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Introducción

• La química es una ciencia que se ha venido desarrollando desde la antigüedad a la par del

desarrollo humano, aunque en un comienzo no se la conocía como tal y estaba resignada a las

aleaciones y fundiciones de metales entre otros. Fue en el siglo XVIII donde nació la química

moderna fundada sobre el método científico lo que la elevo a la categoría de ciencia.

• Actualmente la química estudia un sin número de propiedades y fenómenos relacionados con

la materia que nos rodea, existen ciertas propiedades que poseen los elementos; en este caso

nos centraremos en tres: el peso atómico, la valencia o número de oxidación y el equivalente-

gramo.

Científicos que contribuyeron a determinar el equivalente-gramo

• Según los registros histórico fue Jabir ibn Hayyan (también conocido como Geber) alrededor del año 800, quien obtuvo por primera vez esta sustancia al mezclar la sal común con ácido sulfúrico. Durante la edad media los alquimistas europeos (considerados los antecesores de lo químicos moderno) solían utilizar esta sustancia a la que denominaban el espíritu de sal como parte de sus métodos para intentar trasmutar metales comunes en metales nobles.

• Jabir ibn Hayyan•

• Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de hidrógeno puro en 1772, y Humphry Davy de Penzance demostró que su composición química contenía hidrógeno y cloro. Durante la Revolución industrial en Europa, la demanda por sustancias alcalinas, se incrementó de forma notable.

•

• Joseph Priestley Humphry Davy

• El inglés Joseph Black reconoció el magnesio como un elemento químico en 1755. En 1808 Sir Humphry Davy obtuvo metal puro mediante electrólisis de una mezcla de periclasa (antiguamente conocido como magnesia).

• • Joseph Black

Científicos que contribuyeron a la determinar el equivalente-gramo

• Permitió la producción a gran escala con bajos costos. En

el proceso Leblanc, se convierte sal en sosa, utilizando

ácido sulfúrico, piedra caliza y carbón, liberando cloruro de

hidrógeno como producto de desecho. Hasta 1863 éste

era liberado a la atmósfera. Un acta de ese año obligó a

los productores de sosa a absorber este gas en agua,

produciendo así ácido clorhídrico a escala industrial.

Uno de los principales o quizás el mas importante de los científicos modernos fue el

siguiente:

¿Qué es el Equivalente Gramo?

El peso equivalente o equivalente-gramo de una sustancia

se define como la cantidad de esta que es capaz de

combinarse, o de sustituir, a un átomo-gramo de H2 o a 8

gr de O2.

En la mayor parte de los usos, es la masa de un

equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:

● Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de

electrones

● Sustituye o reacciona con un mol de iones

hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base; o

● Sustituye o reacciona con un mol de electrones

en una reacción redox.

IMPORTANTE:❖ El peso equivalente tiene dimensiones

y unidades de masa, a diferencia del peso atómico, que es una magnitud adimensional.

❖ Los pesos equivalentes fueron determinados originalmente de forma experimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de las masas molares.

Otros nombres: ácido muriático, ácido de sal, salfumán, agua fuerte y ácido marino

Es una disolución acuosa del gas Cloruro de Hidrógeno, muy corrosiva y miscible en agua

Se utiliza para: decapado del acero, acidificación de pozos de

petróleo, fabricación de alimentos, producción de cloruro de calcio y

el tratamiento de minerales.

Propiedades físicas: es una solución acuosa proveniente de un gas, es incoloro (a veces un tanto amarillento) no es inflamable, posee un olor irritante, y a temperatura ambiente, es un gas volátil.Ácido Clorhídrico

El magnesio en forma pulverizada es extremadamente inflamable. En contacto con el aire y algo de calor

no muy fuerte reacciona rápidamente y con ácidos también,

produciendo hidrógeno.

Es un elemento químico del grupo II(metales alcalinotérreos) con número

atómico = 12 y masa atómica de 24,305 uma; siendo el séptimo

elemento más abundante del planeta constituyendo el 2% de la corteza

terrestre.

Se usa como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos,

cristal y cemento, así como en agricultura e industrias químicas y de construcción.

El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el citrato de este

elemento se emplean en medicina.

Cuando se produce una reacción entre el

Magnesio y el ácido clorhídrico se

libera Hidrógeno gas.

OBSERVACIONES

• La manguera no debe estar demasiado metida dentro de la probeta ya que esta puede cambiar la presión del

gas obtenida dentro de ella.

• Hay que tener especial cuidado a lo que realizamos nuestras reacción química para evitar que se produzca

una pérdida de gas que puede conllevar a que nos de unos resultados erróneos en la práctica.

• Se debe golpear la probeta suavemente la parte no graduada de la bureta ya que es ahí donde por lo general

existen burbujas, con esto nos libramos de estas.

• Al colocar la probeta en la bandeja plástica tapar bien para evitar que el líquido se riegue.

Conclusiones

• Aplicamos la ley de los gases ideales establecida por Boye y también la ley de las presiones ideales (Ley de Dalton). Pudimos determinar la masa equivalente-gramo de aluminio. También observamos que al realizar nuestra reacción química produjo H2 al

bajar el nivel de agua dentro de la bureta. Se pudo establecer que este procedimiento nos ayuda a conocer el peso molecular de algún elemento desconocido ya que nos da un valor aproximado al que está dado en la tabla periódica.

• También se comprobó que la ley establecida por el químico ingles Lavoisier que dijo que en una reacción química, la masa de las sustancias que intervienen permanece invariable, es decir, que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos se cumple. 

¿Por qué se considera que se igualan las presiones de las moleculas gaseosas en el paso 7, con solo igualar los niveles de agua?

Esto se debe a que al igualar los niveles de agua eliminamos el oxigeno dentro de la bureta.

¿La masa equivalente es un valor predecible o está sujetó a la cantidad de masa de sustancia con que se trabaje?

La masa equivalente es una relacion entre el peso molecular de la sustancia y el numero de oxidacion de esta por lo tanto no depende de con que cantidad trabaja, sera predecible y no es sujeto a las propociones de la sustancia.

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