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A. Kekul

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6 protones en elncleo

6 neutrones en elncleo

6 electrones en lacorteza

4 enlaces covalentes

Molcula de ADN

Enlaces establesCarbono (C)

Hidrgeno (H)Oxgeno (O)Azufre (S)

Nitrgeno (N)

Polietileno

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Tipos de cadenas

Abiertas (acclicas).

Cerradas (cclicas).

A la estructura bsica donde no se

representan los hidrgenos se le conoce

como esqueletoejemplo:

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tomo - tomo tomo - enlace molecular

Los tomos se unen intercambiando pares de electrones

Enlace covalente

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ENLACES COVALENTES CARBONO-CARBONO O CARBONO-HIDRGENO

Enlace covalente simple o sencillo : Compartir un par de electrones entre dos tomos

metano (CH4) etano (CH3-CH3)

enlace sigma s ( fuerte )

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Enlace covalente doble : Compartir dos pares de electrones entre dos tomos

eteno (CH2=CH2)

Una de estas uniones es un enlace tipo s (fuerte) y la otra es un enlace tipo pi p (dbil)

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Enlace covalente triple: Compartir tres pares de electrones entre dos tomos

etino (C2H2)

Un enlace es de tipo s(fuerte) y los otros dos tipo p (dbiles)

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Son las formas y tamaos de las molculas, y el modo dedistribucin de los electrones a su alrededor.

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Teora de mxima repulsin de valencia(RPECV) describe que los pares electrnicos y loselectrones solitarios alrededor del ncleo de untomo se repelen formando un ngulo lo ms

grande posible.

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Es la mezcla de un orbital scon tresorbitalesp(px, py y pz) para formar

cuatro orbitales hbridos sp3

con unelectrn cada uno.

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Es la mezcla de un orbital scon dos

orbitalesp(px y py) para formar tresorbitales hbridos sp2.

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Es la mezcla de un orbital atmico scon unorbitalp puro (px) para formar dos orbitales

hbridos spcon un electrn cada uno y unamxima repulsin entre ellos de 180.

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Fuerzas de atraccin entre molculas tambin llamadas

enlaces intermoleculares.

Son vencidas para que se produzca un cambio qumico.Determinan las propiedades qumicas de las sustancias.

Aunque son considerablemente ms dbiles que los enlaces

inicos, covalentes y metlicos.

L l l t l t

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Las molculas se atraen y se repelen unas a otras

excepto en un gas altamente disperso.

Las atracciones intermoleculares que mantienen juntas lasmolculas en el estado slido o lquido, son de naturaleza

electrosttica y se las ha llamado fuerzas o atracciones de

van der Waals.

DIPOLO-DIPOLO

(fuerzas de Keesom)DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO

(fuerzas de Debye)

DIPOLO INSTANTNEO-

DIPOLO INDUCIDO(fuerzas de London)

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Interacciones Dipolo-Dipolo Presentes en molculas polares. Estas se atraen

cuando el extremo positivo de una de ellas estcerca del extremo negativo de la otra.

Interaccin electrosttica de dos molculaspolares, (dipolos):

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Interaccion de muchos dipolos:

Las fuerzas dipolo-dipolo son generalmente

ms dbiles que las fuerzas in - dipolo.

En molculas con masas y tamaos aproximados, la intensidad de las

fuerzas dipolo-dipolo aumenta al incrementarse la polaridad

(aumenta el momento dipolar).

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Son un tipo especial de atraccin dipolo-dipolo.}

Ocurre en molculas muy polares que poseen tomos muy electronegativos(F, O, N) unidos a hidrgeno. Ejemplos: HF; H

2O y NH

3.

La unin se establece entre los pares de

e- libres y el tomo de H.

Son fuerzas intermoleculares muy intensas

y permanentes.

PUENTES DE HIDRGENO

Son ms fuertes que las interacciones dipolo dipolo y que las fuerzas de

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Son ms fuertes que las interacciones dipolo - dipolo y que las fuerzas de

dispersin.

Se producen cuando un tomo de hidrgeno est unido covalentemente a un

elementoque sea: Muy electronegativo y con dobletes electrnicos sin compartir

De muy pequeo tamaoy capaz, por tanto, de aproximarse al ncleo del

hidrgeno

Fuerzas de este tipo tambin estn presentes en compuestos como alcoholes,azcares, cidos orgnicos, etc., y es la causa de las relativamente altas

temperaturas de fusin y ebullicin de estos compuestos

FUERZAS DIPOLO DIPOLO INDUCIDO

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Tienen lugar entre una molcula polar y una molcula apolar.

En este caso, la carga de una molcula polar provoca una

distorsin en la nube electrnica de la molcula apolar y la

convierte, de modo transitorio, en un dipolo.

FUERZAS DIPOLO - DIPOLO INDUCIDO

FUERZAS DE LONDON

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FUERZAS DE LONDON Son el resultado de la atraccin entre los extremos positivo y

negativo de dipolos inducidos en molculas adyacentes.

La intensidad de las fuerzas de London depende de la facilidad

con que se polarizan los electrones de una molcula, y eso

depende del nmero de electrones en la molcula y de la fuerza

con que los sujeta la atraccin nuclear.

En contraste, las molculas ms pequeas son menos polarizables

porque tienen menos electrones.

Polarizabilidad es la tendencia a que se produzca una separacin

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Polarizabilidades la tendencia a que se produzca una separacin

de cargas en una molcula.

Aumenta con el nmero de electrones y el nmero de electrones

aumenta con la masa molecular.

Debido a que las fuerzas de dispersin son ms fuertes cuando la

polarizabilidad aumenta, las molculas se atraen entre s ms

fuertemente.

Distorsin de la nube electrnica entre dos

tomos con diferente electronegatividad

Molcula diatmica sin

momento dipolar

La intensidad depende de la forma molecular

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La intensidad depende de la forma molecular.

Los electrones en las molculas alargadas se desplazan ms

fcilmente que los de las molculas pequeas, compactas y

simtricas; las molculas alargadas son ms polarizables.

Se deben a las irregularidades que se

producen en la nube electrnica de

los tomos de las molculas por

efecto de la proximidad mutua.

La formacin de un dipolo instantneoen una molcula origina la formacin

de un dipolo inducidoen una molcula

vecina de manera que se origina una

dbil fuerza de atraccin entre las

dos

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BIBLIOGRAFA

http://www.guatequimica.com/tutoriales/enlace/Fuerzas_Intermoleculares.htmhttp://biozovirtual.6te.net/estrucproteinas.htm

http://sebbm.es/BioROM/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/dipolares/dipolar1.htm

http://titapaez.galeon.com/puenth.html

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http://iesbinef.educa.aragon.es/fiqui/quimica/intermoleculares/intermoleculares.htm

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/53-fuerzas-intermoleculares

Qumica orgnica moderna Escrito por Rodger W. Griffin

Organic Chemistry Escrito por Joseph M. Hornback