FRASES DEL DÍA:

“CUANDO CONOZCO A ALGUIEN NO ME IMPORTA SI ES BLANCO, NEGRO, JUDÍO O MUSULMÁN. ME BASTA CON SABER QUE ES UN SER HUMANO” WALT WHITMAN (1819-1892) POETA ESTADOUNIDENSE.

“TODO PUEBLO, NACIÓN, PUEDE SER JUZGADA POR LA FORMA EN QUE TRATA A LOS ANIMALES"

MAHATMA GANDHI

TEMA:DIAGRAMAS DE FASESUSTANCIA :AGUA

INTEGRANTES:

GIOVANNA MUÑOZ A. HEIDY-ANALY MONTENEGRO Y. MILTON ZAMBRANO S.

Diagrama de fases

En termodinámica se denomina diagrama de fase, diagrama de equilibrio de fases o diagrama de estados de la materia, a la representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de la materia de un sistema, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes se suele denominar diagrama de cambio de estado.

Son representaciones gráficas de presión vs. temperatura, a las que las fases sólida, líquida y gaseosa de una sustancia existen. En esta representación se incluye la variación de presión de vapor del sólido y del líquido, y la variación de la temperatura de fusión con la presión.

DIAGRAMA DE FASES DEL AGUA

EJEMPLO:Utilizando el diagrama de fases para el agua, describir lo que ocurre cuando el agua a -25ºC y 1 torr (0,0013 atm), se calienta hasta +25ºC y a continuación se comprime hasta 2 atm.

Inicialmente fase sólida, al calentar se pasa la línea S-V y el sólido sublima, por tanto a +25ºC se encuentra en fase vapor; cuando se aumenta la presión hasta 2 atm el vapor condensa se pasa a la zona líquida, una vez que se sobrepasa en la línea L-V la presión de 23,8 torr (0,0313atm), (véase tabla de presión de vapor del agua en función de la temperatura).

•Punto triple

El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.

Punto triple del agua La única combinación de presión y temperatura a la

que el agua, hielo y vapor de agua pueden coexistir en un equilibrio estable se produce exactamente a una temperatura de 273,1598 K (0,0098 °C) y a una presión parcial de vapor de agua de 611,73 pascales (6,1173 milibares; 0,0060373057 atm). En esas condiciones, es posible cambiar el estado de toda la masa de agua a hielo, agua líquida o vapor arbitrariamente haciendo pequeños cambios en la presión y la temperatura.

La línea verde marca el punto de congelación, la azul, el punto de ebullición y la roja el punto de sublimación. Se muestra como estos varían con la presión.El punto de unión entre las líneas verde, azul y roja es el punto triple. La línea con puntos muestra el comportamiento anómalo del agua.

PUNTO CRITICO

En termodinámica y en fisicoquímica, un punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales. Si se miden las densidades del líquido y del vapor en función de la temperatura y se representan los resultados, puede determinarse la temperatura crítica a partir del punto de intersección de ambas curvas. Temperatura y presión por encima de la cual no se puede condensar un gas.

CONCLUSIONES Los diagramas de fase se pueden obtener modelando el equilibrio

termodinámico de los sistemas, para lo que se requieren datos de propiedades de los componentes en solución.

  Con el empleo de los diagramas de fases nos damos cuenta de que a

menor presión, el punto de congelación aumenta. 

A mayor presión los puntos de fusión y ebullición se elevan en temperatura, es decir , visto en el grafico la diferencia de estos 2 puntos aumenta conforme aumentamos la temperatura.

  El agua en el punto crítico tiene tanta temperatura que se comporta como

un gas, pero también posee tanta presión, que actúa como un liquido. 

Para que ocurra un cambio de fases es necesario que haya una variacion de energía ejm :Si el agua está en estado sólido, y le agregamos energía alcanzaremos la temperatura del punto de fusión.