NOMENCLATURA, IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS Y REACCIONES QUÍMICAS

Ayala Rolon Yorman Andrés, Botello Diego, Maldonado Cesar Augusto, Rizo Balmer, Vargas Jessica

Facultad de Ciencias Básicas, Departamento de Química y BiologíaUniversidad de Pamplona

Sede Villa del RosarioAño 2015

________________________________________RESUMEN

Para efectuar los cálculos estequiométricos se siguen una serie de etapas. Primero se escribe la ecuación química igualada. Puesto que lo más fácil es utilizar relaciones de moles como base de cálculos, La segunda etapa consiste en transformar en moles la información suministrada. En la tercera etapa se examinan las relaciones molares en la ecuación química para obtener la respuesta a la pregunta que haya sido formulada. En esta etapa hay que tener en cuenta si algunos de los reactivos es un reactivo limitante, que es aquel reactivo que está presente en la cantidad estequiometria más pequeña de manera que determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener.

PALABRAS CLAVES

Estequiometria, Volumen, Sustancias.

INTRODUCCION

La Estequiometria, estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química. La palabra Estequiometria fue establecida en 1792 por el químico Alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se

hallan en una relación constante. En la actualidad, el término Estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las formulas en las ecuaciones químicas.

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas

relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implica.

PARTE EXPERIMENTAL

PROCEDIMIENTO Se pesó con exactitud un crisol de porcelana con su tapa (W1).Luego se añadió al crisol entre 0,5 y 1 gramo de CaCO3. Anote el peso total (crisol con tapa más carbonato) como W2

Se añade lentamente 0,5 mL de HCl 1:1 utilizando una bureta. Se agito el crisol con cuidado y se esperó hasta que no se produzcan más burbujas de CO2.Se dejó enfriar el crisol luego se pesó y se registró como W3.

Se repitió los pasos 4, 5 y 6, agregando porciones sucesivas de 0,5 mL de HCl hasta la etapa en la cual la primera gota de ácido que cae al contenido del crisol ya no produce efervescencia. Anote los valores correspondientes de los pesos como W4, W5, W6.Se Colocó el crisol con tapa sobre un triángulo de porcelana y caliente ligeramente para evaporar el líquido que queda en el crisol.

Se tapó bien y se caliento intensamente por 5 minutos, lleve el crisol a un desecador y déjelo enfriar a temperatura ambiente.

Se pesó el crisol con tapa y su contenido con la mayor exactitud posible. Luego a 1 ml de la solución de sulfato de cobre CuSO4 se agregó 10 gotas de solución de hidróxido de amonio, se agito y se observó.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Se tomaron los siguientes resultados obtenidos al pesar cada una de las etapas en las que se agregó HCL al CaCO3.

-Peso del crisol con tapa (W1):62.8389g-Peso muestra CaCO3: 0.5693gHCL añadido: 0.5ml-Peso crisol con tapa+CaCO3 (W2): 63.9095g-Peso crisol con tapa+residuo (CaCl2):1.0706g

Volumen HCl

añadido

Peso crisol+tapa +residuo

0,5 mL W3 = 64.2946g0,5 mL W4 = 64.7891g0,5 mL W5 = 65.3180g0,5 mL W6 = 66.3630g

Después del calentamiento y enfriamiento en el desecador (Wf): 63.46gLos gramos de (HCL) obtenidos en cada una de las estepas en las que se agregó (HCL) se mostraran en la siguiente tabla:

D=MV D∗V=M

M = 1.0878g/ml * 0.5ml = 0.5439g HCL

Volumen(HCl) añadido g de HCl añadidos

0,5 mL 0.5439g de HCL0,5 mL 0.5439g de HCL0,5 mL 0.5439g de HCL0,5 mL 0.5439g de HCL0.5 mL 0.5439g de HCL1 mL 1.0878g de HCL

Total 3.8073g de HCL

Los gramos de agua y de dióxido de carbono obtenidos en la reacción se mostraran a continuación, para ello se necesitó hallar el reactivo límite de esta reacción:

CaCo3 + 2HCLCaCL2 + CO2 + H2O

0.5693 gCaCO3

1molCaCO3100 gdeCaCO3

∗2mol HCL

1molCaCO336.5 gde HCL1mol HCL

=0.4155

0.5439 g HCL

1mol HCL36.5 gde HCL

∗1molCaCO3

2mol HCL100 gdeCaCO31mol deCaCO3

=0.7450

El reactivo limite es CaCO3· porque para que reaccione 0.5439g de NCL se necesitan 0.7450g CaCO3.

Gramos de H2O

0.5693 gCaCO3

1molCaCO3100 gdeCaCO3

∗1mol H 2O

1molCaCO318 gde H 2O1mol H 2O

=0.1024g de H 2O

Gramos de CO2

0.5693 gCaCO3

1molCaCO3100 gdeCaCO3

∗1molCO 2

1molCaCO344 gde CO21molCO 2

=0.2504g deCO 2

CONCLUSIONES

El rendimiento de reacción de una sustancia está ligado a las condiciones en los que se desarrolla.Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar.Son muchos los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción.La estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.La estequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, los que hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. Además, problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, el control de la lluvia ácida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el análisis bromatológico de un fruto.

BIBLIOGRAFIA

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