Etapa 1 Desarrollo Teo Atom

8/18/2019 Etapa 1 Desarrollo Teo Atom

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Teoría Atómica

V a.C. filósofo griego Demócrito

La materia está constituida por muchas partículas pequeñas e indivisibles (átomos)

Platón y Aristóteles

No aceptan esta idea

Demócrito

Platón

Aristóteles

http://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=aristoteles&source=images&cd=&cad=rja&docid=CVg797W5aDPuJM&tbnid=mj6ttz5FD98HEM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.biografiasyvidas.com%2Fmonografia%2Faristoteles%2F&ei=Ik4DUv--B-e6yAGyk4DABA&bvm=bv.50500085,d.aWc&psig=AFQjCNFg5fdE5R7_eUqQiLS_H-zL5w2uWg&ust=1376034709267353http://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=plat%C3%B3n&source=images&cd=&cad=rja&docid=vj4PKkJ94pIQ-M&tbnid=UwfKv93YDqZLxM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.biografiasyvidas.com%2Fbiografia%2Fp%2Fplaton.htm&ei=cE4DUpjZBLLYyQHE-IGgCA&bvm=bv.50500085,d.aWc&psig=AFQjCNFF-J1yd7t9V_XYuHNtGccTqDEpGw&ust=1376034794762101http://www.google.com.mx/imgres?imgurl&imgrefurl=http%3A%2F%2Frecuerdosdepandora.com%2Ffilosofia%2Fel-atomo-segun-leucipo-democrito-y-euclides%2F&h=0&w=0&sz=1&tbnid=3nwpekKARmjy7M&tbnh=235&tbnw=214&prev=%2Fsearch%3Fq%3DDem%25C3%25B3crito%26tbm%3Disch%26tbo%3Du&zoom=1&q=Dem%C3%B3crito&docid=vGxINqsy5AK6aM&hl=es&ei=000DUqi2DqyCyAHrlYCgCg&ved=0CAIQsCU


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1808 científico inglés John Dalton

Los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos (tamaño, masa y prop. Químicas)

Ley de la conservación de la masa.- La materia no se crea ni se destruye

1799 químico francés Joseph Proust

Ley de las proporciones definidas.- Muestras diferentes de un mismo compuesto

siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción de masa

Dalton

Ley de las proporciones múltiples.- si dos elementos pueden combinarse para formar

más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa

fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños. Ejem. C forma CO y

CO2


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1850 y hasta el siglo XX


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Año Científico experimentación Contribución

Principios

1800

Químico inglés

Humphry Davy

(1778-1829)

Primeras evidencias

sobre estructura

atómica

Cuando hacía pasar la

corriente a través de

algunas sustancias,

estas se descomponían

Sugiere que los elementos

de un compuesto químico

se mantenían unidos

mediante fuerzas eléctricas

En la electrólisis del agua se producen

H2(g) y O2(g).

El Na2SO4 se disuelve en el agua para

mejorar la conductividad.

Identifica en que tubo se está colectando

el H2 gaseoso y da el nombre del

electrodo donde se está produciendo.


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Año Científico Contribución1832-1833 Michael Faraday

(1791-1867)

Discípulo de

Davy

Determinó la relación cuantitativa

entre la cantidad de electricidad que

se consumía en la electrólisis y la

cantidad de reacción química que

tenía lugar

1874 George Stoney

(1826-1911)

Sugiere que los átomos llevan

consigo unidades de carga eléctrica

1891 “ Asigna a esa carga el nombre deelectrones


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Evidencia convincente

Cátodo

(-)

Pantalla fluorescente

que contiene sulfuro de

zinc

Campo eléctrico

Campo magnético

Los rayos tienen masa, mueven

la rueda en su trayectoria


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1897 El electrón

Campo magnético conec.

Campo eléctrico desconec.

Campo eléctrico


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Año Científico Contribución

1897 Físico inglés

J. J. Thompson(1856-1940)

Estudio las partículas de carga negativa y les

dio el nombre de electrones

Determinó la relación carga masa del

electrón e/m= -1.76 x 108 coulomb C/g

1909 Robert A. Millikan

(1868-1953)

midió la carga del electrón -1.6022x10-19C

y luego la masa

Masa del electrón = ------------------- = ---------------------- = 9.10x10-28gCarga -1.6022x10-19C

Carga/ masa -1.76x108C/g


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1886 Eugen Goldstein

(1850-1930)

Observó que un tubo de rayos catódicos también

generaba un haz de partículas con carga positivaque se desplazaba hacia el cátodo

Rayos canales y protones

Existe una unidad de carga positiva que llamaron Protón cuya carga es de igual

magnitud que la del electrón pero de signo opuesto

Su masa es casi 1836 veces la del electrón

Se genera haz de

partículas con carga

positiva

Gaseoso pierde electrones


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Modelo atómico de J. J. Thompson

“budín de pasas”


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Radiactividad

1895, físico alemán Wilhelm Röntgen Rayos X

Antoine Becquerel (físico, París)


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1909 Ernest Rutherford

(1871-1937) Alumno de J.J.

Thompson

Estableció que las partículas tenían

carga positiva


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Número AtómicoInvestigación Aportación

H. G. J. Moseley

(1887-1915)

Estudió los rayos X generados por varios elementos

Max von Laue

(1879-1960)

Demostró que los cristales podían difractar los rayos X

dando un espectro muy semejante a como lo hace la luz

visible cuando esta se separa en sus colores

Moseley Generó rayos X al lanzar un haz de electrones de alta

energía sobre un blanco (ánodo-anticátodo) sólido de un

elemento puro


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El número atómico, en relación con las propiedades eléctricas del átomo, era

más fundamental que la masa atómica para determinar las propiedades de los

elementos.


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Neutrones

Año Investigador Aportación1932 Físico inglés

James Chadwick

Bombardeó una delgada lámina de berilio con

partículas alfa, emitió una radiación similar a los

rayos gamma. Los llamó neutrones y demostró

que eran partículas neutras con una masa

ligeramente mayor que la masa de los protones.

Mediante experimentos posteriores se demostró que casi todos los elementos que

siguen al 19K producen neutrones cuando se bombardean con partículas .

El diámetro de los núcleos es del orden de 10-3 nm, en tanto que el de los

átomos es del orden de 10-1 nm

analogía: pelota de basquetbol (diámetro 24 cm) en un diámetro de 9.6 km


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Número de masa e isótoposCada elemento se compone de átomos con masas diferentes y reciben el nombre

de isótopos.

Los isótopos de cierto elemento tienen igual número de protones (y también de

electrones) porque son átomos del mismo elemento y su masa es distinta porque

poseen un número diferente de neutrones en su núcleo.


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+ No. de n


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