Entalpia
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La entalpía no es más que el calor que se absorbe o desprende en una reacción. Dependiendo del signo de la entalpía clasificamos las reacciones en: Entalpía de formación de una reacción: es la variación de entalpía que acompaña la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos. V El cálculo de la entalpía de una reacción se puede hallar a partir de las entalpías de los reactivos y productos de la reacción: La entalpía de los elementos libres es cero Para calcular el calor de una reacción o la entalpía de reacción se debe tener en cuenta el número de moles(n) de reactivo y de productos ∆H r = ∑n p Así que la entalpía no es más que el calor que se absorbe o desprende en una reacción. Dependiendo del signo de la entalpía clasificamos las reacciones en: Entalpía de formación de una reacción: es la variación de entalpía que acompaña la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos. V El cálculo de la entalpía de una reacción se puede hallar a partir de las entalpías de los reactivos y productos de la reacción: La entalpía de los elementos libres es cero Para calcular el calor de una reacción o la entalpía de reacción se debe tener en cuenta el número de moles(n) de reactivo y de productos EJEMPLO: En La combustión de 5 gramos de metano CH 4 llevada a cabo a 25 Celsius y presión constante se desprenden 275 KJ CH 4 (g) +2O 2 (g) CO 2(g) + 2H 2 O (g) Determine: La entalpía de formación y de combustión del metano
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La entalpía no es más que el calor que se absorbe o desprende en una reacción. Dependiendo del signo de la entalpía clasificamos las reacciones en:
Entalpía de formación de una reacción: es la variación de entalpía que acompaña la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos. V
El cálculo de la entalpía de una reacción se puede hallar a partir de las entalpías de los reactivos y productos de la reacción:
La entalpía de los elementos libres es cero Para calcular el calor de una reacción o la entalpía de reacción se debe tener en cuenta el número de moles(n) de reactivo y de productos
∆Hr = ∑np Así que la entalpía no es más que el calor que se absorbe o desprende en una reacción. Dependiendo del signo de la entalpía clasificamos las reacciones en:
Entalpía de formación de una reacción: es la variación de entalpía que acompaña la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos. V
El cálculo de la entalpía de una reacción se puede hallar a partir de las entalpías de los reactivos y productos de la reacción:
La entalpía de los elementos libres es cero Para calcular el calor de una reacción o la entalpía de reacción se debe tener en cuenta el número de moles(n) de reactivo y de productos
EJEMPLO:
En La combustión de 5 gramos de metano CH4 llevada a cabo a 25 Celsius y presión constante se desprenden 275 KJ CH4 (g) +2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(g)
Determine: La entalpía de formación y de combustión del metano
Se buscan en las tablas los valores de Hf (entalpías de formación de reactivos y de productos) y se aplica la ecuación arriba mencionada 5 gramos de metano corresponden a 0,31 moles, luego, si se producen 275 KJ por 0,31 moles, por un mol se producirán 887,1 KJ de calor Como dice que se desprende esta cantidad de calor se refiere a que se produce, es decir que la reacción es exotérmica y su valor es negativo -887,1 KJ ∆Ho = - 887,1 KJ Para calcular la entalpía de formación del metano ∆Hr =( n ∆Hf (H2O) + n∆Hf (CO2) ) - (n ∆Hf (CH4) + n ∆Hf (O2)) ∆Hr = (2 (-285,8) + (-393) – (∆Hf (CH4) + 2 (0)) -887,1 = (-571,8 -393) - ∆Hf (CH4) -887,1 = -964,6 - ∆Hf (CH4) -887, 1 + 964, 6 = -∆Hf (CH4)
77,5 KJ = -∆Hf (CH4) -77,5 KJ = ∆Hf (CH4)
EJEMPLO:
En La combustión de 5 gramos de metano CH4 llevada a cabo a 25 Celsius y presión constante se desprenden 275 KJ CH4 (g) +2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(g)
Determine: La entalpía de formación y de combustión del metano Se buscan en las tablas los valores de Hf (entalpías de formación de reactivos y de productos) y se aplica la ecuación arriba mencionada 5 gramos de metano corresponden a 0,31 moles, luego, si se producen 275 KJ por 0,31 moles, por un mol se producirán 887,1 KJ de calor Como dice que se desprende esta cantidad de calor se refiere a que se produce, es decir que la reacción es exotérmica y su valor es negativo -887,1 KJ ∆Ho = - 887,1 KJ Para calcular la entalpía de formación del metano ∆Hr =( n ∆Hf (H2O) + n∆Hf (CO2) ) - (n ∆Hf (CH4) + n ∆Hf (O2)) ∆Hr = (2 (-285,8) + (-393) – (∆Hf (CH4) + 2 (0)) -887,1 = (-571,8 -393) - ∆Hf (CH4) -887,1 = -964,6 - ∆Hf (CH4) -887, 1 + 964, 6 = -∆Hf (CH4)
77,5 KJ = -∆Hf (CH4) -77,5 KJ = ∆Hf (CH4)
