MgCla Indica que el compost está format per mag-nesi i clor, en una relació de dos átoms de clor per cada átom de magnesi.

3. Ha de ser una fórmula empírica, j a que el compost no és molecular, és a dir, no está format per molécules de composició fixa.

2. N O M B R E D'OXIDACIÓ D E L S E L E M E N T S 6. F2: difluor Br2: d ibrom (pág. 256) Cl, : diclor I2: diiode

+ 1 -2 4. H2O 2( + l ) + l ( - 2 ) = 0

7. — B:

Si: Si4-

ió borur

ió siliciur X -2

AI2S3 2x + 3 ( - 2 ) = 0 ; x = +3 As:

Se:

As3-

Se2-

ió antimoniur

ió seleniur

+ 1 X -2 NaNOg 1( + 1) + 1 • x + 2 ( - 2 ) = 0 ; x = +3 — Co: Co2+ ió cobalt (II)

+ 1 x -2 H2SO3

Co3+ ió cobalt ( I I I ) + 1 x -2 H2SO3 2( + l ) + 1 • x + 3 ( - 2 ) = 0 ; x = +4 Ni : Ni2+ ió níquel (II)

+2 X -2 Ni3+ ió níquel (III)

SrMn04 l ( + 2 ) + 1 • x + 4 ( - 2 ) = 0 ; x = +6 Cd: Cd2+ ió cadmi

+ 3x-2 AIPO4 l ( + 3 ) + 1 • x + 4 ( - 2 ) = O ; x = +5

+ 1 x-2 RbsBOs 3( + I ) + 1 • x + 3 ( - 2 ) = O ; x = +3

x - 2 x + 2 ( - 2 ) = - 1 ; x = +3

X -2 SiO^" x + 3 ( - 2 ) = - 2 ; x = +4

x -2 p o r

+ 3 - 1

5. AICI3

+ 1 X -2

LÍCIO2

+1 X

HCl

+1 X - 2

NaClOs

* - 2

c i o -

X -2 CIO4

x + 3 ( -2) = - 3 ; x = +3

l ( + 3 ) + 3 ( -1) = O

1( + 1) + l ( x ) + 2 ( - 2 ) = 0 ; x = +3

1 (+1 ) + l x = O ; x = - 1

1( + 1) + l x + 3 ( - 2 ) ; x = +5

x + l ( - 2 ) = - 1 ; x = + 1

x + 4 ( - 2 ) = - 1 ; x = +7

X -2

— Cr203 2 x + 3 ( - 2 ) = o ; x = + 3

x + 3 ( - 2 ) = 0 ; x = +6 X -2

CrOs

X - 1

CrClg x + 2 ( - l ) = O ; x = +2

+1 x -2 KCr02 1( + 1) + x + 2 ( - 2 ) = O ; x = + !

+ 1 X -2 K2Cr207 2( + l ) + 2 x + 7 ( - 2 ) = O ; x = +6

+1 X - 2 K2Cr04 2 ( + l ) + x + 4 ( - 2 ) = O ; x = + 6

3. E L E M E N T S (pág. 257)

8. Cu: coure

Ag: argent

Au: or

Nre. oxidació comú + 1

Cu"*" ió coure (1) Ag+ ió argent

Au+ ió or (I)

9. Resposta suggerida:

El sofre té múltiples varietats que depenen principai-ment de la forma de preparado i de les condicior» pressió i temperatura. Algunes de les mes desta son:

Sg, cicloctasofre origina el sofre a o sofre ortorómbic-un solid de color groe.

Sg, cicloctasofre origina el sofre (3 o sofre p~--~ . : un sólid de color groe ciar. S'aconsegueix en sofre a per damunt de 94,2 °C. El procés és re - M t

\ polisofre, un sólid marró, pastos i elástic. L.-varietat amorfa, inestable en fred.

4. COMBINACIONS BINÁRIES (pág. 259 i 260)

10. a) Agí: iodur d'argent

b) MgCl2: clorur de magnesi

c) Fe2Se3: selenur de ferro ( I I I ) ; triselenur c t r ro; selenur férric

d) Hg3N2: n i t rur de mercuri ( I I ) ; d in i t rur át mercuri; n i trur mercúric

e) MugOs: óxid de manganés ( I I I ) ; trióxid c; mánganos; óxid hipomanganós

f) SnF4: f luorur d'estany (IV); tetrafluoru-tany; fluorur estánnic

11. KBr: bromur de potassi

CdS: sulfur de cadmi

Sr3N2: nitrur d'estronci

LÍ4C: ca rburde l i t i :

óxid de gal-li

iodur de potassi

53rfiir de magnesi

- -rar de gal-li

r l l u r u r de rubidi

i—r' jr de zmc

• :'f,tura de Stock Nomenclatura sistemática

: ie coure (II) diclorur de coure

zeplatí (IV) tetraiodur de platí

,--^:ie cobalt (III) trisulfur de dicobalt

• L : :e titani (IV) dióxid de títani

;.: de fósfor (III) trióxid de difósfor

•- T"ur de plom (IV) diselenur de plom

hexofluorur j r manganés (VI) de manganés

-rar d'or (III) trisulfur de dior

• u • cddecrom (III) trióxid de dicrom

• i»: . ;-orur de coure (I) monoclorur de coure

bromur de ferro (II) dibromur de ferro

i f * . bromur de ferro (III) tribromur de ferro

óxid de cobalt (III) trióxid de dicobalt

óxid d'estany (II) monóxid d'estany

óxid d'estany (IV) dióxid d'estany

tel-lurur d'estany (II) monotel-lurur d'estany

- N'4: nitrur d'estany (IV) tetranitrur de tri estany

carbur de níquel (II) monocarbur de diníquel

_i;Se3: selenur de lantani triselenur de dilantani

Ni Seg NÍ4SÍ3

N%Se5 InFs

FegAss rars B2O3

Zn^C S C C I 3

MgClg clorur de magnesi

Be,C: carbur de beril-l i

5.

CuO:

C0F3:

ZrSg: Ga2Se3:

ri2Te:

GeCla:

NÍCI3:

CS2:

Na3As: (NH4)4Si:

óxid de coure ( I I ) ; monóxid de coure; óxid cuprós

fluorur de cobalt ( I I I ) ; tr i f luorur de co­balt; fluorur cobáltic

sulfur de zirconi

selenur de gal-li

tel-lurur de tal-li ( I ) ; monotel-lurur de di-tal-li; tel-lurur tal-liós

clorur de germani ( I I ) ; diclorur de ger-mani; clorur germaniós

clorur de níquel ( I I I ) ; triclorur de níquel; clorur niquélic sulfur de carboni arsenur de sodi silicur d'amoni

PH3 HgTe AsHs

SrH2 CsH BeH2

SnH4 HF H2O

HCl (aq) SbHs

MgH2: hidrur de magnesi AIH3: hidrur d'alumini PbH4: hidrur de plom HBr: bromur d'hidrogen HF(aq): ácid fluorhídric H2Se(aq): ácid selenhídric NH3: amoníac KH: hidrur de potassi

BaHg: hidrur de bari CH4: meta KCN: cianur de potassi

5. HTORÓXroS (pág. 261)

17. Se (OH) 3:

Cr (OH ) 6 :

hidróxid d'escandi

hidróxid de crom (VI); hexahidróxid de crom; hidróxid percrómic

18. A l ( O H ) 3 : hidróxid d'alumini

Cr(OH)2: hidróxid de crom ( I I ) ; dihidróxid de crom; hidróxid cromos

KOH: hidróxid de potassi

Hg2(OH)2: hidróxid de mercuri (I ); dihidróxid de dimercuri; hidróxid mercurios

Sn(OH)4: hidróxid d'estany (IV); tetrahidróxid d'estany; hidróxid estánnic

Ge (OH) 4: hidróxid de germani (IV); tetrahidró­xid de germani; hidróxid germánic

Ce(OH)3: hidróxid de ceri

Pd(OH)2: hidróxid de pal-ladi ( I I ) ; dihidróxid de pal-ladi; hidróxid pal-ladiós

19. C r ( O H ) 3 Pt(OH)2 T i ( O H ) 4

Mg(OH)2 T h ( O H ) 4 A l ( O H ) 3

20. La principal característica de l'hidróxid de sodi és que és una base molt forta i aixó el fa útil en certes re-accions químiques on cal una base per a atacar certs compostos.

Alguns exemples son:

• S'utilitza en la formació de diversos tipus de plástics, com els que teñen la capacitat d'extingir el foc si s'inflamen.

• S'utilitza en la reacció d'obtenció de l'óxid d'etilé, que permet la síntesi d 'un esterilitzant per a mate­rial d'hospital.

• També s'utilitza en la industria d'elaboració de sa-bons i detergents.

• Es molt utilitzat en laboratoris com a base per a realitzar les valoracions, j a que en ser una base for­ta permet obtenir bones corbes de valorado.

157

6. OXOÁCIDS (pág. 263)

21. H IO H3ASO3

H 2 P H O 3 H N O 3

H2SO3

H2SO4: ácid sulfúric; ácid tetraoxosulfuric (VI)

H3PO4: ácid fosfóric; ácid tetraoxofosfóric (V)

HBr02: ácid bromos; ácid dioxobrómic (111)

H2S2O7: ácid disulfuric; ácid heptaoxodisulfúric (VI)

HCIO4: ácid perdone; ácid tetraoxoclorat (VII)

HeTeOg: ácid ortoteMúric; ácid hexaoxotel-lurat (VI)

H2Cr207 : ácid dicrómic; ácid heptaoxodicrómic (VI)

HBrO: ácid hipobromós; ácid monooxobromat (I)

H2Se03: ácid seleniós; ácid trioxoselénic (IV)

HIO3: ácid iódic; ácid trioxoiodat (V)

22. C r O f I O " B r O "

NO3 c i o - P O ^

N O - S2O2- S i O f

23. Te06-: ió ortotel-lurat; ió hexaoxotel-lurat (VI)

Se02-: ió selenit; ió trioxoseleniat (IV)

AsO^ : ió arsenit; ió trioxoarseniat ( I I I )

COI- ió carbonat; ió trioxocarbonat (IV)

M n O " : ió permanganat; ió tetraoxomanganat (VII)

CIO 7: 4

ió perclorat; ió tetraoxoclorat (VII)

B r O " : ió bromat; ió trioxobromat (V)

ió periodat; ió tetraoxoiodat (VII)

TeO": ió tel-lurit; ió trioxotel-lurat (V)

SO?-: 4 ió sulfat; ió tetraoxosulfat (VI)

24. HC102;HN03

25. H^S03 x( + l ) + l ( + 4 ) + 3 ( - 2 ) = O => H2SO3

x = 2

HxS i04 x( + l ) + 1 (+4) + 4 ( - 2 ) = O ==í> H4SÍO4

x = 4

H^BrOa x( + l ) + 1 (+3) + 2 ( - 2 ) = O => HBrOg

x = 1

H ^ r O x( + l ) + 1( + 1) + l ( - 2 ) = O ^ HBrO

x = 1

HxPOa x ( + l ) + 1 ( + 1) + 2 ( - 2 ) = O^^HsPO;

x = 3

SALS (pág. 265)

26. KCIO:

Cu(B02)2:

Al2(S04)3:

hipoclorit de potassi; monooxocloi-; (I) de potassi

metaborit de coure ( I I ) ; bis[dioxob rat ( I I I ) ] de coure (II)

sulfat d ' a lumin i ; tr is[tetraoxosulf i (VI) ] d 'alumini

LÍCIO3: clorat de l i t i ; trioxoclorat (V) de lin

Ca5(I06)2: ortoperiodat de calci; bis[hexaoxoi dat (VII ) ] de calci

ZnHP04: hidrogenfosfat de zinc

Sc(H2P04)3: dihidrogenfosfat d'escandi

LÍ2HBO3: hidrogenborat de l i t i

Ga2(Si03)3: metasilicat de gal-li; tris[trioxometad cat] de gal-li

NaBrO: hipobromit de sodi; monooxob (I) de sodi

NaBr02: bromit de sodi; dioxobromat ( I I l a sodi

Rb3P04: fosfat de rubidi; tetraoxofosfat i"' " i rubidi

Fe(I03)2: iodatdeferro (II ) ;bis[trioxoioda; V de ferro (II)

BeS205: disulf i t de ber i l - l i ; pentaoxodii_lá

(IV) de beril-h

Ca(HS)2: hidrogensulfur de calci

Au(HS03)3: hidrogensulfit d'or (III )

MgH2Si04: dihidrogenortosilicat de magnes:

Hg(N03)2: nitrat de mercuri ( I I ) ; bisítrioxcrmi (V) ] de mercuri (II)

Tl2(C03)3: carbonat de tal-li ( I I I ) ; tr is [ tr icx: ta bonat (IV)] de tal-U (I I I )

(NH4)3P04: fosfat d'amoni; tetraoxofosfat A' ¡33 moni

Ga2(Si03)3: metasilicat de gal-li; tris[trioxosüirt (IV)] degal-U (II I ) \

CUSO4: sulfat de coure ( I I ) ; tetraoxosulfi T| de coure (II)

Mn(HTe03)2: hidrogentel-lurit de manganés (U

Co(HC03)2: hidrogencarbonat de cobalt (II1

NaS04: sulfat de sodi; tetraoxosulfat iA~ J sodi

27. Ortofosfat de germani ( I I ) :

Hipoclorit de cesi:

Ge3(PO.

CsClO

158

M a n g a n a t de ta l - l i ( I I I ) : Tl2(Mn04)3

Fosfat de f e r r o ( I I I ) : FeP04

C lo ra t de potassi: KCIO3

Sul f i t niquelós: NÍSO3

H i p o n i t r i t d ' e s t ronc i : SrNgOg

N i t r a t d 'a rgent : A g N 0 3

Selenat de c a d m i : CdSe04

N i t r a t de coure ( I I ) : C u ( N 0 3 ) 2

l o d a t de r u b i d i : R b I 0 3

Sulfat de magnesi : MgS04

Dih id rogen fos f a t de m e r c u r i ( I I ) : Hg(H2P04)2

H i d r o g e n s u l f i t de l a n t a n i : La (HS03 )3

H i d r o g e n c a r b o n a t de b a r i : Ba (HC03)2

Hidrogen fos fa t d 'estany (TV): Sn(HP04)2

H i d r o g e n c a r b o n a t d ' e s t ronc i : Sr(HC03)2

Hid rogensu l f a t d ' a l u m i n i : A1(HS04)3

D ih id rogen fos f a t de ta l - l i ( I I I ) : T1(H2P04)3

COMPOSICIÓ C E N T E S I M A L D ' U N C O M P O S T g- 266)

El terme massa molecularnomés es pot aplicar ais com­postos o elements formats per molécules. En aquest cas son: aigua {Yi^O), fluorur d'hidrogen (HF ) i glucosa (C6H12O6).

Els altres no son substancies formades per molécules, i estrictament no es podria parlar de massa molecular. Es el cas del clorur de sodi (NaCl), el dióxid de silici (SÍO2) i el carbonat de calci (CaC03).

7,235 g compost

0,148 g H 2,362 g S 4,725 g O

— Mols d'átoms de cada element que h i ha en els 7,235 g:

^ 1 mol H n ( H ) = 0,148 — = 0,147 mol H

^ 1,008__^

1 mol S n(S) = 2,362 = 0,074 mol S

^ 3 2 , 0 7 ^

_ 1 mol O n ( 0 ) = 4,725 — = 0,295 mol O

^ 1 6 , 0 0 ^

Tenint en compte que la relació en mols d'átoms és la mateixa que la relació en átoms, dividim peí valor mes xicotet per a obtenir números enters:

0,147 H : = 1,99 « 2 átoms H

0,074

0,074 S: = 1,0 átoms S

0,074

0,295 O: = 3,99 = 4 átoms O

0,074

La fórmula empírica és H2SO4, ácid sulfúric.

30. Mr (C4H10) = 4 - 12,01 u + 10 - 1,008 u = 58,12 u

48,04 g % C = ^ - 100 = 82,66

% H =

58,12 g

10,08 g

58,12 g 100 = 17,34

La composició centesimal del butá C4H10, és 82,66 % de carboni i 17,34 % d'hidrogen.

31. 2,24 g óxid de coure

1,99 g Cu 0,25 g O

— Mols d'átoms de cada element que h i ha en 2,24 g d'óxid de coure:

_^ 1 mol Cu n(Cu) = 1,99 iKÍi zzr = 0,031 mol Cu

6 3 , 5 5 ^ ^

^ 1 mol O n ( 0 ) = 0,25 — = 0,016 mol O

1 6 , 0 _ ^

Tenint en compte que la relació en mols és la matei­xa que la relació en átoms, dividim peí valor mes xi­cotet per a obtenir números enters:

0,031 Cu: — = 1,94 = 2 átoms Cu

O:

0,016

0,016

0,016 = 1,0 átoms O

La fórmula empírica és CugO, óxid de coure ( I ) .

32. Ca = 38 ,71% P = 20 % O = 41,29%

— Mols d'átoms de cada element que h i ha en 100 g de compost:

_ . 1 mol Ca n(Ca) = 38,71 = 0,966 mol Ca

^ 4 0 , 0 8 ^

^ 1 mol P n(P) = 2 0 ^ • g ^ g ^ ^ = 0,646 mol P

^ 1 mol O n ( 0 ) = 4 1 , 2 9 ^ = 2,581 mol O

^ 1 6 , 0 ^

La relació entre átoms és la mateixa que la relació mo­lar: dividim peí valor mes xicotet per a obtenir núme­ros enters:

0,966 Ca: = 1,50 átoms Ca

0,646

0,646 ~~ P: = 1,00 átoms P

0,646

»aJCk

C a C r 0 4

X-2 I O -

+2 X -2 CaMnOí

X -2 SiO¡-

+1 X -2 HgSeOg

X -2 , 3 -AsO^

Grup 1:

Grup 11:

23C+ 3 ( - 2 ) = O ; x = 3

x + 2 ( - 2 ) = O ; x = 4

x + 2 ( - l ) = O ; x = 2

1( + 1) + x + 4 ( - 2 ) = O ; x = 7

x + 4 ( - 2 ) = - 2 ; x = 6

2( + l ) + 2 x = O ; x = - 1

1( + 1) + x + 2 ( - 2 ) = O ; x = 3

l ( + 2 ) + x + 4 ( - 2 ) = O ; x = 6

x + 3 ( -2) = - 1 ; x = 5

l ( + 2 ) + x + 4 ( - 2 ) = 0 ; x = 6

x + 3 ( - 2 ) = - 2 ; x = 4

2( + l ) + x + 3 ( - 2 ) = 0 ; x = 4

x + 4 ( - 2 ) = - 3 ; x = 5

H+, Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+

Cu+, Ag+, Au+

AIN: nitrur d 'alumini

MugOg: óxid de manganés ( I I I ) ; trióxid de d i -manganés; óxid hipomanganés

PbTe2: t e l - lurur de p l om ( IV ) ; d i t e l - lu rur de plom; tel-lurur plómbic

HBr: bromur d'hidrogen

HgaCls: clorur de mercuri ( I ) ; diclorur de dimer­curi; clorur mercurios

carbur d'argent

nitrur de coure ( I I ) ; d ini trur de tricoure; nitrur cúpric

hidrur de lantani

selenur d 'alumini

HBr (aq): ácid bromhídric

HaSe: selenur d'hidrogen

óxid de l i t i

clorur d'estany (IV); tetraclorur d'estany; I clorur estánnic

AuFg: fluorur d'or ( I I I ) ; tr i f luorur d'or; fluorur

H^Te: tel-lurur d'hidrogen

^1^4)286; selenur d'amoni

VCI5: clorur de vanadi (V); pentaclorur de va-nadi

MggPa: fosfur de magnesi

NH3: amoníac Hglg: iodur de mercuri ( I I ) ; diiodur de mercu­

r i ; iodur mercúric

SnH4: hidrur d'estany

BaTeg: tel-lurur de bor

HgSe: selenur de mercuri ( I I ) ; monoselenur de mercuri; selenur mercúric

Fe4SÍ3: silicur de ferro ( I I I ) ; trisilicur de tetrafer-ro; silicur férric

46. ZnBr2 AuAs CagSi C0CI3

Rb4C Ptl4

HgTe

ZnO

Au2Se3

Cul2

LÍ2S

FeTe

GagOs

NÍ3P2

NÍCI2

(NH4)3N

Mn2S3

SO3

Fe203

BH3

CuSe

CU2O

Sn (CN)4

AgH

P2O5

SnF2

47. NaO incorrecta Na20

KCl correcta

FeCls correcta

NaS incorrecta Na2S

Na02 incorrecta Na20

SH incorrecta H2S

CoAs correcta

Na2S correcta

48. a) Na2S: sulfur de sodi

h) MgS: sulfur de magnesi

c) AI2S3: sulfur d'alumini

49. Hidróxid de cadmi:

Trihidróxid de níquel:

Hidróxid de manganés ( I I ) :

CIH2 incorrecta HCl

FeCl2 correcta

AI2S3 correcta

Sn02 correcta

KBr2 incorrecta KBr

CaO correcta

ClsFe incorrecta FeClg

SnO correcta

Cd(OH)2

N i ( O H ) 3

Mn(OH)2

Hg(OH)2: hidróxid de mercuri ( I I ) ; dihidróxid de mercuri; hidróxid mercúric

Pb(OH)4: hidróxid de plom (IV); tetrahidróxid de plom; hidróxid plúmbic

tí; hidróxid platinos

M n ( O H ) 4 : hidróxid de manganés (ÍV); tetrahidró­xid de manganés; hidróxid mánganos

50. CaOH incorrecta Ca(OH)2

K O H correcta

L i O H correcta

ZnOH incorrecta Zn(OH ) 2

AgOH correcta

CuOH correcta

BaOH incorrecta Ba(OH)2

A l O H incorrecta A l (OH) 3

hidróxid de calc i

hidróxid de potassi

hidróxid de l i t i

hidróxid de z inc

hidróxid d ' a r g en t

h i d r ó x i d d e c o u r e ( I ) ; m o n o h i d r ó x i d de c o u r e ; h i d róx id cuprós

hidróxid de b a r i

h id róx id d ' a l u m i n i

51. H2Se04

H3PO4

H2S2O7

H3BO3

HIO3

H2S (aq)

H5IO6

HCl (aq)

H N O 3

H2Cr207

52. Ió sulfat es re fere ix a l'espécie SO^~, i sulfat n o es re­fere ix a cap a l t ra especie, de mane ra que n o d o n a l loc a confusions i els dos noms p o d e n ser ut i l i t zats per a a n o m e n a r la mate i xa especie.

E n canvi , ió sodi es re fere ix a Na"*", m e n t r e que sodi es re fere ix a Na, xa rxa cr is ta l - l ina d'átoms de sod i . Per tant , d e n o m i n e n dos t ipus d i ferents d'espécies i n o es p o d e n u t i l i t za r i n d i s t i n t a m e n t els dos noms .

53. CI2O3: óxid de c lo r (111)

ClOg : ió c lorat ; ió t r i o xo c l o r a t (V)

E l p r i m e r és u n a c o m b i n a d o b i n a r i a a m b o x i g e n , m e n t r e que e l segon és u n oxoanió, és a d i r , l 'anió p ro c eden t d ' u n oxoácid.

54. AgC104: pe rc l o ra t d 'a rgent ; t e t raoxoc lo ra t (V) d ' a r gen t

H g S 0 4 : sul fat de m e r c u r i ( I I ) ; t e t raoxosu l fa t (V I ) de m e r c u r i ( I I )

A 1 ( N 0 2 ) 3 : n i t r i t d ' a l u m i n i ; t r i s [ d i o x o n i t r a t ( I I I ) ] d ' a l u m i n i

Na2C03: carbonat de sod i ; t r i o x o c a r b o n a t ( IV ) de sod i

Be (HC03 ) 2 : h idrogencarbonat de be r i l - l i

F e ( H S 0 3 ) 3 : h id rogensu l f a t de f e r ro ( I I I )

Mg3(P04)2: fosfat de magnes i ; bis [ t e t raoxo fos fa t (V ) ] de magnesi

Ag4Si04: o r t o s i l i c a t d ' a r g e n t ; t e t r a o x o s i l i c a t ( IV ) d ' a rgen t

Z n ( C I O 2 ) 2: c l o r i t de zinc; bis [d i oxoc lo ra t ( I I I ) ] de zinc

Fe ( B O 2 ) 3: me tabora t de f e r r o ( I I I ) , tr is [ d i o xobo -ra t ( I I I ) ] de f e r ro ( I I I )

Co (HS04 )2 :

C U H P O 3 :

CaS03:

NÍPO4:

Pd3(As03)2:

Co3(As04)2:

AgH2P04 :

(NH4 )2HP04 :

h id rogensu l f a t de coba l t ( I I )

h idrogen fos fa t de coure ( I I )

sul f i t de calci ; t r ioxosu l fa t ( IV ) de calci

ortofosfat de níquel ( I I I ) ; t r ioxo fos fat (V) de níquel ( I I I )

arseni t de pa l - l ad i ( I I ) ; b is [ t r ioxoarse-na t ( I I I ) ] de pa l - l ad i ( I I )

arseniat de coba l t ( I I ) ; b is [ t e t raoxoar -seniat (V ) ] de coba l t ( I I )

d ih id rogen fos fa t d ' a r gen t

h idrogen fos fa t d ' a m o n i

55. ( N H 4 ) 2C03 N H 4 H C O 4

Z n (103)2 H g H P 0 4

CUSO4 Ba(H2P04 ) 2

NÍ3(P03)2 Fe2 (803)3

Sn(C104)2 H g B r 0 2

T l ( M n 0 4 ) Ag2C03

Cd3(As04)2 Fe (N02 ) 2

B a ( H C 0 3 ) 2 NÍ2 (8103)3

C u ( H S 0 3 ) 2

56. ZrF4: fluorur de z i r c on i

Ag3P04: o r to fos fa t d ' a r g e n t ; t e t raoxo fos fa t (V) d ' a r gen t

K 2 M n 0 4 : manganat de potassi; t e t raoxomanganat (V I ) de potassi

N H 4 M n 0 4 : p e r m a n g a n a t d ' a m o n i ; t e t raoxomanga­nat (V I I ) d ' a m o n i

K28O4: sulfat de potassi; te t raoxosul fa t (VI ) de potassi

WBre: b r o m u r de tungsté (VI) ; h e x a b r o m u r de tungsté; b r o m u r pertungsténic

8b203: óxid d ' a n t i m o n i ( I I I ) ; trióxid de d iant i -m o n i ; óxid a n t i m o n i o s

Mg3N2: n i t r u r de magnesi

Na2Cr04 : c r o m a t de sodi ; t e t r aoxoc roma t (VI ) ce sod i

N2O5: óxid de n i t r o g e n (V ) ; pentaóxid de d;-nitrógen

CoO : óxid de coba l t ( I I ) ; monóxid de coba2i; óxid cobaltos

K2O2: peróxid de potassi

H N O 2 : ácid n i t ros ; ácid dioxonítric ( I I I )

BaCOs: carbonat de ba r i ; t r i o xo ca rbona t ( IV ) b a r i

KCIO4: p e r c l o ra t de potassi; t e t raoxoc lo ra t (\ de potassi