ALUMNO: MARTINEZ BAUTISTA FRANCISCO ALEJANDRO

GRADO:3° GRUPO: AMATERIA: CIENCIAS 3

ELEMENTO: RADIO

ORIGENLUGAR DE DESCUBRIMIENTO: FRANCIADESCUBRIDOR: MARIE Y PERRE CURIEAÑO: 1898SIMBOLO: RaOBTENCION: FUE DESCUBIERTO POR M. CURIE AL

NORTE DE BOHEMIA, FRANCIA SU COLOR ES BLANCO BRILLANTE, SU NUMERO ATOMICO ES 88. FUE AISLADO EN 1911 MEDIANTE ELECTROLOSIS DE UNA DISOLUCION DE CLORURO DE RADIO PURO CON CATODO DE MERCURIO; LA AMALGAMA DE DESTILA EN ATMOSFERA DE HIDROGENO Y ASI SE OBTIENE EL METAL PURO.

Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente radiactivo, un millón de veces más que el uranio. Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semi desintegración de 1.602 años y se transmuta dando radón.

DescubridorMaria Salomea Skłodowska-Curie, nacida

en Varsovia, en Polonia el 7 de noviembre de 1867 fue una física , matemática y química polaca, nacionalizada francesa. Pionera en el campo de la radiactividad, fue, entre otros méritos, la primera persona en recibir dos Premios Nobel en distintas especialidades, Física y Química, y la primera mujer en ser profesora en la Universidad de París.

En 1891 Marie se inscribe en la Facultad de Ciencias Matemáticas y Naturales de la Universidad de la Sorbona. A partir de ese momento, Marie pasó a llamarse Marie Skłodowska. A pesar de tener una sólida base cultural adquirida de forma autodidacta, Marie tuvo que esforzarse para mejorar sus conocimientos de francés, matemáticas y física, para estar al nivel de sus compañeros.

Marie Curie y Pierre Curie estudiaron las hojas radiactivas, en particular el uranio en forma de pechblenda, que tenía la curiosa propiedad de ser más radiactiva que el uranio que se extraía de ella. La explicación lógica fue suponer que la pechblenda contenía trozos de algún elemento mucho más radiactivo que el uranio.

También descubren que el torio podía producir radioactividad. Tras varios años de trabajo constante, a través de la concentración de varias clases de pechblenda, aislaron dos nuevos elementos químicos. El primero, en 1898, fue nombrado como polonio en referencia a su país nativo. Polonia había sido particionada en el s. XVIII entre Rusia, Prusia y Austria, y la esperanza de Skłodowska-Curie fue nombrar al elemento con el nombre de su país nativo para atraer la atención hacia la pérdida de su independencia. El polonio fue el primer elemento químico que recibió su nombre por razones políticas.3 El otro elemento fue llamado Radio (Ra) debido a su intensa radiactividad.

Sólo unos meses más tarde de su última visita a Polonia, en la primavera de 1934, Curie, después de quedarse ciega, murió el 4 de julio de 1934 en la Clínica Sancellemoz, cerca de Passy. Francia a causa de una anemia aplásica, probablemente debida a las radiaciones a las que estuvo expuesta en sus trabajos, y cuyos nocivos efectos eran aún desconocidos. Fue enterrada junto a su marido en el cementerio de Sceaux, pocos kilómetros al sur de París.

Propiedades químicas Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el

radio, tienen propiedades entre las que está el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el radio tienen una baja energía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.

El estado del radio en su forma natural es sólido (no magnético). El radio es un elemento químico de aspecto plateado metálico blanquecino125px y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del radio es 88. El símbolo químico del radio es Ra. El punto de fusión del radio es de 973 grados Kelvin o de 700,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del radio es de 2010 grados Kelvin o de 1737,85 grados celsius o grados centígrados

Símbolo químico RaNúmero atómico 88Grupo 2Periodo 7Aspecto plateado metálico blanquecinoBloque sDensidad 5000 kg/m3Masa atómica (226,0254) u uRadio atómico 215Configuración electrónica [Rn]7s2Estados de oxidación 2 (base fuerte)Estructura cristalina cúbica centrado en el cuerpoEstado sólidoPunto de fusión 973 KPunto de ebullición 2010 KCalor de fusión 37 kJ/molPresión de vapor 327 Pa a 973 KElectronegatividad 0,9 (Pauling)Calor específico 94 J/(kg·K)Conductividad térmica 18,6 W/(m·K)

Usos Algunos usos prácticos del radio se derivan de

sus propiedades radiactivas. Radioisótopos descubiertos recientemente, como los de cobalto-60 y cesio-137, están reemplazando al radio incluso en estos limitados usos, dado que son más potentes y más seguros de manipular.

Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos. Más de cien pintores de esferas de reloj, que usaban sus labios para moldear el pincel, murieron de radiación. Poco después se popularizaron los efectos adversos de la radiactividad. A finales de los sesenta aún se usaba el radio en las esferas de reloj.

Los objetos pintados con estas pinturas son peligrosos y han de ser manipulados convenientemente. Hoy en día, se usan fosfatos con pigmentos que capturan la luz en vez de radio.

Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos.

El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos contra el cáncer.

El radio se empleaba a principios de siglo hasta los años 30 en medicinas, entre ellos el Radithor (agua destilada con radio), que lo describían como solución ante todos los males. También se mezclaba con pastas dentales, chicles, cremas y una infinidad de cosas más. Se brindaba con Radithor, y a menudo, este elemento se empleaba en los cristales, para darles una tonalidad verdosa brillante en la oscuridad. La razón de todo esto es que todo lo que contenía radio significaba avance.

Como perjudicaEl Radio está presente de forma natural en el medio

ambiente en muy pequeña cantidad. Debido a que siempre estamos expuesto al Radio y pequeñas cantidades de radiación es liberada al ambiente.

Los niveles de Radio en el medio ambiente han incrementado en gran medida como resultado de las actividades humanas. Los humanos liberan Radio en el medio ambiente por la quema de carbón y otros fueles. Los niveles de Radio en agua potable pueden ser elevados cuando el agua se extrae de profundos pozos que están localizados cerca de un vertedero de residuos radiactivos.

Actualmente no hay información disponible sobre la cantidad de Radio en el aire y suelo. No hay evidencia de que exposición a niveles naturales presentes al Radio tengan efecto dañino sobre la salud de los humanos. De cualquier manera, exposiciones a altos niveles de Radio pueden causar efecto sobre la salud, como es la fractura de dientes, anemia y cataratas. Cuando la exposición es larga puede incluso causar cáncer y la exposición puede eventualmente producir la muerte. Estos efectos pueden llevar años para desarrollarse. Está causado por la radiación gamma del Radio, que es capaz de viajar fácilmente largas distancias a través del aire. De cualquier manera el contacto con el Radio no es necesariamente, la causa de efectos sobre la salud.

El Radio es constantemente producido por la desintegración radiactiva del uranio y del torio. El Radio está presente en bajas cantidades en rocas y suelo y está unido a estos materiales fuertemente. Es también posible encontrarlo en el aire. Elevadas concentraciones de Radio pueden existir en el agua en algunas localizaciones. Como resultado de los procesos mineros del uranio elevados niveles de Radio en el agua son encontrado en las aguas cercanas a las minas de uranio. Las plantas absorben uranio del suelo. Los animales que comen esas plantas acumulan el uranio y finalmente, el radio puede encontrarse en peces y otros organismos acuáticos y se de la biomagnificación en la cadena trófica.