EQUILIBRIO EQUILIBRIO HETEROGENEOHETEROGENEO

SALES POCO SOLUBLES SALES POCO SOLUBLES EN DISOLUCIÓN ACUOSAEN DISOLUCIÓN ACUOSA

PRODUCTO DE SOLUBILIDADPRODUCTO DE SOLUBILIDAD

Materias a tratar:Materias a tratar: Definición de sales poco solubles:Definición de sales poco solubles:

DisoluciónDisolución Disociación.Disociación.

Definición de producto de solubilidad:Definición de producto de solubilidad: KpsKps

Repaso de conceptos:Repaso de conceptos: Solubilidad.Solubilidad. Disolución saturada.Disolución saturada.

Definición y aplicación de producto iónico, PI.Definición y aplicación de producto iónico, PI. Cálculos en equilibrio heterogéneo.Cálculos en equilibrio heterogéneo.

Determinación de la constante de solubilidad.Determinación de la constante de solubilidad. Determinación de la solubilidad de una sal poco soluble.Determinación de la solubilidad de una sal poco soluble. Efecto de ión común en la solubilidad.Efecto de ión común en la solubilidad. Determinación de pH en hidróxidos poco solubles.Determinación de pH en hidróxidos poco solubles.

Cálculos renalesCálculos renales

CALCULOS RENALES

Los cálculos renales se generan por la Los cálculos renales se generan por la acumulación de sustancias minerales y acumulación de sustancias minerales y orgánicas presentes en la orina, que se orgánicas presentes en la orina, que se adhieren al riñón o se depositan en adhieren al riñón o se depositan en sectores donde no pueden ser sectores donde no pueden ser expulsadas.expulsadas.

Estas formaciones se alojan en las Estas formaciones se alojan en las cavidades renales, cuando no hay líquido cavidades renales, cuando no hay líquido suficiente para que los riñones filtren y suficiente para que los riñones filtren y limpien los desechos que el organismo les limpien los desechos que el organismo les envió.envió.

La orina se vuelve tan saturada de una sal La orina se vuelve tan saturada de una sal determinada, que no puede disolverse (es determinada, que no puede disolverse (es como tratar de disolver el exceso de como tratar de disolver el exceso de azúcar en el té helado).azúcar en el té helado).

La parte no disuelta del mineral La parte no disuelta del mineral forma forma cristales que luego se agrupancristales que luego se agrupan y se y se convierten en piedras duras. Los cálculos convierten en piedras duras. Los cálculos renales usualmente se desarrollan en los renales usualmente se desarrollan en los riñones. Sin embargo, pueden formarse riñones. Sin embargo, pueden formarse en cualquier parte del tracto urinario.en cualquier parte del tracto urinario.

Causas posibles:Causas posibles:

Alta digestión de alimentos ricos en proteínas Alta digestión de alimentos ricos en proteínas (carne, vísceras, pescados, pollos, huevos, (carne, vísceras, pescados, pollos, huevos, sojas). sojas).

Alta ingestión de estimulantes (coca cola, café, Alta ingestión de estimulantes (coca cola, café, te negro, mate, guaraná). te negro, mate, guaraná).

Alta ingestión de grasas saturadas (frituras, Alta ingestión de grasas saturadas (frituras, grasa de la carne, manteca, margarina, etc.). grasa de la carne, manteca, margarina, etc.).

Alta ingestión de sal. Alta ingestión de sal.

Tipos de cálculos renalesTipos de cálculos renales

Los tipos de cálculos o piedras de riñón más Los tipos de cálculos o piedras de riñón más frecuentes son:frecuentes son:

- Oxalocálcicos- Oxalocálcicos, 60% de los casos. Formados por , 60% de los casos. Formados por oxalato cálcico. Debidos a una concentración oxalato cálcico. Debidos a una concentración excesiva de calcio en la orina.excesiva de calcio en la orina.

- Fosfocálcicos- Fosfocálcicos, 13%. Consecuencia de algunas , 13%. Consecuencia de algunas infecciones urinarias o por problemas metabólicos infecciones urinarias o por problemas metabólicos del riñón.del riñón.

- Úricos- Úricos, 10%. Causados por un nivel elevado de , 10%. Causados por un nivel elevado de ácido úrico.ácido úrico.

- Fosfato-amoniaco-magnésicos- Fosfato-amoniaco-magnésicos, 5%. Por una , 5%. Por una infección urinaria de un tipo concreto de bacterias.infección urinaria de un tipo concreto de bacterias.

Cálculos de oxalato de calcio

A nivel industrial y caseroA nivel industrial y casero

Existen Existen salessales que al que al disolverlas en agua se disolverlas en agua se

disuelven sólo parcialmentedisuelven sólo parcialmente

. .

Al ser sales (electrolitos fuertes), la parte Al ser sales (electrolitos fuertes), la parte que se disuelve disocia totalmente y se que se disuelve disocia totalmente y se establece equilibrio entre el soluto sólido establece equilibrio entre el soluto sólido (no disuelto) y el soluto disuelto disociado, (no disuelto) y el soluto disuelto disociado, UN EQUILIBRIO HETEROGENEO.UN EQUILIBRIO HETEROGENEO.

Disolución de un sólido poco soluble y posterior Disolución de un sólido poco soluble y posterior decantación, de la parte no solubledecantación, de la parte no soluble

Es importante resaltar que los equilibrios Es importante resaltar que los equilibrios heterogéneos son dinámicos, es decir, heterogéneos son dinámicos, es decir, que con la misma velocidad que el sólido que con la misma velocidad que el sólido se disuelve, los iones en disolución se disuelve, los iones en disolución interaccionan para volver a dar el sólido interaccionan para volver a dar el sólido precipitado. precipitado.

A diferencia del equilibrio homogéneo, la A diferencia del equilibrio homogéneo, la adición de más sólido no causa cambio adición de más sólido no causa cambio alguno en la concentración de los iones en alguno en la concentración de los iones en disolución, ya que al estar la disolución disolución, ya que al estar la disolución saturada, todo lo que añadamos de sólido, saturada, todo lo que añadamos de sólido, al no poderse disolver, precipitará al no poderse disolver, precipitará directamente. directamente.

Por ejemplo, oxalato calcio:Por ejemplo, oxalato calcio:

CaCCaC22OO44(s)(s) CaCa2+2+(ac)(ac) + + CC22OO442-2-

(ac)(ac)

El producto de la concentración de los iones en El producto de la concentración de los iones en disolución, en equilibrio con el soluto sólido, se disolución, en equilibrio con el soluto sólido, se denomina denomina

Constante del producto de solubilidadConstante del producto de solubilidad: : KpsKps

De acuerdo al ejemplo sería:De acuerdo al ejemplo sería:

Kps = [Kps = [CaCa2+2+][][CC22OO442-2-]]

de

Recordar, Recordar, la concentración de un sólido no se la concentración de un sólido no se

considera en la expresión de la constante, considera en la expresión de la constante, ya que su valor se encuentra incluido en ya que su valor se encuentra incluido en ella, pero si se considera en el ella, pero si se considera en el planteamiento del equilibrio.planteamiento del equilibrio.

Kc = [Kc = [CaCa2+2+][][CC22OO442-2-]/ ]/ CaCCaC22OO44 sólidosólido

Kc Kc xx CaCCaC22OO44 sólidosólido = Kps = [ = Kps = [CaCa2+2+][][CC22OO442-2-]]

PRECIPITACIÓN DE PRECIPITACIÓN DE SALESSALES

La precipitación es la formación de un La precipitación es la formación de un sólido insoluble, denominado sólido insoluble, denominado precipitadoprecipitado, , en el seno de una disolución.en el seno de una disolución.

Para que se forme un precipitado debe Para que se forme un precipitado debe sobrepasarse el punto de saturación. sobrepasarse el punto de saturación. Esto significa que el producto de la Esto significa que el producto de la concentración de los iones, proveniente concentración de los iones, proveniente de las disoluciones, elevadas cada una al de las disoluciones, elevadas cada una al correspondiente factor estequiométrico, correspondiente factor estequiométrico, debe ser mayor a la constante del debe ser mayor a la constante del producto de solubilidad, Kps, de la sal a producto de solubilidad, Kps, de la sal a una temperatura determinada.una temperatura determinada.

El producto de solubilidad de una determinada sustancia nos puede El producto de solubilidad de una determinada sustancia nos puede servir para averiguar si en unas determinadas condiciones se va a servir para averiguar si en unas determinadas condiciones se va a formar un precipitado o no. formar un precipitado o no.

Por ejemplo, dada la reacción:Por ejemplo, dada la reacción:  

AA22BB33 (s)      (s)          2 A     2 A3+3+ + 3 B + 3 B2-2-              Kps = [A              Kps = [A3+3+]]22 .. [B [B2-2-]]33     Tenemos tres posibilidades:Tenemos tres posibilidades:

Si [ASi [A3+3+]]22 .. [B [B2-2-]]33 > Kps > Kps

Las concentraciones de los iones deberán disminuir, de manera que, Las concentraciones de los iones deberán disminuir, de manera que, habráhabrá precipitaciónprecipitación hasta que la disolución quede saturada. hasta que la disolución quede saturada.    

Si [ASi [A3+3+]]22 .. [B [B2-2-]]33 = Kps = Kps   

No hay precipitaciónNo hay precipitación, pero la disolución está saturada, está en el límite , pero la disolución está saturada, está en el límite para que no haya precipitación.para que no haya precipitación.Está en equilibrio.Está en equilibrio.

Si [ASi [A3+3+]]22 .. [B [B2-2-]]33 < Kps < Kps

No hay precipitaciónNo hay precipitación, pudiendo adicionarse a la disolución más , pudiendo adicionarse a la disolución más cantidad de soluto, es decir, aún no está saturada.cantidad de soluto, es decir, aún no está saturada.

[A[A3+3+]]22 .. [B [B2-2-]]33

corresponde a lo que se denomina corresponde a lo que se denomina PRODUCTO IONICOPRODUCTO IONICO, PI, es decir el , PI, es decir el producto de los iones que se mezclan producto de los iones que se mezclan para producir la precipitación o sea la para producir la precipitación o sea la formación del sólido.formación del sólido.

EJEMPLO:EJEMPLO:Se mezclan volúmenes iguales de una disolución 0,002 mol/L de TiNOSe mezclan volúmenes iguales de una disolución 0,002 mol/L de TiNO33 y y 0,004 mol/L de NaI. ¿Se obtendrá yoduro de titanio, TiI, precipitado?.0,004 mol/L de NaI. ¿Se obtendrá yoduro de titanio, TiI, precipitado?.Kps (TiI) = 8,9 10Kps (TiI) = 8,9 10-8-8

Como las disoluciones que mezcladas son de sales totalmente solubles, la Como las disoluciones que mezcladas son de sales totalmente solubles, la concentración de los iones en la disolución resultante será la mitad ya que concentración de los iones en la disolución resultante será la mitad ya que al mezclar volúmenes iguales, el volumen total será el doble, hay dilución, al mezclar volúmenes iguales, el volumen total será el doble, hay dilución, es decir:es decir:

  [Ti[Ti++]]..[I[I--] = 0,001 ] = 0,001 . . 0,002 = 2 x 100,002 = 2 x 10-6-6 mol/litro mol/litro

Este producto de concentraciones, corresponde a la misma forma que el Este producto de concentraciones, corresponde a la misma forma que el producto de solubilidad, pero no contiene los valores de las producto de solubilidad, pero no contiene los valores de las concentraciones en el equilibrio, es el denominado concentraciones en el equilibrio, es el denominado producto iónicoproducto iónico. .

Como dicho producto iónico (PI) es mayor que el producto de solubilidad Como dicho producto iónico (PI) es mayor que el producto de solubilidad (Kps) del TiI, sí se producirá precipitado hasta que las concentraciones en (Kps) del TiI, sí se producirá precipitado hasta que las concentraciones en disolución se igualen a la solubilidad de dicho compuesto.disolución se igualen a la solubilidad de dicho compuesto.

Recordar,Recordar, se denomina se denomina solubilidadsolubilidad de un soluto, en un de un soluto, en un determinado disolvente y a una temperatura determinada, a determinado disolvente y a una temperatura determinada, a la la concentraciónconcentración que tiene el soluto en una disolución que tiene el soluto en una disolución saturada del mismo. saturada del mismo.

RecordarRecordar, una disolución es saturada cuando el soluto , una disolución es saturada cuando el soluto disuelto se encuentra en equilibrio con el soluto sin disolver. disuelto se encuentra en equilibrio con el soluto sin disolver. Es cuando quedan unos cristales, que luego de saturar el Es cuando quedan unos cristales, que luego de saturar el sistema, se mantienen en un continuo equilibrio de sistema, se mantienen en un continuo equilibrio de disolución - precipitación.disolución - precipitación.

Recordar lRecordar la solubilidad se expresa en gramos de soluto por a solubilidad se expresa en gramos de soluto por litro de disolución, ó bien, en moles de soluto por litro de litro de disolución, ó bien, en moles de soluto por litro de disolución.disolución.

RecordarRecordar, si se determina la solubilidad (concentración) a , si se determina la solubilidad (concentración) a partir de la constante de equilibrio, el valor obtenido es partir de la constante de equilibrio, el valor obtenido es siempre en mol/L.siempre en mol/L.

MIENTRAS MAS PEQUEÑO MIENTRAS MAS PEQUEÑO SEA EL VALOR DE Kps SEA EL VALOR DE Kps

MENOS SOLUBLE ES LA MENOS SOLUBLE ES LA SUSTANCIA ANALIZADASUSTANCIA ANALIZADA

DETERMINACIÓN DE LA DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DEL PRODUCTO DE CONSTANTE DEL PRODUCTO DE

SOLUBILIDAD: Kps.SOLUBILIDAD: Kps.

EJEMPLOS:EJEMPLOS: 1L de disolución1L de disolución saturada de cloruro cobre (I), saturada de cloruro cobre (I),

CuCl, contiene 4,3 x 10CuCl, contiene 4,3 x 10-2-2 g de CuCl. Determinar la g de CuCl. Determinar la solubilidad, en agua pura, en mol por litro y el valor solubilidad, en agua pura, en mol por litro y el valor de Kps.de Kps.

En 200 mL de una disolución saturada de fluoruro En 200 mL de una disolución saturada de fluoruro

bario, BaFbario, BaF22, se encuentran 0,263 g de BaF, se encuentran 0,263 g de BaF22. . Determinar la solubilidad, en agua pura, en mol por Determinar la solubilidad, en agua pura, en mol por litro y el valor de Kps.litro y el valor de Kps.

En base a los ejemplos se puede ver que la En base a los ejemplos se puede ver que la solubilidad de un soluto poco soluble, también solubilidad de un soluto poco soluble, también corresponde al número de moles de soluto que se corresponde al número de moles de soluto que se disuelven por litro de disolución.disuelven por litro de disolución.

de

de

De acuerdo a los ejemplos anteriores, se puede De acuerdo a los ejemplos anteriores, se puede determinar que en el caso del ejemplo 1, por cada mol determinar que en el caso del ejemplo 1, por cada mol de CuCl que se disuelve se forma un mol de Cude CuCl que se disuelve se forma un mol de Cu++(ac) y (ac) y un mol de Clun mol de Cl--(ac). De acuerdo a esto se puede decir que (ac). De acuerdo a esto se puede decir que la solubilidad del CuCl corresponderá a la concentración la solubilidad del CuCl corresponderá a la concentración del Cudel Cu++(ac) ó del Cl(ac) ó del Cl--(ac) que están en equilibrio con la (ac) que están en equilibrio con la disolución saturada de CuCl.disolución saturada de CuCl.

En el caso del ejemplo 2, por cada mol de BaFEn el caso del ejemplo 2, por cada mol de BaF22 que se que se disuelve se forma un mol de Badisuelve se forma un mol de Ba2+2+(ac) y dos mol de F(ac) y dos mol de F--

(ac). De acuerdo a esto se puede decir que la (ac). De acuerdo a esto se puede decir que la solubilidad del BaFsolubilidad del BaF22 corresponderá a la concentración corresponderá a la concentración del Badel Ba2+2+(ac) que esta en equilibrio con una disolución (ac) que esta en equilibrio con una disolución saturada de BaFsaturada de BaF22 ó a la mitad de la concentración de F ó a la mitad de la concentración de F--

(ac) que estén en el mismo equilibrio(ac) que estén en el mismo equilibrio..

DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE UNA SAL, A PARTIR DE SU DE UNA SAL, A PARTIR DE SU

CONTANTE DE PRODUCTO DE CONTANTE DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD, Kps.SOLUBILIDAD, Kps.

EJEMPLOS:EJEMPLOS: Determine la solubilidad, en g por 100 mL de Determine la solubilidad, en g por 100 mL de

disolución, del fluoruro magnesio, MgFdisolución, del fluoruro magnesio, MgF22, en , en agua pura, si su constante de producto de agua pura, si su constante de producto de solubilidad es 6,4 x 10solubilidad es 6,4 x 10-9-9..

Determine la solubilidad, en mol/L de disolución, Determine la solubilidad, en mol/L de disolución, del sulfuro bismuto, Bidel sulfuro bismuto, Bi22SS33, en agua pura, si su , en agua pura, si su constante de producto de solubilidad es 1,6 x constante de producto de solubilidad es 1,6 x 1010-72-72..

Como se puede observar, conociendo el valor Como se puede observar, conociendo el valor de la constante del producto de solubilidad, es de la constante del producto de solubilidad, es posible determinar la cantidad de iones que posible determinar la cantidad de iones que existen en la disolución saturada, en equilibrio existen en la disolución saturada, en equilibrio con el sólido sin disolver.con el sólido sin disolver.

de

de

Calcular la solubilidad del AgI en agua sabiendo que su producto de Calcular la solubilidad del AgI en agua sabiendo que su producto de solubilidad es 8,5 x 10solubilidad es 8,5 x 10-17-17::

AgI AgI (s)(s) AgAg++(ac)(ac) + + II--

(ac)(ac)

Inicio Inicio     cc    00   00Equilibrio c – x(s)Equilibrio c – x(s)   x( x(s)s)   x( x(s)s)  

Donde x o "s" son los moles/L de la sal que se han disuelto, es decir, su Donde x o "s" son los moles/L de la sal que se han disuelto, es decir, su solubilidad, su concentración molar en la disolución. solubilidad, su concentración molar en la disolución. El AgI se irá disolviendo hasta que el producto de los iones en disolución El AgI se irá disolviendo hasta que el producto de los iones en disolución sea igual al producto de solubilidad:sea igual al producto de solubilidad:

Kps = 8,5 10Kps = 8,5 10-17-17 = [Ag = [Ag++].[I].[I--] = x] = x..x = xx = x22 o Kps = 8,5 10 o Kps = 8,5 10-17-17 = [Ag = [Ag++].[I].[I--] = s] = s..s = s² s = s² luego:               luego:               luego: luego:x =   9,2 10x =   9,2 10-9-9   moles/L   moles/L s =   9,2 10 s =   9,2 10-9-9   moles/L   moles/L

Por otro lado, como es obvio, también conociendo la solubilidad de un Por otro lado, como es obvio, también conociendo la solubilidad de un determinado compuesto iónico, se podrá calcular su producto de determinado compuesto iónico, se podrá calcular su producto de solubilidad.solubilidad.

Precipitación fraccionadaPrecipitación fraccionada

En muchas ocasiones es preciso separar En muchas ocasiones es preciso separar por precipitación sólo algunos de los iones por precipitación sólo algunos de los iones presentes en una disolución. Esto se presentes en una disolución. Esto se consigue por medio de una precipitación consigue por medio de una precipitación fraccionada. Este proceso se basa en la fraccionada. Este proceso se basa en la diferencia en los valores de Kps de las diferencia en los valores de Kps de las sales a precipitar.sales a precipitar.

Tipo de sal Fórmula Expresión Kps

Fluoruros      

Fluoruro de bario BaF2 [Ba+2].[F-]2 1,7x10-6

Fluoruro de calcio CaF2 [Ca+2].[F-]2 3,4x10-11

       

Cloruros      

Cloruro de plata AgCl [Ag+].[Cl-] 1,0x10-10

Cloruro de mercurio (II) HgCl2 [Hg+2].[Cl-]2 2,0x10-18

Cloruro de plomo (II) PbCl2 [Pb+2].[Cl-]2 1,7x10-5

       

Yoduros      

Yoduro de plata AgI [Ag+].[I-] 8,5x10-17

Yoduro de cobre (I) CuI [Cu+].[I-] 5,0x10-12

Yoduro de plomo (II) PbI2 [Pb+2].[I-]2 1,4x10-8

       

Tipo de sal Fórmula Expresión Kps

Sulfuros      

Sulfuro de cinc ZnS [Zn+2].[S-2 ] 1,0x10-23

Sulfuro de mercurio (II) HgS [Hg+2].[S-2 ] 2,0x10-52

Sulfuro de cobre (II) CuS [Cu+2].[S-2 ] 8,5x10-36

Sulfuro de cobalto (II) CoS [Co+2].[S-2 ] 8,0x10-22

Sulfuro de plata Ag2S [Ag+]2.[S-2 ] 1,6x10-49

       

Hidróxidos      

Hidróxido de aluminio Al(OH)3 [Al+3].[OH-]3 2,0x10-33

Hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3 [Fe+3].[OH-]3 1,1x10-36

Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)2 [Fe+2].[OH-]2 1,6x10-14

Hidróxido de manganeso (II) Mn(OH)2 [Mn+2].[OH-]2 4,0x10-14

Hidróxido de cinc Zn(OH)2 [Zn+2].[OH-]2 1,8x10-14

Hidróxido de plata Ag(OH) [Ag+].[OH-] 1,0x10-8

Tipo de sal Fórmula Expresión Kps

Cromatos      

Cromato de bario BaCrO4 [Ba+2].[CrO4-2] 2,4x10-10

Cromato de plata Ag2CrO4 [Ag+]2.[CrO4-2] 1,2x10-12

       

Sulfatos      

Sulfato de bario BaSO4 [Ba+2].[SO4-2] 1,0x10-10

Sulfato de calcio CaSO4 [Ca+2].[SO4-2] 2,0x10-4

       

Carbonatos      

Carbonato de calcio CaCO3 [Ca+2].[CO3-2] 1,0x10-8

Carbonato de magnesio MgCO3 [Mg+2].[CO3-2] 2,6x10-5

Carbonato de plomo (II) PbCO3 [Pb+2].[CO3-2] 3,3x10-14

De acuerdo a la tabla, compare los De acuerdo a la tabla, compare los precipitados de: carbonatos de calcio y precipitados de: carbonatos de calcio y plomo, hidróxidos de plata y manganeso y plomo, hidróxidos de plata y manganeso y yoduros de plata y cobre (I). yoduros de plata y cobre (I).

De acuerdo a los valores de Kps se puede De acuerdo a los valores de Kps se puede predecir quien precipitará primero en una predecir quien precipitará primero en una disolución que contenga mezclas de disolución que contenga mezclas de cationes, sin olvidar la estequiometría cationes, sin olvidar la estequiometría involucrada.involucrada.

EFECTO DE ION EFECTO DE ION COMUNCOMUN

El principio de El principio de Le ChatelierLe Chatelier gobierna este gobierna este equilibrio igual que a cualquier otro. Por equilibrio igual que a cualquier otro. Por ello que la adición de una disolución salina ello que la adición de una disolución salina de alguno de los iones constituyentes de de alguno de los iones constituyentes de la sal poco soluble, la sal poco soluble, ion comúnion común, , desplazará el equilibrio hacia la izquierda desplazará el equilibrio hacia la izquierda y provocará la reprecipitación de la sal ó y provocará la reprecipitación de la sal ó bien la disminución de la solubilidad en bien la disminución de la solubilidad en dicho medio.dicho medio.

EJEMPLO EJEMPLO

Determine La solubilidad del yoduro Determine La solubilidad del yoduro plomo, PbIplomo, PbI22, en agua pura y en una , en agua pura y en una

disolución acuosa de yoduro de potasio, disolución acuosa de yoduro de potasio, KI, 0,5 mol/L. KI, 0,5 mol/L.

Kps yoduro de plomo 8,7 x 10Kps yoduro de plomo 8,7 x 10-9-9..

de

EJEMPLO EJEMPLO

Determine La solubilidad de un cálculo de Determine La solubilidad de un cálculo de oxalato de calcio, CaCoxalato de calcio, CaC22OO44, alojado en un , alojado en un

riñón. riñón.

Primero si el paciente sólo bebe agua Primero si el paciente sólo bebe agua pura y luego considerando una ensalada pura y luego considerando una ensalada de tomate, que tiene oxalato de sodio, de tomate, que tiene oxalato de sodio, NaNa22CC22OO44, de concentración aproximada , de concentración aproximada

0,5 mol/L. 0,5 mol/L.

Kps oxalato de calcio: 1,96 x 10Kps oxalato de calcio: 1,96 x 10-8-8..

Si el cálculo anterior tiene una masa de Si el cálculo anterior tiene una masa de 2,5 g, calcule que volumen de agua 2,5 g, calcule que volumen de agua debería consumir el paciente, para debería consumir el paciente, para disolver dicho cálculo.disolver dicho cálculo.

CÁLCULO DE pH DE CÁLCULO DE pH DE DISOLUCIONES DE DISOLUCIONES DE HIDRÓXIDOS POCO HIDRÓXIDOS POCO

SOLUBLES.SOLUBLES.

Las bases provenientes de metales, son Las bases provenientes de metales, son bases fuertes, es decir se disocian por bases fuertes, es decir se disocian por completo al estar en disolución. Sin completo al estar en disolución. Sin embargo, existen algunas que son poco embargo, existen algunas que son poco solubles y se establece un equilibrio entre solubles y se establece un equilibrio entre la parte solubilizada (disociada) y la parte la parte solubilizada (disociada) y la parte insoluble, no disociada.insoluble, no disociada.

El pH de la disolución, formada por esta El pH de la disolución, formada por esta sal poco soluble, esta dado por la sal poco soluble, esta dado por la concentración del ión OHconcentración del ión OH-- en disolución. en disolución.

EJEMPLOS EJEMPLOS

Determine el pH de una disolución acuosa Determine el pH de una disolución acuosa saturada de Cu(OH)saturada de Cu(OH)22 Kps = 1,6x10 Kps = 1,6x10-19-19..

Determine el pH de una disolución acuosa Determine el pH de una disolución acuosa saturada de Cr(OH)saturada de Cr(OH)33 Kps = 6,7x10 Kps = 6,7x10-31-31..

Lo que debe saber al terminar el capítulo:Lo que debe saber al terminar el capítulo:

Entender el concepto de equilibrio heterogéneo.Entender el concepto de equilibrio heterogéneo.

Comprender la constante de producto de solubilidad, Comprender la constante de producto de solubilidad, KpsKps

Poder predecir, a través del producto iónico, PI, si la Poder predecir, a través del producto iónico, PI, si la mezcla de dos disoluciones generará un sólido.mezcla de dos disoluciones generará un sólido.

Poder realizar los siguientes cálculos:Poder realizar los siguientes cálculos: Determinación de la constante de solubilidad de una sal poco Determinación de la constante de solubilidad de una sal poco

soluble, conociendo la solubilidad de dicha sal en agua.soluble, conociendo la solubilidad de dicha sal en agua.

Determinación de la solubilidad de una sal poco soluble, Determinación de la solubilidad de una sal poco soluble, conociendo el valor del Kps.conociendo el valor del Kps.

Efecto de ión común en la solubilidad.Efecto de ión común en la solubilidad.

Determinación de pH en hidróxidos poco solubles.Determinación de pH en hidróxidos poco solubles.