COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

DEFINICIÓN DE COMPUESTO DE COORDINACIÓN

Un compuesto de coordinación es el conjunto formado por un átomo o ión metálico

central, rodeado por un número de iones, átomos o moléculas, que reciben el nombre de

ligandos.

La formación de un compuesto de coordinación se puede interpretar como una reacción

entre un ácido de Lewis y una base de Lewis, entre los que se establece un enlace

covalente coordinado o dativo

Conceptos de la teoría de Werner: Esfera de coordinación: interna y externa.

Valencia primaria y secundaria.

El número de coordinación de un complejo es el número de ligandos unidos directamente al

átomo metálico central.

La esfera de coordinación interna contiene a los ligandos unidos al metal central. Estos

ligandos se encierran entre corchetes. Los ligandos de la esfera de coordinación interna dan

cuenta de la valencia secundaria del complejo, es decir, del número de enlaces que forma el

metal con el ligando y por tanto también da información de la geometría del complejo. Así, para

un número de coordinación 6, que se supone valencia secundaria de seis, la geometría del

complejo será la octaédrica.

La esfera de coordinación externa, la forman el resto de ligandos que no van entre corchetes. Así,

en el complejo [Co(NH3)6]Cl3. Los tres iones cloruro forman la esfera de

coordinación externa, y dan cuenta de la valencia primaria o estado de oxidación del catión

Co(III).

En el complejo [Co(NH3)5Cl]Cl2. La esfera de coordinación interna esta formada por cinco

moléculas de amoniaco y por un ión cloruro. La esfera de coordinación externa la forman dos

iones cloruro. Ocurre entonces que un mismo ligando, en este caso un ión cloruro satisface al

mismo tiempo una valencia secundaria y una valencia primaria del catión Co(III).

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

REGLAS DE NOMENCLATURA:

1. Se nombra el anión y luego el catión (si los hay). Si solo es un catión complejo, se

nombra catión o ión. Para los complejos aniónicos, no es necesario.

2. Se relacionan los ligandos por orden alfabético, sin tener en cuenta su numeral.

3. Se indica el número de ligandos con prefijos numerales

a. del tipo di, tri, tetra, penta, etc., para:

i. ligandos monoatómicos. Ej.: cloro (Cl-).

ii. ligandos poliatómicos con nombres cortos. Ej.: nitro (NO2-), ciano (CN-).

iii. ligandos neutros con nombres especiales. Ej.: Ammin, ammino (NH3), acuo

(H2O), carbonil (CO).

b. Del tipo bis, tris, tetrakis, pentakis, etc., para:

i. ligandos cuyo nombre contenga un numeral, di, tri, etc. Ej.: etilenodiamina

(H2N-CH2-CH2-NH2).

ii. ligandos neutros sin nombres especiales. Ej.: acetonitrilo (CH3CN).

iii. ligandos iónicos con nombres largos. Ej.: isotiocianato (NCS-), oxalato

(C2O42-).

4. Se nombra el metal.

5. Si se trata de un anión complejo, se le añade el sufijo –ato al nombre del metal.

6. Se indica el estado de oxidación del metal. Si se escribe el nombre, el estado de

oxidación se indica en números romanos, entre paréntesis.

REGLAS DE FORMULACIÓN:

1. Los complejos se escriben entre corchetes.

2. Primero el catión y luego el anión (si los hay).

3. Se indica primero el símbolo del metal.

4. Se indican los ligandos iónicos, en orden alfabético del nombre del átomo directamente

unido al metal.

5. Se indican los ligandos neutros, con la misma regla.

ALGUNOS LIGANDOS HABITUALES:

MONODENTADOSH2O AQUOOH- HIDROXONH3 AMMIN, AMMINONH2

- AMIDOF- FLUOROCl- CLOROBr- BROMOI- YODOO2- OXOO2

2- PEROXOS2- TIOHS- MERCAPTOCN- CIANOCO CARBONILNO NITROSILPH3 FOSFINA

PTRIFENILFOSFINA

N

PIRIDINA (py)

AMBIDENTADOSNO2

- NITROONO- NITRITOSCN- TIOCIANATONCS- ISOTIOCIANATO

BIDENTADOSH2N-CH2-CH2-NH2 ETILENODIAMINA (en)

N N2,2’-BIPIRIDINA (bipy)

N N

1,10-FENANTROLINA (phen)

R C

O

O

CARBOXILATO

NR2 C

S

S

DITIOCARBAMATO

O C

CH

COCH3

CH3

ACETILACETONATO (acac-)

O

C

O

C

O

O

OXALATO (ox, C2O42-)

HEXADENTADOS[(OOC)2NCH2CH2N(COO)2]4-

ETILENDIAMINATETRAACETA

TO

(EDTA)