Erreakzio Organikoak Ariketak Emaitzak

Erreakzio Organikoak ARIKETAK (I.I) 1/14

Erreakzio Organikoak – Ariketak Emaitzak:

1. Etenoa + Bromoa → 1,2-dibromoetanoa / ADIZIO

2. Metilpropenoa + bromoa → 1,2-dibromometilpropanoa / ADIZIO

3. Azetilenoa (etinoa) + bromoa → 1,2-dibromoetenoa + bromoa → 1,1,2,2-tetrabromoetanoa /

ADIZIO

4. Propenoa + hidrogeno bromuroa → 2-bromopropanoa / ADIZIO

5. 1-butenoa + hidrogeno kloruroa → 2-klorobutano / ADIZIO (Markovnikov-en araua)

6. 2-butenoa + ura → 2-butanola / ADIZIO

7. Metanoa + bromoa → dibromometanoa + hidrogenoa / ORDEZKAPENA

8. CH3-CH2-CH2-CH=CH2 + HCl →

CH2 CH CH3

Cl

CH2CH3 (P. nagusia) + CH3-CH2-CH2- CH2-CH2Cl (Sekundarioa)

/ ADIZIO (Markovnikov)

Pent-1-enoa + hidrogeno kloruroa → 2-kloropentano (nagusia) + 1-kloropentano (sekundarioa)

9. CH3-CH2-C≡CH + Cl2 → / ADIZIO (Markovnikov)

1-butinoa + kloroa → 1,2-diklorobut-1-enoa

Adizio erreakzioak jarraitu ahal izango luke lotura bikoitzari beste Cl2 molekula bat adizionatuz.


10. CH3-CH2-CH2-C≡CH + HBr →

(P. nagusia) + CH3-CH2-CH2-CH=CHBr (P. sekundarioa)

/ ADIZIO (Markovnikov)

Pent-1-inoa + HBr → 2-bromopent-1-enoa (P. nagusia) + 1-bromopent-1-enoa (P. sekundarioa)

Adizio erreakzioak jarraitu ahal izango luke lotura bikoitzari beste HBr molekula bat adizionatuz.

11. But-2-enoaren oxidazioa ur-disoluzioan KMnO4-arekin → butano-2,3-diola

12. Eman alkano gaseoso baten formula eta izena, honako hau jakinda: bere errekuntza osoak alkanoarena baino CO2-aren bolumen hiru aldiz handiagoa sortzen du, bi bolumenak baldintza berberetan neurtuta.

Ebazpena:

CO2-aren bolumenaren hirukoitza izatekotan, tenperaturaren eta presioaren baldintza berdinetan neurtuta, CO2-aren molak ere hirukoitzak direla esan nahi du.

Hots, alkano-molekula batek CO2-aren hiru molekula lortuko ditu. Alkanoaren formula molekularra C3H8 izango da. Formula molekular horrek duen konposatu bakarra propanoa da: CH3 – CH2 – CH3.

13. Oktanoaren errekuntza: C8H18 + 25/2 O2 → 8CO2 + 9H2O

14. Bentzenoa + azido nitrikoa →

ORDEZKAPEN

15. Bentzenoa + kloroa →

ORDEZKAPEN

16. Bentzenoa + bromoetanoa →

ORDEZKAPEN

17. 1-klorobutanoa sodio hidroxidoarekin tratatzean lor daitezkeen konposatuak izendatu eta formulatu.

Ebazpena:

Deribatu halogenatu baten erreakzioa ordezkapena edo eliminazioa izan daiteke baldintzen arabera.

Base baten ur-disoluzioan berotzen denean, adibidez NaOH, halogeno atomoaren ordezkapena gertatzen da –OH taldearekin eta ondorioz alkohola sortzen da:


ClCH2-CH2-CH2-CH3 + NaOH (aq) → OHCH2-CH2-CH2-CH3 + NaCl (aq)

1-butanola

Erreakzioa ingurune alkoholikoan gertatzen bada, hau da, alkoholetan disolbatutako basea, nagusiki eliminazio erreakzioa gertatzen da eta alkeno bat sortzen da:

ClCH2-CH2-CH2-CH3 + NaOH (alkohola) → CH2=CH2-CH2-CH3 + NaCl (aq) + H2O

1-butenoa

Bi kasuetan ere, bi substantzien nahasketa gertatzen da, neurri handiagoan edo txikiagoan.

18. Propan-2-olaren oxidazio ahula → propanona

19. Dimetilpropanolaren oxidazio ahula → dimetilpropanala

20. Butan-2-olaren oxidazio ahula → Butanona

21. Etanolaren deshidratazioa azido sulfurikoarekin → Etenoa

ELIMINAZIOA

22. 2-metilpropan-2-olaren deshidratazioa azido sulfurikoarekin → Metilpropenoa + ura

ELIMINAZIOA

23. Propan-1-ola + hidrogeno bromuroa → 1-bromopropanoa + ura

ORDEZKAPEN

24. 2-metilbutan-2-ola + hidrogeno ioduroa → 2-iodo-2-metilbutanoa + ura

25. Etanolaren errekuntza → karbono dioxidoa + ura

CH3-CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

26. Metanolaren oxidazio leuna → Metanala


27. Butan-1-olaren oxidazio bortitza → Azido butanoikoa

28. Etanalaren oxidazioa KMnO4 diluituarekin → Azido etanoikoa edo azetikoa

29. Butanalaren oxidazioa KMnO4 diluituarekin → Azido butanoikoa

30. Butanonaren erredukzio ahula → butan-2-ola

31. Metilbutanonaren erredukzio ahula → 3-metil-2-butanola

32. Azido azetikoa + potasio hidroxidoa → potasio azetatoa (etanoatoa) + ura

33. Azido metilpropanoikoa + sodio hidroxidoa → sodio metilpropanoatoa + ura

34. Azido etanoikoa + zinka (Gaineratu ariketa orrian be bai)

35. Azido etanoikoa + propan-1-ola → propil etanoatoa (azetatoa) + ura

36. Azido butanoikoa + etanola → etil butanoatoa + ura

37. Azido PENTANOIKOA + metanola → metil pentanoatoa + ura


38. Azido bentzoikoa + etanola → Etil bentzoatoa + ura

39. Metilo propanoatoa + ura → azido propanoikoa + metanola

40. Azido etanoikoa + amoniakoa → Azetamida + ura

41. Azido metilpropanoikoa + amoniakoa → Metilpropanamida + ura

42. Azido metanoikoaren pirolisia (bero-deskonposaketa) →

43. Azido pentanodioikoaren pirolisia (bero-deskonposaketa) →

44. CH3-CH2NH2 + H2O →

Etil amina + ura → Etilamonio katioia + hidroxido ioia

45. Propanonitriloaren hidrolisia →

+H2O→

46. Etilamina + etilo azetatoa →

N-etiletanamida + etanola

47. Propanamida + azido nitrosoa →

azido propanoikoa + nitrogeno gaseosoa + ura


48. Metil ioduroa + potasio zianuroa → metil zianuroa + potasio ioduroa

49. Etanonitriloa + ura → etanamida + ura → azido etanoikoa + amoniakoa

Hidrolisia:

50. Propanonitriloaren erredukzioa hidrogenoarekin → propilamina

51. Pentanonitriloaren erredukzioa hidrogenoarekin → pentilamina

52. Etilo zianuroaren erredukzioa hidrogenoarekin → propilamina

53. Propanamidaren erredukzioa hidrogenoarekin → propilamina

54. Etanamidaren deshidratazioa azido sulfurikoarekin → etanonitriloa / metil zianuroa

55. Butanamidaren deshidratazioa azido sulfurikoarekin → butanonitriloa / propil zianuroa

56. But-2-enoa, potasio permanganatoarekin oxidatuz, zer lortuko da? Idatzi erreakzioa.

57. 280 g 2-pentenoa bromoarekin tratatzerakoan, zer produktu lortu daiteke? Eta zenbat gramo,

erreakzioan %30 galtzen dela suposatuz? Ebazpena:


Erreakzioa, CH3-CH=CH-CH2-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH2-CH3 Produktua 2,3-dibromopentanoa izango da, adizio-erreakzio baten bidez.

280 g 2-pentenoa ・ (1mol 2-pentenoa / 70 g 2-pentenoa) ・ (1 mol 2,3-dibromopentanoa / 1 mol

2-pentenoa) ・ (229,8 g 2,3-dibromopentanoa /1 mol 2,3-dibromopentanoa) ・ (70 g errealak/100 g teorikoak) = 643,44 g

58. 400 g 3-metil-1-buteno azido bromhidrikoarekin erreakzionarazten badugu, esan zer produktu eta zenbat lortuko den erreakzioaren etekina %60-koa dela jakinik. Ebazpena:

Produktua 2-bromo-3-metilbutanoa da

400 g 3-metil-1-buteno ・ (1 mol 3-metil-1-buteno / 70 g 3-metil-1-buteno) ・ (1 mol prod / 1 mol

3-metil-1-buteno) ・ (150,9 g prod/ 1 mol prod) ・ (60 g errealak/100 g teorikoak) = 517,4 g


59. Airean %21 oxigenoa da eta %79 nitrogenoa. Kalkulatu behar den airearen bolumena, baldintza normaletan neurtuak, 300 g butano erretzeko eta askatzen den beroa. Butanoaren konbustio-beroa=-2660 kJ/mol Ebazpena:

Erreakzioa, C4H10 + 13/2 O2 4 CO2 + 5 H2O

300 g C4H10 ・ (1 mol C4H10 / 58 g C4H10) ・ (13/2 mol O2 / 1 mol C4H10) = 33,62 mol O2 Gas perfektuen ekuazioa erabiliz, PV = nRT

1 atm ・ V = 33,62 mol O2 ・ 0,082 atm・L/mol・K ・ 273 K eta bolumena askatuz, 752,63 L O2

eta airearen bolumena, 752,63 L O2 ・ (100 L aire / 21 L O2 ) = 3584 L aire

Askatutako beroa, -2660 kJ/mol butano ・ 300 g C4H10 ・ (1 mol C4H10 / 58 g C4H10) =

-13.758,62 kJ

Em: 3.586 litro; -13.755 kJ

60. Idatzi hurrengo erreakzioak, doitu eta esan mota: a) 1-klorobutanoa + potasio hidroxidoa → kloruro potasiko + .................

b) ........................ + hidrogeno bromuroa → 2-bromopentanoa

c) 2-bromopropanoa + sodio hidroxidoa → .................. + ura + sodio bromuroa Ebazpena:


61. Hidrokarburo bat oxidatzean propan-2-ola lortzen da. Zer gertatuko zen oxidatzen jarraitzen badugu?

Em: azido azetikoz eta formikoz osatutako nahaste bat lortzen da.

62. Idatzi hurrengo erreakzioei dagozkien ekuazio kimikoak substantzia guztiak izendatuz: a) 1-butenoari hidrogeno bromuroaren adizioa. b) Esterifikazio bat, metilo propanoatoa lortuz. c) 2-propanolaren oxidazioa KMnO4 -rekin. d) Propanonitriloaren hidratazioa (hidrolisia)

63. Idatzi hurrengo erreakzioei dagozkien ekuazio kimikoak substantzia guztiak izendatuz: a) Halogeno baten adizioa alkeno bati b) Esterifikazio bat c) Alkohol sekundario baten oxidazio leuna d) Amida baten deshidratazioa.

64. Idatzi hurrengo erreakzioei dagozkien ekuazio kimikoak substantzia guztiak izendatuz: a) Propanalak parte hartzen duen oxidazio bat b) Metanolak parte hartzen duen esterifikazio bat c) Bentzenoak parte hartzen duen ordezkapen bat d) 2-metil-1-butenoak parte hartzen duen adizio bat

65. Butan-1-oletik lortutako produktuak eta erreakzioak idatzi: a) oxidazioa b) konbustioa c) deshidratazioa d) azido metanoikoarekin Ebazpena


66. Bete itzazu ondoko erreakzioak, produktuak izendatuz: a) Propanalaren oxidazioa b) Azido butanoikoa + hidroxido potasikoa c) Etilo propanoatoa + ura d) Propenoa + hidrogeno bromuroa

Ebazpena

67. Idatzi hurrengo erreakzioei dagozkien ekuazio kimikoak sustantzia guztiak izendatuz: a) Hidrokarburo ase baten konbustioa b) Azido monokarboxiliko baten erredukzioa c) Alkeno baten hidrogenazioa d) Kondentsaziozko polimerizazio bat Ebazpena

68. Idatzi hurrengo erreakzioei dagozkien ekuazio kimikoak sustantzia guztiak izendatuz: a) Alkeno baten konbustioa b) Zetona baten erredukzioa c) Ester baten hidrolisia d) Adiziozko polimerizazio bat


69. Bete itzazu ondoko erreakzioak, produktuak izendatuz: a) 2-butenoa + HCl b) azido metanoikoa + 1-propanola c) 2-butanolaren oxidazio leuna d) 1-pentanolaren deshidratazioa

70. Idatzi hurrengo erreakzioei dagozkien ekuazio kimikoak sustantzia guztiak izendatuz: a) Aldehido baten oxidazioa b) Hidrokarburo ase baten ordezkapena c) Esterifikazio bat d) Polimerizazio bat

71. Zenbat litro hidrogeno BNetan har dezake azetileno kilogramo batek etano bihurtzeko?

1723 l H2

Ebazpena Erreakzio doitua: CH≡CH + 2 H2 → CH3ꟷCH3

Azetilenoaren masa molekularra: 2·12 + 2·1 = 26 g/mol Azetilenoaren 1 kg = 1000 g, moletan ondokoa da:

103 𝑔 𝑎𝑧𝑒𝑡𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜 ·1 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑧𝑒𝑡𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜

26 𝑔 𝑎𝑧𝑒𝑡𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜 = 38,46 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑧𝑒𝑡𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜

Erreakzio doituaren arabera : 1 mol CH≡CH ꟷ 2 mol H2 erreakzionatzen dute, beraz:

38,46 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑧𝑒𝑡𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜 ·2 𝑚𝑜𝑙 𝐻2

1 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑧𝑒𝑡𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜 = 76,92 𝑚𝑜𝑙 𝐻2

H2 hori BNetan badago: 1 mol ꟷ 22,4 l dira.

76,92 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 · 22, 4 𝑙 𝐻2

1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 = 1723 𝑙 𝐻2

72. %85,7 C eta %14,28 H duen konposatu batek katea apurtzen du potasio permanganatoarekin oxidatuz, CO2 eta lau karbono dituen azido organiko bat lortuz. Zein da konposatua?

1-pentenoa

73. Zenbat azetileno erre dezakegu 100 litro airearekin, BNetan? . Airean %21 oxigenoa da eta %79 nitrogenoa.

9,75 g

Ebazpena Erreakzio doitua: CH≡CH + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O

100 l airean dagoen oxigeno-kopurua eta horri dagokion mol-kopurua ondokoa da:

100 𝑙 𝑎𝑖𝑟𝑒 · 21 𝑙 𝑂2

100 𝑙 𝑎𝑖𝑟𝑒·

1 𝑚𝑜𝑙 𝑂2

22, 4 𝑙 𝑂2 = 0,9375 𝑚𝑜𝑙 𝑂2

Erreakzio doituaren arabera : 1 mol CH≡CH ꟷ 5/2 mol O2 erreakzionatzen dute, beraz:

0,9375 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 ·1 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑧𝑒𝑡𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜

52 𝑚𝑜𝑙 𝑂2

= 0,375 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑧𝑒𝑡𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜

Azetilenoaren masa molekularra: 2·12 + 2·1 = 26 g/mol Beraz, lortutako azetilenoaren gramoak:

0,375 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑧𝑒𝑡𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜 ·26 𝑔 𝑎𝑧𝑒𝑡𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜

1 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑧𝑒𝑡𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜 = 9,75 𝑔 𝑎𝑧𝑒𝑡𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜

74. 120 litro metano, BNetan, erretzeko zenbat litro aire beharko dugu? Airean %21 oxigenoa da.

1143


75. Hidrokarburo ase bat lortu daiteke bere deribatu halogenaru baten erredukzioaz hidrogenoarekin. Idatzi erreakzio bat propanoa lortzeko.

76. Kaltzio karburoak C2Ca uretan, azetilenoa eta kaltzio hidroxidoa ematen ditu. 5 kg kaltzio karburoarekin zenbat azetileno lor daiteke?

Em: 2,03 kg

77. Etenoa, etanolaren deshidratazioaz lor daiteke, azido sulfurikoaren presentziaz. Zenbat eteno gas, 250C eta 720 mmHg-tan, %96-ko alkohol kilogramo batetik abiatuta?

538,64 litro

78. Alkiko bromuro bat erreduzitzerakoan hidrogenoarekin, hidrokarburo bat lortzen da, bere dentsitatea hidrogenoarekiko 29 izanik. Zein izango da haluroa, konposizio zentesimala ondokoa baldin bada: Br: %58,39; C: %35,04 eta H: % 6,57? Ebazpena Formula enpirikoa kalkulatuko dugu, Br 58,39/79,9 = 0,73079 ; 0,73079 / 0,73079= 1 C 35,04/12 =2,92 ; 2,92 / 0,73079= 4 (C4H9Br)x H 6,57/1 = 6,57 ; 6,57 / 0,73079= 9

Gas idealen ekuazioan, PV = nRT ; PV = (gramoak / Masa molarra)・RT

P ・ Mm = (gramoak / V) ・ RT P ・ Mm = dentsitatea(g/L) ・RT Aplikatuko diegu azken formula hori hidrogenoari eta hidrokarburoari kalkulatzeko hidrokarburoaren masa molarra

Hidrokarburoa: P ・ Mm = d1 ・RT

Hidrogenoa: P ・ 2 = d2 ・RT Badakigu d1 / d2 = 29 eta goiko sistemako bi ekuazioak zatituz,

Mm = 58 eta butanoa da C4H10 Beraz, haluroa bromobutanoa da. Izan daiteke 1-bromobutanoa edo 2-bromobutanoa.

79. Idatzi eta doitu hurrengo erreakzioak: a) 1-butenoaren oxidazioa KMnO4-rekin → ......... + ......... b) Propanoaren errekuntza osoa c) Etilbentzenoaren oxidazioa → azido bentzoikoa + CO2 + ura d) 2-metil-2-pentenoa + hidrogenoa → ................... Ebazpena

80. Hidrokarburo gaseoso baten 34,9 g-k 13,2 litro betetzen du 50ºC eta atm batean. C-ren %85,7 da. a) Formula molekularra b) Idatzi isomero guztiak eta izendatu.


c) Isomero horietariko batek, oxidatzen denean, azetona (propanona) eta azido azetikoa ematen ditu. Zein da?

Ebazpena a) Lehenengoz formula enpirikoa kalkulatuko dugu

C: 85,7/12 = 7,1417 7,1417 / 7,1417 = 1 H: (100-85,7) / 1 = 14,3 14,3 / 7,1417 = 2

Formula enpirikoa: CH2 Formula molekularra: (CH2)x

Gas idealen ekuazioan, PV = nRT ; PV = (gramoak / Masa molarra)・RT Datuak ordezkatuz:

1 atm ・ 13,2 L = n・ 0,082 atm・L/(mol・K) ・ (273+50) K Mol-kopurua, n = 0,498 mol Gainera n = masa gramotan / masa molekularra denez: 0,498 = 34,9 g / Mm Mm askatuz, Mm = 70 g

Beraz, formula molekularra (12+2・1)・x = 70 => x = 5

Azkenik, formula molekularra C5H10

b) Isomeroak: pent-1-enoa, pent-2-enoa, 2-metilbut-1-enoa, 2-metilbut-2-enoa, 3-metilbut-1-enoa, ziklopropanoa, metilziklobutanoa, dimetilziklopropanoa eta etilziklopropanoa.

c) 2-metilbut-2-enoa . Oxidatzen denean lotura bikoitza apurtu egiten da eta mutur horietatik oxigenoa lotu egiten da.

81. Kotxe batek 7 litro gasolina gastatzen du 100 km bakoitzeko. Suposatuta gasolina oktano purua dela, kalkulatu zenbat litro aire BNetan beharko diren Durangotik Malagara joateko (1000 km). Gasolinaren dentsitatea=704 kg/m3 Airean %21 oxigenoa da eta %79 nitrogenoa Ebazpena Erreakzioa, C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O

1000 km ・ (7 L / 100 km) ・ (1 m3 / 1000 L) ・ (704 kg/m3) ・ (1000 g / 1 kg) ・ (1 mol C8H18 / 114

g) ・ ( 25/2 mol O2 / 1 mol C8H18 ) ・ (22,4 L O2 BNetan / 1 mol O2) ・ (100 L aire / 21 L O2) =

5,76・105 L aire

82. Zenbat litro kloro, 270C eta 710 mmHg-tan neurtuak, gehituko zaie 800 g 3-metil-1-butenori? Ebazpena Erreakzioa,

800 g 3-metil-1-buteno・(1 mol / 70 g)・(1 mol Cl2 / 1 mol 3-metil-1-buteno)=11,43 mol Cl2 Gas idealen ekuazioan, PV = nRT

Datuak ordezkatuz, (710/760) atm ・ V = 11,43 mol Cl2 ・ 0,082 atm・L/mol・K ・ (273+27) K Eta hortik, V = 300,94 L Cl2

83. Zenbat litro metano behar dira errekzionatzeko 12 litro oxigenoarekin baldintza berdinetan?


Ebazpena

Erreakzioa, CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

Proportzioa moletan eta bolumenetan berdinak dira baldintzak ez badira aldatzen.

Beraz,

84. Zenbat litro aire BNetan beharko dira erretzeko 10 litro butano, 715 mmHg eta 270Ctan neurtuak? Airean %21 oxigenoa da eta %79 nitrogenoa. Ebazpena Erreakzioa, C4H10 + 13/2 O2→ 4 CO2 + 5 H2O

300 g C4H10 ・ (1 mol C4H10 / 58 g C4H10) ・ (13/2 mol O2 / 1 mol C4H10) = 33,62 mol O2 Gas perfektuen ekuazioa erabiliz, PV = nRT

(715/760) atm ・ 10 L butano = n ・ 0,082 atm・L/mol・K ・ (273+27) K eta n askatuz, 0,382 mol butano

Behar den oxigenoa, 0,382 mol butano ・ (13/2 mol O2 / 1 mol butano) ・ (22,4 L BNetan / 1 mol O2) = 55,61 L O2

eta airearen bolumena, 55,61 L O2 ・ (100 L aire / 21 L O2 ) = 264,81 L aire

85. 85 g azido azetikok eta 250 cc azetilenok, BNetan, elkar erreakzionatzen dute. Zenbat binilo azetato (etenilo azetatoa) eratuko da? Zer sustantzia geldituko da guzti erreakzionatu gabe eta zenbat g? Ebazpena Erreakzioa, CH3-COOH + CH≡CH → CH3-COO-CH=CH2 Hemen badago erreaktibo mugatzaile bat.

Azido azetikoa, 85 g ・ (1 mol / 60 g) = 1,42 mol

Azetilenoa, 0,25 L ・ (1 mol / 22,4 L) = 0,011 mol Erreakzionatzeko erlazioa 1:1 da. Erreakzionatuko dute 0,011 mol azetilenok eta 0,011 mol azido azetikok. Soberatuko da azido

azetikoa, 1,42-0,011 = 1,409 mol edo 1,409 mol ・ (60 g / 1mol) = 84,54 g

Eratutako binilo azetatoa, 0,011 mol azetilenoa ・ (1 mol prod / 1 mol azetilenoa) ・ (86 g / 1 mol prod) = 0,95 g produktu

86. Asmatu erreakzio bat m-dinitrobentzeno lortzeko.

87. 800 g m-dinitrobentzeno lortzeko zenbat g bentzeno beharko dugu, erreakzioaren etekina %60-koa bada?

Em: 222,86 g

88. Etanoaren lorpena bi etapatan egingo dugu. Lehenengoan etanola deshidratatu, etenoa lortuz eta gero etenoa hidrogenatu. Kalkulatu zenbat etano lor dezakegun etanol kilogramo batetik abiatuta, erreakzioetan %30-ko galerak baldin badaude?

Em: 319,6 g

89. Topatu hidrokarburo ase bat, bere konbustioan beharreko airearen bolumena 24 aldiz hidrokarburoaren bolumena baldin bada. Baldintza berdinak dira. Airean %21 oxigenoa da

Em: propanoa

Ebazpena Hidrokarburoaren formula orokorra CxH2x+2 da . Hidrokarburo horren konbustioa: CxH2x+2 + (2x+x+1)/2 O2 x CO2 + (x+1) H2O Hidrokarburoaren bolumena V

Airearen bolumena 24・V

Behar den airearen bolumena, V L Hidrokarburo ・ ((2x+x+1)/2 L O2 / 1 L HK) ・ (100 L aire /

21 L O2) = 24・V Askatuko dugu x, x = 3. Beraz, hidrokarburoa propanoa da. C3H8

Erreakzio Organikoak Ariketak Emaitzak

Documents

Transcript of Erreakzio Organikoak Ariketak Emaitzak