FISICOQUIMICA DE ALIMENTOS-AI-246: EVALUACION DE APLAZADOS

2.-Para la reacción A = 2 B (fase gaseosa) a 35 ºC, la Kp = 0,16 atm. Si en un matraz de 1,5 litros se encuentra que en el equilibrio la presión parcial de A es 2 atm. Calcular:

A.-La presión parcial de B en el equilibrio.B.-Si el peso molécula de A es de 100 g / mol. Calcular la cantidad de A Que se colocó al comienzo.

4.-El periodo de vida media del uranio 238 es de 5x109 años. Si se formó cuando se creó la tierra, hace 2500 millones de años. Determinar la fracción que existirá hoy

5.-Calcular la molaridad de una solución acuosa, si la fracción molar del soluto es de 0,05 2.-Dé una solución práctica a lo siguiente: Ud. tiene conocimiento que existe un sistema de cañería de hierro bajo tierra. Se desea evitar su corrosión. Plantee un sistema de solución en forma esquemática. Escriba las reacciones

Correspondientes que se debe dar en este sistema

7.-El NH4HS (s) se disocia en amoniaco y H2S (g) a la temperatura de 25 ºc .La presión de disociación del sólido puro es de 800 torr. Determinar:

a.-La constante de equilibrio. b.-La presión total de equilibrio cuando se introduce en el frasco gas amoníaco a 100 mm Hg en el sistema inicial.

9.- A cierta temperatura, 1 mol de COCl2 se disocia en un 50 % para formar CO y Cl2, según la reacción:COCL2 = CO + Cl2 (sistema gaseoso)Cuánto de COCl2 se debe colocar en un matraz de un litro para que el 25% del total de COCL2 se disocia a esta temperatura

10.-El grado de disociación del N204 es 0,27 a 35 ºc y una presión total de equilibrio de 1 atmósfera. Determinar:

a.- el valor de Kp. b.- el grado de disociación a 10 atm.

…………………………………….. ………………………………………Apellidos y Nombres Código

1.-Si Kp = 2,0 a 300ºC para la reacción de descomposición: PCl5 (g) = PCl3 (g) + Cl2 (g). Determinar el porcentaje que se disocia, si 0,05 moles de PCl5 se colocan en una vasija cerrada a esta temperatura y una presión de 2,5 atm.

2.-Para la reacción A = 2 B (fase gaseosa) a 35 ºC, la Kp = 0,16 atm. Si en un matraz de 1,5 litros se encuentra que en el equilibrio la presión parcial de A es 2 atm. Calcular:a.-La presión parcial de B en el equilibrio.b.-Si el peso molécula de A es de 100 g / mol. Calcular la cantidad de A que se coloco al comienzo.

3.- La mezcla en equilibrio de H2 (g) + I2 (g) = 2 HI (g) es de 3M, del H2 es 2 M y 2 M del HI.Determinar cuantas moles de I2 / L se deben añadir a una temperatura constante, de modo de que en el equilibrio una décima de parte del I2 añadido reacciona para formar HI

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4.-En un recipiente de 5 litros se introduce 1 mol de I2, 1 mol de H2, y 1 mol de HI. Determinar a.-La concentración del HI en equilibrio si se tiene la siguiente reacción H2 + I 2 = 2 HI k c = 0,01b.-La concentración del HI en equilibrio si se tiene la siguiente reacción H2 + I 2 = 2 HI k p = 10

5.-Dada la reacción: 2NH3 = N2 + 3 H2 (sistema gaseoso) a 200 º C, con un Kp = 10 5.

Determinar:a.- El valor de Kc b.-El porcentaje de disociación , si Kc V 2 = 15 x 10 -1

otal en el recipiente es de (6/5) Po atm. Determinar el valor de Kp para la reacción: COCl 2 = CO + Cl2 (Sistema gaseoso a 1000 K)

7.-El NH4HS (s) se disocia en amoniaco y H2S(g) a la temperatura de 25 ºc .La presión de disociación del sólido puro es de 800 torr. Determinar:a.-La constante de equilibrio.b.-La presión total de equilibrio cuando se introduce en el frasco gas amoníaco a 100 mm Hg en el sistema inicial.

9.- A cierta temperatura, 1 mol de COCl2 se disocia en un 50 % para formar CO y Cl2, según la reacción: COCL2 = CO + Cl2 (sistema gaseoso) Cuánto de COCl2 se debe colocar en un matraz de un litro para que el 25% del total de COCL2 se disocia a esta temperatura

10.-El grado de disociación del N204 es 0,27 a 35 ºc y una presión total de equilibrio de 1 atmósfera. Determinar: a-,el valor de Kp b.- el grado de disociación a 10 atm.

APLAZADOS-EVALUACION DE FISICOQUIMICA – QU- 226

1.- Dada la reacción: A + B = C, en la cual su Kc = 40. Determinar el valor inicial de la concentración de B, si en el estado de equilibrio la concentración de A es de 0,2 M y la de C es de 0,8 M.

2.- A una temperatura dada 1 M de A se disocia en un 50 % para formar R y S según la ecuación: A == R +S.a.-Cuanto de (A) se debe colocar en un frasco de un litro para que el 25 % del total de (A) se disocie a esta temperaturab.-Determinar el valor de Kc.

3.- La hidrólisis de la sacarosa se sigue midiendo el ángulo de rotación de un haz de luz polarizada. Se tiene una solución ácida de sacarosa a 25 ºc, los datos obtenidos midiendo el ángulo de rotación son:tiempo (h) 0 4 ángulo de rotación 57,90 48,5 15,45

¿Cuál será el ángulo de rotación al cabo de 50 horas.

EVALUACION DE APLAZADOS DE FISICOQUIMICA DE ALIMENTOS

1.-En un proceso, se tiene tres moles g. de un gas monoatómico con Cv = (3/2).R que se encuentra inicialmente a 600 ºc, este gas es calentado isobárica mente hasta que su volumen llega a ser el doble del que tenía al comienzo .Luego mediante un enfriamiento

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isométrico, se reduce la presión a la mitad de su valor inicial. Finalmente se realiza una compresión isotérmica que vuelve al gas a su estado original. Calcular: Q, W máx. ∆ H y ∆ U a-Para cada etapa del proceso. b.-Para el proceso total

2.-Un mol de un gas ideal a 27 ºc y 1 atm. Se comprime adiabática y reversiblemente hasta una presión de 10 atm. Calcular la temperatura final, los valores de W, Q. ∆U y ∆ H para un gas monoatómico ideal. Si Cp del gas es de 5 cal/mol-grado.

3.- Dada las ecuaciones termoquímicas que implican a dos gases: propileno C3H6, propano C3H8

C3H6 (g) + 4,5 O2 (g) -------- 3 CO2 (g) + 3 H2O (l) + 490,2 KcalC3H8 (g) + 5 O2 (g) ----- 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) + 526,3 KcalH2 (g) + 0,5 O2 (g) ------- H2O + 68,3 Kcal

Combinando las ecuaciones .Calcular el valor de (x) de la ecuación siguiente:C3H6(g) + H2(g) --------- ----- C3H8 (g) + X Kcal

Realizar el mismo cálculo a partir de los calores de formación:

∆ Hf = -24,8 Kcal para el C3H8 ∆ Hf = 4,88 Kcal para el C3H6

4.-Se tiene dos máquinas térmicas R1 y R2 con igual eficiencia conectadas en serie y operando entre una fuente de calor a 555 K y un sumidero a 220 K. Si el calor que recibe R 1 de la fuente es de 100 k J. Determinar el trabajo realizado por R1 y R2

5.-El tetróxido de nitrógeno se disocia de acuerdo a la reacción N2O4 = 2 NO2 (sistema gaseoso). Si en un matraz de 100 ml se encuentra 1 g. de N2O4 que esta disociado (α = en 30 %) a la temperatura de 40 ºC.a.- La presión ( en atmósferas) en el matraz?b.-El valor de Kcc.-El valor de kp

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