En este apartado vamos a ver una tercera forma de calcular la entalpa de una reaccin qumica, que es por aplicacin directa de laLey de Hess, ley anunciada en 1840 por el qumico suizo German Henry Hess. Esta Ley tambin puede llamarseLey de aditividad de las entalpas de reaccin. Se trata de un mtodo til cuando no es posible calcular las entalpas de reaccin a partir de las entalpas de formacin, o en reacciones en las que la entalpa de reaccin no se puede determinar experimentalmente por ser sta muy lenta o muy explosiva.Para llegar al fundamento de laLey de Hess, vamos a considerar un ejemplo antes de enunciarla. Se trata de la reaccin de formacin de CO2(g):

Esta reaccin se puede producir tal y como la hemos escrito, en una sola etapa, o tambin puede darse en dos etapas. En una primera etapa se formara monxido de carbono, CO, y despus, una vez formado el monxido de carbono, ste vuelve a reaccionar con oxgeno para dar CO2. Las etapas son:

La energa total desprendida en la formacin de 1 mol de CO2 es la misma tanto si se da en una etapa como en dos, ya que para determinar la energa total desprendida cuando se da en dos etapas basta sumar las variaciones de entalpa de las etapas en las que transcurre.H1=H2+H3-393,5 = -110,4 + (-283,1)Esta es la base de laLey de Hess, que la variacin de entalpa asociada a una reaccin qumica efectuada a presin constante, es la misma si se verifica directamente en una sola etapa o en varias. De forma general:

Otra forma de enunciar laLey de Hesses:Cuando una reaccin qumica puede expresarse como suma algebraica de otras reacciones, su entalpa de reaccin es igual a la suma de las entalpas de las reacciones parciales.LaLey de Hesspermite tratar las ecuaciones termoqumicas como ecuaciones algebraicas, y pueden sumarse, restarse o multiplicarse por un nmero, igual que las entalpas de reaccin, para hallar la ecuacin termoqumica deseada.En el vdeo veremos, asimismo, un ejemplo sencillo de aplicacin de laLey de Hesspara el clculo de la entalpa de una reaccin qumica.