Fase II Calcule El Orden de La Reacción y La Constante de Velocidad de La Reacción A
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1. Calcule el orden de la reacción y la constante de velocidad de la reacción A + B↔C, a partir de los siguientes datos, obtenidos a cierta temperatura. Experime nto [ A ] [ B ] Velocid ad (M/s) 1 0.30 1.20 1.70x10 - 1 2 0.30 2.40 6.80x1 0 -1 3 0.60 1.20 1.70x1 0 -1 La Velocidad de la reacción está dada por la siguiente Ecuación. V =K∗[ A ] m [ B ] n Donde K es una constante de velocidad. Los valores para m y n se denominan órdenes parciales de reacción. Orden de reacción. Para hallar el orden de las reacciones se divide el 2 o experimento entre el 1° esto será el orden de la reacción [ B ] . 6.80 X 10 −1 1.70 X 10 −1 = K [ 0.30 ] m [ 2.40] n K [ 0.30 ] m [ 1.20] n 4 →=2 n log4=log 2 → 0.60=0.30 →m=2 Para hallar el orden de [ A ] se divide el 3° experimento entre el 1° 1.70 X 10 −1 1.70 X 10 −1 = K [ 0.60 ] m [ 1.20] n K [ 0.30 ] m [ 1.20] n 2 n →n=2 Orden Global dela Reacción=m+ n=2 +2=4 Constante de Velocidad se halla así;
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Fisicoquimica FAse II
Transcript of Fase II Calcule El Orden de La Reacción y La Constante de Velocidad de La Reacción A
1. Calcule el orden de la reacción y la constante de velocidad de la reacción A+B↔C , a partir de los siguientes datos, obtenidos a cierta temperatura.
Experimento [ A ] [B ]Velocidad (M/s)
1 0.30 1.20 1.70x10-1
2 0.30 2.40 6.80x10-1
3 0.60 1.20 1.70x10-1
La Velocidad de la reacción está dada por la siguiente Ecuación.V=K∗[ A ]m [B ]n
Donde K es una constante de velocidad.Los valores para m y n se denominan órdenes parciales de reacción.
Orden de reacción.Para hallar el orden de las reacciones se divide el 2o experimento entre el 1° esto será el orden de la reacción [B ].
6.80 X 10−1
1.70 X 10−1=K [0.30 ]m [2.40 ]n
K [0.30 ]m [1.20 ]n
4→=2n
log 4=log 2→0.60=0.30→m=2
Para hallar el orden de [ A ] se divide el 3° experimento entre el 1°
1.70 X10−1
1.70 X10−1=K [0.60 ]m [1.20 ]n
K [0.30 ]m [1.20 ]n
2n→n=2OrdenGlobal de la Reacción=m+n=2+2=4
Constante de Velocidad se halla así;
K= V[ A ]m [B ]n
K=[1.70 X 10 ]−1
[0.30 ]0.5 [1.20 ]2
K=1.31LS−1/mol→constantede velocidadOrden global [ A ]=0.5Orden global [B ]=2Orden global [0.5+2 ]=2.5
2. Determine la orden de reacción de la reacción y la velocidad inicial de desaparición de x cuando su concentración es 0.80 M y la de Y es 0.70M. asumiendo la reacción X+Y Z, a partir de los siguientes datos tomados a 420K.
[ X ] [Y ] Velocidad inicial de desaparición de X (M/s)
1.10 0.50 0.0532.20 0.30 0.1274.40 0.60 1.0202.20 0.60 0.2544.40 0.30 0.509
Se divide el 5° experimento entre el 2° para hallar el orden de [ X ]
0.5090.127
=K [4.40 ]m [0.30 ]n
K [2.20 ]m [0.30 ]n
4.00787=2m
m= ln 4.00787ln2
m=2.0028
Para [Y ] se divide el 4° entre el 2°
0.2540.127
=K [2.20 ]m [0.60 ]n
K [2.20 ]m [0.30 ]n
2=2n
2= ln2ln2
n=1
Constante de velocidad (datos de la 1a reacción);
K= V[ X ]m [Y ]n
K=0.053 (M /s)
[1.10M ]2 [0.50M ]K=10.65M 2
Se remplazan los valores del enunciado para hallar la velocidad.
V=10.6 s /m2∗[0.80M ]2.0028 [0.70M ]1
V=10.6 s /m2∗0.448M
V=4075 s /mVelocidad inicial desaparición de X cuando esta a 0.80M y de Y cuando esta a 0.70M es de: 4.75s/m.
Orden [ X ]=2Orden [Y ]=1
El Orden Global (2+1) = 3.
3. Determine graficamente la energia de activación para la reaccion de escomposición del óxido Nitroso en una molécula de nitrógeno y un átomo de oxígeno. Considerando las concentraciones de velocidad de segundo orden a diferentes T° que se presentan a continuación.
T (°C) K (1/M.s)
600 1.87x10-3
650 0.011
700 0.057
750 0.244
Para hallar la energia de activación se emplea la ecuacion de Arrhernius, InK en funcion de T1. Ecuacion de la recta.
T (°C) T (°K) 1/T K Ln(K)
600 873 0,0011455 0,00187 -6,281817
650 923 0,0010834 0,011 -4,50986
700 973 0,0010277 0,057 -2,864704
750 1023 0,0009775 0,244 -1,410587
0.00096 0.00098 0.001 0.00102 0.00104 0.00106 0.00108 0.0011 0.00112 0.00114 0.00116
-7
-6
-5
-4
-3
-2
-1
0
f(x) = − 29051.9496440279 x + 26.9859474838106R² = 0.999956107780319
1/T
Ln(K)
Ea=−(−29052K∗0.00831KJ /K .mol)
Ea=235.3212 KJ /mol
