Universidad Autónoma del Estado de México.

Facultad de Química.

Licenciatura de Química.

Reporte Práctica 7:

“ÁCIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS”

Laboratorio de elementos representativos.

Equipo: 4

Integrantes: Ernesto Flores Monroy.

Sergio de Jesús Valencia Loza.

Irving Noriega Nolasco

Grupo 31.

Experimento 1

Se le añadió 1mL de disoluciones de los siguientes cationes: Li+, Mg+2, Sr+2, Ca+2, Ni+2, Pb+2, Ag+ y Hg+2 a tubos de ensaye, de la siguiente manera

Se procedió añadiendo un mililitro de una solución de F- cada tubo de ensaye con las soluciones de los cationes dentro, dando los siguientes resultados:

De izquierda a derecha: LiF, MgF2, SrF2, CaF2, NiF2, PbF2, AgF y HgF2

Se repitió el proceso con soluciones de Cl- y I-, dando los siguientes resultados para el Cl-:

De izquierda a derecha: LiCl, MgCl2, SrCl2, CaCl2, NiCl2, PbCl2, AgCl y HgCl2.

Y para las soluciones de I-:

De izquierda a derecha: LiI, MgI2, SrI2, CaI2, NiI2, PbI2, AgI y HgI2.

Se clasifico la dureza o blandes de los cationes y aniones, y las observaciones de ls soluciones.

Aniones Cationes Clasificación Anión/Base

Li+ Mg+2 Sr+2 Ca+2 Ni+2 Pb+2 Ag+ Hg+2

F- Solución Incolora

Solución Incolora

Turbidez/coloide Blanco

Solución Incolora

Solución verde transparente (no hubo cambio)

Pp Blanco

Solución Incolora

Turbidez/ColoideAmarillo

Duro

Cl- Solución Incolora

Solución Incolora

Solución Incolora

Solución Incolora

Solución verde transparente (no hubo cambio)

Solución Incolora

Pp blanco Solución Incolora

Intermedio

I- Solución Incolora

Solución Incolora

Solución Incolora

Solución Incolora

Solución verde transparente (no hubo cambio)

Pp amarillo

PpBlanco/verdeClaro

Pp NaranjaIntenso

Blando

ClasificaciónCatión/Acido

Duro Duro Duro Duro Intermedio Blando Blando Blando

Experimento 2:

Observaciones CationesMg+2 Ni+2 Pb+2 Ag+1 Hg+2

Reacción con S-2 MgS NiS PbS Ag2S HgSPrecipitados. Se formó un

coloide color blanco leche

Pp negro-café obscuro

Pp café obscuro

Pp café obscuro menos intenso que el Pb

Pp café obscuro menos intenso que el Ag

Clasificados según su dureza:

Mg= Ácido duro

Ni= Ácido intermedio

Ag= Ácido blando.

Pb= Ácido intermedio.

Hg= Ácido blando.

Experimento 3:

A cada solución de cationes (Mg+2, Ni+2, Pb+2, Ag+1 y Hg+2) se le agrego 1 mL de Hidróxido de sodio y estas fueron las observaciones.

Observaciones CationesMg+2 Ni+2 Pb+2 Ag+1 Hg+2

Reacción con S-2 Mg(OH)2 Ni(OH)2 Pb(OH)2 AgOH Hg(OH)2

Precipitados. Coloide color blanco leche

Coloide color verde pistache

Pp color blanco

Pp color café claro

Pp color amarillo

Clasificación Ácido duro Ácido intermedio

Ácido blando Ácido blando Ácido blando

Cuestionario

1.- ¿Es el sulfuro una base muy polarizable? ¿Será una base dura o una base blanda?

R= No es muy polarizable y es una base dura

2. ¿Qué otra base se encuentra presente en la disolución de S2-, indica si esta base es menos o más polarizable que el S2-?

R= OH- y es menos polarizable

3.- Basándote en las propiedades periódicas, intenta clasificar como duros, blandos o intermedio a los siguientes ácidos: Ba+2, K+, Co+2, Zn+2, Tl+ y Pt+2.

Acido Ba+2 K+ Co+2 Zn+2 Tl+ Pt+2Clasificación Duro Duro Intermedio Intermedio Blando Blando

4.-Escribe las reacciones que se llevaron a cabo.

Experimento 1

Para el Li+ es una solución de cloruro de litio.

LiCl (ac) + KF (ac) LiF (ac) + KCl (ac) …doble sustitución

LiCl (ac) + NaCl (ac) LiCl (ac) + NaCl (ac) …no hubo reacción

LiCl (ac) + NAI (ac) LiI (ac) + NaCl (ac) …doble sustitución

Para Mg+2, que está en una solución de nitrato de magnesio.

Hg(OH)2

Ag(OH)Pb(OH)2 Ni(OH)2

Mg(OH)2

Mg(NO3)2 (ac) + 2KF (ac) MgF2 (ac) + 2KNO3 (ac) …doble sustitución

Mg(NO3)2 (ac) + 2NaCl (ac) MgCl2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Mg(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac) MgI2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Para Sr+2, que está en una solución de cloruro de estroncio.

SrCl2 (ac) + 2KF (ac) SrF2 (ac) + 2KCl (ac) …doble sustitución

SrCl2 (ac) + 2NaCl (ac) SrCl2 (ac) + 2NaCl (ac) …no hubo reacción

SrCl2 (ac) + 2NAI (ac) SrI2 (ac) + 2NaCl (ac) …doble sustitución

Para Ca+2, que está en una solución de nitrato de calcio.

Ca(NO3)2 (ac) + 2KF (ac) CaF2 (ac) + 2KNO3 (ac) …doble sustitución

Ca(NO3)2 (ac) + 2NaCl (ac) CaCl2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Ca(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac) CaI2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Para Ni+2, que está en una solución de nitrato de níquel (II).

Ni(NO3)2 (ac) + 2KF (ac) NiF2 (ac) + 2KNO3 (ac) …doble sustitución

Ni(NO3)2 (ac) + 2NaCl (ac) NiCl2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Ni(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac) NiI2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Para Pb+2, que está en una solución de nitrato de plomo.

Pb(NO3)2 (ac) + 2KF (ac) PbF2 (ac) + 2KNO3 (ac) …doble sustitución

Pb(NO3)2 (ac) + 2NaCl (ac) PbCl2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Pb(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac) PbI2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Para Ag+, que está en una solución de nitrato de plata.

AgNO3 (ac) + KF (ac) AgF (ac) + KNO3 (ac) …doble sustitución

AgNO3 (ac) + NaCl (ac) AgCl (ac) + NaNO3 (ac) …doble sustitución

AgNO3 (ac) + NaI (ac) AgI (ac) + NaNO3 (ac) …doble sustitución

Para Hg+2, que está en una solución de nitrato de mercurio.

Hg(NO3)2 (ac) + 2KF (ac) HgF2 (ac) + 2KNO3 (ac) …doble sustitución

Hg(NO3)2 (ac) + 2NaCl (ac) HgCl2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Hg(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac) HgI2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Experimento 2

Para Mg+2, que está en una solución de nitrato de magnesio.

Mg(NO3)2 (ac) + Na2S (ac) MgS (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Para Ni+2, que está en una solución de nitrato de níquel (II).

Ni(NO3)2 (ac) + Na2S (ac) NiS (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Para Pb+2, que está en una solución de nitrato de plomo.

Pb(NO3)2 (ac) + Na2S (ac) PbS (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Para Ag+, que está en una solución de nitrato de plata.

2AgNO3 (ac) + Na2S (ac) Ag2S (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Para Hg+2, que está en una solución de nitrato de mercurio.

Hg(NO3)2 (ac) + Na2S (ac) HgS (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Experimento 3

Para Mg+2, que está en una solución de nitrato de magnesio.

Mg(NO3)2 (ac) + 2Na(OH) (ac) Mg(OH)2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Para Ni+2, que está en una solución de nitrato de níquel (II).

Ni(NO3)2 (ac) + 2Na(OH) (ac) Ni(OH)2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Para Pb+2, que está en una solución de nitrato de plomo.

Pb(NO3)2 (ac) + 2Na(OH) (ac) Pb(OH)2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Para Ag+, que está en una solución de nitrato de plata.

AgNO3 (ac) + NaOH (ac) AgOH (ac) + NaNO3 (ac)…doble sustitución

Para Hg+2, que está en una solución de nitrato de mercurio.

Hg(NO3)2 (ac) + 2NaOH (ac) Hg(OH)2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución

Conclusiones:

En el inicio de la práctica se estableció que el término "duro" o "blando", provienen de la deformación que puede sufrir un anión en su nube de electrones bajo la influencia de una carga

externa. Dicha carga podría ser un catión cercano. Cuando una base de Lewis es fácilmente deformable, se dice que es una base blanda, pero si es poco deformable es una base dura. La literatura nos señala que la propiedad periódica que más puede explicar este comportamiento es el radio iónico. Mientras mayor sea el radio iónico, bajo la influencia de una carga menor, más deformable será su nube de electrones.

Bibliografía:

Calahorro, C. (1995). Química general : introducción a la química teórica. Salamanca: Universidad de Salamanca.

Christen, H. (1977). Fundamentos de la química general e inorgánica. Barcelona: Reverte.