ESTRUCTURAS DE LEWISY FUERZAS INTERMOLECULARES

Semana No. 3

ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA MOLÉCULAS POLIATÓMICAS

• 1. Escriba el símbolo del átomo central de la estructura (si intervienen uno o más átomos). Distribuya los demás átomos alrededor del átomo central.

• Ej. C, N, P, S

• 2. Calcule el no. total de electrones de valencia, sumando electrones de valencia de cada átomo o carga del ión.

• a. Ión negativo: sume el no. de electrones igual a su carga.

• b. Ión positivo: reste del total el no.de los electrones igual a su carga.

• 3. Una cada átomo al central mediante un enlace simple (un par de electrones). Distribuya los electrones restantes alrededor de todos los átomos para completar octetos.

• En las estructuras grandes que contienen H, como H2SO4 , éstos se enlazan al O y no al átomo central.

• 4. Si el número de electrones disponibles es menor que el necesario para completar el octeto, traslade pares de electrones no compartidos para formar uno o más dobles o triples enlaces.

• Cuando falten 2e- --- 1 doble enlace• 4e- --- 2 dobles enlaces • ó un triple enlace. • Ej. :Ö::C::Ö: :Ö=C=Ö:

• Ej. NO3-

• 1.Identifique el átomo central y escriba su simbolo. (N)

• Distribuya los demás átomos alrededor del N

O O N O• 2.Cálcule el total de e- de valencia que

intervienen en la fórmula.1 N = 5e-

3 O 6e- x 3= 18 e-

Carga del ión -1 = 1e-

Total 24e-

• 3. Una los átomos de Oxígeno al N por enlaces simples, con los electrones restantes complete octetos, alrededor de cada átomo. (Como es un ión, escriba el ión entre corchetes y muestre la carga del mismo).

• Como el átomo de N necesita 2 e- más, traslade un par de electrones no compartidos y forme un doble enlace.

• Ejercicios.

EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO

PCL5 OCTETO EXPANDIDO

NO OCTETO INCOMPLETO

BI3 OCTETO INCOMPLETO

FUERZAS INTERMOLECULARES

FUERZAS DIPOLARES

PUENTES DE HIDRÓGENO

FUERZAS DE DISPERSIÓN

• Son las atracciones mutuas de las moléculas, son mucho más débiles que otro tipo de unión, pero contribuyen a determinar las propiedades físicas de las sustancias moleculares.

• Las fuerzas intermoleculares, reciben también el nombre de fuerzas de van der Waals.

1.Fuerzas Dipolares (dipolo-dipolo)

• Se dan básicamente en moléculas covalentes polares, (éstas moléculas son polares o dipolos permanentes, por consiguiente sus extremos son “parcialmente positivos” atraen a los extremos “parcialmente negativos” de otras moléculas.

Ej.:HCL, HBr, H2S, SO2.

2.Puentes de Hidrógeno• Se dan en moléculas que contienen átomos

de hidrogeno unidos a ÁTOMOS FUERTEMENTE ELECTRONEGATIVOS COMO F, O, ó N.

• En los organismos vivos son los mas importantes determinan la estructura tridimensional de los biomoléculas.

• Ej.: proteínas, ácidos nucleicos

Ej.:

3.Fuerzas de Dispersión (Fuerzas de London)

• Se dan en moléculas covalentes apolares.

• La nube electrónica se deslocaliza momentáneamente.

• La polarización desaparece luego vuelve a polarizar y así sucesivamente.

Ej.:Br2, I2, F2

Fin