31*.Las gráficas de las variaciones de la presión devapor se generalizaron para los diferentes estados delmismo compuesto, dando lugar a los diagramas defases, que determinan las fronteras de existencia de uncompuesto en sus diferentes fases o estados físicos,llamándose punto triple aquél en el que coexisten los 3estados en equilibrio para un mismo compuesto. Vistoel del agua, podrás asegurar que:a) Manteniendo la temperatura constante, el aguapodría hervir a 82ºC, si la presión atmosférica sereduce a la mitad.b) Si la presión es muy grande, el agua solidificaría atemperatura inferior a los 0ºCc) El vapor de agua condensaría , a menos de 100º sila presión disminuye.d) Por debajo del punto triple el hielo puede sublimar

32*. Andrews en 1863, llamó punto crítico a aquellas coordenadas Pvapor/ temperatura, a partir de lascuales un gas no podía licuar, o sea el punto final de la frontera interfase gas –líquido para uncompuesto, indicando que “ a esa temperatura la superficie de separación entre líquido y gas sevuelve indistinta y finalmente desaparece”. Si te dan una tabla de puntos triples y puntos críticos para 3sustancias como CO2, H2O y SH2,

podrás asegurar que:a) La sustancia que puede sublimar a presión atmosférica es el dióxido de carbonob) La sustancia con condiciones críticas mas extremas es el aguac) El sulfuro de hidrógeno , por encima de los 100º nunca se convertirá en líquidod) En las condiciones en las que el sulfuro de hidrógeno es siempre sólido, el dióxido de carbonoes gas

33*.En test anteriores, se ha presentado el diagrama defases del agua. Aunque es el líquido mas común, sudiagrama de fases es anómalo, porque debido a susenlaces por hidrógeno, también lo es en sucomportamiento. Lo normal es que las pendientes delas interfases sean siempre positivas, tal como ocurrecon el diagrama de fases del dióxido de carbono que seda. De este diagrama de fases se puede sacar enconclusión que el dióxido de carbono:a) Sólo sublima a por debajo de los -57ºCb) Sólo sublima a presiones altasc) Nunca puede estar en estado líquido a presiónatmosféricad) Nunca puede estar en estado líquido a 0ºC

34*.Dadas las gráficas de la variación de la presión de vapordesde la temperatura del punto triple hasta la del puntocrítico, para el dióxido de carbono, sulfuro de hidrógeno yagua, podrás asegurar que :a) El compuesto más difícil de licuar en cualquier condiciónes el dióxido de carbonob) El compuesto más estable en estado líquido es el aguac) A la temperatura a partir de la cual el dióxido de carbonoes gas sea cual sea la presión, el sulfuro de hidrógenopuede ser líquidod) El dióxido de carbono es el gas más difícil de solidificar

36. Cuando se agrega un soluto no volátil a undisolvente, la presión de vapor de la disolución semodifica respecto a la del disolvente puro. A laizquierda vemos las curvas de variación de la presiónde vapor del disolvente d, y la de la disolución D adistintas temperaturas.Según las gráficas dadas, se podrá asegurar que:a) El intervalo de temperaturas en que se encuentra enestado líquido el disolvente será mayorb) El intervalo de temperaturas en que se encuentra enestado líquido la disolución será mayorc) La presión de vapor de la disolución es mayor que ladel disolvented) El punto de ebullición a la presión atmosférica de ladisolución será menor

45*.En la figura se observa cómo se modifica eldiagrama de fases del agua, cuando se le agrega unsoluto no volátil. Su observación te permite asegurarque:a) La formación de hielo será mas difícil con aguasalada que con agua dulceb) La fase líquida aumenta sus temperaturas límitepara una misma presiónc) La variación del punto de congelación es menor quela del punto de ebulliciónd) Es más fácil hervir el agua salada que el agua dulce

25*.La presión de vapor, es la tendencia o presión queejercen las moléculas de un líquido, contra la de loscomponentes del aire que están en su superficie libre.Cuando se encuentran en equilibrio físico en los dosestados, esta presión sólo depende de la energía cinéticade las moléculas del líquido y por lo tanto de sutemperatura, por eso cuando varía ésta, también lo haceaquella. Por eso un líquido hierve cuando su presión devapor es igual a la presión atmosférica. Si se observa lagráfica de variación de la presión de vapor del agua,con la temperatura se podrá asegurar que:a) Sólo al nivel del mar el agua hierve a 100ºCb) La presión de vapor del agua a 50ºC, es la mitadque a 100ºCc) Al disminuir la temperatura, la presión de vapor delagua disminuyed) Al aumentar la temperatura por encima de los 100º,el agua sólo se mantendrá en estado líquido si lapresión es superior a la normal.e) A la derecha de la curva, el estado físico del agua eslíquido

14. La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura determinada. A 20°C se tienen iguales cantidades de cuatro líquidos P, Q, R, S cada uno en un recipiente cerrado conectado a un manómetro como se muestra en el siguiente dibujo.

De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el líquido con mayor presión de vapor es

A. P B. Q C. R D. S

CONTESTE LAS PREGUNTAS 12 Y 13 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

La siguiente gráfica muestra el diagrama de fases para la sustancia Y

12. De acuerdo con la gráfica, el punto triple corresponde al punto

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

13. Según el diagrama, si se pasa del punto 5 al punto 6, es correcto afirmar que ocurrió una

A. sublimación C. evaporaciónB. condensación D. fusión

1. El diagrama de fases es una representación grafica de las relaciones entre la temperatura y la presión a las cuales se encuentran en equilibrio los diferentes esta-dos que puede presentar una sustancia. A continuación se muestra un grafico de diagrama de fases del dióxido de carbono (CO2):

De acuerdo con el diagrama, para que el dióxido de carbono cambie de fase sólida (punto x) a fase liquida, es necesario aumentar la presión y la temperatura a

A. 52 atm y - 60ºC C. 60 atm y - 65ºCB. 55 atm y - 45ºC D. 50 atm y - 60ºC

4. Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La gráfica describe el proceso en función del tiempo a una atmósfera de presión

De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida entreA. t0 y t1 B. t1 y t2 C. t2 y t3 D. t4 y t5

De acuerdo con lo anterior, cambia el estado del n-decanol deA. sólido a líquido entre t1 y t2B. líquido a gaseoso entre t3 y t4C. líquido a sólido entre t0 y t1D. sólido a líquido entre t3 y t4

5. El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se encuentra en equilibrio con su fase líquida. En el punto de fusión ya no hay aumento de temperatura pues el calor suministrado se emplea en proporcionar a todas las moléculas, energía para pasar al estado líquido. La presencia de impurezas disminuye la temperatura a la cual comienza la fusión y no permite que se presente un punto de fusión definido. La gráfica que representa mejor la fusión de un sólido con impurezas es

11. Manteniendo la presión constante, se aumentó la temperatura de una sustancia pasando entre t 1 y t2 por la temperatura de fusión, y entre t3 y t4 por la temperatura de ebullición. De acuerdo con lo anterior la gráfica que mejor representa este proceso es