_FORMULACIÓN

Val (C) =4 Val (H) =1

Val (C) =4 Val (O) =2 Val (H) =1

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

OBJETIVO:El objetivo es estudiar las reglas de nomenclatura (con mayor sencillez) para la formación de compuestos inorgánicos.Detalles completos sobre nomenclatura se encuentran en el informe: “Nomenclature of InorganicChemistry, Definitive Rules 1970”, publicado en PureAppl. Chem., 28,39,(1971).

VALENCIA: Es la capacidad de combinación que posee un átomo para formar una sustancia compuesta. Esta dado por el número de electrones que tiene un átomo en su mayor nivel de energía.Sus valores son números (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7......)Ejemplo:

H H

C2H6 H - C – C - H

H H

O

C

H2CO3 H – O O – H

ESTADO DE OXIDACION (E.O.).Es la carga real o aparente que tiene un átomo. Al combinarse adopta valores positivos, negativos e incluso fraccionarios.

A. FÓRMULAS ESCRITAS

1. El número de masa, el número atómico, el número de átomos y la carga iónica de un elemento se pueden indicar por medio de cuatro índices colocados alrededor del símbolo

número de masa carga iónica 15 3-

SÍMBOLO Nnúmero atómico número de atómos 7 2

La carga iónica se debe indicar por un numeral arábigo exponente, antes del signo más o menos : Mg 2+ , PO4

3-

2. En una fórmula primero se coloca el componente electropositivo (catión). Si el compuesto contiene más de un componente electropositivo, la secuencia dentro de cada clase de ser en orden alfabético de sus símbolos. Los ácidos pueden también ser tratados como sales de hidrógeno es el último en ser citado entre los cationes. El orden alfabético puede diferir en fórmulas y en nombres; por ejemplo NaNH4HPO4, hidrógeno fosfato de amonio y de sodio.

REGLAS BASICAS DE ESTADO DE OXIDACIÓN (E. O.)

1. Para sustancias simples elementales: E.O. = 0

Ejemplo: Cl20

,N20

, Fe0

, P40

....

Autores Químico Raúl Rondón Morel Químico Danilo Chávez Rojas

2. Para el oxigeno, comúnmente E.O. = 2 - . La excepción en los peróxidos (E.O. = 1 - ) y un solo caso que actúa con ( 2 + ) .

3. Para el hidrógeno combinado, comúnmente E.O. = 1+. La excepción en los hidruros metálicos E.O. (H = 1 - )

4. Grupo IA : Para metales alcalinos (IA); E.O. = 1 + ;Grupo IIA : Para metales alcalinos térreos (IIA): E.O. = 2 + .

5. Para sustancias compuestas la sumatoria de los E.O. es igual a cero.

Ejemplo: ¿Cuál es el E.O. del azufre en Na2SO4

Por la 5ta regla:

2( 1+) + 1(x) + 4( 2- ) = 0 2 + x – 8 = 0 x = 8 – 2 = 6+

EJERCICIOS:Hallar los E.O. para cada uno de los elementos indicados:

A ) Mn O2 : Mn:4 g) CrO2 : Cr:4

B ) Sn H2 : Sn:2 h ) LiNO3 :Li:5

C ) H3PO4 :P: 5 i ) Ca3(PO4)2 :P:5

D )HCl : Cl: -1 j ) Ca(ClO4)2 : P:5

E ) P4 : 0 k ) MgCl2 : Mg:2

F ) H2S : S : 2 l ) Fe3O4 : Fe:?

6. Para los iones atómicos la suma de E.O. es igual a la carga del ión. Ejemplo:

xAnión Carbonato CO3

2-

x + 3 (2-) = 2-x – 6 = 2- x = 4+

EJERCICIOS:

MnO4 1- : X=4

SO2 2-: X=4

NH41+ : X=-4

NOMENCLATURA INORGÁNICA.-

1. Nomenclatura Clásica o Tradicional :

Predomina la diferencia entre óxidos y anhídridos, se asignan prefijos y sufijos de acuerdo al número de estados de oxidación.


Este cuadro sólo se utiliza para nombrar a los anhídridos

Obs. NOMENCLATURA CLASICA:Tipo de E.O. Prefijo... sufijoMayor de todos E.O.Mayor E.O.Menor E.O.Menor de todos E.O.

Hiper .......ICO................. ICO................ OSOHipo ........OSO

Fe2O3Óxido férrico Hg2O Óxido mercurioso

Cl2O7Anhídrido Hipercloríco o Perclorico I2O Anhídrido hipoyodoso

2. Nomenclatura IUPAC :

Para este sistema todos son óxidos (ácidos y básicos) además se asignan prefijos numéricos griegos a cada uno de los elementos que forman dicho compuesto, se cumple para óxidos, hidróxidos y sales.

Ejemplo: Fe2O3Trióxido dedihierro Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre

Cl2O5Pentóxido de dicloro CaH2 Dihidruro de Platino

3. Nomenclatura Stock :

Para este sistema todos son simplemente óxidos ( ácidos y básicos ) la diferencia esta en que el estado de oxidación del metal o no metal se escribe con números romanos y entre paréntesis.

Ejemplo: Fe2O3 Óxido de hierro (III) Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV)

Cl2O5 Óxido de cloro (V) CuH2 Hidruro de cobre (II)

E.O.comunes para algunos elementos químicos.

* METALES

E.O. (Li, Na, K, Ag) = 1+E.O. (Fe, Co, Ni) = 2+. 3+E.O. (Pt, Pb, Sn) = 2+, 4+E.O. (Al, Ga) = 3+E.O. ( Zn, Cd, Be, Ca, Mg, Sr, Ba ) = 2+E.O. (Cu, Hg) = 1+, 2+E.O. (Au) = 1+, 3+

E.O. (Ge) = 4+

* NO METALES

IIIA :(B) = 3VA : (P, As, Sb) = 3-, 1+, 3+, 5+ IVA : (C, Si) = 2+, 4+VIA : (S, Se, Te) = 2-, 2+, 4+, 6+VIIA: (F, Cl, Br, 1) = 1, 3+, 5+, 7+

CASOS ESPECIALES: Elementos que tienen E.O. para actuar como METAL y NO METAL


ELEMENTO METAL NO METAL

Cr 2+, 3+ 3+, 6+ Mn 2+, 3+ 4+,6+,7+

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

A) COMPUESTOS BINARIOS:

Formado por sólo dos átomos diferentes.

FUNCIÓN ÓXIDOSon sustancias que resultan de las combinaciones de un elemento con él oxigeno.

Obtención:ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO

1. ÓXIDO BASICO O METÁLICO

Obtención:METAL+OXíGENOÓXIDO BASICO

Formulación: Mn+ + O2- = M2On

Ejemplo:- Común: Óxido de sodio

Na1++ O2- Na2O - IUPAC: Óxido de disodio- Stock: Óxido de sodio (I)

Fe3++ O2- Fe2O3

EJERCICIOS: Formular

Oxido de calcio: …CaO………………………………………………………………

Oxido plúmbico: PbO2

………………………………………………………….

Oxido de aluminio… Al2O3…………………………………………………………….

2. OXIDO ACIDO O ANHIDRIDO

Obtención:NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO

Formulación: Nn+ + O2- = N2On Ejemplo:

- Común: Anhídrido CarbónicoC4++ O2- CO2 -IUPAC: Dióxido de carbono

- Stock: Óxido de carbono (IV)

- Común: Anhídrido fósforosoP+3+ O-2 P2O3 - IUPAC: Trióxido de difósforo

- Stock: Óxido de fósforo (III)

EJERCICIOS: Formular:


Anh. Silícico: ..................SIO2...................................................................................

Anh. Perclórico: ............... Cl2O5...................................................................................

Anh. Yódico: ............................ l2O5...............................................................................

Anh. Sulfúrico: ............................ SO3...........................................................................

Anh. Bromoso: ................................. Br2O3......................................................................

3. HIDRURO METALICO

Obtención:METAL + HIDRÓGENO HIDRURO

Formulación: Mm+ + H1-MHm

Este es el único caso en el cuál el Hidrógeno actúa con (-1)

Ejemplo:- Hidruro de calcio

Ca2+ + H1- CaH2 - Dihidruro de calcio- Hidruro de calcio (II)EJERCICIOS: Formular:

Hidruro de Estaño (IV) .....EH4...............................................................Hidruro de Aluminio: ........AlH3...........................................................Hidruro de Calcio: .............CaH2.......................................................

4. HIDRURO NO METALICO (HIDRACIDO)

Obtención:NO METAL + HIDRÓGENO → HIDRACIDO

Formulación: Nn - + H 1+ = HN(g)

Ejemplo:

H + + Cl - = HCl (g) Cloruro de Hidrógeno

Sólo se forman con los elementos del grupo VII A y VI A

EJERCICIOS: Formular

Fluoruro de hidrógeno: ..........HF.....................................................

Seleniuro de hidrógeno: ......... H2Se.................................................

Bromuro de hidrógeno: ...............HBr................................................

Cloruro de hidrógeno: ...................HCl..............................................

(*)Cuando estos compuestos se encuentran en soluciones acuosas se denominan Acidos Hidrácidos, los que se nombran usando la terminación ...........HIDRICO.

HCl(g) + H2O → HCl(ℓ) Ácido clorhídrico


HF(ℓ) Ácido fluorhídrico

H2S(ℓ) Ácido sulfhídrico

HIDRACIDOS ESPECIALES

Solo se forman con elementos de los grupos VA, IVA y IIIA por lo cual reciben nombres especiales.

NH3(g) Amoníaco; PH3 Fosfina; AsH3 Arsenamina;

CH4(g) Metano SiH4 Silano

BH2(g) Borano

5. SALES HALOIDEAS

Obtención:METAL + NO METAL → SAL HALOIDEA

Formulación: Mm+ + Nn-MnNm

Ejemplo:-Fluoruro de sodio

Na+ + F- = NaF - Fluoruro de sodio-Fluoruro de sodio (I)

-Sulfuro de sodioNa+ + S2- = Na2S - Sulfuro de disodio

- Sulfuro de sodio (I)

EJERCICIOS: Formule usted las siguientes sales haloideas

Bromuro de plata: ...............Br2Ag...................................................................

Sulfuro de Sodio: ......................N2S.................................................................

Cloruro de Sodio: ..........................SCl................................................................

B) COMPUESTOS TERNARIOS:

Formados por tres átomos distintos

1. FUNCION HIDROXIDO

Obtención:OXIDO BÁSICO + AGUA HIDROXIDO

Formulación: M+n + (OH) –1M(OH)n

Ejemplo: - Hidróxido de Magnesio

Mg+2+ (OH)-1→Mg(OH)222 - Dihidróxido de Magnesio - Hidróxido de Magnesio ( II )

EJERCICIOS: Formular:Hidróxido de potasio: K2(OH)2………….. Hidróxido de cobre(II): ..Cu2(OH)2.......

Trihidróxido de oro .....................


Hidróxido niqueloso .....................

2. FUNCIÓN ACIDO OXACIDO

Formulación: OXIDO BASICO + AGUA = OXACIDO

Ejemplo: SO2 + H2O H2SO3

Anh Ac Sulfuroso Sulfuroso

EJERCICIOS: Formular Ac. Sulfúrico: ....... H2SO4...................

Ac. Perclórico: ......HClO3............

Ac. Nítrico: ..............HNO3...................

Ac. Hipobromoso: ...HBrO....................

Ac. Iodoso: ..................HIO2................

Ac. Teluroso: .................................

Ac. Cromoso: .............H2CrO2............

Formular:

AcidoFosfórico ............. H2PO4............... Acido Fosforoso ……………H3PO3……

Acido Bórico: .....................H3BO3................. Ácido Antimónico ………………H3SbO4..

OXACIDOS ESPECIALES

Son algunos oxácidos que se obtienen a partir de los anhídridos de los siguientes elementos P, As, Sb, Bi y B al sumarle una molécula de agua, dos o tres moléculas de agua.

Ejemplo:

P2O5 + 1 H2O → H2P2O6 = HPO3

meta ácido metafosfórico

P2O5 + 2 H2O → H4P2O7

piro ácido pirofosfórico

P2O5 + 3 H2O →H6P2O8= H3PO4

orto ácido ortofosfórico

RADICALES ACIDOS

ACIDO RADICAL........ OSO .......ITO........ ICO .......ATO........ HIDRICO .......URO

Ejemplo: 1) H2 SO4 (SO4 )

-2

Ac. Sulfúrico Sulfato

2) HCl Cl-1

Ac. Clorhídrico Cloruro

EJERCICIOS: Formular:

Sulfuro: ............. S-2


..............................Carbonato:.........................CO -2

............Sulfito: ..........................SO3

-2

.....Nitrato: ............................NO 3.

-1

..............Bromito: .......................BrO2

-1

................Permanganato: ..........................MnO4

-1..............Fosfato ...................PO4

-1..........................Hipoclorito: ..........................ClO-1................Arsenito ......................................................Peryodato ..................................IO4

-1..............

FLORES SOLORZANO HEGEL:COD:2007023789 :AULA:A5-1 TURNO MAÑANA


3. FUNCION SALES OXISALES

Obtención:OXACIDO + HIDROXIDO SAL OXISAL + H2O

Ejemplo: HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O Ac. Nitrico Hidróxido de sodio Nitrato de sodio

Perbromatoplúmbico: ............................

Hipoclorito de Sodio: ...........NaClO..................

Carbonato de potasio ...............K2CO3

Sulfito aúrico ………………Au2(SO3 )2

Telurato de magnesio ........................

Bromato de Calcio .............Ca(BrO3.)2............


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