Enlaces químicos

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL

CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774 http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO

M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén

Sesión N° 02 ENLACES QUÍMICOS. CAPACITADOR : Mg. WILLIAM ESCRIBANO DOCENTE : Lic. Zoila Yris RODRÍGUEZ CRUZ COORDINADORA GENERAL : Lic. Rosa Esther GUZMÁN LARREA.

“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE

LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE

APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” -

http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe/





2015

ACTIVIDAD INICIAL

I. GENERALIDADES

Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace la

sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente eléctrica. Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una

sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares

(enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares

debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.

Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética) predominantemente eléctrica que unen a los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el objetivo de formar moléculas, sistemas

cristalinos, compuestos o iones poliatómicos, se llama enlace químico. Si unen moléculas polares y no polares se

llama, físico o intermolecular y es determinante en las propiedades macroscópicas de las fases condensadas de la

materia

El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal formando cationes y

aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática, aunque hay excepciones. El enlace

covalente se origina entre no metales, donde existe una compartición de electrones y los átomos no metálicos se

SESIÓN 02 ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

APRENDIZAJE ESPERADO: Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.

Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad

eléctrica, solubilidad. Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.

INDICADOR: Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza

Se muestran diferentes sustancias, y responden a las

siguientes preguntas: ¿Qué sustancias se disuelven entre sí?

¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?

¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?

¿Qué debe tener una sustancia para conducir la corriente eléctrica?






mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética, principalmente eléctrica, que surge cuando los

electrones compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos enlazados.

El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes tridimensionales de

cationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan unidos a una red de cationes

mediante atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de modo que ningún electrón está asignado a algún catión específico.

Esta movilidad de los electrones justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia de potencial ya que éstos fluyen, de la terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica, también puede explicarse

gracias a esa alta movilidad de los electrones, que transfieren fácilmente energía cinética por todo el sólido.

Otras propiedades que se desprenden de este enlace son la maleabilidad, ductibilidad, brillo metálico, tenacidad,

etc.

La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una sustancia

sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan transportar la

misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se comprueba que una sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el paso de electricidad.

Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que determinan las propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por lo

general, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular,

debemos conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos principalmente al enlace dipolo – dipolo,

puente de hidrógeno y fuerzas de London.

El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares, es decir, moléculas con dipolo

permanente, su origen es electrostático. El enlace Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial de interacción dipolo – dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N. Es el enlace

intermolecular más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de electrones no compartidos,

Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas apolares y polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es única en las moléculas apolares y se produce debido a la

aparición de dipolos instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y se deben a

las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de electrones .

II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

a) Materiales:

02 equipos de multitéster o equipo

conductor de luz y electricidad

05 vasos de precipitación de 50 mL 10 pipetas graduadas de 10 mL

20 tubos de ensayo y 4 picetas

04 gradillas 01 balanza

04 pinzas y 04 espátulas

04 bombillas de succión

b) Reactivos:

Solución de ácido acético: CH3COOH

(vinagre)

Agua destilada Azúcar de mesa: sacarosa

NaCl

Solución HCl cc Alcohol etílico: C2H5OH

Acetona: CH3COCH3

Aceite de cocina

III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN

EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD






1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:

a) 1 g de NaCl y 2 mL de agua b) 1 g de azúcar y 2 mL de agua

c) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico

d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona

e) 1 g de azúcar en 1 mL de acetona f) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico

2. Anote las observaciones del experimento

N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación

1 NaCl agua Hay solubilidad parcial. Porque se saturó.

2 azúcar agua Hay solubilidad total.

3 aceite alcohol etílico No hay solubilidad, porque no tienen la misma polaridad

4 aceite de cocina

acetona No hay solubilidad porque son de diferente polaridad.

5 azúcar acetona No hay, porque la acetona es ligeramente polar y el azúcar es polar.

6 acetona alcohol etílico Si es soluble

EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:

a) Solución de NaCl al 20% m/V b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V

c) Solución de acetona al 10% V/V

d) Solución de ácido acético al 5% V/V e) Solución de azúcar al 10 % m/V

f) Solución de HCl cc






2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y

electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente

con agua destilada.






3. Anote las observaciones de cada experimento:

Vaso de

precipitación

Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica

1 Solución de NaCl al 20% m/V Si conduce

2 Solución de alcohol etílico al 10% V/V No conduce

3 Solución de acetona al 10% V/V No conduce

4 Solución de ácido acético al 5% V/V Si conduce

5 Solución de azúcar al 10 % m/V No conduce

6 Solución de HCl cc Si conduce

IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS Para que una sustancia o sistema sea conductor, debe haber un transportador de cargas. el NaCl en solución, tenemos cationes Na+ y aniones Cl- los cuales pueden transportar la carga libremente. Caso contrario es donde

se presenta la no conductibilidad de la corriente eléctrica.

V. CONCLUSIONES La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad (o de la aptitud) de un material para dejar pasar (o dejar

circular) libremente la corriente eléctrica. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del

material. Los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos

débiles, y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio

material, y de la temperatura.

VI. CUESTIONARIO

1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?

Cuando una sustancia es soluble en otra quiere decir que esta tiene un grado de SOLUBILIDAD.

La SOLUBILIDAD es la medida dela capacidad de 1 sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en

moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede

sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas.

2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?

Los enlaces son los responsables de las características de las sustancias, teniendo en cuenta que los iones se

disuelven fácilmente en agua, mientras que los covalentes son insolubles.

3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?

Las únicas sustancias que conducen la corriente eléctrica en disolución son los electrolitos ya que al disolverse se

disocian en iones. Son los iones los responsables de la conducción de la corriente eléctrica. Hay un experimento

que pone esto de manifiesto de forma sencilla y clara. Si tomas una pila y conectas uno de sus bornes a una






bombilla y del otro llevas un cable a un vaso con agua destilada y de este vaso sacas otro cable y le conectas a la

bombilla. Si añades azúcar al vaso de agua la bombilla no se encenderá ya que el azúcar no es un electrolito y sus

disoluciones no conducen la corriente. Si añades sal la bombilla se enciende ya que la sal (NaCl) si es un

electrolito que da lugar al disolverse a iones Na+ y Cl-

4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?

Los electrolitos son unas substancias, que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se rompen en

pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas. El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de los

fluidos en las células para que éstas funcionen correctamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio

y el cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.

5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.

Tipos de enlace

Enlace iónico

Enlace metálico

Enlace covalente

Buenos conductores

de la

electricidad

Buenos conductores

de la

electricidad

Malos conductores de la

electricidad


Enlaces químicos

Education

Transcript of Enlaces químicos