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UNIVERSIDAD DE EL SALVADORFACULTAD MULTIDISCIPLINARIA PARACENTRAL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AGRONOMICAS
TEMA: TABLA PERIODICA
PRESENTADO:WALTER ERNESTO AYALA GARCIA
2014
1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4
1
2
3
4
5
6
7
H1
Ti22
Zr40
Hf72
Rf104
V23
Nb41
Ta73
Db105
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81
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34Se
Te52
Po84
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19F
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He2
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Rn
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Th90
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U92
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Cm96
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Fm100
Md101
No102
Lr103
Mg12
Ca20Sr38
Ba56
Ra88
Be4
Sc21
Y39
*Lanta-nidos
**Acti-nidos
Rb
87Fr
K
Li3
19
37
Cs55
Na11
Metales alcalinosMetales alcalinoterreosMetales de trancisiónFamilia del BoroFamilia del CarbonoFamilia del Nitrógeno
Halógenos
Familia del oxígeno
Gases Nobles
Tierras raras
OBJETIVOS 1. Comprender los antecedentes históricos de la
clasificación periódica de los elementos.
2. Explicar los conceptos principales que permiten la clasificación periódica de los elementos.
3. Describir las diferentes formas de clasificación que están presentes en la tabla periódica.
Elementos descubiertos en la historia de la humanidad
11
66
96
118
0
20
40
60
80
100
120
1650 1864 1900 2000Años
Nú
mer
o d
eel
emen
tos
ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA
A inicios del XIX (1800), se conocian alrededor de 55 elementos y se creía que todo estaba formado por estos elementos pero no existía ninguna relación entre sus propiedades.
El químico sueco Berzelius clasifico a los elementos en metales y no metales.
En 1829 Doberainer ordeno a los elementos en Tríadas.
En 1862 Chancourtois dijo que las propiedades de los elementos están en función de sus pesos atómicos.
En 1864 Newlands establece su ley de la octavas.
En 1868 Mendeleiev y Meyer llegan a conclusiones similares
TRIADAS DE DOBERAINER
NOMBRE MASAATÓMICA
NOMBRE MASAATÓMICA
NOMBRE MASAATÓMICA
Calcio 40.1 Azufre 32.1 Cloro 35.5
Estroncio 87.6 Selenio 79.0 Bromo 79.9
Bario 137.3 Telurio 127.6 Yodo 126.9
Suma extremos
177.4 159.7 162.4
promedio 88.7 79.85 81.2
OCTAVAS DE NEWLANDS
1 H F Cl Co/Ni Br Pd I Pt/Ir
2 Li Na K Cu Rb Ag F/Cs Os
3 Be Mg Ca Zn Sr Cd Ba/V Hg
4 B Al Cr Y Ce/La U Ta Tl
5 C Si Ti In Zr Sn W Pb
6 N P Mn As Di/Mo Sb Nb Bi
7 O S Fe Se Ro/Ru Te Au Th
LEY PERIÓDICA DE NEWLANDS
De manera semejante a las
octavas musicales, al colocar los
elementos en orden creciente de
peso atómico, sus propiedades se
repiten cada ocho elementos.
Grupo 0 1 2 3 4 5 6 7 8
Tipofórmula
RClR2O
RCl2
RO
RCl3
R2O3
RCl4
RO2
RCl3
R2O5
RCl2
RO3
RClR2O7
Familia A B A B A B A B A B A B A B
Período
1 H
2 He Li Be B C N O F
3 Ne Na Mg Al Si P S Cl
4 Ar K Cu
Ca Zn
Sc Ga
Ti Ge
V As
Cr Se
MnBr
Fe Co Ni
5 Kr
Rb Ag
Sr Cd
Y In
Zr Sn
Cb Sb
Mo Te
Ma I
Ru Rh Pd
6 Xe Cs Au
Ba Hg
La Ti
Hf Pb
Ta Bi
W Po
Re ?
Os Ir Pt
7 Rn __ Ra Ac Th Pa U
DISPOSICIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
LEY PERIÓDICA DE MENDELEIEV
Al colocar los elementos químicos en
orden creciente de pesos atómicos, sus
propiedades varían periódicamente,
aunque los períodos son de diferente
magnitud y debido a que las propiedades
tienen variaciones uniformes, es posible
suponer que existan elementos no
descubiertos, para los cuales es posible
predecir sus propiedades tanto físicas
como químicas.
• Peso atómico: 72.• Peso específico: 5.5.• Elemento grís oscuro y porcalcinación dará un polvo blanco de EsO2.• El elemento descompondrá elvapor de agua con dificultad.• Los ácidos tendrán una acciónligera, los álcalis nula.• La acción del sodio sobre el
EsO2
o sobre EsK2F6, dará el elemento
• El óxido EsO2 será refringente y
tendrá un peso específico de 4.7.
• El EsCl4 será un líquido con
punto
de ébullición debajo de 100°C y un
peso especifico de 1.9 a 0 °C.
Eka silicio Mendeleev 1871 Germanio Winkler 1886
Peso atómico: 72.6Peso específico: 5.86 Elemento blanco grisaceo ypor ignición da un polvo Blanco de GeO2. El elemento no descompone el agua.No es atacado por el HCl, pero si por el Agua regia.Se obtiene por reducción del GeO3 y del GeK2F6 con Na.El GeO2 es refringente y supeso específico es de 4.703El GeCl4 tiene un punto de ebullición de 86.5°C y unpeso específico de 1.88 a 20 °C
LEY PERIÓDICA DE MOSELEYLas propiedades físicas y químicas
de los elementos son función
periódica de sus números atómicos
1
2
3
4
5
6
7
1
IA
2
IIA
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
18
VIIIA
Grupo o familiaPER ÍODO
NOMENCLATURA ANTIGUA
3
IIIB
4
IVB
5
VB
7
VIIB
8 9 10
VIII B
12
IIB
VIB
6
IB 11
PARÁMETROS DE CLASIFICACIÓN
PERÍODO: Renglón de elementos donde las propiedades químicas van cambiando paulatinamente.
FAMILIA: Columna de elementos cuyas propiedades químicas son semejantes.
BLOQUE: Conjunto de familias que tienen propiedades comunes y semejanzas en su estructura interna.
Sm62
1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4
1
2
3
4
5
6
7
H1
La57
Sc21
Y39
Ac89
Ti22
Zr40
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Rf104
V23
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117Cl
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153I
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He2
Ne10
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Be4
*Lanta-nidos
**Acti-nidos87
Fr
Li3
K19
Rb37
Cs55
Na11
METALESNO METALESMETALOIDESGASES NOBLES
62
67Ho67
Es99
Cf 98
Lr103
Lu71
Eu63
Gd64
Am95
5B
PARAMETROS DE CLASIFICACIÓN
Existen 7 PERÍODOS, con 2, 8, 8, 18, 18, 32 y 32 elementos respectivamente.
Existen 18 FAMILIAS, algunas con nombres particulares, la mayoría toma el nombre del elemento inicial de la familia.
Existen 3 BLOQUES de elementos: Representativos, Transición o metales pesados y transición interna o Tierras raras.
CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS POR SUS PROPIEDADES
Los elementos químicos se pueden clasificar en:
METALES
NO METALES
METALOIDES
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
METALES METALOIDES NO METALES
BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD
CONDUCEN LA ELECTRICIDAD EN CIERTAS CONDICIONES
MALOS CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD
SON MALEABLES Y DÚCTILES
LA MAYORÍA NO SON MALEABLES NI DÚCTILES
NO SON MALEABLES NI DÚCTILES
SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON ALTOS
SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON MEDIOS
SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON BAJOS
AL REACCIONAR CEDE SUS ELECTRONES
AL REACCIONAR SE PUEDE COMPORTAR COMO METAL O COMO NO METAL
AL REACCIONAR COMPARTE O ACEPTA ELECTRONES
Propiedades Físicas de Metales y No metales
Metales No metalesSólidos excepto el Hg que es líquido
Sólidos y gases excepto el Br es líquido
Alta densidad Baja densidad
Alta temperatura de fusión Baja temperatura de fusión
Alta temperatura de ebullición Baja temperatura de ebullición
Tienen brillo No tienen brillo, excepto el Yodo
Son dúctiles No son dúctiles
Son maleables No son maleables, son frágiles
Buenos conductores del calor Malos conductores del calor
Alta conductividad eléctrica Baja conductividad eléctrica
Propiedades Químicas de Metales y No metales
Metales No metales
En general poseen 1, 2 ó 3 electrones de valencia
Tienen 4 ó más electrones de valencia excepto el Hidrógeno
Forman cationes (iones positivos) al ceder sus electrones de valencia
Forman aniones (iones negativos) al ganar electrones
Forman compuestos iónicos con los no metales.
Forman compuestos iónicos al reaccionar con los metales
En estado sólido presentan enlace metálico
La mayoría forma moléculas diatómicas mediante enlace covalente
No reaccionan entre sí, al mezclarse forman una aleación.
Al reaccionar entre sí forman compuestos covalentes.
Metal + halógeno salMetal + oxígeno Óxido metálico
No metal + no metal comp. Covalente
No metal + oxígeno óxido no metálico
17
Rb
87Fr
K
Li3
19
37
Cs55
Na11
Mg12
Ca20Sr38
Ba56
Ra88
Be4
Al13
Ga31
In49
Tl81
BB5 6
C
Sn50
Pb82
Si14
Ge32
17N
115P
Bi83
As33
Sb51
18O
116S
134Se
Te52
Po84
19F
117Cl
135Br
153I
185At
He2
Ne10
Ar18
Kr36
Xe54
Rn86
1 2 13 18 14 16 15
1
2
3
4
5
6
7
alcalinos
alcalinoterreos
halógenos Gases
Nobles
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Fam. del boroFam. del carbonoFam del nitrógeno
Familia deloxígeno
FAMILIAS DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Electrones externos en las familias de elementos representativos
FAMILIA ELECTRONES EXTERNOS1 ó IA 12 ó IIA 213 ó IIIA 314 ó IVA 415 ó VA 516 ó VIA 617 ó VIIA 718 Ó VIIIA 8
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
17 1 2 13 18 14 16 15
Rb
87Fr
K
Li3
19
37
Cs55
Na11
+1
IA
Mg12
Ca20Sr38
Ba56
Ra88
Be4
+2
IIA
Al13
Ga31
In49
Tl81
BB5
+3
IIIA
6C
Sn50
Pb82
Si14
Ge32
+4-
IVA
17N
115P
Bi83
As33
Sb51
-3
VA
18O
116S
134Se
Te52
Po84
-2
VIA
19F
117Cl
135Br
153I
185At
-1
VIIA
He2
Ne10
Ar18
Kr36
Xe54
Rn86
VIIIA
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS QUE FORMAN IONES Y SU CARGA MÁS COMÚN
1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4
1
2
3
4
5
6
7La57
Ac89
Ce58
Th90
Pr59
Pa91
Nd60
U92
Pm61
Np93
Sm62
Pu94
Eu63
Am95
Gd64
Cm96
Tb65
Bk97
Dy66
Cf98
Ho67
Es99
Er68
Fm100
Tm69
Md101
Yb
No
70
102
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Lr103
Sc21
Y39
Ti22
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Rf104
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Mo42
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Uuu111
5Zn30
112Uuu
Hg80
Cd48
*Lanta-nidos
**Acti-nidos
Bloque de Elementos de transición
Bloque elementos de transición interna o Tierras raras
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Bloque de elementos representativos
1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4
1
2
3
4
5
6
7
H1
Ti22
Zr40
Hf72
Rf104
V23
Nb41
Ta73
Db105
Cr24
Mo42
W74
Sg106
Mn25
Tc43
Re75
Bh107
Fe26
Ru44
Os76
Hs108
Co27
Rh45
Ir77
Mt109
Ni28
Pd46
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Uun110
Cu 29
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Au79
Uuu111
5Zn30
112Uub
Hg80
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Al13
Ga31
In49
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81
BB5
Uut113
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34Se
Te52
Po84
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117Cl
135Br
153I
185At
Uus117
He2
Ne10
Ar18
Kr36
Xe54
Rn
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Sm62
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Ho67
Er68
Tm69
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No102
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Be4
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Y39
*Lanta-nidos
**Acti-nidos
Rb
87Fr
K
Li3
19
37
Cs55
Na11
Metales alcalinosMetales alcalinoterreosMetales de trancisiónFamilia del BoroFamilia del CarbonoFamilia del Nitrógeno
Halógenos
Familia del oxígeno
Gases Nobles
Tierras raras
LOCALIZACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERÍODICA
Para localizar un elemento en la tabla periódica, se requieren obtener de manera directa los siguientes datos:
Símbolo asociado al nombre. Número de período. Número y nombre de la familia Número atómico Tipo de elemento: Metal, No metal o metaloide. Elemento representativo, de transición, o tierra rara.
Localizar en la tabla periódica los siguientes elementos:Argón, Cadmio, Francio y Europio.
1 2
He2
1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4
1
2
3
4
5
6
7
H1
Rb
87Fr
K
Li3
19
37
Cs55
La57
Sc21
Y39
Ac89
Ti22
Zr40
Hf72
Rf104
V23
Nb41
Ta73
Db105
Cr24
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Mn25
Tc43
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Mt109
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Uun110
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Sn50
Pb82
Si14
Ge32
Uuq114
17N
115P
Bi83
As33
Sb51
Uup115
18O
116S
134Se
Te52
Po84
Uuh116
19F
117Cl
135Br
153I
185At
Uus117
Ne10
Ar18
Kr36
Xe54
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Cm96
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Ho67
Es99
Er68
Fm100
Tm69
Md101
Yb
No
70
102
Lu71
Lr103
Mg12
Ca20Sr38
Ba56
Ra88
Be4
*Lanta-nidos
**Acti-nidos
Na11
Metales alcalinosMetales alcalinoterreosElementos de transiciónOtros metales
MetaloidesNo metales Gases NoblesTierras raras
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
He2
1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4
1
2
3
4
5
6
7
H1
Rb
87Fr
K
Li3
19
37
Cs55
La57
Sc21
Y39
Ac89
Ti22
Zr40
Hf72
Rf104
V23
Nb41
Ta73
Db105
Cr24
Mo42
W74
Sg106
Mn25
Tc43
Re75
Bh107
Fe26
Ru44
Os76
Hs108
Co27
Rh45
Ir77
Mt109
Ni28
Pd46
Pt78
Uun110
Cu 29
Ag47
Au79
Uuu111
5Zn30
112Uuu
Hg80
Cd48
Al13
Ga31
In49
Tl81
BB5
Uut113
6C
Sn50
Pb82
Si14
Ge32
Uuq114
17N
115P
Bi83
As33
Sb51
Uup115
18O
116S
134Se
Te52
Po84
Uuh116
19F
117Cl
135Br
153I
185At
Uus117
Ne10
Ar18
Kr36
Xe54
Rn86
Uuo118
Ce58
Th90
Pr59
Pa91
Nd60
U92
Pm61
Np93
Sm62
Pu94
Eu63
Am95
Gd64
Cm96
Tb65
Bk97
Dy66
Cf98
Ho67
Es99
Er68
Fm100
Tm69
Md101
Yb
No
70
102
Lu71
Lr103
Mg12
Ca20Sr38
Ba56
Ra88
Be4
*Lanta-nidos
**Acti-nidos
Na11
Metales alcalinosMetales alcalinoterreosElementos de transiciónOtros metales
MetaloidesNo metales Gases NoblesTierras raras
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Familia 1 ó IA,Metales alcalinos. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr: Son metales blandos, no se encuentran libres en la naturaleza, forman óxidos con el oxígeno del aire e hidróxidos cuando reaccionan con agua.
Familia 2 ó IIA. Metales alcalinotérreos. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: Son menos reactivos que los alcalinos. No existen libres y reaccionan con el óxigeno del aire y con el agua.
Familia 13 ó IIIA, del Boro, B, Al, Ga, In y Tl: Se encuentran metales y no metales, el carácter metálico se incrementa hacia abajo de la familia.
Familia 14 ó IVA. Del carbono, C, Si, Ge, Sn y Pb : Elementos menos metálicos que las familias anteriores.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Familia 15 ó VA, del nitrógeno: N, P, As, Sb y Bi: N y P son no metales; As y Sb metaloides y Bi metal.
Familia 16 ó VIA, del oxígeno: O, S, Se, Te y Po: Oxígeno, azufre y selenio se consideran no metales, Te y Po metaloides.
Familia 17 ó VIIA, de los halógenos, F, Cl, Br, I y At: Todos son no metales, reaccionan con los metales formando sales y con el hidrógeno formando hidrácidos.
Familia 18 ó VIII A: De los gases nobles o inertes: He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn, son muy escasos y muy estables químicamente.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Todos son metales
En general sus compuestos son coloridos.
Los elementos del grupo VIIIB (Grupos 8, 9 y 10) son importantes por su uso:La primera triada Fe, Co y Ni son fuertemente magnéticos Las otras dos triadas Ru, Rh y Pd; Os, Ir y Pt, son metales muy empleados en la industria química como catalizadores.Otros grupos importantes (11 ó IB y 12 ó IIB), el primero Cu, Ag y Au se utilizan joyeria e instrumentos de precisión y el segundo, Zn en pilas eléctricas, el Cd reactores nucleares y el Hg, en odontología, termometros, barometros, contactos eléctricos.
CARACTERÍSTICAS DE LOS
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
INTERNA O TIERRAS RARAS
Familia del Lantano o lantánidos: Son metales blandos, que se encuentran mezclados en minerales, son difíciles de separar, se utilizan en piedras de encendedor y en la fabricación de hierro y acero, donde sirven para secuestrar impurezas y mejorar la textura.
Familia del Actinio o Actínidos: Todos son radiactivos su desintegración puede durar milésimas de segundo o millones de años. Los elementos que siguen al Uranio, han sido sintetizados por el hombre.
VARIACIONES PERIÓDICAS DE PROPIEDADES ATÓMICAS
Radio atómico: Tamaño del átomo suponiendoque es una esfera.
Energía de Ionización: Energía necesaria para formar un ion unipositivo mediante la eliminación de un electrón.
Electronegatividad: Capacidad que tiene un átomo combinado de atraer los electrones de enlace.
VARIACIONES DE
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Todos los elementos
Variación del radio atómico en la tabla periódica
En un período, el radio atómico disminuyeal aumentar el número atómico
En una familia el radio atómico se incrementa al aumentar el número atómico
Variación de la energía de ionización tabla periódica
En un período, la energía de ionizaciónse incrementa al aumentar el número atómico
En una familia la energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico
Variación de la electronegatividad en la tabla periódica
En un período, la electronegatividad se incrementa al aumentar el número atómico
En una familia la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico
He2
1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4
1
2
3
4
5
6
7
H1
Rb
87Fr
K
Li3
19
37
Cs55
La57
Sc21
Y39
Ac89
Ti22
Zr40
Hf72
Rf104
V23
Nb41
Ta73
Db105
Cr24
Mo42
W74
Sg106
Mn25
Tc43
Re75
Bh107
Fe26
Ru44
Os76
Hs108
Co27
Rh45
Ir77
Mt109
Ni28
Pd46
Pt78
Uun110
Cu 29
Ag47
Au79
Uuu111
5Zn30
112Uuu
Hg80
Cd48
Al13
Ga31
In49
Tl81
BB5
Uut113
6
C
Sn50
Pb82
Si14
Ge32
Uuq114
17N
115P
Bi83
As33
Sb51
Uup115
18O
116S
134Se
Te52
Po84
Uuh116
19F
117Cl
135Br
153I
185At
Uus117
Ne10
Ar18
Kr36
Xe54
Rn86
Uuo118
Ce58
Th90
Pr59
Pa91
Nd60
U92
Pm61
Np93
Sm62
Pu94
Eu63
Am95
Gd64
Cm96
Tb65
Bk97
Dy66
Cf98
Ho67
Es99
Er68
Fm100
Tm69
Md101
Yb
No
70
102
Lu71
Lr103
Mg12
Ca20Sr38
Ba56
Ra88
Be4
*Lanta-nidos
**Acti-nidos
Na11
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
RADIO ATÓMICO:PERÍODO: AUMENTA DE DERECHA A IZQUIERDA
FAMILIA: AUMENTA DE ARRIBA HACIA ABAJO
He2
1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4
1
2
3
4
5
6
7
H1
Rb
87Fr
K
Li3
19
37
Cs55
La57
Sc21
Y39
Ac89
Ti22
Zr40
Hf72
Rf104
V23
Nb41
Ta73
Db105
Cr24
Mo42
W74
Sg106
Mn25
Tc43
Re75
Bh107
Fe26
Ru44
Os76
Hs108
Co27
Rh45
Ir77
Mt109
Ni28
Pd46
Pt78
Uun110
Cu 29
Ag47
Au79
Uuu111
5Zn30
112Uuu
Hg80
Cd48
Al13
Ga31
In49
Tl81
BB5
Uut113
6C
Sn50
Pb82
Si14
Ge32
Uuq114
17N
115P
As33
Bi83
Sb51
Uup115
18O
116S
134Se
Te52
Po84
Uuh116
19F
117Cl
135Br
153I
185At
Uus117
Ne10
Ar18
Kr36
Xe54
Rn86
Uuo118
Ce58
Th90
Pr59
Pa91
Nd60
U92
Pm61
Np93
Sm62
Pu94
Eu63
Am95
Gd64
Cm96
Tb65
Bk97
Dy66
Cf98
Ho67
Es99
Er68
Fm100
Tm69
Md101
Yb
No
70
102
Lu71
Lr103
Mg12
Ca20Sr38
Ba56
Ra88
Be4
*Lanta-nidos
**Acti-nidos
Na11
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
PERÍODO: AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA
FAMILIA: AUMENTA DE ABAJO HACIA ARRIBA
He2
1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4
1
2
3
4
5
6
7
H1
Rb
87Fr
K
Li3
19
37
Cs55
La57
Sc21
Y39
Ac89
Ti22
Zr40
Hf72
Rf104
V23
Nb41
Ta73
Db105
Cr24
Mo42
W74
Sg106
Mn25
Tc43
Re75
Bh107
Fe26
Ru44
Os76
Hs108
Co27
Rh45
Ir77
Mt109
Ni28
Pd46
Pt78
Uun110
Cu 29
Ag47
Au79
Uuu111
5Zn30
112Uuu
Hg80
Cd48
Al13
Ga31
In49
Tl81
BB5
Uut113
6C
Sn50
Pb82
Si14
Ge32
Uuq114
17N
115P
Bi83
As33
Sb51
Uup115
18O
116S
134Se
Te52
Po84
Uuh116
19F
117Cl
135Br
153I
185At
Uus117
Ne10
Ar18
Kr36
Xe54
Rn86
Uuo118
Ce58
Th90
Pr59
Pa91
Nd60
U92
Pm61
Np93
Sm62
Pu94
Eu63
Am95
Gd64
Cm96
Tb65
Bk97
Dy66
Cf98
Ho67
Es99
Er68
Fm100
Tm69
Md101
Yb
No
70
102
Lu71
Lr103
Mg12
Ca20Sr38
Ba56
Ra88
Be4
*Lanta-nidos
**Acti-nidos
Na11
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
ELECTRONEGATIVIDAD
PERÍODO: AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA
FAMILIA: AUMENTA DE ABAJO HACIA ARRIBA
GRACIAS POR
SU ATENCION