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FORMULACIÓN QUÍMICA
INORGÁNICA
1
CONCEPTOS PREVIOS
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1.-NÚMEROS DE OXIDACIÓNA cada átomo que forma un compuesto se le ha asignado un número. Este número tiene signo y cuando se hace balance, teniendo en cuenta la cantidad de átomos de cada tipo, la suma de la parte positiva y negativa es cero (a no ser que el grupo de átomos tenga carga, en cuyo caso, esa suma es el valor de la carga).Este número es único para algunos átomos y variable para otros. ¿Por qué tienen esos valores y no otros? La respuesta se encuentra en el número de electrones que los átomos han perdido, ganado o comparten cuando forman el compuesto.Observa bien la tabla periódica donde se muestran los números de oxidación y apreciarás algunas regularidades:
a) Los metales siempre tienen números positivos b) Los no metales pueden tener números positivos y negativosc) Fíjate en las tres primeras columnas, tienen números de oxidación +1, +2 y +3d) Fíjate en las columnas 4, 5, 6, 7. Tienen varios números pero como mínimo tienen el del grupo,
+4,+5,+6,+7.e) Observa los grupos 8, 9 y 10. Todos son +2, +3.f) El grupo 11 tiene como mínimo +1, el grupo 12 tiene como mínimo +2, el grupo 13 tiene como
mínimo +3, y así hasta el grupo 17g) Desde el grupo 14 al 17 se cumple que el número de oxidación negativo puede obtenerse al restar el
número del grupo a 18. Por ejemplo: Cloro está en el grupo 17, así que 17–18=−1; será –1 el valor del número de oxidación.
2.-CÓMO ESCRIBIR FÓRMULAS DE SUSTANCIASPara hacer la fórmula de un compuesto vamos a escribir juntos los símbolos de los átomos y su número de oxidación. Luego calculamos cuántos átomos debe de haber de cada clase para que el compuesto resulte neutro o con la carga que se desee. Normalmente los átomos con número de oxidación positivos se escriben primero y luego los que tienen número de oxidación negativos. Respecto a esta regla, se seguirá lo que se diga cuando se vea detenidamente cada clase de sustancia.
EJERCICIO RESUELTOImagina que se une el cloro y el níquel, ¿qué sustancias formarían? El níquel sólo tiene números de oxidación positivos; así que, cuando se una al cloro, sólo puede hacerlo con el número –1 del cloro para conseguir que la sustancia que resulte no tenga carga (suma de parte positiva y negativa debe ser cero). El níquel tiene dos números de oxidación +2 y +3, así que las dos posibilidades son: Ni+2Cl–1 y Ni+3 Cl–1. Si queremos que el conjunto sea neutro, la proporción deber ser Ni+2Cl–1Cl–1 y Ni+2Cl–1Cl–1Cl–1. Aún no hemos terminado, ahora quitamos los números y colocamos subíndices NiCl2 y NiCl3.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLAPara aplicar lo estudiado con anterioridad deber resolver el siguiente ejercicio: escribe la fórmula de las sustancias que se forman cuando se unen los átomos que están en cada casilla.
TABLA 1Oxígeno Flúor Cloro Bromo Azufre Hidrógeno
Litio
Cobalto
Oro
Cobre
Plata
Aluminio
Estaño
Potasio
3
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Nota: Se muestran los números de oxidación más frecuentes.
1H
+1,-1
2He0
3Li+1
4Be+2
5B+3
6C
+2,+4,-4
7N
±1, ±2, ±3,+4,+5
8O-2
9F-1
10Ne
0
11Na+1
12Mg
+2
13Al+3
14Si
+2,+4,-4
15P
+1,+3+5,-3
16S
+2,+4+6,-2
17Cl
+1;+3,+5+7, -1
18Ar
0
19K+1
20Ca+2
21Sc+3
22Ti
+2,+3,+4
23V
+2,+3,+4,+5
24Cr
+2,+3,+4, +6
25Mn
+2,+3,+4,+7
26Fe
+2,+3
27Co
+2,+3
28Ni
+2,+3
29Cu
+1,+2
30Zn+2
31Ga+3
32Ge
+2,+4,-4
33As
+1,+3+5,-3
34Se
+2,+4+6,-2
35Br
+1;+3,+5+7, -1
36Kr
037
Rb+1
38Sr+2
39Y+3
40Zr
+2,+3,+4
41Nb
+3,+4,+5
42Mo
+2,+3,+4, +6
43Tc
+4,+6,+7
44Ru
+2,+3,+4,+7,+8
45Rh
+2,+3,+4, +6
46Pd
+2,+4
47Ag+1
48Cd+2
49In+3
50Sn
+2,+4
51Sb
+1,+3+5,-3
52Te
+4,+6,-2
53I
+1;+3,+5+7, -1
54Xe
055Cs+1
56Ba+2
57La+3
72Hf
+3,+4
73Ta
+2,+3,+4,+5
74W
+2,+3,+4, +6
75Re
+4,+5,+6,+7
76Os
+2,+3,+4,+7,+8
77Ir
+3,+4
78Pt
+2,+4
79Au
+1,+3
80Hg
+1,+2
81Tl
+1, +3
82Pb
+2,+4
83Bi
+3,+5
84Po
+2,+4
85At
+1;+3,+5+7, -1
86Rn
087Fr+1
88Ra+2
89Ac+3
104Rf+4
Lantánidos58Ce
+3,+4
59Pr+3o
60Nd+3
61Pm+3
62Sm
+2,+3
63Eu
+2,+3
64Gd+3
65Tb+3
66Dy+3
67Ho+3
68Er+3
69Tm+3
70Yb
+2,+3
71Lu+3
Actínidos90Th+4
91Pa+4,+5
92U
+3+4+5+6
93Np
+3+4+5+6
94Pu
+3+4+5+6
95Am
+3+4+5+6
96Cm+3
97Bk
+3,+4
98Cf+3
99Es+3
100Fm+3
101Md+2,+3
102No
+2,+3
103Lr+3
3.-CÁLCULO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓNLas siguientes reglas sirven para calcular el número de oxidación de los elementos que intervienen en un compuesto:
• En las sustancias que son elementos químicos, cada átomo tiene número de oxidación cero.• Para los iones formados por un átomo, el número de oxidación coincide con su carga.• El oxígeno tiene número de oxidación –2 para la mayoría de los casos.• El hidrógeno tiene número de oxidación –1 cuando está unido a metales y +1 cuando está unido a no
metales.• El flúor tiene número de oxidación –1 para todos sus compuestos.• En un compuesto neutro, la suma de todos los números de oxidación debe ser cero. En un ión hecho
de más de un átomo, la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ión.EJERCICIO RESUELTO
Aplica las reglas anteriores y consulta la tabla periódica para completar la siguiente tabla.Fórmula: Na3PO4 Fórmula:(SO4)2-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación MultiplicaciónNa 3 +1 +3 S 1 +6 +6P 1 +5 +5 O 4 -2 -8O 4 -2 -8
SUMA 0 SUMA -2NOTA: El la columna “multiplicación” debes multiplicar “nº oxidación” por “¿cuántos?”. La “suma” se refiere a la suma todas las casillas de la columna “multiplicación”.
COMPLETA LAS SIGUIENTES TABLAS
TABLA 2Fórmula: NaCl Fórmula:FeCl3
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMAFórmula: P2O5 Fórmula:MgH2
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMAFórmula: Ag2S Fórmula:KOHÁtomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMAFórmula: Ni2O3 Fórmula:HFÁtomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMAFórmula: AsF3 Fórmula:Co(OH)3
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMA
5
TABLA 3Fórmula: H3PO4 Fórmula:(NO3)1-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMAFórmula: (NH4)1+ Fórmula: Cu2CO3Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMAFórmula: (SO3)2- Fórmula: H4SiO4Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMAFórmula: Hg3(AsO4)2 Fórmula: HClOÁtomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMAFórmula: Pb(NO2)4 Fórmula: Cl2Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMAFórmula: H2O Fórmula: PtCl4Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMAFórmula: Al(OH)3 Fórmula: KMnO4Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMAFórmula: Li2Cr2O7 Fórmula:S2-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMA
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4.-NOMENCLATURA DE IONES
a) Cationes monoatómicosProceden de átomos que han perdido electrones. Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura de Stock. Ejemplo: Cu2+, “ión o catión cobre (II)”.
b) Cationes poliatómicosEstán formados por la unión de más de dos átomos. Para este nivel hay que saber el nombre de los siguientes: NH4
+ “ión amonio” y H3O+ “ión oxonio”.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLATABLA 4
Fórmula Nombre Fórmula NombreCu2+ Catión cobre (II) Ag1+
Ni3+ Au3+
Sn4+ (HH4)1+
Na1+ (H3O)1+
c) Aniones monoatómicosProceden de átomos que captan electrones. Se nombrar utilizando la terminación –uro.
Fórmula Nombre Fórmula NombreH1- Anión hidruro F1- Anión fluoruroCl1- Anión cloruro I1- Anión yoduroO2- Anión óxido S2- Anión sulfuroSe2- Anión seleniuro Te2- Anión telururoN3- Anión nitruro P3- Anión fosfuroAs3- Anión arseniuro Sb3- Anión antimoniuroC4- Anión carburo Si4- Anión siliciuroB3- Anión boruro
b) Aniones poliatómicosEstán formados por dos o más átomos. La carga eléctrica se considera que pertenece al conjunto. No se incluyen aquí los oxoaniones porque se estudian más detalladamente de forma separada. Para este nivel debes conocer los siguientes:
Fórmula Nombre Fórmula Nombre(OH)1- Anión hidróxido S2
2- Anión disulfuroI3
1- Anión triyoduro C22- Anión dicarburo o acetiluro
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLATABLA 5
Fórmula Nombre Fórmula NombreH1- F1-
Cl1- I1-
O2- S2-
Se2- Te2-
N3- P3-
As3- Sb3-
C4- Si4-
Sn4+ Fe3+
Pb2+ Co2+
Al3+ K1+
7
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS BINARIAS
8
5.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE HIDRUROS
HIDRUROS DE METALESEl hidrógeno actúa con número de oxidación –1, así que el metal actúa con número de oxidación positivo.
Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe nombran utilizando la palabra “hidruro” y, según el número de hidrógenos se utilizan los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-,etcétera. Seguidamente se nombra el metal. El prefijo mono- se puede suprimir siempre que no induzca a confusión. Por ejemplo, CuH es el monohidruro de cobre. Si se suprime el prefijo mono- podría inducir a confusión, ya que nombrar a una sustancia como hidruro de cobre, no es suficientemente preciso. Cualquier persona que sabe algo de Química conoce que hidruros de cobre hay al menos dos; y por tanto; el hidruro de cobre, ¿cuál de ellos es?b)De Stock. Se nombra diciendo “hidruro del metal”. Entre paréntesis se dice el número de oxidación del metal utilizando números romanos (sólo si tiene más de uno). Ejemplo: NiH3, hidruro de níquel (III).
Reglas de formulaciónSe escribe el símbolo del metal y luego el del hidrógeno. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo para conseguir que la suma de parte positiva y parte negativa sea cero. Ejemplo: Ca2+H1-
2, fórmula final CaH2.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLATABLA 6
FÓRMULA SISTEMÁTICA De StockNaH
Hidruro de litioDihidruro de magnesio
CaH2
Hidruro de estroncioHidruro de potasio
CoH2
Hidruro de hierro (II)Dihidruro de plomo
CuH2
Hidruro de oro (III)Hexahidruro de cromo
AgHHidruro de estaño (II)
Dihidruro de cincCdH2
Hidruro de mercurio (II)Tetrahidruro de platino
BeH2
Hidruro de coblato (III)Monohidruro de cobre
CsHHidruro de bario
Trihidruro de alumnioSnH4
Hidruro de vanadio (V)Trihidruro de cromo
NiH2
Hidruro de manganeso (II)ZrH4
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HIDRUROS DE NO METALESPor convenio, el hidrógeno actúa con número de oxidación positivo y el otro no metal con número de oxidación negativo. Existen dos clases de hidruros: a)de los grupos 13,14 y 15 b) de los grupos 16 y 17.
Reglas de nomenclaturaa)Para los hidruros de los grupos 13, 14 y 15. Se utiliza la nomenclatura sistemática o bien los nombres propios que la IUPAC acepta. Ejemplo: BH3 trihidruro de boro, borano.
b)Para los hidruros de los grupos 16 y 17. Se utiliza la nomenclatura sistemática, utilizando el nombre del no metal con terminación –uro y añadiendo “de hidrógeno”. También se utilizan prefijos para indicar el número de hidrógenos, que si te fijas, como mucho son dos. El caso es que te encontrarás muchas veces escrito el nombre sin utilizar el prefijo. Así que el nombre de H2S, puedes encontrarlo como “sulfuro de hidrógeno” en vez de “sulfuro de dihidrógeno” y todos lo aceptan como válido.Por último, cuando estas sustancias están disueltas en agua cambian el nombre y se utiliza “ácido nombre del no metal-hídrico”. Ejemplo: HCl, ácido clorhídrico.
Reglas de formulaciónFíjate el la tabla donde se muestran las dos clases de hidruros que hay. En la primera clase, el hidrógeno se escribe después del no metal ; y en la segunda, el hidrógeno se escribe primero. Los subíndices que lleva el hidrógeno son para conseguir que la suma de la parte positiva y la negativa sea cero.
BH3
BoranoCH4
MetanoNH3
AmoniacoH2OAgua HF
SiH4
SilanoPH3
Fosfina H2S HCl
AsH3
Arsina H2Se HBr
SbH3
Estibina H2Te HI
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLATABLA 7
Fórmula Sistemática Tradicional o nombre propioTrihidruro de boro
MetanoSiH4
NH3
Trihidruro de fósforoArsina
SbH3
H2SSeleniuro de hidrógeno
Fluoruro de hidrógenoHClHBr
Yoduro de hidrógenoHF( en agua)
Ácido clorhídricoHBr (en agua)
Ácido yodhídricoH2S (en agua)
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6.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ÓXIDOS
El oxígeno actúa con número de oxidación –2 y el otro elemento químico actúa con número de oxidación positivo.
Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe nombran utilizando la palabra óxido y; según el número de oxígenos, se utilizan los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-,etcétera. Seguidamente se nombra el otro elemento con el respectivo prefijo para indicar la cantidad en la que se encuentra. El prefijo mono- pude suprimirse siempre que no se induzca a confusión o que el elemento químico unido al oxígeno tenga número de oxidación único Por ejemplo, el nombre del compuesto CuO es “monóxido de monocobre”; pero, generalmente se dice “monóxido de monocobre”. Observa cómo no se suprime “monoóxido de cobre”, ya que podría induciría a error. En caso de duda no suprimas el prefijo mono- de delante de la palabra “óxido”.b)De Stock. Se nombra diciendo “óxido del elemento”. Entre paréntesis se dice el número de oxidación del elemento utilizando números romanos (sólo si tiene más de uno).
Reglas de formulaciónSe escribe primero símbolo del elemento químico que está unido al oxígeno y luego el del oxígeno. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo para conseguir que la suma de parte positiva y parte negativa sea cero.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLATABLA 8
FÓRMULA SISTEMÁTICA De StockNa2O
Óxido de litioÓxido de magnesio
Sc2O3
Óxido de estroncioÓxido de dipotasio
Co2O3
Óxido de hierro (II)Dióxido de plomo
CuOÓxido de oro (III)
Trióxido de dialuminioAg2O
Óxido de estaño (II)Óxido de cinc
CdOÓxido de mercurio (II)
Tetraóxido de dinitrógenoClO2
Óxido de coblato (III)Pentaóxido de dinitrógeno
NOÓxido de bario
Trióxido de azufreCO2
Óxido de vanadio (V)Trióxido de dicromo
As2O5
Óxido de manganeso (IV)Monóxido de dinitrógeno
Cl2OÓxido de platino (IV)
Heptaóxido de dibromoSO3
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7.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SALES BINARIAS
Estos compuestos están formados por la unión de un metal y de un no metal (distinto a hidrógeno y oxígeno). El metal interviene con número de oxidación positivo y el no metal con número de oxidación negativo.
Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe nombran utilizando la terminación –uro para el nombre del metal y seguidamente se nombra el metal. Se utilizan prefijos mono-, di-, tri-, etc. para indicar la cantidad de cada elemento. El prefijo mono- se puede suprimir siempre que no induzca a confusión. Por ejemplo, CuCl es el “monocloruro de monocobre”. Sin embargo, suele decirse “monocloruro de monocobre”. Si escribimos “monocloruro de monocobre” puede inducir a error ya que “cloruros de cobre” hay dos, así que, ¿cuál de ellos es? En caso de duda no suprimas el prefijo mono- que acompaña al no-metal.b)De Stock. Se nombra diciendo “nombre no metal-uro del metal”. Entre paréntesis se dice el número de oxidación del metal utilizando números romanos (sólo si tiene más de uno).
Reglas de formulaciónSe escribe el símbolo del metal y luego el del no metal. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo para conseguir que la suma de la parte positiva y de la parte negativa sea cero.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLATABLA 9
FÓRMULA SISTEMÁTICA De StockNaF
Cloruro de litioDiyoduro de magnesio
Y2S3
Bromuro de berilioSulfuro de dipotasio
CoCl3
Fluoruro de hierro (II)Tetracloruro de plomo
CuSeSulfuro de oro (III)
Triyoduro de aluminioAgCl
Sulfuro de estaño (II)Dibromuro de cinc
CdF2
Telururo de mercurio (II)Tetracloruro de titanio
MnF2
Yoduro de coblato (III)Pentafluoruro de vanadio
CsClCloruro de calcio
Trisulfuro de dialuminioNi2S3
Cloruro de vanadio (IV)Trisulfuro de dicromo
PbCl2
Bromuro de manganeso (IV)Telururo de disodio
FeI3
Cloruro de cincSulfuro de diplata
MgI2
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8.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR DOS NO-METALES.
Estos compuestos están formados por la unión de dos no metales. Uno de ellos interviene con número de oxidación positivo y el otro con número de oxidación negativo.
Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe nombran utilizando la terminación –uro para el nombre del elemento que está escrito en la derecha y seguidamente se nombra el otro elemento. Se utilizan prefijos mono-, di-, tri-, etc. para indicar la cantidad de cada elemento. El prefijo mono- se puede suprimir siempre que no induzca a confusión.b)De Stock. Se nombra diciendo “nombre no metal-uro del no-metal”. Entre paréntesis se dice el número de oxidación del no-metal utilizando números romanos
Reglas de formulaciónLos nombres de estas sustancias son de la clase “pentacloruro de fósforo”. Así que, se escribe primero el símbolo del no metal que se menciona en segundo lugar ( es decir, después de la preposición “de”) y luego se escribe el símbolo del no metal que se menciona con la terminación –uro. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo para conseguir que la suma de la parte positiva y de la parte negativa sea cero.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA
TABLA 10FÓRMULA SISTEMÁTICA De Stock
PCl5
Trifloruro de bromoCloruro de bromo (I)
IF7
Hexafloruro de azufreSulfuro de carbono (IV)
SI2
Tribromuro de arsénicoSulfuro de arsénico (III)
NCl3
Tricloruro de boroFluoruro de bromo (I)
N2S5
Tetrafluoruro de azufreFluoruro de silicio (IV)
SiS2
Tetracloruro de carbonoFluoruro de arsénico (V)
IF3
Hexacloruro de selenioBromuro de selenio (IV)
TeI4
Monobromuro de yodoFluoruro de nitrógeno (III)
XeF2
Trisulfuro de tetrafósforoYoduro de carbono (IV)
As2S3
13
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS FORMADAS POR
TRES ELEMENTOS
14
9.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS
Estos compuestos están formados por la unión de un catión y el anión hidróxido (OH)1-. El catión suele ser de un metal (el número de oxidación con el que actúa es el habitual de los metales ), pero también hay algún otro como el catión amonio (NH4)1+.
Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe nombran utilizando “hidróxido de “ y seguidamente se nombra el catión. Se utilizan prefijos mono-, di-, tri-, etc. para indicar la cantidad de “hidróxido”. El prefijo mono- se puede suprimir siempre que no induzca a confusión. b)De StockSe nombra diciendo “hidróxido del catión”. Entre paréntesis se dice el número de oxidación del metal utilizando números romanos (sólo si tiene más de uno).
Reglas de formulaciónSe escribe primero el símbolo del catión y luego el del hidróxido. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo para conseguir que la suma de la parte positiva y de la parte negativa sea cero. Hay que tener en cuenta que el grupo (OH) se encierra entre paréntesis y el subíndice se coloca fuera de éste. En caso de que el subíndice fuera 1, ni se escribe el número uno ni se escribe el paréntesis.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLATABLA 11
FÓRMULA SISTEMÁTICA De StockCsOH
Dihidróxido de níquelHidróxido de litio
KOHHidróxido de sodio
Hidróxido de calcioBe(OH)2
Dihidróxido de magnesioHidróxido de mercurio (II)
Fe(OH)3
Dihidróxido de hierroHidróxido de cinc
AgOHDihidróxido de cobre
Hidróxido de plomo (IV)Al(OH)3
Tetrahidróxido de titanioHidróxido de estaño (II)
NH4OHDihidróxido de bario
Hidróxido de níquel (III)Cd(OH)2
Trihidróxido de cromoHidróxido de cromo (II)
Au(OH)3
Hidróxido de rubidioHidróxido de vanadio (IV)
Mo(OH)3
Dihidróxido de platinoHidróxido de ytrio
Ac(OH)3
Trihidróxido de bismutoHidróxido de indio
Mn(OH)3
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10.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE OXOANIONESLos oxoaniones están formados por la unión del oxígeno con otro elemento y el conjunto tiene carga negativa. Este oxoanión se unirá a otro elemento químico. Si es hidrógeno, formará oxoácidos; y si es un catión, formará oxosales. Ejemplo de oxoanión: CO3
2-.
Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe utilizan prefijos mono-, di-, tri- etc, para indicar las cantidades de cada átomo. El nombre de la sustancia se construye de esta manera:
• Se dice la cantidad de oxígeno que existe y luego se escribe “oxo”• Se escribe la cantidad que hay del elemento que acompaña al oxígeno, se dice el nombre de este
elemento terminado en “–ato” y se escribe entre paréntesis su número de oxidación. • Se debe añadir la palabra anión
Ejemplo resueltoNombre de SO4
2-: anión tetraoxosulfato (VI).
b)TradicionalSu amplia aceptación ha hecho que se acepten nombres tradicionales. Antes de escribir el nombre debes averiguar el número de oxidación del átomo que acompaña al oxígeno. Según el número de oxidación y el grupo de la tabla periódica en que esté el elemento, se usarán unos prefijos-sufijos u otros. El nombre estará formado por el nombre del elemento y los prefijos-sufijos que correspondan. En la tabla siguiente se muestran las distintas posibilidades:
Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17Número oxidación
Terminación Número oxidación
Terminación Número oxidación
Terminación Número oxidación
Terminación Número oxidación
Terminación
+3 -ato +4 -ato +5 -ato +6 -ato +7 per-ato
+2 -ito +3 -ito +4 -ito +5 -ato
+1 Hipo-ito +2 Hipo-ito +3 -ito
+1 Hipo-ito
Ejemplos resueltosa)Nombre de ClO4
1-:en este caso el número de oxidación del cloro es +7 y está en el grupo 17, su nombre será “anión perclorato”.b)Nombre de CO3
2-: en este caso el número de oxidación del carbno es +4 y está en el grupo 14, así que su nombre será “anión carbonato”.
b.1)Uso de los prefijos orto-, meta-, di- (piro-).Fíjate en las sustancias SiO4
4- y SiO32-, el silicio actúa en ambos casos con número de oxidación +4 y su
terminación será -ato, ¿cómo diferenciar una de otra? Para esto se utilizan los prefijos orto- y meta-.Aquella de las dos que contiene más oxígeno será orto- y la otra meta-. La primera se llama anión ortosilicato y la segunda anión metasilicato. La costumbre ha hecho que cuando se quiere referir al orto- , este prefijo no se mencione; así, el SiO4
4- es el “silicato” sin más. Esto hace que la confusión del principiante aumente.Observa este oxoanión, (S2O7)2-, el azufre actúa con número de oxidación +6 y como hay dos, llevará el prefijo di-, su nombre será “anión disulfato”. Estas sustancias suelen obtenerse por calentamiento de sus precursores por esto también se les llama piro-. Esta nomenclatura tiende a no usarse y sólo se mantiene para ciertos casos por costumbre.
Reglas de formulacióna)Te dan el nombre en forma sistemática y tienes que escribrir la fórmula. Se escribe primero el elemento que no es oxígeno y luego el oxígeno. Las cantidades de cada átomo vienen indicadas con prefijos mono-, di-, tri- etc. Se escribe la cantidad de cada átomo utilizando subíndices y se calcula la carga del conjunto teniendo en cuenta los números de oxidación de cada elemento. El oxígeno es siempre –2 y la del otro elemento deben decirla.
16
Ejemplo resueltoAnión trioxonitrato (V), los átomos que forman este oxoanión son nitrógeno y oxígeno, “tri-” significa tres de oxígeno, el número (V) indica que el número de oxidación del nitrógeno es (+5); con estos datos construimos el oxoanión, (N5+O2-
3)1-, finalmente NO31-.
b)Te dan el nombre en forma tradicional y tienes que escribir la fórmula. Todo es igual que si fuera sistemática. Sabes el número de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno por su terminación y su grupo de la tabla periódica. La cantidad de oxígeno que debe haber es la mínima requerida para que el conjunto sea anión. Si tiene el prefijo orto- debes añadir un átomo más de oxígeno del mínimo necesario para los elementos de los grupos 13,14 ,15 y dos átomos más de oxígeno para los grupos 16 y 17.
Ejemplo resueltoAnión sulfito, esta sustancia está hecha de azufre y oxígeno, el azufre está en el grupo 16 y la terminación te dice que su número de oxidación es +4, la cantidad de oxígeno que debe acompañar al azufre es de 3 átomos para que el conjunto sea un anión, (S+4O3
2-)2-, finalmente se escribe SO32-.
Oxoaniones más importantesb.1 Oxoaniones de los halógenos
Nº oxidación Cloro Bromo Yodo+1 (ClO)1- anión hipoclorito (BrO)1- anión hipobromito (IO)1- anión hipoyodito+3 (ClO2)1- anión clorito (BrO2)1- anión bromito (IO2)1- anión yodito+5 (ClO3)1- anión clorato (BrO3 )1- anión bromato (IO3 )1- anión yodato+7 (ClO4)1- anión perclorato (BrO4)1- anión perbromato (IO4)1- anión peryodato
b.2 Oxoaniones de nitrógeno y azufre
Nº oxidación Nitrógeno Nº oxidación Azufre+3 (NO2)1- anión nitrito +4 (SO3)2- anión sulfito+5 (NO3)1- anión nitrato +6 (SO4)2- anión sulfato
b.3 Oxoaniones de fósforo y arsénico
Nº oxidación Fósforo Arsénico+3 (PO3)3- anión ortofosfito (AsO3)3- anión ortoarsenito+5 (PO4)3-anión ortofosfato o fosfato
(PO3)1- anión metafosfato(P2O7)4- anión difosfato o anión pirofosfato
(AsO4)3- anión ortoarseniato(As2O7)4- anión diarseniato o piroarseinato
b.4 Oxoaniones de carbono y silicio
Nº oxidación
Carbono Silicio
+4 (CO3)2- anión carbonato (SiO3)2- anión metasilicato(SiO4)4- anión ortosilicato o silicato
b.5 Otros oxoaniones: (BO3)3- anión ortoborato, (MnO4)2- anión manganato, (MnO4)1- anión permanganato, (CrO4)2- anión cromato, (Cr2O7)2- anión dicromato, (SeO4)2- anión seleniato, (TeO4)2- anión telurato, (WO4)2-
anión wolframato, .(MoO4)2- anión molibdato, (ReO4)1- anión perrenato.
17
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLAEstudia los dos ejemplos resueltos y completa los demás.
TABLA 12Nombre: Anión tetraoxofosfato (V) Nombre: Anión Tetraoxosulfato (VI)Fórmula:(PO4)3- Fórmula:(SO4)2-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación MultiplicaciónP 1 +5 +5 S 1 +6 +6O 4 -2 -8 O 4 -2 -8
SUMA -3 SUMA -2Nombre: Anión Trioxosulfato (IV) Nombre:Fórmula: Fórmula:(BrO3)1-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMANombre: Anión Trioxonitrato (V) Nombre: Fórmula: Fórmula:(NO2)1-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMANombre: Anión Tetraxoclorato (VII) Nombre:Fórmula: Fórmula:(ClO3)1-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMANombre: Anión monoxoyodato (I) Nombre:Fórmula: Fórmula:(SiO4)4-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMANombre: Anión trioxocarbonato (IV) Nombre:Fórmula: Fórmula:(MoO4)2-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMANombre: Anión tetraoxomanganato (VII) Nombre: Fórmula: Fórmula:(BrO2)1-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMANombre: Anión heptaoxodifosfato (V) Nombre:Fórmula: Fórmula:(As2O7)4-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMA
18
Nombre: Anión heptaoxodicromato (VI) Nombre:Fórmula: Fórmula:(AsO4)3-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMANombre: Anión trioxosilicato (IV) Nombre:Fórmula: Fórmula:(BO3)3-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMANombre: Anión tetraoxoseleniato (VI) Nombre:Fórmula: Fórmula:(PO2)1-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMANombre: Anión trioxovanadato (V) Nombre:Fórmula: Fórmula:(TiO3)2-
Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación
SUMA SUMA
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA
TABLA 13Fórmula Nombre Fórmula Nombre(CO3)2- Anión fosfato(SiO3)2- Anión ortoarsenito(ClO)1- Anión metafosfato(NO2)1- Anión yodato(SO3)2- Anión ortoarseniato(BrO)1- Anión ortofosfito(PO3)1- Anión ortosilicato(Cr2O7)2- Anión perbromato(ClO2)1- Anión ortoborato(P2O7)4- Anión pirofosfato(As2O7)4- Anión nitrato(CrO4) –2 Anión sulfato(IO2)1- Anión bromato(MnO4)1- Anión clorato(ClO4)1- Anión manganato(IO4)1- Anión molibdato(SeO4)2- Anión wolframato
19
11.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE OXOÁCIDOS
Cuando al oxoanión le acompaña hidrógeno (H+1) hasta que hacer que el conjunto sea neutro se obtienen los oxoácidos.
Reglas de nomenclatura
a) SistemáticaSe nombra el oxoanión y luego se añade “de hidrógeno” (no se dice con prefijos la cantidad de hidrógenos que hay: Por ejempo: H2SO4, es el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno).
b) Funcional o de StockSe utiliza la palabra “ácido”, luego nombre del oxoanión al cual se le ha cambiado la terminación –ato por la terminación –ico. Por ejempo: H2SO4, es el ácido tetraoxosulfúrico (VI).
c)TradicionalSe aplican aquí las reglas que ya vimos en los oxoaniones. Antes de escribir el nombre se debe averiguar el número de oxidación del átomo que acompaña al oxígeno. Según el número de oxidación y el grupo de la tabla periódica en que esté el elemento se utilizarán unos prefijos-sufijos u otros. El nombre estará formado por la palabra “ácido” más el nombre del elemento con los prefijos-sufijos que correspondan. En la tabla siguiente se muestran las distintas posibilidades:
Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17Número oxidación
Terminación Número oxidación
Terminación Número oxidación
Terminación Número oxidación
Terminación Número oxidación
Terminación
+3 -ico +4 -ico +5 -ico +6 -ico +7 per-ico
+2 -oso +3 -oso +4 -oso +5 -ico
+1 Hipo-oso +2 Hipo-oso +3 -oso
+1 Hipo- oso
Ejemplos resueltos a)Nombre de HClO3
:en este caso el número de oxidación del cloro es +5 y está en el grupo 17, su nombre será ácido clórico
b)Nombre de HNO3: en este caso el número de oxidación del nitrógeno es +5 y está en el grupo 15, así que su nombre será ácido nítrico
c.1)Uso de los prefijos orto-, meta-, di- (piro-).Estos prefijos tienen el mismo uso que para los oxoaniones, ya que estas sustancias no son más que un oxoanión más hidrógeno.La nomenclatura tradicional no es la recomendada, sin embargo, debido a su uso habitual debe conocerse. Algunos de estos ácidos son inestables; así que muchos de ellos no tienen existencia real o ésta es muy efímera.
Oxoácidos más importantesc.2 Oxoácidos de los halógenos
Nº oxidación Cloro Bromo Yodo+1 HClO ácido hipocloroso HBrO ácido hipobromoso HIO ácido hipoyodoso+3 HClO2 ácido cloroso HBrO2 ácido bromoso HIO2 ácido yodoso+5 HClO3 ácido clórico HBrO3 ácido brómico HIO3 ácido yódico+7 HClO4 ácido perclórico HBrO4 ácido perbrómico HIO4 ácido peryódico
20
c.3 Oxoaniones de nitrógeno y azufre
Nº oxidación Nitrógeno Nº oxidación Azufre+3 HNO2 ácido nitroso +4 H2SO3 ácido sulfuroso+5 HNO3 ácido nítrico +6 H2SO4 ácido sulfúrico
c.4 Oxoaniones de fósforo y arsénico
Nº oxidación Fósforo Arsénico+1 H3PO2 ácido hipofosforoso+3 H3PO3 ácido ortofosforoso H3AsO3 ácido ortoarsenioso+5 H3PO4 ácido ortofosfórico
HPO3 ácido metafosfóricoH4P2O7 ácido difósfórico oácido pirofosfórico
H3AsO4 ácido ortoarsénicoH4As2O7 ácido diarsénico o piroarsénico
c.5 Oxoaniones de carbono y silicio
Nº oxidación Carbono Silicio+4 H2CO3 ácido carbónico H2SiO3 ácido metasilícico
H4SiO4 ácido ortosilícico
c.6 Otros oxoácidos: H3BO3 ácido ortobórico, H2MnO4 ácido mangánico, HMnO4
ácido permangánico, H2CrO4 ácido crómico, H2Cr2O7 ácido dicrómico, H2SeO4 ácido selénico, H2TeO4 ácido telúrico, H2WO4
ácido wolfrámico, .H2MoO4 ácido molíbdico
Reglas de formulación
De cualquiera de las formas que te den el nombre, se escribe primero el hidrógeno y luego el oxoanión. Debe haber tantos hidrógenos como sea necesario para que el conjunto sea neutro.
Ejemplos resueltosa)Ácido tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno:tetra-(tiene 4 átomos de oxígeno), sulftato (VI)-(el azufre tiene número de oxidación +6), H+1H+1(S6+O4
3-)2-, H2SO4.
b)Ácido trioxonítrico (V): tri-(tiene 3 átomos de oxígeno), nítrico (V)-(el nitrógeno tinene número de oxidación +5), H+1(N5+O3
2-)1-, HNO3.
c)Ácido ortofosfórico: fosfórico-(el fósforo tiene número de oxidación +5), orto-(debo añadir un átomo más de oxígeno de los necesarios para construir el anión), H1+H1+H1+(P5+O4
2-)3-, H3PO4.
21
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA
TABLA 14Fórmula Sistemática FuncionalH2CO3
H2SiO3
HClOHNO2
H2SO3
HBrOHPO3
H2Cr2O7
HClO2
H3PO2
H4As2O7
H2CrO4
HIO2
HMnO4
HClO4
HIO4
H2SeO4
Tetraoxofosfato (V) de hidrógenoÁcido trioxoarsénico (III)
Dioxofosfato (I) de hidrógenoÁcido trioxoyódico (V)
Tetraoxoarseniato (V) de hidrógenoÁcido trioxofosfórico (III)
Tetraoxosilicato (IV) de hidrógenoÁcido tetraoxobrómico (VII)
Trioxoborato (III) de hidrógenoÁcido heptaoxodifosfórico (V)
Trioxonitrato (V) de hidrógenoÁcido tetraoxosulfúrico (VI)
Trioxobromato (V) de hidrógenoÁcido trioxoclorico (V)
Tetraoxomanganato (VI) de hidrógenoÁcido tetraoxomolíbdico (VI)
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLATABLA 15
Fórmula Nombre Fórmula NombreH2CO3 Ácido fosfóricoH2SiO3 Ácido ortoarseniosoHClO Ácido hipofosforosoHNO2 Ácido yódicoH2SO3 Ácido ortoarsénicoHBrO Ácido ortofosforosoHPO3 Ácido ortosilícicoH2Cr2O7 Ácido perbrómicoHClO2 Ácido ortobóricoH3PO2 Ácido pirofosfóricoH4As2O7 Ácido nítricoH2CrO4 Ácido sulfúricoHIO2 Ácido brómicoHMnO4 Ácido clóricoHClO4 Ácido mangánicoHIO4 Ácido molíbdicoH2SeO4 Ácido wolfrámico
22
12.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE OXOSALESCuando al oxoanión le acompaña un catión, hasta hacer que el conjunto sea neutro, se obtienen las oxosales.
Reglas de nomenclaturaa) SistemáticaHay dos posibilidades: a)Se nombra el oxoanión y luego se añade el nombre del catión. Por ejempo: Cu2SO4, es el tetraoxosulfato (VI) de cobre (I). Esta forma es la que aquí usaremos b)Se usan prefijos bis-, tris-, tetrakis-, etc. para decir las cantidades del oxoanión y los prefijos di-, tri-, tetra-, etc. para decir las cantidades del catión. Entonces no se dice entre paréntesis ningún número de oxidación. Por ejempo: Al2(SO4)3, es el tristetraoxosulfato de dialuminio.b) Tradicional (para el oxoanión)El oxoanión de nombra de forma tradicional y se añade “de nombre del catión”, igual que de la forma sistemática. Por ejempo: Cu2SO4, es el sulfato de cobre (I).
Reglas de formulaciónSe escribe primero el catión y luego el oxoanión. Las cantidades de cada uno deben ser tales que el conjunto sea neutro. Por ejemplo: Na1+Na1+(SO4)2-, Na2SO4.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLATABLA 16
Fórmula Sistemática Tradiconal (para el oxoanión)Li2CO3
Al2(SiO3)3
NH4ClOCu(NO2)2
PbSO3
Sn(BrO)2
KPO3
NiCr2O7
Zn(ClO2)2
Rb3PO4
Ca2As2O7
Ag2CrO4
CsIO2
Be(MnO4)2
AuClO4
Fe(IO4)2
MgSeO4
Tetraoxofosfato (V) de sodioOrtoarsenito de niquel (II)
Trioxofosfato (V) de oro (I)Yodato de sodio
Tetraoxoarseniato (V) de cobre (II)Ortofosfito de plata
Tetraoxosilicato (IV) de potasioPerbromato de aluminio
Trioxoborato (III) de litioPirofosfato de platino (IV)
Trioxonitrato (V) de hierro (III)Sulfato de estaño (II)
Trioxobromato (V) de barioClorato de manganeso (II)
Tetraoxomanganato (VI) de amonioMolibdato de niquel (II)
Tetraoxowolframato (VI) de cobalto (III)Telurato de calcio
Tetraoxoseleniato (VI) de plomo (IV)Sulfito de cobre (II)
Tetraoxoclorato (VII) de cesio
23
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLAEscribe en cada casilla el oxocompuesto que resulta de unir ambas partes (guíate por el ejemplo).
TABLA 17(ClO)1- (ClO2)1- (ClO3)1- (ClO4)1- (BrO)1- (BrO2)1- (BrO3)1- (BrO4)1- (IO)1- (IO2)1- (IO3)1- (IO4)1-
Ni2+ Ni(ClO)2
Cu2+
Al3+
Sn2+
Ag1+
Sc3+
Mg2+
Co2+
K1+
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLADebes escribir la fórmula. El nombre puede estar escrito en cualquiera de las distintas formas posibles.
TABLA 18Hierro (II) Cromo (III) Calcio Cesio Plomo (IV) Cadmio
Tetraoxobromato (VII) de Fe(BrO4)3
Perclorato de
Hipoyodito de
Trioxobromato (V) de
Bromito de
Clorato de
Peryodato de
Trioxoyodato (V) de
Monooxoclorato (I) de
Dioxoclorato (III) de
Monooxobromato (I) de
Yodito de
24
EJERCICIOS DE REPASO
25
EJERCICIOS DE REPASO-1COMPLETA LA TABLA CON EL NOMBRE O LA FÓRMULA
TABLA 19Fórmula Sistemática Stock/Tradicional/OtrosAcBr3
Trioxobromato (V) de aluminioCloruro de amonio
Ba3(AsO4)2
Heptaoxodiarseniato (V) de hidrógenoÓxido de berilio
Bi(OH)3
Hexahidruro de diboroNitrato de cadmio
SbH3
Pentafluoruro de bromoMetaborato de calcio
COTrioxoyodato (V) de cesio
Ácido perclóricoCrPO4
Tetraoxofosfato (V) de cobalto (III)Carbonato de cobre (II)
GaAsDisulfuro de germanio
Óxido de oro (III)HfCl4
Monofosfuro de indioÁcido yódico
Ir2(SO4)3
Trioxofosfato (V) de hierro (II)Nitrato de lantano
PbCO3
Heptaoxodicromato (VI) de litioNitrito de magnesio
Mn2P2O7
Monóxido de mercurioÓxido de molibdeno (V)
NiSO3
Trióxido de diniobioCloruro de osmio (II)
PdI2
TetrafósforoHidróxido de platino (II)
KMnO4
Heptaóxido de direnioSulfato de rodio (III)
Rb2CrO4
26
EJERCICIOS DE REPASO-2COMPLETA LA TABLA CON EL NOMBRE O LA FÓRMULA
TABLA 20Fórmula Sistemática Stock/Tradicional/OtrosRuCl4
Trihidróxido de escandioSeleniuro de hidrógeno
Si2I6
Trioxosulfato (IV) de plataHipoclorito de sodio
Sr2SiO4
Difosfuro de triplatinoCloruro de polonio (IV)
K3AsO3
Trióxido de direnioSulfato de rodio (III)
RuS2
Trioxoseleniato (IV) de hidrógenoÓxido de tántalo (V)
S8
Tetraoxotelurato (VI) de hidrógenoCarbonato de talio (I)
SnODihidruro de titanio
Óxido de wolframio (VI)V2O5
Trifluoruro de xenonHidróxido de ytrio
ZnSiO3
Disiliciuro de circonioÓxido de actinio
Al(PO3)3
Hidróxido de amonioCloruro de bario
AsI5
Trioxocarbonato (IV) de berilioOrtofosfato de bismuto (III)
B2Se3
Bromuro de hidrógenoÁcido bromhídrico
CdSO4
Pentayoduro de antimonioCarbonato de calcio
C2O3
Monoóxido de dicesioÓxido de cloro (VII)
Cr(OH)2
27
EJERCICIOS DE REPASO-3
Escribe el nombre de las siguientes sustancias. Utiliza cualquiera de las formas que conozcas.
TABLA 21Nombre Nombre
BeO ZnH2
MgO FeH2
CaO FeH3
SrO CuHBaO CaH2
Y2O3 HClSc2O3 HBrLa2O3 HFTiO2 HIVO2 H2SV2O5 BH3
Fe2O3 CH4
FeO NH3
Cu2O PH3
CuO BCl3
Ag2O NCl5
ZnO N2S5
B2O3 SF4
Al2O3 SiF4
CO CS2
CO2 PCl3
SiO2 SiS2
SnO CCl4
SnO2 PF5
PbO NaClPbO2 NaFN2O CaSNO KBrNO2 MgSN2O5 NiSP2O3 Cu2SP2O5 CuSSO Fe2S3
SO2 CaCl2
SO3 CaBr2
SeO2 ZnCl2
SeO3 Ag2SCl2O AgBrCl2O3 KICl2O5 SnI4
Cl2O7 PbSI2O5 PbCl4
I2O7 Hg2Cl2
28
EJERCICIOS DE REPASO-4
Escribe el nombre de las siguientes sustancias. Utiliza cualquiera de las formas que conozcas.
TABLA 22Nombre Nombre
NiCl2 Cu2SO4
TiBr4 ZnSO4
CsOH Rb2SO4
Ni(OH)2 Y2(SO4)3
LiOH Ag2SO4
KOH CdSO4
NaOH Sn(NO3)2
Ca(OH)2 CsNO3
Be(OH)2 Ba(NO3)2
Mg(OH)2 La(NO3)3
Fe(OH)3 Mg(NO3)2
Fe(OH)2 Pb(NO3)2
Zn(OH)2 Ca3(PO4)3
AgOH Na3PO4
Cu(OH)2 K3PO4
Pb(OH)4 FePO4
Al(OH)3 Sn3(PO4)2
H2CO3 Zn3(PO4)2
H2SO4 Ag3PO4
HNO3 Pb(ClO4)2
H3PO4 KClO4
HClO4 KBrO3
HClO3 Au(BrO3)3
HClO2 Al(IO2)3
HClO Sn(IO2)2
H2SO3 NaClOH2SiO3 KNO2
H4SiO4 Co(NO2)3
HBrO4 Li3AsO4
HBrO3 K4SiO4
HBrO Na3BO3
H3AsO4 Na2SiO3
HPO3 KMnO4
H3PO2 K2Cr2O7
H4P2O7 (NH4)2CrO4
Li2CO3 PbCO3
BeCO3 CaSeO4
Al2(CO3)3 FePO4
K2CO3 CoAsO3
Cr2(CO3)3 Li4As2O7
FeCO3 NaBO2
NiCO3 SnSO3
CuSO4 K2WO4
29
EJERCICIOS DE REPASO-5
Escribe la fórmula de cada sustancia. El nombre está escrito en cualquiera de las maneras posibles.
TABLA 23Fórmula Nombre Fórmula Nombre
Dióxido de nitrógeno AmoniacoHidruro de calcio Dinitrógeno (nitrógeno molecular)Hidróxido de sodio (sosa cáustica) Cloruro de níquel (II)Fluoruro sódico Ácido sulfúricoPermanganato potásico Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)Ácido clorhídrico Pentacloruro de fósforoSulfuro de sodio Ácido sulfhídricoHeptaoxodifosfato (V) de cobalto (III) Trioxovanadato (V) de amonioMetano Ortoarseniato de sodioÓxido de magnesio Hidróxido de hierro (III)Monóxido de hierro Trióxido de dicobaltoCarbonato de plata Nitrato de aluminioSulfato de hierro (II) Carbonato de plomo (II)Nitrito de amonio Dicloruro de berilioTetrafósforo Ortosilicato de magnesioÁcido fosfórico Ácido nítricoMetafosfato de estaño (II) Tetraoxomolibdato (VI) de platinio
(II)Sulfato de oro (III) Trifluoruro de xenónCloruro de sodio Sulfito de aluminioÓxido de dilitio Hidruro de níquel (II)Carbonato de mercurio (II) Hidróxido de cincNitrito de sodio Trioxoarseniato (V) de cesioDióxido de plomo Monóxido de carbonoDióxido de silicio Metasilicato de rubidioYoduro de estaño (IV) Trióxido de azufreTetraoxowolframato (VI) de hierro (II) Ácido perclóricoTetraoxofosfato (V) de calcio Trioxofosfato (V) de sodioDióxido de selenio Trióxido de dilantanoDisulfuro de carbono Tetracloruro de carbonoTetrahidruro de circonio Óxido de cloro (V)Tetraoxorenato (VII) de cobalto (II) Disulfuro de iridioTrióxido de dimanganeso Dicromato de potasioPentacloruro de niobio Monofosfuro de titanioTrioxocarbonato (IV) de ytrio Tetraoxosilicato (IV) de circonioPeryodato de amonio Bromuro de cobre (I)Óxido de aluminio Sulfato de barioNitrato de cobre (II) Carbonato de hierro (II)Bromuro de cromo (III) Sulfato de cadmioTrihróxido de bismuto Nitrito de cesioHidróxido de calcio Dioxoborato (III) de cobre (II)Trioxonitrato (V) de indio Clorato de amonioHipoclorirto de sodio Bromato de potasioSulfuro de disodio Dihidróxido de estroncio
30
EJERCICIOS DE REPASO-6Este ejercicio se propone para que aprendas de los errores. La fórmulas y los nombres están mal escritos. Debes decir dónde se ha cometido el error y tienes que corregirlo.
TABLA 24Fórmula o nombre SoluciónClH El hidrógeno se escribe primero; HClH2F El subíndice 2 no es correcto. Debe ser 1; HFN3HH4CCloruro de hidrógeno (I)Bromuro (I) de hidrógenoSiH2
H2CaHidruro de hierro (V)Tetrahidruro de níquelDihidruro de hierro (II)Hidruro de magnesio (II)H2BeDihidruro de azufreIHB3HAsH5
ClNaFluoruro de litio (I)Tetraoxosulfato de cobreÓxido de carbonoCu3(SO4)2
Pb2O4
Pentacloruro de fósforo (V)Trióxido de aluminio (III)AgCO2
BrLiPO4H3
Sn2O4
Al3(PO4)3
Ortotetraoxofosfato (V) de calcio (II)Óxido de sodio (I)Fe(ClO3)4
Ca2S2
Nitrato (V) de hidrógenoFe(CO3)3
Ácido yodhídrico de hidrógenoAnión cobalto (II)Catión sulfuroBromuro de plomoS2O6
H5NO2
Au(NO3)4
OZnSAg2
Amonio de cloruroHidrógeno de sulfato (V)Trescloruo de aluminioTetrayodo de carbonoAzufruro de potasio
31
AMPLIACIÓN
32
13.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE PERÓXIDOS
Hasta ahora siempre habíamos supuesto que el número de oxidación del oxígeno es –2. Existen algunos compuestos binarios del oxígeno donde surgen números de oxidación anómalos, debemos sospechar entonces que estamos ante peróxidos. Los peróxidos no son sustancias muy numerosas y están formadas por la unión del anión peróxido, O2
2-, y un metal o el hidrógeno.
Reglas de nomenclaturaa)Sistemática Se nombran igual que los óxidos, utilizando prefijos numerales para decir las cantidades presentes de cada uno de los átomos.
Ejemplo resueltoEscribe el nombre de: H2O2, dióxido de dihidrógeno.
b)TradicionalSe nombran utilizando la palabra peróxido seguido del nombre del catión metálico o del hidrógeno. En el ejemplo anterior se llamaría “peróxido de calcio”
Reglas de formulaciónSe escribe primero símbolo del elemento químico que está unido al oxígeno y luego el del oxígeno. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo para conseguir que la suma de parte positiva y parte negativa sea cero. El subíndice 2 del oxígeno no debe simplificarse nunca.
Ejemplo resueltoFórmula del peróxido de calcio: Ca2+O2
2-, se escribe finalmente CaO2.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA
TABLA 25FÓRMULA SISTEMÁTICA TRADICIONAL
Na2O2
Peróxido de litioK2O2
Dióxido de magnesioSrO2
Peróxido de hidrógenoCaO2
Dióxido de barioRb2O2
Peróxido de cesioCuO2
Peróxido de plataDióxido de cinc
33
14.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SALES ÁCIDAS Los ácidos que contienen más de un hidrógeno pueden formar distintos aniones por pérdida sucesiva de H+. Por ejemplo, el H2S puede formar HS1- y S2-. Cuando el anión HS1- se une a cualquier catión, forma una sal que se denomina ácida. Esta sal contiene un hidrógeno más que potencialmente podría perder.
Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe comienza nombrando al anión, empezando con la palabra “hidrógeno” y diciendo cuántos contiene (mono, di...recuerda que el sufijo mono- se puede suprimir), se continúa nombrando el anión de forma sistemática y finalmente se añade el nombre del catión. Ejemplo: NaH2PO4, dihidrógenofosfato (V) de sodio.b)TradicionalEste caso es igual que la sistemática, sólo que el anión se nombra de forma tradicional.Ejemplo: NaH2PO4, dihidrógenofosfato de sodio.Es de uso muy extendido llamar al anión (HCO3)1- bicarbonato.
Reglas de formulaciónPrimero se escribe el catión y luego el anión que contiene uno o más hidrógenos. De ambos debe haber cantidad adecuada para que la sal resulte neutra. Ejemplo: Ca2+ y HS1-, forma Ca(HS)2.
COMLETA LAS TABLASTABLA 26
Fórmula Anión que se forma al perderUn H+ Dos H+ Tres H+
H3PO4
H2SO4 xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
H2CO3 xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
H2S xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
TABLA 27Fórmula Sistemática Tradicional (anión)LiH2PO4
Bicarbonato de sodio
Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de calcio
MgHPO4
Hidrógenoarseniato de hierro (II)
Hidrógenotrioxoseleniato (IV) de plomo (II)
Al(H2PO4)3
Hidrógenosulfato de sodio
Monohidrógenosulfuro de cobalto (II)
K2HPO4
Bicarbonato de plomo (II)
Hidrógenotrioxosulfato (IV) de potasio
Ca(HSO4)2
Dihidrógenofosfato de níquel (III)
Dihidrógenotrioxoarseniato (III) de cinc
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