Equipo 1 Acidos y Bases

1

ACIDOS Y BASES

ESTRUCTURA

La estructura química, aporta información del modo en quese enlazan los diferentes átomos o iones que forman unaMolécula. Incluye la configuración electrónica, geometríamolecular.

� Geometría molecular.-Arreglo espacial de los átomos de una molécula.

� Configuración electrónica.-Arreglo especifico de electrones en los orbitales de un átomo.

Equipo 1 Acidos y Bases

2

NOMENCLATURA

La nomenclatura es el nombre que se le asigna a los compuestosquímicos

� El nombre asignado al compuesto depende de su estado físico

� En el caso de lo ácidos liberan iones (H⁺) al disolverse en agua

� Los ácidos tienen uno o mas átomos de H, así como un anión cuyaterminación es “uro”.

� Los aniones que terminan en “uro” forman ácidos cuyo nombre terminaen hídrico como se muestra a continuación

ALGUNOS ÁCIDOS SENCILLOS

ANION ÁCIDO CORRESPONDIENTE

F¯ (Fluoruro) HF (acido fluorhídrico)

Cl¯ (Cloruro) HCl (ácido clorhídrico)

Br¯ (Bromuro) HBr (ácido Bromhídrico)

I¯ (Yoduro) HI (ácido yodhídrico)

CN¯(Cianuro) HCN ( ácido cianhídrico)

S²¯ (Sulfuro) H₂S (ácido sulfhídrico)

En algunos casos se pueden asignar dos nombres diferentes a la mismaformula química

Ejemplos•HCI Cloruro de hidrogeno•HCl ácido clorhídrico

Equipo 1 Acidos y Bases

3

REGLAS PARA NOMBRAR OXIACIDOS

-Oxiácidos son ácidos que contienen H, O y otro elementocentral

-Las formulas de los oxiácidos generalmente se escriben conH en primer lugar seguido por el elemento central y al final elO

-Como se ilustra en los siguientes ejemplos

S-u terminación es “ico”

HNO₃ ACIDO NITRICO

H₂CO₃ ACIDO CARBONICO

H₂SO₄ ACIDO SULFÚRICO

HCIO ₃ ACIDO CLORICO

HIDRATOS

Los hidratos son compuestos que tienen un numeroespecifico de moléculas de agua unidas a ellas.

Las moléculas de agua se pueden eliminar porcalentamiento cuando esto ocurre se cambia la palabrahidratado por “anhidro” que significa que el compuestoya no tiene moléculas de agua unidas a el.

algunos hidratos son

BaCL₂¯ 2H₂O CLORURO DE BARIO DIHIDRATADO

LiCI• H₂0 CLORURO DE LITIO MONOHIDRATADO

MgSO₄•7H₂O SULFATO DE MAGNESIO HEPTAHIDRATADO

Sr(NO₃)₂•4H₂O

NITRATO DE ESTRONCIO TETRAHIDRATADO

Equipo 1 Acidos y Bases

4

NOMBRES COMUNES Y SISTEMÁTICOS DE ALGUNOS COMPUESTOS

Formula Nombre común Nombre sistematico

H₂O AGUA OXIDO DE DIHIDROGENO

NH₃ AMONIACO NITRURO DE TRIHIDROGENO

CO₂ HIELO SECO DIOXIDO DE CARBONO SOLIDO

NaCI SAL DE MESA CLORURO DE SODIOO

N₂O GAS HILARANTE OXIDO DE DINITROGENO

CaCO₃ MARMOL, GREDA CARBONATO DE CALCIO

CaO CAL VIVA OXIDO DE CALCIO

Ca(O4)₂ CAL APAGADA HIDROXIDO DE CALCIO

Na₂CO₃ • 10H ₂O SOSA PARA LAVAR CARBONATO DE SODIO DECAHIDRATADO

MgSO₄ • 7H₂ SALDE EPSON SULFATO DE MAGNESIO

Mg(OH)₂ LECHE DE MAGNESIA HIDROXIDO DE MAGNESIO

CaSO₄•2H₂O YESO SULFATO DE CALCIO DIHIDRATADO

ROMPIMIENTO HETEREOILITICO EN LOS ACIDOSTEORIA DE ARHENIUS

Es la ruptura de un enlace químico de una molécula neutral que genera un catión y un anión, es decir, que uno de los átomos separados se lleva dos electrones.Catión cuando el ion es positivo y sede su electrón y anión cuando el ion es negativo y acepta el electrón.Esta ruptura normalmente sucede en moléculas cuyos átomos tienen gran diferencia de electronegatividad y el átomo más electronegativo es el que acepta el electrón.

Equipo 1 Acidos y Bases

5

TEORÍA DE ARRHENIUS (ACIDO / BASE)

Acido: es la sustancia que tiene hidrogeno en su composición ensolución acuosa que al disociarse formas iones hidrógeno (H+) sepresenta en cualquier elemento compuesto.

Base: es un compuesto que un solución acuosa al disolverse deja en libertadiones hidroxilo (OH)-1 , este concepto de base se aplica solo a los sistemashídricos

BRONSTED-LOWRYENLACE COVALENTE DATIVO

En 1923, los químicos J. Bronsted (danés) y Lowry (inglés) propusieron de manera separada un nuevo

concepto sobre el comportamiento de los ácidos y las bases. Esta teoría no se contrapone con la

Arrhenius, sólo la hace extensiva para aquellas sustancias en fase gaseosa o que no se encuentran en

disolución acuosa.

La teoría de Bronsted-Lowry propone: un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y unabase es cualquier sustancia que puede aceptarlo.

Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H+.

HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac)

Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-.

NaOH(ac) → Na1+(ac) + OH1-(ac)

La reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua, porque los ioneshidrógeno e hidroxilo se unen para formarla.

HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl (ac) + H2O(l)

Equipo 1 Acidos y Bases

6

Arrhenius pensó que las propiedades ácidas son producidas por losiones H+ y las básicas por los iones OH-, puesto que ambaspropiedades desaparecen en las reacciones de neutralización.

Como se puede observar, con base en el concepto ácido base de Bronsted-Lowry, el ácido clorhídrico siguesiendo un ácido puesto que se ioniza en disolución acuosa y dona un protón (H+) al agua y lo mismo sucedecon el hidróxido de sodio que al ionizarse, los iones hidroxilo aceptan los protones (H+) de los ácidos yforman agua.Si analizamos el proceso, el cloruro de hidrógeno gaseoso al disolverse en agua para producir el ácidoclorhídrico, dona un ion hidrógeno (protón) a la molécula de agua que tiene pares de electrones sincompartir por medio de un enlace covalente coordinado. En este caso el agua actúa como base, puesto queacepta un protón para formar el ion hidronio (H3O+) y el ion cloruro.

H : Cl(g) + H2O → H3O+ + Cl-

Ácido Base(cede un protón) (acepta un protón) …

Una sustancia sólo se comporta como ácido si otra sustanciasimultáneamente se comporta como base. Es decir, para ser unácido de Bronsted-Lowry, una molécula o ion debe tener unhidrógeno que pueda transferir como ion H+ y para ser unabase, una molécula o ion debe tener un par electrónico sincompartir para aceptar al ion H+.

Equipo 1 Acidos y Bases

7

REACCIONES DE ÁCIDOS Y BASES

Son compuestos químicos procedentes desde la Actualidad ,los ácidos tienen sabor agrio mientras que las bases tienen apariencia jabonosa. Robert boyle denomino primero el termino de ácidos y bases en el siglo xvii.

Características de ácidos

� Disolución acuosas de sabor acido.

� Son conductoras.

� Enrojecen el papel tornasol

� Reaccionan con metales .

� Cuando se neutraliza con las bases se forman sales.

Equipo 1 Acidos y Bases

8

CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES

� Con disolución acuosa de sabor caustico y tacto jabonoso.

� Vuelve azul el papel tornasol enrojecido por los ácidos.

� Michael Faraday descubrió que los ácidos, bases y sales eran

electrolitos ,es decir que disueltos en agua se disocian

en partículas de carga o iones que pueden conducir corriente

eléctrica.

CONJUGACION DE ACIDOS Y BASES

La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el

acido ha perdido un protón, y el acido conjugado es la especie

formada de la base al aceptar un protón. La reacción química puede

proceder en cualquier dirección hacia la derecha o hacia la

izquierda, según el equilibrio químico. En cada caso el, el acido dona

un protón a la base y el acido conjugado lo hace a la base conjugada

Equipo 1 Acidos y Bases

9

EJEMPLO

FORMANDO:

Equipo 1 Acidos y Bases

10

INTEGRANTES

� BALBUENA RAMIREZ OMAR MICHELLE 2143017530

� DOMINGUEZ BUENDIA KARLA FERNANDA 2143018251

� MAYEN ALPIZAR JOSE RAFAEL 2143018000

� RAMIREZ CRISOSTOMO LUCIA SAMANTA MELINA 2143017683

� RAMIREZ ERIVES NADIA JANETH 2123040926

� REYES SANCHEZ SANDRA IVETH 2143073547