclaturas distintas:


PREFIJO-HIDRURO DE ELEMENTO

,donde: El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (M) que aparece en la

fórmula. El prefijo de la palabra hidruro lo obtendremos del subíndice del hidrógeno (n)

que aparece en la fórmulaEjemplos:

NH3 : Trihidruro de nitrógenoCH4 : Tetrahidruro de carbono

NOMENCLATURA TRADICIONAL.Los nombres clásicos de este tipo de compuestos son antiguos y no presentan relación consu composición. Sus correspondientes nombres son:

Ejercicios:Fórmula IUPAC Stock Tradicional

HBr

Tetrahidruro de carbono

Ácido Sulfhídirico

Hidruro de niquel (III)

Borano

Dihidruro de cobre

H2Te

Borano BH3

Metano CH4

Silano SiH4

Amoniaco NH3

Fosfina PH3

Arsina AsH3

Estibina SbH3

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SALES BINARIAS.La fórmula de una sal binaria es del tipo:

MaXbPara nombrar una sal binaria a partir de su fórmula, lo podemos hacer siguiendo dosnomenclaturas distintas:


PREFIJO-NO METAL-URO DE PREFIJO-METAL., donde:

El nombre del elemento metálico lo obtendremos del símbolo (M) que aparece en lafórmula.

El prefijo del elemento metálico lo obtendremos del subíndice (a) de éste queaparece en la fórmula.

El nombre del elemento no metálico lo obtendremos del símbolo (X) que aparece enla fórmula.

El prefijo del elemento no metálico lo obtendremos de su subíndice (b) que apareceen la fórmula



2 di

3 tri

etc. etc.


Ejemplos:Fe2S3 : Trisulfuro de dihierroNiCl2 : Dicloruro de niquel

NOMENCLATURA STOCK.El nombre es del tipo:

NO METAL-URO DE METAL (valencia)

Ejemplos:Fe2S3 : sulfuro de hierro (III)NiCl2 : cloruro de niquel (II)

Ejercicios:FORMULA IUPAC STOCK

KCl

Seleniuro de cobre (I)

Dibromuro de cobre

CaF2

COMPUESTOS TERNARIOS_______________________________COMPUESTOS TERNARIOS.Constituidos por tres elementos químicos. Entre ellos:

Hidróxidos Oxoaniones Oxoácidos Oxosales

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HIDRÓXIDOS.Fórmula general:

M(OH)n, donde:

M es el símbolo del metal. OH es el ion hidróxido. n es el subíndice del ion hidróxido que nos indica el número de iones hidróxido que

acompañan a un ion del metal, correspondiente a la valencia del metal.Para nombrar a un hidróxido a partir de su fórmula, lo podemos hacer siguiendo dosnomenclaturas distintas:


PREFIJO-HIDRÓXIDO DE METALdonde:

El nombre del metal lo obtendremos del símbolo (M) que aparece en la fórmula. El prefijo inicial lo obtendremos del subíndice del ion hidróxido (n) que aparece en la

fórmula.



2 di

3 tri

etc. etc.


Ejemplo:Ni(OH)3 : Trihidróxido de niquel


HIDRÓXIDO DE METAL (VALENCIA), donde:

El nombre del metal lo obtendremos del símbolo (M) de la fórmula. La valencia es la del metal, que va entre paréntesis y con numeración romana, lo

obtendremos del subíndice (n) que aparece en la fórmula.Ejemplo:

Ni(OH)3 : Hidróxido de niquel (III)

Ejercicios:FÓRMULA IUPAC STOCK

Na(OH)

Hidróxido de hierro (II)

Trihidróxido de niquel

Hidróxido de cromo (II)

Ca(OH)2

OXOANIONES.La fórmula de un oxoanión es del tipo ExOy

n-

, donde: E es el símbolo de un elemento, generalmente no metal. x es el subíndice de un elemento que nos indica el número de átomos del elemento

que hay en el ion. es el símbolo del oxígeno.

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y es el subíndice del oxígeno y nos indica el número de átomos de oxígeno que hayen el ion.

n- es la carga negativa que tiene el ion.

Para nombrar a un oxoanión, lo podemos hacer siguiendo dos nomenclaturas distintas:

NOMENCLATURA SISTEMÁTICAEl nombre sistemático es del tipo:

ION PREFIJO_1+OXO+PREFIJO_2+ELEMENTO- ATO (VALENCIA), donde:

El prefijo_1 lo obtenemos del subíndice del oxígeno (y). El prefijo_2 lo obtenemos del subíndice del elemento (x), generalmente no hay, es

decir, vale 1 y por tanto se omite. El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula.

El nombre del elemento va acabado en ATO. La valencia es con la que va actuando el elemento E y se obtiene despejándola de la

siguiente ecuación:[(valencia de E) · x]+ (-2) · y = -n valencia de E = (2y-n)/x

Ejemplos:SeO4

-2 : ión tetraoxoseleniato (VI)BrO2

- : ión dioxobromato (III)

NOMENCLATURA TRADICIONAL.El nombre tradicional es del tipo:

ION PREFIJO_A+PREFIJO_B + ELEMENTO-ATO/ITOSegún el nombre tradicional, hay tres tipos de oxoaniones, cuyas características son:

meta:* El prefijo_a es meta y se omite excepto en los iones derivados de B, Si, P, As y Sbque siempre llevan este prefijo.* La carga eléctrica de estos iones es (n-) = (1-) o (2-).

orto:* El prefijo_a es orto y se pone siempre excepto en los iones derivados de B, Si, P,As y Sb que no lo llevan.*La carga eléctrica de estos iones es (n-) = (3-) o (4-).

piro:* El prefijo_a es piro o di, siempre se pone, y tiene su origen en subíndice delelemento no metálico.*La carga eléctrica de estos iones es (n-) = (2-) o (4-).

Para determinar el nombre lo haremos en dos pasos:1. El prefijo_a viene determinado por el subíndice (x) y la carga eléctrica del ion.

Si x=1, será meta cuando (n-) es (1-) o (2-) y orto cuando (n-) es (3-) o (4-).Si x=2, será piro.

2. Para el resto del nombre hay que conocer la valencia con la que está actuando y elnúmero de valencias que tiene el elemento X.

Para conocer la valencia del elemento se despeja de la siguiente fórmula:[(valencia de E) · x]+ (-2) · y = -n —> valencia de E = (2y-n)/x

En el cuadro siguiente se pueden ver las terminaciones y prefijos del tipo prefijo_b quetienen los elementos según su número de valencias.Si el elemento posee cuatro valencias:

Valencia menor HIPO-elemento-ITO

elemento-ITO

elemento-ATO

Valencia mayor PER-elemento-ATO

En el caso en el que posea 3 valencias:

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Valencia menor HIPO-elemento-ITO

elemento-ITO

Valencia mayor elemento-ATO

Si posee 2 valencias:

Valencia menor elemento-ITO

Valencia mayor elemento-ATO

Por último, en el caso en el que posea una única valencia:

elemento-ATO

¿Cuál será el tipo de ion?Para determinar el prefijo_a nos fijamos en x, al ser 1 podría ser meta u orto pero como noes ni B, Si, P, As, Sb será meta y por tanto se omitirá el prefijo_a.¿Cuál será la valencia?La valencia del azufre será = (2*4 - 2)/1 = 6.Como el azufre sólo tiene 2 valencias (4+ y 6+) utilizaríamos las terminaciones delrecuadro de 2 valencias positivas.

En este caso la valencia del azufre es 6, por tanto la mayor, y el nombre tradicional completoes: Ion sulfato.

Ejemplo: ion clorato.Paso 1. Determinamos la valencia del cloro:a) El cloro tiene 4 valencias (1+,3+,5+,7+). La relación de los nombres y susrespectivas corresponde al cuadro naranja.b.1) La terminación en ATO nos indica que debe ser la valencia 5+ o 7+.b.2) Como no tiene el prefijo PER no es la valencia mayor, por tanto, será la valencia5+.Paso 2. Identificamos el tipo de ion: meta, piro, orto.

Los del tipo META se caracterizan porque:a) No llevan prefijo, salvo B, Si, P, As, Sb que si lo llevan.b) La carga de los iones es la mínima que puedan llevar (1- o 2-)Para hacer la fórmula, una vez conocida la valencia del no metal, escribimos susímbolo sin subíndice, a continuación el símbolo del oxígeno con un subíndice que secalcula determinando el valor de la x para que la ecuación siguiente sea igual a -1 o-2.valencia + (-2)·x = (-1) o (-2)

Ejemplo: ion clorato.Paso 1. La valencia del cloro es 5+.Paso 2. No tiene prefijo, ni es B, Si, P, AS, Sb, luego es de tipo META.

1. La carga del ion será (1-) o (2-)2. El subíndice del oxígeno se determina:

5+ (-2)·x = -1 = carga oxoanión; x=3 que sí es posible.5+ (-2)·x = -2 = carga oxoanión; x=3,5 que no es posible.

Luego el subíndice del oxígeno es 3 y la carga eléctrica del ion 1-.3.La fórmula buscada será: ClO3

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Excepciones: los metales manganeso (Mn) y Cromo (Cr) forman los siguientes oxoaniones:CrO4

2- ion cromatoCr2O7

2- ion pirocromatoMnO4

2- ion manganatoMnO4

1- ion permanganato

Los del tipo ORTO se caracterizan porque:a) Llevan siempre el prefijo ORTO, excepto los derivados de B, P, As, Sb, Si.b) La carga de estos iones es (3- o 4-).Para hacer la fórmula, una vez conocida la valencia del no metal, escribimos susímbolo sin subíndice, a continuación el símbolo del oxígeno con un subíndice que secalcula determinando el valor de la x para que la ecuación siguiente sea igual a -3 o-4.

valencia + (-2)·x = (-3) o (-4)

Ejemplo: ion fosfato.Paso 1. La valencia del fósforo es 5+.Paso 2. No tiene prefijo, pero procede del fósforo que constituye unaexcepción para los ORTO. Por tanto, es tipo ORTO.

1. La carga del ion será (3-) o (4-).2. El subíndice del oxígeno se determina:

5+ (-2)·x = -3 = carga ion; —> x=4 que sí es posible.5+ (-2)·x = -4 = carga ion; —> x=4,5 que no es posible

Luego el subíndice del oxígeno es 4 y la carga eléctrica del ion 3-.3.La fórmula buscada será: PO4

3-

Los del tipo PIRO siempre llevan el prefijo "PIRO" o "DI" y su carga eléctrica es2- para los que proceden de elementos de grupos pares de la Tabla Periódica y4- para los de los grupos impares. Entonces escribimos el símbolo del no metalcon subíndice 2, seguido del símbolo del oxígeno con un subíndice:a) Si el no metal pertenece a un grupo par de la tabla periódica, lo calculamos desiguiente modo:

valencia · 2 + (-2) · x = -2 = carga del oxoaniónsubíndice del oxígeno = x = (+2 +valencia·2)/2

b) Si el no metal pertenece a un grupo impar de la tabla periódica, localculamos de siguiente modo:

valencia · 2 + (-2) · x = -4 = carga del oxoaniónsubíndice del oxígeno = x = (+4 +valencia·2)/2

Ejemplo: ion pirofosfato.Paso 1. Determinamos la valencia:

a) El fósforo (P) tiene 2 valencias (3+ y 5+).b) Termina en ATO.c) La valencia será entonces 5+.

Paso 2. Tiene prefijo PIRO y el fósforo (P) pertenece a un grupo impar (15)de la tabla periódica.

Luego:a) El subíndice el fósforo es 2 y la carga del oxoanión es 4-.b) El subíndice del oxígeno se calcula así:

5·2 + (-2)·x = -4

, luego x = (5·2 + 4)/2 = 7 = subíndice del oxígenoc) La fórmula es: P2O7

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Ejercicios:FÓRMULA IUPAC TRADICIONAL

BrO3-

Ion disulfato

Ion tetraoxoclorato (VII)

PO33-

Ion bromito

Ion perclorato

Ion trioxoclorato (V)

OXOACIDOS.La fórmula de un oxoácido es del tipo HnExOy .Los oxoácidos se disocian:

HnExOy ExOyn- + n H+

y el nombre de estos ácidos está relacionado con el del oxoanión que producen al disociarse.


NOMBRE OXOANIÓN DE HIDRÓGENOPara hacer el nombre del oxoácido, habrá que nombrar el oxoanión que produce al disociarsey añadirle de hidrógeno.


ÁCIDO DE NOMBRE OXOANIÓN -OSO/ICOPara hacer el nombre de los oxoácidos, se escribe las palabras "ácido" y a continuación elnombre del oxoanión producido en la disociación pero cambiando las terminaciones:

Terminaciones

Anión → Ácido

ITO → OSO

ATO → ICO


HMnO4

Ácido sulfúrico

Trioxonitrato (V) de hidrógeno

Ácido hipocloroso

H3PO4

HMnO2

Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno

Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno

Ácido fosfórico

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OXOSALES.La fórmula de una oxosal neutra es del tipo Mn(ExOy)mLas oxosales se disocian:

Mn(ExOy)m n Mm+ + m ExOyn-

, es decir, se producen cationes y oxoaniones que habrá que darles nombre por separado.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICAEl nombre sistemático es del tipo:

PREFIJO_M+NOMBRE DEL OXOANIÓN DE CATIÓN (VALENCIAL METAL)El prefijo_m se obtiene del subíndice del paréntesis del oxoanión y es:

Subíndice prefijo_m

1 se omite

2 bis

3 tri

4 tetraquis

5 pentaquis

El nombre de la oxosal neutra comienza con el nombre del oxoanión precedido del prefijo_my seguido del nombre del catión con la valencia entre paréntesis y en numeración romana.

Ejemplo:Co2(SO4)3 3 SO4

-2 + 2 Co+2

Co2(SO4)3 : Tris-tetraoxosulfato(VI) de cobalto (II)

SO4-2 : Ion (o anión) tetraoxosulfato (VI)

Co+2 : Ion (o catión) cobalto (III)


OXOANIÓN DE CATIÓNPara formar el nombre se comienza por el del oxoanión y a continuación el del catión.Si el catión procede de un metal con una única valencia, no hace falta escribirla junto alnombre del metal.Ejemplo:

Co2(SO4)3 3 SO4-2 + 2 Co+2

Co2(SO4)3 : Sulfato de cobalto (III)

SO4-2 : Ion (o anión) sulfalto

Co+2 : Ion (o catión) cobalto (III)

Para hacer la fórmula a partir del nombre sistemático o tradicional, hay que tener en cuentaque ambos nombres están formados por el de un catión y el de un oxoanión:1. Formulamos ambos iones por separado.2. Para hacer la fórmula de la sal, escribiremos primero la fórmula del catión, sin su cargaeléctrica, seguido de la del oxoanión, sin su carga eléctrica, después pondremos comosubíndice del catión la carga del oxoanión sin signo y como subíndice del oxoanión la cargadel catión sin signo.3. Cuando sea posible, se simplifican los subíndices.

Ejemplo 1: sulfato de hierro (II) → FeSO4

oxoanión sulfato → SO42-

catión hierro (II) → Fe2+

sulfato de hierro (II): Fe2(SO4)2 → FeSO4

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Ejemplo 2: trioxosulfato (IV) de hierro (II) → FeSO3

oxoanión trioxosulfato (IV) → SO32-

catión hierro (II) → Fe2+

trioxosulfato (IV) de hierro (II): Fe2(SO3)2 → FeSO3


KMnO4

Sulfato Ferroso

Trioxonitrato (V) de litio

Hipoclorito sódico

Rb3PO4

CuNO2

Trioxoseleniato (IV) de cobalto(II)

Heptaoxodicromato(VI) de sodio

Fosfato potásico

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Ejercicios finales. Nombra o formula, según corresponda:Metaborato plumbosoNitruro cálcicoTrioxosulfato (IV) de potasioTrioxocarbonato (IV) de cobre (II)Sn (OH)2Monóxido de carbonoBis-trioxofosfato (V) de calcioFosfinaSe-2PCl5Hidruro de cobre (I)Hidruro de plataÁcido sulfhídricoPeryodato de barioÓxido nitrosoTricloruro de fósforoSulfato plúmbicoDióxido de dihidrógenoAl2O3BoranoAuNO2SrO2Mg(OH)2NiSeO2Cloruro de hidrógenoÁcido nítricoAmoníacoKClO3Cs2SZnSFosfato de calcioI -Heptaoxodicromato (VI) de sodioÁcido bromhídricoTetrahidruro de silicioFluoruro de hierro (II)Be Se

Eric Calvo Lorente

For

mul

ació

nIn

orgá

nica

ES

O

17

AuNO2NiSeO2Óxido plúmbicoIon hierro(III)PCl5AgBrHidróxido de plataÁcido telúricoÁcido carbónicoMetanoClO -NiCl3CoOIon telururoIon trioxobromato (V)

FORMULACIÓN INORGÁNICA

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