f4+diap+09+fisica+atomica
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FISICA IVFsica atmica
Marco A. Merma Jarahttp://mjfisica.net
Versin 8.2015
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Contenido
Propiedades de los tomos Modelo de Thompson Modelo atmico de Rutherford Espectros atmicos Nmeros cunticos Cuantizacin del momento angular
Referencias
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Propiedades de los tomos
Los tomos son estables y elctricamente neutros. Los tomos tienen propiedades qumicas que les
permiten combinarse con otros tomos. Los tomos emiten y absorben radiacin
electromagntica con energa y cantidad de movimientodiscretos.
Los primeros experimentos demostraron que la mayorade la masa de un tomo se asociaba con cargapositiva.
Los tomos tienen cantidad de movimiento angular ymagnetismo.
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Modelo de Thomson para el tomo
ElectrnPudnpositivo
Pudn de ciruelasde Thomson
El modelo de pudn deciruelas de J. J. Thomson
consiste de una esfera decarga positiva conelectrones incrustados ensu interior.
Este modelo explicaraque la mayor parte de la
masa era carga positivay que el tomo eraelctricamente neutro.
El tamao del tomo!"#$"# m% evit laconfirmacin directa.
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Experimento de Rutherford
Experimento de dispersin de Rutherford
&o'a de oro Pantalla
(uente alfa
El modelo de Thomson se abandon en 1911,cuando Rutherford bombarde una delgada hojametlica con un haz de partculas alfa cargadaspositivamente.
La mayora delas partculaspasan a travs
de la hoja, perounas cuantas sedispersan enuna direccinhacia atrs.
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El ncleo de un tomo
)i los electrones se distri*uyeran uniformemente+ las partculaspasaran rectas a travs de un tomo. ,utherford propuso un tomoque es espacio a*ierto con carga positiva concentrada en un n-cleomuy denso.
&o'a de oro Pantalla
ispersin alfa
/
$
$
0os electrones de*en or*itar a una distancia para no ser atrados
hacia el n-cleo del tomo.
M A M J
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rbitas electrnicas
1onsidere el modelo planetario para los electrones que se mueven en uncrculo alrededor del n-cleo positivo. 0a figura siguiente es para el tomode hidrgeno.
0ey de 1oulom*2
2
2
04C
eF
r=
(1 centrpeta2
2
2C
mvF
r=
2 2
204
mv e
r r=
Radio del tomo
de hidrgeno
2
204
e
r mv=
(1
/
$
3-cleo
e$
r
M A M J
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Falla del modelo clsico
v
/$
Ncleo
e$
2
2
04
er
mv=
Cuando un electrn se
acelera por la fuerza central,debe radiar energa.
La prdida de energa debehacer que la velocidad vdisminuya, lo que enva alelectrn a chocar en el
ncleo.
Esto NO ocurre y el tomo
de Rutherford falla.
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Espectros atmicos
4nteriormente se aprendi que los o*'etos continuamente emiten ya*sor*en radiacin electromagntica.
En un espectro de emisin+ la lu5 se separa en longitudes de onda
caractersticas.
En un espectro de a*sorcin+ un gas a*sor*e ciertas longitudes deonda+ lo que identifica al elemento.
Espectro de emisin
6as
22
11
Espectro de a*sorcin
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Espectro de emisin para el tomo H
789 nm :;7 nm :"# nm
:9: nm0ongitudes de onda caractersticas
n< 9 n< : n< 8 n
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Ejemplo 1: Use la ecuacin de Balmer para encontrar la longitud deonda de la primera lnea (n = 3) en la serie de Balmer. Cmo puede
encontrar la energa?
2 2
1 1 1
; 32R nn
= + =
,
-
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El tomo de Bohr
0os espectros atmicos indican que los tomosemiten o a*sor*en energa en cantidades
discretas. En ">"9+ 3eils =ohr explic que lateora clsica no se aplica al tomo de,utherford.
//
Ar*itas de electrn
e$Bn electrn slo puedetener ciertas r*itas y eltomo de*e tener niveles
de energa definidos queson anlogos a ondasestacionarias.
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Anlisis ondulatorio de rbitas
//
Ar*itas de electrn
e$ Existen r*itas esta*les param-ltiplos enteros de longitudes
de onda de e =roglie.CCr
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El tomo de Bohr
//
ElEl tomo de =ohrtomo de =ohr
3iveles de energ3iveles de energa+ na+ nUn electrn slo puedetener aquellas rbitas en
las que su cantidad demovimiento angular sea:
; 1,2,3, . . .2hL n n
= =
Postulado de Bohr: Cuando un electrn cambiade una rbita a otra, gana o pierde energaigual a la diferencia en energa entre los
niveles inicial y final.
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tomo de Bohr y radiacin
Emisin
4*sorcin
1uando un electrn cae a unnivel inferior+ se emite
radiacin cuando a*sor*eradiacin+ el electrn semueve a un nivel superior.
Energa2 hf < Ef$ Ei
4l com*inar la idea de niveles de energa con la teora clsica+=ohr fue capa5 de predecir el radio del tomo de hidrgeno.
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Radio del tomo de hidrgeno
; 1, 2,3, . . .2
hL mvr n n
= = =
,adio como funcindel nivelenergtico2
nhr
mv
=,adio de=ohr
2
2
04
er
mv
=,adioclsico
4l eliminar r de estas ecuaciones+ se encuentra la velocidad vla eliminacin de v da los posi*les radios rn2
2
02n
ev
nh
=2 2
0
2n
n hr
me
=
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Ejemplo 2: Encuentre el radio del tomo de hidrgeno en suestado ms estable (n = 1).
2 2
02n
n hr
me
=
m< >." x "#$9" Fg
e< ".7 x "#$"> 1
22
2 -12 34 2NmC
-31 -19 2
(1) (8.85 x 10 )(6.63 x 10 J s)
(9.1 x 10 kg)(1.6 x 10 C)r
=
r
-
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Energa total de un tomo
0a energa total en el nivel nes la suma de las energascintica y potencial en dicho nivel.
2212
0
; ;4
eE K U K mv Ur
= + = =
4l sustituir v y r seo*tiene laexpresin para laenerga total.
2
02n
ev
nh=
2 2
0
2n
n hr
me
=
Pero recuerde que2
4
2 2 208n
meE
n h=
Energa total del tomo dehidrgeno para el nivel n.
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Energa para un estado particular
Ser til simplificar la frmula de energa para un estadoparticular mediante la sustitucin de constantes.
m= 9.1 x 10-31 kg
e= 1.6 x 10-19 C
eo= 8.85 x 10--12 C2/Nm2
h= 6.63 x 10-34 J s
2
2
4 -31 -19 4
2 2 2 -12 2 2 -34 2C
0 Nm
(9.1 x 10 kg)(1.6 x 10 C)
8 8(8.85 x 10 ) (6.63 x 10 Js)n
meE
n h n= =
-18
2
2.17 x 10 J
n
En
= 2
13.6 eV
n
En
=
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Balmer
4
2 2 2
08n
meE
n h=
Energa total deltomo dehidrgeno para
el nivel n.
Negativa debido aenerga externa paraelevar el nivel n.
Cuando un electrn se mueve de un estado inicial ni aun estado final nf, la energa involucrada es:
4 4
0 2 2 2 2 2 2
0 0 0
1 1;
8 8f
f
hc me meE E E
hc h n h n
= = = +
4 4
2 3 2 2 2 2 3 2
0 0
1 1 1 ; If
8 8f f i f
me meR
h cn n n h cn
= =
Ecuacinde Balmer:
7 -1
2 2
0
1 1 1; 1.097 x 10 m
f
R Rn n
= =
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Niveles de energa
Ahora se puede visualizar al tomo de hidrgeno con unelectrn en muchos niveles de energa posibles.
EmisiEmisinn
4*sorci4*sorcinn
La energa del tomo aumenta en la
absorcin (nf > ni) y disminuye en laemisin (nf < ni).
Energa del n-simonivel: 2
13.6 eV
E n
=
El cambio en energa del tomo se puede dar en trminosde los niveles inicial ni y final nf :
2 2
0
1 1
13.6 eVf
E n n
=
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Series espectrales para un tomo
La serie de Lyman es para transiciones al nivel n = 1.
La serie de Balmer es para transiciones al nivel n = 2.
La serie de Pashenes para transicionesal nivel n = 3.
La serie de Brackettes para transicionesal nivel n = 4.
n =2
n =6
nn
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Ejemplo 3: Cul es la energa de un fotn emitido si un electrncae del nivel n= 3 al nivel n= 1 para el tomo de hidrgeno?
2 2
0
1 113.6 eVf
En n
=
Cambio en energadel tomo.
2 21 113.6 eV 12.1 eV1 3
E = =
E < $"C." eG
La energa del tomo disminuye por 12.1 eV conformese emite un fotn de dicha energa.
Debe demostrar que se requieren 13.6 eV para mover
un electrn de n = 1 a n = .
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Teora moderna del tomo
El modelo de un electrn como partcula puntualque se mueve en una rbita circular haexperimentado un cambio significativo.
El modelo cuntico ahora presenta la ubicacin deun electrn como una distribucin de probabilidad,
una nube alrededor del ncleo. Se agregaron nmeros cunticos adicionales paradescribir cosas como forma, orientacin y espn
magntico. El principio de exclusin de Pauli mostr que dos
electrones en un tomo no pueden existir en el
mismo estado exacto.
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Teora atmica moderna
El tomo de =ohr parael *erilio sugiere un
modelo planetario que
no es estrictamentecorrecto.
4qu el nivel n < C deltomo de hidrgeno semuestra como una
distri*ucin depro*a*ilidad.
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Los nmeros cunticos
Nmero cunticoprincipal n
Nmero cunticomagntico ml
Nmero cunticoorbital l Nmero cuntico spin
:1,2,...,n
: , . . . , 0 , . . .lm l l
0 ,1, . . . , 1l n=
1
2s =
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Cuantizacin del momento angular
El momento angular Numero cuntico
magntico Angulo
)1( += llL
z lL m=
cs zL
L=
zL
L
B
1,2,..., 1l n=
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Referencias
Fsica Universitaria, Vol II, 12va edicin, Sears, Zemansky, Young, Fredmann,Addisson Longman, Mxico, 1999
Fsica, Vol II, Serway,Jewet, 7ma Edicin, McGraw-Hill, 2009
Compendios Schaum, Teora y problemas de ptica, Eugen Hetch, McGraw-Hill, Espaa, 1975
Fsica, Vol II, Tippens, 7ma edicin, McGraw-Hill, Mexico 1999