ESTEQUIOMETRIA

¿QUÉ ES ESO?

¿Cómo pesarlos?

Masa molecular

Unidades comunes

MOL

9 millas

C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O

¿ VERDAD QUE SI ES IMPORTANTE?

ESTEQUIOMETRIA

¿QUÉ ES ESO?

¿Alguna vez te has preguntado para que sirve estudiar química?

Aprender símbolos, fórmulas, nomenclatura y todos los cálculos que tienes que hacer con o sin calculadora, y después de tantos cursos en secundaria y bachillerato te preguntas:

¿ PARA QUÉ SIRVE LA QUÍMICA?

Una de las aplicaciones de la química es la quenos permite conocer la cantidad de reactivos yproductos obtenidos en una reacciónquímica, como cuando organizamos una fiesta ycompramos los ingredientes para el pozole o elpastel, tenemos que saber las cantidadesadecuadas de ingredientes que nos darán elrendimiento esperado para nuestros invitados.

¿Qué pasaría si por una distracción teequivocaras al calcular la lista de ingredientes ycompraras menos cantidad? Algunos de tusinvitados se quedarían con las ganas de probartu sazón y tu te enfrentarías al problema de notener qué ofrecerles para alimentarlos.

Al contario, si compraras en exceso, tendrías ungran desperdicio de comida (y dinero), y laamenaza de comer pozole toda la semana.

La química tiene una rama que se encarga deestudiar cuantitativamente los reactivos yproductos en una reacción química, utilizandopara ello UNIDADES QUÍMICAS como la masamolecular y el mol.

Esta rama es la ESTEQUIOMETRÍA y nos ayudaa relacionar mediante la masa a los participantesen una reacción química.

Masa molecular

Es la suma de las masa atómicas de unamolécula.

La masa molecular se expresa en uma

( unidad de masa atómica) que es igual a

1.66 x 10-24 g.

¿Imaginas una balanza para poder pesar algotan pequeño?

Masa molecular

Se calcula de la siguiente forma:

Multiplicando la masa atómica de cadaelemento por el número de átomos de eseelemento presente en la molécula y sumartodos los resultados.

Ejemplo: H2O

2(masa atómica del H) + masa atómica del O

2(1.008uma) + 16.00 uma = 18.02 uma

Mol o número de Avogadro

Contiene 6.022X1023 átomos, moléculas u otras partículas.

Es una unidad de cantidad, como cuandodices que tienes un par de calcetines, unadecena de monedas o una gruesa (docena dedocenas) de flores, así cuando dices quetienes un mol de partículas, significa quetienes 6.022X1023 partículas

La masa molar de un elemento o compuestoen gramos es numéricamente igual a su masamolecular en umas y contiene el número deAvogadro de átomos, moléculas o unidadessimples.

Los químicos miden átomos y moléculas enmoles.

El número de Avogadro es tan grande que sise colocaran 6.02 X1023 naranjas en lasuperficie de la Tierra se crearía una capa de 9millas hacia el espacio (transforma el valor ametros o kilómetros).

¿Puedes imaginar la magnitud del valor de unsolo mol?

Cálculos estequiométricos

Independientemente de las unidadesutilizadas para medir los reactivos seanmoles, gramos, litros, etc., para calcular lacantidad de producto formado en unaecuación utilizamos moles.

Los coeficientes estequiométricos en unareacción química se pueden interpretar comoel número de moles de cada sustancia.

Los cálculos estequiométricos se realizan deuna manera óptima si expresan tantocantidades conocidas como desconocidas entérminos de moles y después si esnecesario, se convierten en otras unidades.

Regresemos a tu fiesta

Si es tu cumpleaños, querrás invitar a todostus amigos y amigas a celebrar un día tanespecial y para convidarles necesitarásrefrescos, comida y pastel, por lo menos.

POR EJEMPLO:

Los alimentos que ingerimos son degradadoso desdoblados en el cuerpo para proporcionarla energía necesaria para el crecimiento yotras funciones. La ecuación general globalpara este proceso está representada por ladegradación de la glucosa en dióxido decarbono y agua.

Según la siguiente ecuación:

C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O

Si consumes 5 latas de refresco, la

cantidad de glucosa que ingresa a tu

organismo es aproximadamente de 210 g

, ¿qué cantidad de dióxido de carbono

producirás?

C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O

Primero tenemos que calcular la masa molar de la glucosa (C6H12O6 ) y los seis moles de dióxido de carbono (6CO2 ).

C6H12O6 el resultado es : 180 g/mol y

6CO2 el resultado es : 264g/mol

A continuación se establece una regla de tres para calcular la cantidad de CO2

C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O

Si 180 g/mol producen 264g/mol , entonces

210 g producirán X g

Calculando el valor para x

X= (210g)(264g/mol)/180g/mol

X= 308 gramos de CO2

Este tipo de cálculos los utilizamoscotidianamente para obtener un datodesconocido cuando tenemos tres que serelacionan en una proporción.

Por ejemplo: si calculaste que en tu fiestahabría 25 invitados tuviste que realizaralgunas sencillas operaciones matemáticaspara que la cantidad derefrescos, botana, comida y pastel seaacorde a la cantidad de invitados.

Por ejemplo:

Si una bolsa de cacahuates de 100 g tealcanza para 3 amigos, ¿cuántas bolsas de100g debes comprar?

Si una bolsa es para tres amigos, entonces

X bolsas serían para 25 amigos.

Así X = (1 bolsa)(25 amigos)/tres amigos y

X = 8.33 bolsas de cacahuates.

¿Ves como la estequiometría puedeayudarnos a calcular datos muy importantesa nivel de laboratorio y a nivel sociedad?

Las aplicaciones son muchísimas, ya que laquímica está siempre presente en nuestravida, en los productos que consumes para tuaseo personal, para tu alimentación, para tudiversión, etc.

Y es importante pues de ella dependenuestro bienestar inmediato y futuro.

¡Valórala!

Realizado por:

Myriam Aguilar Aragón