Formulación Inorgánica 2012-2013

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Apuntes de formulación inorgánica (Versión 2012/2013)

Apuntes para iniciarse en la formulación de compuestos químicos inorgánicos

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Formulación Inorgánica 1. Número de oxidación o valencia de un elemento - Los átomos se unen entre sí mediante enlaces para formar moléculas. Dichos enlaces se originan captando, cediendo o compartiendo electrones entre los átomos que lo forman. - Se llama número de oxidación de un elemento al número de electrones cedidos, captados o compartidos por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace: al átomo que capta electrones se le asigna un número de oxidación negativo, mientras que al átomo que cede los electrones en el enlace se le asigna un número de oxidación positivo. - La valencia es la capacidad de combinación de un elemento con otros elementos de la tabla periódica. La valencia se suele expresar con un número sin signo que se corresponde con el número de oxidación del elemento. 2. Números de oxidación más usuales (NO ESTÁN TODOS LAS QUE SON)de algunos

elementos químicos. Grupo I Grupo II Grupo III Grupo IV Grupo V Grupo VI Grupo VII

Li (I) Be(II) B(III) C(II,IV) N(I,III,V) O(II) F(I) Na(I) Mg(II) Al(III) Si(IV) P(III,V) S(II,IV,VI) Cl(I,III,V,VII) K(I) Ca(II) Ga(III) Ge(II,IV) As(III,V) Se(II,IV,VI) Br(I,III,V,VII)

Rb(I) Sr(II) In(I,III) Sn(II,IV) Sb(III,V) Te(II,IV,VI) I(I,III,V,VII) Cs(I) Ba(II) Tl(I,III) Pb(II,IV) Bi(III,V) Po(II,IV,VI) At(I,III,V,VII) Fr(I) Ra(II)

Cuando se combinan con el hidrógeno: Grupo I Grupo II Grupo III Grupo IV Grupo V Grupo VI Grupo VII

(I) (II) (III) (IV) (III) (II) (I) El oxígeno actúa con valencia -1 en los peróxidos Las valencias más usuales de los metales de transición son: Cu(I,II) Zn(II) Fe(II,III) Ag(I) Cd(II) Co(II;III) Au(I,III) Hg(I,II) Ni(II,III) Pt(II,IV) Cr(II,III, VI) Mn(II,III,IV,VI,VII) Cr y Mn con las valencias superiores actúan como no metales y son con las que actúan para formar ácidos.

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Casos especiales: Manganeso: Mn(II,III,IV,VI,VII) Con las valencias II y III se comporta como metal y forma óxidos básicos e hidróxidos.

Con las valencias IV,VI,VII se comporta como no metal y forma óxidos ácidos y ácidos oxoácidos.

Cromo: Cr(II,III, VI)

Con las valencias II y III se comporta como metal y forma óxidos básicos e hidróxidos.

Con la valencia VI se comporta como no metal y forma el óxido ácido y el ácido oxoácido correspondiente.

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RAÍCES IRREGULARES: El nombre de los compuestos que forman algunos elementos se obtiene a partir de la raíz latina del nombre de dicho elemento en vez de hacerse con la raíz castellana. A continuación se citan esos casos irregulares: Compuestos de Raíz Ejemplo Azufre (S) Sulfur- Ácido sulfúrico Cobre (Cu) Cupr- Sulfato cúprico Estaño (Sn) Estann- Óxido estánnico Hierro (Fe) Ferr- Óxido férrico Manganeso (Mn) Mangan- Hidruro manganoso Nitrógeno (N) Nitr- Ácido nítrico Plata (Ag) Argent- Cloruro argéntico Plomo (Pb) Plumb- Nitrato plumboso

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Esquema general de la formulación inorgánica:

COMPLEJOSOÓNCOORDINACI DE COMPUESTOS 4.

aniones Con varios 3.3.2.

cationes Con varios 3.3.1. dobles Sales 3.3.

básicas Sales 3.2.

ácidas Sales 3.1.

OSCUATERNARI COMPUESTOS 3.

(Oxisales) neutras Sales 2.3.

agua básicos Óxidos (bases) Hidróxidos 2.2.

agua básicos Óxidosoxoácidos Ácidos 2.1.

TERNARIOS COMPUESTOS 2.

volátilesSalesmetal no metal No 1.3.2.

neutras Sales metal noMetal 1.3.1. Sales 1.3.

volátilesHidruros semimetalun Con 1.2.3.

hidrógeno de Haluros metal noun Con 1.2.2.

metálicos Hidruros metalun Con 1.2.1.

Hidrógeno 1.2

s)(Anhídrido ácidos Óxidosmetal noun Con 1.1.2.I) ANEXO ENPeróxidos(

básicos Óxidos metalun Con 1.1.1.

Oxígeno 1.1

BINARIOS COMPUESTOS 1.

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0. CONSIDERACIONES INICIALES PARA TENER EN CUENTA MIENTRAS FORMULAMOS. Hay que memorizar los nombres de los elementos y sus valencias. Para formular compuestos binarios:

A(Valencia =a) + B(Valencia =b) Se escriben juntos los elementos (siguiendo las reglas para cada tipo de compuestos) y las valencias se intercambian como subíndices.

AbBa

Nomenclaturas:

Las maneras de formular un compuesto tienen que ser aceptadas por la IUPAC, "International

Union of Pure and Applied Chemistry" Existen tres modos a través de los cuales nombrar una

fórmula química:

Nomenclatura sistemática, la cual se vale de los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- y hepta- para nombrar el número de átomos de cada componente de la molécula.

Nomenclatura stock, utilizada en compuestos con distintos estados de oxidación, y

caracterizada por incluir la valencia con la que actúa entre paréntesis y en números

romanos.

Nomenclatura clásica o tradicional, la cual se vale de los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso, -ico y per-ico, según la valencia con la que actúen los elementos.

Nomenclatura funcional: Mezcla de la tradicional y la de Stock (Para ácidos oxoácidos)

Así, por ejemplo, la fórmula Fe2O3 podemos nombrarla respectivamente:

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico

Y la fórmula FeO podemos nombrarla respectivamente:

Monóxido de hierro

Óxido de hierro (II)

Óxido ferroso

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Prefijos:

Se van a emplear en ocasiones prefijos que se corresponden cada uno con un número, de

modo que indiquen en la nomenclatura el número de átomos que hay. Tales son:

mono: 1 Se puede suprimir siempre que no lleve a confusión

di: 2

tri: 3

tetra: 4

penta: 5

hexa: 6

hepta: 7

En el caso de que tales números hagan referencia a un grupo de átomos se emplean estos

otros prefijos: (En clase no los vamos a utilizar)

bis: 2

tris: 3

tetraquis: 4

pentaquis: 5

hexa/hepta/octaquis: 6, 7, 8, etc...

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1. COMPUESTOS BINARIOS 1.1. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO EL OXÍGENO ACTÚA CON VALENCIA -II 1.1.1. OXÍGENO + METAL ÓXIDOS BÁSICOS

FÓRMULA Nomen. sistemática Nomen. de Stock Nomen. tradicional BaO Monoóxido de bario Óxido de bario Oxido de bario Na2O Monoóxido de disodio Óxido de sodio Oxido de sodio Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio Oxido de aluminio CoO Monoóxido de cobalto Óxido de cobalto(II) Oxido cobaltoso CuO Monoóxido de cobre Óxido de cobre(II) Oxido cúprico Cu2O Monoóxido de dicobre Óxido de cobre(I) Oxido cuproso FeO Monoóxido de hierro Oxido de hierro(II) Oxido ferroso

Fe2O3 Trióxido de dihierro Oxido de hierro(III) Oxido férrico Rb2O Monoóxido de dirrubidio Oxido de rubidio Oxido de rubidio MgO Monoóxido de magnesio Oxido de magnesio Oxido de magnesio PbO Monoóxido de plomo Oxido de plomo(II) Oxido plumboso K2O Monoóxido de dipotasio Oxido de potasio Oxido de potasio SnO Monoóxido de estaño Oxido de estaño(II) Oxido estannoso SnO2 Dióxido de estaño Oxido de estaño(IV) Oxido estánnico MnO2 Dióxido de manganeso Oxido de

manganeso(IV) Bióxido de manganeso

1.1.2. OXÍGENO + NO METAL OXIDOS ÁCIDOS.

FÓRMULA Nomen. sistemática Nomen. de Stock Nomen. tradicional Cl2O Monoóxido de dicloro Oxido de cloro(I) Anhídrido hipocloroso Cl2O3 Trióxido de dicloro Oxido de cloro(III) Anhídrido cloroso Cl2O5 Pentaóxido de dicloro Oxido de cloro(V) Anhídrido clórico Cl2O7 Heptaóxido de dicloro Oxido de cloro(VII) Anhídrido perclórico SO Monoóxido de azufre Oxido de azufre(II) Anhídrido hiposulfurosoSO2 Dióxido de azufre Oxido de azufre(IV) Anhídrido sulfuroso SO3 Trióxido de azufre Oxido de azufre(VI) Anhídrido sulfúrico Br2O Monoóxido de dibromo Oxido de bromo(I) Anhídrido hipobromosoBr2O3 Trióxido de dibromo Oxido de bromo(III) Anhídrido bromoso Br2O5 Pentaóxido de dibromo Oxido de bromo(V) Anhídrido brómico SeO Monoóxido de selenio Oxido de selenio(II) Anhídrido

hoposelenioso CO2 Dióxido de carbono Oxido de carbono(IV) Anhídrido carbónico SiO2 Dióxido de silicio Oxido de silicio(IV) Anhídrido silícico TeO2 Dióxido de telurio Oxido de telurio(IV) Anhídrido teluroso I2O Monoóxido de diyodo Oxido de yodo(I) Anhídrido hipoyodoso I2O5 Pentaóxido de diyodo Oxido de yodo(V) Anhídrido yódico N2O Monoóxido de dinitrógeno Oxido de nitrógeno(I) Anhídrido hiponitroso

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1.2. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO Se escribe la fórmula de los hidruros con los símbolos del hidrógeno y del elemento característico. Si este elemento actúa como metal, se escribe su símbolo en primer lugar (a la izquierda). Si actúa como no metal, se escribe en primer lugar (y se lee en segundo) el símbolo del elemento que aparece antes en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F. EL HIDRÓGENO ACTÚA CON VALENCIA I 1.2.1. HIDRUROS METÁLICOS HIDRÓGENO + METALES

FÓRMULA N. Sistemática N. Stock N. Tradicional NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro de sodio/sódico KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio Hidruro de potasio/potásico

CaH2 Hidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro de calcio/cálcico AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio Hidruro de aluminio/ alumínicoBeH2 dihidruro de berilio Hidruro de berilio Hidruro de berilio BaH2 dihidruro de bario Hidruro de bario Hidruro de bario/ bárico CuH Hidruro de cobre Hidruro de cobre(I) Hidruro cuproso CuH2 Dihidruro de cobre Hidruro de cobre(II) Hidruro cúprico FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro(III) Hidruro férrico

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1.2.2. HALUROS DE HIDRÓGENO HIDRÓGENO + NO METALES

FÓRMULA Nomen. sistemática Nomen. Tradicional H2F2 Fluoruro de hidrógeno Acido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Acido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Acido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno Acido yodhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno Acido sulfhídrico H2Se Seleniuro de hidrógeno Acido selenhídrico H2Te Telururo de hidrógeno Acido telurhídrico

1.2.3. HIDRUROS VOLÁTILES HIDRÓGENO + SEMIMETALES Los elementos que forman estos compuestos son: N, P, As, Sb, C, Si, B

FÓRMULA Nomen. sistemática Nomen. Tradicional NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco PH3 Trihidruro de fósforo Fosfano (Antes Fosfina) AsH3 Trihidruro de arsénico Arsano (Antes Arsina) SbH3 Trihidruro de antimonio Estibano (Antes Estibina) CH4 Tetrahidruro de carbono Metano SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano BH3 Trihidruro de boro Borano

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1.3. OTRAS COMBINACIONES BINARIAS. 1.3.1. SALES NEUTRAS NO METALES + METALES El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha; se nombra el primero El no metal actúa con la misma valencia con la que actúa frente al hidrógeno.

FÓRMULA Nomen. sistemática Nomen. de Stock Nomen. tradicional LiF Fluoruro de Litio Fluoruro de litio Fluoruro de litio

CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio AlCl3 Tricoruro de aluminio Cloruro de aluminio Cloruro de aluminio CuBr2 Dibromuro de cobre Bromuro de cobre(II) Bromuro cúprico CuBr Bromuro de cobre Bromuro de cobre(I) Bromuro cuproso MnS Sulfuro de manganeso Sulfuro de manganeso(II) Sulfuro manganoso CaTe Telururo de calcio Telururo de calcio Telururo de calcio

KI Yoduro de potasio Yoduro de potasio Yoduro potásico FeCl2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro(II) Cloruro ferroso NiS Sulfuro de niquel Sulfuro de niquel(II) Sulfuro niqueloso K2S Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio Sulfuro depotasio

Fe2S3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro(III) Sulfuro férrico 1.3.2. SALES VOLÁTILES NO METALES + NO METALES Se coloca a la izquierda en la fórmula el símbolo del elemento que figura antes en la siguiente relación: El elemento que se coloca a la derecha actúa con la valencia con la que actúa frente al hidrógeno. B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F

FÓRMULA Nomen. sistemática Nomen. de Stock BrF3 Trifluoruro de bromo Fluoruro de bromo(III) BrCl Cloruro de bromo Cloruro de bromo(I) SeI2 Diyoduro de selenio Yoduro de selenio(II) CCl4 Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono(IV) CS2 Disulfuro de carbono Sulfuro de carbono(IV) BrF5 Pentafluoruro de bromo Fluoruro de bromo(V) IF7 Heptafluoruro de yodo Fluoruro de yodo(VII)

B2S3 Trisulfuro de diboro Sulfuro de boro(III) As2Se3 Triseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico(III)

BP Fosfuro de boro Fosfuro de boro(III)

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2. COMPUESTOS TERNARIOS.

2.1. ACIDOS OXOACIDOS OXIDOS ACIDOS + AGUA Ejemplo: Acido sulfúrico: Se forma el óxido: S+6 + O-2 S2O6 SO3 Sumamos una molécula de agua: SO3 + H2O H2SO4 Se simplifican subíndices si es posible.

FÓRMULA Nomen. sistemática Nomen. funcional Nomen. tradicional

HClO Oxoclorato(I) de hidrógeno Acido oxoclórico(I) Acido hipocloroso HClO2 Dioxoclorato(III) de hidrógeno Acido dioxoclórico(III) Acido cloroso HClO3 Trioxoclorato(V) de hidrógeno Acido trioxoclórico(V) Acido clórico HClO4 Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno Acido tetraoxoclórico(VII) Acido perclórico HNO Oxonitrato(I) de hidrógeno Acido oxonítrico(I) Acido hiponitroso HNO2 Dioxonitrato(III) de hidrógeno Acido dioxonítrico(III) Acido nitroso HNO3 Trioxonitrato(V) de hidrógeno Acido trioxonítrico(V) Acido nítrico H2SO3 Trioxosulfato(IV) de hidrógeno Acido trioxosulfúrico(IV) Acido sulfuroso H2SeO3 Trioxoseleniato(IV) de hidrógeno Acido trioxoselénico(IV) Acido selenioso

Acidos del manganeso: IV, VI, VII H2MnO3 ácido manganoso H2MnO4 ácido mangánico HMnO4 ácido permangánico Acidos del cromo: VI H2CrO4 ácido crómico Nota: (Para calcular el número de oxidación del no metal) HNO3 La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran el compuesto debe ser cero:

En este caso:

3 . (- 2) + 1 + n = 0 ; n = 5 Subíndice del O

Nº de oxid.del O

nº de oxid. del H

nº de oxid. elemento

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PREFIJOS IMPORTANTES: Meta- y Orto-:

Hacen referencia al contenido de agua del ácido oxoácido. Recordemos que los ácidos oxoácidos se forman añadiendo agua a los anhídridos correspondientes: SO3 + H2O H2SO4 Pues bien: El prefijo Meta- expresa que se ha añadido una sola molécula de agua al anhídrido

correspondiente. El prefijo Orto- expresa que se han añadido tres moléculas de agua al anhídrido

correspondiente.

Como ejemplos típicos cabe señalar los ácidos derivados de P, As y Sb. Los ácidos orto, en estos compuestos, se consideran como los correspondientes ácidos normales; cuando hablamos del ácido fosfórico, nos estamos refiriendo al ácido ortofosfórico, aunque no se indique explícitamente.

Ej: P(III) P2O3 + 1H2O HPO2 Acido metafosforoso P(III) P2O3 + 3H2O H3PO3 Acido ortofosfóroso ácido fosforoso P(V) P2O5 + 1H2O HPO3 Acido metafosfórico P(V) P2O5 + 3H2O H3PO4 Acido ortofosfórico ácido fosfórico Análogamente ocurre con los ácidos del arsénico y del antimonio. En el resto de los casos, cuando se forma el ácido con una molécula de agua no se escribe el prefijo meta-, pero si se forma con tres moléculas de agua si se escribe el prefijo orto-. Ej:

S(VI) SO3 + H2O H2SO4 Acido sulfúrico. S(VI) SO3 + 3H2O H6SO6 Acido ortosulfúrico.

Los prefijos di-, tri-, tetra-,... hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos. Ejemplo: Ácido disulfúrico; expresa lo siguiente: 2H2SO4 – 1H2O H2S2O7 El prefijo di- indica que el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos moléculas del ácido.

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Ejemplo: Acido trifosfórico: (Ojo, en este caso el ácido normal es el orto. En realidad se trata del ácido triortofosfórico) 3H3PO4 – 2H2O H5P3O10 Como regla general se quita una molécula de agua menos que el número de moléculas de ácido.

FÓRMULA Nomen. sistemática Nomen. funcional Nomen. tradicional

H3PO4 Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno Acido tetraoxofosfórico(V) Acido fosfórico (orto) H3PO3 Trioxofosfato(III) de hidrógeno Acido trioxofosfórico(III) Acido fosforoso (orto) HPO3 Trioxofosfato(V) de hidrógeno Acido trioxofosfórico(V) Acido metafosfórico

H3AsO4 Tetraoxoarseniato(V) de hidrógeno Acido tetraoxoarsénico(V) Acido arsénico (orto) H2S2O7 Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno Acido heptaoxodisulfúrico(VI) Acido disulfúrico H4P2O7 Heptaoxodifosfato(V) de hidrógeno Acido heptaoxodifosfórico(V) Acido difosfórico(diorto)

H3SbO4 Tetraoxoantimoniato(V) de hidrógeno Acido tetraoxoantimónico(V) Acido antimónico(orto) 2.2. HIDRÓXIDOS (BASES) OXIDOS BASICOS + AGUA Valencia del grupo OH = -1

FÓRMULA Nomen. sistemática Nomen. Stock Fe(OH)3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro(III) NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hg2(OH)2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio(I) Hg(OH)2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio(II)

KOH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Cr(OH)3 trihidróxido de cromo Hidróxido de cromo(III)

IONES: Son especies químicas con carga eléctrica, positiva o negativa. CATIONES: Son iones cargados positivamente.

CATIÓN Nomen. sistemática Nomen. tradicional K1+ Catión potasio Ion potasio

Ca2+ Catión calcio Ion calcio Fe3+ Catión hierro(III) Ion férrico Ni2+ Catión niquel(II) Ion niqueloso

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ANIONES: Son iones cargados negativamente.

a) Aniones monoatómicos:

Se nombran utilizando el sufijo –uro. Ej: Cl1- ion cloruro S2- ion sulfuro F1- ion fluoruro

b) Aniones poliatómicos:

Se pueden considerar como provenientes de moléculas que han perdido uno o más iones hidrógeno. Ej: H2O – 1H+ OH- ion hidróxido HNO3 – 1H+ NO3

1- ion nitrato, ion trioxonitrato

ION Nomen. sistemática Nomen. tradicional ClO- Ion oxoclorato(I) Ion hipoclorito SO4

2- Ion tetraoxosulfato(VI) Ion sulfato S2O7

2- Ion heptaoxodisulfato(VI) Ion disulfato SeO4

2- Ion tetraoxoseleniato(VI) Ion seleniato SO3

2- Ion trioxosulfato(IV) Ion sulfito 2.3. SALES NEUTRAS: OXOSALES Acido oxoácido + hidróxido(base) sal neutra + agua Ej: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

FÓRMULA Ion Nomen. sistemática Nomen. tradicional (aceptada) NaClO ClO1- Oxoclorato(I) de sodio Hipoclorito de sodio NaClO2 ClO2

1- Dioxoclorato(III) de sodio Clorito de sodio NaClO3 ClO3

1- Trioxoclorato(V) de sodio Clorato de sodio NaClO4 ClO4

1- Tetraoxoclorato(VII) de sodio Perclorato de sodio KNO3 NO3

1- Trioxonitrato(V) de potasio Nitrato de potasio Li2CO3 CO3

2- Trioxocarbonato(IV) de litio Carbonato de litio Si el metal posee varios estados de oxidación posibles se utiliza la nomenclatura de stock Nomen. de stock Nomen. tradicional (aceptada)

Fe2(CO3)3 CO32- Trioxocarbonato(IV) de hierro(III) Carbonato férrico

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Para escribir la fórmula:

1. Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente manera:

Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código: Sal Ácido

ato ico ito oso

Escribe el ácido correspondiente. 2. Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que queda es un ión (anión). Enciérralo entre

paréntesis. Su carga es negativa e igual al número de hidrógenos que has quitado al ácido. Considera la carga como el número de oxidación del conjunto.

3. Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha e intercambia sus

números de oxidación como si fuera una combinación binaria.

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EJEMPLO: Solución:

Sulfato de potasio

Nombre del no metal central (azufre) terminado en ato (terminación típica de oxosales).

Nombre del metal. Si tiene número de oxidación variable se indica entre paréntesis y con números romanos.

Sulfato de potasio

Deriva del ácido sulfúrico: H2SO4

Anión: (SO4)

2-

K+ (SO4)2-

K2(SO4) (El paréntesis no sería necesario)

K2SO4

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ANEXO I: PERÓXIDOS: Son combinaciones binarias del oxígeno generalmente con un metal. Son derivados de los óxidos que contiene el agrupamiento -O–O- (peroxo). El número de oxidación del oxígeno es -1, pero se presenta siempre en forma de dímero: O2

2-.

FORMULACIÓN Me2(O2)n (1) (2) n es la valencia del metal Me NOMENCLATURA TRADICIONAL Igual que la de de los óxidos sustituyendo la palabra óxido por peróxido. Li2O2 Peróxido de litio Fe2(O2)3 Peróxido férrico H2O2 Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) NOMENCLATURA STOCK Igual que la de de los óxidos sustituyendo la palabra óxido por peróxido. Li2O2 Peróxido de litio Fe2(O2)3 Peróxido de hierro (III) H2O2 Peróxido de hidrógeno (1) El subíndice 2 de Me y el subíndice n pueden simplificarse, sin embargo no debe simplificarse nunca el subíndice 2 del oxígeno. (2) Aunque n sea 1, hay que mantener el paréntesis cuando su omisión provoque ambigüedad.

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Algunos ejercicios para practicar en casa: Combinaciones binarias

COMBINACIONES BINARIAS. (1)

Nombrar Formular Na2O Óxido de litio HCl Óxido de zinc AlH3 Tetracloruro de carbono AgCl Disulfuro de plomo SF6 Amoniaco


Nombrar Formular Cu2O Dióxido de plomo SO3 Hidruro de magnesio CH4 Disulfuro de carbono KI Ácido clorhídrico PCl5 Bromuro potásico


Nombrar Formular N2O5 Hidruro de potasio SO2 Tricloruro de hierro PH3 Ácido fluorhídrico Fe2S3 Silano H I Dicloruro de estaño


Nombrar Formular P2O5 Trióxido de dioro CO Ácido yodhídrico H2S Sulfuro de sodio Ca2C Tetracloruro de silicio NH3 Dicloruro de cobalto


Nombrar Formular P2O3 Óxido de aluminio CO2 Dihidruro de cobre Ni4C3 Ácido fluorhídrico NiI3 Sulfuro de carbono AsH3 Óxido cálcico

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Combinaciones binarias

COMBINACIONES TERNARIAS. (1)

Nombrar Formular KOH Hidróxido de zinc H2CO3 Ácido sulfúrico CuOH Nitrato potásico NaNO3 Trihidróxido de hierro Ag2SO4 Carbonato cálcico


Nombrar Formular Cr (OH)3 Ácido nítrico HBrO2 Hidróxido de magnesio Sn(OH)4 Clorato potásico CaSO4 Ácido hipobromoso Cu(NO3)2 Nitrato de mercurio(II)


Nombrar Formular

H IO4 Sulfato potásico Fe(OH)2 Hidróxido de bario H2SO4 Ácido brómico K 2CO3 Ácido perclórico Co(OH)3 Hidróxido de aluminio


Nombrar Formular

Ni(NO3)3 Ácido carbónico Pb (OH)2 Carbonato de plomo(II) MgSO4 Ácido clórico (NH4)2CO3 Monohidróxido de mercurio AgNO3 Dihidróxido de cromo


Nombrar Formular

HgCO3 Ácido cloroso Fe(NO3)3 Sulfato de cobalto(III) KClO4 Nitrato de cobre CuSO4. Ácido yódico Li2SO4 Trihidróxido de oro

Formulación Inorgánica 2012-2013

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