ENLACES QUÍMICOS

UNIDAD 2

Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas.

Estas fuerzas son de carácter eléctrico y en ellas intervienen, para los elementos representativos, los electrones periféricos que forman los orbitales “s” y “p”, para los de transición, también los electrones de los orbitales “d”, y para los de transición interna, los de los orbitales “f”, A estos electrones se les llama electrones de valencia.

ENLACES QUÍMICOS

•En general los enlaces químicos se pueden dividir en 2 grupos:

• Interatómicos o intramoleculares: son los responsables de mantener unidas entre si a moléculas u otro tipo de estructuras superior a los átomos. Se incluyen: ▫Enlace iónico. ▫Enlace covalente. ▫Enlace metálico.

•Fuerzas intermoleculares: mantienen unidas entre su moléculas de la misma sustancia. ▫Enlaces de H2 ▫Enlaces de Van der Vaals.

Es el enlace que se da entre elementos de mayor electronegatividad (NO METALES) y de menor electronegatividad (METALES).

Se produce una cesión de electrones del elemento ´menos electronegativo´ al ´mas electronegativo´ y se forman los iones positivos (los que pierden los electrones) y negativos (los átomos que ganan electrones).

ENLACE IÓNICO

Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos.

Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos y no metales.

ENLACE COVALENTE

En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos puede compartirse uno, dos o tres electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia. Ej: F-F

Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia. Ej: O=O

Enlace triple: se comparten 6 electrones en 3 pares de electrones de la capa de valencia. Ej: NΞN

Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones en 4 pares de la capa de valencia. Ej: CC

Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones en 5 pares de la capa de valencia

También llamada diagrama de punto es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.

ESTRUCTURA DE LEWIS

¿ como se realiza la estructura de lewis?Se elige el átomo central nunca el

hidrogeno generalmente es el menos electronegativo

Se cuentan los electrones de valencia Se forman enlaces entre el atomo central y

los periféricosLos restante se sitúan como pares solitarios

para complementar los pares octetos.Silicio y hidrogenoSilicio del grupo 4 “o del carbono” y hidrogeno del grupo 1 “metales alcalinos”

Como los átomos intercambian electrones entre si hasta completar 8 electrones en su ultimo nivel de energía. lo que hace posible la unión química de los elementos. ambos elemento quedan unidos por una fuerza electroestática

REGLA DEL OCTETO

Es el que mantiene unido a los átomos de los no metales entre sí.

Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

ENLACE METALICO

En un enlace covalente, los dos átomos enlazados comparten electrones.

Si los átomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con más fuerza, y los electrones pasan más tiempo cerca de ese átomo; a este enlace se le conoce como covalente polar.

Cuando los átomos unidos por un enlace covalente son iguales, ninguno de los átomos atrae a los electrones compartidos con más fuerza que el otro; este fenómeno recibe el nombre de enlace covalente no polar o apolar.

POLAR - APOLAR

ENLACES DE HIDROGENO

Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento que sea:•muy electronegativo y con dobletes electrónicos sin compartir •de muy pequeño tamaño y capaz, por tanto, de aproximarse al núcleo del hidrógeno

Esta interacción se produce por las atracciones electrostáticas que se producen entre la zona cargada negativamente de una molécula y la  positiva de otra, lo que provoca que las moléculas se vayan orientando unas con respecto a otras.

Este tipo de interacción aparece solamente entre moléculas polares.

DIPOLO-DIPOLO

Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.

DIPOLO-NO DIPOLO